試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)復(fù)習(xí)-工業(yè)流程題1．（2024·河南·模擬預(yù)測）實驗室以含鋅廢液(主要成分為，含少量的、)為原料制備活性的實驗流程如下：已知時金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀的如表所示(當溶液中金屬陽離子濃度為時為完全沉淀)：物質(zhì)開始沉淀1.96.86.2完全沉淀3.28.38.2回答下列問題：(1)“氧化除錳”時生成的離子方程式為。(2)用必要的化學(xué)用語和平衡移動原理解釋“除鐵”原理：，能否用代替，為什么？。(3)“除鐵”時需將溶液的調(diào)至3.2，則(已知)。(4)水懸濁液可以用于吸收煙氣中的。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨的分布如圖1所示，向水懸濁液中勻速緩慢通入，在開始吸收的內(nèi)，吸收率、溶液如圖2所示：①。②在前，溶液的變化很小的原因為。以后，的吸收率明顯下降，為了提高的吸收率，可采取的有效措施有(列舉一例即可)。2．（23-24高三下·廣東惠州·期末）研究人員擬設(shè)計黃銅礦（主要含）制備硝酸銅和綠礬晶體（）的流程如下：已知：中Fe的化合價為+3?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”粉碎黃銅礦的目的是。(2)“還原”中，反應(yīng)的離子方程式除外，還有（任寫一個）。(3)“操作X”的名稱是，“浸洗”的目的是。(4)“反應(yīng)”中，10%作氧化劑，20%僅提供，該步驟反應(yīng)的離子方程式為，和只用相比，該工藝的優(yōu)點是。(5)焙燒時產(chǎn)生的二氧化硫會污染環(huán)境，工業(yè)上常用石灰石脫硫法，其原理為：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。研究發(fā)現(xiàn)，pH和溫度對石灰石漿液的脫硫率有一定影響。當煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫率與漿液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______。A．石灰石漿液pH越高，煙氣脫硫效果越好B．反應(yīng)時需鼓入足量的空氣以保證S元素被充分氧化生成C．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，吸收越快，吸收率越高D．上述方法用石灰石漿液每吸收64g，理論上生成44g3．（21-22高三下·北京順義·期末）利用廢覆銅板回收銅并制備Fe3O4納米顆粒的一種流程如下：回答下列問題：(1)為了提高“鹽浸池”中的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是（至少寫一條）。(2)沉銅池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)加入適量的雙氧水是為了將溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為；氯氣也可以將Fe2+氧化成Fe3+，與氯氣相比，雙氧水的優(yōu)點是。(4)結(jié)合流程設(shè)計從“濾渣”中回收利用物質(zhì)的合理方案。(5)若制232gFe3O4納米顆粒，則理論上消耗H2O2的質(zhì)量為g。4．（23-24高三上·江蘇·階段練習(xí)）碳酸錳常用于制取錳氧化物，一種由軟錳礦(主要含，另含少量MgO、FeO、、、等雜質(zhì))制備碳酸錳的實驗過程如下：已知室溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)(1)“濾渣Ⅰ”中除了和外，還有。(2)“氧化”后檢驗溶液中已完全反應(yīng)的方法是。(3)“除雜1”加入調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中和。寫出除去發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“除雜2”反應(yīng)為。結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)解釋用能除去的原因：。(5)“沉錳”得到的在空氣中煅燒可制得。①通過下列方法測定的純度：準確稱取樣品，加入溶液和適量硫酸，加熱至完全反應(yīng)，用標準溶液滴定過量的至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：(未配平)(未配平)計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。②的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中已表示出晶胞邊長及坐標軸，圖2為沿z軸方向晶胞投影圖。請在圖3方框中畫出沿y軸方向晶胞投影圖。5．（23-24高三上·江蘇無錫·階段練習(xí)）硫酸亞鐵作為補鐵劑，可促進動物的生長發(fā)育，增強抗病能力。以鈦白副產(chǎn)綠礬(成分為、、FeO、CuO)為原料制備綠礬()的工藝流程如下：回答下列問題：(1)濾渣的主要成分為。(2)加入過量鐵粉的目的是(用離子方程式表示)。檢驗達到目的的實驗方法是。(3)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取xg樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1溶液滴定至反應(yīng)結(jié)束，消耗溶液bmL。反應(yīng)原理：。(填數(shù)字和化學(xué)式)請將離子方程式補充完整，則綠礬晶體純度的計算式為(摩爾質(zhì)量為278)。6．（23-24高三上·湖北恩施·期中）21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。海水資源的開發(fā)利用具有十分廣闊的前景。海水開發(fā)利用的流程圖如下。回答下列問題：(1)精鹽中主要成分所含的非金屬元素在元素周期表中的位置是。(2)的電子式是。(3)反應(yīng)①②是侯氏制堿反應(yīng)，反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)寫出侯氏制堿反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。(5)反應(yīng)①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較：(填化學(xué)式)。(6)在空氣中直接加熱灼燒的最終產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(7)將加熱至450℃，固體質(zhì)量減少至153g，此時固體產(chǎn)物的化學(xué)式是。7．（23-24高三上·廣東·期中）鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Ksp[Sc(OH)3]=2.0×10-31請回答下列問題：(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌液是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶嶒灢僮魇?