PAGE8PAGE9湖南省湘潭市一中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題時量：90分鐘總分：100分可能用到的原子量：H1C12N14O16P31Fe56Zn65Ag108單選題（本大題共10小題，2分/題，共20分）1.下列化學(xué)用語正確的是A.熔融狀態(tài)下的電離：

B.的電離：

C.的電離：

D.水溶液中的水解：2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途，干脆與水解的性質(zhì)有關(guān)的是A.NaClO作漂白劑 B.用制氮肥 C.明礬作凈水劑 D.用食醋除水垢3.配制溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉 D.硫酸4.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A.溶液B.KF溶液C.NaCl溶液 D.溶液5.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H＝－283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝－110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝－241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/mol6.下列說法正確的是對于的溶液，上升溫度，溶液pH上升

B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，化學(xué)平衡常數(shù)越大C.常溫下，能證明乙酸是弱電解質(zhì)的事實是CH3COONa溶液pH大于7

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力強(qiáng)7.下列說法中，正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C.要推斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，必需綜合考慮體系的焓變和熵變

D.過程的自發(fā)性不僅能用于推斷過程方向，還能確定反應(yīng)速率的快慢8.在肯定溫度下將肯定量的和通入體積為的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，變更下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度

C.運(yùn)用催化劑 D.上升溫度9.下列事實能用勒夏特列原理來說明的是A.氧化，往往須要運(yùn)用催化劑

B.左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

C.、、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深

D.試驗室采納排飽和食鹽水的方法收集氯氣10.現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②二、不定項選擇題（本大題共4小題，共20.0分）11.肯定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可實行的措施是A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NaHSO4固體D．加入少量NaCl溶液12．COCl2(g)?CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥13.某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，正確的是A.該溫度高于

B.由水電離出來的的濃度是

C.加入晶體促進(jìn)了水的電離

D.該溫度下加入等體積的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性14.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應(yīng)：

一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是

A.平衡時體積分?jǐn)?shù)：甲乙

B.達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)15.常溫下，用溶液滴定

溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是點所示溶液中：

B.溶液中、點水的電離程度：

C.點所示溶液中：

D.該滴定過程應(yīng)當(dāng)選擇甲基橙作為指示劑二、非選擇題(每空2分，共60分）16、在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O請依據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈酸性，其緣由是（用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序號﹞（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”），17、按要求填空：(1)明礬可用于凈水，緣由是用離子方程式表示（2）把溶液蒸干、灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是．（3）CuCl(s)與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在、下，已知該反應(yīng)每消耗，放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是.（4）PH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍后溶液的____。

（5）25℃時，的鹽酸中水的電離程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的電離程度。

（6）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285kJ·mol－1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）；△H=－2220.0kJ·mol－1H2C3H8H2C3H8②又知：H2O（g）=H2O（l）；△H=－44.0kJ·mol－1，寫出丙烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：18、化學(xué)愛好小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試依據(jù)試驗回答下列問題：

稱量樣品溶于水，配成250mL溶液；

用堿式滴定管精確量取所配溶液于錐形瓶中，滴加滴酚酞溶液；

用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次試驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前滴定后123（1）稱量時，樣品應(yīng)放在______稱量選填字母序號。

小燒杯中

干凈紙片上

托盤上

如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______mL。推斷滴定終點到達(dá)時的現(xiàn)象為。

若出現(xiàn)下列狀況，測定結(jié)果偏高的是______選填字母序號。

滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝

通過計算可知該燒堿樣品的純度為______。雜質(zhì)不與酸反應(yīng)。已知時，

NaOH溶液的，的HA溶液中。

請回答下列問題：

該溫度下，水的離子積______，的HA溶液中水電離出。

在室溫下，蒸餾水稀釋

HA溶液時，下列呈減小趨勢的是______。

A.水的電離程度

C.溶液中和的乘積

溶液中的值

室溫下，取的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變更如圖所示：

圖中表示HA溶液pH變更曲線的是______填“A”或“B”。

設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為，則______填“”“”或“”。

室溫下，取的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)_____后者填“”“”或“”甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。

已知：

表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。目前工業(yè)上可利用CO與來生產(chǎn)燃料甲醇，某探討小組對下列甲醇制取的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入與發(fā)生反應(yīng)：，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。請回答下列問題：I.下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______填代號的消耗速率是消耗速率的2倍

的體積分?jǐn)?shù)不再變更混合氣體的密度不再變更

和的物質(zhì)的量之和保持不變上述反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能______填“大于”，“小于”或“等于”逆反應(yīng)的活化能。推斷___填“”“”或“”，、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是______填“、或。圖4中，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的曲線是____填“D”或“E”，對應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。參考答案1-10CCBCACCBDA11-15BDBABAB16、（1）NH4++H2O?NH3.H2O+H+（2）③⑤（3）<（4）=17、（1）Al3++H2O?Al(OH)3+3H+（2）Fe2O3（3）4CuCl(s