學而優(yōu)教有方專題08金屬晶體與離子晶體（核心素養(yǎng)檢測）一、選擇題1．（2022春·河北·高二校聯(lián)考期中）幾種物質的熔點和沸點的數(shù)據(jù)如表，下列有關判斷錯誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質M熔點/℃801712190-702300沸點/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔點在2.02×105Pa條件下測定。A．常溫下，SiCl4為液態(tài) B．單質M可能是共價晶體C．熔沸點：MgO<NaCl D．離子鍵強度：NaCl>MgCl22．（2022秋·四川綿陽·高二四川省綿陽江油中學?？计谥校┯嘘P晶體的結構如下圖所示，下列說法不正確的是A．在晶體中，與等距離且最近的形成正八面體B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為1∶2D．由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE3．（2022秋·四川內江·高二威遠中學校校考期中）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A．①為簡單立方堆積；②、③為體心立方堆積；④為面心立方最密堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④4．（2022春·黑龍江牡丹江·高二牡丹江市第三高級中學?？计谥校┫铝姓f法中，正確的是A．同類型原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高B．金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高C．分子內共價鍵越強，分子熱穩(wěn)定性越強，其晶體熔沸點越高D．離子晶體離子鍵越強，熔沸點越高，導電能力越強5．（2022春·浙江杭州·高二校考期中）下列關于晶體的說法正確的是①金屬晶體能導電，離子晶體在一定條件下也能導電②金屬晶體和離子晶體的熔、沸點都很高③在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子④CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑤金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低⑥分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑦SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑧晶體狀態(tài)能導電的一定是金屬晶體A．②③⑤⑧ B．①②⑥⑦ C．②④⑥⑧ D．①③④⑤6．（2022秋·四川雅安·高二雅安中學?？计谥校┯嘘P化學鍵和晶體的說法正確的是A．干冰是共價分子，其升華破壞了共價鍵B．氯化銨屬于離子化合物，其加熱僅破壞了共價鍵C．過氧化鈉是離子化合物，只含有離子鍵D．二氧化硅屬于共價化合物，其熔化破壞了共價鍵7．（2022秋·山東菏澤·高三校聯(lián)考期中）下列說法正確的是A．一種由M原子(頂角和面心)和N原子(棱的中心和體心)構成的氣態(tài)團簇分子結構如圖①所示，它的化學式為MNB．若圖①為NaCl晶胞，則周圍緊鄰的數(shù)目是12個，周圍緊鄰的數(shù)目是8個C．磷化硼(BP)晶體結構(如圖②)與金剛石相似，都是共價晶體，由晶胞結構可知B和P原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．晶體中一個分子的配位數(shù)為12，而冰中的配位數(shù)為4，原因是共價鍵具有飽和性和方向性8．（2022春·遼寧沈陽·高二校聯(lián)考期中）超氧化鉀被稱為“化學氧自救劑”，主要用于煤礦井下急救。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(該晶胞為立方晶胞，結構與晶胞相似)。則下列有關說法正確的是A．固態(tài)超氧化鉀可以導電B．超氧化鉀晶體中只存在離子鍵C．超氧化鉀的化學式為，熔點高于D．位于構成的八面體空隙中，晶體中與的配位數(shù)是69．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學?？计谀┫铝姓f法中正確的有①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關②離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用③分子晶體的熔點一定比金屬晶體低④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低⑤共價晶體中一定含有共價鍵⑥含有離子的晶體一定是離子晶體⑦硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅⑧NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為8A．2個 B．3個 C．4個 D．5個10．（2023秋·河北邢臺·高二邢臺市第二中學?？计谀┕矁r鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵等都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質在熔化時破壞的作用力相同的是A．硼和金剛石 B．NaCl和AlN C．干冰和冰 D．Fe和S11．（2022秋·浙江杭州·高二學軍中學校考期末）下列說法不正確的是A．石墨晶體中存在共價鍵與分子間作用力，屬于混合型晶體B．純金屬中加入其它元素會改變規(guī)則的層狀排列，能增大金屬硬度C．液晶是液體和晶體聚集而成的一種特殊的混合物D．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型不相同12．（2022春·山東泰安·高二統(tǒng)考期末）下列關于晶體的說法不正確的是A．共價晶體硬度通常比分子晶體大B．離子晶體一般熔、沸點較高，熔融時能導電C．分子晶體大多不溶于水，熔融時不能導電D．金屬晶體一般具有良好的導電性、導熱性和延展性13．（2022春·廣東茂名·高二統(tǒng)考期中）下列關于物質特殊聚集狀態(tài)結構的敘述中，錯誤的是A．液晶具有液體的流動性，在某些物理性質方面具有類似晶體的各向異性B．氧化鎂晶體中離子鍵的百分數(shù)為50%，氧化鎂晶體是一種過渡晶體C．等離子體的基本構成粒子只有陰、陽離子D．石墨晶體屬于混合晶體14．（2022春·江蘇鹽城·高二?？计谥校╆P于晶體的下列說法正確的是A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B．氯化鈉溶于水時晶體中的離子鍵被破壞C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵15．（雙選）（2022春·山東臨沂·高二統(tǒng)考期末）ZrO2的晶胞如圖所示。已知：晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．Zr4+的配位數(shù)為4B．O位于Zr構成的正四面體空隙中C．Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+有8個D．該晶胞的密度為二、非選擇題16．（2021春·吉林通化·高二?？计谀?1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華，粒子間克服了___________作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是___________。(2)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。(3)圖中A～D是中學化學教材中常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________17．（2022春·河北唐山·高二統(tǒng)考期中）下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______。(2)冰、金剛石、MgO、干冰4種晶體的熔點由高到低的順序為_______。(3)MgO晶胞與NaCl晶胞相同，每個MgO晶胞中平均占有_______個Mg2+，由與Mg2+最近的O2-圍成的空間幾何構型為_______。(4)Cu晶體中原子堆積方式如上圖所示，則該堆積方式為_______，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)是_______。(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是_______分子外(填“極性”或“非極性”)，還有一個重要的原因是_______。18．（2022春·湖北荊州·高二統(tǒng)考期中）現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A組屬于_______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質是_______(填序號)。①有金屬光澤

