2025年高考化學復習熱搜題速遞之物質(zhì)的性質(zhì)和變化（2024年7月）

選擇題（共21小題）

1.（2024春?重慶期末）下列化學方程式或離子方程式正確的是（)

A.C17H53coOH+C2H518OH「、CI7H35C。180c2H5+H2O

A

BnCH-CH=CH2CH—CH24H

C.C2H5Br+OH-JLCH2=CH2t+Br+H2O

A

—

?TT+2HCO7—>r|l°~+2CO,f+2H,0

COOH3^JLcoo-212

2.（20a24春?東城區(qū)期末）下列方程式書寫正確的是（）

H十

ONaOH

2

O+CO2+HQ->2今+Na2CO3

C.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：

OH

+Br2->Br[^jpBr

D.向苯酚溶液中滴加濃澳水：Br

3.（2024春?成都期末）下列化學反應(yīng)表示錯誤的是（）

占:日

A.足量焦炭還原石英砂：SiO2+2CSi+2C0t

-

B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O=4OH

C.常溫下，乙醇與稀NaOH（aq）混合：CH3cHzOH+NaOH-CH3cH2ONa+H2O

D.向Na2s203（aq）中滴加稀H2s04（aq）：S2Q2-+2H+=SI+SO2t+H2O

4.（2024?包河區(qū)校級三模）在汞鹽溶液催化下HC三CH與水反應(yīng)生成CH3cHO的反應(yīng)歷程如圖所示，下

列說法不正確的是（）

E,

④..tH2=CHOH''

HC=CH+H2+CH,CHO

A.過程①中，Hg2+與水中的氧形成配位鍵

B.HC三CH與水反應(yīng)生成CH3cHO的焰變△[]=-（E[+E2+E3+E4+E5）kj，mor]

C.其他條件不變，增大乙快濃度會使CH3cHO產(chǎn)量增大

D.過程⑤中，碳原子的雜化方式發(fā)生變化

5.（2024?諸暨市模擬）通過化學鍵異裂產(chǎn)生的帶正電的基團進攻不飽和鍵而引起的加成反應(yīng)稱為親電加

成反應(yīng)。離子與烯煌反應(yīng)形成碳正離子，是親電加成反應(yīng)的決速步。丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的理如

圖所示，下列說法錯誤的是（）

0nP

H。CH-CH-CH2~?CH-CHrCH2反應(yīng)1

//Br

CH-CH=CH?副產(chǎn)物

\\?BP

CH-CH-CH,~>?CH^H-CHj反應(yīng)2

Br

主產(chǎn)物

A.氫離子與烯燃作用形成碳正離子過程中，只斷裂TT鍵

B.反應(yīng)2過程中形成的碳正離子更穩(wěn)定

CH,

瀉H.C-C-C-C-Br

I3II

C.^C—。=。凡與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的主產(chǎn)物是H凡

D.已知雙鍵上電子云密度越大，親電加成反應(yīng)速率越快，所以CH3cH=CH2發(fā)生親電加成的速率大于

CH2=CH2

6.（2024?江西）白色固體樣品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCh>KC1、Na2s03、Na2co3、AI2O3

之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實

驗記錄為：

編號試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體

I蒸儲水白色無色、有刺激性氣味

II稀鹽酸白色無色、無味

IIINaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味

依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（）

A.可能含AI2O3B.含BaC12

C.含Na2sO3D.不含KC1

7.（2024?涪陵區(qū)校級模擬）下列生活情境的化學解釋不正確的是（）

A.在青銅器、鐵器保存中流傳著“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”的說法，原因是它們在不干不

濕的空氣中容易構(gòu)成原電池而腐蝕損耗

B.關(guān)節(jié)滑液中存在Ud（aq,+Na+<aq,UNaUr（s）,寒冷季節(jié)NaUr晶體的形成是誘發(fā)關(guān)節(jié)炎的原因，由

