第19課化學反應中的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量守恒定律及應用）目標任務預習導學自主梳理?質(zhì)量守恒定律?探究實驗?用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律?質(zhì)量守恒定律的應用效果檢測探究提升?環(huán)節(jié)一探究實驗?環(huán)節(jié)二質(zhì)量守恒定律?環(huán)節(jié)三人類對質(zhì)量守恒定律的探索?環(huán)節(jié)四用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律?環(huán)節(jié)五質(zhì)量守恒定律的應用課堂總結(jié)強化訓練001目標任務課程標準學習目標1.認識化學反應中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學反應遵守質(zhì)量守恒定律；2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。（新增）3.學習從物質(zhì)變化、能量變化、反應條件、反應現(xiàn)象、反應類型和元素守恒等視角認識化學反應，初步形成認識化學反應的系統(tǒng)思維意識。（新增）1.知道質(zhì)量守恒定律的含義，通過微粒模型分析出質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；2.通過改進實驗方案并動手實驗，能用實驗定量研究化學問題；3.能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。4.通過定量實驗，探究化學變化中的定量關(guān)系，體會科學探究方法，并能用所學知識解釋生活中的實際問題。002預習導學自主梳理一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律不適用解釋物理變化。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。二、用微粒觀點解釋質(zhì)量守恒定律結(jié)論：化學反應前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。故化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。三、探究實驗實驗設計要求：必須發(fā)生化學反應且有明顯現(xiàn)象。如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。實驗1實驗2實驗3①實驗1：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。②實驗2：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，實驗結(jié)束后天平平衡。③實驗3：燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生，實驗結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。注意：在稱量反應后的物質(zhì)質(zhì)量時，必須等錐形瓶（或燒杯）冷卻至室溫后再稱量，以免稱量前后因溫度不同對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。實驗1和實驗2能（填能或不能）驗證質(zhì)量守恒定律；實驗3不能（填能或不能）驗證質(zhì)量守恒定律；原因是在敞口燒杯中進行，反應生成的氣體逸散到空氣中，遵守（填遵守或不遵守）質(zhì)量守恒定律。四、質(zhì)量守恒定律的應用1．解釋一些實驗現(xiàn)象2．定性判斷物質(zhì)的元素組成效果檢測1.大量實驗證明：參加化學反應的各物質(zhì)的______，______反應后生成的各物質(zhì)的______，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律?！敬鸢浮竣?質(zhì)量總和②.等于③.質(zhì)量總和2.為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的____________而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程，在化學反應中，反應前后______沒有改變、______沒有增減、______也沒有改變。【答案】①.原子重新組合②.原子種類③.原子數(shù)目④.原子質(zhì)量【詳解】為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因為化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程，在化學反應中，反應前后原子種類沒有改變、原子數(shù)目沒有增減、原子質(zhì)量也沒有改變。3.如圖是氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水的微觀示意圖。請回答問題：（1）請在圖B內(nèi)虛線右側(cè)將缺少的微觀粒子補充完整。__________（2）此反應所屬基本反應類型為___________，圖A表示的物質(zhì)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”或“單質(zhì)”)，圖C表示的物質(zhì)屬于氧化物，其微觀解釋為：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子___________。（3）該變化的微觀實質(zhì)為：在點燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.化合反應②.混合物③.由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子（3）每兩個氫原子和一個氧原子結(jié)合成/構(gòu)成一個水分子【解析】（1）由A→B是分子變成原子的過程，變化前后原子數(shù)目和種類均不改變，故B中原子數(shù)目與A中的相同，所以相關(guān)粒子圖形為。（2）此反應的反應物有兩種，生成物一種，所屬基本反應類型為化合反應，圖A表示的物質(zhì)包含兩種分子，屬于混合物，圖C表示的物質(zhì)屬于氧化物，其微觀解釋為：物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，分子由兩種原子構(gòu)成，其中一種是氧原子。（3）該變化微觀實質(zhì)為：在點燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，每兩個氫原子和一個氧原子結(jié)合成（或構(gòu)成）一個水分子。4.用下列實驗驗證質(zhì)量守恒定律，能達到實驗目的的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A.氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應沒有氣體參加或生成，能達到實驗目的，正確；B.蠟燭燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳和水，有氣體參加或生成的反應，須在密閉容器中進行，錯誤；C.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，有氣體生成，須在密閉容器中進行，錯誤；D.石灰石中的碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣體生成須在密閉容器中進行，錯誤。5．如圖是通過紅磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是A．反應前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量B．紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量C．實驗過程中氣球先變大后變癟D．