人教版九年級化學下冊期末考試卷（帶答案與解析）

〔滿分：100分限時:60分鐘〕

學校:班級：姓名：考號：

、選擇題（每小題3分，共39分）

1.（2021年7月1日天安門上空，一面鮮艷的黨旗在高空迎風飛過，綻放莊嚴之美。旗面使用的是一種高強錦

絲綢的有機合成材料。下列屬于有機合成材料的是（）

A.塑料B.鋁合金C.羊毛D,玻璃鋼

2.葉子發(fā)黃的水稻易倒伏，專家建議施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是（）

A.NH4NO3B.KNO3C.NH4H2Po4D.K2SO4

3.2021年6月28日，我國“科學”號科考船完成首個高端用戶共享航次，在目標海域獲得大量科學發(fā)現。大量

金屬材料在海洋科研中得到了應用，下列有關金屬的說法錯誤的是（）

A.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金

B.鋼鐵在海水中易銹蝕

C.金的化學性質很不活潑，在自然界中有單質的形式存在

D.銅的導電性比銀強，所以常用作導線

4.下列說法錯誤的是（）

A.飽和溶液不一定是濃溶液B.汽水、牛奶都是溶液

C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物

5.“吃出營養(yǎng)、吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法不正確的是（）

A.不吃霉變或超過保質期的食物B.人體缺乏維生素A會引起夜盲癥

C.食用甲醛浸泡的食物會危害人體健康D.微量元素對人體十分重要，應該大量服用

6.某同學需要配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，步驟如圖1所示，下列分析不正確的是（）

圖1

A.配制過程中出現了三處操作錯誤

B.配制時應稱量氯化鈉固體的質量為3g

C.實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、溶解

D.若所有操作都正確，完全溶解后有液體濺出，溶質的質量分數仍為6%

7.室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數字pH儀連接電腦實時測得

pH變化曲線如圖2所示。下列相關敘述錯誤的是（）

第1頁共11頁

A.容器中發(fā)生的反應屬于中和反應B.a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.b點表示HC1與NaOH等質量反應D.c點溶液中的溶質是NaCl和NaOH

A.一周后，只有丁實驗鐵釘生銹明顯B.甲和丁對比實驗，探究的是水對鐵生銹的影響

C.乙和丙對比實驗，探究的是空氣對鐵生銹的影響D.丙和丁對比實驗，探究的是空氣對鐵生銹的影響

9.如圖4表示Na2cCh與不同類別物質之間的性質關系（“一”表示相連物質能發(fā)生反應，“--表示兩種物質

間的轉化關系，部分物質和反應條件已略去）。下列有關說法正確的是（）

圖4

A.反應①中能產生無色氣體B.反應②中堿可能是Fe（OH）3

C.反應③一定發(fā)生了中和反應D.反應④中鹽一定是可溶性鈣鹽

10.邏輯推理是化學學習常用的思維方法?，F有以下推理，正確的是（）

A.酸和堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸和堿的反應

B.活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，所以與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是金屬

C.化合物都是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D.堿溶液能使無色酚酸溶液變紅，所以能使無色酚醐溶液變紅的一定是堿溶液

222-

11.（某水溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Na+、Cl",Ca\Ba\SO4.

CO32,現取兩份等質量的溶液進行如下實驗：

⑴第一份加入AgNCh溶液產生白色沉淀；

（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據上述實驗現象，下列推測合理的是)

第2頁共11頁

A.一定存在Na+B.一定存在CO2,可能存在Ba2+

C.一定存在crD.一定存在SCU?一,可能存在Ca2+

12.（2021四川眉山中考）除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法均正確的是)

編號物質雜質試劑除雜操作方法

過濾、洗滌、

ACuOC（木炭）足量稀鹽酸

干燥

BCaCl1溶液HCI過量CaCO,粉末過濾

CCO,CO02點燃

DNaNO,溶液NaCI過植AgNOj溶液過濾

13.（2021河南南陽淅川一模）下列四個圖像的變化趨勢能正確描述對應操作的是)

