第一章

物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

離子反應

第二課時離子反應

人教版（2019）必修第一冊素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析：證據(jù)推理與模型認知：科學探究與創(chuàng)新意識：從宏觀上理解離子反應及離子方程式表示的意義，并能夠從微觀上明確復分解反應的本質(zhì)就是溶液中離子之間的反應。建立溶液中離子反應的基本模型，能夠利用該模型理解電解質(zhì)在溶液中發(fā)生復分解反應的條件。通過實驗探究、總結(jié)歸納、分析推理等一系列科學研究過程，了解科學研究的基本方法，體會在離子反應的研究中體現(xiàn)的科學方法。知識導航離子反應和離子方程式一二離子方程式的書寫本節(jié)重點本節(jié)重點課堂導入以史為鑒：

三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點，復飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。

經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達到了解毒的效果。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓課堂探究實驗探究：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的微觀實質(zhì)：【實驗1—3】：向分別盛有2mLNa2SO4稀溶液的兩支試管中分別加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4課堂探究微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式__________________、________________________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：___________________Na2SO4溶液：_______________混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應實質(zhì)BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－這種離子間的反應，叫做離子反應。課堂探究1.定義：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是_____之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。離子離子符號離子反應：3.離子方程式：用實際參加反應的_________來表示反應的式子。相互交換離子2.實質(zhì)：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應。②離子反應使溶液中某些離子的濃度_____。減小指反應、生成或二者皆有既不是水溶液中反應也不是熔融狀態(tài)下反應，不能寫離子方程式。NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，Gu和濃硫酸的反應，實驗室制O2只能寫化學方程式。

課堂探究4.離子反應發(fā)生的條件：①生成難溶物；②生成揮發(fā)性的物質(zhì)；③生成難電離的物質(zhì)。單質(zhì)：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)、

堿：不溶于水的堿、

鹽：不溶于水的鹽放出氣體弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱堿：NH3.H2O水課堂探究5.離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應為例)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(1)寫：化學方程式(必須根據(jù)實驗事實)：________________________________。(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：_______________________________________________。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：______________________。(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等。課堂探究閱讀教材：“思考與討論”P19，完成下列表格中的內(nèi)容：溶液中反應物化學方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉硫酸與氫氧化鉀HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O

離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。課堂探究離子反應發(fā)生的反應類型：①復分解型；②有離子參加的置換反應；③氧化還原反應型；

、、、絡合反應型。Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應:Ba2++SO42-==BaSO4↓Zn和H2SO4溶液的反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑MnO2與濃鹽酸溶液的反應:MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O課堂探究離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)六大強酸HCl、H2SO4（稀）

、HNO3

、HBr、HI、HClO4

四大強堿KOH、NaOH、

Ba(OH)2

、Ca(OH)2（澄清）可拆；(2)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等易溶易電離的鹽可拆；見附錄二SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+微溶）、

Cl-除Ag+、CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）、OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）拆分原則(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3

弱堿

NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；(4)單質(zhì)、氣體、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等難溶性鹽不可拆；課堂探究離子方程式中特殊的“拆”與“不拆”拆分原則(1)三大強酸：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中拆寫為離子符號，而濃硫酸不拆分。(2)微溶物以Ca(OH)2為例：

作生成物時，視為沉淀如石灰乳，不拆分；

作反應物時，澄清溶液如石灰水拆分為離子，濁液不拆分。(3)易溶物以NH3·H2O為例，常常作為生成物來考察：

在不加熱或稀溶液條件下，寫成NH3·H2O；

在加熱或濃溶液條件下，寫成NH3和H2O。(5)強酸的酸式酸根離子（如HSO4?）在水溶液中拆寫成H＋和SO42?，而在熔融狀態(tài)下HSO4?不能拆寫。(4)弱酸的酸式酸根離子不能拆寫，如HCO3?、HS－、HSO3?等。課堂探究練習：書寫下列反應的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O拆分原則課堂探究思考與討論：結(jié)合離子方程式的書寫方法，思考如何判斷離子方程式的正誤？

(1)鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(2)澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋

(3)硫酸和Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-

+H++SO42-

=BaSO4↓+H2O

(4)碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】錯誤，違背客觀事實，鐵與稀鹽酸反應只能生成Fe2+?！敬鸢浮垮e誤，物質(zhì)拆分不正確，澄清石灰水屬于強堿溶液要拆?！敬鸢浮垮e誤，物質(zhì)比例不符合客觀事實?！敬鸢浮垮e誤，物質(zhì)拆分不正確，碳酸鋇難溶不能拆。離子方程式正誤判斷課堂探究離子方程式正誤判斷離子反應方程式的判斷依據(jù)：(1)離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不生成Fe3＋(4)是否漏寫離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO42－反應生成BaSO4沉淀的離子反應，又不能漏寫Cu2＋與OH－反應。(3)電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。(2)物質(zhì)的拆寫是否正確。如氧化物均不拆等。(5)反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，課堂總結(jié)離子反應與離子方程式離子方程式定義、書寫步驟、意義拆分原則(重、難點)正誤判斷(重、難點)離子反應概念本質(zhì)發(fā)生條件課堂練習例1.下列對于離子反應的表述正確的是(

)A．離子反應中一定有沉淀生成B．反應中有氣體生成的反應一定是離子反應C．復分解離子反應發(fā)生的條件之一是有難電離物質(zhì)生成D．非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應不屬于離子反應C課堂練習

×××××××√√課堂練習例3.下列反應既屬于離子反應，又屬于置換反應的是（

）A．FeCl3溶液中加入Fe粉

B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液C．FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板

D．Zn片放入鹽酸中D課堂練習例4.寫出一個下列離子方程式表示的化學方程式。

①CO32-

＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ag＋＋Cl-