通州區(qū)2023—2024學年第二學期高一年級期末質(zhì)量檢測

化學試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016C135.5

第一部分（選擇題共50分）

本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求

的一項。

1.俗話說：開門七件事，柴米油鹽醬醋茶。其中以下哪一件事不涉紗有機化合物

A.柴B.米C.油D.鹽

【答案】D

【解析】

【分析】除了一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根離子和含有碳酸氫根離子的化合物外，其他含有碳元素的化

合物均為有機物。

【詳解】A.柴中含有纖維素，纖維素屬于有機物，故A項不符合題意；

B.米中含有淀粉，淀粉屬于有機物，故B項不符合題意；

C.油屬于油脂，油脂屬于有機物，故C項不符合題意；

D.日常生活中的鹽指氯化鈉，氯化鈉是不含碳元素的化合物，屬于無機物，故D項符合題意；

故本題選D。

2.下列關于::Nb的說法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為41B.中子數(shù)為52C.核外電子數(shù)為134D.質(zhì)量數(shù)為93

【答案】C

【解析】

【詳解】A.核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，故:;Nb質(zhì)子數(shù)為41,故A正確；

B.中子數(shù)為93-41=52,故B正確；

C.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為41,故C錯誤；

D.核素左上角表示質(zhì)量數(shù)，故其質(zhì)量數(shù)為93,故D正確；

故選C。

3.某元素的原子結構示意圖為誦下列關于該元素的說法中，不正確的是

）???

A.元素符號是SiB.屬于短周期元素C.非金屬性比碳強D.單質(zhì)能作半導體

【答案】c

【解析】

【詳解】A.根據(jù)原子結構示意圖可知，為14號元素Si,故A正確；

B.硅屬于第三周期短周期元素，故B正確；

C.硅與碳同主族，非金屬性小于碳，故C錯誤；

D.硅單質(zhì)具有半導體特性，常用作半導體材料，故D正確；

故選Co

4.下列元素相比，原子半徑最大的是

A.硼B(yǎng).碳C.氮D.氧

【答案】A

【解析】

【詳解】硼、碳、氮、氧元素均處于第二周期，同周期原子半徑從左到右依次減小，故原子半徑最大的是

硼，故本題選A。

5.下列元素相比，非金屬性最強的是

A.IB.BrC.ClD.F

【答案】D

【解析】

【詳解】氟、氯、澳、碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數(shù)相同，原子電子層數(shù)不同，

隨著電子層數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減

弱，即同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故氟、氯、澳、碘中，非金屬性最強的是氟，故本題選D。

6.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.NH3B,H20C.MgOD.Cl2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH3中N和H之間只含有共價鍵，故A項錯誤；

B.出0中，H、。原子間通過極性鍵0-H鍵結合，不存在離子鍵，故B項錯誤；

C.MgO為離子化合物，只存在離子鍵，故C項正確；

D.Cb中2個C1原子通過非極性鍵CLC1鍵結合，不存在離子鍵，故D項錯誤；

故本題選C。

7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

H:N：H

A.C1:C1B.：0：C：0：C.Na+［：C1：］'D.??

H

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯氣的電子式為：：8:0:,A錯誤；

B.二氧化碳的電子式為：：0cj;：0：，B錯誤；

C.氯化鈉的電子式為：Na+［：Cl：］",C正確；

D.氨氣的電子式為：H：~：H,口錯誤；

H

故選Co

8.下列關于HC1的說法中，不氐砸的是

A.ImolHC1的質(zhì)量是36.5g

B.ImolHC1所含有的氯化氫分子數(shù)約為6.02xlO23

C.常溫常壓下，22.4LHC1的物質(zhì)的量為Imol

D.ILlmol-L-1HC1溶液中含有ImolCl"

【答案】C

【解析】

【詳解】A.ImolHC1的質(zhì)量是lmolx36.5g/mol=36.5g,故A正確；

B.ImolHC1所含有的氯化氫分子數(shù)約為6.02x1()23,故B正確；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,無法計算HC1物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.ILlmol-L-1HC1溶液中含有C「為lLxlmol/L=lmol,故D正確；

