第二節(jié)化學(xué)平衡重點突破練——化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡解析由化學(xué)方程式可知，平衡時S2Cl2與SCl2的反應(yīng)速率為1∶2，結(jié)合圖像可知，圖中A、B點處于平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率相等，a為v(SCl2)隨溫度的變化曲線，A正確；由圖像可知，隨著溫度升高，SCl2的消耗速率更大，反應(yīng)逆向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，B正確；圖中A、B點處于平衡狀態(tài)，200℃下反應(yīng)沒有達到平衡，反應(yīng)正向進行，S2Cl2的物質(zhì)的量減小，C錯誤；容器體積不變，反應(yīng)達到平衡后向體系中充入氮氣，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，D正確。解析由乙圖所示信息可知，T2時反應(yīng)速率更快，故溫度T2>T1，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)物的百分含量增加，則縱坐標(biāo)不可能代表NO的百分含量，B錯誤；由丙圖信息可知，p2時的反應(yīng)速率更大，故壓強p1<p2，增大壓強，平衡正向移動，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減小，故縱坐標(biāo)不可能代表NO的體積分?jǐn)?shù)，C錯誤；曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，D錯誤。解析A項，圖示中590℃以后，C6H5SH的單程收率下降，說明升溫導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，則反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，正確；B項，增加H2S的量，會促進反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，從而提高C6H5Cl的平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C項，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，在645℃以后，C6H6的單程收率隨溫度升高而增大，說明反應(yīng)Ⅱ在645℃時沒有達到平衡，所以645℃時，可以通過延長反應(yīng)時間來提高C6H6的單程收率，正確；(1)用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達式Kp＝__________________。(2)圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是________，判斷的理由是___________________________________________________________________。(3)當(dāng)x(CH3OH)＝0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________，反應(yīng)條件可能為__________________或____________________?？偡磻?yīng)ΔH<0，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小b33.3%5×105Pa，210℃9×105Pa，250℃(1)ΔH________0(填“>”或“<”)，圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為________(填“a”或“b”)。(2)下列關(guān)于高溫?zé)岱纸夥ǖ恼f法正確的有________(填標(biāo)號)。A．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小B．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比n(H2S)∶n(Ar)增大而增大C．恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．圖中M點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率>bCD(3)某溫度下，平衡時H2S的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時Ar的分壓是________kPa；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________kPa。(4)隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是_________________________________________________________________________________________________________