第九單元溶液（跟蹤訓練）原卷版班級：___________姓名：___________等級：___________一、單選題1．（2022·上?！そy(tǒng)考中考真題）加入水中能形成溶液的是A．氧化銅 B．鐵粉 C．氫氧化鐵 D．硝酸鉀2．（2022·山東淄博·統(tǒng)考中考真題）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要意義，將下列物質分別放入適量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是A．硝酸銨 B．碳酸鉀 C．苛性鈉 D．花生油3．（2022·內蒙古呼倫貝爾·統(tǒng)考中考真題）溶液的知識廣泛應用于生產生活。下列說法正確的是A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化鈉溶于水溫度明顯上升C．洗滌劑去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物4．（2022·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）下列有關溶液說法正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．硝酸銨溶于水會放出大量的熱C．汽油和洗滌劑除油污的原理是相同的D．生活中可用白醋除去水壺中的水垢5．（2022·山東濟寧·中考真題）利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液6．（2022·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）如圖所示，將5mL液體加入裝有一小粒固體的試管中充分振蕩，所得結論錯誤的是實驗編號固體液體實驗現(xiàn)象Ⅰ碘水固體不消失Ⅱ碘汽油固體消失Ⅲ高錳酸鉀水固體消失Ⅳ高錳酸鉀汽油固體不消失A．Ⅰ和Ⅱ對比一一碘幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中B．Ⅱ和Ⅳ對比一一汽油不能溶解高錳酸鉀，卻能溶解碘C．Ⅱ和Ⅲ對比一一不同物質在不同溶劑中的溶解性相同D．Ⅲ和Ⅳ對比一一同種物質在不同溶劑中的溶解性不同7．（2022·湖南邵陽·統(tǒng)考中考真題）實驗室配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是A．計算得出所需氯化鈉固體的質量為5gB．將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質質量分數偏小8．（2022·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）下列關于溶液的說法正確的是A．溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，主要是因為溫度升高，氣體溶解度減小D．溶液都是無色透明的液體9．（2022·貴州安順·統(tǒng)考中考真題）甲、乙、丙三種固體物質溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．t1℃時，甲、乙的溶解度都是25gB．將三種物質t1℃時的飽和溶液均升溫到t2℃，能析出晶體的是丙C．將甲的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃后，溶液中溶質質量分數為20%D．t3℃時，將20g乙加入50g水中充分攪拌后能完全溶解10．（2022·內蒙古呼倫貝爾·統(tǒng)考中考真題）圖甲是M、N兩種固體的溶解度曲線。20℃時，將等質量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖乙；升溫到40℃時，現(xiàn)象如圖丙。下列說法正確的是A．燒杯a中加入的固體為N B．20℃時，燒杯a中為飽和溶液，b中為不飽和溶液C．40℃時，燒杯a、b中均為不飽和溶液 D．40℃時，燒杯a、b中溶液的溶質質量分數不相等11．（2022·江蘇無錫·中考真題）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．80℃時，KCl的溶解度比NaCl小B．t℃時，NaCl和KCl的溶解度相同C．t℃時，KCl飽和溶液的質量分數為40%D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降溫結晶的方法提純NaCl12．（2022·四川綿陽·統(tǒng)考中考真題）食鹽加碘可有效補充人體碘元素，所加物質一般為KIO3

。NaCl和KIO3的溶解度如下表：溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3根據表中數據判斷，下列說法錯誤的是A．對比數據變化趨勢可知，溫度對KIO3溶解度的影響程度更大B．在30

℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數大于KIO3飽和溶液C．該表轉化為溶解度曲線圖后，在10