此判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.通常采用真空包裝進行食品保鮮，因為降低氧氣濃度可以減慢食物變質(zhì)速率

D.大力推廣無氟制冷劑，因為制冷劑釋放的F2進入大氣會破壞臭氧層

8.（2024?榮昌區(qū)校級模擬）利用對二甲苯制取對甲基苯甲醛的部分反應(yīng)歷程如圖所示（其中帶“；’的表

示自由基）。

下列說法錯誤的是（）

A.Co（III）使苯環(huán)上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+

B.該反應(yīng)的催化劑為C。（IID

C.對二甲苯自由基在反應(yīng)ii中發(fā)生還原反應(yīng)

D.總反應(yīng)為：CH，勾—CH，+O2MWCH,勾一CHO+H2O

9.（2024?山東模擬）一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

2NO+4NH3+2NH+

0\'2s^2此+4電。

/[(NH'Cu]，U(NHJ/4\

/\

/沸/、

\2Cu(NH,)f

/1f；\

“(NH'Cul|>U(NH)]2+

32j-2NO

/⑤/

\v..’A

/2N+2HO+2NH+

\[(NH^Cu-O-O-CuCNHjJJH-''22

、-KZ

2CU(NH3)+

A.反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成

B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)

2++

C.反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu(NH3)4+NO=N2+HH++H20+CU(NH3)2

D.總反應(yīng)還原ImolNO消耗O21L2L（標準狀況）

10.（2024?涪陵區(qū)校級模擬）已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“一”

表示一步反應(yīng)即可實現(xiàn)，下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

選項甲乙丙

ANaHCOsNa2c03NaOH

BSiO2SiNa2SiO3

CFe2O3Fe(OH)3FeCh

DC12NaClONaCl

A.AB.BC.CD.D

11.（2024春?江寧區(qū)期末）化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）

A.載人飛船采用了剛性太陽能電池陣，將化學能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用

B.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機高分子材料

C.硅是制作光導纖維的主要材料

D.北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

12.（2024?瓊山區(qū)校級模擬）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其

變化過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是（)

B.①一②過程若有2moiS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移2moi電子

C.②一③過程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為H20

D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型

13.（2024?黑龍江模擬）鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）

A.Na2O2與S02的反應(yīng)與C02類似，能生成Na2s。3和。2

B.鑒別Na2c03和NaHC03可用飽和澄清石灰水

C.金屬鈉投入飽和NaCl溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成

D.固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學變化

0H0

14.（2024?江西模擬）羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產(chǎn)物（圖中

物質(zhì)⑦）的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)②和⑤均易溶于水

B.物質(zhì)③一④的過程中，N的雜化方式未發(fā)生改變

C.⑥一⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成

^N^COOH

D.化合物H為該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能

15.（2024?宿遷一模）下列有關(guān)氮、硫、氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化正確的是（）

A,工業(yè)制備漂白粉：飽和食鹽水邈C12互變出漂白粉

B.實驗室制備NH3：Ca（OH）2+2NH4cl=A=CaC12+2NH3t+2H2O

C.工業(yè)制備硫酸：FeS2°2SO3H20H2SO4

D.實驗室制備SO2：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+SO2t+H2O

16.（2024?昌平區(qū)二模）H2O2的一種制備方法如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)I中乙基K醒被氧化為乙基慈醇

B.催化劑鎂改變了反應(yīng)速率，未改變反應(yīng)焰變

一定條件

C.制備原理是用+。2丁。2

D.乙基慈醍是總反應(yīng)的催化劑

17.（2024W月份一模）研究小組探究Na2O2與水反應(yīng)。取1.56gNa2C）2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)

