第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解蓋斯定律及其簡單應(yīng)用。2.能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。知識點(diǎn)一蓋斯定律隨堂演練知識點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算課時(shí)精練內(nèi)容索引索引知識點(diǎn)一蓋斯定律1．蓋斯定律的描述(1)表述一：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是_______的。(2)表述二：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的__________有關(guān)，而與反應(yīng)的______無關(guān)。2．蓋斯定律的意義應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算出反應(yīng)很慢或不容易直接發(fā)生的或伴有副反應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)熱。新知導(dǎo)學(xué)相同始態(tài)和終態(tài)途徑3．蓋斯定律的應(yīng)用：利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。若反應(yīng)物A經(jīng)反應(yīng)生成生成物D，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B生成C，再由C生成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：

則ΔH＝___________________。ΔH1＋ΔH2＋ΔH31．已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1P(s，紅磷)＋

O2(g)===P4O10(s)

ΔH2設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化路徑，請?zhí)羁眨?/p>

則ΔH＝____________。交流研討ΔH1－4ΔH22．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋

O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8kJ·mol－1③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(寫出計(jì)算過程)。提示：ΔH＝－488.3kJ·mol－1。由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5kJ·mol－1)＋2×(－285.8kJ·mol－1)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。利用蓋斯定律時(shí)注意以下三點(diǎn)：1．依據(jù)目標(biāo)方程式中只在已知方程式中出現(xiàn)一次的物質(zhì)調(diào)整已知方程式方向和化學(xué)計(jì)量數(shù)。2．每個(gè)已知方程式只能調(diào)整一次。3．ΔH與化學(xué)方程式一一對應(yīng)調(diào)整和運(yùn)算。

歸納總結(jié)1．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)實(shí)踐應(yīng)用√2．已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋

O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ·mol－1若C(s)＋

O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱為ΔH，ΔH＝__________________。由蓋斯定律得：ΔH1＝ΔH＋ΔH2即ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ?mol－1。－110.5kJ·mol－1索引索引知識點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算1．利用熱化學(xué)方程式計(jì)算已知：FeS2(s)＋

O2(g)===Fe2O3(s)＋2SO2(g)

ΔH＝－853kJ·mol－1計(jì)算1kg黃鐵礦(FeS2的含量為90%)完全燃燒放出的熱量為________kJ。2．利用燃燒熱(ΔH)計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物燃燒熱(ΔH)之和－生成物燃燒熱(ΔH)之和，例如，已知乙烷的燃燒熱為1560kJ·mol－1，則25℃、101kPa時(shí)15g乙烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為______kJ。新知導(dǎo)學(xué)6397.57803．利用蓋斯定律計(jì)算4．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量已知熱化學(xué)方程式：①C2H2(g)＋

O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝－1301.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋

O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ·mol－1則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH為A．＋228.2kJ·mol－1 B．－228.2kJ·mol－1C．＋1301.0kJ·mol－1 D．＋621.7kJ·mol－1交流研討熱化學(xué)方程式①②③和④之間存在如下關(guān)系：2×②＋③－①＝④。所以根據(jù)蓋斯定律，得ΔH＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝2×(－393.5kJ·mol－1)－285.8kJ·mol－1＋1301.0kJ·mol－1＝＋228.2kJ·mol－1?！虤w納總結(jié)加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。1．已知：1mol晶體硅中含有2molSi—Si。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根據(jù)表中所列化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，可判斷出該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－1實(shí)踐應(yīng)用√化學(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)3604364311762．已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是A．ΔH＝ΔH1＋

ΔH2＋

ΔH3 B．ΔH＝ΔH1＋

ΔH2－

ΔH3C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3√索引索引隨堂演練1．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：①2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314kJ·mol－1②2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s) ΔH＝－292kJ·mol－1則CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)的ΔH等于A．－11kJ·mol－1 B．＋11kJ·mol－1C．＋22kJ·mol－1 D．－22kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式可以“加減運(yùn)算”，獲得新的熱化學(xué)方程式。已知反應(yīng)中，(①－②)/2得CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)，故ΔH＝(－314＋292)kJ·mol－1/2＝－11kJ·mol－1。√2.物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1 B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4

D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4實(shí)際上是從A開始又最后生成了A，即A→B→C→D→A，本身的能量沒變，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知，A→D的ΔH應(yīng)是D→A的ΔH的相反數(shù)，因?yàn)榉磻?yīng)物質(zhì)不變，反應(yīng)方向相反，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律可知，A→C的ΔH應(yīng)是ΔH1＋ΔH2，C→A是ΔH3＋ΔH4，故ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4，C正確；D.根據(jù)蓋斯定律可知，B→D的ΔH＝ΔH2＋ΔH3，D正確?！?．(1)隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l) ΔH＝a

kJ·mol－12H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b

kJ·mol－12HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝c

kJ·mol－1則：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝___________kJ·mol－1。將題給熱化學(xué)方程式依次編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ＋Ⅲ×2得2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝(2a＋b＋2c)kJ·mol－1。2a＋b＋2c(2)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮作氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1；試計(jì)算1mol肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。567.85N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ·mol－1索引根據(jù)蓋斯定律，②×2－①得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝(－534kJ·mol－1)×2－67.7kJ·mol－1＝－1135.7kJ·mol－1，則1mol肼與二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ。索引索引課時(shí)精練題組一蓋斯定律及其應(yīng)用1．(2022?福建莆田市高二期中)298K，101kPa，H2和CO組成的混合氣體2.5mol，充分燃燒后放出710.0kJ熱量。幾種物質(zhì)的燃燒熱(298K，101kPa)見下表。下列說法正確的是A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)

