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2023北京高考化學(xué)

一、本局部共7小題，每題6分，共42分.在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng).1.（6分）古絲綢之路貿(mào)易中的以下商品，主要成分屬于無機(jī)物的是（）

2.（6分）2023年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts1中文名“礎(chǔ)”，tidn）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下

列說法不正確的選項(xiàng)）

A.Ts是第七周期第VDA族元素

B.Ts的同位素原子具有一樣的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中了數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是

3.16分）以下變化中，氣體被復(fù)原的是（

A.二氧化碳使Na0固體變白

22

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Br的四氯化碳溶液褪色

2

D.氨氣使A1C1溶液產(chǎn)生白色沉淀

3

4.16分）我國(guó)在CO?催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO?轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：以下說法不正確的選項(xiàng)是

（）

/16

A.反響①的產(chǎn)物中含有水

B.反響②中只有碳碳鍵形成

C.汽油主要是C?C的是類混合物

5II

D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷

5.(6分)依據(jù)SO通入不同溶液中試驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()

2

試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A含HCEBaCl的FeCl溶液產(chǎn)生白色沉淀SO有復(fù)原性

23

BHS溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO有氧化性

2

C酸性KMnO溶液紫色溶液褪色SO有漂白性

DNaSiO溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:HSO>HSiO

23232：

A.,AB.BC.CD.D

6.(6分)聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫犍與HI形成聚維酮碘，其構(gòu)造表

3

o

r

h

O

H

(CH：-CU

示如下(圖中虛線表示氫鍵)

以下說法不正確的選項(xiàng)是()

□

A.聚維酮的單體是

B.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

/16

D.聚維酮在肯定條件下能發(fā)生水解反響

7.(6分)下述試驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，比照分析所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()

/紅獨(dú)木炭

U_紅熱木炭

濃HNOs抽HNO3

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反響

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO,由此說明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反響

2

二、解答題(共4小題，總分值58分)

8.(17分)羥甲香豆素姐一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如以下圖所示:

RCOOR”+R”RCOOR”"+R”O(jiān)H(R^R"、R”“代表

△

(1)A屬于芳香燒，其構(gòu)造簡(jiǎn)式是..B中所含的官能團(tuán)是..

(2)C~U的反響類型是。

(3)E屬于酯類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

(4)：2E一定「住用CHOILF所含官能團(tuán)有一^一和。

25

(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反響，寫出有關(guān)化合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式：

/16

9.(13分)TiCl是由鈦精礦［主要成分為TiO)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物：制備純TiCl的流程示意圖如

424

下：

氯化過磐精制過芭

粒精礦沸鹿?fàn)t'黛愜塔'純TiCL

資料：TiCl及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

<1

化合物SiClTiClA1C1FeClMgCl

44332

沸點(diǎn)/七58136181（升華）3161412

熔點(diǎn)/℃-6925193304714

在TiCl,中的溶解互溶-微溶難溶

性

(1)氯化過程：TiO與C1難以直接反響，加碳生成CO和CO可使反響得以進(jìn)展。

222

：TiO(s)+2C1(g)=TiCl(g)+0(g)AH=+175.4kJ*mol-i

22421

2C(s)+0(g)=2C0(g)AH=-220.9kJ-mol-i

22

①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：_______o

4

②氯化過程中co和co可以相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)如圖推斷：co生成co反響的0］填“>”“V”或

22

“=”)，推斷依據(jù)：O

③氯化反響的尾氣須處理后排放，尾氣中的HC1和C1經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl溶液，則尾氣的吸取液依次

23

是O

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗Tie、混合液，則濾渣中含有,

/16

（2）精制過程：粗TiCl經(jīng)兩步蒸偏得純TiCl.示意圖如下:

44

f~~?物如純血

賽18

A塔一

塔二

匚?物質(zhì)b

控制溫度八控制溫度乃

物質(zhì)a是_______,T應(yīng)掌握在_______。

2

10.（12分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的N0排放。

X

（1）SCR（選擇性催化復(fù)原）工作原理：

尿卡學(xué)注液

（NO八O而fff1—1—上方共八達(dá)0

__________________SCR催化反應(yīng)X________________________

①尿素［CO（NH）］水溶液熱分解為NH和CO,該反響的化學(xué)方程式：_______o

2232

②反響器中NH復(fù)原N0的化學(xué)方程式：______o

32

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中S0在0作用下會(huì)形成（NH）S0,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示