②導電性

③導熱性

④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_______。(4)D組晶體可能具有的性質是_______(填序號)。①硬度小

②水溶液能導電

③固體能導電

④熔融狀態(tài)能導電D組晶體的熔點由高到低的順序為：_______，原因是_______。19．（2022秋·遼寧沈陽·高二沈陽二中校考期末）生產生活中處處有化學，結合物質與結構的相關知識，回答下列問題：(1)有下列六種晶體：A．金剛石B．冰C．鈉D．晶體氫E．碳化硅F．氯化鎂①直接由原子構成的晶體是___________(填序號，下同)②在一定條件下能導電且為物理變化的是___________③前五種晶體的熔點由高到低排序___________(2)下列說法錯誤的是___________A．鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得B．深藍色晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵C．超分子的重要特征是分子識別，例如冠醚識別堿金屬離子D．金屬呈銀白色光澤，具有良好的延展性、導熱、導電性，均可用電子氣理論解釋(3)下列結論與電負性有關的是___________A．水分子的鍵角大于硫化氫的鍵角B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸C．的鍵角大于水的鍵角D．離子鍵的百分數(shù)：(4)與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如等。已知反應

，鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，則中鍵的平均鍵能為___________。20．（2022春·福建莆田·高二?？计谥校└鶕?jù)要求回答下列問題：(1)下列有關晶體結構和性質的說法中，正確的是_______(填序號)。①由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體②分子晶體中不一定都存在共價鍵③溶于水能導電的晶體一定是離子晶體④離子晶體一定都含有金屬元素⑤通過X—射線衍射實驗的方法可以區(qū)分晶體和非晶體⑥在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個(2)在下列物質形成的晶體中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。①其中只含有離子鍵的離子晶體是_______。②其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_______。③其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是_______。④其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_______。⑤其中含有極性共價鍵的共價晶體是_______。⑥其中屬于分子晶體的是_______。