，冷卻后，再慢慢注入27.5%的雙氧水中，并不斷攪拌。(2)第一次“酸溶”后，若溶液中存在的c(Fe3+)=c(Sc3+)=c(Mn2+)=0.1mol·L-1，離子濃度為1×10-6mol·L-1時認為完全沉淀。用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH分兩步進行，則先加入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是(保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3)；過濾后，濾液中繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，過濾得到的濾渣是(填化學(xué)式)，此時濾液中含量最多的金屬元素是。(3)用草酸沉鈧，“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式是。(4)草酸鈧在空氣中“灼燒”可制得Sc2O3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方式。(5)Ti(BH)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Ti原子的價電子排布式為②LiBH4由Li+和BH構(gòu)成，BH的空間構(gòu)型是(6)硼氫化鈉(NaBH4)是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體中的配位數(shù)為②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則硼氫化鈉晶體的密度=(用含a、NA的最簡式表示)g·cm-3.8．（23-24高三下·重慶·階段練習(xí)）氮化鎵(GaN)是優(yōu)異的第三代半導(dǎo)體材料。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、]制備的工藝流程如圖：已知：①常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的范圍如表所示。沉淀物開始沉淀時1.53.06.26.0完全沉淀時3.24.19.19.0②、在該工藝條件下的反萃取率(進入水相中金屬離子的百分數(shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見表。鹽酸濃度/mol/L246的反萃取率/%866917的反萃取率/%95272③Ga俗稱“類鋁”，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al相似?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)“酸浸”時所得濾渣的主要成分是；“酸溶”所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)為盡可能多地提取并確保不混入，“調(diào)”的范圍為______________________。(4)“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度mol/L，mol/L(選填上表中鹽酸的濃度)?！拜腿　睍r，為達到較高的萃取率，萃取劑應(yīng)(填“一次”或“多次”)加入。(5)“沉鎵”時，若加入的量過多，會導(dǎo)致的沉淀率降低，原因是(用離子方程式表示)。(6)“CVD”方法是將熱分解所得的氧化物與作為原料，在高溫下煅燒得到，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。9．（23-24高三下·江西宜春·階段練習(xí)）以硫鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2)為原料，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)焙燒產(chǎn)生的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出離子方程式。(3)試劑X是(填化學(xué)式)。(4)設(shè)計實驗，檢驗“還原”得到的溶液是否達標。(5)從“還原”得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作：、、過濾、洗滌、干燥。(6)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T-f)對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖1所示，已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。①過程II反應(yīng)的離子方程式。②研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌(T-f)脫硫，溫度過高脫硫效率降低(如圖2)可能的原因是。10．（23-24高三上·天津·期中）I．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。已知：i.NH3溶于水生成NH3?H2O

ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2(1)分離母液和濾渣的操作名稱是。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：。(3)沉淀池中反應(yīng)能發(fā)生的原因是。(4)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．回答下列相關(guān)問題：(5)把SO2通入少量氨水的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式。(6)將足量的SO2通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是（填字母）。A．溶液中出現(xiàn)白色沉淀

B．溶液沒有明顯變化C．若再通入Cl2或NH3，則溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀(7)實驗室用固體燒堿配制480mL0.1mol?L-1NaOH溶液。①配制上述溶液時需稱量NaOH固體的質(zhì)量為g（保留小數(shù)點后一位）。②配制過程中需要挑選儀器，除去托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙，還缺少的玻璃儀器有。③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥

B．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加蒸餾水C．定容時俯視刻度線

