湖南省2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是A．沙里淘金 B．自來水加入NaC．糧食釀酒 D．Al(OH)2．“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關(guān)該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A．碳酸鈣可作補鈣劑 B．氧化鈣可作干燥劑C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包 D．碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料3．布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A．分子式為C13HC．能與NaHCO3溶液反應(yīng)4．理解實驗原理是實驗成功的保障。下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或試劑選擇存在錯誤的是A．圖1氨氣的制備B．圖2制備少量蒸餾水C．圖3乙酸乙酯的制備D．圖4測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率5．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家在尋找新的點擊反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)是Y的二倍。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YB．含氧酸的酸性：W＞XC．X與Y能形成多種二元化合物D．分子結(jié)構(gòu)中除W外，其他元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)6．一種鈷的氧化物在納米儲能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球為Co，黑球為O)，已知該晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NAA．該晶體的化學(xué)式為CoOB．基態(tài)Co原子有3個未成對電子C．與O原子最近且等距離的O原子有12個D．氧化物的摩爾體積a7．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2A．“富集”是為了提高I?B．“轉(zhuǎn)化”產(chǎn)生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發(fā)生的離子反應(yīng)為C8．中科院化學(xué)研究所開發(fā)了一個包括苯酚電催化還原和苯酚電催化氧化兩個半反應(yīng)的綜合電化學(xué)策略，成功實現(xiàn)了苯酚合成兩種重要的化工原料——環(huán)己酮和苯醌。下列說法錯誤的是A．溶液中的H+B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為+4e?C．電路中轉(zhuǎn)移2mole?時，理論上會消耗苯酚的數(shù)目為D．該電化學(xué)合成環(huán)己酮和苯醌的原子利用率為100%9．過渡金屬元素離子催化乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．Pd2+和B．該反應(yīng)歷程中氫離子物質(zhì)的量一直減小C．Pd的化合價在反應(yīng)歷程中未發(fā)生變化D．該歷程的總反應(yīng)為2C10．圖1為CdCO3和Cd(OH)2在25℃時的沉淀溶解平衡曲線，圖2為向兩份等體積等濃度的CdCl2溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和A．X為Cd(OH)2B．M為向CdClC．圖1中a點對應(yīng)的溶液為CdCOD．圖2中c點、b點對應(yīng)取值分別為c=6，b>511．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．向NH4B．小蘇打溶液與明礬溶液混合：3HCC．FeCl3D．向H2S溶液中滴加少量CuC12．我國科技工作者利用計算機模擬N2A．該反應(yīng)歷程實現(xiàn)了人工固氮B．該反應(yīng)歷程在陽極發(fā)生C．從熱力學(xué)趨勢來說該反應(yīng)能自發(fā)進行D．該歷程的總反應(yīng)為N13．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗蔗糖是否發(fā)生水解直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加AgNOC比較次氯酸和醋酸酸性強弱用pH計測量相同濃度NaClO溶液與CHD探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，觀察是否有氣體生成A．A B．B C．C D．D14．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率α隨溫度t的變化如圖所示(圖中不同溫度下的轉(zhuǎn)化率是第5min數(shù)據(jù))。下列說法正確的A．300℃時，0-5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Z)=0B．b、c點對應(yīng)的v逆(Y)大小關(guān)系：C．c點時，反應(yīng)消耗pmolX(p<1)，同時消耗2pmolZD．若將氣體體積縮小為0.5L，則c點溫度下的α(X)減小二、非選擇題15．釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有SiO2、已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子FMAM開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1②Ksp(CaCO3)=2.8×1③一般認為平衡常數(shù)K>10回答下列問題：（1）為了提高“焙燒”效率，可采用的措施有、。（2）“焙燒”時，V2O3、V2O4都轉(zhuǎn)化為Ca(V（3）“水浸”加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH為8.5，可完全除去的金屬離子有，及部分的?！八奔尤隢（4）“離子交換”可表示為[RCl4]+V4O124??（5）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入鈣冶煉V的方法相似的是____。A．高爐煉鐵 B．電解熔融NaCl制鈉C．利用鋁熱反應(yīng)制錳 D．氧化汞分解制汞16．銅鹽主要用于殺毒和驅(qū)蟲。實驗室采用滴定法測定硫酸銅樣品中銅的含量。實驗步驟如下：I．銅鹽的溶解：準確稱取硫酸銅樣品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/LH2SOII．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/LNa2S2O（1）利用濃硫酸配制250mL1mol/LH2SO4溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、A.B.C.D.（2）溶解硫酸銅加入硫酸的目的是；不能將硫酸換為鹽酸的理由是。（3）已知滴定過程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）已知I2+I??I3（5）滴定終點的現(xiàn)象是；已知I2+2S17．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2②CS2則反應(yīng)③CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4A．斷裂2molC?H鍵的同時生成1molC=S鍵B．恒容條件下，體系壓強不再變化C．恒容條件下，氣體的密度不再變化D．υ（2）在不同溫度、反應(yīng)壓強為100kPa，進料H2S的摩爾分數(shù)(可看成體積分數(shù))為0.1%~20%(其余為N2)的條件下，對于反應(yīng)①，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率的結(jié)果如圖1所示。則T1、T2和T3由大到小的順序為（3）反應(yīng)①和③的ΔG隨溫度的影響如圖2所示，已知ΔG=?RTlnK(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000℃時，反應(yīng)的自發(fā)趨勢①③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(CH4)：n(N（4）在1000℃、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)：n(CH4)：n(N2)=3：3：2的混合氣進行反應(yīng)③，達到平衡時，18．化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為。（2）A→B反應(yīng)中所需的條件和試劑是。（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（4）D→E反應(yīng)的反應(yīng)類型為。（5）G中含氧官能團的名稱為。（6）F有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式共有種。a．分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）設(shè)計以苯和為原料合成的合成路線。(無機試劑任選)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．沙里淘金是利用金的密度大，將沙子在水中漂走而金留在水底，而將沙子與金分開，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A選；B．NaC．糧食釀酒是將淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵變?yōu)橐掖?，發(fā)生了化學(xué)變化，故C不選；D．氫氧化鋁與能與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D不選；故答案為：A。

