第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章

第一節(jié)課程標準1.能通過實驗探究分析不同組分濃度改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能

用一定理論模型說明外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.通過實驗探究，了解溫度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認識基元反應(yīng)；認識活化能對化學(xué)反應(yīng)

速率的影響。知識點一實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素隨堂演練知識點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時精練內(nèi)容索引索引知識點一實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素實驗原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，2H2O22H2O＋O2↑實驗方案設(shè)計：1．濃度對反應(yīng)速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快。實驗結(jié)論增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率____。新知導(dǎo)學(xué)增大2．溫度對反應(yīng)速率的影響實驗操作

實驗現(xiàn)象混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁。實驗結(jié)論升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率____。增大3．催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗操作

實驗現(xiàn)象前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡。實驗結(jié)論催化劑能____化學(xué)反應(yīng)速率。加快控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一。下圖實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是

A．濃度 B．溫度C．催化劑 D．固體質(zhì)量微自測

兩個實驗中，鹽酸濃度相同，鎂條相同，溫度不同，則該實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是溫度。√實驗操作取一套裝置(如圖所示)，加入40mL1mol·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集10mLH2所需的時間。

取另一套裝置，加入40mL4mol·L－1的硫酸和鋅粒，測量收集10mLH2所需的時間。交流研討實驗結(jié)果實驗結(jié)論4mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L－1硫酸與鋅反應(yīng)的速率快。加入試劑反應(yīng)時間反應(yīng)速率40mL1mol·L－1硫酸長慢40mL4mol·L－1硫酸短快問題導(dǎo)思(1)在用上述實驗測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率時，為確保測定的準確性，應(yīng)注意哪些事項？提示：①鋅的顆粒(即表面積)大小基本相同；②40mL的稀硫酸要迅速加入；③裝置氣密性良好，且計時要迅速準確。(2)用上述裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率時，操作、藥品無誤，結(jié)果測定速率偏大，請從裝置的缺陷的角度分析可能的原因，并幫助設(shè)計改進措施。提示：原因：忽視加入硫酸排出氣體的體積。改進裝置：

(3)除了注射器收集氣體，你還可用哪些定量儀器測量收集氫氣的體積？提示：氣體收集可以用排水量氣裝置(4)除了測定氫氣的體積外，你還能設(shè)計哪些方案測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率？提示：①在恒容反應(yīng)裝置中，測定一段時間內(nèi)壓強的變化；②測定一段時間內(nèi)H＋的濃度變化；③測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。在鋅與不同濃度稀硫酸反應(yīng)的實驗中，比較反應(yīng)快慢的方法有：(1)定性描述：通過實驗現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢。(2)定量描述：通過實驗測量來判斷反應(yīng)的快慢。

歸納總結(jié)1．用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項能正確表示實驗X及Y的結(jié)果的是實踐應(yīng)用√實驗所用鹽酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－12．下表是某學(xué)習(xí)興趣小組，一定條件下測定O3在水溶液中分解濃度減少一半所需時間。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。(1)在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_______________________。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157v＝

＝1.00×10－4mol·L－1·min－1。1.00×10－4

mol·L－1·min－1(2)pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。pH增大，則OH－濃度增大，pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH－。OH－(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母)。a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH＝3.0時，所需時間在31～158min之間；10℃、pH＝4.0時，所需時間＞231min；30℃、pH＝7.0時，所需時間＜15min，則分解速率依次增大的順序是b、a、c。b、a、c索引索引知識點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．主要因素——內(nèi)因反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素是決定反應(yīng)速率的主要因素，如Na、Mg、Al與酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Na＞Mg＞Al。新知導(dǎo)學(xué)2．外界因素——外因加快減慢加快減慢加快減慢相同3．“惰性氣體”對反應(yīng)速率的影響

在恒溫恒容條件下通入“惰性氣體”，總壓增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變在恒溫恒壓條件下通入“惰性氣體”，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小1．對于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積⑥增大容器內(nèi)的壓強A．②③ B．②③④⑥C．②④⑤ D．②④微自測

對于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快；而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快；增大容器內(nèi)的壓強，反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快。√2．一定溫度下，反應(yīng)①C(s)＋CO2(g)2CO(g)

