PAGEPAGE1（新課標1卷）2025屆高考化學臨考練習十可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。1．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．b點對應的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－C．T℃時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．加熱a點對應的溶液，可能引起由a向c的改變2．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂C．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁D．以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料，將反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵3．試驗室用環(huán)戊醇(沸點：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1)與溴化氫反應制備溴代環(huán)戊烷(沸點：138℃，密度：1.37g﹒mL-1)，其反應原理如下：則制備溴代環(huán)戊烷的裝置最好選擇A． B．C． D．4．某有機物X的球棍模型如圖所示圖中球與球之間的連線代表化學鍵。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．有機物X的名稱為苯乙酸甲酯 B．可以發(fā)生加成、取代反應C．分子中全部碳原子肯定共平面 D．該有機物易溶于水和苯5．已知X、Y、Z和W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，W元素的單質(zhì)與Z的最簡潔氫化物常溫下混合產(chǎn)生白煙，X、Y和Z三種元素形成的一種化合物A(其結(jié)構(gòu)如圖所示)是運載火箭的主體燃料。下列說法正確的是A．原子半徑：Y<ZB．X和Z兩種元素可以形成共價化合物，也可以形成離子化合物C．ZW3中W的化合價為-1D．化合物A最多可以與1molH+反應6．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列關(guān)于氣溶膠的說法錯誤的是A．氣溶膠是一種膠體B．氣溶膠中的分散劑是空氣C．氣溶膠中分散質(zhì)粒子的直徑在10-9m～10-7m之間D．氣溶膠的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應7．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時以精銅作陽極 B．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥C．粗銅連接電源負極 D．電解時陰極發(fā)生氧化反應非選擇題：共58分。（一）必考題：共43分。8．試驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)試驗的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫出。（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是___，再往D中裝水，然后微熱A，視察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈，D中導氣管中有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。（2）裝置B中試劑X是___，它的作用是___。（3）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___。（4）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為___，發(fā)生反應的離子方程式是___。（5）E中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫動身生反應的離子方程式。___（6）G中含酚酞的NaOH溶液漸漸褪色，欲證明褪色的緣由是SO2具有漂白性還是SO2溶于水顯酸性。請設計試驗___。9．硅有望成為將來的新能源?；卮鹣铝袉栴}：(1)硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/(kJ·mol-1)x498.8176已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，表中x＝______。(2)硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把_______能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置。(3)下列對硅作為將來新能源的相識錯誤的是_________(填標號)。A．硅是固體燃料，便于運輸、貯存B．硅的來源豐富，易于開采且可再生C．硅燃燒放出的熱量大，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低且易限制D．自然界中存在大量的單質(zhì)硅(4)工業(yè)制備純硅的反應為2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若將生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應，則在制備純硅的反應過程中________(填“汲取”或“放出”)的熱量為_______kJ。10．LiCoO2(鈷酸鋰)是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如圖：已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg(OH)2Ksp2.5×10-26.8×10-62.8×10-92.3×10-116.0×10-10請回答下列問題：(1)LiCoO2中鈷的化合價為___________濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和___________(填化學式)。