D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒11．（24-25高三上·甘肅定西·開學(xué)考試）某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含、，還有一定量的）可用于制備綠礬（），其工藝流程如下：查閱資料：不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)過濾后的濾液中含有。(2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有（寫一條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。(3)“還原”步驟的目的是將轉(zhuǎn)化為。測得“還原”后溶液的明顯增大，其原因是。(4)在“還原”過程中，若與硫酸反應(yīng)的鐵質(zhì)量為，請問理論上該過程中生成氫氣。12．（23-24高三下·廣東廣州·期末）海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。Ⅰ．從海水中提取溴的過程如下：(1)步驟“氧化”中已獲得Br2，步驟“吸收”中又將Br2反應(yīng)為Br-，其目的是。(2)熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______。A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性(3)步驟“吸收”用純堿溶液吸收Br2，反應(yīng)生成了NaBrO3、NaBr、CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)已知海水中Br-含量為80mg/L，依據(jù)上述流程，若將5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為L(忽略Cl2溶解)。Ⅱ．離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。下圖是使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程。已知：①。②強堿性陰離子樹脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的陰離子替代)對多碘離子()有很強的交換吸附能力。③步驟“交換吸附”發(fā)生的反應(yīng)：。(5)下列各步反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：_______。A．交換吸附 B．洗脫 C．酸化 D．NaCl洗脫(6)酸性條件下，原料被H2O2氧化時發(fā)生的反應(yīng)有：①(離子方程式)；②。依據(jù)整個生產(chǎn)流程分析是否可以加過量H2O2，(填“是”或“否”)，并說明理由：。13．（23-24高三上·福建寧德·階段練習(xí)）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及染色劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(主要含有等)為原料提取鈷的工藝流程如下：回答下列問題：(1)基態(tài)原子的價電子排布式為。(2)“浸出”過程中，為提高浸出率可采取的措施有(寫2種)，浸出渣的成分為。(3)“氧化”過程中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“沉鈷”產(chǎn)物可用于制備。①的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與距離最近且相等的有個；②設(shè)與的最近核間距為晶體的密度為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式)。(5)可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。在該配合物中，的化合價為，中心原子的配體為，含有的微粒間作用力有。a．離子鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵14．（23-24高三上·湖南益陽·期末）硫酸亞鐵(俗稱綠礬：)主要用于凈水，治療缺鐵性貧血，制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、防腐劑、消毒劑等。工業(yè)上用某種含鐵礦石(主要含F(xiàn)e、Cu、Al、S元素)制備綠礬的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“焙燒”前要將含鐵礦石粉碎過篩，目的是。(2)尾氣含有的大氣污染成分是，可用(填物質(zhì)名稱)溶液吸收，寫出“堿浸”過程中溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)X試劑為(填化學(xué)式)，一系列操作名稱為隔絕空氣、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。(4)檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是，實驗室可用酸性溶液測定綠礬的純度，用高錳酸鉀固體配制酸性高錳酸鉀溶液時，若定容時俯視刻度線，其他操作均正確，則用此溶液測定的綠礬純度會偏(填“大”或“小”)。15．（23-24高三上·天津·期中）Ⅰ．如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，已知：A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗為黃色；B為淡黃色固體；E、F是非金屬單質(zhì)，且F呈黃綠色；X是常見的溫室氣體。按要求回答下列問題：(1)以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有個。(2)D的俗名為(3)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移；若反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，生成標準狀況下O2的體積為L。Ⅱ．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。(4)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是(填序號)。(5)根據(jù)上圖，將化學(xué)方程式補充完整：。NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl(6)煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是。(7)關(guān)于上述過程，下列說法中正確的是(填字母)。a．CO2可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料c．反應(yīng)過程中應(yīng)先通入極易溶于水的NH3，使溶液顯堿性，然后再通入CO2氣體16．（23-24高三上·上?！て谥校┦锹葔A工業(yè)的原料。現(xiàn)有溶液中混有、溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?，相?yīng)的實驗過程如圖：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學(xué)式)：試劑①；試劑②；試劑③。(2)判斷試劑①已過量的方法是。(3)沉淀B的成分：。(4)操作①是利用半透膜進行分離提純，該操作方法叫。操作①的實驗結(jié)果：淀粉(填“能”或“不能")透過半透膜；((填“能”或“不能”)透過半透膜。自選試劑，用實驗證明上述結(jié)果，完成表格。