20/20第3節(jié)氧化劑與還原劑第一課時學習內(nèi)容學習指導即時感悟?qū)W習目標：1、認識并建立氧化還原反應的概念。2、初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移了解氧化還原反應的表示方法。3、了解常見的氧化劑和還原劑；會判斷氧化劑和還原劑的強弱。學習重點：從電子得失角度認識氧化還原反應，從化合價角度分析氧化劑和還原劑；氧化劑和還原劑的強弱比較學習難點：從電子得失角度認識氧化還原反應；氧化劑和還原劑的強弱比較

【回顧﹒預習】1、常用元素化合價之歌一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，銅一二鐵二三，原子團電荷要記清，氫氧負一銨正一，酸根所有皆為負，一硝二硫碳三磷。2、化學反應的四種基本類型：化合反應：的反應。分解反應：的反應。置換反應：的反應。復分解反應：的反應。一．氧化還原反應1、元素化合價在化學反應中的變化（1）、氧化還原反應：＿＿＿＿＿＿＿＿的化學反應叫做氧化還原反應。＿＿＿＿＿＿＿的反應稱為氧化反應；＿＿＿＿＿＿＿的反應稱為還原反應。氧化反應和還原反應的關系是：二者是同一個反應中的兩個半反應，是一個反應的兩個方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，總是同時＿＿＿沒有先后。（2）、氧化還原反應的特征是。氧化還原反應的判斷方法和依據(jù)，就是。2．氧化還原反應的實質(zhì)所有的氧化還原反應中都存在著，是氧化還原反應的實質(zhì)。二、氧化劑和還原劑1、在氧化還原反應中，＿＿＿＿＿＿的反應物叫做氧化劑；而＿＿＿＿＿＿的反應物叫做還原劑。氧化劑和還原劑是對一個氧化還原反應中的＿＿物而言的2、氧化性和還原性：氧化性是指＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反應中是化合價有＿＿＿趨勢的一種表現(xiàn)能力；還原牲是指＿＿劑具有的能力，表現(xiàn)在反應中是化合價有＿＿＿趨勢的一種表現(xiàn)能力。3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：＿＿＿＿＿失去電子被＿＿＿＿＿所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；＿＿＿＿得到電子被＿＿＿＿所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。4．常見的氧化劑有（1）非金屬單質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有較高價元素的含氧酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）含有較高價元素的鹽＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。常見的還原劑有：（1）活潑或較活潑的金屬單質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低價金屬陽離子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)較不活潑的非金屬單質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿等(4)含較低價態(tài)元素的氧化物與鹽＿＿＿＿＿＿＿等。5．物質(zhì)氧化性和還原性判斷：認真學習《同步練習冊》P31【預習自測】【自主﹒合作﹒探究】探究一、氧化還原反應1、從得氧失氧的角度分析氫氣還原氧化銅_______________________（1）氧化銅發(fā)生了什么反應？（2）氫氣發(fā)生了什么反應？2、寫出以下化學方程式，并標明參加反應的各物質(zhì)所含元素的化合價（1）銅與氧氣的反應（2）氫氣與氧化銅（3）鐵與硫酸銅溶液的反應（4）碳酸鈣高溫下分解（5）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應3.從化合價角度分析：如：0+2-20+1-2H2+CuO高溫Cu+H2O元素化合價升高發(fā)生；元素化合價降低發(fā)生。00+1-1Na+Cl2=2NaCl元素化合價升高發(fā)生；元素化合價降低發(fā)生4、以鈉與氯氣反應、Cu2++Zn=Cu+Zn2+為例用雙線橋表示氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移和元素化合價升降情況【總結(jié)】1、氧化還原反應的特征是是什么？如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？2、如何判斷氧化反應、還原反應？3、氧化還原反應的實質(zhì)是什么？[例題分析]

例1.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO2例2.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素A.一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是例3、指出反應中的氧化反應、還原反應（1）銅與氧氣的反應（2）鐵與硫酸銅溶液的反應探究二、氧化劑和還原劑[思考]1、如何判斷氧化劑還是還原劑？2、常見的氧化劑和還原劑有哪些？[例題分析]

例4、下列反應中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是（）A．B．C．D．例5、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→SB．SO32-→SO2C．HCO32-→CO32-D．I-→I2探究三、物質(zhì)氧化性或還原性強弱的比較如何比較物質(zhì)氧化性或還原性的強弱？例6、已知：有以下兩個氧化還原反應⑴FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)氧化能力由強弱的順序是（）A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+