【分析】化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成。2．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈣可與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可作補鈣劑，A不符合題意；B．氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B不符合題意；C．氧化鈣和水反應(yīng)會產(chǎn)生大量的熱，可以對食品進行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C不符合題意；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產(chǎn)玻璃和水泥的原料，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸鈣可與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽。

B.氧化鈣可以吸收水蒸氣。

C.氧化鈣和水反應(yīng)會產(chǎn)生大量的熱。

D.陶瓷的原料是黏土。3．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C13B．分子中單鍵碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用C．分子中含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故C不符合題意；D．分子結(jié)構(gòu)中存在sp3雜化的碳原子而且故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式進行書寫。

B.單鍵碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化。4．【答案】D【解析】【解答】A．收集氨氣試管口需要放置棉花，減少與空氣對流，A項不符合題意；B．制備蒸餾水，水的沸點為100℃，可不用溫度計，而且冷凝水下進上出，符合要求，B項不符合題意；C．導(dǎo)管未伸入液面，C項不符合題意；D．制備氫氣應(yīng)用分液漏斗，D項符合題意。故答案為：D。

【分析】注意在測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率時，稀鹽酸需用分液漏斗盛裝，便于控制液體的滴速。5．【答案】B【解析】【解答】A．非金屬性F＞O，穩(wěn)定性HF大于H2B．W的含氧酸可能是亞硫酸，酸性比硝酸弱，B符合題意；C．N與O能形成N2O、NO、NO2、D．S元素周圍有12個電子，其他元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，X能形成3個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，W能形成6個共價鍵，且W的原子序數(shù)是Y的二倍，則可推出Y是氧元素，W是硫元素，X是氮元素，Z是氟元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)均攤法，晶胞中有4個Co，4個O，化學(xué)式為CoO，A不符合題意；B．基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74C．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)結(jié)合幾何關(guān)系可知，與O原子最近且等距離的O原子有12個，且距離為22D.1mol晶胞中含有4molCoO，該氧化物的摩爾體積為a3故答案為：D?！痉治觥緼.根據(jù)均攤法進行分析。

