高三年級暑期檢測（化學）

2024.08

注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試卷共8頁，包含選擇題［第1題?第13題，共39分］、非選擇題［第14題?第17題，共61

分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上

相應的位置。

3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作

答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32Si-28

選擇題（共39分）

單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

1.習近平總書記強調(diào)：積極培育和發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力。下列與科技成就相關(guān)的描述錯誤的是

A.“朱雀二號”遙二成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運載火箭，甲烷作助燃劑

B.“神舟十七號”發(fā)動機的耐高溫結(jié)構(gòu)材料SisN,是一種熔沸點很高的共價晶體

C.挑戰(zhàn)馬里亞納海溝的自供電軟體機器人所用的硅樹脂是新型無機非金屬材料

D.人造衛(wèi)星和深空探測器強度要求高的零部件采用鈦合金等合金材料

2.已知反應：RCCAg+2CN-+H2ORCCH+［Ag（CN）?］+OH-,該反應可用于提純快煌。下列

說法錯誤的是

A.CN~的電子式為|：c：：N：］

B.H.0的球棍模型為

C.基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22P4

D.［Ag（CN）z『中鍵與兀鍵的個數(shù)比為1：1

3.用下列儀器或裝置進行相應實驗，操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

ABC

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.除去SOa中的SO3

C.分離Fe（OH）3膠體中的NaClD.蒸干AICI3溶液得到無水Aid?

1

4.下列說法正確的是

A.足量的Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2x6.02x1（）23

23

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中含有的離子數(shù)大于0.3x6.02xl0

C.1L0.1moLLTNaF溶液中含有的F一數(shù)為0.1x6.02x1023

D.60gSiO2晶體中含有的共價鍵數(shù)為2x6.02x1023

5.元素F、Cl、I位于元素周期表VIIA族，下列說法正確的是（）

A.沸點：HC1>HFB.原子半徑：r（F）＞r（Cl）＞r（I）

C.第一電離能：L（Cl）＜L（I）D.酸性：HC1O4＞HIO4

反應過程中該煥煌及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應I、in為放熱反應），下列說法不E

嶙的是

A.反應焰變：反應1＞反應II

B.反應活化能：反應i＜反應n

c.增加HC1濃度可增加平衡時產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

7.一種利用金屬磷化物作為催化劑，將CH30H轉(zhuǎn)化成甲酸鈉的電化學示意圖如下，陰極生成HCO；和

一種氣體。下列說法錯誤的是

NiPx基泡沫NiP*基泡沫

催化劑涂層催化劑涂層

INaHCO3甲醇的

1溶液NaOH溶液

co2

甲酸鈉制備

A.b為電源正極

B.Na+由右側(cè)室向左側(cè)室移動

C.陰極的電極反應式為2CO2+2H2O+2e=2HCO；+H2?

D.理論上，當電路中轉(zhuǎn)移2moi仁時，陰極室質(zhì)量增加134g

8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

2

電解>—笠J

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

瑞)->皿

B.S(s)SO3(g)L>H2SO4(aq)

CN"g)-馬"化『〉N-g)江瑞〉Na2CO3(s)

石灰乳煨燒

D.MgCh(aq))Mg(OH)2(s),MgO(s)

9.根據(jù)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計和現(xiàn)象，所得結(jié)論不正硬的是()

選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

將打磨過的鐵銅合金放在可能是銅在氨水中發(fā)生吸氧

A溶液變?yōu)樯钏{色

氨水中一段時間腐蝕

向3mLFe(NO3)3溶液中滴

B加幾滴HI溶液，振蕩，再溶液顯藍色廠的還原性比Fe2+的強

滴加1mL淀粉溶液，

將Na2cO3/OH2O和

有刺激性氣味的氣體產(chǎn)該反應能發(fā)生的主要原因是

CNHNO固體混合并用玻

43生，并伴隨降溫嫡增

璃棒快速攪拌

用精密pH試紙測定

D0.1moLL」NH4HCC)3溶液測得pH為7.8Kb(NH3H2O)>Kai(H2co3)

的pH值

10.合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如下。已知此咤是一種有機堿。下列說法錯誤的是

A.Imol丙最多與3molH?發(fā)生加成反應B.乙和丙都能與鹽酸反應

C.此咤在該反應中的主要作用是作催化劑D.甲中除氟外所有原子可能在同一平面上

11.實驗小組同學制備KCICh并探究其性質(zhì)，過程如下：

下列說法不氐理的是

A.可用飽和NaCl溶液凈化氯氣

A

B.生成KC1O3的離子方程式為3cl2+6OH-=C1O；+5CF+3H2O

3

C.若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2s04后，溶液仍為無色

D.上述實驗說明堿性條件下氧化性C12>KC1O3,酸性條件下氧化性：C12<KC1O3

12.草酸（H2cq4）是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：

實驗I：往20mL0.1mol.L1NaHCzC^溶液中滴加0.1mol-L」NaOH溶液。

實驗n：往20mL0.10mol?L」NaHC2C）4溶液中滴力口1。molL'CaCl2溶液。

［已知：HCO”的電離常數(shù)K.=5.4x10-2,（2=5.4x10-5,K￡CaC2O4）=2.4xl（y9,溶液混合后體積變化

忽略不計］,下列說法正確的是

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點

B.實驗I中V（NaOH尸10mL時，存在

C.實驗II中發(fā)生反應HCzO,+CaZ*=CaCzC）4）+H+

D.實驗n中V（CaCL）=80mL時，溶液中dC2。；）=4.0x108moi.I?