C

圖5

A.足量的鐵片和鎂條分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應

B.將濃鹽酸敞口放置在空氣中

C.向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D晌pH=2的鹽酸中加水稀釋

二、填空題（共30分）

14.（2021廣東佛山順德一模）（6分）化學與生活密切相關。

（1）荔枝、香蕉、木瓜、菠蘿被譽為嶺南四大名果，尤以荔枝最為著名。下表列出的是每100g荔枝主要營養(yǎng)

成分數據：

營養(yǎng)鈣、鉀、

水糖類蛋白質油脂X

成分鐵、鋅

質量85g16.6g0.9g0.2g153.4mg43fig

①表中“X”是指六類基本營養(yǎng)素中的；

②這些營養(yǎng)成分中，能在人體胃腸道里與水發(fā)生反應生成氨基酸的是;

③表中所列“鈣、鉀、鐵、鋅”幾種元素中（填元素符號）屬于人體的必需微量元素；

④吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人體內酶的催化下緩慢氧化生成，同時放出能量。

（2）如圖6是北京2022年冬奧會吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料為純羊毛，內充PET（聚酯塑料）。

第3頁共11頁

，

①純羊毛屬于（填“合成纖維”或“天然纖維”）：

②初步鑒別羊毛和PET的簡單方法是?

15.（2021江蘇鹽城模擬）（7分）金屬在生產、生活中有廣泛應用。

（1）“共享單車，，作為代步工具，既輕便又環(huán)保。如圖7所標材料中，車架主要含有的金屬元素是，為防

止車架生銹，可以采取的防銹措施是；鋁合金與純鋁相比，其硬度更（填

“大，或“小”）。

鋁合金（輪圈）

圖7

（2）將一定質量的鐵粉放入AgNCh與CU（NO3）2的混合溶液中，實驗過程及現象如圖8所示。請判斷圖8中“？5

處（填“有”或“沒有”）沉淀生成，溶液C中的溶質是0（填化學式，下同），濾渣D中含有的

物質有-

鐵粉D

充分:

反應

AgN（L和Cu（NOJ,

混合溶液

圖8

（3）由兩種金屬組成的合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是（填

字母）。

A.合金中的金屬可能是Zn和AgB.合金中的金屬可能是Zn和Fe

C.所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸D.所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸

16.（2021四川自貢中考）（4分）某化學興趣小組通過實驗測出了甲、乙、丙三種物質在不同溫度下的溶解度，并

通過描點法繪制出如圖9的溶解度曲線圖，請根據圖示回答問題：

第4頁共11頁

(l)tl℃時甲、乙、丙的飽和溶液，升高溫度到t2℃,有固體析出的是?

(2)在溫度不變的條件下，將t/C時乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液，寫出一種可采用的方法

(3由七時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，溶質質量分數最大的是o

(4/℃時，將35克甲物質加入盛有50克水的燒杯中，充分溶解再降溫到t℃后，燒杯中固體質量為

克。

17.(2021湖北黃岡模擬)(7分)“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。將碳酸鈉

固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水中進行實驗，請結合圖示回答下列問題：

Na"),

溶液

T：澄清

三一石灰水

圖10圖II

(1)碳酸鈉俗稱_______，上述反應的化學方程式為

(2)圖11是反應的微觀示意圖，根據圖示判斷反應前后沒有變化的離子是；仿照中和反應

可以用H++OH=H2O的形式表達，試寫出該反應的表達式：

(3)根據所學知識，推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應的物質還有(寫一種物質

的化學式)。

18.(2021重慶中考B卷X6分)重慶多地曾出現過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、CaCL、MgCb、Na2SO4

等雜質)。為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗：

【提示】雜質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和O

(2)沉淀b所含物質為Mg(OH)2和。

(3)物質X是o

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應的化學方程式為。

⑸為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質的溶液能達

到實驗目的的有o

A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Na2sO4D.KC1

第5頁共11頁

三、實驗探究題（共24分）

19.（2021山東德州寧津一模）（12分）通過一學期的化學學習，我們已經了解了常見金屬的活動性順序。銘（Cr）是

重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，

過程如下：

【提出假設】對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設：

A.Al>Cr>CuB.Cr>Al>CuC.