瓶底的細砂起隔熱作用【答案】A【解析】A、磷和氧氣點燃條件下生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量，沒有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)，錯誤；B、紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量，以防止氣球受熱膨脹，產(chǎn)生浮力，影響實驗結(jié)果，正確；C、紅磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體膨脹，完全反應后溫度降低，消耗氧氣，壓強減少，因此實驗過程中氣球先變大后變癟，正確；D、瓶底的細砂起隔熱作用，以防止瓶底受熱不均而炸裂，正確。6．下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是A．化學反應A+B→C+D，參加反應的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量B．水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律C．鎂條在氧氣中燃燒后固體增加的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量，錯誤；B、水結(jié)成冰是物理變化，不是化學變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，錯誤；C、鎂條在氧氣中燃燒后生成氧化鎂，增加的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，正確；D、高錳酸鉀完全反應放出氧氣，故100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量之和，因為有氧氣放出，固體的質(zhì)量應小于100克，錯誤。003探究提升?環(huán)節(jié)一探究質(zhì)量守恒定律情境材料1火柴燃盡后只余下少許灰燼?；瘜W變化中物質(zhì)的質(zhì)量變小了嗎？銅在火焰上加熱，表面變黑，質(zhì)量增大。化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量變大了嗎？【提出問題】化學反應前后，反應物總質(zhì)量（m1）與生成物總質(zhì)量（m2）存在怎樣的關(guān)系？【猜想與假設】①m1>m2；②m1<m2；③m1=m2問題探究1實驗1氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4實驗現(xiàn)象①有藍色沉淀生成②天平兩端仍保持平衡結(jié)論：參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量實驗2碳酸鈣與稀鹽酸反應CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2實驗現(xiàn)象①有氣泡產(chǎn)生②天平兩端仍保持平衡結(jié)論：參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量=反應生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量為什么“石灰石和稀鹽酸”實驗需要密封？生成二氧化碳氣體從裝置逸出，m(CaCO3)+m(HCl)>m(CaCl2)+m(H2O)要點歸納典例精講【典例1】（2023年河南省商丘市虞城縣模擬）化學實驗是學生運用化學知識拓展化學思維的重要途徑．下列實驗能達到目的的是A.證明質(zhì)量守恒定律B.探究可燃物燃燒需要達到著火點C.探究空氣中氧氣的體積分數(shù)D.證明鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸【答案】B【詳解】A、在金屬活動性順序中，銅位于氫元素后面，則銅不能與鹽酸反應，則不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，該實驗不能達到目的；B、白磷燃燒而紅磷不燃燒，對比說明燃燒需要溫度達到著火點以上，該實驗能達到目的；C、木炭燃燒生成二氧化碳，裝置中壓強幾乎不變，則無法探究空氣中氧氣的含量，該實驗不能達到目的；D、左邊鐵與氧氣和水共同接觸，右邊鐵只與氧氣接觸，對比說明鐵生銹需要與水接觸，該實驗不能達到目的。故選B?！镜淅?】（2023·吉林白山·九年校聯(lián)考）選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。

(1)要確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是：。(2)反應結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由。。(3)實驗結(jié)論是。【答案】(1)白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙(2)能，剩余白磷未參加反應，反應前后質(zhì)量不變(3)參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【詳解】（1）要確認化學反應已經(jīng)發(fā)生，說明有新物質(zhì)生成，本實驗中可觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；（2）質(zhì)量守恒定律是參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，反應結(jié)束后，若白磷有剩余，剩余白磷未參加反應，反應前后質(zhì)量不變，仍能得出上述結(jié)論；（3）該實驗室探究質(zhì)量守恒定律，該實驗在密閉容器中進行，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，天平保持平衡，可得出的實驗結(jié)論為：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！镜淅?】（2023年江西省中考）興趣小組對“化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進行探究，實驗方案如下：

【分析交流】(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為______。兩個方案反應前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！景l(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？(2)于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強”或“減弱”），那么導致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致?！具M行實驗】(3)為驗證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內(nèi)容（部分儀器略去）