故選C。

9.將50mL0.3moi/L氯化鈉溶液加水稀釋到300mL,稀釋后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

【答案】c

【解析】

【詳解】設稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為c,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，貝九

0.05LX0.3mol/L=0.30LXc,解得c=0.05mol/L,故答案為：C。

10.下列物質(zhì)中，不屬手電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.Na2sOdC.H2sD.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子不能導電，

是非電解質(zhì)，故A項錯誤；

B.Na2s04是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和硫酸根離子，能導電，是

電解質(zhì)，故B項正確；

C.硫化氫在水中能電離出氫離子，其水溶液導電，故硫化氫屬于電解質(zhì)，故C項正確；

D.Ca(0H)2是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，能導電，

是電解質(zhì)，故D項正確；

故本題選A。

11.下列關于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是

A.HC10屬于酸B.Na2cO3屬于堿

c.CO2屬于酸性氧化物D.MgO屬于堿性氧化物

【答案】B

【解析】

【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由

金屬陽離子或鍍根離子和酸根離子構成的化合物；能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和

酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；

【詳解】A.HC1O在水中能電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于酸類，故A項正確；

B.Na2c03由碳酸根離子和鈉離子構成，屬于鹽類，不屬于堿類，故B項錯誤；

C.CO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C項正確；

D.MgO能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D項正確；

故本題選B。

12.工業(yè)上常采用熱分解法冶煉的金屬是

A.NaB.AlC.FeD.Ag

【答案】D

【解析】

【詳解】A.工業(yè)冶煉金屬鈉常用電解熔融態(tài)的氯化鈉，故A錯誤；

B.工業(yè)冶煉金屬鋁，采用電解熔融氧化鋁的方法，故B錯誤；

C.工業(yè)煉鐵主要是用還原法，如高爐煉鐵，故c錯誤；

D.工業(yè)冶煉銀可以采用熱分解發(fā)，如加熱氧化銀，故D正確;

故選D

13.已知：NaOH+HC1=NaCl+H2O,測得反應過程中溶液溫度升高。下列關于該反應的說法中，正確的

是

A.屬于吸熱反應

B.屬于氧化還原反應

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)反應過程中溶液溫度升高的實驗現(xiàn)象可知，該反應屬于放熱反應，A錯誤；

B.由反應方程式可知，反應過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變，則其屬于非氧化還原反應，B錯誤；

C.由A項分析可知，該反應是一個放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

D.已知斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵則將釋放能量，則能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關，

D正確；

故答案為：D。

14.下列關于漂白粉的說法中，不正頌的是

A.能溶于水B.是白色固體C.化學式為Ca(ClO)2D.能與二氧化碳反應

【答案】C

【解析】

【分析】漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，據(jù)此回答；

【詳解】A.氯化鈣和次氯酸鈣均可以溶于水，故A項正確；

B.氯化鈣和次氯酸鈣均為白色固體，故B項正確；

C.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，沒有化學式，故C項錯誤；

D.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣能與CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈣，故D項正

確；

故本題選C。

15.下列物質(zhì)結構中，含有碳碳雙鍵的是

A.C2H6B.C2H4C.C3H&D.C3H6c

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C2H6為乙烷，屬于飽和烷燒，不含碳碳雙鍵，故A項錯誤；

B.C2H4為乙烯，屬于不飽和烯煌，含有碳碳雙鍵，故B項正確；

C.C3H8為丙烷，屬于飽和烷燒，不含碳碳雙鍵，故C項錯誤；

D.C3H6c12屬于飽和鹵代燒，不含碳碳雙鍵，故D項錯誤；

故本題選B。

16.下列物質(zhì)結構中，不含有竣基的是

A.鹽酸B.醋酸C,硬脂酸D,甘氨酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鹽酸是無機物，不含有竣基，故A錯誤；

B.醋酸是有機物，結構簡式為CH3coOH,其官能團為較基，故B正確；

C.硬脂酸屬于飽和酸，其結構簡式Ci7H35coOH,官能團為竣基，故C正確；

CH2—COOH

D.甘氨酸的結構簡式為|,其含有竣基，故D正確；

NH2

故選A?