編號實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量半透膜外溶液，②另取少量半透膜外溶液，(5)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出陽極反應(yīng)式。17．（23-24高三下·上海·期末）含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途十分廣泛。某興趣小組從和的混合物分離出，流程圖如下：(1)操作a需要的玻璃儀器有燒杯、。(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：不溶物A。(3)氣體Y的結(jié)構(gòu)式為；巖通入的Y是足量的，則發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(4)電解熔融的可以制備鋁單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；工業(yè)上不能通過電解熔融的來生產(chǎn)鋁，原因是。(5)氫氧化鋁是應(yīng)用廣泛的無機阻燃添加劑，阻燃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：，根據(jù)方程式解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因：。18．（23-24高三下·河北石家莊·期末）溴單質(zhì)是重要的化工原料之一，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以Br-形式存在)(1)苦鹵中含鎂離子，富集后得到氯化鎂溶液，從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要實驗操作是、過濾、洗滌、干燥。(2)將吹出后的含Br2的空氣按一定速率通入吸收塔，用SO2和水進行吸收，寫出吸收反應(yīng)的離子方程式。(3)吸收后的空氣進行循環(huán)利用。吹出時，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系如圖所示。SO2流量過大，Br2吹出率反而下降的原因是：。(4)“吸收”及后續(xù)步驟的工藝也可采用如下流程：寫出上述步驟①中發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體的離子方程式：。當有3molBr2參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。(5)已知海水中Br-含量為80mg/L，依據(jù)上述流程，若5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為L(忽略Cl2溶解)。(6)我國科學(xué)家最新研發(fā)出可充電的非水相鎂—溴電池，其工作原理如圖所示(正、負極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許Mg2+通過；反應(yīng)前，正、負極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量相等)。下列說法正確的是________。A．Mg作負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為+2e-=3Br-C．當外電路通過0.2mol電子時，正、負極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量差為2.4gD．Mg電極的電勢高于石墨電極答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)(2)溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中減小，水解平衡正向移動不能，溶液中被還原為，無法通過調(diào)將與分離，達不到除鐵的目的(3)(4)-7.2開始時發(fā)生反應(yīng)，微溶于水再投入活性并攪拌等【分析】含鋅廢液中加入Na2S2O8將錳離子氧化為二氧化錳沉淀除去，同時將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，最后加入碳酸氫銨將鋅離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋅和氫氧化鋅的沉淀，再通過焙燒分解得到氧化鋅，據(jù)此分析答題?！驹斀狻浚?）含有2個價的氧原子和6個價的氧原子；“氧化除錳”工序用把、氧化為、，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可知，除錳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中減小，使水解平衡正向移動；若用調(diào)節(jié)，溶液中能被還原為，達不到除鐵的目的。（3）當調(diào)至3.2，。（4）①，由圖可知，當時，，，故。②開始時發(fā)生反應(yīng)，微溶于水，故前溶液的變化很小；提高的吸收率，可采取的有效措施為再投入活性并攪拌等，或調(diào)節(jié)以上，升溫會減小的溶解度，不一定會提高吸收率，不宜采用升溫措施。2．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu（任寫一個）(3)過濾將銅中混有的過量鐵粉轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶液，增大綠礬晶體的產(chǎn)率(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O沒有污染性氣體生成(5)BD【分析】黃銅礦（主要含）焙燒生成了氣體，氣體主要成分為二氧化硫，燒渣的主要成分為Fe2O3和CuO，用稀硫酸酸浸后，溶液中存在Fe3+和Cu2+，加入過量鐵粉還原Fe3+得到Fe2+，同時Cu2+被還原為Cu，過濾除去Cu和過量的Fe粉，得到溶液B為FeSO4溶液，結(jié)晶得到綠礬晶體，濾渣用稀硫酸浸洗，除去Cu中混有的鐵粉，再向溶液中加入，10%作氧化劑，20%僅提供，得到硝酸銅溶液，結(jié)晶得到硝酸銅晶體。【詳解】（1）“焙燒”粉碎黃銅礦的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）“還原”中，鐵粉還原Fe3+得到Fe2+，同時Cu2+被還原為Cu，離子方程式分別為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（3）由分析可知，“操作X”的名稱是過濾，“浸洗”的目的是將銅中混有的過量鐵粉轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶液，增大綠礬晶體的產(chǎn)率。（4）“反應(yīng)”中，10%作氧化劑，20%僅提供，Cu被氧化為硝酸銅，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)會產(chǎn)物污染性氣體NO，和只用相比，該工藝的優(yōu)點是：沒有污染性氣體生成。（5）A．從圖象可以看出，石灰石漿液pH不是越高越好，存在一個最佳范圍，超過一定范圍脫硫效果可能會下降，A錯誤；B．在反應(yīng)中，鼓入足量的空氣能保證硫元素被充分氧化生成，B正確；C．煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，氣體SO2的溶解度越小，部分SO2不能被溶解，吸收率降低，C錯誤；D．