專題08金屬晶體與離子晶體（核心素養(yǎng)檢測）一、選擇題1．（2022春·河北·高二校聯(lián)考期中）幾種物質的熔點和沸點的數(shù)據(jù)如表，下列有關判斷錯誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質M熔點/℃801712190-702300沸點/℃1465141217857.62500注：AlCl3的熔點在2.02×105Pa條件下測定。A．常溫下，SiCl4為液態(tài) B．單質M可能是共價晶體C．熔沸點：MgO<NaCl D．離子鍵強度：NaCl>MgCl2【答案】C【解析】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔點為-70℃，沸點57.6℃，故常溫的時候為液體，A正確；B．單質B的熔沸點很高，所以單質B是原子晶體，B正確；C．這兩者都是離子晶體，其中鎂離子的半徑小，氧離子半徑較小，故氧化鎂的晶格能大，熔沸點高，C錯誤；D．離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2的強，D正確；故選C。2．（2022秋·四川綿陽·高二四川省綿陽江油中學校考期中）有關晶體的結構如下圖所示，下列說法不正確的是A．在晶體中，與等距離且最近的形成正八面體B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為1∶2D．由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】A．NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，形成正八面體，A正確；B．根據(jù)均攤原則，在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有Ca2+數(shù)為，B正確；C．在金剛石晶體中，每個碳原子都和4個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，所以每個碳原子平均連有4×=2個碳碳鍵，因此碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1：2，C正確；D．團簇分子中每一個原子都歸該分子所有，由圖可知一個團簇分子中含有4個E和4個F，所以該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，D錯誤；故選D。3．（2022秋·四川內江·高二威遠中學校?？计谥校┯兴姆N不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A．①為簡單立方堆積；②、③為體心立方堆積；④為面心立方最密堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④【答案】B【解析】A．由金屬晶體的晶胞結構圖可知：①為簡單立方堆積；②為體心立方堆積；③為六方最密堆積；④為面心立方最密堆積，A錯誤；B．頂點為8個晶胞共用；面為2個晶胞共用；晶胞體內原子為1個晶胞單獨占有。晶胞①中原子個數(shù)=8×=1；晶胞②中原子個數(shù)=1+8×=2；晶胞③中原子個數(shù)=1+8×=2，晶胞④中原子個數(shù)=8×+6×=4，B正確；C．①為簡單立方堆積，配位數(shù)為6；②為體心立方堆積，配位數(shù)為8；③為六方最密堆積，配位數(shù)為12；④為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，C錯誤；D．六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等，簡單立方堆積、體心立方堆積不是最密堆積，空間利用率比六方最密堆積和面心立方最密堆積的?。惑w心立方堆積空間利用率比簡單立方堆積的高，故空間利用率的大小關系為：①＜②＜③=④，D錯誤；故合理選項是B。4．（2022春·黑龍江牡丹江·高二牡丹江市第三高級中學?？计谥校┫铝姓f法中，正確的是A．同類型原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高B．金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高C．分子內共價鍵越強，分子熱穩(wěn)定性越強，其晶體熔沸點越高D．離子晶體離子鍵越強，熔沸點越高，導電能力越強【答案】A【解析】A．同類型共價(原子)晶體中，共價鍵的鍵長越短，共價鍵越強，鍵能越大，熔點就越高，A正確；B．金屬晶體的熔、沸點一搬比分子晶體的高，但也有特例，如Hg的熔沸點就比硫晶體的低，B錯誤；C．分子內共價鍵越強，分子熱穩(wěn)定性越強，但熔沸點與共價鍵無關，與分子間作用力、是否含有氫鍵有關，C錯誤；D．離子晶體在固態(tài)時不能導電，在溶液中或熔融狀態(tài)下才可以導電，D錯誤；故選A。5．（2022春·浙江杭州·高二校考期中）下列關于晶體的說法正確的是①金屬晶體能導電，離子晶體在一定條件下也能導電②金屬晶體和離子晶體的熔、沸點都很高③在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子④CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑤金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低⑥分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑦SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑧晶體狀態(tài)能導電的一定是金屬晶體A．②③⑤⑧ B．①②⑥⑦ C．②④⑥⑧ D．①③④⑤【答案】D【解析】①金屬晶體能導電，離子晶體在熔融狀態(tài)下也能導電，正確；②部分金屬晶體的熔沸點很高，如鎢，但有的很低，如汞，有的離子晶體的熔、沸點很高如MgO，有的很低，如離子液體，錯誤；③在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，但有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體，正確；④Ti4+位于晶胞的頂點，O2-位于面心，每個Ti4+和12個O2-相緊鄰，正確；⑤一般共價晶體熔點高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。