《無機化學》試卷1一．是非題（每小題1分，共10分)1．()鹵素單質自F2至I2熔、沸點逐漸升高，是由于取向力逐漸增大。2．()在相同溫度下，AgCl在純水和0.1mol?L-1HCl溶液中的相同。3．()C和H形成CH4時，是H原子的1s軌道和C原子的3個2p軌道雜化形成4個sp3雜化軌道成鍵的。4．()金屬Zn、Cu能溶解于氨水和NaOH溶液中，都可以與CN-形成配合物。5．()一般情況下濃HNO3被還原劑還原為NO2，稀HNO3被還原為NO，因此稀HNO3的氧化性大于濃HNO3的氧化性。6．()由于BF3為非極性分子，所以BF3分子中無極性鍵。7．()由于Hg2+與S2－之間的相互極化作用比Zn2+比S2－間的極化作用強，所以HgS比ZnS的溶解度小。8．()中心原子的幾個原子軌道雜化時，形成數(shù)目相同的雜化軌道。9．()波函數(shù)Ψ可描述微觀粒子的運動，其值可大于零，也可小于零；可表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的幾率密度。10．()因為Br-的變形性強于Cl-，所以。二．選擇題(每題有一個正確的答案，每小題2分，共30分)1．()在一容器中，反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒溫條件下達到平衡，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會________。(A)向正方向移動(B)向逆方向移動(C)無明顯變化(D)不能判斷2．()正催化劑能提高反應速率是由于________。(A)增大反應物之間的碰撞頻率；(B)降低了反應的活化能；(C)提高了正反應的活化能；(D)增大了平衡常數(shù)值；3．()對于一個化學反應來說，下列說法正確的是：(A)越負，反應速度越快；(B)越負，反應速度越快；(C)活化能越大，反應速度越快；(D)活化能越小，反應速度越快；4．()當一個化學反應處于平衡時，則________。(A)平衡混合物中各種物質的濃度都相等；(B)正反應和逆反應速率都是零；(C)反應混合物的組成不隨時間而改變；(D)反應的焓變是零5．()已知下列反應的標準平衡常數(shù)：N2(g)+O2(g)2NO(g)KH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)K2NH3(g)+5/2O2(g)2NO(g)+3H2O(g)KN2(g)+3H2(g)2NH3(g)K則K=________。(A)K·K·K；(B)K·K/K；(C)K·(K)3/K；(D)K·(K)2/K。6．()0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物種濃度大小次序正確的是________。（已知K(H2S)=1.110-7，K(H2S)=1.310-13）(A)H2S>H+>S2->OH-；(B)H2S>H+>S2->HS-；(C)H+>H2S>HS->S2-；(D)H2S>H+>OH->S2-；7．()已知在室溫下AgCl的，Ag2CrO4的，Ag2CO3的，Ag3PO4的，那么溶解度最大的是（不考慮水解）________。(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO48．()下列電對中標準電極電勢值最小的是________。(A)E(H+/H2)；(B)E(HCN/H2)；(C)E(H2O/H2)；(D)E(HOAc/H2)9．()某元素的原子序數(shù)小于36，當該元素原子失去一個電子時，其副量子數(shù)等于2的軌道內軌道電子數(shù)為全充滿，則該元素是。(A)19K；(B)24Cr；(C)29Cu；(D)35Br。10．()下列哪個軌道上的電子在XY平面上出現(xiàn)的幾率密度為零______。(A)3pz(B)3dx2-y2;(C)3s;(D)3dz2。11．()ψ(3,2,1)代表的原子軌道是________。(A)2p軌道(B)3d軌道(C)3p軌道(D)4f軌道12．()下列分子中，具有配位鍵的是________。(A)CO(B)SO2(C)HF(D)H2O13．()既能衡量元素金屬性強弱，又能衡量其非金屬性強弱的物理量是________。(A)電子親合能(B)電離能(C)電負性(D)原子半徑14．()在下列各分子中，偶極矩不為零的是______。(A)BeCl2；(B)BF3；(C)NF3；(D)CH4。15．()下列有關分子間力的說法中，不正確的是________。(A)分子間力只有方向性沒有飽和性；(B)分子間力是短程力、電性力；(C)分子間力和氫鍵能同時存在于分子之間；(D)大多數(shù)分子的分子間力以色散力為主；三．填空題（每空1分，本題共20分）1．50號元素的電子排布式為，該元素屬周期，=4\*ROMAN族，區(qū)元素。2．在乙醇的水溶液中，分子間存在的分子間力的種類有、、和。3．KCN，NH4F，NH4Oac，NH4NO3，Na2CO3，各溶液濃度均為0.1mol?L-1，按pH值從小到大順序排列。(已知(NH3?H2O)=1.8×10-5，(HF)=6.6×10-4,(HCN)=6.2×10-10,(HOAc)=1.8×10-5，(H2CO3)=4.4×10-7，(H2CO3)=4.8×10-11)4．用電對MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-設計成原電池，其正極反應為，負極反應為，電池的標準電動勢等于。（E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V；E?(Cl2/Cl-)=1.36V）5．可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)<0，反應達到平衡時，容器體積不變，增加B的分壓，則C的分壓__________；升高溫度，則Kp____________。6．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)298K時，=92.22kJ·mol-1，=198.53J·mol-1·K-1，則標準狀態(tài)下，NH3(g)自發(fā)分解的溫度是_________________。7．根據反應速率的“過渡狀態(tài)理論”，“反應的活化能”是指活化分子平均能量和總分子平均能量之差，反應的恒壓反應熱與正、逆反應活化能的關系是__________________________________。8．0.10mol·L-1醋酸溶液100mL與0.10mol·L-1氫氧化鈉溶液50mL混合后，溶液的pH=_____________。（Ka=1.8×10-5）9．配合物K[Cu(SCN)2]的中心離子是___________；配位體是_________________；配位數(shù)是__________。四．配平反應式（每小題5分，共10分）1．用氧化數(shù)法配平：2．用離子-電子法配平：五．計算題：(每小題10分，本題共30分)1．在514K時，PCl5分解反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的=1.78;若將一定量的PCl5放入一密閉的真空容器中，反應達到平衡時，總壓為200.0kPa，計算PCl5分解得百分數(shù)為多少？2．已知下列原電池：(-)ZnZn2+(1.00mol·L-1)Cu2+(1.00mol·L-1)Cu(+)；在Cu電極中通入氨氣至c(NH3·H2O)=1.00mol·L-1，在Zn電極中加入Na2S，使c(S2-)=1.00mol·L-1。此時測得原電池的電動勢為1.4127V，試計算[Cu(NH3)4]2+的標準穩(wěn)定常數(shù)([Cu(NH3)4]2+)。(已知：E(Cu