由方程式、、可得關(guān)系式：~，64g的物質(zhì)的量為1mol，則同時生成1mol，質(zhì)量為44g，D正確；故選BD。3．(1)將覆銅板粉碎、提高溫度等(2)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O還原產(chǎn)物是水，無污染(4)可用稀鹽酸溶解固體中的Fe，然后過濾，可得到純凈的Cu和FeCl2濾液，并將濾液加入氧化池中(5)34【分析】廢覆銅板加入氯化鐵溶液，將Cu溶解，離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，加入過量鐵粉，將Cu2+以及過量的Fe3+分別還原為Cu、Fe2+，則濾渣為Cu和Fe，濾液加入H2O2，調(diào)節(jié)pH將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向其中加入NaOH溶液，通入氮氣并加熱得到Fe3O4納米顆粒?！驹斀狻浚?）為了提高“鹽浸池”中的化學(xué)反應(yīng)速率，可將覆銅板粉碎、提高溫度等措施；（2）沉銅池中鐵粉將Cu2+以及過量的Fe3+分別還原為Cu、Fe2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=Cu+FeCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氯氣有毒，與氯氣相比，雙氧水的優(yōu)點是，還原產(chǎn)物是水，無污染；（4）上述濾渣的固體中有Cu和Fe單質(zhì)，F(xiàn)e可與稀鹽酸反應(yīng)，因此可用稀鹽酸溶解固體中的Fe，然后過濾，可得到純凈的Cu和FeCl2濾液，并將濾液加入氧化池中；（5）232gFe3O4物質(zhì)的量為=1mol，F(xiàn)e3O4中Fe2+：Fe3+=1：2，則n(Fe3+)=2mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則所需n(H2O2)=1mol，其質(zhì)量為1mol×34g/mol=34g。4．(1)S(2)取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，無藍色沉淀生成(或取少量氧化后溶液，煮沸，冷卻后滴入酸性稀溶液中，溶液不褪色)(3)(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，正向進行程度很大，可以將除去(5)與反應(yīng)的的物質(zhì)的量：0.8000g樣品中的物質(zhì)的量：或【分析】軟錳礦中少量MgO、FeO、、與硫酸溶液反應(yīng)生成鎂離子、亞鐵離子、鐵離子、鋁離子，與BaS、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ主要成分為、、；加入H2O2將氧化成，加入調(diào)節(jié)pH將、轉(zhuǎn)化成、沉淀；加入使轉(zhuǎn)化成沉淀；最后加入碳酸鈉溶液，使轉(zhuǎn)化成MnCO3，由此分析回答；【詳解】（1）由分析可知，濾渣Ⅰ主要成分為、、；（2）檢驗，使之與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)，方法為取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，無藍色沉淀生成(或利用的還原性，用酸性高錳鉀溶液檢驗，取少量氧化后溶液，煮沸，冷卻后滴入酸性稀溶液中，溶液不褪色)；（3）加入調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中，使之生成沉淀，離子方程式為；（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＞，正向程度很大，可以將除去；（5）①與反應(yīng)的離子方程式為：，與反應(yīng)的的物質(zhì)的量：；MnO2與反應(yīng)的離子方程式為：，n(MnO2)=n()，0.8000g樣品中的物質(zhì)的量：；②沿y軸方向晶胞投影，得到平面圖為長方形，四個頂點和面心都是Mn原子，上下兩個長邊有兩個O原子，內(nèi)部Mn原子兩側(cè)為各位一個O原子，平面圖為或。5．(1)Cu、Fe(2)向溶液中滴加KSCN溶液，根據(jù)是否變紅判斷，若溶液變紅色，則說明未達到目的；若溶液不變紅色，則說明達到目的；(3)【分析】鈦白副產(chǎn)綠礬(成分為)加入硫酸酸浸，生成FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，加入過量鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)、，過濾，濾渣含有Cu、Fe，濾液為FeSO4溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到綠礬【詳解】（1）根據(jù)分析濾渣的主要成分為Cu、Fe；（2）加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；檢驗溶液中是否含常用的試劑是KSCN溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，根據(jù)是否變紅判斷，若溶液變紅色，則說明未達到目的；若溶液不變紅色，則說明達到目的；（3）溶液滴定的反應(yīng)原理：，根據(jù)化學(xué)方程式，由消耗溶液的量計算FeSO4·7H2O的純度為。6．(1)第三周期第ⅦA族(2)(3)(4)(5)>(6)MgO(7)【分析】根據(jù)圖示，精鹽熔融、電解得到鈉和氯氣；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳在侯氏制堿反應(yīng)中可以循環(huán)使用；【詳解】（1）精鹽中主要成分所含的非金屬元素氯在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；（2）的電子式是；（3）根據(jù)分析，侯氏制堿反應(yīng)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是；（4）侯氏制堿反應(yīng)①向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，化學(xué)方程式：；（5）非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)①中兩種氫化物穩(wěn)定性比較：>；（6）MgCl2是強酸弱堿鹽，將晶體加熱，結(jié)晶水變?yōu)槿軇┧?，Mg2+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、HCl，HCl具有揮發(fā)性，從溶液中逸出，Mg(OH)2加熱分解產(chǎn)生MgO和水，因此在空氣中直接加熱，最終產(chǎn)物是MgO；（7）的物質(zhì)的量n()=406g÷203g/mol=2mol，若加熱時完全水解變?yōu)镸g(OH)2，根據(jù)Mg元素守恒，m[Mg(OH)2]=2mol×58g/mol=116g<153g，說明未水解完全，部分發(fā)生水解；若變?yōu)镸g(OH)Cl，m[Mg(OH)Cl]=2mol×76.5g/mol=153g，質(zhì)量恰好符合，說明發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)物是Mg(OH)Cl。