ΔH>0，反應(yīng)②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。下列有關(guān)以上兩個反應(yīng)的說法正確的是A．降低溫度反應(yīng)①的速率減小，反應(yīng)②的速率增大B．增大壓強反應(yīng)①的速率不變，反應(yīng)②的速率增大C．增大壓強反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率增大D．升高溫度反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率減小降低溫度反應(yīng)速率減小，升高溫度反應(yīng)速率增大，A、D錯誤；對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強反應(yīng)速率增大，減小壓強反應(yīng)速率減小，B錯誤，C正確?！虒τ诜磻?yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)恒溫恒容條件下，向反應(yīng)體系中充入氮氣，反應(yīng)速率______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，原因是_____________________________________。

交流研討增大增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大(2)恒溫恒容條件下，向反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率________，原因是_____________________________________________________________________。不變恒溫恒容條件下，充入氦氣，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變(3)恒溫恒壓條件下，向反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率________，原因是_______________________________________________________________________。減小壓強不變，充入氦氣，容積增大，氮氣、氫氣的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小歸納總結(jié)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的理解1．固體和純液體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但要注意水(液態(tài))對溶液的稀釋作用。2．濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度，如酸堿中和反應(yīng)影響速率的是H＋、OH－濃度。3．一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍。4．壓強影響反應(yīng)速率適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，同時壓強改變反應(yīng)速率是通過改變物質(zhì)濃度引起的。

1．某恒容密閉容器中進行反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH＝akJ?mol－1；某科研小組通過實驗測出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說法正確的是

A．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15～20min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B．10～20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20～40min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40～50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小實踐應(yīng)用√2．相同溫度條件下，將下列4種不同濃度的NaHCO3溶液，分別加入到4個盛有20mL0.06mol?L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50mL，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的速率由大到小的順序是_________________(填序號)。①20mL

0.03mol·L－1②20mL

0.02mol·L－1③10mL

0.04mol·L－1④10mL

0.02mol·L－1混合后氫離子濃度相同，四種溶液中c(HCO)的大小決定產(chǎn)生CO2速率的大小。混合后HCO的濃度分別為①0.012mol·L－1、②0.008mol·L－1、③0.008mol·L－1、④0.004mol·L－1。①＞②＝③＞④索引索引隨堂演練1．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列反應(yīng)條件的改變對上述反應(yīng)的速率影響正確的是A．增大SO2的濃度能加快反應(yīng)速率B．減小SO3的濃度能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)來說，增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度以及添加催化劑，都可增大反應(yīng)速率?！?．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．縮小容器容積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入HeA項，縮小容器容積，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大，不符合題意；B項，恒容，充入氮氣，氮氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大，不符合題意；C項，恒容，充入惰性氣體，對參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度無影響，反應(yīng)速率不改變，符合題意；D項，恒壓，充入惰性氣體，容器的容積增大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，不符合題意?！?．下列實驗中，能達到預(yù)期目的的是A．測定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果√A.生成的氫氣能從長頸漏斗逸出，無法測定生成氫氣的體積，故不選A；B.兩組實驗只有溫度不同，所以可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故選B；C.不同濃度的KMnO4溶液顏色不同，應(yīng)選用相同濃度的KMnO4溶液和不同濃度的H2C2O4溶液，故不選C；D.兩組實驗加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，故不選D。4.目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2。為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組進行了以下實驗探究。提出問題在其他條件不變的情況下，溫度或催化劑的比表面積(單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)如何影響汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率？查閱資料使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。實驗設(shè)計(1)請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?。編號T/℃c(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)催化劑的比表面積/(m2·g－1)Ⅰ2806.50×10－34.00×10－380.0Ⅱ

120.0Ⅲ360

80.0實驗

Ⅱ

除了催化劑的比表面積與實驗

Ⅰ

不同，其他的量需完全相同，實驗

Ⅲ

除溫度與實驗

Ⅰ

不同，其他的量完全相同。2806.50×10－34.00×10－36.50×10－34.00×10－3圖像分析與結(jié)論三組實驗中CO的濃度隨時間的變化如圖所示。