17.某煌類化合物的空間填充模型如下圖所示。下列關于該化合物的說法中，不正確的是

A.分子式為CH《B.屬于烷燃C.含有碳氫鍵D.所有原子在同一平面上

【答案】D

【解析】

【分析】由該化合物空間填充模型和該物質(zhì)屬于煌類可知，有機物為甲烷，據(jù)此回答。

【詳解】A.由分析可知，該有機物為甲烷，分子式為CH4,故A項正確；

B.由分析可知，該有機物為甲烷，甲烷屬于最簡單的烷燒，故B項正確；

C.甲烷中C、H均以碳氫單鍵相連，僅含有碳氫鍵，不含其他化學鍵，故C項正確；

D.甲烷是正四面體結構，所有原子不能在同一平面上，5個原子中最多3個原子共平面，故D項錯誤；

故本題選D。

18.下列關于蛋白質(zhì)的說法不正硬的是

A.雞蛋清富含蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)

C.蛋白質(zhì)僅由C、H、O三種元素組成D.蛋白質(zhì)被灼燒時有特殊氣味

【答案】C

【解析】

【詳解】A.雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，即其中富含蛋白質(zhì)，故A正確；

B.蛋白質(zhì)是組成人體一切細胞、組織的重要成分，是人體必須的重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一，故B正確;

C.蛋白質(zhì)中一般含有C、H、0、N四種元素，有些蛋白質(zhì)可能含有S、P等元素，故C錯誤；

D.蛋白質(zhì)在灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味，故D正確；

故答案為：Co

19.下列哪一種物品是僅使用合成高分子材料制成的

A.宣紙B.錦綸繩C.羊絨衫D.棉襯衣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.宣紙的主要成分是纖維素，是天然高分子化合物，故A不符合題意；

B.錦綸繩材料是錦綸，屬于是人工合成高分子材料，故B符合題意；

C.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，是天然高分子化合物，故C不符合題意；

D.棉襯衣的主要成分是纖維素，是天然高分子化合物，故D不符合題意；

故選B。

20.下列反應中，屬于加成反應的是

A.異丁烷和液澳的反應B.乙烯和水的反應

C.乙醇和鈉單質(zhì)的反應D,蔗糖和水反應生成葡萄糖

【答案】B

【解析】

【詳解】A.異丁烷和液澳發(fā)生取代反應，故A項錯誤；

B.乙烯和水發(fā)生加成反應，生成乙醇，故B項正確；

C.乙醇和鈉單質(zhì)發(fā)生置換反應，生成乙醇鈉和氫氣，故C項錯誤；

D.蔗糖和水發(fā)生水解反應，生成葡萄糖，故D項錯誤；

故本題選B。

21.有關煤、石油、天然氣的綜合利用，下列說法正確的是

A.石油是多種燃組成混合物

B.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

C.石油裂解的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

D.石油的分儲、煤的干儲是物理變化，煤的氣化和煤的液化是化學變化

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.石油是多種烷燒、環(huán)烷燒和少量芳香燒的混合物，故A正確；

B.水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料，故B錯誤；

C.石油裂解目的主要就是為了獲得短鏈不飽和燒，石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C

錯誤；

D.石油的分儲過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的干儲、煤的氣化和煤的液化過程中均產(chǎn)生新

物質(zhì)，均是化學變化，故D錯誤。

故選Ao

22.關于鏤鹽的敘述：①多數(shù)鏤鹽易溶于水；②鏤鹽中氮元素均為-3價；③鐵鹽受熱易分解；④銹鹽只能和

堿反應，不能跟酸反應；⑤鏤態(tài)氮肥在土壤中轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收屬于氮的固定。其中正確的是