【設計實驗】相同溫度下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀

察現象，記錄如下：

金屬CrA1Cu

氣泡產生緩氣泡產生激

與鹽酸反應無氣泡產生，金

慢，金屬逐烈，金屬迅

的現象屬無變化

漸溶解速溶解

【控制實驗條件】打磨三種金屬的原因是，上述實驗使用等濃度的鹽酸的理由是

【得出結論】原假設中正確的是（填或"C”）。寫出銘與鹽酸反應的化學方程式：

（已知銘的硫酸化合物化學式為CrSO4）o

【應用】根據探究結果，在CuCl和A1C1的混合液中加入一定量的金屬銘，充分反應后過濾，向濾出的固體

中加入鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質成分是0

20.（12分）某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖13所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進

行探究。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么？

【猜想與假設】猜想1.廢液中的溶質是NaCl、NazCCh和HC1。

猜想2.廢液中的溶質只有NaCl?

猜想3.廢液中的溶質是NaCl、HClo

猜想4.廢液中的溶質是=

【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是

（請用化學方程式說明）。

【實驗與結論】（1）小亮同學為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚麟溶液，發(fā)現溶液不變色，

于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結論（填“正確”或“錯誤”），理由是

請你另設計實驗方案驗證猜想3：

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實驗步驟實驗現象實驗結論

—

—猜想3正確

（2）驗證猜想4,可選擇的試劑有o

A.酚麟溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋼溶液

【拓展與應用】若廢液中的溶質是NaCl和HC1,根據鹽酸的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行

操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

四、計算題（共7分）

21.（2021浙江金華中考）（7分）某品牌鈣片的部分信息：

①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質量為1克。

某科學學習小組同學用該品牌鈣片做了如下實驗：把100克稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10

片鈣片的燒杯中，充分反應（鈣片中其他成分不溶于水且不與鹽酸反應）。得到的實驗數據見下表。

實驗次數12345

加入稀鹽酸的質量/克202()2()202()

剩余固體的質'量/克8.()6.()4.02.22.2

回答下列問題：

（1）鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指;

A.元素B.單質C.原子

（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質量為克；

（3）計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）

參考答案與解析

一、選擇題

1.A塑料屬于有機合成材料；鋁合金屬于金屬材料；羊毛屬于天然纖維；玻璃鋼屬于復合材料。

2.B硝酸鉀含有氮、鉀元素，是含鉀的復合肥料。

3.D銅的導電性比銀弱，由于銀的價格較高，所以一般用銅作導線。

4.B飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液；牛奶是乳濁液；洗潔精去油污是因為洗

潔精具有乳化功能，能將油污乳化成細小液滴，隨水流走；溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。

5.D霉變食物中含有黃曲霉毒素，超過保質期的食物可能發(fā)生變質，都不能再食用；人體缺乏維生素A會引

起夜盲癥；甲醛有毒，能破壞蛋白質結構，食用甲醛浸泡的食物會危害人體健康；微量元素對人體健康十分

重要，但是攝入過多也會危害人體健康，應合理攝入。

6.A托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，①中所示操作祛碼與藥品位置放反了；量取液體時，視線應

與液體的凹液面最低處保持水平，②中仰視讀數；③④⑤操作正確，因此配制過程中出現了兩處操作錯誤。

配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為50gx6%=3go配制50g質量分數為6%的氯化鈉

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溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解。若所有操

作都正確，完全溶解后有液體濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數不變。

7.C容器中發(fā)生的是酸與堿作用生成鹽和水的反應，屬于中和反應；a點溶液的pH<7,顯酸性，能使紫色石蕊

溶液變紅；b點溶液的pH=7,呈中性，說明HC1與NaOH恰好完全反應，根據化學方程式以及物質間的質量

關系可知，恰好完全反應時，HC1與NaOH的質量比為36.5:40；c點溶液的pH>7,顯堿性，溶液中的溶質是

生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉。

8.C丁實驗中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，一周后發(fā)生銹蝕；甲實驗中的鐵釘只與干燥的空氣接觸，沒有銹

蝕；實驗乙和丙中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，A說法正確。甲實驗中的鐵釘只與干燥的空氣接觸，沒有