金剛石和SiC是共價晶體，原子間以共價鍵結合，碳原子半徑比硅原子半徑小，所以金剛石熔點高于SiC；NaF和NaCl都是離子晶體，F(xiàn)-半徑比Cl-半徑小，所以NaF熔點比NaCl高；H2O和H2S都是分子晶體，水分子間有氫鍵，熔點比H2S高，所以金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的依次降低，正確；⑥分子的穩(wěn)定性和分子間作用力無關，和分子內的共價鍵強弱有關，錯誤；⑦SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結合，錯誤；⑧晶體狀態(tài)能導電的可以是金屬晶體，也可以是石墨，石墨屬于混合型晶體，錯誤；故正確的是①③④⑤，選D。6．（2022秋·四川雅安·高二雅安中學?？计谥校┯嘘P化學鍵和晶體的說法正確的是A．干冰是共價分子，其升華破壞了共價鍵B．氯化銨屬于離子化合物，其加熱僅破壞了共價鍵C．過氧化鈉是離子化合物，只含有離子鍵D．二氧化硅屬于共價化合物，其熔化破壞了共價鍵【答案】D【解析】A．干冰的化學式為CO2，是共價分子，升華時只改變分子間的距離，沒有破壞共價鍵，A不正確；B．氯化銨屬于離子化合物，加熱分解為氨氣和氯化氫兩種共價化合物，所以破壞了共價鍵和離子鍵，B不正確；C．過氧化鈉的電子式為，含有離子鍵，是離子化合物，兩個O原子間還有一對共用電子，則含有共價鍵，C不正確；D．二氧化硅的化學式為SiO2，是共價化合物，屬于共價晶體，熔化時破壞了Si、O原子間的共價鍵，D正確；故選D。7．（2022秋·山東菏澤·高三校聯(lián)考期中）下列說法正確的是A．一種由M原子(頂角和面心)和N原子(棱的中心和體心)構成的氣態(tài)團簇分子結構如圖①所示，它的化學式為MNB．若圖①為NaCl晶胞，則周圍緊鄰的數(shù)目是12個，周圍緊鄰的數(shù)目是8個C．磷化硼(BP)晶體結構(如圖②)與金剛石相似，都是共價晶體，由晶胞結構可知B和P原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．晶體中一個分子的配位數(shù)為12，而冰中的配位數(shù)為4，原因是共價鍵具有飽和性和方向性【答案】C【解析】A．一種由M原子(頂角和面心)和N原子(棱的中心和體心)構成的氣態(tài)團簇分子結構如圖①所示，該圖示為1個分子，該分子含有M原子數(shù)為、N原子數(shù)為，它的化學式為M4N4，故A錯誤；B．若圖①為NaCl晶胞，則周圍緊鄰的數(shù)目是12個，周圍緊鄰的數(shù)目是6個，故B錯誤；C．磷化硼(BP)晶體結構(如圖②)與金剛石相似，都是共價晶體，由晶胞結構可知B和P原子都形成4個價電子對，均滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D．晶體中一個分子的配位數(shù)為12，而冰中的配位數(shù)為4，原因是水分子能形成氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性，故D錯誤；選C。8．（2022春·遼寧沈陽·高二校聯(lián)考期中）超氧化鉀被稱為“化學氧自救劑”，主要用于煤礦井下急救。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(該晶胞為立方晶胞，結構與晶胞相似)。則下列有關說法正確的是A．固態(tài)超氧化鉀可以導電B．超氧化鉀晶體中只存在離子鍵C．超氧化鉀的化學式為，熔點高于D．位于構成的八面體空隙中，晶體中與的配位數(shù)是6【答案】D【解析】A．固態(tài)超氧化鉀沒有可以自由移動的離子，不能導電，A錯誤；B．超氧化鉀晶體中兩個氧原子之間是共價鍵，B錯誤；C．兩者都為離子晶體，其中鉀離子半徑大，故晶格能大，熔點低，C錯誤；D．由晶胞結構可知，位于構成的八面體空隙中，晶體中與的配位數(shù)是6，D正確；故選D。9．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學?？计谀┫铝姓f法中正確的有①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關②離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用③分子晶體的熔點一定比金屬晶體低④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低⑤共價晶體中一定含有共價鍵⑥含有離子的晶體一定是離子晶體⑦硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅⑧NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為8A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【解析】①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關，故正確；②離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，包括吸引力和排斥力，故錯誤；③分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如汞在常溫下為液體，碘是分子晶體，常溫下為固體，故錯誤；④分子晶體熔、沸點的高低由分子間作用力決定，故錯誤；⑤共價晶體是原子通過共價鍵結合而成，所以共價晶體含有共價鍵，故正確；⑥金屬晶體由金屬陽離子和電子構成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；⑦金剛石、碳化硅、晶體硅均為原子晶體，鍵能越大，硬度越大，原子半徑：C＞Si，鍵長：C-C＞C-Si＞Si-Si，鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故正確；⑧NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6，故正確；綜上所述，共4個正確；故選C。10．（2023秋·河北邢臺·高二邢臺市第二中學?？计谀┕矁r鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵等都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質在熔化時破壞的作用力相同的是A．硼和金剛石 B．NaCl和AlN C．干冰和冰 D．Fe和S【答案】A【解析】大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，以共價鍵結合的物質可能為共價晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力；活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵；金屬晶體中含有金屬鍵；電負性很大的元素（N、O、F）與氫元素形成共價鍵時，H原子幾乎是裸露的質子，不同分子之間存在氫鍵。