A.①②③④⑤B.①③C.③④⑤D.①②④

【答案】B

【解析】

【詳解】①鏤鹽易溶于水，故①正確；

②在NH4NO3中，N有-3價和+5價，故②錯誤；

③鏤鹽受熱易分解，如NHQnNHsf+HC1T,故③正確；

④含有碳酸根的鐵鹽或碳酸氫根的鍍鹽，如（NHJ2CO3、NH4HCO3既可以與堿反應也可以與酸反應，

故④錯誤；

⑤氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，鍍態(tài)氮肥在土壤中轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收不屬于氮的固

定，故⑤錯誤；

故選B。

23.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染

物。下列制取CuS?！姆磻环稀熬G色化學”理念的是

A.Cu+2H2so/濃）1CuS04+S02t+2H20

B.2CU+O2*2CuOCUO+H2SO4=CUSO4+H2O

=

C.2CU+O2+2H2SO42CUSO4+2H2O

D.CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)

生污染物，選項A中產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，其余選項只產(chǎn)生硫酸銅和水，所以選項A不符合“綠色化

學”理念。

答案選A。

24.目前海水提澳的最主要方法之-是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

含Br?的海水產(chǎn)氣吹事含Br2的空氣性2眄收液冷漠水混合物仔取'蒸豆|液溟

以下推斷不合理的是

A.熱空氣能吹出澳是利用澳易揮發(fā)的性質(zhì)

+

B.SO2吸收澳的反應離子方程式：S02+2H2O+Br2=2H+SO；-+2HBr

C.吸收可用SO2氣體，也可用Na2s。3代替SO2

D.沒有采用直接蒸儲含Br2的海水得到單質(zhì)澳主要是為了節(jié)能

【答案】B

【解析】

【分析】用空氣從含Bn的海水將Br2吹出得到含B"的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應

為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr,然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應為2HBr+C12=Bn+2HCl,得到澳水混合

物，然后采用蒸儲的方法得到液澳，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.澳單質(zhì)易揮發(fā)，熱空氣能吹出澳，是利用澳易揮發(fā)的性質(zhì)，將澳單質(zhì)與二氧化硫反應，是合

理的，故A不符合題意；

B.S02吸收澳反應生成硫酸和氫澳酸，氫澳酸為強酸，故其反應離子方程式：SO2+2H2O+Br2=SOt

+2Br+4H+,推斷不合理，故B符合題意；

C.因為Bn也能被Na2sO3還原為Br,故可以用Na2sO3代替SO2,推斷合理，故C不符合題意；

D.含Bn的海水中澳單質(zhì)濃度太低，因此沒有采用直接蒸儲含Br2的海水得到單質(zhì)澳主要是為了節(jié)能，推

斷合理，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

25.某鏈狀烷燒的相對分子質(zhì)量為114,則該烷煌的同分異構體中，主鏈有5個碳原子的結構有

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)鏈狀烷妙的通式CnH2n+2有12n+2n+2=114,解得n=8,此烷煌是C8H國主鏈5個碳，乘U3個

碳排在支鏈，可以形成一個乙基和一個甲基，也可以形成3個甲基，可以連在同一個碳上，也可以連在不

同的碳原子上，用碳架結構表示，當含有一個乙基和一個甲基時有(?表示甲基可能的

位置)2種結構，當含有3個甲基時有(,一(一(.—<”—,2種結構和(一(~(|<2種結構，共6種結

ICC

構，故選D。

第二部分(非選擇題共50分)

本部分共6小題，共50分。

26.某小組同學為驗證NaHCCh受熱分解的產(chǎn)物，設計如圖實驗陪B分夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。

,試劑X

試管a中剩余

皿/的白色固體

實驗n

(1)實驗I中，澄清石灰水變渾濁，說明NaHCCh受熱分解的產(chǎn)物中含有一。

(2)實驗I中，加熱試管a至不再產(chǎn)生氣體，觀察到內(nèi)壁有無色液滴生成，有白色固體剩余。為驗證剩余白

色固體的成分，小組同學設計并完成了實驗H,觀察到有大量無色氣體生成，證明白色固體為Na2cCh。

試劑X是一。

(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式為_。

(4)依據(jù)上述實驗，除去Na2c03固體中的少量NaHCCh,可采用的方法是

【答案】①.CO2②.稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等③.2NaHCO3ANa2CO3+CO2t+H2O