得溶液A（液體體積無明顯變化），進行以下實驗。

編號①②③④

操作

NaOH溶液NaOH溶液

步驟步驟ii

2mL溶楸

現(xiàn)象溶液變紅色，20i.產(chǎn)生大量能使帶火星木條i.溶液變紅色，10分鐘后溶溶液變紅色，2

秒后褪色復燃的氣體液褪色小時后無明顯變

ii.溶液變紅色，10分鐘后ii.變紅色化

褪色

下列說法不正確的是（）

A.溶液A中氫氧化鈉濃度近似為lmol/L

B.由③、④可知，c（OHD越大，溶液紅色褪色現(xiàn)象更明顯

C.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L鹽酸，溶液最終變成紅色

D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L鹽酸，溶液最終變成紅色

18.（2024?廣東）”光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者?！毕铝袆趧禹椖颗c所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A水質(zhì)檢驗員：用滴定法測水中c「含量Ag++C「一AgCl1

B化學實驗員：檢驗Na2O2是否失效2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

C化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵

D考古研究員：通過14c測定化石年代C60與石墨烯互為同素異形體

A.AB.BC.CD.D

19.（2024?安徽模擬）在含錯（Rh）催化劑作用下的催化選擇性加氫反應(yīng)機理如圖所示（圖中S代表溶劑）,

下列說法錯誤的是（

H

A.反應(yīng)過程中，Rh的成鍵數(shù)未發(fā)生變化

C/|、PPh3

B.S是中間產(chǎn)物

C.步驟H產(chǎn)物中IT電子與錯形成配位鍵

D.選擇性還原加氫反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

20.（2024?天津三模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.化學鍵中的離子鍵百分數(shù)：Ca3N2>Mg3N2

NaO—（>NaO-8~CH3

B.相同溫度下水解平衡常數(shù)Kb：\=J

C.三個碳原子間的鍵角：丙二烯（CH2=C壬CH2）>丙烯（CH2=CH—CH3）

D.O.lmokL”的醋酸、鹽酸溶液分別加水稀釋10倍后的pH：醋酸〉鹽酸

21.（2024?三水區(qū)校級模擬）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的表述結(jié)構(gòu)正確的是（）

A.12易溶于CC14,可從12和CC14都是非極性分子的角度解釋

B.N—H鍵的極性大于C—H鍵的極性，NH3分子的極性小于CH4

C.HNO3中氫鍵數(shù)量比H3P04少，可推斷HNO3的穩(wěn)定性比H3PO4差

D.超分子是兩種或兩種以上的分子（包括離子）通過化學鍵形成的分子聚集體

二.解答題（共3小題）

22.（2024春?寶山區(qū)校級期末）（1）中華文化源遠流長。下列詩句或諺語中不涉及氧化還原反應(yīng)的

是。

A.蠟炬成灰淚始干

B.爆竹聲中一歲除

C.烈火焚燒若等閑

D.雷雨發(fā)莊稼

(2)下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是o

A.往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅

B.飽和FeCb溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C.向FeS04溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D.SO2使有酚獻的NaOH溶液褪色

(3)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是。

A.KOH

B.H3P04

C.蔗糖

D.NH3?H2O

(4)(雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為。

2+

A.硫化鈉溶液和稀鹽酸混合：S+2H=H2St

B.明磯溶液與過量氨水混合：A13++4OH-=[A1(OH)4]-

C.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HC0g

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：

2++

Ba+2OH+H+^++Sg2-=BaSO4I+H2O+NH3F2O

(5)下列操作不會影響溶液中K+、Al3\Fe3\Ba2\Cl\加占等離子大量共存的是。

A.加入ZnSO4

B.加入Fe粉

C.通入NH3

D.通入C02

(6)向含有FeBr2、Fel3的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/p>

血紅色。若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，此時的溶液中一定含有的離子是(不包

括水電離出的離子)；一定不含的離子是;可能含有的離子是。

(7)FeS04可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),其氧化性比CI2、

。2、CIO2,KMnC>4更強。制備iWi鐵酸鉀時首先要制備局鐵酸鈉，主要反應(yīng)如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2t

①該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用0

(8)K2FeO4與水反應(yīng)的化學方程式如下：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+302t+8KoH該反應(yīng)消耗