℃～100

℃范圍內不出現(xiàn)交點D．將等質量40℃的兩種物質的飽和溶液降溫至20

℃，NaCl析出晶體質量更大13．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時的溶解度：溫度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸鈉4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸鈰24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列說法正確的是A．隨溫度升高，物質的溶解度只可能不斷增大或不斷減小B．在0-80℃間的任何溫度下，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度均不相等C．某溫度下，向等質量水中分別加入等質量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，前者的溶質質量分數可能大于、等于或小于后者D．將100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），從溶液中可析出4g硫酸鈰晶體14．（2022·山東淄博·統(tǒng)考中考真題）如圖為硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．24℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等B．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀C．10℃時，將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，得到60g硝酸鉀溶液D．30℃時，硝酸鉀溶液中溶質的質量分數一定大于氯化鈉溶液中溶質的質量分數15．（2022·內蒙古鄂爾多斯·統(tǒng)考中考真題）固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示。下列相關說法正確的是A．t1℃時，將接近飽和的c溶液通過降溫變?yōu)轱柡腿芤築．要從b物質的飽和溶液中得到b物質的晶體，一般采用冷卻結晶法C．分別將a和c的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，溶質質量分數的變化是a增大、c減小D．t2℃時，將30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的飽和溶液16．（2022·四川巴中·統(tǒng)考中考真題）如圖為KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．a1℃時，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B．KNO3和NaCl的溶解度相等C．當KNO3中含有少量NaCl時，可以用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3D．將a2℃時等質量的NaCl與KNO3的飽和溶液降溫到a1℃，所得溶液中溶質質量NaCl大于KNO317．（2022·遼寧鞍山·統(tǒng)考中考真題）用氯化鈉固體配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A． B． C． D．18．（2022·山東煙臺·中考真題）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．所需固體氯化鈉的質量是8.0gB．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取42mL水時，若仰視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大二、填空題19．（2022·江蘇淮安·中考真題）硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯化鈉以離子形式分散在水中，氯化鈉中帶正電荷的離子是____________（填離子符號）。(2)60℃時，硝酸鉀的溶解度是____________g。(3)20℃時，將40g硝酸鈉加入50g水中，形成____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(4)60℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液分別降溫至20℃。下列判斷正確的是。A．析出晶體質量：硝酸鉀>氯化鈉B．所得溶液中溶劑質量：硝酸鉀>氯化鈉C．所得溶液中溶質質量分數：硝酸鉀>氯化鈉20．（2022·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示信息回答：(1)t1℃時，A物質的溶解度是___________g。(2)A、B兩種物質中，___________的溶解度受溫度的影響較小。(3)t2℃時，將35gA物質加入到50g水中，充分溶解后，得到該溫度下A物質的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。此時溶液的溶質質量分數為___________。21．（2022·貴州遵義·統(tǒng)考中考真題）水是一種重要的自然資源。(1)從物質變化的角度分析，自然界中水的三態(tài)變化屬于_____變化。(2)自然界中的水通常是混合物，不同領域對水質的要求不同。生活中軟化硬水常用的方法是______。(3)地球上的淡水僅占總水量的2.53%。節(jié)約用水，人人有責，請列舉一種生活中節(jié)約用水的做法：_________。(4)水是最常見的溶劑。一定濃度的硫酸銅溶液能用于游泳池消毒、配制農藥波爾多液等?，F(xiàn)需配制100g8%的硫酸銅溶液，根據右圖提供的試劑，擬定一個配制方案：________（寫出所選試劑和用量即可）。(5)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度曲線如圖一所示，現(xiàn)有80g硝酸鉀和80g硝酸鈉固體，分別置于兩只燒杯中，再分別加50g80℃的蒸餾水，恒溫條件下充分攪拌、靜置，再冷卻至20℃。兩只燒杯80℃溶解后的現(xiàn)象和20℃時結晶現(xiàn)象如圖二所示。（忽略液體體積變化）①上述配制的硝酸鉀和硝酸鈉溶液在40℃時溶質質量分數較大的是________。②圖二中，盛硝酸鉀的燒杯在80℃和20℃時的現(xiàn)象是________。（選填字母序號）22．（2022·山東日照·中考真題）如表是KNO3和NH4Cl分別在不同溫度時的溶解度。溫度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根據數據，繪制二者的溶解度曲線如圖所示，a點為曲線的交點?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列說法錯誤的是（填標號）。A．二者的溶解度均隨溫度升高而增大B．曲線M為KNO3的溶解度曲線C．a點對應的溫度在30℃與40℃之間D．a點對應的溶解度在37.2g與41.4g之間(2)60℃時，處于c點的KNO3溶液_____（填“飽和”或“不飽和”）。欲將處于c點的KNO3溶液轉變?yōu)閎點，可以采取_____（填“蒸發(fā)溶劑”“降低溫度”或“增加溶質”）的措施。(3)60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，應采用_____（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫結晶”）、過濾的方法提純KNO3。(4)若不改變溶劑的質量，將60℃時的155.2g飽和NH4Cl溶液降溫至10℃，能析出NH4Cl晶體的質量為_____g。23．（2022·內蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考真題）水是一種重要的溶劑，不同溫度時NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：溫度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110(1)20～60℃，上述兩種物質的溶解度受溫度影響變化較大的是______。(2)t℃時NH4Cl飽和溶液和KNO3飽和溶液的溶質質量分數相等，則t℃在________范圍之內。(3)40℃時，NH4Cl和KNO3各25g分別加入盛有50g水的兩個燒杯中，充分攪拌，靜置，恢復到40℃，觀察到的現(xiàn)象是_______；將兩燒杯中的溶液降溫至20℃，析出晶體的質量大小關系是NH4Cl_______（填“＞”“＜”或“＝”）KNO3。24．（2022·貴州貴陽·中考真題）水是生命之源，是人類生產、生活中不可缺少的重要物質。(1)生活中使用活性炭凈化水，利用了活性炭的_____性。(2)化學實驗室中經常用到水，如溶液的配制。