7．(1)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(2)3.0≤pH<4.1Sc(OH)3Mn或錳元素(3)2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+(4)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(5)3d24s2正四面體(6)8【分析】洗滌“油相”可除去大量的鈦離子，反萃取使錳、鐵和鈧沉淀與雜質(zhì)分離，濾渣為Fe(OH)3、Mn(OH)2和Sc(OH)3，酸溶將Fe(OH)3、Mn(OH)2、Sc(OH)3溶解；通過調(diào)pH將Mn(OH)2、Fe(OH)3與Sc(OH)3分離；第二次酸溶將Sc(OH)3溶解，草酸沉鈧得到Sc2(C2O4)3沉淀，灼燒后得到Sc2O3，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）濃硫酸密度大，溶于水后放熱，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，再慢慢注入27.5%的雙氧水中，并不斷攪拌；（2）Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39最小，F(xiàn)e(OH)3最先被沉淀，則先加入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是應(yīng)該是Fe(OH)3開始沉淀到Sc(OH)3將要發(fā)生沉淀之前，，則，pH=3，，此時，-lg，則pH=4.1，pH值的范圍應(yīng)該在完全沉淀鐵離子和將要沉淀之間，故為3.0≤pH<4.1；濾液中繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，，，，此時過濾得到的濾渣是Sc(OH)3；由于錳元素為發(fā)生沉淀，此時濾液中含量最多的金屬元素是Mn；（3）據(jù)分析可知，用草酸沉鈧，“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式是：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+；（4）草酸鈧在空氣中“灼燒”可制得Sc2O3，Sc2(C2O4)3轉(zhuǎn)化為Sc2O3，化學(xué)方式：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；（5）①Ti為第22號元素，位于第四周期，基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2；②BH的價電子電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，為sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體；（6）①距離最近的Na+有8個，該晶體中的配位數(shù)為8；②個數(shù)，Na+個數(shù)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1nm=10-7cm，則硼氫化鈉晶體的密度g·cm-3。8．(1)Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O(2)SiO2CaSO4(3)4.1~6.2(4)62多次(5)Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-(6)Ga2O3+2NH32GaN+3H2O【分析】礦渣中含有鐵酸鎵、鐵酸鋅、SiO2，先加入稀硫酸酸浸，SiO2不溶于稀硫酸形成浸出渣，隨后加入CaO調(diào)節(jié)pH，已知Zn(OH)2開始沉淀的pH大于Fe(OH)3和Ga(OH)3完全沉淀的pH，因此可通過控制pH將Fe3+、Ga3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，過濾后沉淀為Fe(OH)3和Ga(OH)3，加入硫酸酸溶，生成Fe3+和Ga3+，再加入萃取劑萃取，隨后加入amol/L的鹽酸脫鐵，從表中可知，F(xiàn)e3+反萃取率較高時對應(yīng)鹽酸的濃度較大，故此時鹽酸濃度為6mol/L，隨后反萃取是將Ga3+從有機相萃取到水相中，鹽酸濃度為2mol/L，此時水相中Ga3+濃度較大，加入NaOH溶液沉鎵，熱分解后加入CVD，得到GaN?！驹斀狻浚?）酸浸時，Ga2(Fe2O4)3與氫離子反應(yīng)生成Ga3+、Fe3+和水，離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。（2）根據(jù)分析可知，酸浸時所得濾渣為SiO2。酸溶時因為前期加入了CaO調(diào)節(jié)pH，反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水能形成沉淀，故酸溶所得濾渣主要成分為CaSO4。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Zn(OH)2開始沉淀的pH為6.2，而Ga(OH)3完全沉淀的pH為4.1，因此需要控制pH在4.1~6.2之間。（4）根據(jù)分析可知，脫鐵時鹽酸濃度a=6mol/L，反萃取時，鹽酸濃度b為2mol/L。萃取時為達到較高的萃取率，萃取劑應(yīng)該多次加入。（5）沉鎵時，若加入的NaOH的量過多，會導(dǎo)致Ga3+的沉淀率降低，原因為Ga(OH)3會與多余的NaOH反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-，離子方程式為Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-。（6）Ga(OH)3熱分解生成Ga2O3，Ga2O3與NH3高溫條件下反應(yīng)生成GaN和水，化學(xué)方程式為Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。9．(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)(3)Fe(4)取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液達標(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(6)8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+升高溫度，蛋白質(zhì)變性，細菌失去催化能力【分析】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)：焙燒硫鐵礦生成SO2，礦渣的成分為Fe2O3和雜質(zhì)，用硫酸溶解，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3