2molK2FeO4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個。若消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達到衛(wèi)生標

準，則某次消毒凈化1980L水時按照標準投入K2FeO4后，產(chǎn)生的KOH質(zhì)量為go

23.(2024春?寶山區(qū)校級期末)資源化利用二氧化硫，一方面能保護環(huán)境，另一方面能提高經(jīng)濟效益，具

有深遠意義。

(1)下列生產(chǎn)、生活活動中，不易產(chǎn)生SO2的是

A.燃放鞭炮

B.火力發(fā)電

C.火山爆發(fā)

D.海水曬鹽

(2)下列說法正確的是o

A.pH<7的降水通常稱為酸雨

B.N02、S02、C02都是無色氣體

C.氮氧化物(NOx)會造成光化學煙霧

D.NO2、SO2、CO2氣體均為每日空氣質(zhì)量預報中的測量物質(zhì)

(3)(雙選)以下關(guān)于S02說法正確的是=

A.SO2能與氯氣一樣使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

B.S02能使品紅溶液和KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.將SO2通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

D.將足量S02緩慢通入H2s溶液中，溶液pH先變大后變小

(4)(雙選)工業(yè)中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸，在圖裝置中完成“SO2轉(zhuǎn)化”工序。使用

該裝置實現(xiàn)了

催化劑■-㈱r

催化劑一寓

____r

A.充分利用熱能

B.防止形成酸霧

C.加速轉(zhuǎn)化SO2

D.獲取純凈SO3

(5)研究SO2的性質(zhì)有利于探索其資源化利用。下列實驗方案設(shè)計正確的是

A.制取SO2B.收集S02C.驗證S02水溶液的酸性D.驗證S02的還原性

鈉堿法可用于廢氣中SO2的回收利用，該方法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3

和NaHSO3的混合液。

(6)常溫下進行“鈉堿法”的模擬實驗，用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上

最多可吸收S02的體積約為L(折算成標準狀況)。若實驗時只吸收了0.10molS02,則反

應(yīng)后的吸收液中，所含溶質(zhì)的化學式為o

“鈣堿法”的工作原理與“鈉堿法”相似，一般選擇消石灰的懸濁液為SO2吸收劑。

請對照“鈉堿法”，嘗試通過比較反應(yīng)物和生成物的不同性質(zhì)，從生產(chǎn)成本和設(shè)備維護兩方面對“鈣堿

法”做出評價：o

土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種細菌是利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學反應(yīng)原理

是：K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH

(7)K、S、N、O元素的原子半徑從大到小的順序是o

(8)上述反應(yīng)中的各物質(zhì)屬于共價化合物是；生成單質(zhì)的電子式

為o

(9)配平上述反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH

(10)上述反應(yīng)改變了土壤的成分，從而對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生一定的不利影響，請選擇任一角度進行簡要說

明：O

24.(2024春?藍田縣期末)硼族元素是指元素周期表中OA族硼(B)、鋁(A1)、錢(Ga)等元素。工業(yè)

上提取鋁一般分兩步進行：先從鋁土礦中提取A12O3,然后電解A12O3得制A1。回答下列問題：

(1)書寫電解A12O3制備鋁單質(zhì)的方程式：；工業(yè)上不通過電解A1C13而通

過電解A12O3制備鋁單質(zhì)的原因是：。

(2)將Al(OH)3和Na2c03,一同溶于氫氟酸，可得到電解法制鋁所需要的助熔劑冰晶石(Na3AlF6),

配平該反應(yīng)的方程式：Al(OH)3+HF+Na2c03—Na3AlF6+CO2

t+H2Oo

一些硼的鹵化物的沸點如下表所示：

鹵化物BF3BC13BBr3

沸點/℃-100.312.590

回答下列問題：

(3)表中三種鹵化物分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，由此推斷F-B-F的鍵角為___________。

(4)解釋表中三種鹵化硼沸點存在差異的原因：______________________

硼酸(H3BO3)是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過程的微觀圖示如圖:

■B原子原子OH原子

回答下列問題：

(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________0

(6)在氧化劑存在下，硼和強堿共熔發(fā)生如下反應(yīng)生成偏硼酸鹽：一_______B+________NaOH+

KNC)3=NaBO2+KNO2+H2Oo配平上述反應(yīng)。

2024年高考化學復習熱搜題速遞之物質(zhì)的性質(zhì)和變化（2024年7月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共21小題）

1.（2024春?重慶期末）下列化學方程式或離子方程式正確的是（）

11

A.Ci7H53coOH+C2H58OH「耽瞅、CI7H35CO80c2H5+H2O

A

B.nCH-CH=CH2CH—CH^

C.C2H5Br+OH-icH2=CH2t+Br一+H2O

A

仁ll-+2HCO；—＞r|l—°~+2C0,t+2HQ

DL^JLCOOH3^JLcoo-212

【分析】A.竣酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)機理是較酸脫羥基醇脫氫；

B.丙烯一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚丙烯；

C.鹵代燒在強堿溶液中水解生成醇和鹵化鈉；

D.酸性大小為一COOH＞H2c。3＞酚羥基＞HCQ-°

【解答］解：A.酯化反應(yīng)的化學方程式為：Cl7H53coOH+C2H518OH'S2ICI7H35coi80c2H5+H2O,

A

故A正確；

一m七

B.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為nCH2=CH—CH3二^黃生二0匕,故

B錯誤;

C.C2H5Br水解反應(yīng)的化學方程式:C2H5Br+0H_icH3CH2OH+Br,故C錯誤;

A

D.酸性大小為一COOH＞H2cO3＞酚羥基＞HCO］酚羥基和碳酸氫根離子不反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式

4

為：OCcOOH.。，一。黑_+何+呢

故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的化學方程式書寫，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

2.（2024春?東城區(qū)期末）下列方程式書寫正確的是（)

D.向苯酚溶液中滴加濃澳水:

【分析】A.水溶液中苯酚部分電離;

B.酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂;

C.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;

D.向苯酚溶液中滴加濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)生成三澳苯酚和漠化氫。

【解答】解：A.水溶液中苯酚的電離是可逆過程，可表示為:故A錯誤;

B.酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)得到高分子：

C.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式：

ONaOH

+C02+凡0+NaHCO,

故C錯誤;

D.向苯酚溶液中滴加濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)生成三澳苯酚和澳化氫，反應(yīng)的化學方程式為:

OH

H

+3HBr

故D錯誤;

故選：Bo

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的化學方程式書寫方法，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

3.(2024春?成都期末)下列化學反應(yīng)表示錯誤的是()

占［日

A.足量焦炭還原石英砂：SiO2+2C向‘皿Si+2cOt

B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O=4OH

C.常溫下，乙醇與稀NaOH(aq)混合：CH3cH2OH+NaOHfCH3cH2ONa+H2O

D.向Na2s2O3(aq)中滴加稀H2sO4(aq)：S2Q2-+2H+=S；+SO2t+H2O

【分析】A.足量焦炭還原石英砂生成硅和一氧化碳；

B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)是氧氣得到電子生成氫氧根離子;

C.常溫下，乙醇與稀NaOH(aq)混合不反應(yīng);

D.向Na2s2。3(aq)中滴加稀H2SO4(aq)反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水。

icsjinn

【解答】解：A.足量焦炭還原石英砂生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：SiO2+2C.Si+2CO

t,故A正確；

B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH

一，故B正確；

C.乙醇為非電解質(zhì)，常溫下，乙醇與稀NaOH(aq)混合不反應(yīng)，故C錯誤；

D.向Na2s2。3(aq)中滴加稀H2SO4(aq)反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的離子方程式為：

S2Q2-+2H+=SI+SO2f+H2O,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、化學方程式和離子方程式書寫，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

4.(2024?包河區(qū)校級三模)在汞鹽溶液催化下HC三CH與水反應(yīng)生成CH3cHO的反應(yīng)歷程如圖所示，下

列說法不正確的是()

E,

..?CH2=CHOH\

-Hg2+\@

\.