配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質量為3g，需要水的質量為_____g。(3)水常用作物質溶解的溶劑。①KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示，20℃時，NaCl的溶解度為_____g。②KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是_____。③10℃時，將等質量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，現(xiàn)象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲線如圖3所示，將A點對應的Ca（OH）2溶液溶質質量分數增大，采取的方法是_____。25．（2022·湖北荊州·中考真題）實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。(3)該實驗中量取的水的體積應為_____mL。（水的密度為1g/cm3）(4)圖示中正確的操作順序為（填標號）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①26．（2021·山東日照·統(tǒng)考中考真題）實驗室里有密度為1.84g/cm3的溶質質量分數為98%的濃硫酸，欲用來配制溶質質量分數為9.2%的稀硫酸196g，然后用這種稀硫酸除去鐵銹。請回答下列問題：(1)需要98%濃硫酸的體積為_____mL，需要水的體積為_____mL。(水的密度可近似看作1g/cm3)(2)配制過程中，下列儀器不需要的有_____(填儀器名稱)。(3)實驗時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的_____溶液。(4)經測定，配制的稀硫酸中溶質的質量分數小于9.2%，其原因可能是下列中的_____(填字母)。①所用98%濃硫酸在實驗桌上敞口放置一段時間②稀釋前，用蒸餾水潤洗配制稀硫酸的燒杯③量取水的體積時，俯視讀數④把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯⑤量取濃硫酸的體積時，仰視讀數A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④(5)鐵銹的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除去鐵銹，反應的化學方程式為_______。27．（2014·貴州遵義·中考真題）水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液。（1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量的KNO3固體的操作如下，請根據下圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。①A、B、C中一定是飽和溶液的是_____，一定是不飽和溶液的是_____；（填字母）②當x=_____g時，B中恰好沒有固體剩余；③硝酸鉀溶液中析出晶體常用_____方法。（2）根據下列儀器，欲配制一定質量分數的食鹽溶液，回答下列問題。①上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有____________；（填字母）②E的作用是_____，配制的步驟可以概括為計算、稱取和量取、_____、裝瓶貼標簽。三、計算題28．（2022·四川雅安·統(tǒng)考中考真題）化學興趣小組為測定某大理石樣品中CaCO3的含量，進行如下實驗：取18.0g樣品置于燒杯中，向其中加入質量分數為5%的稀鹽酸(樣品中雜質不與鹽酸反應)，測得生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題(1)實驗室現(xiàn)有質量分數為20%的鹽酸50.0g，最多可配制質量分數為5%的鹽酸____g。(2)在樣品充分反應后，產生氣體的質量為_____g。圖中“A”點的溶質是_____。(填化學式)。(3)計算該樣品中CaCO3的質量分數。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)29．（2022·山東臨沂·統(tǒng)考中考真題）在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不與稀鹽酸反應），化學興趣小組用該牙膏的摩擦劑測定某鹽酸中溶質的質量分數，通過實驗測得如圖數據：（假設產生氣體全部逸出）(1)生成CO2的質量為_____g。(2)求稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）30．（2022·山東濰坊·中考真題）高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能與含碳量關系密切。為測試冰刀中碳元素的質量分數，現(xiàn)取一定質量的冰刀于燒杯中，分3次每次加入100g溶質質量分數相同的稀硫酸，實驗過程和數據如圖所示。請根據相關信息回答下列問題。(1)推算圖中m的數值為______。(2)請寫出第2次反應后溶液中溶質的化學式______。(3)計算冰刀中碳元素的質量分數（不考慮雜質，結果精確到0.01%）。31．（2022·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）某化學興趣小組測定假黃金（銅鋅合金）的組成，稱取25g假黃金置于燒杯中，用80g稀硫酸分4次加入，實驗數據記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次第四次稀硫酸的質量（g）20202020殘留金屬的質量（g）21.7518.515.2515.25試分析并計算：(1)25g假黃金中鋅的質量是______g。(2)當加入______g稀硫酸時，25g假黃金中的鋅恰好完全反應。(3)求第二次實驗后所得溶液的溶質質量分數。（精確到0.01%）第九單元溶液（跟蹤訓練）解析版班級：___________姓名：___________等級：___________一、單選題1．（2022·上?！そy(tǒng)考中考真題）加入水中能形成溶液的是A．氧化銅 B．鐵粉 C．氫氧化鐵 D．硝酸鉀【答案】D【詳解】A.氧化銅不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故不符合題意；B.鐵粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故不符合題意；C.氫氧化鐵不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故不符合題意；D.硝酸鉀易溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意，故選：D。2．（2022·山東淄博·統(tǒng)考中考真題）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要意義，將下列物質分別放入適量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是A．硝酸銨 B．碳酸鉀 C．苛性鈉 D．花生油【答案】D【詳解】A、硝酸銨能溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，久置不分層，故能形成溶液，不符合題意；B、碳酸鉀能溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，久置不分層，故能形成溶液，不符合題意；C、苛性鈉即氫氧化鈉能溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，久置不分層，故能形成溶液，不符合題意；D、花生油不溶于水，與水混合物形成乳濁液，久置分層，故不能形成溶液，符合題意；故選：D。3．（2022·內蒙古呼倫貝爾·統(tǒng)考中考真題）溶液的知識廣泛應用于生產生活。下列說法正確的是A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化鈉溶于水溫度明顯上升C．洗滌劑去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物【答案】D【詳解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A錯誤；B、氯化鈉溶于水溫度無明顯變化，故B錯誤；C、洗滌劑去油污的原理是乳化，故C錯誤；D、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故D正確。故選D。4．（2022·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）下列有關溶液說法正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．硝酸銨溶于水會放出大量的熱C．汽油和洗滌劑除油污的原理是相同的D．