例7、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反應中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：>Z2>B2>A3+D.X2+是的還原產(chǎn)物【當堂達標】1、氧化還原反應的實質(zhì)是（）Ａ.得氧和失氧Ｂ.化合價的升降Ｃ.有無新物質(zhì)生成Ｄ.電子的轉(zhuǎn)移２、下列反應屬于氧化還原反應的是（）從四種基本反應類型角度分析屬于化合反應的是（），屬于分解反應（），屬于復分解反應（），屬于置換反應（）。Ａ.Na2O+H2O===2NaOHＢ.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Ｃ.FeO+2HCl===FeCl2+3H2OＤ.2HClO===2HCl+O2↑Ｅ.2Na2SO3+O2===2Na2SO43、根據(jù)下列反應①2H2S+SO2====3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（）A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SC.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞SB.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SD.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S【反思﹒提升】【拓展﹒延伸】1、下列變化過程中，屬于還原反應的是（）A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe2、下列反應中，屬于離子反應，同時又屬于氧化還原反應是（）A、氯氣與氫氣混合點燃 B、氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C、把鐵片放入硫酸銅溶液中 D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應3、實驗室中所用少量氯氣制?。?HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O該反應是氧化還原反應嗎？______，如果是氧化還原反應，請指出__元素的化合價升高，______元素的化合價降低，寫出該反應的離子方程式_______________。4、對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O上述反應中的氧化劑是（）A．H2SO4B．C2H5OHC．Cr2(SO4)3D．CrO35．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑反應中，說法正確的是（）A．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑B．Cu是氧化產(chǎn)物C．氧化劑只有Cu2OD．生成1molCu，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子6、分析以下兩組反應：①找出每組中的氧化劑、還原劑，并比較其強弱。②想一想，你還可以從哪些角度比較物質(zhì)的氧化性強弱。（1）氯氣的兩種制取方法MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS自我完成，回顧知識。

了解新知

引入新知，探索新知

總結(jié)知識

分析題目、總結(jié)方法

第3節(jié)氧化劑與還原劑第2課時學習內(nèi)容學習指導即時感悟

【回顧﹒預習】[舊知回顧]完成下列有鐵元素參與的化學方程式：(1)Fe與稀硫酸的反應____________________________________(2)Fe與CuSO4溶液的反應____________________________________(3)三氧化二鐵與CO的反應(4)Fe在氯氣中燃燒____________________________________從得失電子角度，以上反應均屬于_________反應，表現(xiàn)出單質(zhì)鐵的_______性和高價鐵的________性。[新課預習]三、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

1.鐵和鐵的化合物的存在(1)鐵元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)為處于第位，僅次于、、和在自然界中有兩種存在形態(tài)和，游離態(tài)的鐵存在于中，而更多的是以價和價的化合態(tài)存在。(2)鐵的化合物在自然界中主要以的形式存在，如礦(主要成分是)、礦(主要成分是)、礦(主要成分是2.鐵的重要化合物(1)鐵的氧化物主要有、、。鐵的氫氧化物主要有和。(2)硫酸亞鐵與NaOH溶液反應生成，在空氣中迅速變成色，最后變成色。因為Fe(OH)2,易被氧化成反應方程式：4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)33.鐵及其化合物的氧化性和還原性預測：鐵、氯化鐵、氯化亞鐵中只有氧化性的是；只有還原性的是既有氧化性又有還原性的是。（1）、鐵單質(zhì)具有還原性，能將硫酸電離出的H+還原為氫氣離子方程式為_________（2）、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等還原性物質(zhì)。如FeCl3遇鐵，可將鐵原子氧化為Fe2+,自身被還原為Fe2+，離子方程式為________________________________________；此外，還可以氧化其它物質(zhì)，如:與銅反應，離子方程式為______________________________________（3）、Fe2+既具有氧化性又具有還原性，其化合物既可做氧化劑又可做還原劑氧化性：能與Zn、Al等活潑金屬作用，表現(xiàn)氧化性，如：與Zn反應的離子方程式為__________________________________還原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化劑氧化，如：與氯水等反應，離子方程式為____________________________實驗操作現(xiàn)象結(jié)論及有關離子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量鐵粉加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量鐵粉后，溶液__________________Fe3+具有_____性，F(xiàn)e具有_____性，離子方程式：____________________向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量氯水后，溶液__________________Fe3+無_____性向FeCl2溶液中加入試劑：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論及有關離子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________Fe2+具有_____性離子方程式：________________向FeCl2溶液中加入足量鋅粉溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Fe2+具有_____性，離子方程式：_____________總結(jié)：Fe3＋的檢驗：____________________________________________Fe2＋的檢驗：_________________________________________4.鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系(“鐵三角”)討論：1、為什么工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板？2、為什么在FeSO4溶液中常常加入鐵釘或鐵粉？5.鐵元素與人體健康(1)鐵元素的生理功能(2)人體缺鐵的危害(3)科學合理食用富鐵食品及補鐵【預習自測】1．下列物質(zhì)與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A、鹽酸B、氯氣C、CuSO4溶液D、稀硫酸2．在鐵與硫酸銅溶液的反應中（）A．鐵被還原，該反應屬于化合反應B．銅被還原，該反應屬于分解反應C．鐵被氧化，該反應屬于置換反應D．銅被氧化，該反應屬于復分解反應【自主﹒合作﹒探究】探究一、“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關系思考1：實驗中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液？思考2：怎樣才能使Fe2+溶液長時間保存？思考3：Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的現(xiàn)象和發(fā)生的反應方程式？[例題分析]例1、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：例2、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是（）A.反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2B.氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板D.1molFe可還原2molFe3+探究二、Fe2+和Fe3+的檢驗Fe2+Fe3+溶液的顏色氧化還原性與堿反應現(xiàn)象反應方程式加KSCN溶液相互轉(zhuǎn)化例3、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液（）A．①③B．③②C．③①D．①②③例4、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含銅【當堂達標】1．下列物質(zhì)與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是A.FeB.FeCl2CFeCl3DFe2O33．在鐵與硫酸銅溶液的反應中（）A．鐵被還原，該反應屬于化合反應B．銅被還原，該反應屬于分解反應C．鐵被氧化，該反應屬于置換反應D．銅被氧化，該反應屬于復分解反應4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．FeO【反思﹒提升】【拓展﹒延伸】1．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3溶液2.把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是（）A.FeCl3B.稀硫酸C.熱的NaOH溶液D.CuSO43.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液試樣中加入（）A．NaOH溶液

