{品質(zhì)管理品質(zhì)知識}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學案溶質(zhì)，在生產(chǎn)生活中常常需要準確地知道溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學到的知識．A．B．C．D．硝酸鈉2．60110g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關質(zhì)量關系正確D．溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量A．B．溶劑質(zhì)量不變C．D．1．B2．C3．C、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液要經(jīng) 3．80g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3溶液里含有NaNO3 入20g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 480g質(zhì)量分數(shù)為20%NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過×100%＝26.5NaClCuSO4·5H2OCuSO4，結晶水成為溶劑的一部分．SO3，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶質(zhì)H2SO4SO3，溶劑質(zhì)量也相應減少．36g，20℃時，50g18gNaCl，18g，20g．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（二）195gNaClNaClx在進行溶質(zhì)增濃的有關計算時應注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個溶液的總質(zhì)量也會增3g50g－3g＝47g．表示方在一定條件下，100g能溶解的最多克數(shù)．單位是克/100溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝注意：在用十字交叉法計算時，c80%H2SO45%H2SO430%H2SO43000g，問需這兩種溶液各80%H2SO45%1∶2．80%H2SO43000g×＝1000g5%H2SO4［1］20℃36g20g50g20℃50gx，x＝18g20℃20℃時，50g20gNaClxyCO235g10gx，則：指導建議：此題仍然是溶液稀釋問題，只是所求不是加入的水質(zhì)量，而是母液的體38%xV（HCl）＝＝2211.41.1g/cm3．55g，5．100g13gx．的體積（標準狀況）是多少升？（1.977g/L）指導建議：要明確“50g”中的溶質(zhì)，所以應先求出其溶質(zhì)質(zhì)量：50g×38%＝19gx標準狀況下二氧化碳的體積為715%～1815t．試計算該廠每月（30）消耗多少噸氯化鈉．675t～810t．1.0g4.0mL0.1mLa，1.0mL，0.1mLb，1.0mL，0.2mLc，1.0mL，1g/cm3（2）1.0g指導建議：（1）a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)bcd1g/cm3，所以相關體積都直接化成了質(zhì)感謝閱讀多年企業(yè)管