PAGEPAGE1北京市東城區(qū)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷共9頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Sb122第一部分（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列生活垃圾的處理方法不涉及化學(xué)變更的是A.堆肥發(fā)酵B.焚燒發(fā)電C.二次分揀D.催化降解2.下列說(shuō)法正確的是A.O2和O3互為同位素B.HCl的電子式為C.CO2的球棍模型為D.的名稱(chēng)為2-乙基丁烷3.下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.呼吸面具中用過(guò)氧化鈉作供氧劑B.面團(tuán)中加入小蘇打，蒸出的饅頭疏松多孔C.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，可為生命活動(dòng)供應(yīng)能量D.維生素C能促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分FeSO4）的汲取4.下列試驗(yàn)室制取氣體的方法不合理的是A.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制H2B.氯化銨受熱分解制NH3C.電石與飽和食鹽水制C2H2D.二氧化錳與濃鹽酸共熱制Cl25.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用Na2S除去廢水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓B．用FeCl3溶液刻蝕電路板上的銅：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C．用過(guò)量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSO3-D．用食醋處理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O6.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Se>Br>ClB.還原性：Br->Se2->Cl-C.酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>H2Se7.下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，28g乙烯中氫原子的數(shù)目約為4×6.02×1023B.含1molNa2CO3的溶液中，CO32-的數(shù)目約為1×6.02×1023C.25℃時(shí)，pH=11的氨水中，OH-的數(shù)目約為0.001×6.02×1023D.在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×10238.CO2和H2在催化劑作用下制CH3OH，主要涉及的反應(yīng)有：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mol②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A.①為吸熱反應(yīng)B.若①中水為液態(tài)，則△H1′>-49.0kJ/molC.②中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ/mol9.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是ABCD證明氯化銀溶配制肯定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液檢驗(yàn)淀粉水解生成了葡萄糖鑒別溴乙烷和苯10.某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。測(cè)得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變更如下表：t/min012345……c（N2O5）/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17……下列說(shuō)法不正確的是A．4min時(shí)，c(NO2)=1.50mol/LB．5min時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%C．0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)=0.125mol/（Lmin）D．其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，則2min時(shí)c(N2O5)<0.25mol/L11.一種自修復(fù)材料在外力破壞后能夠復(fù)原，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（圖1）和修復(fù)原理（圖2）如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該高分子可通過(guò)加聚反應(yīng)合成B．合成該高分子的兩種單體互為同系物C．運(yùn)用該材料時(shí)應(yīng)避開(kāi)接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿D．自修復(fù)過(guò)程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基團(tuán)之間形成了化學(xué)鍵12.用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來(lái)收集氣體并讀取氣體體積，記錄試驗(yàn)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是A．兩個(gè)裝置中反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①<②C．時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明反應(yīng)釋放的總能量①>②D．生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能13.25℃，K2Cr2O7溶液中含鉻微粒的濃度與溶液pH的關(guān)系（局部）如下圖所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線Ⅱ代表Cr2O72-濃度B.變更溶液的pH，溶液顏色不肯定發(fā)生變更C.溶液中存在c(HCrO4-)+c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=0.2mol/LD.pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+)=c(HCrO4-)+2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-)14.用下圖裝置探究Cl2的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②~④分別用下表中的試劑潤(rùn)濕。向中心Ca(ClO2)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變更如下：已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-下列對(duì)于該試驗(yàn)的分析不正確的是A.對(duì)比①②的現(xiàn)象，說(shuō)明紅紙褪色涉及的反應(yīng)是Cl2+H2OHCl+HClOB.對(duì)比②③的現(xiàn)象，說(shuō)明能使紅紙褪色的微粒是HClOC.對(duì)比②④的現(xiàn)象，說(shuō)明能使紅紙褪色的微粒肯定不是H+D.對(duì)比②③④的現(xiàn)象，說(shuō)明c(HClO)越大，漂白效果越好其次部分（共58分）本部分共5小題，共58分。15.（10分）氯化鈉是自然界中常見(jiàn)的鹽，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。（1）自然界中的氯化鈉①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)角度說(shuō)明自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的緣由：。②海水曬制的粗鹽中還含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過(guò)溶解、過(guò)濾、（選填字母序號(hào)；所加試劑均過(guò)量）、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀鹽酸→過(guò)濾c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸③檢驗(yàn)精鹽中SO42-是否除凈的原理是_____________（用離子方程式表示）（2）食品加工中的氯化鈉①腌漬蔬菜時(shí)，食鹽的主要作用是（選填字母序號(hào)）。a.著色劑b.防腐劑c.養(yǎng)分強(qiáng)化劑②動(dòng)物血制品富含蛋白質(zhì)。在制作血豆腐的過(guò)程中，向簇新動(dòng)物血液中加入食鹽，蛋白質(zhì)發(fā)生了(填“鹽析”或“變性”)。（3）氯堿工業(yè)中的氯化鈉①電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②目前氯堿工業(yè)的主流工藝是離子交換膜法。陽(yáng)極生成的氣體中常含有副產(chǎn)物O2，結(jié)合下圖說(shuō)明O2含量隨陽(yáng)極區(qū)溶液的pH變更的緣由：。