生活中可用白醋除去水壺中的水垢【答案】D【詳解】A、蒸餾水也是均一、穩(wěn)定的液體，是化合物不是混合物，不符合題意；B、硝酸銨溶于水會吸熱，不符合題意；C、汽油除油污是利用相似相溶原理，洗滌劑去油污是利用乳化原理，不符合題意；D、白醋中的醋酸會與水垢中的碳酸鈣等反應促使水垢溶解，符合題意。故選D。5．（2022·山東濟寧·中考真題）利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液【答案】D【分析】由圖中可知，加入硝酸銨固體后燒杯內溫度下降，試管內固體增多，加入氫氧化鈉固體后燒杯內溫度升高，固體消失，說明硝酸鉀固體在水中的溶解度隨溫度的升高而升高?！驹斀狻緼、圖Ⅱ中加入硝酸銨固體后，溫度計示數下降，說明硝酸銨溶于水吸熱，A說法正確，不符合題意；B、由圖Ⅲ可知，加入氫氧化鈉固體后燒杯內溫度升高，固體消失，說明硝酸鉀固體在水中的溶解度隨溫度的升高而升高，B說法正確，不符合題意；C、圖Ⅰ、圖Ⅱ中試管底部均有固體物質，未全部溶解，是硝酸鉀溶液的飽和溶液，C說法正確，不符合題意；D、圖Ⅲ中試管底部沒有固體，可能是硝酸鉀溶液的不飽和溶液，也可能是硝酸鉀的飽和溶液，D說法錯誤，符合題意。故選：D。6．（2022·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）如圖所示，將5mL液體加入裝有一小粒固體的試管中充分振蕩，所得結論錯誤的是實驗編號固體液體實驗現(xiàn)象Ⅰ碘水固體不消失Ⅱ碘汽油固體消失Ⅲ高錳酸鉀水固體消失Ⅳ高錳酸鉀汽油固體不消失A．Ⅰ和Ⅱ對比一一碘幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中B．Ⅱ和Ⅳ對比一一汽油不能溶解高錳酸鉀，卻能溶解碘C．Ⅱ和Ⅲ對比一一不同物質在不同溶劑中的溶解性相同D．Ⅲ和Ⅳ對比一一同種物質在不同溶劑中的溶解性不同【答案】C【詳解】A、Ⅰ和Ⅱ對比，固體相同，變量是液體，可得結論，碘幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中。A正確。B、Ⅱ和Ⅳ對比，液體相同，變量是固體，可得結論，高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻能溶于汽油。B正確。C、Ⅱ和Ⅲ固體種類和液體種類都不同，不是單一變量，對比不能得出結論。C錯。D、Ⅲ和Ⅳ對比，固體相同，變量是液體，可得結論，同種物質在不同溶劑中的溶解性不同。D正確。綜上所述：選擇C。7．（2022·湖南邵陽·統(tǒng)考中考真題）實驗室配制50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是A．計算得出所需氯化鈉固體的質量為5gB．將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量C．溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D．將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，會造成溶液的溶質質量分數偏小【答案】A【詳解】A、所需氯化鈉固體的質量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在左盤上進行稱量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤上進行稱量，應放在稱量紙上進行稱量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會影響溶液的溶質質量分數的大小，不符合題意。故選A。8．（2022·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）下列關于溶液的說法正確的是A．溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，主要是因為溫度升高，氣體溶解度減小D．溶液都是無色透明的液體【答案】A【詳解】A、溶液是由溶質和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物，符合題意；B、飽和溶液不一定是濃溶液，是常溫下，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如常溫下，硝酸鉀的飽和溶液是濃溶液，不符合題意；C、打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出，主要是因為壓強減小，氣體的溶解度減小，不符合題意；D、溶液是透明的，但是不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，不符合題意。故選A。9．（2022·貴州安順·統(tǒng)考中考真題）甲、乙、丙三種固體物質溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．t1℃時，甲、乙的溶解度都是25gB．將三種物質t1℃時的飽和溶液均升溫到t2℃，能析出晶體的是丙C．將甲的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃后，溶液中溶質質量分數為20%D．t3℃時，將20g乙加入50g水中充分攪拌后能完全溶解【答案】D【詳解】A、t1℃時，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正確；B、甲、乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，丙的溶解度隨著溫度的升高而減??；將三種物質t1℃時的飽和溶液均升溫到t2℃，丙的溶解度減小，有晶體析出，故B正確；C、t1℃甲的飽和溶液中溶質質量分數為=20%，將甲的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃后，溫度升高，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶液中溶質質量分數不變，仍為20%，故C正確；D、t3℃時，乙的溶解度為30g，含義是t3℃時，100g水中最多溶解30g乙，溶液達到飽和狀態(tài)；t3℃時，將20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分攪拌后不能完全溶解，故D錯誤。故選：D。10．（2022·內蒙古呼倫貝爾·統(tǒng)考中考真題）圖甲是M、N兩種固體的溶解度曲線。20℃時，將等質量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖乙；升溫到40℃時，現(xiàn)象如圖丙。下列說法正確的是A．燒杯a中加入的固體為N B．20℃時，燒杯a中為飽和溶液，b中為不飽和溶液C．40℃時，燒杯a、b中均為不飽和溶液 D．40℃時，燒杯a、b中溶液的溶質質量分數不相等【答案】C【詳解】A、乙中燒杯a中底部有固體剩余，燒杯b中底部沒有固體剩余，說明a中物質的溶解度小于b中物質的溶解度，故a燒杯中加入的固體是M，b中加入的固體是N，故A不符合題意；B、因為并不知道加入溶質的具體質量，燒杯a有不溶物所以一定是飽和溶液，但是b不能確定溶液是否飽和，故B不符合題意；C、由圖像可知，溫度升高兩種物質溶解度增大，由圖乙知b在20℃時可能是飽和溶液，升溫到40℃后b一定是不飽和溶液，且40℃時M的溶解度大于N，b已經是不飽和溶液，由于所加入溶質質量相同，所以a一定是不飽和溶液，故C符合題意；D、如圖可知，在35℃時，M和N溶解度相等，如果剛好加入的35℃狀態(tài)下溶解度大小質量的溶質，40℃時，兩溶液溶質質量相同，溶劑的質量相等，則質量分數相等，故D不符合題意；故選C。【點睛】結合溶解度曲線進行判斷溶液的性質，難度較大。11．（2022·江蘇無錫·中考真題）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．80℃時，KCl的溶解度比NaCl小B．t℃時，NaCl和KCl的溶解度相同C．t℃時，KCl飽和溶液的質量分數為40%D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降溫結晶的方法提純NaCl【答案】B【詳解】A.從圖中可以看到，80℃時氯化鉀的溶解度曲線在氯化鈉溶解度曲線的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，錯誤；B.t℃時氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線相交于一點，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正確；C.t℃時氯化鉀的溶解度為40g，則飽和溶液的溶質質量分數為，錯誤。D.氯化鈉、氯化鎂的溶解度均隨溫度的升高而升高。氯化鈉溶解度受溫度影響不大，氯化鎂溶解度受溫度影響較大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸發(fā)結晶的方法提純氯化鈉，錯誤；故選:B。12．（2022·四川綿陽·統(tǒng)考中考真題）食鹽加碘可有效補充人體碘元素，所加物質一般為KIO3