實驗現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結(jié)論猜想______成立【反思拓展】(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：________?！敬鸢浮?1)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)增強(3)5丙(4)防止溶液酸性增大與鐵釘反應產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律(5)取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律【詳解】（1）紅磷燃燒會產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強，故填：增強；（3）實驗1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實驗2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入5mL硫酸銅溶液；實驗3硫酸銅接觸到空氣；實驗1、2對比說明pH減小與空氣有關(guān)，實驗1、3對比說明pH減小與鐵有關(guān)，則pH減小使硫酸銅與鐵和空氣共同作用所致，故填：5；丙；（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導致溶液酸性增強與鐵反應產(chǎn)生氫氣，如果在敞口容器中，氫氣會逸出，導致裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律；（5）蠟燭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測定反應前后的質(zhì)量不變來驗證質(zhì)量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律?！镜淅?】（2023秋·云南昭通·九年級校聯(lián)考期末）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中、甲、乙、丙、丁四個小組的同學分別做了A、B、C、D四個實驗。他們都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。(1)A實驗：在實驗過程中觀察到氣球的變化是。(2)丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒，請你從原子的角度說明守恒的原因：。(3)乙、丁兩組同學得到的結(jié)論是：化學反應前后總質(zhì)量不守恒。老師引導學生分析了B、D兩個實驗。你認為B實驗天平不平衡的原因是。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應該比反應前增重，原因是。(4)通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應，在驗證質(zhì)量守恒定律時應該在裝置中進行實驗?！敬鸢浮?1)先脹大，后變癟(2)反應前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應前后質(zhì)量守恒(3)反應中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進去鎂條與氧氣反應生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量(4)密閉【詳解】（1）白磷燃燒放出大量的熱，錐形瓶內(nèi)壓強變大，則開始氣球變大，由于白磷燃燒消耗氧氣，無氣體生成，所以反應結(jié)束后，隨著溫度的逐漸降低，錐形瓶內(nèi)壓強變小，所以氣球又逐漸變癟。因此在A實驗過程中觀察到氣球的變化是：先脹大，后變癟。（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒，從原子的角度守恒的原因是：反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不改變，因此反應前后質(zhì)量守恒。（3）B實驗天平不平衡的原因是：反應中有氧氣生成，逸散到空氣中去了，沒有稱量進去。實驗D中理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應該比反應前增重，原因是：鎂條與氧氣反應生成固體氧化鎂，固體中增加了氧元素的質(zhì)量。（4）通過上述實驗，得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應，在驗證質(zhì)量守恒定律時應該在密閉裝置中進行實驗?！镜淅?】（安徽省馬鞍山和縣香泉中學20222023上學期期末模擬）為驗證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實驗進行探究。實驗一：將10g水加入10g酒精中，一段時間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。（1）該實驗______（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律，原因______。實驗二：如圖1，用細銅絲吊著一根長玻璃棒，兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱1～2分鐘。（2）冷卻后，觀察到銅絲變黑、玻璃棒______（填“a”或“b”）端下沉。實驗三：稱取鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量為m1（如圖2所示），然后在空氣中點燃鎂條；反應結(jié)束后將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為m2。（3）鎂條燃燒的現(xiàn)象是______，寫出該反應的化學方程式______。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應的鎂條的質(zhì)量；而實驗事實是m2＜m1，原因是______。【分析與總結(jié)】（5）根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應，應在______容器中進行實驗。【答案】（1）①.不能②.水和酒精沒有發(fā)生化學反應（2）a（3）①.發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體②.2Mg+O22MgO（4）反應生成的部分氧化鎂擴散到空氣中（5）密閉【解析】（1）該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是水和酒精混合，沒有發(fā)生化學反應，故填：不能；水和酒精沒有發(fā)生化學反應；（2）加熱a端的粗銅絲，銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，由質(zhì)量守恒定律可知，生成物的氧化銅的質(zhì)量大于原來銅的質(zhì)量，b端銅絲的質(zhì)量不變，則玻璃棒a端下沉，故填：a；（3）鎂和空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，可觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，故填：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2Mg+O22MgO；（4）鎂條燃燒生成的部分氧化鎂擴散到空氣中，使得生成物收集不全，導致生成的固體的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，故填：反應生成的部分氧化鎂擴散到空氣中；（5）根據(jù)以上實驗可知，驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應，應稱量所有反應物的質(zhì)量，則應在密閉容器中進行實驗，故填：密閉；?環(huán)節(jié)二人類對質(zhì)量守恒定律的探索情境材料2問題探究2導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因是波義耳在煅燒后打開容器蓋進行稱量,就使外界的空氣進入容器,與金屬反應，所以反應后的固體質(zhì)量增加了。有氣體參加或生成的反應，要在密閉體系中才能驗證質(zhì)量守恒定律。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律要點歸納1.波義耳的實驗中，煅燒后的固體質(zhì)量增加的原因是由于他打開了容器，空氣中的氧氣參與了反應，但也符合質(zhì)量守恒定律。2.物理變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律3.驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加的反應，應在密閉容器中進行實驗。4.若取藥品量不足，對實驗的結(jié)果沒有影響典例精講【典例1】（重慶市沙坪壩區(qū)重慶市第八中學20222023九年上學期期中）閱讀材料：“質(zhì)量守恒定律”發(fā)現(xiàn)史，回答問題。1673年波義耳在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞。得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開容器稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加。1756年羅蒙諾索夫重復波義耳實驗，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器總質(zhì)量未改變，該發(fā)現(xiàn)未引起科學家重視。1774年拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫的實驗，得到了相同結(jié)論。他還做了許多實驗并得出結(jié)論：在化學反應過程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將此結(jié)論寫成一個代數(shù)式。該結(jié)論得到當時科學家的普遍認同。1908、1912年廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學實驗，反應前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實驗誤差范圍內(nèi)，國際科學家一致承認質(zhì)量守恒定律。（1）波義耳實驗中，金屬灰增加質(zhì)量是參與反應的______質(zhì)量，寫出得到金屬灰的化學方程式______。（2）羅蒙諾索夫?qū)嶒炚f明，驗證質(zhì)量守恒定律需在______體系中進行實驗。（3）下列對質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的認識，你認為正確的是______。A.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)離不開天平的使用B.上述科學家的結(jié)論不同是因為藥品選擇不同C.更精準技術(shù)手段為科學理論的發(fā)展提供了支持D.科學研究不僅要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗，還要有創(chuàng)新精神【答案】（1）①.氧氣或O2②.（2）密封（3）ACD【解析】（1）波義耳實驗中，金屬灰增加質(zhì)量是參與反應的氧氣的質(zhì)量，汞和氧氣加熱生成氧化汞，化學方程式為：；（2）羅蒙諾索夫?qū)嶒炚f明，驗證質(zhì)量守恒定律需在密封體系中進行實驗；（3）A、質(zhì)量守恒定律是指參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，要驗證質(zhì)量守恒定律，要用天平去稱量反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，因此離不開天平的使用，故A正確；B、幾位科學家都是利用金屬和氧氣反應來驗證質(zhì)量守恒定律，波義耳沒有在密封容器中進行，所以得出的結(jié)論與其他科學家不同，故B錯誤；C、更精準的技術(shù)手段為科學理論的發(fā)展提供了支持，故C正確；D、科學研究不僅要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗，還要有創(chuàng)新精神，故D正確。故選ACD?！镜淅?】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了許多科學家的心血。材料一:早在17世紀，英國化學家波義耳在一個密閉容器中加熱金屬，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，再次稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)金屬灰的質(zhì)量比反應前的金屬質(zhì)量大。材料二:1756年，俄國化學家洛蒙諾索夫在一個密閉的容器中加熱金屬錫，生成了白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量，在燃燒前后并沒有發(fā)生變化。于是他認為在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，因此提出了質(zhì)量守恒假說。材料三:1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗在密封容器中研究氧化汞的分解與生成中各物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，再次對該假設加以論證。請回答以下問題:（1）拉瓦錫的實驗證實了洛蒙諾索夫的假說，小明認為波義耳實驗否定了該假說,你是否贊同小明的觀點，請說明理由。_______（2）小明建構(gòu)了以下模型來從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律，請你補充完整_______。（3）為了進一步證實質(zhì)量守恒定律，小明設計了如下四種實驗方案，你覺得可行是________（可多選）ABCD【答案】①.不贊同，金屬灰的質(zhì)量比反應前的金屬質(zhì)量大，是因為金屬和氧氣發(fā)生了反應，金屬灰的質(zhì)量等于反應前金屬的質(zhì)量加上參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律②.③.BC【詳解】（1）不贊同小明的觀點，理由：金屬灰的質(zhì)量比反應前的金屬質(zhì)量大，是因為金屬和氧氣發(fā)生了反應，金屬灰的質(zhì)量等于反應前金屬的質(zhì)量加上參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律；（2）由于錫為金屬，由原子直接構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成，所以圖補充完整為：（3）A、碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳會逸出，不能驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，能夠驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；C、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能夠驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、稀硫酸和銅不能反應，不能驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選BC。?環(huán)節(jié)三質(zhì)量守恒定律問題探究1參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。2、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，沒有參加反應(剩余)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。3、質(zhì)量守恒定律可以解釋一切化學反應,不能解釋物理變化。4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒或其他方面的守恒。要點歸納典例精講【典例1】（2023年湖北省宜昌市中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【詳解】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。故選D?！镜淅?】（黑龍江省哈爾濱市巴彥縣華山鄉(xiāng)第一中學20222023八年下學期月考）下列敘述錯誤的是A.原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)關(guān)系最密切B.在同一種物質(zhì)中，同一種元素可顯示不同的化合價C.日常生活中，用蒸餾的方法來軟化硬水D.化學反應一定遵守質(zhì)量守恒定律【答案】C【詳解】A、元素的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，故A選項敘述正確；B、在同一種物質(zhì)中，同一種元素可顯示不同的化合價，如NH4NO3中，氮元素可顯+5價，3價，故B選項敘述正確；C、日常生活中，用煮沸的方法來軟化硬水，實驗室，用蒸餾的方法軟化硬水，故C選項敘述錯誤；D、一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，故D選項敘述正確故選C?！镜淅?】（2023湖南婁底三模）將相同質(zhì)量鎂粉（m克）與足量的純氧氣分別在密閉與開放的環(huán)境中完全燃燒，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化如圖。下列分析正確的是（）