高三化學(xué)第6頁(yè)（共9頁(yè)）16.（15分）藥物M可用于治療動(dòng)脈硬化，其合成路途如下。已知：（1）M的官能團(tuán)有。（2）D與I通過(guò)酯化反應(yīng)合成藥物M的化學(xué)方程式是。（3）B的核磁共振氫譜只有1個(gè)峰，A→B的化學(xué)方程式是。（4）由C合成D的反應(yīng)中n（C9H14O）：n（H2）=。（5）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。（6）已知：。以G為料，選擇必要的無(wú)機(jī)試劑合成I，設(shè)計(jì)合成路途（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：。（7）G的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出滿意下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①不存在順?lè)串悩?gòu)②結(jié)構(gòu)中含有酚羥基③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且位于鄰位

17.（10分）乙二醇銻[Sb2(OCH2CH2O)3]是一種無(wú)毒的白色晶狀粉末，主要用作聚酯反應(yīng)催化劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：△△（1）補(bǔ)全煅燒過(guò)程中的化學(xué)方程式：□Sb2S3+□________===□Sb2O3+□SO2（2）醇化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式是，為提高Sb2O3的平衡轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施是__________（任寫(xiě)一條）+3（3）醇化時(shí)，最佳投料比，投料比過(guò)大導(dǎo)致產(chǎn)率降低的緣由可能是___________。+3+5+3（4）產(chǎn)品中Sb含量的測(cè)定：+5+3Ⅰ.試驗(yàn)原理：用碘(I2)標(biāo)準(zhǔn)溶液將Sb氧化為SbⅡ.試驗(yàn)操作：稱(chēng)取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預(yù)處理后，用amol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定。接近終點(diǎn)時(shí)，加入2滴淀粉溶液，接著滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL。+3①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。+3②產(chǎn)品中Sb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

高三化學(xué)第8頁(yè)（共9頁(yè)）18.（11分）短程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮(NH4+)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除，其機(jī)理如下：資料：氧氣濃度過(guò)高時(shí)，NO2-會(huì)被氧化成NO3-。（1）該工藝中被氧化的微粒是________。（2）參加Ⅰ中反應(yīng)的n(NH4+)：n(O2)=_______（3）廢水溶解氧濃度(DO)對(duì)氮的脫除率的影響如右圖所示。當(dāng)DO>2mg/L時(shí)，氮的脫除率為0，其緣由可能是厭氧氨氧化菌被抑制，II中反應(yīng)無(wú)法發(fā)生；還有可能是___________________。（4）經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有肯定量的NO3-，可以通過(guò)改進(jìn)工藝提高氮的脫除率。①加入還原鐵粉能有效除去NO3-。該過(guò)程涉及的三個(gè)反應(yīng)（a、b和c）如下：在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中幾乎監(jiān)測(cè)不到NH4+濃度的增加。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率的角度說(shuō)明其緣由：_____________________。②采納微生物電解工藝也可有效除去NO3-，其原理如右圖所示。A是電源________極。結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明該工藝能提高氮的脫除率的緣由：______________。19.（12分）某試驗(yàn)小組對(duì)Na2S2O3分別與FeCl3、Fe2(SO4)3的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究。試驗(yàn)藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液（pH=7）；0.1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液（pH=1）。試驗(yàn)過(guò)程試驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢ試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫色，靜置后紫色快速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁資料：ⅰ.Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；ⅱ.Fe3++S2O32-Fe(S2O3)+，F(xiàn)e2+遇S2O32-無(wú)明顯現(xiàn)象暗紫色（1）配制FeCl3溶液時(shí)，須要用鹽酸酸化，結(jié)合離子方程式說(shuō)明緣由：______________。（2）對(duì)試驗(yàn)Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由探究如下：①證明有Fe2+生成：取試驗(yàn)Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，視察到__________。②試驗(yàn)I中紫色褪去時(shí)S2O32-被氧化成S4O62-，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______。③試驗(yàn)I和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的緣由是__________。（3）為探究試驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的緣由，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：試驗(yàn)編號(hào)ⅣⅤ試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去時(shí)間a>b紫色褪去時(shí)間c<d①試劑X是__________。②由試驗(yàn)Ⅳ和試驗(yàn)Ⅴ得出的結(jié)論是__________________________________________。東城區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2024.1注：學(xué)生答案與本答案不符時(shí)，合理答案給分第一部分（共42分）題號(hào)1234567答案CCBBABA題號(hào)891011121314答案DDDDCCB其次部分（共58分）15.（10分）（1）①氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層為7個(gè)電子，且原子半徑較小，易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②c③Ba2++SO42-=BaSO4↓電解（2）①b②鹽析電解（3）①2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH②隨著溶液的pH增大，c(OH-)增大，OH-還原性增加，因此OH-更易在陽(yáng)極放電，O2含量增大16.（15分）（1）酯基、羥基（或-COOR-OH）（2）（3）（4）1：2（5）取代反應(yīng)（6）（7）△17.（10分）△（1