高中化學(xué)選修實(shí)驗(yàn)化學(xué)

3.2物質(zhì)含量的測(cè)定教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本課題是在學(xué)生學(xué)習(xí)了對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性檢測(cè)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹對(duì)物質(zhì)的定

量檢測(cè)，使學(xué)生全面了解對(duì)物質(zhì)檢測(cè)的基本原理、過(guò)程和方法。

定量檢測(cè)通常在定性檢測(cè)的基礎(chǔ)上進(jìn)行，在了解了物質(zhì)的組分之后，往往還需

要確切知道其各組分的含量，如藥品中有效成分的含量，空氣中有害氣體是否超

標(biāo)，自來(lái)水是否符合國(guó)家飲用水標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)生產(chǎn)中原料和產(chǎn)品的檢驗(yàn)、生產(chǎn)過(guò)程

的控制，定量檢測(cè)都起著“眼睛”的作用。

本課題通過(guò)酸堿中和滴定法和比色法的學(xué)習(xí)使學(xué)生了解定量檢測(cè)的基本特點(diǎn)、

實(shí)驗(yàn)原理和方法，并通過(guò)教材所提供的實(shí)踐活動(dòng)（用中和滴定法測(cè)定氫氧化鈉溶

液的濃度、用比色法測(cè)定硫酸亞鐵鏤的純度）和本課題所安排的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)

定量檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)方法和思路，認(rèn)識(shí)定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究

中的重要作用，初步形成運(yùn)用定量實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)

致、務(wù)實(shí)求真的科學(xué)精神。

本節(jié)課在復(fù)習(xí)了一節(jié)課的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步復(fù)習(xí)物質(zhì)的測(cè)定的兩種方法：滴定法

和比色法。重點(diǎn)了解這兩種方法的原理、適用范圍，并通過(guò)適當(dāng)練習(xí)進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏

固。

本課題教學(xué)重點(diǎn)：中和滴定法實(shí)驗(yàn)原理和基本操作。

本課題教學(xué)難點(diǎn)：中和滴定法實(shí)驗(yàn)的基本操作。

教學(xué)流程圖：

1、原理

2、酸堿指示劑的變色原

理、變色范圍及選擇

一、酸堿中和滴定3、滴定操作

物4、數(shù)據(jù)處理

質(zhì)5.誤差分析

含

6.多步滴定

量

的

測(cè)

定

二、比色法

二、教案

課題課題二物質(zhì)含量的測(cè)定復(fù)習(xí)課

教學(xué)目標(biāo)1.深入了解中和反應(yīng)原理和過(guò)程，復(fù)習(xí)了解定量分析的方法。

2.了解比色法測(cè)定物質(zhì)含量的原理，掌握酸堿中和滴定的原理

和有關(guān)計(jì)算。

3.培養(yǎng)慎密思維、細(xì)心觀察的習(xí)慣、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，及

綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。

重點(diǎn)中和滴定法和比色法的實(shí)驗(yàn)原理和基本操作。

難點(diǎn)中和滴定法實(shí)驗(yàn)的基本操作。

教學(xué)方法引導(dǎo)啟發(fā)法

儀器、用品多媒體平臺(tái)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)引入：回憶，回答：滴定法使學(xué)生進(jìn)入復(fù)習(xí)回憶

我們學(xué)習(xí)過(guò)哪些定量分析法？和比色法。狀態(tài)。

板書：一、酸堿中和滴定法

提問(wèn)：1、酸堿中和滴定法的實(shí)驗(yàn)學(xué)生思考，回答了解酸堿中和滴定原

原理是什么？理。

補(bǔ)充，總結(jié)：酸堿中和滴定指的是

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）

來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)

驗(yàn)方法。其原理是在酸堿中和反應(yīng)