22424

（NH）S0的形成：。

424---------

④尿素溶液濃度影響N0的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60g?mol7）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含

2

氮完全轉(zhuǎn)化為NH,所得NH用過量的vmLcmol*L-HSO溶液吸取完全，剩余HSO用vmLcmol-L-.NaOH

33II242422

溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是O

（2）NSR（N0儲(chǔ)存復(fù)原）工作原理：

X

N0的儲(chǔ)存和復(fù)原在不同時(shí)段交替進(jìn)展，如圖a所示。

X

XO

還原性尾氣32H2。2000?

02

1500.Hi

I、130.*Pt1000：

500

儲(chǔ)存還原

0*-

圖a051015202530

必

圖b

①通過Ba（）和Ba（NO）的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)N。的儲(chǔ)存和復(fù)原。儲(chǔ)存N0的物質(zhì)是_______.

32Xx

/16

②用H模擬尾氣中復(fù)原性氣體爭(zhēng)論了Ba(NO)的催化復(fù)原過程，該過程分兩步進(jìn)展，圖b表示該過程相關(guān)物

質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反響消耗的H與Ba(NO)的物質(zhì)的量之比是

232

③復(fù)原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N0)。用同位素示蹤法爭(zhēng)論覺察笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，QN0

傕化劑

與NH以肯定比例反響時(shí)，得到的笑氣幾乎都是耀N0.將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

15NNO+HOo

11.(16分)某小組在驗(yàn)證反響“Fe+2Ag-=Fe"2Ag”的試驗(yàn)中檢測(cè)到Fe~覺察和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05mol?L?硝酸銀溶液(pH^2)中參加過量鐵粉，攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃

色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后,(填噪作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K[Fe(CN)]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有

(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe*乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不行能有Fe*乙依據(jù)的原理是(用

離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)連續(xù)試驗(yàn):

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明白甲的猜測(cè)。同時(shí)覺察有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉

淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，比照試驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象

3產(chǎn)生大量白色沉淀：溶液呈紅色

ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少;溶液紅色較

3min時(shí)加深

iii產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少;溶液紅色較

3Omin時(shí)變淺

(資料：Ag,與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

②對(duì)F的產(chǎn)生的緣由作出如下假設(shè):

假設(shè)a：可能是鐵粉外表有氧化層,能產(chǎn)生Fe%

假設(shè)b：空氣中存在0,由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe＞；

假設(shè)c：酸性溶液中N0具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3,；

/16

假設(shè)d：依據(jù)現(xiàn)象，推斷溶液中存在Ag，，可產(chǎn)生Fe~

/16

③以下試驗(yàn)I可證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe：i,的主要緣由。試驗(yàn)H可證明假設(shè)d成立。

試驗(yàn)I：向硝酸酸化的______溶液(pH~2)中參加過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶

液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

試驗(yàn)H：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是。

(3)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推想試驗(yàn)i?山中Fs濃度變化的緣由：，

/16

2023北京高考化學(xué)參考答案

一、本局部共7小題，每題6分，共42分.在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng).

1.【分析】含有碳元素的化合物為有機(jī)物，有機(jī)物大多數(shù)能夠燃燒，且多數(shù)難溶于水；無機(jī)物指的是不含碳元素

的化合物，無機(jī)物多數(shù)不能燃燒，據(jù)此分析.

【解答】解：A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無機(jī)物，故A正確；

B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故E錯(cuò)誤；

C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，改D錯(cuò)誤。

應(yīng)選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】此題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考察了化學(xué)學(xué)問與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，難度不大，應(yīng)留意有機(jī)物中肯定

含碳元素，但含碳元素的卻不肯定是有機(jī)物.