A．開始反應的時間為 B．生成的氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為C．參加反應的氧氣的質(zhì)量為 D．此反應不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1時開始固體質(zhì)量發(fā)生變化，則開始反應的時間為t1，故A符合題意；B、在密閉容器中，鎂燃燒生成氧化鎂，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量為m2m1，故B不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，固體質(zhì)量增加，在密閉容器中反應時固體增大的質(zhì)量為參加反應的氧氣質(zhì)量，所以參加反應的氧氣質(zhì)量為m2m1，故C不符合題意；D、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂屬于化學反應，化學反應一定遵守質(zhì)量守恒定律，可在密閉容器中的反應來驗證，故D不符合題意。故選A?！镜淅?】（黑龍江省大慶市肇源縣第四中學20222023學年八年級下學期月考）下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.10g水受熱變成10g水蒸氣B.50mL水加入50mL酒精，總體積小于100mLC.24g鎂在32g氧氣中充分燃燒，生成56g氧化鎂D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】D【詳解】A、10g水受熱變成10g水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項不符合題意；B、50mL水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項不符合題意；C、鎂燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O22MgO，每48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成80份質(zhì)量的氧化鎂，因此氧氣過量，參加反應的氧氣質(zhì)量為16g，生成氧化鎂的質(zhì)量為40g，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項不符合題意；D、紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因為紙燃燒生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，紙燃燒屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項符合題意。故選D?！镜淅?】（安徽省淮南市東部地區(qū)20222023學年九年級下學期開學）下列物質(zhì)的說法不正確的是A.點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，則點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸B.細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，符合質(zhì)量守恒定律C.金剛石常用來刻畫玻璃是因為金剛石很堅硬D.水可以滅火的原因是水能降低可燃物的著火點【答案】D【詳解】A、在爆炸極限之內(nèi)，點燃可燃性氣體和空氣（或氧氣）的混合物容易發(fā)生爆炸，H2、CH4都屬于可燃性氣體，點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸，說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵絲燃燒后質(zhì)量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質(zhì)量，該反應符合質(zhì)量守恒定律，說法正確；C、金剛石常用來刻畫玻璃是因為金剛石很堅硬，說法正確；D、水可以滅火的原因是水蒸發(fā)吸熱，降低可燃物的溫度至著火點以下，可燃物的著火點是物質(zhì)的固有性質(zhì)，不能降低，說法錯誤。故選D。【典例6】（江蘇省淮安市淮安區(qū)20222023學年九年級上學期期末）對下列事實的解釋正確的是選項事實解釋A測溫時，水銀溫度計汞柱升高汞分子間隔變大B真金不怕火煉金的熔點高C金屬和石墨都具有導電性內(nèi)部有可自由移動的電子D水結(jié)冰后質(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A、汞由汞原子構(gòu)成，原子間有間隔，原子的間隔隨溫度的升高而變大，所以水銀溫度計汞柱升高是因為汞原子間隔變大。不符合題意；B、真金不怕火煉是因為金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使較高溫度也不易和其他物質(zhì)反應。不符合題意；C、金屬和石墨都具有導電性，是因為內(nèi)部有可自由移動的電子，定向移動后形成電流。符合題意；D、水結(jié)冰沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。不符合題意；故選C。?環(huán)節(jié)四用微粒觀點解釋質(zhì)量守恒定律問題探究1分析以下反應的微觀示意圖，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。要點歸納典例精講【典例1】（山東省泰安市肥城市20222023學年八年級下學期期中）化學反應前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①②⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤⑥【答案】D【詳解】化學反應的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在化學反應中，分子破裂成原子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化；原子進行重新組合成新的分子，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化；由于分子種類發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能變了，也可能沒變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。由此可知，化學反應前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目，③元素種類，⑤原子種類，⑥物質(zhì)的總質(zhì)量。故選：D?！镜淅?】（2023秋·山東臨沂·九年級?？奸_學考試）化學反應前后，一定不變的是（）①分子種類；②原子種類；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和A．①③⑤ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤【答案】D【詳解】在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子，生成新物質(zhì)的過程，因此原子種類、原子數(shù)目、原子的質(zhì)量一定不變，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和也必然相等。但在化學反應中生成新的物質(zhì)，那么分子種類必然改變，可能改變的是分子數(shù)目；故選D?！镜淅?】（山東省淄博市某縣20222023學年八年級下學期期末）在化學變化中，下列說法正確的是①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】C【詳解】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C。【典例4】（2023河北統(tǒng)考中考真題）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子)。則微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后原子的種類不變，由微觀示意圖可知，微粒X中一定含有和；答案：B。【典例5】（2023安徽統(tǒng)考中考真題）口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微現(xiàn)示意圖如下。下列說法正確的是（）