(2)調(diào)pH=5的目的是___________。(3)“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用___________(填“熱水”或“冷水”)洗滌Li2CO3.加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：序號n(Na2CO3)/n(LiCl)沉淀質(zhì)量/g碳酸鋰含量/%鋰回收率/%①0.9∶110.0992.3677.67②1.0∶110.9790.1982.46③1.1∶111.4589.3785.27④1.2∶112.1484.8285.45從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇___________(填序號)方案投料。(4)“合成”中采納高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式___________。(5)若以甲烷燃料電池(稀H2SO4作電解質(zhì)溶液)為電源給鋰離子電池充電，則甲烷燃料電池的負極電極反應式為___________。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁（二）選考題：共15分。從2道化學題中任選一道。11．金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛運用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子價層電子排布式為_________；基態(tài)Fe原子中未成對電子數(shù)為___；基態(tài)鋁原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。(2)試驗測得氣態(tài)氯化鋁分子的結(jié)構(gòu)式為，氯化鋁是_________晶體，氣態(tài)氯化鋁中存在____(填字母序號)。A．離子鍵B．配位鍵C．氫鍵D．范德華力E.金屬鍵F.非極性共價鍵(3)某些氧化物的熔點數(shù)據(jù)如表所示：說明表中氧化物的熔點存在差異的緣由：__________。(4)CuCO3可用于制備高溫超導體，其3種組成元素中電負性最大的是______(填元素符號)，CO的空間構(gòu)型是_________，其中碳原子的雜化方式為_________。(5)氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞(如圖所示)內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被鋁原子代替。AlN晶體中N和N的原子核間距為apm，AlN摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則AlN晶體的密度為______g·cm-3(1pm=10-12m)。12．可卡醛是一種食用香料，其一種合成方法如下：完成下列填空：(1)試驗室制取A的化學方程式是________________________________________。(2)在肯定條件下，環(huán)氧乙烷（）可以開環(huán)與氫氣、水等試劑發(fā)生類似加成反應的反應，它與氫氣反應的產(chǎn)物是______________，寫出它與水反應的化學方程式。_________________________(3)C→D的反應條件是__________；寫出含有四種不同化學環(huán)境氫原子，且與D同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。______________________(4)E→可卡醛的反應類型是_____________。(5)設計一條由石油裂解氣乙烯、丙烯合成的流程_________________。（合成路途常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）參考答案1．B【詳解】A．依據(jù)圖像可知，a點時，溶液中的c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，依據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故A正確；B．依據(jù)圖像可知，b點溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，酸性環(huán)境下，硝酸根離子和碘離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C．T℃時，Kw=10-12，pH＝2的硫酸，c(H+)=0.01mol/L；pH＝10的KOH，c(OH-)=0.01mol/L；二者等體積混合后，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，溶液呈中性，故C正確；D．水的電離過程是吸熱過程，加熱a點對應的溶液，溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度均增大，可以引起由a向c的改變，故D正確；故選B。2．D【詳解】A．工業(yè)上是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl制金屬鈉，電解精鹽的水溶液制取氫氧化鈉和氯氣、氫氣，故A錯誤；B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，但氧化鎂熔點高，用鹽酸溶解氧化鎂，再使溶液濃縮，得到氯化鎂。工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂，故B錯誤；C．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電，工業(yè)制鋁是從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲得金屬鋁，故C錯誤；D．工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石制取鐵，故D正確；故答案：D。3．C【詳解】由題可知，制備溴代環(huán)戊烷時，須要將溫度限制在75~80℃，因此加熱時須要用水浴，并且水槽中應當運用溫度計，以便精確限制溫度；綜上所述，C項符合要求；答案選C。4．