HC=CH+H2++CH3cHO

A.過程①中，Hg2+與水中的氧形成配位鍵

B.HC三CH與水反應(yīng)生成CH3cHO的焰變△.-(E[+E2+E3+E4+E5)kj，mor]

C.其他條件不變，增大乙快濃度會使CH3cHO產(chǎn)量增大

D.過程⑤中，碳原子的雜化方式發(fā)生變化

【分析】A.過程①中，水中的氧提供孤對電子形成配位鍵；

B.HC三CH與水反應(yīng)生成CH3cHO的焰變AH=(E1+E2+E3+E4+E5)kJ/mol；

C.其他條件不變，增大乙塊濃度平衡正向移動，會使乙醛的產(chǎn)量增大；

D.過程⑤中，碳原子的雜化方式由兩個sp2變成一個sp2、一個sp3。

【解答】解：A.過程①中，水中的氧提供孤對電子形成配位鍵，故A正確；

B.HC三CH與水反應(yīng)生成CH3cH。的熔變AH=(Ei+E2+E3+E4+E5)kJ/mol,故B錯誤；

C.其他條件不變，增大乙煥濃度平衡正向移動，會使乙醛的產(chǎn)量增大，但乙煥平衡轉(zhuǎn)化率會減小，故

C正確；

D.過程⑤中，碳原子的雜化方式由兩個sp2變成一個sp2、一個sp3,碳原子的雜化方式發(fā)生變化，故

D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中等。

5.(2024?諸暨市模擬)通過化學鍵異裂產(chǎn)生的帶正電的基團進攻不飽和鍵而引起的加成反應(yīng)稱為親電加

成反應(yīng)。離子與烯嫌反應(yīng)形成碳正離子，是親電加成反應(yīng)的決速步。丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的理如

圖所示，下列說法錯誤的是()

0Rp

CH-CH-CH2~?CH廠CH/H2反應(yīng)1

//Br

CH-CH=CH;副產(chǎn)物

\\0BP

CH-CH-CH,~*CHr(j：H-CH3反應(yīng)2

Br

主產(chǎn)物

A.氫離子與烯燃作用形成碳正離子過程中，只斷裂R鍵

B.反應(yīng)2過程中形成的碳正離子更穩(wěn)定

產(chǎn)

巴H.C-C-C-C-Br

I3II

C.H2C-C=CHz與HBr發(fā)生加成反應(yīng)的主產(chǎn)物是H旦

D.已知雙鍵上電子云密度越大，親電加成反應(yīng)速率越快，所以CH3cH=CH2發(fā)生親電加成的速率大于

CH2=CH2

【分析】A.TT鍵的鍵能較??；

B.反應(yīng)2生成的產(chǎn)物是主要產(chǎn)物;

CH

3

——

C.H；c/、。也與HBr發(fā)生加成反應(yīng)；

D.CH3cH=CH2雙鍵上電子云密度比CH2=CH2大。

【解答】解：A.TT鍵的鍵能較小，氫離子與烯妙作用形成碳正離子過程中，只斷裂7T鍵，故A正確;

B.因為反應(yīng)2生成的產(chǎn)物是主要產(chǎn)物，所以反應(yīng)2過程中形成的碳正離子更穩(wěn)定，故B正確；

C.H，/、。凡與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則其主產(chǎn)物是

故C錯誤;

D.CH3cH=CH2雙鍵上電子云密度比CH2=CH2大，故CH3cH=CH2發(fā)生親電加成的速率大于CH2

=CH2,故D正確；

故選：C=

【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中等。

6.（2024?江西）白色固體樣品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCh>KC1、Na2SO3、Na2cO3、AI2O3

