湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2024年秋季高三年級10月聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32V51Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2024年巴黎奧運(yùn)會中，化學(xué)在節(jié)能減排、運(yùn)動器材優(yōu)化、運(yùn)動員表現(xiàn)提升等方面發(fā)揮重要的作用，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．奧運(yùn)火炬中的燃料為丙烷、丙烯、丁烷等，它們都屬于烷烴類化合物B．網(wǎng)球拍采用碳纖維材質(zhì)，與傳統(tǒng)金屬材料相比，碳纖維密度小、強(qiáng)度高C．運(yùn)動員領(lǐng)獎服采用再生尼龍和再生滌綸，尼龍和滌綸可通過縮聚反應(yīng)得到D．塞納河上的浮動太陽能發(fā)電站利用硅等半導(dǎo)體材料能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能2．下列關(guān)于化學(xué)語言或圖示正確的是（）A．的VSEPR模型： B．順－2－丁烯的球棍模型為：C．冰醋酸的分子式： D．基態(tài)As原子的價層電子排布式：3．用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述錯誤的是（）A．2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4B．1molNa和足量完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為C．常溫常壓下，22.4L甲醛含有的鍵數(shù)目小于2D．中含有的離子數(shù)為24．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．抗壞血酸具有還原性，可用于抗氧化劑 B．AgBr見光易分解，可用于感光材料C．硫酸鐵可水解生成膠體，可用于水的凈化 D．具有強(qiáng)氧化性，可用于防毒面具5．下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是（）A．氧化亞鐵在空氣中受熱：B．泡沫滅火器原理：C．硫與濃硝酸：D．二元弱酸亞磷酸溶液中滴加少量的NaOH溶液：6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．電解溶液，制備金屬M(fèi)gB．實(shí)驗(yàn)室制備并收集C．除去溶在中的D．通過注射器活塞右移，驗(yàn)證Na與反應(yīng)放熱7．下列“類比”結(jié)果正確的是（）A．濃硫酸與足量Cu反應(yīng)時硫酸不能完全消耗，濃硫酸與足量Zn反應(yīng)時硫酸也不能完全消耗B．向滴有酚酞的NaOH溶液中分別通入和，溶液均褪色，說明和均具有漂白性C．固體溶于水為放熱過程，固體溶于水也為放熱過程D．溶液顯藍(lán)色是因?yàn)槿芤褐写嬖诰w顯藍(lán)色也是因?yàn)榇嬖?．某種具有菠蘿氣味的香料N的合成路線如下：下列說法錯誤的是（）A．試劑X可能為溶液 B．用色譜法可檢測到M中含有酯基C．Y和N都不存在順反異構(gòu) D．N可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)9．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．第一電離能：B．最高價含氧酸的酸性Z大于WC．可通過置換反應(yīng)證明非金屬性：D．基態(tài)Y原子處于最高能級的電子的運(yùn)動狀態(tài)有6個10．據(jù)報道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用直接將轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．上述步驟中C原子的雜化方式發(fā)生了變化B．和都為含極性鍵的非極性分子C．步驟ⅰ到ⅳ中消耗的與的物質(zhì)的量之比為1：2D．根據(jù)以上原理，步驟ⅵ生成HCOOH和11．溶液A中存在、、、、、、、、、中的五種離子，濃度均為，溶液體積為1L。對溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個過程如圖所示（部分產(chǎn)物省略），溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。已知：下列說法正確的是（）A．溶液A中一定存在，可能存在B．過濾操作時需要使用硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗C．沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有鍵D．由溶液B生成沉淀甲的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)12．我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如下。下列說法正確的是（）已知：電解效率A．電極a的電勢高于電極bB．納米Cu屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：D．若乙烯的電解效率為，電路中通過1mol電子時，產(chǎn)生0.075mol乙烯13．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A分子極性：大于化學(xué)鍵的極性向量和B熔點(diǎn)：高于晶體類型C第三電離能：Fe小于Mn價層電子排布D電負(fù)性：N小于O原子半徑14．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（）A．若甲為單質(zhì)鐵，則丙可能為或B．若甲為強(qiáng)堿，則丙溶液一定呈堿性C．若乙是一種白色膠狀沉淀，則丙和甲生成乙的離子方程式為：D．若X為，則甲可能為15．已知1，3－丁二烯與HBr加成的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示（圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變）。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)時間越長，1，3－丁二烯與HBr反應(yīng)得到1－溴－2－丁烯的比例越大B．0℃、短時間tmin內(nèi)，的1，3－丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3（設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則生成3－溴－1－丁烯的平均速率為C．1，3－丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3－溴－1－丁烯的反應(yīng)熱為，生成1－溴－2－丁烯的反應(yīng)熱為D．與烯烴結(jié)合的一步為決速步驟，進(jìn)攻時活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）利用元素價—類二維圖可以從不同角度研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。