+6H+=2Fe3++3H2O而雜質(zhì)不反應(yīng)，過濾分離，濾渣為不溶雜質(zhì)，濾液中含有硫酸亞鐵及未反應(yīng)的硫酸，加入Fe粉將氧化成的硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到FeSO4?7H2O?！驹斀狻浚?）硫鐵礦高溫焙燒反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，根據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，答案：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，離子反應(yīng)方程式為，答案：；（3）亞鐵離子易被氧化成鐵離子，加入的試劑X是Fe，鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，答案：Fe；（4）三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色硫氰合鐵絡(luò)合物，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，檢驗還原得到的溶液是否達標就是看溶液中是否含有三價鐵離子，用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，具體操作為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液達標，答案：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液達標；（5）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，答案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）①過程Ⅱ反應(yīng)為Fe3+與硫代硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子、Fe2+，依據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)為：8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+；②升高溫度，蛋白質(zhì)變性，細菌失去催化能力，故溫度過高脫硫效率降低；答案：8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+、升高溫度，蛋白質(zhì)變性，細菌失去催化能力。10．(1)過濾(2)(3)NaHCO3溶解度最小，會先析出(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)SO2+NH3·H2O=NH+HSO(6)BC(7)2.0容量瓶BD【分析】I、沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：，相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小，生成沉淀析出，過濾后濾渣為碳酸氫鈉，濾液中含碳酸氫鈉和氯化銨；將濾渣煅燒，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，分離母液和濾渣的操作名稱是：過濾；（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：（3）相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小，因此沉淀池中反應(yīng)能發(fā)生的原因是：NaHCO3溶解度最小，會先析出；（4）煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）SO2通入少量氨水的水溶液中，二氧化硫過量會產(chǎn)生亞硫酸氫根，反應(yīng)為：SO2+NH3·H2O=NH+HSO；（6）A．鹽酸的酸性強于亞硫酸，溶液中不出現(xiàn)白色沉淀，故A錯誤；B．足量的SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，溶液沒有明顯變化，故B正確；C．若再通入Cl2或NH3，氯氣將二氧化硫氧化為硫酸，會生成硫酸鋇沉淀，氨氣與二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨，與氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀，故C正確；故答案為：BC；（7）①用固體NaOH配制480mL0.1mol?L-1NaOH溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該選擇500mL規(guī)格的容量瓶，則配制上述溶液時需稱量NaOH固體的質(zhì)量為：即；②配制溶液時必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、容量瓶以及等質(zhì)量的幾片濾紙，故答案為：容量瓶；③A．容量瓶洗滌干凈后未干燥，對結(jié)果無影響，故A不符合題意；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，濃度偏低，故B符合題意；C．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C不符合題意；D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故D符合題意；綜上所述，答案為：BD。11．(1)FeSO4、Fe2(SO4)3(2)增大硫酸的濃度(3)鐵消耗過量的硫酸，導(dǎo)致溶液的酸性減弱(4)2.0【分析】燒渣中主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2，加入過量的稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)過濾除去，F(xiàn)eO、Fe2O3與稀硫酸得到FeSO4、Fe2(SO4)3溶液，加入鐵還原得到FeSO4溶液，最終得到晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4、水，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、水，所以過濾后的濾液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3。（2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有：增大硫酸的濃度，升高溫度，將燒渣粉碎等。（3）“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是：鐵消耗過量的硫酸，導(dǎo)致溶液的酸性減弱。（4）設(shè)該過程中生成的H2為xg，，x=2.0g。12．(1)富集溴元素(2)C(3)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑(4)112(5)BC(6)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O否H2O2會將I-全部氧化為I2，無法進行反應(yīng)，從而導(dǎo)致后續(xù)反應(yīng)無法進行【分析】Ⅰ．海水中含有較低濃度的Br-，在氧化時發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2利用Br2的揮發(fā)性，用熱空氣吹出，并用Na2CO3溶液吸收，使溴得到富集，然后再用Cl2將Br-氧化得到Br2。Ⅱ．在制碘工藝中，先將海帶浸出液中加入H2SO4、H2O，發(fā)生反應(yīng)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O、，經(jīng)離子交換樹脂進行交換吸附，最終達到粗碘濁液。