之中的幾種或全部。在三個燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實

驗記錄為：

編號試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體

I蒸播水白色無色、有刺激性氣味

II稀鹽酸白色無色、無味

IIINaOH溶液無不溶物無色、有刺激性氣味

依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（）

A.可能含AI2O3B.含BaC12

C.含Na2so3D.不含KC1

【分析】白色固體樣品X,可能含有AgN03、NH4NO3、BaC12、KC1、Na2sO3、Na2cO3、AI2O3之中

的幾種或全部，在三個燒杯中各加入適量X,分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，I.加

入蒸儲水，微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是微熱條件下錢根離子和弱酸根離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)

生成了氨氣和氣體，說明一定含NH4NO3,反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3

和Na2s03、Na2c03反應(yīng)生成的Ag2s。3或Ag2c。3沉淀，或BaC12和Na2SO3、Na2c。3反應(yīng)生成的BaS03>

BaCO3沉淀，II.加入稀鹽酸反應(yīng)后的不溶物為白色沉淀，同時生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化

碳氣體，說明一定含Na2co3,一定不含Na2so3,白色沉淀可能為AgNC>3生成的AgCl,可能含AgNC>3、

BaC12,可能存在AI2O3加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3,

可能含AgN03、BaC12、KC1、Na2so3、Na2cO3、AI2O3,據(jù)止匕分析判斷。

【解答】解：在三個燒杯中各加入適量X,分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，I.加入

蒸儲水，微熱生成無色有刺激性氣味的氣體，是鏤根離子和弱酸根離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成了氨氣，

說明一定含NH4NO3,反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNO3和Na2so3、Na2c03

反應(yīng)生成的Ag2s03或Ag2c03沉淀，或BaCh和Na2so3、Na2cO3反應(yīng)生成的BaSO3.BaCO3沉淀，

II.加入稀鹽酸反應(yīng)后的不溶物為白色沉淀，同時生成的氣體為無色無味氣體，為二氧化碳氣體，說明

一定含Na2co3,一定不含Na2so3,白色沉淀可能為AgNO3生成的AgCL可能含AgNO3、BaCh,可

能存在A12O3加入NaOH溶液，無沉淀，有無色刺激性氣味的氣體生成，說明一定含NH4NO3,可能含

AgN03、BaC12、KC1、Na2s。3、Na2co3、AI2O3,

A.分析可知，可能含AI2O3,故A正確；

B.分析可知，固體中可能含BaC12,故B錯誤；

C.加入鹽酸生成氣體為無色無味，說明不含Na2s03,故C錯誤；

D.上述過程中的分析可知，KC1的存在不能確定，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、離子性質(zhì)和檢驗、眼淚水解的理解應(yīng)用，題目難度中等。

7.（2024?涪陵區(qū)校級模擬）下列生活情境的化學解釋不正確的是（）

A.在青銅器、鐵器保存中流傳著“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”的說法，原因是它們在不干不

濕的空氣中容易構(gòu)成原電池而腐蝕損耗

B.關(guān)節(jié)滑液中存在Ud<aq）+Na+（aq〉UNaUr（s）,寒冷季節(jié)NaUr晶體的形成是誘發(fā)關(guān)節(jié)炎的原因，由

此判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.通常采用真空包裝進行食品保鮮，因為降低氧氣濃度可以減慢食物變質(zhì)速率

D.大力推廣無氟制冷劑，因為制冷劑釋放的F2進入大氣會破壞臭氧層

【分析】A.青銅器、鐵器屬于合金，在不干不濕的空氣中容易構(gòu)成原電池而腐蝕損耗，且腐蝕速率較

快，而在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器和環(huán)境中的物質(zhì)不能構(gòu)成原電池，發(fā)生速率很慢的化學腐蝕；