。NaCl和KIO3的溶解度如下表：溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3根據表中數據判斷，下列說法錯誤的是A．對比數據變化趨勢可知，溫度對KIO3溶解度的影響程度更大B．在30

℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數大于KIO3飽和溶液C．該表轉化為溶解度曲線圖后，在10

℃～100

℃范圍內不出現(xiàn)交點D．將等質量40℃的兩種物質的飽和溶液降溫至20

℃，NaCl析出晶體質量更大【答案】D【詳解】A、由表中數據可知，溫度對碘酸鉀溶解度的影響程度更大，不符合題意；B、由表中數據可知，20℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，40℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，故30℃時，溶解度：氯化鈉大于碘酸鉀，該溫度下，氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數大于碘酸鉀飽和溶液的溶質質量分數，不符合題意；C、由表中數據可知，在10℃～100℃范圍內，同一溫度條件下，氯化鈉的溶解度均大于碘酸鉀，故該表轉化為溶解度曲線圖后，在10℃～100℃范圍內不出現(xiàn)交點，不符合題意；D、將等質量40℃的兩種物質的飽和溶液降溫至20℃，降溫后，兩種物質的溶解度均減小，均有溶質析出，但是碘酸鉀的溶解度受溫度影響更大，故碘酸鉀析出的晶體多，符合題意。故選D。13．（2022·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時的溶解度：溫度/°C01020304050607080溶解度/g硫酸鈉4.99.119.540.848.846.245.344.343.7硫酸鈰24.120.017.214.010.08.98.37.16.0下列說法正確的是A．隨溫度升高，物質的溶解度只可能不斷增大或不斷減小B．在0-80℃間的任何溫度下，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度均不相等C．某溫度下，向等質量水中分別加入等質量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，前者的溶質質量分數可能大于、等于或小于后者D．將100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），從溶液中可析出4g硫酸鈰晶體【答案】C【詳解】A、由表格數據可知，在0-40℃范圍內，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，40℃-80℃范圍內，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小；而在0-80范圍內，硫酸鈰的溶解度隨溫度升高而減小，故A說法錯誤；B、由表格數據可知，在10℃-20℃之間時，硫酸鈉的溶解度在9.1g-19.5g之間，而此溫度范圍內，硫酸鈰的溶解度在17.2g-20.0g之間，所以在10-20℃之間，硫酸鈉和硫酸鈰的溶解度可能相等，范圍在17.2g-19.5g之間，故B說法錯誤；C、某溫度下，向等質量水中分別加入等質量硫酸鈉和硫酸鈰，充分溶解后，由于無法確定是否是飽和溶液，所以無法確定其溶質質量分數，故前者的溶質質量分數可能大于、等于或小于后者，故C說法正確；D、由表格數據可知，30℃時，硫酸鈰的溶解度為14.0g，即100g水中最多溶解溶質為14.0g，所以100g30℃時的飽和硫酸鈰溶液中溶質為，溶劑質量為100g-12g=88g，將其加熱到40℃（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不計），40℃時，硫酸鈰的溶解度為10.0g，此溫度下88g水中溶質質量為，所以從溶液中可析出12g-8.8g=3.2g≠4g硫酸鈰晶體，故D說法錯誤。故選C。14．（2022·山東淄博·統(tǒng)考中考真題）如圖為硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．24℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等B．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀C．10℃時，將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，得到60g硝酸鉀溶液D．30℃時，硝酸鉀溶液中溶質的質量分數一定大于氯化鈉溶液中溶質的質量分數【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知24℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線有交點，故二者溶解度相等。故對。B、硝酸鉀溶解度收溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，故硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀。故對。C、10℃時，硝酸鉀的溶解度為20g。故將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌可溶解10g，得到60g硝酸鉀溶液。故對。D、30℃時，硝酸鉀溶液中溶質的質量分數不一定大于氯化鈉溶液中溶質的質量分數，因為沒有指明溶液是否是飽和溶液，故錯。故選D。15．（2022·內蒙古鄂爾多斯·統(tǒng)考中考真題）固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示。下列相關說法正確的是A．t1℃時，將接近飽和的c溶液通過降溫變?yōu)轱柡腿芤築．要從b物質的飽和溶液中得到b物質的晶體，一般采用冷卻結晶法C．分別將a和c的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，溶質質量分數的變化是a增大、c減小D．t2℃時，將30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的飽和溶液【答案】D【詳解】A、物質c的溶解度隨溫度的升高而降低，t1℃時，將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎蒙郎氐姆绞?，A錯誤；B、物質b的溶解度受溫度影響變化不大，要從b物質的飽和溶液中得到b物質的晶體，一般采用蒸發(fā)結晶法，B錯誤；C、分別將a和c的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，a從飽和溶液變成不飽和溶液，溶質、溶液不發(fā)生變化，溶質質量分數不變，c溶解度隨著溫度的升高而變小，會析出晶體，溶質質量分數減小，C錯誤；D、t2℃時，a的溶解度為50g，將30ga加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75ga的飽和溶液，D正確。故選D。16．（2022·四川巴中·統(tǒng)考中考真題）如圖為KNO3、NaCl兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．a1℃時，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B．KNO3和NaCl的溶解度相等C．當KNO3中含有少量NaCl時，可以用蒸發(fā)結晶的方法提純KNO3D．將a2℃時等質量的NaCl與KNO3的飽和溶液降溫到a1℃，所得溶液中溶質質量NaCl大于KNO3【答案】D【詳解】A.a1℃時，硝酸鉀溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不飽和溶液，錯誤。B.未指明溫度，不能比較兩種物質的溶解度。錯誤。C.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小，所以當KNO3中含有少量NaCl時，可以用降溫結晶的方法提純KNO3，錯誤。D.硝酸鉀溶解度隨溫度的降低減少較大，將a2℃時等質量的NaCl與KNO3的飽和溶液降溫到a1℃，硝酸鉀析出晶體較大，硝酸鉀溶液質量減少較大，所以所得溶液中溶質質量NaCl大于KNO3，正確。故選:D。17．（2022·遼寧鞍山·統(tǒng)考中考真題）用氯化鈉固體配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、配制溶液的過程中燒杯用于完成溶解操作，該儀器需要，選項不符合題意；B、配制溶液的過程中量筒用于準確量取水，該儀器需要，選項不符合題意；C、配制溶液的過程中不需要進行蒸發(fā)，則不需要使用蒸發(fā)皿，該儀器不需要，選項符合題意；D、配制溶液的過程中托盤天平用于稱取固體氯化鈉，該儀器需要，選項不符合題意。故選C。18．（2022·山東煙臺·中考真題）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．所需固體氯化鈉的質量是8.0gB．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取42mL水時，若仰視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大【答案】A【詳解】A、所需固體氯化鈉的質量是50g×16%=8.0g，說法正確；B、因為氯化鈉會粘在天平盤中，不易倒出，要放在天平上的紙上，不能直接放在天平上，說法錯誤；C、溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌可加速溶質溶解，但不能增大氯化鈉的溶解度，說法錯誤；D、用量筒量取42mL水時，若仰視讀數，量取的水大于42mL，會導致配制的溶液溶質質量分數偏小，說法錯誤。故選A。二、填空題19．（2022·江蘇淮安·中考真題）硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯化鈉以離子形式分散在水中，氯化鈉中帶正電荷的離子是____________（填離子符號）。(2)60℃時，硝酸鉀的溶解度是____________g。(3)20℃時，將40g硝酸鈉加入50g水中，形成____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(4)60℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液分別降溫至20℃。下列判斷正確的是。A．析出晶體質量：硝酸鉀>氯化鈉B．所得溶液中溶劑質量：硝酸鉀>氯化鈉C．所得溶液中溶質質量分數：硝酸鉀>氯化鈉【答案】(1)Na+(2)110(3)不飽和(4)A【詳解】（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，鈉離子帶正電荷，表示為：Na+；（2）根據圖像可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g；（3）20℃時，硝酸鈉的溶解度為88g，即100g水最多溶解88g硝酸鈉，則50g水最多溶解44g硝酸鈉，因此，將40g硝酸鈉加入50g水中，能全部溶解，形成的是不飽和溶液；（4）A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，降低溫度就會析出大量的晶體，故A正確；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則等質量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液中所含水的質量：硝酸鉀<氯化鈉，降溫后，水的量不會發(fā)生改變，故B錯誤；C、降溫到20℃，兩種溶液仍為飽和溶液，此溫度下，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，所以溶液中溶質質量分數：硝酸鉀<氯化鈉，故C錯誤；故選A。20．（2022·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示信息回答：(1)t1℃時，A物質的溶解度是___________g。(2)A、B兩種物質中，___________的溶解度受溫度的影響較小。(3)t2℃時，將35gA物質加入到50g水中，充分溶解后，得到該溫度下A物質的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。此時溶液的溶質質量分數為___________?！敬鸢浮?1)20(2)B(3)