28185232187

笏/,據(jù)此推斷該元素在周期

2.【分析】A.依據(jù)原子核外電子排布規(guī)章，該原子構(gòu)造示意圖為

表中的位置;

B.同種元素的不同核素互為同位素，同種元素原子肯定具有一樣電子數(shù);

C.同一主族元素，原子序數(shù)越大非金屬性越弱;

D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)。

2818)232187

【解答】解：A.該原子構(gòu)造示意圖為/,該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確;

/16

B.同位素具有一樣質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，貝貝的同位素原子具有一樣的電子

S

數(shù)，故B正確；

C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性漸漸減弱，則T在同族元素中非金屬性最弱，故C正

S

確；

D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：2wTs,故D錯(cuò)誤；

117

應(yīng)選：Do

【點(diǎn)評(píng)】此題考察原子構(gòu)造與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，留意學(xué)

握原子構(gòu)成及表示方法，試題培育了學(xué)生的分析力量及敏捷應(yīng)用力量。

3.【分析】A.過氧化鈉與二氧化碳的反響中，二氧化碳既不是氧化劑又不是復(fù)原劑；

B.氯氣將溟離子氧化成溪單質(zhì)；

C.浪的化合價(jià)從0變?yōu)?1,做氧化劑，則乙烯被氧化；

D.氨氣與氯化鋁溶液反響生成氫氧化鋁沉淀和氯化鍍，該反響不屬于氧化復(fù)原反響.

【解答】解：A.二氧化碳與淡黃色的Na0反響生成白色的碳酸鈉，該反響中Na0既是氧化劑又是復(fù)原劑，二氧

2222

化碳不是氧化劑和復(fù)原劑，故A錯(cuò)誤：

B.氯氣使KBr溶液變黃，該反響中氯氣做氧化劑，反響中被兔原，故B正確；

C.乙烯與浪的反響中，溟做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣與A1C1溶液的反響不是氧化復(fù)原反響，故D錯(cuò)誤；

3

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】此題考察氧化復(fù)原反響的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，留意把握氧化反

應(yīng)與復(fù)原反響的區(qū)分，試題側(cè)重根底學(xué)問的考察，培育了學(xué)生的敏捷應(yīng)用力量.

4.【分析】A.從質(zhì)量守恒的角度推斷，二氧化碳和氫氣反響，生成物中應(yīng)含有氫；

B.反響②生成燒類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵；

C,汽油所含燒類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)；

D.圖中a煌含有5個(gè)C,且有一個(gè)甲基。

【解答】解：A.從質(zhì)量守恒的角度推斷，二氧化碳和氫氣反響，反響為CO+H=CO+H0,則產(chǎn)物中含有水，故A

222

正確；

B.反響②生成炫類物質(zhì)，含有C-C鍵、C-H鍵，故B錯(cuò)誤；

/16

C.汽油所含煌類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C?C的燒類混合物，故c正確；

511

D.圖中a點(diǎn)含有5個(gè)C,且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2-甲基丁烷，故D正確。

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】此題綜合考察碳循環(huán)學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考察學(xué)生的分析力量，此題留意把握化學(xué)反響的特點(diǎn)，把

握物質(zhì)的組成以及有機(jī)物的構(gòu)造和命名，難度不大。

5.【分析】A.鐵離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，生成的白色沉淀為硫酸鋼，二氧化硫被氧化?/p>

B.黃色沉淀為S單質(zhì)，結(jié)合化合價(jià)變化分析；

C.酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫；

D.生成的膠狀沉淀為HSiO,依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理分析.

23

【解答】解：A.FeCl將SO氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl反響生成硫酸鋼沉淀，該反響中二氧化硫被

322

氧化，表現(xiàn)了復(fù)原性，故A正確；

B.SO與HS反響生成S單質(zhì)，該反響中SO中+4價(jià)S元素被復(fù)原生成0價(jià)的單質(zhì)S,二氧化硫被復(fù)原，做氧化

222

劑，故B正確；

C.酸性KHnO溶液能夠氧化SO,導(dǎo)致溶液褪色，SO表現(xiàn)了復(fù)原性，故C錯(cuò)誤；

422

D.NaSiO溶液中通入二氧化硫生成HSiO,說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：HSO>HSiO,故D正確；

23232323

應(yīng)選：Co

【點(diǎn)評(píng)】此題考察二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，留意把握二氧化

硫的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解力量及綜合應(yīng)用力量.

(CH,-CH------------CHrCHj7-fcHj-CH)7

6.【分析】由高聚物構(gòu)造簡(jiǎn)式可知的單體為,高聚物

可與HI形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解,以此解答該題.

3

□

AJ

【解答】解：A.由高聚物構(gòu)造簡(jiǎn)式可知聚維酶的單體是」，故A正確;

/16

B.由2m+n個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤；

C.高聚物可與HI形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

3

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和陵基，故D正確。

應(yīng)選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】此題為2023年北京考題，側(cè)重考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，涉及高聚物單體以及性質(zhì)的推斷，留意把握氫

鍵以及官能團(tuán)的性質(zhì)，題目有利于培育學(xué)生的分析力量，難度不大.