A．金剛石和硼單質都屬于共價晶體，原子與原子之間形成共價鍵，熔化時破壞共價鍵，A符合題意；B．NaCl屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，只存在離子鍵，熔化時破壞離子鍵；AlN屬于共價晶體，鋁原子與氮原子之間通過共價鍵結合，熔化時破壞共價鍵，B不符合題意；C．干冰和冰都屬于分子晶體，分子中都存在共價鍵，干冰分子間存在分子間作用力，冰中H2O分子間存在分子間作用力和氫鍵，熔化時干冰破壞分子間作用力，冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，C不符合題意；D．Fe是金屬晶體，鐵原子與鐵原子間形成金屬鍵，熔化時破壞金屬鍵；S單質是分子晶體，硫分子和硫分子之間存在分子間作用力，所以熔化時破壞分子間作用力，D不符合題意；故選A。11．（2022秋·浙江杭州·高二學軍中學?？计谀┫铝姓f法不正確的是A．石墨晶體中存在共價鍵與分子間作用力，屬于混合型晶體B．純金屬中加入其它元素會改變規(guī)則的層狀排列，能增大金屬硬度C．液晶是液體和晶體聚集而成的一種特殊的混合物D．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型不相同【答案】C【解析】A．石墨晶體為層狀結構，層與層之間的作用力為分子間作用力，層內碳與碳之間以共價鍵連接，同時層內還有類似于金屬鍵的作用力，所以石墨晶體屬于混合型晶體，A正確；B．純金屬中原子排列規(guī)則有序，當加入其他元素后蓋面規(guī)則的層狀排列，使得原子不易發(fā)生相對滑動，從而增大金屬的硬度，B正確；C．液晶為由固態(tài)向液態(tài)轉化過程中存在的取向有序的流體，既有液體的易流動性，還保留著部分晶態(tài)物質分子的各向異性有序排列，是一種兼有晶體和液體的部分性質的中間態(tài)，C錯誤；D．NaCl為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，SiC為共價晶體，熔化時破壞共價鍵，所以二者熔化時克服粒子間作用力的類型不同，D正確；故選C。12．（2022春·山東泰安·高二統(tǒng)考期末）下列關于晶體的說法不正確的是A．共價晶體硬度通常比分子晶體大B．離子晶體一般熔、沸點較高，熔融時能導電C．分子晶體大多不溶于水，熔融時不能導電D．金屬晶體一般具有良好的導電性、導熱性和延展性【答案】C【解析】A．共價晶體硬度通常比分子晶體大，故A不符合題意；B．離子晶體一般熔、沸點較高，熔融時能導電，故B不符合題意；C．分子晶體有些難溶于水(如大多數(shù)有機物)，有些能溶于水(如CO2、SO2、SO3，C2H5OH、CH3COOH、葡萄糖等)，故C符合題意；D．金屬晶體一般具有良好的導電性、導熱性和延展性，故D不符合題意；故選C。13．（2022春·廣東茂名·高二統(tǒng)考期中）下列關于物質特殊聚集狀態(tài)結構的敘述中，錯誤的是A．液晶具有液體的流動性，在某些物理性質方面具有類似晶體的各向異性B．氧化鎂晶體中離子鍵的百分數(shù)為50%，氧化鎂晶體是一種過渡晶體C．等離子體的基本構成粒子只有陰、陽離子D．石墨晶體屬于混合晶體【答案】C【解析】A．液晶像液體一樣具有流動性，也具有晶體的各向異性，故A正確；B．氧化鎂晶體中離子鍵、共價鍵的成分各占50%，所以氧化鎂晶體是一種過渡晶體，故B正確；C．等離子體主要是由電子和正離子及中性粒子組成，故C錯誤；D．石墨晶體結構是層狀的，每一層原子之間由共價鍵組成正六邊形結構，層與層之間由范德華力互相吸引，石墨晶體屬于混合晶體，故D正確；選C。14．（2022春·江蘇鹽城·高二校考期中）關于晶體的下列說法正確的是A．任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子B．氯化鈉溶于水時晶體中的離子鍵被破壞C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵【答案】B【解析】A．晶體中如果含有陽離子，可能不含陰離子，如：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，故A錯誤；B．氯化鈉溶于水電離為氯離子和鈉離子，晶體中的離子鍵被破壞，故B正確；C．分子的穩(wěn)定性取決于分子內原子間共價鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關，故C錯誤；D．離子晶體可能含有共價鍵，如NaOH，故D錯誤；故選：B。15．（雙選）（2022春·山東臨沂·高二統(tǒng)考期末）ZrO2的晶胞如圖所示。已知：晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．Zr4+的配位數(shù)為4B．O位于Zr構成的正四面體空隙中C．Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+有8個D．該晶胞的密度為【答案】BD【解析】A．根據(jù)晶胞結構可知：在晶胞中與Zr4+的距離相等且最近的O2-由8個，所以Zr4+的配位數(shù)為8，A錯誤；B．根據(jù)晶胞結構可知O位于Zr構成的正四面體空隙中，B正確；C．以頂點Zr4+為研究對象，在一個晶胞中與Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+有3個，分別位于通過該頂點的三個平面的面心上，通過該Zr4+可以形成8個晶胞，每個Zr4+被重復了兩次，則Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+數(shù)目是：個，C錯誤；D．該晶胞中含有Zr4+數(shù)目是：8×+6×=4，含有O2-是8個，晶體邊長為apm，則該晶胞的密度ρ==，D正確；故合理選項是BD。二、非選擇題16．（2021春·吉林通化·高二?？计谀?1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華，粒子間克服了___________作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是___________。(2)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。(3)圖中A～D是中學化學教材中常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________【答案】(1)離子鍵