13.使用合適的催化劑進行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應原理如下：

主反應：CHjCOOH（g）+2H2（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）AH<0

副反應：CH3coOH（g）+CH3cH20H（g）=CH3COOCH2CH3（g）+H2O（g）AH<0（熱效應小可忽略）

在密閉容器中控制%始（比）：”起始（CH3cOOH）=10。2MPa下平衡時S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨溫度

的變化與250。（2下平衡時S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨壓強的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為

（\〃（乙醇）

S（乙醛）=〃（乙醇）+2〃（酸乙酯）。下列說法正確的是

A.反應2cH3coOH（g）+2H2（g）=CH3cOOCH2cH3魚）+2凡。僅）AH>0

B.曲線②變化的原因是隨溫度升高，副反應正向進行的程度減小

C.圖中曲線③表示2MPa,乙酸乙酯選擇性隨溫度變化的曲線

D.300℃、0.5MPa下,反應足夠長時間,S（乙醇）>95%

4

非選擇題(共61分)

14.(16分)某電鍍廠的酸性廢液中含CN、Cr2O；,SOj、［Ni(CN)&廣等離子，須處理后排放。

⑴除CN、［Ni(CN)J一。向廢液中加入熟石灰調(diào)節(jié)pH,再加入NaClO溶液，可將CN-氧化為N?和HCO；,

其離子方程式為上。加入NaClO可以促進Ni元素轉(zhuǎn)化為Ni(OH)z沉淀除去，原因是上。

⑵沉淀法回收Cr(VI)。已知：Cas。,和CaCrO,微溶于水，/(BaSOj=1.卜10伙，

10

Zrsp(BaCrO4)=1.2xl0-o

①向除去CN-和Ni元素的廢液中加入一定量的BaC",可將Cr(VI)轉(zhuǎn)化為BaCrCU沉淀。相同時間內(nèi)，Cr

元素沉淀率與溶液初始PH的關(guān)系如圖所示。與pH=6相比，初始PH=7時Cr(VI)去除率較高的原因是

Ao

<80

榔

遂60

娼40

(

120

>

」

。

678910

PH

②BaCrCU沉淀中混有Bas。,等雜質(zhì)，可加入足量硫酸充分反應后過濾，實現(xiàn)Cr(VI)的分離回收，反應

的離子方程式為上。

⑶電解法除Cr(VI)的一種裝置如圖所示。利用陽極生成的Fe?+,還原Cr(VI)生成C/+,最終轉(zhuǎn)化為

Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。

①隨著電解的進行，陽極表面形成FeO-FezOs的鈍化膜，電解效率降低。將電源正負極反接一段時間,

鈍化膜消失。鈍化膜消失的原因為上。

②電解時，若維持電流強度為5A,電流效率為96.5%,除去廢水中0.015mol的Cr?。；-,至少需要電解

▲小時。(寫出計算過程)

1

(已知：電流效率⑺端;黑黑);-cr1.)

mo

5

15.(15分)化合物G是一種合成多靶向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如下:

CHO

(1)A分子中采取sp2雜化與sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為上。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為上。

(3)F-G的反應類型為上。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ao

①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能與鈉反應放出氫氣，遇FeCb溶液不顯色。

②堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均有3種不同化學環(huán)境的氫。

CH,C'OOCHClb

⑸寫出以、CH3cH20H為原料制備I-^J|的合成路線

流程圖上(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。

16.(15分)燃煤煙氣中含有大量S02和N0。某實驗室模擬“軟鎬礦漿同步脫硫脫硝技術(shù)”并制備

MnSO4H2O,部分流程如下。

已知：①軟錦礦(主要成分為Mn。?，另含有少量FeQj、CaO、SiO。等雜質(zhì))。

②Ksp(MnF2)=1.6xl(f3；%(CaF?)=8.0xl()T③NO+O3口NO2+O2

過埴一定比例

稀硫酸SCyNO煙氣MnO2filMnCO,MnF,

,(一I,」(_____

軟鎘礦粉一?-浸鎰/除:|----->|濾裨I----------*濾冊Il|―H濾液Hl――------?MnS0_JH,0

濾渣1濾渣11濾渣in

(1)①“浸鎰”過程，so?發(fā)生的主要化學方程式為上。

②濾渣I的主要成分為上一。(寫化學式)