加熱

【解析】

【分析】

【詳解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則實驗I中，澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解的

產(chǎn)物中含有二氧化碳，故答案為：CO2；

（2）碳酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液反應生成二氧化碳氣體，實驗n中有大量無色氣體生成，說明碳

酸鈉固體能與酸性比碳酸強的酸溶液x反應生成二氧化碳氣體，則x為稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答

案為：稀鹽酸或稀硫酸或稀醋酸等；

（3）由題意可知，實驗I中發(fā)生的反應為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程

式為2NaHC03ANa2c03+C02t+H20,故答案為：2NaHC03ANa2CO3+C02t+H20；

（4）依據(jù)上述實驗可知，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可采用加熱的方法除去碳酸

鈉固體中的少量碳酸氫鈉，故答案為：加熱。

27.根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。

電流表

（1）圖1裝置中，鋅片作（填“正極”或“負極”），銅片上發(fā)生反應的電極反應式為

,能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是（答出兩點）。

2+

（2）某鎂-滇電池工作原理如圖2所示，其總反應為：Mg+Br；=Mg+3Br-0下列說法正確的是

a.石墨是電池的正極

b.鎂發(fā)生還原反應

【答案】（1）①.負極；②.2H++2e-=H2T③.銅電極表面有氣泡產(chǎn)生、電流表指針發(fā)生偏

轉(zhuǎn)

（2）a

【解析】

【分析】該裝置構成原電池，活潑金屬作負極，鋅的活潑性大于銅，總反應為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,

2++

Zn發(fā)生氧化反應作負極，電極反應式為：Zn+2e-=Zn，Cu作正極，電極反應式為：2H+2e-=H2T,

據(jù)此回答。

【小問1詳解】

①由分析可知，該裝置構成原電池，活潑金屬作負極，鋅的活潑性大于銅，故鋅作負極，故答案為：負

極;

+

②由分析可知，Zn片發(fā)生氧化反應作負極，Cu片作正極，電極反應式為：2H+2e-=H2T,故答案為:

+-

2H+2e=H2T；

③由分析可知，鋅作負極，銅作正極，電子從負極流向正極，電子從鋅電極通過導線轉(zhuǎn)移到銅電極，溶液

中氫離子得電子被還原，生成氫氣，銅電極表面有氣泡產(chǎn)生且電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，能證明化學能轉(zhuǎn)化為

電能，故答案為：銅電極表面有氣泡產(chǎn)生、電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);

【小問2詳解】

A.根據(jù)圖示，電子由鎂電極經(jīng)導線流向石墨電極，石墨是電池的正極，故a項正確;

B.根據(jù)總反應，鎂元素化合價升高，Mg發(fā)生氧化反應，故b項錯誤;

故答案為：a。

28.氯化鐵是常用的金屬刻蝕劑。工業(yè)上用硫鐵礦渣(主要成分為FezOs、Fe3。,、FeO)制備氯化鐵溶液，流

程如下。

鹽酸耳。?溶液

硫鐵礦渣氯化鐵溶液

廢渣

(1)FeO中鐵元素的化合價是

(2)反應釜中Fe2O3與鹽酸反應的化學方程式為

(3)下列說法正確的是

a.加入反應釜中的鹽酸可用稀硫酸代替

b.混合器中加入過氧化氫溶液的目的是將Fe?+氧化為Fe3+

(4)用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板可制作印刷電路板，在刻蝕過程中，氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化

銅，該反應的離子方程式是

【答案】(1)+2(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)b(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】

【分析】硫鐵礦渣主要成分為Fe3O4、Fe2O3,FeO,用鹽酸溶解，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2。、

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,得到氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，加入雙氧

水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，得到氯化鐵溶液。

【小問1詳解】

FeO中氧元素化合價為-2,根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,鐵元素的化合價是+2,故答案為：+2；

【小問2詳解】

反應釜中，F(xiàn)ezCh與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl,+3H2O,故

答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

【小問3詳解】

a.鐵的氧化物和硫酸反應生成硫酸鹽，會引入硫酸根離子，所以反應釜中的鹽酸不能用稀硫酸代替，故a

項錯誤；

b.H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,得到氯化鐵溶液，故b項正

確；

故答案為：bo

【小問4詳解】

FeCb與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?

