即墨實(shí)驗(yàn)高中高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列說法正確的是（）A．已知kJ?mol，在中和熱的測(cè)定時(shí)實(shí)際加入的酸堿的量的多少會(huì)影響該反應(yīng)的B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量。則kJ·molC．500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：kJ?molD．相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，2mol和6mol反應(yīng)放出的熱量是1mol和3mol反應(yīng)放出的熱量的2倍2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．如圖，對(duì)鋼管的防護(hù)措施為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法B．明礬和高鐵酸鉀（）都可凈水，其原理相同C．侯氏制堿法比索爾維制堿法食鹽的利用率高D．“保暖貼”在發(fā)熱過程中應(yīng)用的是原電池的工作原理3．過氧化氫在酸性環(huán)境中可氧化。實(shí)驗(yàn)證明該氧化過程由如下一系列基元反應(yīng)構(gòu)成：①（快反應(yīng)）②（反應(yīng)①的逆過程，快反應(yīng)）③（快反應(yīng)）④（慢反應(yīng)）下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該氧化過程總反應(yīng)為，B．、互為倒數(shù)C．、HOBr均為中間產(chǎn)物，D．整個(gè)反應(yīng)的速率由反應(yīng)④決定，選擇合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率4．用電解原理可提高由丙烯腈（，用AN表示）為原料合成己二腈[，用ADN表示]的效率，部分裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為B．溶液中由左室移向右室C．電解池總反應(yīng)為D．通電一段時(shí)間后，左右兩室溶液的pH均保持不變5．工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均會(huì)在氧化爐內(nèi)發(fā)生。不同溫度下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）溫度（K）化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：500700A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的均大于0B．氧化爐內(nèi)主要發(fā)生反應(yīng)ⅡC．改變氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ而抑制反應(yīng)ⅡD．使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑，可增大氧化爐中NO的含量6．中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是（）A．圖1表示犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕C．圖3表示電鍍D．用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液7．下列測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)不可循的是（）（，選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）A溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積變化B沉淀質(zhì)量變化C溫度、體積一定時(shí)，體系壓強(qiáng)變化D溶液體積一定時(shí)，的濃度變化8．制備水煤氣的反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)速率增大C．恒溫下，增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大9．對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖：編號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)反應(yīng)熱反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③下列說法正確的是（）A．B．加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快E．D．增大壓強(qiáng)，減小，增大，不變10．利用可消除CO污染，反應(yīng)為。不同溫度下，向裝有足量的固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖，下列說法不正確的是（）A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：D．反應(yīng)到達(dá)a點(diǎn)時(shí)，0~0.5min反應(yīng)速率mol·L·min二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)，若隨著溫度升高（物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變），氣體密度變大，則下列判斷正確的是（）A．A和C可以一個(gè)是固體、一個(gè)是液體B．A和C可以都是氣體C．若A為氣體，C為固體，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．其他條件不變，平衡后壓縮容器體積，B的濃度一定比原平衡大12．將一定量的固體置于1L容積不變的密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后發(fā)生下列反應(yīng)：①；②。反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到了平衡狀態(tài)，測(cè)得mol?L，mol?L。下列說法正確的是（）A．的分解率為20%B．此溫度下反應(yīng)①平衡常數(shù)mol?LC．在上述平衡體系中再加入少量的，再次達(dá)到平衡后將減小D．若溫度不變，體積縮小為原來的一半，不變13．羥基自由基（）具有強(qiáng)氧化性，可用于處理廢水中還原性污染物。利用電化學(xué)方法可產(chǎn)生羥基自由基，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電子移動(dòng)方向?yàn)閍→Y→X→bB．甲池中離子交換膜為質(zhì)子交換膜C．Y電極上得到的反應(yīng)為D．當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基（）時(shí)，甲池中理論上至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L14．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450°C并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：kJ?mol。下列說法不正確的是（）（A．使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．增大的濃度可以提高反應(yīng)速率和的轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15．中國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出如圖裝置實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化為CO，總反應(yīng)為：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該裝置工作時(shí)，至少實(shí)現(xiàn)了三種能量形式的轉(zhuǎn)化B．電極X上的反應(yīng)：C．通電一段時(shí)間，陽(yáng)極區(qū)溶液pH減小D．b為太陽(yáng)能電池的負(fù)極三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（14分）硫和碳是重要的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①kJ?mol②kJ?mol⑧kJ?mol則反應(yīng)______．（2）利用與天然氣反應(yīng)制取的原理為：。在2L密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的與，在三種不同條件下反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①下列現(xiàn)象說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）A． B．的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②曲線X對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件下，從起始至達(dá)到平衡時(shí)，用表示的反應(yīng)速率______，曲線Y對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。③由曲線Y到曲線X采取的措施可能是______；田曲線X到曲線Z采取的措施可能是____________。④反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的______。17．（16）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，請(qǐng)回答以下問題：①電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是____________。②在b口加入的物質(zhì)為______（寫化學(xué)式）（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如圖：離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色①全釩液流電池放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是____________。②當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，陰極溶液的顏色是______。（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的電解液，電解溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式____________。②電解過程中通過陽(yáng)離子交換膜的離子主要為______。③電解過程中，電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向______極室（填“陰”或者“陽(yáng)”）加入______（填化學(xué)式）。18．（16分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。回答下列問題：（1）已知高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：①②③上述④反應(yīng)的______（用表示）上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下，溫度250℃～600℃～1000℃～2000℃主要成分FeOFe1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為_該溫度下測(cè)得固體混合物中，則FeO被CO還原為Fe的百分率為）其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）。（2）鐵系金屬常用作CO加氫反應(yīng)的催化劑。已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)。在T℃，壓強(qiáng)為p時(shí)將1molCO和3mol加入容積為1L的密閉容器中。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)如下表：t/min0102030350.250.200.170.150.15①前10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率______（保留兩位有效數(shù)字）。②達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)p與初始?jí)簭?qiáng)之比，______；③下圖是該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。圖中溫度、、由高到低的順序是______，理由是____________。④45min時(shí)，保持容器的溫度和體積不變，再加入1molCO和3mol，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“>”、“<”或“=”）30min時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率。19．（8分）利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中加入2mol、1mol，研究T℃時(shí)，反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202540壓強(qiáng)/kPa20.019.518.316.016.016.022.0（1）平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率______；（2）T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa[氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)，為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)]。（3）下圖分別代表焓變（）、混合氣體平均相對(duì)分子（）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系，下圖正確且能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A． B． C． D．（4）40min時(shí)，改變的條件可能是______（寫2點(diǎn)）。20．反應(yīng)，kJ?mol，平衡常數(shù)為K；測(cè)得在不同溫度下，K如表：溫度/℃500700900K1.001.472.40（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，起始濃度為2mol?L，則CO的平衡濃度為______。（2）反應(yīng)中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）700℃反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有______。A．縮小反應(yīng)器體積 B．通入C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑（4）下列圖像符合反應(yīng)的是______（填序號(hào)）（圖中φ是混合物中CO的含量，T為溫度）。

高二化學(xué)階段檢測(cè)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．B2．B3．C4．D5．D6．C7．C8．B9．C10．B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．AC12．AB13．BD14．AD15．C三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．【答案】（1）+61kJ·mol（2）BD（3）mol?L?s（4）0.04或（5）加催