7.【分析】題中涉及試驗(yàn)都在加熱條件下，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱分解生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，且加熱條件

下，濃硝酸可與碳發(fā)生輒化復(fù)原反響，以此解答該題。

【解答】解：A.加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體，故A正確：

B.在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，小肯定與碳反響生成，故B正確：

C.硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮的N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，在生成的紅棕色氣體為復(fù)

原產(chǎn)物，故C正確；

D.碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反響生成二氧化碳，不肯定是與濃硝酸發(fā)生了反響，故D錯(cuò)誤。

應(yīng)選：Do

【點(diǎn)評(píng)】此題為2023年北京考題，考察濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重考察學(xué)生的分析力量和兀素化合物學(xué)問的綜合理解和

運(yùn)用，留意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及試驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大。

二、解答題(共4小題，總分值58分)

NO2

8.【分析】由羥甲香豆素構(gòu)造簡(jiǎn)式可知D為＞~~/,則C為，B為則

A為"^^,由題中(3)信息可知E為CHC00CHCH,由(4)可知F為CHCH3OCCHCOCH,以此解答(1)?

I233223

(4)；

/16

Oil

OCM

(5)以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為為加成反響，然后生成中間產(chǎn)物2為

,發(fā)生的為酯交換反響，印信息2反響，最終發(fā)生消去反響可生成羥甲香豆素，以此解答該

【解答】解：(1)由以上分析可知A為<^>,B為

,含有的官能團(tuán)為硝基，故答案為:

硝基;

O)-°H

(2)C為,發(fā)生取代反響生成，故答案為：取代反響;

(3)E為CHCOOCHCH,可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反響生成，方程式為CHCOOH+CHCH0H、

323332△

CHCOOCHCH+H0,

—

故答案為：CHCOOH+CHCH0H一一COOCHCH+H0；

332△3232

0O

IIII

(4)F為CHCHOOCCHCOCH,含有的官能團(tuán)為和,故答案為：

故答案為:

/16

【點(diǎn)評(píng)】此題為2023年北京考題，側(cè)重考察有機(jī)物的合成，為高考常見題型，留意把握題給信息以及官能團(tuán)的變

化，為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度中等，有利于培育學(xué)生的分析力量。

9.【分析】由制備純TiCl的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反響為TiO+2C1+2C向皿

422

TiCl+2C0,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸饋得到純TiCl,

-14

(1)①由I.TiO(s)+2C1(g)=TiCl(g)+0(g)AH=+175.4kJ-mol->

22421

II.2C(s)+0(g)=2C0(g)AH=-220.SkJ*mol-i,

22

結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO(s)+2C1(gl+2C(s)=TiCl(g)+2C0(g)：

224

②氯化過程中CO和CO可以相互轉(zhuǎn)化，溫度高時(shí)CO的物質(zhì)的量多、CO的物質(zhì)的量少；

22

③尾氣中的HC1和C1經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl溶液，食鹽水吸取HC1,氯化亞鐵吸取氯氣；

23

④過濾得到粗TiCl混合液，可能混有反響物中固體物質(zhì)；

4

(2)粗TiCl經(jīng)兩步蒸儲(chǔ)得純TiCl,由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分別出SiCl,后分別出TiCl。

4444

6滬

【解答】解：由制備純TiCl的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反響為TiO+2C1+2C附皿

■122

TiCl+28,結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸儲(chǔ)得到純TiCl,

(1)①由I.TiO(s)+2C1(g)=TiCl(g)+0(g)AH=+175.4kJ-mol->

2242I

II.2C(s)+0(g)=2C0(g)AH=-220.￡kJ*mol-i,

22

結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO(s)+2C1(g)+2C(s)=TiCl(g)+2C0:g),AH=(+175.4kJ*mol-0+

224

(-220.9kJ*mol-1)=-45.5kJ*mol-i,

即熱化學(xué)方程式為TiO(s)+2C1(g)+2C(s)=TiCl(g)+2C0(g)AH=-45.5kJ-mol->,

221

故答案為：TiO(s)+2C1(g)+2C(s)=TiCl(g)+2C0(g)AH=-45.5kJ-mol-t；

224

②因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO的物質(zhì)的量少，說明C0生成CO的反響是吸熱反響，所以△HAO,