如圖為、元素的價—類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）的化學(xué)式為______，的電子式______；（2）與在堿性溶液中反應(yīng)可得到，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）按下左圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證高溫分解產(chǎn)生的氣體。現(xiàn)有試劑：a．溶液 b．NaOH溶液 c．品紅溶液 d．溶液則裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需試劑依次為______（填標(biāo)號）（4）在一定量NaOH溶液中通入一定量的，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時間（）的曲線如右上圖所示。①時，NaOH與發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。②據(jù)分析，生成的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原NaOH溶液中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后______3（填“＞”、“＜”或“＝”）；若，則______mol（用含的代數(shù)式來表示）。17．（12分）氮及其化合物對生命、生產(chǎn)生活意義重大。是重要的化工原料，可制備硝酸和肼（，具有較強(qiáng)還原性）。（1）上述轉(zhuǎn)化過程所涉及的物質(zhì)：①②③NaClO溶液④中，屬于電解質(zhì)的是______。（填寫編號）（2）下列說法正確的是______。A．過量發(fā)生反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為B．步驟Ⅱ應(yīng)將溶液緩慢滴入NaClO溶液中C．能與水反應(yīng)生成，故是的酸酐D．反應(yīng)Ⅱ中理論上每生成消耗1molNaClO（3）若將體積比為3：1的NO和的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量NaOH溶液中，若要保證氣體被NaOH溶液完全吸收，則最少需要通入的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）①可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，其燃燒熱為，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。②已知、、都具有堿性，且N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則三者的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____。（5）若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為：，已知硝酸與水分子可形成結(jié)晶水合物，每個水分子形成三個氫鍵，含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請寫出的結(jié)構(gòu)式______（氫鍵用“…”表示）。18．（15分）乳酸亞鐵固體是一種很好的補(bǔ)鐵劑，在空氣中易潮解和氧化，實(shí)驗(yàn)室利用乳酸（）與碳酸亞鐵（）制取乳酸亞鐵晶體，過程如下：Ⅰ．制備碳酸亞鐵操作步驟：?。M裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ⅱ．打開K，調(diào)節(jié)三通閥；ⅲ．啟動電磁攪拌器，再次調(diào)節(jié)三通閥，制取碳酸亞鐵；ⅳ．關(guān)閉K，將C中物質(zhì)分離提純，獲得碳酸亞鐵固體。Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體將制得的碳酸亞鐵加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸溶液。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。Ⅲ．測定樣品中鐵元素的含量稱取5.0g樣品，灼燒至完全灰化，加鹽酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（已知：）（1）儀器A的名稱是______（2）試劑X的最佳選擇是______。（填標(biāo)號）。A． B．鹽酸 C． D．（3）裝置D中可盛適量的水，其作用是______。（4）步驟ⅱ、ⅲ調(diào)節(jié)三通閥的位置依次為______（填標(biāo)號）。A． B． C． D．（5）制備乳酸亞鐵晶體時，加入適量乳酸的目的是______。（6）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；若稱取樣品時間過長，測定結(jié)果會______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（7）有同學(xué)提出可直接用滴定法測定樣品中的鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，其主要原因可能是______。19．（14分）Ⅰ．釩位于元素周期表中第4周期第ⅤB族。工業(yè)上多由含釩的各種類型的鐵礦石作為提取釩的主要來源。如在高爐熔煉鐵礦石時，的釩進(jìn)入生鐵中。隨后在含釩生鐵煉成鋼的過程中，可以獲得富釩爐渣。由釩爐渣進(jìn)一步提取釩的化合物。例如，用食鹽和釩爐渣（主要成分為）在空氣中焙燒，生成、。然后，用水從燒結(jié)塊中浸出，再用酸中和此溶液，可以從中析出的水合物。經(jīng)過脫水干燥的，可用金屬熱還原法而得金屬釩。在強(qiáng)堿性溶液中，能生成正釩酸鹽。也能溶解在強(qiáng)酸中，在的酸性溶液中，能生成離子（釩酰鹽）。在酸性介質(zhì)中，全釩液流儲能電池正極反應(yīng)生成。閱讀上面文字，回答下面問題：（1）釩所在周期元素中4s能級半充滿的基態(tài)原子有______（填元素符號）。（2）用食鹽和釩爐渣（主要成分為）在空氣中焙燒，生成、的化學(xué)方程式為：______。（3）用鋁熱反應(yīng)還原制備金屬釩的化學(xué)方程式為：______。（4）是______氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）（5）在酸性介質(zhì)中，全釩液流儲能電池正極反應(yīng)式為：______。Ⅱ．用還原時，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，取固體進(jìn)行熱重分析，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。分解過程第一步生成的固體為，圖中______g；分解過程第二步、第三步生成的固體分別為______、______（填化學(xué)式）。

湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2024年秋季高三年級10月聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案ABADACDBCBDCBDC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。