B.根據(jù)Co原子核外電子排布式進行分析。

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，結(jié)合幾何關(guān)系進行分析。

D.根據(jù)n=NN7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，“富集”是為了提高I?B．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，產(chǎn)生的沉淀是Ag，故B不符合題意；C．“氧化”通入氯氣過多容易發(fā)生副反應(yīng)，氯氣進一步將碘單質(zhì)氧化為HIOD．“氧化”過程中向FeI2中加入Cl2，使碘離子轉(zhuǎn)化生成I2，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl故答案為：C。

【分析】根據(jù)流程圖，向凈化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI懸濁液，該過程可以提高I-的濃度；“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe+2AgI=2Ag+FeI2，所得“沉淀”為Ag；“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為Cl8．【答案】C【解析】【解答】A．陽離子移向陰極，溶液中的H+B．陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+4e?+4C．陽極區(qū)的反應(yīng)式為?4e?+H2O=+4H+，可知電路中轉(zhuǎn)移2molD．根據(jù)總反應(yīng)式可知反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物環(huán)己酮和苯醌，故原子利用率為100%，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】該裝置為電解池，根據(jù)→，說明得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極，其電極反應(yīng)式為+4e?+4H+=；a為陽極，其電極反應(yīng)式為?4e?+9．【答案】D【解析】【解答】A．CuB．反應(yīng)歷程中氫離子的物質(zhì)的量有增多和減少的過程，并不是一直減小，B不符合題意；C．Pd元素化合價有從+2轉(zhuǎn)化為0，也有從0到+2，C不符合題意；D．該歷程的總反應(yīng)為2CH故答案為：D。

【分析】A.催化劑能降低反應(yīng)活化能。

B.根據(jù)反應(yīng)歷程中氫離子作為反應(yīng)物或生成物進行分析。

C.Pd元素化合價有從+2轉(zhuǎn)化為0，也有從0到+2。

D.該歷程的總反應(yīng)為2CH10．【答案】A【解析】【解答】A．CdCO3(s)?Cd2+(aq)+CO32?(aq)，Ksp[CdCOB．根據(jù)滴定終點可知Cd2+沉淀完全時所需的氫氧化鈉的體積要多一些，故M應(yīng)該為CdClC．a(chǎn)點溶液Q[CdCO3]=1×1D．c點有Ksp[CdCO3]=c2(Cd2+)=1×1故答案為：A。

【分析】根據(jù)CdCO3(s)?Cd2+(aq)+CO32?(aq)，一定溫度下Ksp[CdCO3]=c(Cd2+)×c(CO11．【答案】B【解析】【解答】A．與OH-的結(jié)合能力大?。篘HB．小蘇打溶液與明礬溶液混合后，碳酸氫根和鋁離子發(fā)生雙水解，B符合題意；C．Fe(SCN)D．H2S是弱酸，不能拆，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥颗袛嚯x子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。12．【答案】B【解析】【解答】A．N2變?yōu)镹B．反應(yīng)物有N2，生成物有NC．該反應(yīng)的吉布斯自由能變化量為-0.34eV，小于0，能夠自發(fā)，C不符合題意；D．反應(yīng)物有N2，生成物有NH3故答案為：B?！痉治觥緼.人工固氮是指在一定條件下，使空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3或銨態(tài)氮。

B.根據(jù)N2→NH3，氮元素化合價降低，說明N2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

13．【答案】C【解析】【解答】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅，A不符合題意；B．過量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀AgOH，然后迅速變成黑色沉淀Ag2O，干擾氯離子的檢驗，B不符合題意；C．“越弱越水解”，能通過pH計測量NaClO溶液與CHD．向固體粉末加水，剩余鈉也會水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.注意新制氫氧化銅需在堿性環(huán)境中。

B.注意排除氫氧化鉀的干擾。

C.根據(jù)越弱越水解進行分析。

D.注意鈉與水也能反應(yīng)產(chǎn)生氣體。14．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)點時，轉(zhuǎn)化率為30％，此時生成的Z為0.6mol，Z的平均反應(yīng)速率為0.B．溫度越高反應(yīng)速率越快，則b點的反應(yīng)速率小于c點的速率，但5min時b點的轉(zhuǎn)化率卻大于c點，說明b點未達平衡，c點達平衡，Y的濃度：b＞c，溫度：b＜c，故無法判斷b、c兩點v逆C．c點達平衡，反應(yīng)消耗pmolX，同時消耗2pmolZ，C符合題意；D．c點溫度下，壓縮體積，即增大壓強，平衡正向移動，α(X)增大，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)反應(yīng)速率v=?c?t進行分析。