22

故答案為：>；溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO的物質(zhì)的量少，說明CO生成CO的反響是吸熱反響；

22

③尾氣中的HC1和C1經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl溶液，食鹽水吸取HC1,氯化亞鐵吸取氯氣生成氯化鐵，則尾氣的

23

吸取液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液，

故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；

④由反響可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl,混合液，結(jié)合表格中氯化物的性質(zhì)可知濾渣中含有

/16

MgClpFcC）、A1C13,

/16

故答案為：MgCl、A1C1>FeCl；

233

(2)粗TiCl經(jīng)兩步蒸播得純TiCl,由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分別出SiCl,后分別出TiCl,則先掌握溫度T為

4444I

58℃左右時(shí)分別出物質(zhì)a為SiCl,掌握溫度T為136℃左右時(shí)分別出純TiCl,故答案為：SiCl；136'C左

4244

右。

【點(diǎn)評(píng)】此題考察物質(zhì)的制備試驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反響、混合物分別提純、發(fā)生的反響為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，留意反響原理與試驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

10.【分析】(1)①尿素［CO(NH)］水溶液熱分解為NH和C0,結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

2232

②反響器中NH復(fù)原NO生成氮?dú)夂退罁?jù)電子守恒和原子守恒可得此反響的化學(xué)方程式；

32

③S0在0作用下與NH、H0反響形成(NH)S0,此反響中SO是復(fù)原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子

22324242

守恒可得此反響的化學(xué)方程式；

④涉及反響為2NH+HSO=n(NH)SO,2NaOH+HSO=NaSO+H0,由方程式可知n(NaOH)+n(NH)=2n

324424242423

(HSO),以此計(jì)算；

24

(2)①由圖a可知儲(chǔ)存NO的物質(zhì)是BaO；

X

②第一步反響中H被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)上升到+1價(jià)，Ba(NO)的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，

232

生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計(jì)算：

③在有氧條件下冏0與NH以肯定比例反響時(shí)，得到的笑氣幾乎都是MNNO,由N元素守恒可知閉0與NH應(yīng)為1：

33

1，結(jié)合電子得失相等配平.

【解答】解：(1)①尿素［CO(NH)］水溶液熱分解為NH和CO,反響物為尿素和水，反響生成物為氨氣和水，

2232

原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO(NH)+H0A2NHt+C0t,

22232

故答案為：CO(NH)+H0--2NHt+C0t；

22232

催化劑

②NH在催化劑作用下復(fù)原NO生成氮?dú)夂退?，反響的化學(xué)方程式為8NH+6N07N+12110,

323222

催化劑

故答案為：8NH+6N07N+12H0；

3222

③S0在0作用下與NH、H0反響形成(NH)S0,此反響中SO是復(fù)原劑，氧氣是氧化劑，反響的化學(xué)方程式為

2：324242

2S0+0+4NH+2H0=2(NH)S0,

2232124

故答案為：2S0+0+4NH+2H0=2(NH)S0；

2232424

/16

④涉及反響為2NH+HS0=n(NH)SO,2NaOH+HSO=NaSO+H0,反響中n(HSO)=vXcXlO-3mol,n

3244242424224I)

(NaOH)=vXcXlO-^moL

22

由方程式可知n(NaOH)+n(NH)=2n(HSO),

324

則n(NHj=(2vXcX10-3-vXcX10-3)mol,

31122

則m(CO(NH))==X(2vXcX10-3-vXcX10-3)molX60g/mol=(0.06vc-0.03vc)g,

112222

2225

4-。,06Vi-0,。3c2V26ciV[-3c2?2

尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-------3----------—————%

aa

故答案為：—6cL1VJ]——-3cU2V2%；

a

(2)①由圖示可知BaO和NO反響生成Ba(NO),Ba(NO)再?gòu)?fù)原為N,則儲(chǔ)存NO的物質(zhì)為BaO,故答案

x32322x

為：BaO；

②第一步反響中H被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)上升到+1價(jià)，Ba(NO)的M元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，

232

生成氨氣，則IwlBa(NO)生成氨氣轉(zhuǎn)移161HO1電子，參與反響的氫氣的物質(zhì)的量為學(xué)=8川ol,則消耗的