共價鍵

分子間

二氧化硅＞氯酸鉀＞碘

(2)金屬晶體

分子晶體

離子晶體

共價晶體

(3)氯化銫

氯化鈉

二氧化硅

金剛石【解析】(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點由高到低的順序為：SiO2＞KClO3＞I2，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；(2)A固態(tài)時能導電，說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2、不溶于水的晶體，其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，說明其熔化后可以產生自由移動的離子，故C為離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，不可能是金屬晶體、離子晶體或石墨，熔點為3500℃，其熔點很高，故D為共價晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；(3)A．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為8，為氯化銫；B．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為6，為氯化鈉；C．晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網狀結構，為二氧化硅；D．

晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網狀結構，為金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石。17．（2022春·河北唐山·高二統(tǒng)考期中）下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______。(2)冰、金剛石、MgO、干冰4種晶體的熔點由高到低的順序為_______。(3)MgO晶胞與NaCl晶胞相同，每個MgO晶胞中平均占有_______個Mg2+，由與Mg2+最近的O2-圍成的空間幾何構型為_______。(4)Cu晶體中原子堆積方式如上圖所示，則該堆積方式為_______，CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)是_______。(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是_______分子外(填“極性”或“非極性”)，還有一個重要的原因是_______。【答案】(1)金剛石(晶體)(2)金剛石＞MgO＞冰＞干冰(3)4

正八面體(4)面心立方堆積

8(5)極性

水分子間存在氫鍵【解析】冰晶體為分子晶體，靠氫鍵和范德華力結合；金剛石晶體為共價晶體，碳原子以共價鍵結合；Cu晶體為金屬晶體，靠金屬鍵結合；MgO為離子晶體，靠離子鍵結合；CaCl2為離子晶體，靠離子鍵結合；干冰為分子晶體，靠范德華力結合。(1)粒子之間以共價鍵結合形成的晶體為共價晶體，即金剛石晶體；(2)一般情況下，熔點：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰雖都為分子晶體，但冰晶體中還存在氫鍵，熔點較高，所以4種晶體的熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞冰＞干冰；(3)MgO晶胞中Mg2+位于頂點和面心，個數(shù)為=4；以任一頂點的Mg2+為例，距離其最近的O2-位于該Mg2+所在棱的棱心，共有6個，圍成正八面體；(4)該晶胞中，Cu位于頂點和面心，為面心立方堆積；以頂面面心的Ca2+為例，該晶胞中距離其最近的Cl-有4個，其上方的晶胞中還有4個，所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)是8；(5)H2O分子的正負電荷中心不重合，為極性分子；且水分子間存在氫鍵，所以冰的熔點遠高于干冰。18．（2022春·湖北荊州·高二統(tǒng)考期中）現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃(1)A組屬于_______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_______。(2)B組晶體共同的物理性質是_______(填序號)。①有金屬光澤