B【詳解】A、依據(jù)有機物X的球棍模型，可知X為苯甲酸乙酯，故A錯誤；B、該有機物含苯環(huán)，可以發(fā)生加成和取代反應，另外酯基也可發(fā)生取代反應，故B正確；C、分子中苯環(huán)構(gòu)成的平面和乙基中的兩個碳原子通過單鍵相連，可以旋轉(zhuǎn)，故分子中全部碳原子不肯定共平面，故C錯誤；D、該有機物屬于酯類不易溶于水，故D錯誤；故選B。5．B【分析】W元素的單質(zhì)與Z的最簡潔氫化物常溫下混合產(chǎn)生白煙，即Cl2與NH3反應生成氯化銨，故W是Cl，Z是N，X是H，只有Y、Z處于同一周期，且Y具有四價特點，故Y是C；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y是C，Z是N，同一周期從左到右原子半徑漸漸減小，故原子半徑：Y>Z，故A錯誤；B．X是H，Z是N，兩者可也形成NH3，為共價化合物，也可以形成NH4H，為離子化合物，故B正確；C．化合物XW3中為NCl3，因為氮的非金屬性強于氯，所以氯的化合價為+1價，故C錯誤；D．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NNH2，有兩個N原子，相當于兩個氨基，最多可以和2mol的H+反應，故D錯誤。答案選B。6．D【詳解】A．氣溶膠是膠體的一種，屬于膠體，故A正確；B．氣溶膠是將膠粒分散到大氣中得到的氣態(tài)的膠體，即分散劑是空氣，故B正確；C．氣溶膠屬于膠體，故其分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間即10-9m～10-7m之間，故C正確；D．丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì)，但不是其本質(zhì)特征，其本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，故D錯誤。故答案選D。7．B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，選項A錯誤；B．金屬的活動性依次為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，選項B正確；C．粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，選項C錯誤；D．陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應，選項D錯誤；答案選B。8．關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1濃H2SO4除去SO2中的水蒸氣，防止水與Na2O2反應干擾試驗將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復燃F中溶液藍色褪去SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+取少量褪色后的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性。或取少量褪色后的溶液，加熱，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性。或取少量褪色后的溶液，滴加酚酞試液，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性【分析】三頸燒瓶中亞硫酸鈉固體和較濃硫酸發(fā)生反應放出SO2氣體，經(jīng)過B，二氧化硫被干燥，C裝置中過氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，D是汲取多余二氧化硫的裝置，E中氯化鐵和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)中碘單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，G裝置是后續(xù)探究褪色機理用的，據(jù)此回答；【詳解】(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，則需把相應的容器“密封”，故其操作是關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，再往D中裝水，接著再利用“熱脹冷縮”原理進行檢驗；答案為：關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1；(2)裝置B中試劑X是液體干燥劑用于干燥SO2，通常是濃硫酸，它的作用是汲取二氧化硫氣體中的水蒸氣，防止水與Na2O2反應干擾試驗；答案為：濃H2SO4；除去SO2中的水蒸氣，防止水與Na2O2反應干擾試驗；(3)SO2進入裝置C中與Na2O2反應，則檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是：將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復燃；答案為：將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復燃；(4)能說明I-還原性弱于SO2，即意味著SO2還原碘單質(zhì)，則F中發(fā)生的現(xiàn)象為：溶液藍色褪去；發(fā)生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+；答案為：F中溶液藍色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+；(5)E中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，則Fe3+被SO2還原為Fe2+，則發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；答案為：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；(6)G中含酚酞的NaOH溶液漸漸褪色，褪色的緣由可能是SO2具有漂白性，也可能是SO2溶于水顯酸性中和了NaOH，那么可以這樣做：取少量褪色后的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性?；蛉∩倭客噬蟮娜芤?，加熱，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性?；蛉∩倭客噬蟮娜芤?