ΔH＝－488.3kJ·mol－1D．混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為50%基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√

C(s)H2(g)CO(g)CH3COOH(l)ΔH/(kJ?mol－1)－393.5－285.8－282.8－870.3根據(jù)題意，寫出以下熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/mol③CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.8kJ/mol④CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－870.3kJ/molA．⑤2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律得⑤＝2×③，則ΔH＝－565.6kJ/mol，A錯(cuò)誤；B.⑥2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律得⑥＝2×②，則ΔH＝－571.6kJ/mol，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需吸收一部分熱量，故2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＞－571.6kJ/mol，B錯(cuò)誤；C.⑦2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，根據(jù)蓋斯定律得⑦＝2×①＋2×②－④，則ΔH＝－488.3kJ/mol，C正確；D.設(shè)H2為xmol，則CO為(2.5－x)mol，根據(jù)H2和CO組成的混合氣體2.5mol，充分燃燒后放出710.0kJ熱量，列出方程285.8x＋282.8(2.5－x)＝710.0，解得x＝1mol，則混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為40%，D錯(cuò)誤；故答案為C。2．天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取H2的主流方法，CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化如圖：

則總反應(yīng)

CH4(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH等于A．＋82.7kJ·mol－1 B．＋165.4kJ·mol－1C．－82.7kJ·mol－1 D．－165.4kJ·mol－1√由題圖知第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4kJ/mol，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.0kJ/mol，由蓋斯定律，

×(第一步反應(yīng)＋第二步反應(yīng))可得總反應(yīng)

CH4(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)，ΔH＝

×(＋206.4－41.0)＝＋82.7kJ·mol－1，故選A。3．(2022?四川省蒲江縣高二期中)已知下列熱化學(xué)方程式：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1

kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2

kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3

kJ·mol－1則液體酒精的燃燒熱為A．(3Q1＋Q2＋Q3)kJ·mol－1 B．－(3Q1＋Q2＋Q3)kJ·mol－1C．(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1 D．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1√燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，由蓋斯定律，3×①－②＋③可得液體酒精的燃燒熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，故選C。題組二反應(yīng)熱的計(jì)算4．(2022?河南高二月考)已知H—H鍵的鍵能為436kJ?mol－1，H—N鍵的鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N鍵的鍵能是A．431kJ·mol－1 B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．1130kJ·mol－1√反應(yīng)的ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，則－92kJ·mol－1＝x＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1，求得x＝946kJ·mol－1，故選B。5．下列說法正確的是A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)要在光照和點(diǎn)燃條件下才反應(yīng)，所以ΔH>0B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)；ΔH＝＋1.19kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液和1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH＝－1366.8kJ·mol－1，在25℃、101kPa時(shí)，92g乙醇充分燃燒后放出2733.6kJ熱量√A.ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.ΔH＞0，石墨能量低，則石墨更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.等體積混合，體積未知，不能計(jì)算放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D.乙醇的燃燒熱ΔH＝－1366.8kJ·mol－1，92g即2mol乙醇，充分燃燒后放出2733.6kJ熱量，故D正確；故答案選D。6．(2022?烏魯木齊市高二期中)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH＝－akJ?mol－1，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．a(chǎn)＝b＋cC．?dāng)嚅_2molH－I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a

kJ√A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；B.根據(jù)“ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和”可知，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)“ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和”可知，斷開2molH－I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ，故C正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molH2和2molI2，但都沒有反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D正確。綜上所述，答案為B。7．鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．熱穩(wěn)定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量D．由圖可知，MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)

ΔH＝－117kJ·mol－1√A項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸gF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，正確；B項(xiàng)，沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬M(fèi)g，而不是電解MgCl2溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)

ΔH＝－641kJ·mol－1，②Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)

ΔH＝－524kJ·mol－1，由①－②得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)

ΔH＝－117kJ·mol－1，而Br2(g)變成Br2(l)會放出熱量，則MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)的ΔH<－117kJ·mol－1，錯(cuò)誤。8．已知Δ(g)＋H2(g)===CH3CH2CH3(g)

ΔH＝－157kJ·mol－1。已知Δ(g)的燃燒熱ΔH＝－2092kJ·mol－1，CH3CH2CH3(g)的燃燒熱ΔH＝－2220kJ·mol－1，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變ΔH＝＋44kJ·mol－1。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的ΔH(kJ·mol－1)為A．－658 B．－482C．－329 D．－285√①Δ(g)＋H2(g)===CH3CH2CH3(g)

ΔH1＝－157kJ·mol－1，由題意知②Δ(g)＋

O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH2＝－2092kJ·mol－1，③CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH3＝－2220kJ·mol－1，④H2O(l)===H2O(g)

ΔH4＝＋44kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由①－②＋③＋④得H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－241kJ·mol－1，則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－482kJ·mol－1，B項(xiàng)正確。9．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH1＝a

kJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH2＝－220kJ·mol－1。H—H、O===O和O—H的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130√10．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。(1)已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1；②P(s，紅磷)＋

O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5kJ·mol－1。則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。能力提升根據(jù)蓋斯定律，①－4×②可得：P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)

ΔH＝－2983.2kJ?mol－1－(－738.5kJ·mol－1)×4＝－29.2kJ·mol－1。P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1(2)已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

ΔH＝－1638kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為______，反應(yīng)過程中放出的熱量為___________。n(白磷)＝

＝0.5mol，n(O2)＝

＝2.25mol，設(shè)得到的P4O10與