飽和

37.5%【詳解】（1）根據圖示溶解度曲線圖可知t1℃時，A物質的溶解度是20g；（2）兩物質的溶解度曲線圖中A較陡，B較平緩，則B溶解度受溫度影響較??；（3）t2℃時，A的溶解度為60g，則此溫度下100g水中最多溶解A60g，所以50g水中最多能溶解A30g，故將35gA物質加入到50g水中，充分溶解后，得到A的飽和溶液，且溶液中只能溶解A30g，則A的溶質質量分數=。21．（2022·貴州遵義·統(tǒng)考中考真題）水是一種重要的自然資源。(1)從物質變化的角度分析，自然界中水的三態(tài)變化屬于_____變化。(2)自然界中的水通常是混合物，不同領域對水質的要求不同。生活中軟化硬水常用的方法是______。(3)地球上的淡水僅占總水量的2.53%。節(jié)約用水，人人有責，請列舉一種生活中節(jié)約用水的做法：_________。(4)水是最常見的溶劑。一定濃度的硫酸銅溶液能用于游泳池消毒、配制農藥波爾多液等?，F(xiàn)需配制100g8%的硫酸銅溶液，根據右圖提供的試劑，擬定一個配制方案：________（寫出所選試劑和用量即可）。(5)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度曲線如圖一所示，現(xiàn)有80g硝酸鉀和80g硝酸鈉固體，分別置于兩只燒杯中，再分別加50g80℃的蒸餾水，恒溫條件下充分攪拌、靜置，再冷卻至20℃。兩只燒杯80℃溶解后的現(xiàn)象和20℃時結晶現(xiàn)象如圖二所示。（忽略液體體積變化）①上述配制的硝酸鉀和硝酸鈉溶液在40℃時溶質質量分數較大的是________。②圖二中，盛硝酸鉀的燒杯在80℃和20℃時的現(xiàn)象是________。（選填字母序號）【答案】(1)物理(2)煮沸(3)淘米水澆花##洗衣服的水擦地(4)選用16%的硫酸銅溶液需要50g，再加入50g蒸餾水##選用10%的硫酸銅溶液需要80g，加入20g蒸餾水##選用硫酸銅固體需要8g硫酸銅固體，加入蒸餾水的質量為92g(5)