，滴加酚酞試液，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性；答案為：取少量褪色后的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，若變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性?；蛉∩倭客噬蟮娜芤海訜?，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性。或取少量褪色后的溶液，滴加酚酞試液，若未變紅，則證明褪色的緣由是SO2溶于水顯酸性?！军c睛】解本題的關(guān)鍵是：嫻熟駕馭二氧化硫氣體的試驗室制法、二氧化硫的性質(zhì)。9．460光(或太陽)電D汲取6.01【分析】本題以新能源硅為載體，重點考查利用化學鍵鍵能進行計算反應熱，太陽能電池板中能量的轉(zhuǎn)化，對作為新能源的優(yōu)勢和粗硅的提純等學問，難度一般。【詳解】(1)依據(jù)反應過程中的焓變等于反應物總的鍵能之和減去生成物中總的鍵能之和，故有：，解得x=460，故答案為：460；(2)硅光電池是一種把太陽（光）能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：太陽能（或光）；電；(3)A．硅是固體燃料，相對于氣體燃料，其體積要小的多，且也不用加壓液化，故便于運輸、貯存，A正確；B．地殼中硅的含量僅次于O，故硅的來源豐富，易于開采，單質(zhì)硅燃燒生成二氧化硅可以循環(huán)利用，故可再生，B正確；C．硅燃燒放出的熱量大，其燃燒產(chǎn)物是二氧化硅，是一種固體，只要將其產(chǎn)物進行沉降，就可以限制其對環(huán)境污染程度甚至為零污染，C正確；D．硅的化學性質(zhì)雖然較穩(wěn)定，但因為其是一種親氧元素，故自然界中不存在單質(zhì)硅，D錯誤；故答案為：D。與100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反應的HCl為0.1mol，有題干的熱化學方程式可知制備純硅的反應是吸熱反應，每生成4molHCl須要汲取240.4kJ的熱量，故生成0.1molHCl須要汲取的熱量為：，故答案為：汲?。?.01。10．＋3MnCO3除去過量的Na2CO3，避開蒸發(fā)濃縮時析出Li2CO3熱水③2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋【分析】該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等，加入純堿，在依據(jù)幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)得到產(chǎn)生碳酸鈣、碳酸錳、碳酸鎂、氫氧化鎂等沉淀，過濾，向濾液中加入鹽酸調(diào)整溶液pH值，主要是消耗過量的碳酸鈉，再蒸發(fā)濃縮，再過濾除掉氫氧化鎂雜質(zhì)，再向濾液中加入純堿得到碳酸鋰沉淀，過濾，向沉淀中加入二氧化碳反應生成碳酸氫鋰溶液，經(jīng)過一系列過程得到碳酸鋰，再加入碳酸鈷，最終反應生成LiCoO2?！驹斀狻?1)依據(jù)化合價分析，Li為＋1價，O為?2價，因此得出LiCoO2中鈷的化合價為＋3價；海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等，加入純堿，在依據(jù)難溶物質(zhì)的溶度積，得到沉淀主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和MnCO3；故答案為：＋3；MnCO3。(2)調(diào)pH=5的目的是除去過量的Na2CO3，避開蒸發(fā)濃縮時析出Li2CO3；故答案為：除去過量的Na2CO3，避開蒸發(fā)濃縮時析出Li2CO3。(3)依據(jù)碳酸鋰的溶解度隨溫度上升，溶解度減小，因此“沉鋰”洗滌時宜用熱水洗滌，從投料比和碳酸鋰含量及鋰回收率來看，序號③的比例中，投入碳酸鈉的量較小，而鋰的回收率較高，可降低生成成本，故答案為：熱水；③。(4)“合成”中采納高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成了二氧化碳，又依據(jù)化合價分析，說明還有氧化劑氧氣參加反應，因此“合成”發(fā)生反應的化學方程式2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2；故答案為：2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2。(5)依據(jù)題意，甲烷燃料電池，燃料甲烷化合價上升，失去電子，作負極，而氧氣作正極，其負極電極反應式為CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋；故答案為：CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋。11．3d104s14啞鈴(或紡錘)分子BDK2O和CuO是離子晶體，熔化需破壞離子鍵，SO3是分子晶體華力，范德華力比離子鍵要弱，所以SO3晶體熔點低，另兩種晶體中CuO的Cu2+半徑小，帶電荷量大，晶格能大，所以熔點更高O平面三角形sp2【分析】

【詳解】(1)已知銅的質(zhì)子數(shù)為29，故基態(tài)銅原子價層電子排布式為3d104s1；鐵的質(zhì)子數(shù)為26，基態(tài)Fe原子中價層電子排布式為3d64s2，故只有3d上有未成對電子數(shù)，故為4；鋁的質(zhì)子數(shù)為13，基態(tài)鋁原子電子占據(jù)最高能級為3p能級，全部p能級的電子云輪廓圖為啞鈴或紡錘體形。故答案為：3d104s1；4；啞鈴或紡錘體；(2)由氣態(tài)氯化鋁分子的結(jié)構(gòu)式為，可知氣態(tài)是存在氯化鋁分子，故氯化鋁是分子晶體，從結(jié)構(gòu)式可知：氣態(tài)氯化鋁中存在Al-Cl共價鍵和Al-Cl之間的配位鍵，還存在氯化鋁分子間作用力即范德華力，故答案為：分子；BD；(3)SO3為分子晶體，熔沸點取決于分子間作用力，K2O，CuO均為離子晶體，熔沸點取決于離子鍵的強弱，而離子鍵的強弱又與離子間的距離和離子所帶的電荷有關(guān)，Cu2+的半徑小于K+，且Cu2+所帶電荷比K+多，故CuO的晶格能比K2O的大，故答案為：K2O和CuO是離子晶體，熔化需破壞離子鍵，SO3是分子晶體華力，范德華力比離子鍵要弱，所以SO3晶體熔點低，另兩種晶體中CuO的Cu2+半徑小，帶電荷量大，晶格能大，所以熔點更高；(4)依據(jù)元素的電負性，同一周期從