A．X的化學式為 B．反應前后分子種類不變C．Y、Z在中充分燃燒產(chǎn)物相同 D．反應后原子個數(shù)不變【答案】D【解析】A、分析圖示，X的化學式為C3H8；錯誤；B、反應是化學變化，反應前后分子種類一定改變；錯誤；C、分析圖示，Y只含有氫元素，燃燒產(chǎn)生水，Z含有碳、氫元素在O2中充分燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，則產(chǎn)物不相同；錯誤；D、原子是化學變化中的最小粒子，反應后原子個數(shù)不變；正確；故選D。?環(huán)節(jié)五質(zhì)量守恒定律的應用問題探究51．解釋一些實驗現(xiàn)象依據(jù)：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變2．定性判斷物質(zhì)的元素組成3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算依據(jù)：化學反應前后，元素種類和質(zhì)量不變。4．微觀示意圖依據(jù)：原子種類、數(shù)目不變，反應物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。要點歸納典例精講【典例1】（2023年河南省周口市鄲城縣中考模擬考試（聯(lián)考））硝酸銨在高溫或受到撞擊時可分解發(fā)生爆炸，爆炸產(chǎn)物中不可能含有的物質(zhì)是A.氨氣 B.氮氣 C.一氧化二氮 D.二氧化硫【答案】D【分析】硝酸銨的化學式為NH4NO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變可知，爆炸產(chǎn)物中只能含有氮、氫、氧三種元素?！驹斀狻緼、氨氣的化學式為NH3，含有氮、氫元素，因此其爆炸產(chǎn)物中可能含有氨氣，故A選項不符合題意；B、氮氣的化學式為N2，含有氮元素，因此其爆炸產(chǎn)物中可能含有氮氣，故B選項不符合題意；C、一氧化二氮的化學式為N2O，含有氮、氧元素，因此其爆炸產(chǎn)物中可能含有一氧化二氮，故A選項不符合題意；D、二氧化硫的化學式為SO2，含有硫、氧元素，因此其爆炸產(chǎn)物中不可能含有二氧化硫，故D選項符合題意。故選D?！镜淅?】（2023年湖南省婁底市中考三模）法國科學家拉瓦錫做了一個實驗：將水蒸氣通過一根燒紅的鐵制槍管。鐵和水蒸氣在高溫條件下反應，生成物為A.Fe2O3、Cl2 B.Fe3O4、H2C.FeSO4、H2 D.Fe(OH)3、Cl2【答案】B【詳解】A、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，反應物中沒有氯元素，不可能生成Cl2，故選項不符合題意；B、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，可能生成Fe3O4、H2，故選項符合題意；C、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，反應物中沒有硫元素，不可能生成FeSO4，故選項不符合題意；D、鐵和水蒸氣中含有鐵、氧、氫三種元素，反應物中沒有氯元素，不可能生成Cl2，故選項不符合題意。故選B。【典例3】（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是C．該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應物，不符合題意；B、反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：142%40%10%=8%，不符合題意；C、該化學反應中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%42%）：（14%8%）=14:3，符合題意；D、化學反應前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題意。故選C?！镜淅?】（2023年山東省濰坊市中考化學真題）某化學反應在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。由圖1可知，X和Y是反應物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應可表示為：。由圖2可知，參加反應的Y的質(zhì)量為，生成Z的質(zhì)量為，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應的X的質(zhì)量為。A、根據(jù)分析可知，由該反應的方程式可知，該反應屬于化合反應，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應的X與Y的質(zhì)量比為，說法正確；C、由該反應的方程式可知，反應前后分子總數(shù)改變，說法錯誤；D、設Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為m、n，由化學方程式可知，，則，說法正確。故選：C。004課堂總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律005強化訓練1．（2023·內(nèi)蒙古包頭·模擬預測）水是生命之源，如圖是有關(guān)水的兩個實驗，下列相關(guān)說法正確的是

A．實驗1中試管a中的氣體可使帶火星的木條復燃B．實驗2中分子和原子的種類都不發(fā)生變化C．實驗1可說明水由氫氣和氧氣組成D．兩個實驗都遵守質(zhì)量守恒定律【答案】B【詳解】A、電解水“氫二氧一、正氧負氫”，試管a中的氣體較多，是氫氣，不能使帶火星的木條復燃，不符合題意；B、實驗2是物理變化，分子和原子的種類都不發(fā)生變化，符合題意；C、實驗1說明水由氫元素和氧元素組成，不符合題意；D、化學變化遵守質(zhì)量守恒定律，實驗2是物理變化不遵守質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選B。2.（2023年山東省淄博市桓臺縣一模）以下關(guān)于質(zhì)量守恒定律的認識正確的是A.波義爾通過實驗發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律B.可以用如圖實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律C.如圖實驗中，反應一段時間后托盤天平依舊平衡D.如圖實驗中，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變【答案】D【詳解】A、拉瓦錫通過實驗發(fā)現(xiàn)并總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，該選項認識不正確；B、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生的氣體會逸散到空氣中，天平不平衡，則該裝置不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，該選項認識不正確；C、由前面分析可知，反應一段時間后，天平不平衡，該選項認識不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該選項認識正確。