B.溫度越高反應(yīng)速率越快。

C.c點達平衡，則正逆反應(yīng)速率相等。

15．【答案】（1）將含釩石煤粉碎；適當提高焙燒溫度；適當增大氧氣流量（2）V（3）Fe3+、Al3+；Mg2+（4）飽和NaCl溶液（5）A；C【解析】【解答】（1）為了提高“焙燒”效率，可采用的措施有將含釩石煤粉碎；適當提高焙燒溫度；適當增大氧氣流量等措施。（2）焙燒時通入氧氣和CaCO3，V2O3、V2O4轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用電子守恒及元素守恒即可得到方程式為V（3）pH為8.5，根據(jù)表格可得已完全沉淀的離子有Fe3+、Al3+，部分沉淀的有Mg2+、為CaSiO3(s)+C（4）“洗脫”過程是讓[RCl（5）本工藝中加入鈣冶煉V的方法為熱還原法。A．高爐煉鐵為熱還原法，A正確；B．電解熔融NaCl制鈉是電解法，B不正確；C．利用鋁熱反應(yīng)制錳是熱還原法，C正確；D．氧化汞分解制汞是熱分解法，D不正確；故答案為：AC。

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素進行分析。

（2）焙燒時通入氧氣和CaCO3，V2O3、V2O4轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒進行分析。

（3）pH為8.5，根據(jù)表格可得已完全沉淀的離子有Fe3+、Al3+，部分沉淀的有CaSiO3與CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為CaSiO3(s)+C（4）“洗脫”過程是為了使[RCl4]+16．【答案】（1）量筒、膠頭滴管；C（2）抑制Cu2+水解；Cu2+易與（3）2C（4）偏?。?）當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘無變化；1.28V【解析】【解答】（1）由濃硫酸配制稀硫酸需要量取濃硫酸的體積，需要量筒，“定容”需要膠頭滴管；A．該操作為振蕩，要輕輕晃動容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振蕩，A不正確；B．定容視線與液凹面最低處相平，B不正確；C．移液需要用玻璃棒引流，C正確；D．該操作為搖勻，要蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒，搖勻，D不正確；故答案為：C。（2）銅離子易水解，故加入硫酸可抑制銅離子的水解；Cu2+易與Cl（3）根據(jù)電子守恒和元素守恒即可配平方程式為2Cu（4）不加入KSCN溶液，CuI就會吸附I3?，造成溶液中（5）滴點終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色；根據(jù)方程式有關(guān)系式2Cu2+~I2~2N

【分析】（1）由液體配制一定濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶。根據(jù)容量瓶的使用進行分析。

（2）硫酸銅屬于強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解。Cu2+易與Cl?形成[CuCl4]2?。

（3）根據(jù)電子守恒和原子守恒進行分析。

（4）不加入KSCN溶液，CuI就會吸附17．【答案】（1）+261；BD（2）T1>T2>T3（3）＜；在1000K，反應(yīng)①ΔG>0，反應(yīng)趨勢小，反應(yīng)③ΔG<0，反應(yīng)趨勢大，占主導(dǎo)（4）1【解析】【解答】（1）反應(yīng)③等于反應(yīng)①減去反應(yīng)②，ΔHA．都表示正反應(yīng)同一個方向，故A不正確；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)可變的反應(yīng)，恒容條件下壓強不變即達到平衡，故B正確；C．氣體密度等于質(zhì)量除以容器體積，恒容條件又都是氣體參與反應(yīng)，故密度始終保持不變，因此不能作為平衡的標志，故C不正確；D．有υ正故答案為：+261；BD。（2）反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡正向移動，則H2S的轉(zhuǎn)化率越大，故T1>T2>T3；恒壓條件下，H2S的摩爾分數(shù)增大，H（3）在1000K，反應(yīng)①ΔG>