B.在寒冷季節(jié)，氣溫較低，NaUr晶體的形成是誘發(fā)關(guān)節(jié)炎的原因，說明平衡正向移動；

C.真空包裝，降低氧氣濃度減慢食物變質(zhì)速率；

D.制冷劑易揮發(fā)，進入大氣產(chǎn)生的氟、氯原子會破壞臭氧層。

【解答】解：A.在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器和環(huán)境中的物質(zhì)不能構(gòu)成原電池，發(fā)生速率很慢的化

學腐蝕，青銅器、鐵器屬于合金，在不干不濕的空氣中容易構(gòu)成原電池而腐蝕損耗，且腐蝕速率較快，

若將青銅器、鐵器浸沒在水中，使得青銅器、鐵器不易腐蝕，故A正確；

B.在寒冷季節(jié)，氣溫較低，NaUr晶體的形成是誘發(fā)關(guān)節(jié)炎的原因，說明平衡正向移動，則該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，故B正確；

C.真空包裝，降低氧氣濃度減慢食物變質(zhì)速率，用于保鮮食物，故C正確；

D.制冷劑易揮發(fā)，進入大氣產(chǎn)生的氟、氯原子會破壞臭氧層，因此要大力推廣無氟制冷劑，故D錯誤;

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)的組成，側(cè)重考查學生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

8.（2024?榮昌區(qū)校級模擬）利用對二甲苯制取對甲基苯甲醛的部分反應(yīng)歷程如圖所示（其中帶“；’的表

示自由基）。

下列說法錯誤的是（）

A.Co（III）使苯環(huán)上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+

B.該反應(yīng)的催化劑為Co(III)

C.對二甲苯自由基在反應(yīng)ii中發(fā)生還原反應(yīng)

D.總反應(yīng)為：CH,弋—CH，+O2互型2CH,為一CH0+H20

【分析】A.Co(III)參與反應(yīng)使苯環(huán)上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+、CO(II)；

B.催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成；

C.反應(yīng)ii中有氧氣參與反應(yīng)；

D.由圖示可知對二甲苯和氧氣反應(yīng)生成對甲基苯甲醛。

【解答】解：A.由圖可知C。(III)參與反應(yīng)使苯環(huán)上甲基的C—H鍵斷裂生成對二甲苯自由基和H+、

Co(II),故A正確；

B.催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成，由圖可知Co(IID轉(zhuǎn)化為Co(II),后又轉(zhuǎn)化回Co(III),即

Co(IID作催化劑，故B正確；

C.反應(yīng)ii中有氧氣參與反應(yīng)，則對二甲苯自由基在反應(yīng)ii中發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.由圖示可知對二甲苯和氧氣反應(yīng)生成對甲基苯甲醛，即

CH3-O-CH3+O2C。(in)CH,Y^CHO+H，O,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查反應(yīng)過程，側(cè)重考查學生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中等。

9.(2024?山東模擬)一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成

B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)

2+

C.反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu(NH3)4+NO=N2+NH++H2O+CU(NH3)2+

D.總反應(yīng)還原ImolNO消耗O21L2L(標準狀況)

【分析】A.由圖可知，反應(yīng)④有氮氧、氮氫極性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成；

B.反應(yīng)②③過程中整個離子所帶的電荷沒有改變，只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂；

C.反應(yīng)⑤為Cu(NH3)42+生成N2、MI：、H2O、Cu(NH3)2+；

D.根據(jù)圖示可知，NO被還原為N2,則還原ImolNO轉(zhuǎn)移2moi電子，而。2最終生成H2O。

【解答】解：A.反應(yīng)④有氮氧、氮氫極性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成，則反應(yīng)④有極性鍵的斷裂

與生成，故A正確；

B.反應(yīng)②③過程中整個離子所帶的電荷沒有改變，只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂，其它元素化合

價不變，則氧元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)⑤為Cu(NH3)42+生成N2、H2O、Cu(NH3)2+,離子方程式為：Cu(NH3)

42++NO=N2+NH；+H2O+CU(NH3)2+,故C正確；

D.NO被還原為N2,則還原ImolNO轉(zhuǎn)移2moi電子，而。2最終生成H2。，故