中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的

酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或

酸）溶液完全中和，測(cè)出二者所用

的體積,根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿

完全中和時(shí)物質(zhì)的量的比值，而得

出未知濃度的堿（或酸）的物質(zhì)的

量濃度。

提問(wèn)：2、運(yùn)用該方法測(cè)定的兩個(gè)學(xué)生回答：將學(xué)過(guò)的知識(shí)重新梳

關(guān)鍵問(wèn)題是什么？完成中和滴定實(shí)驗(yàn)理，進(jìn)一步鞏固。

提示：如果用PH計(jì)，則不用指示的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題

劑。①準(zhǔn)確測(cè)定參加

中和反應(yīng)的酸、堿溶

液的體積；這就要求

用精確度較高的儀

器來(lái)量取溶液的體

積，且需要正確使用

酸堿滴定管量取酸、

堿溶液的體積。

②準(zhǔn)確判斷中和反

應(yīng)是否恰好完全反

應(yīng)。這需要選擇適當(dāng)

的酸堿指示劑，通過(guò)

顏色變化指示反應(yīng)

恰好完成，且滴定量

控制適當(dāng)。

提問(wèn)：3、怎樣利用酸堿中和反應(yīng)學(xué)生回答：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)定量分

計(jì)算未知濃度的酸或堿的物質(zhì)的根據(jù)中和計(jì)算公式：析的計(jì)算方法，

量濃度？C（H+）V（酸）

=C（OH-）V（堿）

提問(wèn)：操作步驟？請(qǐng)學(xué)生自己總總結(jié)：滴定管的檢漏培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。

結(jié)。—洗滌一潤(rùn)洗一裝

液一讀數(shù)

歸納，總結(jié)：舉簡(jiǎn)單例子說(shuō)明。聆聽，回答，記憶。使知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能系

統(tǒng)化、規(guī)律化。

質(zhì)疑：如何準(zhǔn)確判斷酸堿恰好中思考分析得出：使用培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

和？怎樣選擇指示劑？指示劑，并使顏色改

變明顯。

小結(jié)：在學(xué)生回答后總結(jié)：傾聽、思考為什么？明確指示劑選用的原

1.中和滴定不選用石蕊作指并準(zhǔn)確記憶。貝U，并為學(xué)生思考留

示劑；有余地。

2.已知濃度強(qiáng)酸滴定未知濃

度強(qiáng)堿一般選用甲基橙作指示劑；

3.已知濃度強(qiáng)堿滴定未知濃

度強(qiáng)酸一般選用酚醐作指示劑。

練習(xí)：酸堿恰好完全中和時(shí)，它們練習(xí)，思考。酸堿中和的本質(zhì)，酸

的（）一定相等。堿中和的相關(guān)量的關(guān)

A.質(zhì)量系。

B.物質(zhì)的量

C.物質(zhì)的量濃度

D.H+和0H-的物質(zhì)的量

板書：二、比色法

提問(wèn)：討論交流：主要討論明確比色法的主要特

1.什么是比色法？比色法的主要上述1、2兩個(gè)問(wèn)題，點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)的主要步

特點(diǎn)是什么？1.扼要講解比色法驟。

2.比色法實(shí)驗(yàn)的主要步驟。如何的實(shí)驗(yàn)原理、發(fā)展方

配制用于比色的標(biāo)準(zhǔn)液（也叫標(biāo)準(zhǔn)向和應(yīng)用范圍。

色階）。溶液呈現(xiàn)的顏色是

3.怎樣用比色法測(cè)定自制硫酸亞由于溶液對(duì)不同波

鐵鏤的純度？寫出實(shí)驗(yàn)的主要操長(zhǎng)的光選擇性吸收

作步驟。的結(jié)果，且光的吸收

程度與溶液的濃度

有關(guān)。因此，可用已

知不同濃度的顯色

物質(zhì)所配成的顏色

逐漸變化的溶液，組

成標(biāo)準(zhǔn)色階。將待測(cè)