銹蝕；丁實驗中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，一周后發(fā)生銹蝕，甲和丁對比實驗，探究的是水對鐵生銹的影

響，說法正確。實驗乙和丙中的鐵釘都只與水接觸，都沒有銹蝕，無法通過乙和丙實驗來探究空氣對鐵生銹

的影響，說法錯誤。丙實驗中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕；丁實驗中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，一周后

發(fā)生銹蝕，丙和丁對比實驗，探究的是空氣對鐵生銹的影響，D說法正確。

9.A反應①是酸與碳酸鈉的反應，有二氧化碳無色氣體生成；反應②是堿與碳酸鈉的反應，堿不可能是氫氧

化鐵，因為氫氧化鐵難溶于水，不能與碳酸鈉溶液反應；反應③是堿轉化為碳酸鈉的反應，不一定發(fā)生了中

和反應，也可能是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；反應④是碳酸鈉與鹽的反應，其中的鹽不

一定是可溶性鈣鹽，也可能是可溶性領鹽等。

10.C生成鹽和水的反應不一定是酸和堿的反應，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應也生成鹽和水；能與稀鹽酸

反應放出氣體的物質不一定是金屬，也可能是碳酸鹽等；化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種

元素組成的純凈物一定是化合物；能使無色酚麟溶液變紅的不一定是堿溶液，如碳酸鈉等鹽的溶液也能使酚

麟溶液變紅。

11.A第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，說明白色沉淀

中含有硫酸鋼和碳酸鋼，加入過量的稀硝酸時，碳酸鋼溶解，而硫酸鋼不能溶解，因此原溶液中含有SO42,

CO32-;溶液中含有SO42-、CO32一,則一定不含有Ca2+、Ba2+,因為鈣離子、領離子和碳酸根離子、硫酸根離子

不能共存；第一份加入AgNCh溶液有白色沉淀產生，由于銀離子能與氯離子、碳酸根離子產生白色沉淀，

cos?一的存在對Cr的檢驗造成干擾，根據(1)不能確定C廠的存在情況；根據溶液不顯電性知，溶液中一定

2

含有鈉離子。綜上可知，溶液中一定沒有Ca2+、Ba?、可能含有CC,一定含有SO42-、CO3>Na\

12.B加入足量稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反而除去了原物質，A項不符合除雜原則；加

人過量的碳酸鈣粉末，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾，除去多余的碳酸鈣，可得氯

化鈣溶液，B項符合除雜原則；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳無法被

點燃，且引入新雜質氧氣，C項不符合除雜原則；加入過量的硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀

沉淀和硝酸鈉，除去了雜質，但是引人了新的雜質硝酸銀，D項不符合除雜原則。

13.A鎂的金屬活動性比鐵強，反應速率比鐵快，生成的H中氫元素全部來自稀鹽酸，足量的鎂與鐵分別與等

質量、等質量分數的稀鹽酸反應，最終生成氫氣的質量相等，A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯

化氫，導致溶質質量分數減小，B錯誤；硝酸鋼和硫酸反應生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋼沉淀，向氫氧

化鈉和硝酸鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一開始就會出現沉淀，錯誤；鹽酸呈酸性，加水稀釋后酸性減

弱，pH增大，但pH不會大于或等于7,D錯誤。

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二、填空題

14.［答案］(1)①維生素②蛋白質③Fe、Zn④二氧化碳和水⑵①天然纖維②灼燒、聞氣味

［解析］(1)①水、無機鹽、糖類、蛋白質、油脂與維生素是人體必需的六大基本營養(yǎng)素，所以X表示維生素。

②蛋白質能在人體胃腸道里發(fā)生水解反應生成氨基酸。③表中所列鈣、鉀、鐵、鋅幾種元素中，鐵、鋅屬

于人體必需的微量元素。④吃下荔枝后，它所含的葡萄糖在人體內酶的催化下緩慢氧化生成二氧化碳和水,

同時放出能量。

(2)①純羊毛屬于天然纖維。②羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒時會產生燒焦羽毛的氣味，而PET灼燒時無

此氣味，所以初步鑒別羊毛和PET的簡單方法是灼燒、聞氣味。

15.［答案］⑴Fe(或鐵)刷油漆(合理即可)大⑵沒有Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag(3)AD