②導電性

③導熱性

④延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_______。(4)D組晶體可能具有的性質是_______(填序號)。①硬度小

②水溶液能導電

③固體能導電

④熔融狀態(tài)能導電D組晶體的熔點由高到低的順序為：_______，原因是_______。【答案】(1)共價晶體

共價鍵(2)①②③④

(3)HF分子間有氫鍵

(4)②④

NaCl>KCl>RbCl>CsCl

離子晶體的熔點由離子半徑和離子所帶電荷決定。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵就越強，離子晶體的熔點就越高。這四種離子晶體的構成離子所帶電荷相同，陽離子是同一主族元素形成的陽離子，從Na到Cs，半徑逐漸增大，所以離子鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低【解析】(1)A組熔點最高，屬于原子晶體(或共價晶體)，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵，因此熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵；(2)B組物質為金屬，具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性；故答案為：①②③④；(3)由于HF分子間能形成氫鍵，其氣化時需要消耗的能量更多，導致HF的沸點反常高；(4)D組物質為離子晶體，有硬度大、水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質；故答案為：②④。這四種離子晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。離子晶體的熔點由離子半徑和離子所帶電荷決定。離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵就越強，離子晶體的熔點就越高。這四種離子晶體的構成離子所帶電荷相同，陽離子是同一主族元素形成的陽離子，從Na+到Cs+，半徑逐漸增大，所以離子鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低。19．（2022秋·遼寧沈陽·高二沈陽二中校考期末）生產生活中處處有化學，結合物質與結構的相關知識，回答下列問題：(1)有下列六種晶體：A．金剛石B．冰C．鈉D．晶體氫E．碳化硅F．氯化鎂①直接由原子構成的晶體是___________(填序號，下同)②在一定條件下能導電且為物理變化的是___________③前五種晶體的熔點由高到低排序___________(2)下列說法錯誤的是___________A．鍵長和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得B．深藍色晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵C．超分子的重要特征是分子識別，例如冠醚識別堿金屬離子D．金屬呈銀白色光澤，具有良好的延展性、導熱、導電性，均可用電子氣理論解釋(3)下列結論與電負性有關的是___________A．水分子的鍵角大于硫化氫的鍵角B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸C．的鍵角大于水的鍵角D．離子鍵的百分數(shù)：(4)與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如等。已知反應

，鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，則中鍵的平均鍵能為___________?！敬鸢浮?1)①AE②C③AECBD(2)B(3)ABD(4)172【解析】(1)A．金剛石、E．碳化硅都是由原子構成的晶體，均屬于原子晶體；B．冰、D．晶體氫是由分子構成為晶體，屬于分子晶體；C．鈉是由金屬陽離子和自由電子構成的晶體，屬于金屬晶體；F．氯化鎂是由離子構成的晶體，屬于離子晶體；①直接由原子構成的晶體是AE；②在一定條件下能導電且為物理變化的是金屬導體，符合條件的為C；③一般情況下原子晶體的熔點高于離子晶體、離子晶體的熔點高于分子晶體，金屬鈉的熔點較低但高于分子晶體，故前五種晶體的熔點由高到低排序為AECBD；(2)A．通過晶體X射線衍射實驗可以測定分子結構中的鍵長和鍵角的數(shù)值，鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，選項A正確；B．中硫酸根離子和[Cu(NH3)4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價鍵、H2O中H和O之間存在共價鍵，所以中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵，氫鍵不屬于化學鍵，選項B錯誤；C．超分子的重要特征是分子識別，例如冠醚識別堿金屬離子，冠醚是皇冠狀的分子,可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，選項C正確；D．金屬一般具有銀白色光澤，與電子氣理論密切相關，光照射金屬表面時，自由電子吸收可見光，然后又釋放出