液在同樣條件下顯

色，與標(biāo)準(zhǔn)色階相比

較，便可知待測(cè)液的

濃度大小。

2.比色法實(shí)驗(yàn)的主

要操作步驟一顯色

和比色。

總結(jié)：總結(jié)1、2兩個(gè)問(wèn)題，概括聆聽，記憶。進(jìn)一步掌握比色法的

問(wèn)題3的主要步驟：實(shí)驗(yàn)方法。

(1)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液

(2)配制待測(cè)產(chǎn)品溶液

(3)比色確定產(chǎn)品純度

介紹：分光光度計(jì)的使用聆聽。增進(jìn)新知。

思考：比色法的優(yōu)缺點(diǎn)？思考，回答：了解比色法的適用情

總結(jié)：因此，比色法適于微量組分優(yōu)點(diǎn)是靈敏度高，缺況。

的測(cè)定，不適于常量組分的測(cè)定。點(diǎn)是誤差較大。

練習(xí)：參見學(xué)案習(xí)題。練習(xí)。及時(shí)反饋。

課后作業(yè)：附在后面。

板書設(shè)計(jì)

第三單元物質(zhì)含量的測(cè)定復(fù)習(xí)課

一、酸堿中和滴定法

二、比色法

三'學(xué)案

【知識(shí)疏理】

1.是一種用于測(cè)量溶液PH的儀器，也叫酸度計(jì)，通常PH計(jì)的測(cè)定范圍

為。

2.酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過(guò)程中滴加堿（或酸）的量或中和百分?jǐn)?shù)

為,以溶液PH為,繪出溶液PH隨堿（或酸）的滴加量

而變化的曲線。它描述了滴定過(guò)程中的變化情況，特別是滴定終點(diǎn)附

近溶液PH的。對(duì)于堿酸滴定中選擇合適的具有重要意

義。

3.當(dāng)?shù)味ń咏≒H=7）時(shí)，很少量（一滴，約0.04mL）的堿或酸就

會(huì)引起溶液。酸、堿的濃度不同，PH不同。

4.現(xiàn)有下列藥品：標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、NaOH固體、未知濃度鹽酸、蒸儲(chǔ)水、

碳酸鈉溶液，做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是

5.開始時(shí)和滴定終點(diǎn)之后，每次滴加NaOH溶液的量可,如每次加

入;每加入一定量，用玻璃棒小心均勻后，讀取并記錄PH

計(jì)顯示的數(shù)據(jù)和加入NaOH溶液的體積，在滴定終點(diǎn)附近，每次滴加NaOH溶液

的量要,每次。

【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】

A.基礎(chǔ)訓(xùn)練

1.準(zhǔn)確量取25.00mL高鎰酸鉀溶液，可選擇的儀器是（）

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏

水；④滴定；⑤洗滌

A.⑤①②③④B.③⑤①②④

C.⑤②③①④D.②①③⑤④

3.用O.lmoLL-iNaOH溶液滴定O.lmoLL“鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了

1滴的NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL）,繼續(xù)加水至50mL,所得溶液

的pH值是

A.4B.7.2C.10D.11.3

4.如圖為10mL一定物質(zhì)的量的濃度的鹽酸X,用一定濃度的NaOH溶液Y滴

定的圖示。

依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是

5.在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色變

化是（）。

A.由黃色變成紅色B.由黃色變成橙色

C.由橙色變成紅色D.由紅色變成橙色

6.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的下列儀器，用蒸儲(chǔ)水洗滌后使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差

的是（）

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.容量瓶

7.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液，若測(cè)定結(jié)果是濃度偏高，其原因可能是

（）

A.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定前仰視讀數(shù)滴定后俯視讀數(shù)

D.酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

8.已知NH4cl濃度小于0.1mol/L時(shí)，溶液pH值>5.1,現(xiàn)用0.1mol/LHC1滴定

10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸的體積應(yīng)為

5ml（用或“<”）o

9.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2s04溶液的濃度，參考右圖，從下表中選

出正確選項(xiàng)（）

錐形瓶中的溶滴定管中的溶選用指示選用滴定

液液劑管

A堿酸石蕊（乙）

押I）I（乙）

B酸堿酚醐（甲）

C堿酸甲基橙（甲）

D酸堿酚醐（乙）

B.提圖訓(xùn)練

10.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作,

分別指出該項(xiàng)操作對(duì)滴定結(jié)果的影響（用“偏高”“偏低”“無(wú)影響”等）。

（1）滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）滴定管經(jīng)蒸儲(chǔ)水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