硝酸鈉

AD【解析】（1）水的三態(tài)變化中，沒有新物質生成，屬于物理變化，故應填：物理；（2）生活中軟化硬水常用的方法是煮沸，故應填：煮沸；（3）生活中節(jié)約用水的做法有淘米水澆花、洗衣服的水擦地等合理即可，故應填：淘米水澆花##洗衣服的水擦地；（4）①若選用第一種16%的硫酸銅溶液，需要稀釋成8%的稀溶液，設需要16%的硫酸銅溶液的質量為x，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，所以可得100g×8%=x×16%,可得x=50g,需要加水的質量為100g-50g=50g,所以若選用16%的硫酸銅溶液需要50g，再加入50g蒸餾水；②若選用第二種10%的硫酸銅溶液，需要稀釋成8%的稀溶液，設需要10%的硫酸銅溶液的質量為x，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，所以可得100g×8%=x×10%,可得x=80g,需要加水的質量為100g-80g=20g,所以若選用10%的硫酸銅溶液需要80g，加入20g蒸餾水；③若選用第三種硫酸銅固體，需要溶解成8%的稀溶液100g，則需要8g硫酸銅固體，加入蒸餾水的質量為92g；故應填：選用16%的硫酸銅溶液需要50g，再加入50g蒸餾水##選用10%的硫酸銅溶液需要80g，加入20g蒸餾水##選用硫酸銅固體需要8g硫酸銅固體，加入蒸餾水的質量為92g；（5）【答題空1詳解】根據溶解度曲線，硝酸鉀和硝酸鈉溶液在40℃時硝酸鈉的溶解度較大，故相同的溶劑中，溶解的硝酸鈉的質量較多，所以硝酸鈉的溶質質量分數較大，故應填：硝酸鈉；【答題空2詳解】80℃時硝酸鉀的溶解度為169，說明100g水中能溶解169g的硝酸鈉，50g水中80g硝酸鈉能完全溶解，沒有固體剩余，所以應對應圖像A，20℃時硝酸鉀的溶解度大概在40左右，在50g水中80g硝酸鉀不能完全溶解，有很大一部分固體剩余，所以應對應圖像D，故應填：AD。22．（2022·山東日照·中考真題）如表是KNO3和NH4Cl分別在不同溫度時的溶解度。溫度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根據數據，繪制二者的溶解度曲線如圖所示，a點為曲線的交點?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列說法錯誤的是（填標號）。A．二者的溶解度均隨溫度升高而增大B．曲線M為KNO3的溶解度曲線C．a點對應的溫度在30℃與40℃之間D．a點對應的溶解度在37.2g與41.4g之間(2)60℃時，處于c點的KNO3溶液_____（填“飽和”或“不飽和”）。欲將處于c點的KNO3溶液轉變?yōu)閎點，可以采取_____（填“蒸發(fā)溶劑”“降低溫度”或“增加溶質”）的措施。(3)60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，應采用_____（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫結晶”）、過濾的方法提純KNO3。(4)若不改變溶劑的質量，將60℃時的155.2g飽和NH4Cl溶液降溫至10℃，能析出NH4Cl晶體的質量為_____g?！敬鸢浮?1)C(2)

不飽和

增加溶質(3)降溫結晶(4)21.9【分析】由表格中溶解度變化趨勢可知，硝酸鉀溶解度隨溫度升高變化較大，氯化銨溶解度隨溫度升高變化較小，故圖中M是硝酸鉀，N是氯化銨?！驹斀狻浚?）A、由圖可知，兩物質溶解度隨溫度升高而增大，A正確，不符合題意；B、由分析可知，M是硝酸鉀，B正確，不符合題意；C、a點兩物質溶解度相等，表中，20℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化銨，30℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，故交點的范圍應在20℃到30℃之間，C錯誤，符合題意；D、由圖可知，a點應該在氯化銨20℃和30℃溶解度之間，a點對應溶解度在37.2g與41.4g之間，D正確，不符合題意；故選：C；（2）c點在硝酸鉀溶解度曲線以下，是硝酸鉀的不飽和溶液，故填：不飽和；將處于c點的KNO3溶液轉變?yōu)閎點，是將硝酸鉀的不飽和溶液在60℃轉化為飽和溶液，恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質都可以，故填：增加溶質；（3）硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，與氯化銨分離可選擇降溫結晶的方法將硝酸鉀結晶出來與氯化銨分離，故填：降溫結晶；（4）60℃時氯化銨的溶解度為55.2g，60℃時155.2g氯化銨的飽和溶液是由100g水和55.2g氯化銨組成的，降溫到10℃，最多溶解33.3g氯化銨，析出晶體質量為55.2g-33.3g=21.9g，故填：21.9。23．（2022·內蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考真題）水是一種重要的溶劑，不同溫度時NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：溫度/℃2030405060溶解度/gNH4Cl37.241.445.850.455.2KNO331.645.863.985.5110(1)20～60℃，上述兩種物質的溶解度受溫度影響變化較大的是______。(2)t℃時NH4Cl飽和溶液和KNO3飽和溶液的溶質質量分數相等，則t℃在________范圍之內。(3)40℃時，NH4Cl和KNO3各25g分別加入盛有50g水的兩個燒杯中，充分攪拌，靜置，恢復到40℃，觀察到的現(xiàn)象是_______；將兩燒杯中的溶液降溫至20℃，析出晶體的質量大小關系是NH4Cl_______（填“＞”“＜”或“＝”）KNO3?！敬鸢浮?1)硝酸鉀##KNO3(2)20~30℃(3)

NH4Cl沒有完全溶解，KNO3完全溶解

<【詳解】（1）由表中數據可知，KNO3的溶解度受溫度影響變化比較大。（2）由表中數據可知，20℃時NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃時NH4Cl的溶解度小于KNO3，則NH4Cl飽和溶液和KNO3飽和溶液的溶質質量分數相等時的溫度范圍為20~30℃。（3）40℃時，NH4Cl的溶解度為45.8g，KNO3的溶解度為63.9g，則50g水中最多可溶解NH4Cl的質量為，最多可溶解KNO3的質量為，則將NH4Cl和KNO3各25g分別加入盛有50g水的兩個燒杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固體，而KNO3溶液中固體全部溶解；將兩燒杯中的溶液降溫至20℃，NH4Cl溶解度降低，則固體質量增加，又由于20℃時，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，則KNO3硝酸鉀溶液中也有晶體析出，且析出晶體更多，即析出晶體的質量大小關系是NH4Cl＜KNO3。24．（2022·貴州貴陽·中考真題）水是生命之源，是人類生產、生活中不可缺少的重要物質。(1)生活中使用活性炭凈化水，利用了活性炭的_____性。(2)化學實驗室中經常用到水，如溶液的配制。配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質量為3g，需要水的質量為_____g。(3)水常用作物質溶解的溶劑。①KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示，20℃時，NaCl的溶解度為_____g。②KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是_____。③10℃時，將等質量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，現(xiàn)象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是_____（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲線如圖3所示，將A點對應的Ca（OH）2溶液溶質質量分數增大，采取的方法是_____?！敬鸢浮?1)吸附(2)47(3)