故選D。3.（2023年湖南省岳陽市中考）下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A.反應前后原子的種類沒有改變B.反應前后分子的種類沒有改變C.反應前后氫元素的化合價沒有改變D.反應的化學方程式為H2+Cl2HCl【答案】A【詳解】A、由圖可知，反應物中含有的原子有氫原子和氯原子，生成物中的原子有氫原子和氯原子，即該反應前后原子的種類沒有改變，選項正確；B、由圖可知，反應前的分子是氫分子和氯分子，反應后的分子是氯化氫分子，則該反應前后分子的種類發(fā)生改變，選項錯誤；C、由圖可知，反應前氫氣中的氫元素的化合價為零，反應后生成的氯化氫中氫元素的化合價為+1價，即反應前后氫元素的化合價升高，選項錯誤；D、該反應是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl，選項錯誤，故選A。4.（云南省玉溪市峨山縣20222023上學期期末）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，正確的是A.質(zhì)量守恒定律是指參加反應的反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)C.自然界中的所有變化都遵循質(zhì)量守恒定律D.通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的狀態(tài)【答案】A【詳解】A、質(zhì)量守恒定律是指化學反應過程中參加反應的反應物的質(zhì)量總和等于反應后生成物的質(zhì)量總和，A選項說法正確，符合題意；B、質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀反應過程息息相關(guān)，在反應過程中原子的種類和數(shù)目保持不變，B選項說法不正確，不符合題意；C、自然界中的化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的適用范圍僅限于化學變化，C選項說法不正確，不符合題意；D、通過化學變化，能改變世界上物質(zhì)的種類，有時還能改變物質(zhì)的狀態(tài)，如電解水是液體水變成氣體的氫氣和氧氣，D選項說法不正確，不符合題意。故選：A。5.（2023年山西省中考）在一定條件下，圖1的微粒之間可發(fā)生如下化學反應，反應后生成圖2中的新微粒用符號表示正確的一個選項是A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2【答案】A【詳解】圖2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧氣為反應的剩余物，所以反應后生成圖2中的新微粒符號為H2O。故選A。6.（2023年四川省涼山州中考）學習化學既要“見著知微”，又要“見微知著”。下圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）

A．該反應屬于化合反應B．參加反應的兩物質(zhì)分子個數(shù)比為3：4C．由該反應可知，燃燒不一定需要氧氣參加D．由該反應可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變【答案】B【解析】由圖可知，該反應的化學方程式為。A、由分析可知，該反應中反應物有兩種，生成物只有1種，屬于化合反應，故A正確；B、參加反應的兩物質(zhì)分子個數(shù)比=配平系數(shù)之比。由分析可知，參加反應的兩物質(zhì)分子個數(shù)比為1：1，故B錯誤；C、該反應中氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化氫，由此可知燃燒不一定需要氧氣參加，故C正確；D、原子是化學變化中最小的粒子，結(jié)合該反應可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。故選B。7.（山東省威海乳山市20222023下學期期中）某樣品在純氧中完全燃燒，消耗氧氣4.8g。實驗過程中，倒扣在火焰上方干燥的燒杯中有水霧生成，測得水的質(zhì)量為2.7g；同時生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該樣品的成分是A.一定含有C、H、O三種元素B.一定有C、H元素，可能含有O元素C.一定有C、O元素，可能含有H元素D.一定有C元素，可能含有H、O元素【答案】A【詳解】生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體為二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和元素的質(zhì)量不變，可知樣品的質(zhì)量為；生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來源于樣品中，則可計算出水中氫元素的質(zhì)量為；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；碳元素和氫元素的質(zhì)量之和為0.3g+1.2g=1.5g<2.3g，說明該樣品中一定含有氧元素；綜上可知，該樣品種一定含有碳、氫、氧元素；故選A。8．（2023年內(nèi)蒙古通遼市中考）二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯（C2H4），是我國科學研究的又一重大突破，其反應微觀過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．化學反應的本質(zhì)是原子的重新組合B．乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是1：2C．在化學反應中分子本身發(fā)生了改變D．參加該化學反應的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是22：3【答案】B【解析】A、由反應的微觀變化過程示意圖可知，反應前后原子種類、數(shù)目沒有變化，可看出原子結(jié)合方式發(fā)生改變，可判斷化學反應的本質(zhì)是原子的重新組合，故A說法正確；B、乙烯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是（12×2）：（1×4）=6：1，故B說法錯誤；C、由反應的微觀變化過程示意圖可知，化學反應前后分子種類發(fā)生改變，即在化學反應中分子本身發(fā)生了改變，故C說法正確；D、由反應的微觀變化過程示意圖可知，氫氣與二氧化碳在催化劑和加熱條件下反應生成乙烯和水，該反應的化學方程式為：，參加該化學反應的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是（2×44）：12=22：3，故D說法正確；故選B。9.（江蘇省連云港市新海實驗中學20222023上學期第二次月考）1.6g某可燃物在空氣中燃燒，只產(chǎn)生4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該可燃物的組成的推論正確的是A.只含有C、O元素 B.只含有C、H元素C.一定含有C、H、O元素 D.一定含有C、H元素，可能含有O元素【答案】B【詳解】4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×=1.2g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×=0.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：1.6g1.2g0.4g=0g；因此該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素。故選B。10.（河南省洛陽市伊川縣20222023學年九年級上學期期末）下列對宏觀事實的微觀解釋正確的是A.金剛石和石墨物理性質(zhì)有差異——原子構(gòu)成不同B.H2O和H2O2化學性質(zhì)不同——分子組成不同C.氧氣和液氧都能支持燃燒——分子間的間隔不同D.