高考化學(xué)原電池新型化學(xué)電源專題訓(xùn)練試題兩年高考真題演練1.(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O2．(2015·天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是()A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡3．(2015·江蘇化學(xué)，10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．反應(yīng)CH4＋H2O催化劑△eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do3(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)4．(2014·北京理綜，8)下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是()5．(2014·福建理綜，11)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子6．(2014·天津理綜，6)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2放電充電eq\o(,\s\up9(放電),\s\do3(充電))C＋LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋S放電充電eq\o(,\s\up9(放電),\s\do3(充電))Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是()A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電7．(2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1－xMn2O4＋xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移考點(diǎn)專練19原電池新型化學(xué)電源一年模擬試題精練1.(2015·廣東揭陽調(diào)研，6)分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑2．(2015·陜西安康二次調(diào)研，8)在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組按下圖做完實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下。其中描述合理的是()實(shí)驗(yàn)報(bào)告：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SOeq\o\al(2－,4)向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可收集到5.6L氣體⑤電流的方向是：Cu→Zn⑥該反應(yīng)中的化學(xué)能沒有全部轉(zhuǎn)化為電能A．①②③B．②③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥3．(2015·河北保定期末，20)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜4．(2015·河南八市三次聯(lián)考，16)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsOeq\o\al(3－,4)＋2H＋＋2I－AsOeq\o\al(3－,3)＋I(xiàn)2＋H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsOeq\o\al(3－,4)氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向B．pH＝0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．pH＝5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2D．pH>0.68時(shí)，氧化性I2>AsOeq\o\al(3－,4)5．(2015·河南洛陽期末，17)(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②C中總反應(yīng)離子方程式為__________________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是____________________。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極