(2)第Ⅰ組實驗中，達到平衡時NO的濃度為___________________。由題圖可知，第Ⅰ組實驗平衡時c(CO)＝1.00×10－3

mol·L－1，|Δc(CO)|＝4.00×10－3

mol·L－1－1.00×10－3

mol·L－1＝3.00×10－3

mol·L－1，根據(jù)2NO＋2CON2＋2CO2可知，|Δc(NO)|＝|Δc(CO)|＝3.00×10－3

mol·L－1，平衡時c(NO)＝6.50×10－3

mol·L－1－3.00×10－3

mol·L－1＝3.50×10－3

mol·L－1。3.50×10－3

mol·L－1(3)由曲線

Ⅰ

、

Ⅱ

可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將________(填“增大”“減小”或“無影響”)。由表格可知實驗Ⅱ中催化劑的比表面積比實驗Ⅰ大，由圖像可知實驗Ⅱ曲線的斜率較大，即反應(yīng)速率快。增大(4)由實驗

Ⅰ

和

Ⅲ

可得出的結(jié)論是________________________________。實驗Ⅰ和Ⅲ探究溫度對汽車尾氣的轉(zhuǎn)化速率的影響，由圖像可知，實驗Ⅲ的曲線斜率較大，反應(yīng)速率快，因此溫度越高，尾氣的轉(zhuǎn)化速率越大。溫度越高，尾氣的轉(zhuǎn)化速率越大索引索引課時精練題組一外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應(yīng)放出H2的速率比后者大B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)基礎(chǔ)達標√要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為反應(yīng)物濃度不同對反應(yīng)速率的影響，選項C為反應(yīng)條件不同對反應(yīng)速率的影響，只有選項A是因Mg、Fe本身性質(zhì)不同對反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響。2．已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各組反應(yīng)是在相同溫度下發(fā)生的，則最快產(chǎn)生渾濁的是√選項反應(yīng)物硫代硫酸鈉溶液硫酸溶液A0.2mol·L－1，20mL0.2mol·L－1，20mLB0.5mol·L－1，20mL0.5mol·L－1，20mLC1.0mol·L－1，20mL1.0mol·L－1，20mLD1.0mol·L－1，20mL1.2mol·L－1，20mL反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則越快產(chǎn)生渾濁。3．(2022?吉林教師進修學(xué)校高二)反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在一密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A．增大體積使壓強減小B．保持體積不變，充入N2使壓強增大C．保持體積不變，充入氦氣使壓強增大D．保持壓強不變，充入氖氣√A項，增大體積引起各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減??；B項，體積不變，充入N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率增大；C項，體積不變，充入氦氣，各物質(zhì)的濃度并沒有改變，反應(yīng)速率不變；D項，保持壓強不變，充入氖氣，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。題組二影響反應(yīng)速率的因素綜合分析4．(2022?湖北襄陽高二期末)一定條件下，反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的速率方程為v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是

A．表中c的值為1B．α、β、γ的值分別為1、2、－1C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大D．反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低√c(H2)/(moll·L－1)c(Br2)/(mol·L－1)c(HBr)/(mol·L－1)反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v速率方程為v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，將H2、Br2、HBr的濃度和反應(yīng)速率都代入速率方程可以得到，①v＝k×0.1α×0.1β×2γ、②8v＝k×0.1α×0.4β×2γ、③16v＝k×0.2α×0.4β×2γ、④2v＝k×0.4α×0.1β×4γ、由①②得到β＝

，由②③得到α＝1，由①④得到γ＝－1，聯(lián)立4v＝k(0.2)α(0.1)βcγ(HBr)與①，將α＝1，β＝

，γ＝－1代入，解得c＝1，由此分析。根據(jù)分析，α、β、γ的值分別為1、

、－1，c＝1，故A不符合題意，B符合題意；由于v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，α、β、γ的值分別為1、