36.0

降溫結晶

KNO3

降低溫度到50℃以下，減少溶劑質量##降低溫度到50℃以下，增加溶質質量【詳解】（1）生活中使用活性炭凈化水，是由于活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味；（2）溶液是由溶劑和溶質兩部分組成，配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質量為3g，需要水的質量為；（3）①根據溶解度曲線可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；②根據溶解度曲線可知，硝酸鉀和氯化鈉兩種固體物質的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，其中變化較大的是硝酸鉀，則KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是降溫結晶；③根據溶解度曲線可知，10℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10℃時，將等質量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，則硝酸鉀存在部分固體未溶解，而氯化鈉全部溶解，可能是飽和溶液，則硝酸鉀一定是飽和溶液；④Ca（OH）2溶解度曲線如圖3所示，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，將A點對應的Ca（OH）2溶液溶質質量分數增大，采取的方法是降低溫度到50℃以下，減少溶劑質量、降低溫度到50℃以下，增加溶質。25．（2022·湖北荊州·中考真題）實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。(3)該實驗中量取的水的體積應為_____mL。（水的密度為1g/cm3）(4)圖示中正確的操作順序為（填標號）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①【答案】(1)燒杯(2)加速溶解(3)47(4)A【詳解】（1）圖中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、廣口瓶外，燒杯也是玻璃制作的，故填：燒杯；（2）溶解時用玻璃棒攪拌是固液充分接觸從而加速溶解，故填：加速溶解；（3）實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，所需水的質量是，則水的體積是，故填：47；（4）配制一定質量分數的溶液步驟是：取藥品稱量然后在燒杯內溶解配制，如圖所示，操作順序是：④取藥品②稱質量⑤放入燒杯①倒入相應的水③溶解，故選：A?！军c睛】本題是基礎實驗的考查，較為簡單，熟記和掌握實驗是解決本題的根本。26．（2021·山東日照·統(tǒng)考中考真題）實驗室里有密度為1.84g/cm3的溶質質量分數為98%的濃硫酸，欲用來配制溶質質量分數為9.2%的稀硫酸196g，然后用這種稀硫酸除去鐵銹。請回答下列問題：(1)需要98%濃硫酸的體積為_____mL，需要水的體積為_____mL。(水的密度可近似看作1g/cm3)(2)配制過程中，下列儀器不需要的有_____(填儀器名稱)。(3)實驗時，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的_____溶液。(4)經測定，配制的稀硫酸中溶質的質量分數小于9.2%，其原因可能是下列中的_____(填字母)。①所用98%濃硫酸在實驗桌上敞口放置一段時間②稀釋前，用蒸餾水潤洗配制稀硫酸的燒杯③量取水的體積時，俯視讀數④把量好的水倒入燒杯時，有少量水濺出燒杯⑤量取濃硫酸的體積時，仰視讀數A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④(5)鐵銹的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除去鐵銹，反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮?1)

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177.6(2)長頸漏斗(3)NaHCO3##碳酸氫鈉(4)C(5)【解析】(1)利用稀釋前后溶質的質量保持不變，設需要98%濃硫酸的體積為x，則有：1.84g/mL×x×98%=196g×9.2%，解得x=10mL，需要水的質量為196g-1.84g/mL×10mL=177.6g，故需加水的體積為；(2)配該溶液過程中需使用的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶，不需要長頸漏斗；(3)如果不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，以防灼傷皮膚；(4)①濃硫酸具有吸水性，若敞口放置于空氣中一段時間，則量取出的濃硫酸中硫酸質量偏小，因此配制出來的稀硫酸溶質質量分數將偏?。孩跓粝扔谜麴s水潤洗，將導致水的質量偏大，從而導致溶質質量分數偏?。孩哿咳∷畷r，若俯視讀數，將導致水的質量偏小，從而導致溶質質量分數偏大：④將量好的水倒入燒杯時，若有水濺出，將導致水的質量偏小，從而導致溶質質量分數偏大：⑤量取濃硫酸的體積時，若仰視讀數，則凹液面最低處在刻度線之上，溶質偏多，將導致溶質質量分數偏大。故選C。(5)氧化鐵可溶于稀硫酸，生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為。27．（2014·貴州遵義·中考真題）水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液。（1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量的KNO3固體的操作如下，請根據下圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。①A、B、C中一定是飽和溶液的是_____，一定是不飽和溶液的是_____；（填字母）②當x=_____g時，B中恰好沒有固體剩余；③硝酸鉀溶液中析出晶體常用_____方法。（2）根據下列儀器，欲配制一定質量分數的食鹽溶液，回答下列問題。①上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有____________；（填字母）②E的作用是_____，配制的步驟可以概括為計算、稱取和量取、_____、裝瓶貼標簽?！敬鸢浮?/p>

B

A

5.8

降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液

B、G

加快固體的溶解速率

溶解【詳解】（1）①由硝酸鉀的溶解度曲線圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，50mL水（密度為1g/mL）的質量為，50g水中最多溶解的硝酸鉀的質量為，則A燒杯中溶液為不飽和溶液，B中有固體剩余，則B燒杯中溶液為飽和溶液，T2℃時，硝酸鉀的溶解度未知，B燒杯中加入的硝酸鉀的質量未知，則C燒杯中溶液是否飽和，無法判斷，故A、B、C中一定是飽和溶液的是B，一定是不飽和溶液的是A。②20℃時，50g水中最多溶解的硝酸鉀的質量為，則A燒杯中加入硝酸鉀的質量為10g，則，故當x=5