(2)“除氣”過程，煙氣中混入一定量。3可提高N0脫除率，其可能的原因是：Ao

(3)“濾液I”中加入等物質(zhì)的量M11O2和MnCCh,反應的離子方程式為：上。

(4)“濾液II”中用MnF2可除去Ca2+,結(jié)合反應方程式和定量計算說明原因上。(當反應平衡常數(shù)大于

1。5時，可認為反應完全)。

(5)“濾液III”可制得MnS0#H2。。已知：

6

①在煙氣吸收過程中，除生成MnSC>4外，還容易產(chǎn)生連二硫酸鎬(MnS2C>6),當溫度超過35。。MnS2O6

會快速分解為MnSCU和S02?

②部分錦鹽在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖。

T

M

0

0

T

9

啦

建

這

請設(shè)計由“濾液I”獲得MnSO4-H2O的實驗方案為：A?(須使用的試劑為：O.lmoll-iNaOH溶液，無水

乙醇)

17.(15分)甲烷是一種能量密度低、難液化、運輸成本較高的能源.將甲烷轉(zhuǎn)化成能量密度較高的液

體燃料已成為重要的課題.

I.直接氧化法制甲醇

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

反應1：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AHI=-35.7kJ/mol

反應2：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)AH2=-128kJ/mol

寫出甲烷氧化法制甲醇的熱化學方程式：A?

(2)甲烷氧化過程中的活化能壘如下圖所示.該方法制備CH30H產(chǎn)率較低，其原因是上。

v-v

f1

I\

I17V

CH-\

4CHQH\

I

II.甲烷的電催化氧化

(3)Hibino科學團隊在陽極進行甲烷轉(zhuǎn)化研究，其裝置圖如圖2所示，其陽極電極反應式為上。

(4)機(V)物種被認為是形成活性氧物質(zhì)(如0J)的活性位點，V2O5/SnO2作陽極材料時，CH3OH

7

的濃度與電流的關(guān)系如圖3所示，當電流＞5mA時，CH30H的濃度隨電流的增加而下降的原因是上。

圖2圖3

III.多相催化劑氧化甲烷法

光照條件下，Ti02負載的Fe2O3多相催化劑合成甲醇時，可將甲醇的選擇性(選擇性

n(CH,0H)

，、*100%)提升至90%以上，其反應機理如圖4所示?

反應的n(CHj

圖4

(5)光照時，表面形成的空穴(h+)具有強上。(填“氧化性”或“還原性”).

(6)寫出甲烷通過多相催化劑法制取甲醇的化學方程式上。

(7)從反應過程中產(chǎn)生的微粒角度分析，TiO2負載的FezOs多相催化劑能將甲醇的選擇性提升至90%

以上的原因是A。

8

高三化學開學考參考答案

LA2.B3.B4.A5.D6.C7.D8.D9.B10.Cll.C12.D13.C

14（16分）

（1）2CN+5C1O+H2O=N2T+2HCO3+5CrCRT氧化CNi使｛CN-）降低，

[Ni（CN）4「口Ni?++4CN-平衡正向移動，c（Ni?+）增大，促進Ni（0H）2沉淀生成（3分）

⑵pH=7時,促進Cr2O；轉(zhuǎn)化為更多的CrO42-,利于生成BaCrC）4沉淀；初始pH=7,加入的石灰乳

更多，Ca‘+沉淀了更多的SO；一和CrOj,可使更多的Ba?+用于形成BaCrCU沉淀（3分）

+

2BaCrO4+2H+2SO^=2BaSO4+Cr2O；+H,O

（3）電極交換后，陰極產(chǎn)生H2,使鈍化膜還原（3分）

反應中鋁化合價由+6變?yōu)?3,電子轉(zhuǎn)移為C5O7「6e1除去廢水中0.015mol的Crq）,需

0.015molx6=0.09molFe2+,陽極Fe失去電子0.09x2=0.18mol。若維持電流強度為5A,電流效率為96.5%,

設(shè)至少需要電解f小時，貝1]5xrx3.6xl03x96.5%=0.18x96500,f=lh（3分）

15（15分）.（1）4:1

/^xCOOH

⑵（3分）

COOH

（3）氧化反應

6CH.OH6CH.OH

（本次考試上述兩個答案

CH:OOC-rw=rfCH3）2CH:OOCCH=C（CH止

1

CH3

都正確）（3分）

9

OH

（「CHCOOH

⑸

3風性0K睥jj^pCHjCOOHCHCHOHCHCOOCH

（HOCH.CH.hO?

TsOH

CH.COOH

KB%LR

CH、CHQHHCOOCHCH"1^%

THF:::

(5分)

16（15分）（1）?.MnO2+SO2=MnSO4②.CaSC）4、‘1°

(2)NO+O3□NO2+O2,加入一定量。3與NO反應生成N