B．鐵片C．KSCN溶液

D．石蕊試液4．如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入試劑是________。A中反應的離子方程式是__________________。(2)實驗開始時應先將活塞a_____(填“打開”、“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程______________________。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為_______________________________________________________________。(5)下列各圖示中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀?！緟⒖即鸢浮俊就卣供q延伸】1、C2、D3、C4、（1）鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑;（2）打開；H2

;

（3）關閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應

;

（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

;（5）①②③④自我完成，回顧知識。

了解新知

引入新知，探索新知

總結(jié)知識

分析題目、總結(jié)方法

第3節(jié)氧化劑和還原劑第3課時鐵及其化合物復習學案學習內(nèi)容學習指導即時感悟

【回顧﹒復習】一、鐵的性質(zhì)：1.物理性質(zhì)銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。2.化學性質(zhì)鐵是較活潑的金屬，鐵原子的最外層電子數(shù)為2個，可失去2個或3個電子而顯+2價或+3價，但+3價的化合物較穩(wěn)定。（1）與非金屬反應：3Fe+2O2Fe3O42Fe+3C122FeCl3（鐵絲在氯氣中燃燒時，生成棕黃色的煙，加水振蕩后，溶液顯黃色）Fe+SFeS說明鐵跟氯氣、硫反應時，分別生成+2價和+3價的鐵，說明氧化性：氯氣＞硫．（2）與水反應：①在常溫下，在水和空氣中的O2、CO2等的共同作用下，F(xiàn)e易被腐蝕(鐵生銹)．②在高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成H2：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）與酸反應：①與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀H2SO4等)的反應．例如：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑②與氧化性酸。a.HNO3(稀)過量時生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。b.鐵粉過量時生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oc.鐵遇到冷的濃H2SO4、濃HNO3時，產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，因此金屬鐵難溶于冷的濃H2SO4或濃HNO3中．(4)鐵與鹽溶液的反應①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。②鐵能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。二、鐵的氧化物及氫氧化物1.鐵的氧化物FeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)化合價+2+2+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體水溶性均不溶于水和H+反應FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O與CO的反應穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定制備高溫熔融，過量的鐵與O2反應：2Fe+O22FeO氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42.鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵-Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水與酸反應Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與強氧化酸反應3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水成鐵銹受熱易分解制取新制FeSO4溶液與NaOH溶液隔絕空氣反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓鐵鹽與可溶性堿反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【自主﹒合作﹒探究】探究一、鐵的三角轉(zhuǎn)化關系[例題分析]例1、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5例2、能正確表示下列反應的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：探究二、Fe2+和Fe3+的檢驗Fe2+Fe3+溶液的顏色氧化還原性與堿反應現(xiàn)象反應方程式加KSCN溶液相互轉(zhuǎn)化例3、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液（）A．①③B．③②C．③①D．①②③例4、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol【當堂達標】1.(2011·海淀模擬)為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化成Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用()A.H2O2溶液B.KMnO4溶液C.氯水D.硝酸溶液2.(2011·肇慶模擬)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是()A.反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2B.氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板D.1molFe可還原1molFe3+3.（2011·臨汾模擬）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖K21－1所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是()圖K21－1A．線段BD表示Fe3＋物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶34.（2011·海安月考）常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－【反思﹒提升】【拓展﹒延伸】1.(2011·安徽巢湖質(zhì)檢)下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物與KSCN溶液作用一定會產(chǎn)生紅色溶液的是()A．鹽酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯氣D．CuSO4溶液2.（2011·溫州模擬）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250ml的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1.12LNO氣體（標況），再向反應后溶液中加入1mo