29.生物體內(nèi)的新陳代謝涉及有機化合物的轉(zhuǎn)化。結合下圖所示轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。

D------------------

酸性高鎰濃硫酸一口

?H

水解酒化酶酸鉀溶液△

ABAC------------------

①0②CU/O2△

CO2+H2OE

(1)A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A的名稱是o

(2)B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，則B中官能團

的名稱為o

（3）反應②是人體內(nèi)B被氧化，同時又提供能量的反應。已知IgB完全氧化，放出約15.94kJ的能量,

則ImolB完全氧化將放出約kJ的能量。B的一種同分異構體也是基本營養(yǎng)物質(zhì)，其名稱為

（4）C和D是生活中兩種常見的有機化合物，二者在一定條件下反應生成有香味的F,寫出這一反應的化

學方程式：;寫出C轉(zhuǎn)化為E的化學方程式：。C的一種同分異構體的結構簡式

是___________

（5）只用下列一種試劑（可加熱）就能鑒別B、C、D三種物質(zhì)，這種試劑是

A.新制氫氧化銅B.氫氧化鈉溶液

C,紫色石蕊溶液D.碳酸鈉溶液

【答案】（1）淀粉（2）醛基、羥基

（3）①.2869.2kJ②.果糖

(4)①

.CH3COOH+C2H5OH-CH3COOC2H5+H2O

2CH3CH2OH+O2^->2CH3CHO+2H2O③.CH30cH3(5)A

【解析】

【分析】A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A為淀粉；B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)

生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，B由淀粉水解得到，B為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，

C為乙醇；乙醇被酸性高錦酸鉀溶液氧化生成乙酸，D為乙酸；乙醇催化氧化生成乙醛，E為乙醛；乙醇和

乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，F(xiàn)為乙酸乙酯。

【小問1詳解】

A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A為淀粉，故答案為：淀粉；

【小問2詳解】

B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應，B由淀粉水解

得到，B為葡萄糖，葡萄糖的結構簡式為：CH2OH（CHOH）4CHO,分子中含有的官能團為醛基、羥基，故

答案為：醛基、羥基；

【小問3詳解】

①B為葡萄糖，Imol葡萄糖的質(zhì)量為180g,所以ImolB完全氧化將放出約180義15.94kJ=2869.2kJ的熱

量，故答案為：2869.2kJ；

②B為葡萄糖，果糖是一種單糖，是葡萄糖的一種同分異構體，故答案為：果糖；

【小問4詳解】

①由分析可知，C為乙醇，D為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生

酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為：CH3coOH+C,H50H濃時也CH3coOC,Hs+H,。，故答

JZD工JZDZ

案為：CH3coOH+C2H50H濃CH3coOC2H5+H2O；

②E為乙醛，乙醇催化氧化生成乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O2—^->2CH3CHO+2H2O,故

答案為：2cH3cH2OH+O22cH3CHO+2H2。；

③由分析可知，C為乙醇，C的一種同分異構體為乙醛，結構簡式為：CH30cH3,故答案為：CH30cH3；

【小問5詳解】

由分析可知，B為葡萄糖，C為乙醇，D為乙酸，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖在加熱條件下會產(chǎn)生磚紅

色沉淀，與乙酸混合沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{色，與乙醇混合無明顯現(xiàn)象，因此可用新制氫氧化銅懸濁液鑒

別三種物質(zhì)，故答案為：A。

30.如圖為銅與稀硝酸反應的有關性質(zhì)實驗。實驗步驟如下:

①按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。

②在裝置A的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。

③在裝置C的U形管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣。塞緊連接銅絲的膠塞。打開止水

夾K「反應進行一段時間。

④進行適當?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。

⑤再通過操作使裝置B中的氣體進入燒杯A中與氫氧化鈉溶液反應。

回答下列問題：

(1)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是=

(2)裝置A上面的導管口末端也可以連接來代替干燥管，實現(xiàn)同樣作用。

(3)加入稀硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣的操作是o

(4)步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶”的操作是打開止水夾,并用注

射器在U形管右端導管口注入空氣。

(5)步驟⑤中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是，尾氣中主要有二氧化氮

和空氣，與氫氧化鈉溶液反應只生成一種鹽，則反應的離子方程式為O

【答案】(1)3CU+2NO；+8H+=3CU2++2NOT+4H.0

(2)倒置的漏斗(3)加入硝酸時，不斷向左端傾斜U形管

(4)K2、K3(K2、K4；K2、K3、K4均可)

(5)①.打開止水夾K4,關閉止水夾K2,并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導管上，打開止水夾K3

擠壓洗耳球②.4NO2+02+40H--4N0；+2H.0

【解析】

【分析】按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾，檢查裝置的氣密性，在裝置A中的燒杯中加入30%

的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U形管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U形管左端管內(nèi)空氣，

將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾Ki,

U形管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；打開止水夾K2、K3(K2、

K4；K2、K3、K4均可)，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色，然后氣體進入

燒杯中與氫氧化鈉溶液反應進行尾氣處理。

【小問1詳解】

裝置C中銅與硝酸反應，化學方程式為：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,其離子方程式

+2+

為：3CU+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O,故答案為：

+2+

3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O；

【小問2詳解】

裝置A上面的導管口末端也可以連接倒置的漏斗來代替干燥管，其作用都是防止倒吸，故答案為：倒置的

漏斗；

【小問3詳解】

加入稀硝酸，不斷向左端傾斜U形管可以排除U形管左端管內(nèi)空氣，故答案為：加入硝酸時，不斷向左端

傾斜U形管；

【小問4詳解】

要使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，應打開止水夾K2、K3(K2、K4;K2、K3、K4均可)，

故答案為：七、K3(K2、K4；K2、K3、K4均可)；

【小問5詳解】

①在尾氣處理階段，要使裝置B中的氣體進入燒杯A中與氫氧化鈉溶液反應，應打開止水夾K4,關閉止

水夾K2,并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球，故答案為：打開止水夾

K4,關閉止水夾K2,并將洗耳球尖嘴插在止水夾K3處的導管上，打開止水夾K3擠壓洗耳球；

②NCh、氧氣與NaOH溶液反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：4NO2+O2+4OH-4NO；+2H2O,故

答案為：4NO2+O2+4OH-4NO；+2H2Oo

31.礦山、冶煉廠和其他工業(yè)裝置排放的SO?煙氣中也時常含有O?和SO3,使得SO?脫除工藝和技術復雜

化。近年來開發(fā)了許多從含氧氣體中脫除sc)2的新技術。以下介紹的S。、凈化工藝都是非苛性堿工藝，該

工藝生產(chǎn)高純度可市售的單質(zhì)硫。一種工藝流程的構成如圖1所示。該流程主要包括催化除氧、加氫和克

勞斯反應。

單質(zhì)硫

圖1

含SOx和。2的原料氣體進入圖1所示的工藝流程。采用催化除氧工藝，從加氫工序來的含H2s氣體循環(huán)進

入除氧反應器與氧氣發(fā)生催化反應。從除氧工序來的無氧工藝氣體在硫冷凝器冷卻產(chǎn)生蒸汽，并部分回收

單質(zhì)硫。一部分從硫冷凝器出來的氣體被送入后續(xù)克勞斯反應器。余下的氣體進入加氫反應器。加氫反應需

要的氫氣從外部提供。

從加氫工序來剩余的冷卻后氣體最終進入克勞斯反應器。該氣流與來自除氧反應器下游硫冷凝器的無氧

含SO?氣流混合，預熱到204.4-2267C,然后進入克勞斯反應器。H2s與SO2按克勞斯反應生成單質(zhì)硫。

單質(zhì)硫由另一硫冷凝裝置除去。根據(jù)所需要的總硫回收率，冷卻后的氣流進入另一克勞斯工序或通過焚燒

爐、煙囪排放。