（3）滴定前錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

（4）量筒量取待測(cè)液后，用蒸儲(chǔ)水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

（5）滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外。

（6）滴定過(guò)程中再用10mL蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁。

（7）滴定管讀數(shù)時(shí)，終點(diǎn)俯視。

（8）滴定完畢，滴定管尖嘴外留有液滴。

11.甲、乙兩同學(xué)用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，

但操作不同：甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)

行滴定，乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管

進(jìn)行滴定。

（1）甲使用的是①滴定管，乙使用的是②滴定管。

（2）加入錐形瓶的指示劑，甲最好用③,乙最好用④。

（3）甲同學(xué)的滴定管在用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管也

沒(méi)有用NaOH溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲測(cè)定結(jié)果偏⑤,乙測(cè)定結(jié)

果偏⑥o

12.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操

作：

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；

B.用堿式滴定管量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙做指示

劑；

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg,在燒杯中用蒸儲(chǔ)水溶解;

D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開

始讀數(shù)為VimL；

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到溶液呈橙色為止，記下讀數(shù)為V2mLo

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

(1)正確的操作步驟是(用

編號(hào)字母填寫)；

(2)觀察滴定管里的液面高度時(shí)應(yīng)注意

(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到,尖嘴部分應(yīng)

(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液洗滌，使測(cè)定結(jié)果

，原因是;另

一學(xué)生的酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，使測(cè)定結(jié)果，原因是

(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為0

13.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8。6,

具有較強(qiáng)的還原性，放置空氣中易被氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富

含維生素C。如在新鮮的橙汁中維生素C的含量為500mg/L左右。

某課外活動(dòng)小組測(cè)定了某一品牌的橙汁中維生素C的含量。下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)的

分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。

(1)測(cè)定目的：測(cè)定該品牌橙汁中維生素C的含量

(2)測(cè)定原理：C6H8。6+12====C6H6。6+2H++12

(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑：

①儀器和用品：.O

②藥品：7.50x10-3mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸儲(chǔ)水、指示劑、。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏水，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液碘溶液待用

②打開橙汁包裝，目測(cè):顏色一橙黃色，澄清度一好。用（填儀器名稱）向

錐形瓶移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。

③用左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________直到滴定

終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為15.00

mL,則此橙汁中維生素C的含量是mg/Lo

（6）問(wèn)題討論

①滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？

②從分析數(shù)據(jù)看，此橙汁是否是純天然橙汁？

A.是B.可能是C.不是

③制造商可能采取了下列措施中的。

A.加水稀釋天然橙汁B.橙汁被濃縮C.加入維生素D.作添加劑

學(xué)案答案

【知識(shí)梳理】

1.PH計(jì)PH1-9

2.橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)溶液PH突變情況酸堿指示劑

3.終點(diǎn)PH突變突變范圍4.指示劑

5.稍大些5~10mL攪拌小一滴

【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】

1.C2.B3.C4.D5.B（甲基橙是放在堿中的，所以加酸后由黃色

變成橙色。）6.C、D（因?yàn)锳、B都影響實(shí)際體積。）

7.BD8.>9.CD［解析］酸式滴定管（甲）盛放酸液，堿式滴定管（乙）

盛放堿液，為便于觀察，所選指示劑在滴定過(guò)程中的顏色一般由淺色向深色過(guò)渡,

且半分鐘不褪。若將已知濃度的NaOH溶液放在堿式滴定管里，則未知的H2s04

溶液放在錐形瓶中，選用酚醐為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由無(wú)色變紅色；若將

已知濃度的NaOH溶液放在錐形瓶中，則未知的H2s04溶液放在酸式滴定管中，

選用甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由黃色變橙色。

B.提高訓(xùn)練

10.(1)偏高(2)偏高(3)無(wú)影響(4)偏高