、－1，由于速率與Br2(g)和H2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大，故C不符合題意；由于γ＝－1，增大HBr(g)濃度，cγ(HBr)減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，會使反應(yīng)速率降低，故D不符合題意。5．(2022?上海市第二中學(xué)高二期末)下列產(chǎn)生氫氣速率最快的是√選項溫度物質(zhì)酸(足量)A25℃1g鋅粒1mol·L－1HClB60℃1g鋅粉2.5mol·L－1HNO3C60℃1g鋅粒2mol·L－1HClD60℃1g鋅粉1mol·L－1H2SO4反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；硝酸和鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物；D中溫度最高，氫離子濃度較大，反應(yīng)物之間的接觸面積較大，反應(yīng)速率最快。6．少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加水②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A．①⑤⑦ B．②④⑥

C．③⑦ D．③⑥⑦√①加水，稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率變慢；②加入NaOH會消耗HCl，鹽酸濃度降低，與金屬鐵反應(yīng)速率減慢；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量；④加CuO固體會消耗HCl，鹽酸濃度降低，與金屬鐵反應(yīng)速率減慢；⑤加NaCl溶液，稀釋了鹽酸，反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了氫氣的產(chǎn)量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，且不改變H2的產(chǎn)量。7.(2022?河南周口市文昌中學(xué)高二期末)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是A．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后減小C．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·min－1√題圖中的曲線表明，在0～2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1molCO2，以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v1＝0.05mol·min－1；2～4min內(nèi)產(chǎn)生了0.2molCO2，v2＝0.1mol·min－1；4～6min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO2，v3＝0.025mol·min－1，產(chǎn)生CO2的速率先快后慢，故2～4min的平均反應(yīng)速率最大，4～6min的平均反應(yīng)速率最小，A項錯誤，B、D項正確；反應(yīng)速率先增大是由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4min后反應(yīng)速率減小則是由濃度減小引起的，C項正確。題組三控制變量法分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素8．(2022?四川達州高二期末)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液√實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②

無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體本實驗的目的是運用控制變量法，探究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實驗有兩個反應(yīng)條件不同，二者無法達到實驗?zāi)康?；實驗②和③中，?yīng)是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，所以實驗②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即反應(yīng)物為10mL5%H2O2溶液；實驗①和②中都沒有使用催化劑，可以探究雙氧水濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②的反應(yīng)物為10mL5%H2O2溶液時符合條件，C正確。9．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用相同體積和濃度的鹽酸分別與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定時間內(nèi)測量反應(yīng)放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石，下列圖示能正確反映兩實驗結(jié)果的是√相同體積和濃度的鹽酸分別與足量CaCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相同，但實驗Ⅰ中用的CaCO3是塊狀的，實驗Ⅱ中用的CaCO3是粉末狀的，故實驗Ⅱ中化學(xué)反應(yīng)速率大，用時短，B項正確。10．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。下列判斷不正確的是A．最先出現(xiàn)藍色的一組是實驗③

B．實驗①③中V1＝40，V2＝10C．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)該選擇實驗①②

D．出現(xiàn)藍色的時間：t3>t2>t1√能力提升實驗序號0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1

Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃出現(xiàn)藍色的時間/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3①②濃度相同，②溫度高，②的反應(yīng)速率比①快，③反應(yīng)溫度與②相同，但濃度比②大，因此最先出現(xiàn)藍色的一組是實驗③，A正確；根據(jù)混合后溶液體積一樣，實驗①③中V1＝40，V2＝10，B正確；①②濃度相同，溫度不同，因此探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)該選擇實驗①②，C正確；出現(xiàn)藍色的時間：t1>t2>t3，D錯誤。11．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。2A＋B2C由題圖可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增大，所以C為生成物；當反應(yīng)進行2min時，|Δn(A)|＝2mol，|Δn(B)|＝1mol，|Δn(C)|＝2mol，則|Δn(A)|∶|Δn(B)|∶|Δn(C)|＝2∶1∶2，已知在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，且反應(yīng)結(jié)束時，反應(yīng)物、生成物同時存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A＋B

2C。(2)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為____________________。由題圖可以看出，反應(yīng)開始至2min時，|Δn(B)|＝1mol，B的平均反應(yīng)速率為

＝0.1mol·L－1·min－1。0.1mol·L－1·min－1(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

×100%＝40%。40%12．甲、乙兩個實驗小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見下表：序號AB①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/