化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律——反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變【答案】D【詳解】A、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有差異，是因為碳原子的排列方式不同，錯誤。B、H2O和H2O2化學性質(zhì)不同，是因為分子構(gòu)成不同，錯誤。C、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因為它們是由氧分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，錯誤。D、化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，是因為反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，正確。故選：D。11.（山東省煙臺棲霞市20222023下學期期中）鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2Mg+O22MgO”來表示．以下信息：①反應條件②反應速率③反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系④反應的微觀過程⑤反應過程中的能量變化⑥反應體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系．能從上述化學方程式中獲得的是A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥【答案】C【詳解】①由化學方程式可知，反應的條件是點燃，故正確；②由化學方程式不能知道反應的速率，故錯誤；③由化學方程式的意義可知，48份質(zhì)量的鎂與32份質(zhì)量的氧氣反應生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故正確；④由化學方程式不能看出反應的微觀過程，但能確定反應物和生成物的微粒個數(shù)比，故錯誤；⑤由化學方程式不能看出反應中的能量變化，故錯誤；⑥由反應的方程式可知2個鎂原子與1個氧分子反應生成2個氧化鎂分子，故正確；故該化學方程式中獲得的信息是①③⑥，故選C。12．（山西省陽泉市平定縣20222023學年九年級上學期期末）證據(jù)推理與模型認知是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列推理正確的是A.氧氣源自含氧物質(zhì)，含氧物質(zhì)均可用于實驗室制取氧氣B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成C.化學變化遵循質(zhì)量守恒定律，則物質(zhì)變化前后質(zhì)量不變的一定是化學變化D.構(gòu)成稀有氣體的微粒均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的微?！敬鸢浮緿【詳解】A、氧氣源自含氧物質(zhì)，制取氧氣的物質(zhì)必須含有氧元素，但是并不是所有含有氧物質(zhì)都能可用于實驗室中制取氧氣，如一氧化碳，故A推理錯誤；B、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，但純凈物不一定都由同種分子構(gòu)成，也可能是由原子或離子構(gòu)成，如銅由銅原子構(gòu)成，故B推理錯誤；C、化學變化遵循質(zhì)量守恒定律，則物質(zhì)變化前后質(zhì)量不變的不一定是化學變化，如碎石粉碎，變化前后質(zhì)量不變，但沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C推理錯誤；D、構(gòu)成稀有氣體的微粒均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的微粒，也可能是離子等，故D推理正確；故選D。13.（2023·河南·模擬預測）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，將44g丙烷與一定量的氧氣在密閉容器中引燃，恰好完全反應。已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，則生成H2O的質(zhì)量為______，反應中消耗O2的質(zhì)量為______?！敬鸢浮?2g144g【詳解】44g丙烷中含碳元素的質(zhì)量為：，則丙烷中氫元素的質(zhì)量為44g36g=8g，則生成的水的質(zhì)量為：；已知生成CO2和CO的質(zhì)量比為22：7，設生成的二氧化碳的質(zhì)量為22x，則生成的一氧化碳的質(zhì)量為7x；x=4g則生成的二氧化碳的質(zhì)量為22×4g=88g，生成的一氧化碳的質(zhì)量為7×4g=28g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗的氧氣的質(zhì)量為：88g+28g+72g44g=144g。14．（2023·廣西賀州·統(tǒng)考三模）“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系是化學學科重要的思維方式。請根據(jù)如下示意圖回答問題：

(1)丙框圖中的物質(zhì)，從微觀上看是由______（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成，從宏觀上看是由______種元素組成。(2)寫出該反應的化學方程式______。(3)該反應的基本反應類型是______?！敬鸢浮?1)分子兩/2(2)(3)化合反應【詳解】（1）丙框圖中的物質(zhì)，從微觀上看是由水分子（其中水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成）構(gòu)成，從宏觀上看是由氫元素和氧元素兩種元素組成。（2）分析該微觀示意圖可知該反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，對應方程式為。（3）該反應由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應。15．（2023春·黑龍江大慶·八年級?？计谥校┠郴瘜W興趣小組按照如圖A進行測定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測定空氣組成的實驗探究試回答下列問題：

(1)實驗過程觀察到的現(xiàn)象是：形瓶內(nèi)有___________產(chǎn)生；氣球。待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，天平的指針將會指向__________(填“偏左”、“右”、“正中”下同)；若打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向___________。(2)反應完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的___________。(3)白磷燃燒的化學方程式為___________。(4)小明設計了如圖B裝置來探究質(zhì)量守恒定律，實驗進行時把氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中應后，你認為天平最終___________(填“能”或“不能”)平衡，你的理由是___________?！敬鸢浮?1)白煙(或黃白色火焰或黃光)正中偏左(2)(3)(4)不能受到空氣的影響產(chǎn)生向上的浮力（合理即可）【詳解】（1）白磷在空氣中燃燒有黃白色火焰，生成大量白煙。沒打開瓶塞物質(zhì)，既沒有物質(zhì)增加，也沒有物質(zhì)減少，說以天平的指針將會指向中正，若打開瓶塞后，瓶外空氣進入瓶內(nèi)，瓶內(nèi)質(zhì)量增加，導致天平的指針將會指向偏左。（2）氧氣占空氣的體積約為21%，約為1/5；（3）白磷在空氣中燃燒，與氧氣發(fā)生反應生成五氧化二磷，化學方程式：；（4）碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中應后，產(chǎn)生二氧化碳，導致氣球膨脹，受到空氣的影響產(chǎn)生向上的浮力，所以不能保持平衡。1