［解析］(1)車架主要含有的金屬元素是鐵；為防止車架生銹，一般采用刷油漆的方法；合金的硬度一般比其組

分金屬的硬度大。

(2)將鐵粉放入AgNCh與Cu(NC＞3)2的混合溶液中，鐵先與AgN03反應，AgNCh完全反應后，如果鐵有剩余，

繼續(xù)與Cu(NO3)2反應。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生，說明鐵剩余，則AgNCh與Cu(NC＞3)2完全反應。

溶液C中沒有AgNCh,加稀鹽酸沒有沉淀產生，溶液C中的溶質為硝酸亞鐵；因為鐵有剩余，則濾渣D中

含有Fe、Cu、Ago

(3)產生0.2g氫氣需要鋅6.5g,則合金中的金屬不可能是Zn和Ag,因為6g它們的混合物生成氫氣的質量小于

0.2g；產生0.2g氫氣需要鐵5.6g或需要鋅6.5g,則合金中的金屬可能是Zn和Fe；6g合金中若含2.4g鎂與

3.6g銅，則生成0.2g氫氣，加人入的稀硫酸過量時，所得溶液中溶質是硫酸鎂和硫酸；產生0.2g氫氣需

要鎂2.4g或需要鋁L8g,6g合金不可能是鎂和鋁的混合物，故所得溶液中的溶質不可能是硫酸鎂、硫酸鋁

和硫酸。

16.［答案］⑴丙⑵增加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(3)甲(4)20

［解析］(l)ti°C時甲、乙、丙的飽和溶液，升高溫度到t2℃時，甲、乙的溶解度增大，不會有固體析出；丙的溶

解度降低，有固體析出。

(2)在溫度不變的條件下，將ti℃時乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用加入溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。

(3也七時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，所以三種物質飽和溶液的溶質質量分數大小

關系是甲＞乙＞丙。

(4九七時，甲物質的溶解度是60g,則50g水中最多溶解30g甲，有5g甲未溶解；降溫到h°C后，甲物質的溶

解度是30g,則50g水中最多溶解15g甲，有15g甲析出，故燒杯中固體質量為5g+l5g=20g。

17.［答案］⑴純堿(或蘇打)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO31+2NaOH

(2)0H-.Na+Ca2++CO32-=CaCC＞31(3)K2co3(合理即可)

［解析］(1)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

(2)根據圖示判斷反應前后沒有發(fā)生變化的離子是OIF、Na+；該反應的實質是碳酸根離子和鈣離子反應生成

碳酸鈣沉淀，可表示為Ca2++CO32-=CaCO31。

(3)可溶性的碳酸鹽如碳酸鉀能夠與澄清石灰水發(fā)生圖示反應。

18.［答案］⑴漏斗(2)BaSO4(3)Na2cCh(4)HCl+NaOHNaCl+H2O(5)C

［解析］

第9頁共11頁

(1)過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

(2)粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，滴加過量的氫氧化

鋼溶液，氫氧化鋼和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋼，氫氧化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鐵沉淀和氫

氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和硫酸鋼。

(3)濾液b中含氯化鈣、反應生成的氯化銀、過量的氫氧化鋼，要想除去這些雜質，可加入過量的碳酸鈉溶液，

碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，氯化

領和碳酸鈉反應生成碳酸領沉淀和氯化鈉。()濾液c中含反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，其中氫氧化鈉不

(5)為了證明滴加的氫氧化鋼溶液已過量，可取少許上層清液，加人硫酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明氫氧

化鋼溶液已過量；上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鉀反應生成白色沉淀，所以加入碳酸鉀產生白

色沉淀，不能說明氫氧化鋼溶液過量；氯化鉀與氫氧化領不反應。

三、實驗探究題

19.［答案］【提出假設】Al>Cu>Cr

【控制實驗條件】除去金屬表面的氧化物或污物鹽酸的濃度不同，會影響反應產生氣體的速率

【得出結論】ACr+2HClCrCL+H2T

【應用】AlCb、CrCl2

［解析］【提出假設】鋁的金屬活動性