根據(jù)交換過程中元素化合價是否發(fā)生變化判斷反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)；結(jié)合酸性條件下原料被H2O2時發(fā)生的反應(yīng)判斷H2O2是否可以使用過量的操作?！驹斀狻浚?）在“氧化”步驟已獲得Br2，又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素；（2）通入熱空氣或水蒸氣可以吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，故合理選項是C；（3）純堿溶液顯堿性，用純堿溶液吸收Br2，二者反應(yīng)生成了NaBrO3、NaBr、CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法配平后得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（4）海水中Br-含量為80mg/L，則5m3海水中含有的溴元素的質(zhì)量是m(Br-)=80mg/L×10-3g/mg×5000L=400g，其物質(zhì)的量是n(Br-)==5mol，根據(jù)在氧化中發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，反應(yīng)消耗2.5molCl2；提取過程中需要兩次通入Cl2，氧化Br-，所以至少需要通入2×2.5mol=5molCl2，其標準狀況下Cl2的體積為V(Cl2)=5mol×22.4L/mol=112L；（5）根據(jù)圖示可知：在交換吸附、NaCl洗脫均沒有元素化合價的變化，這兩步不是氧化反應(yīng)還原反應(yīng)；而在洗脫時，碘單質(zhì)生成I-和，I元素的化合價有升高有降低，屬于氧化還原反應(yīng)；在酸化時I-和反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I元素的化合價有升高有降低，是氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原反應(yīng)的是選項BC；（6）酸性條件下，原料被H2O2氧化時發(fā)生的反應(yīng)由：①2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；②；依據(jù)整個生產(chǎn)流程分析可知：不能加入過量H2O2，這是由于H2O2會將I-全部氧化為I2，無法進行反應(yīng)，從而導(dǎo)致后續(xù)反應(yīng)無法進行。13．(1)(2)升溫/粉碎礦物(3)(4)12(5)+3、ab【詳解】（1）的原子序數(shù)為27，基態(tài)原子的電子排布式，因此基態(tài)原子的價電子排布式為。（2）“浸出”過程中，可以通過粉碎固體增大接觸面積加快反應(yīng)速率或者升高溫度，加快反應(yīng)速率，與硫酸反應(yīng)后，生成的硫酸鉛是沉淀。（3）與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為，所以反應(yīng)的離子方程式為（4）①與距離最近且相等的有12個，同層、上層、下層各有4個。②由與的最近核間距為rnm得出CoO的晶胞邊長為2rnm，則CoO的晶胞體積V=(2r10-7)3cm3，每個CoO晶胞中存在4個Co2+和4個，因此每個CoO晶胞的質(zhì)量m=，根據(jù)密度公式得。（5）由化合物中各元素化合價代數(shù)和為0知，該配合物中Co的化合價為+3，根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)特征可知，中心原子Co的配體為NH3和Cl-，內(nèi)界[Co(NH3)5Cl]2+與Cl-之間的作用力為離子鍵，而中心原子Co與配體NH3、Cl-之間的作用力為配位鍵，故選ab。14．(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)SO2氫氧化鈉Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4](3)Fe蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)KSCN(硫氰化鉀)小【分析】含鐵礦石(主要含F(xiàn)e、Cu、Al、S元素)焙燒后得到Fe的氧化物、CuO、Al2O3、SO2，加NaOH溶液將Al2O3轉(zhuǎn)化為，過濾，往濾渣中加稀硫酸酸浸得到Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入過量的Fe，將Fe3+還原為Fe2+，將Cu2+除去，溶液中的金屬離子僅剩余Fe2+，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體?！驹斀狻浚?）粉碎礦石可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）根據(jù)分析，尾氣含有的大氣污染成分是SO2；SO2是酸性氧化物，可以用堿液吸收，因此可用氫氧化鈉溶液吸收；根據(jù)分析，堿浸時Al2O3能與NaOH反應(yīng)，方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；（3）根據(jù)分析，試劑X為Fe；一系列操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）綠礬中的Fe2+在空氣中易被氧化為Fe3+，因此可用KSCN檢驗Fe3+是否存在，從而判斷綠礬是否變質(zhì)；用高錳酸鉀固體配制酸性高錳酸鉀溶液時，若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致體積減小，高錳酸鉀溶液濃度增大，根據(jù)KMnO4~5Fe2+可知，c(Fe2+)·V(Fe2+)=5c(KMnO4)·V(KMnO4)，c(Fe2+)=，V(Fe2+)取定量，c(KMnO4)偏大導(dǎo)致V(KMnO4)偏小，因此測定的綠礬純度會偏小。15．(1)2(2)小蘇打(3)2.24(4)①③(5)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(6)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(7)abc【分析】Ⅰ．A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗為黃色，則A為Na單質(zhì)，B為淡黃色固體，則B為Na2O2，X是常見的溫室氣體，則X為CO2，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的C為Na2CO3，碳酸鈉與CO2在一定條件生成D，D也可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則D為NaHCO3，E、F為非金屬單質(zhì)，且F呈黃綠色，則F為Cl2，而Na和水生成E，則E為H2，E與F反應(yīng)生成H為HCl,Ⅱ．向飽和食鹽水先進行氨化，使溶液顯堿性，再通入二氧化碳，增大溶液中的濃度，利用NaHCO3析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,過濾，將沉淀洗滌、干燥，碳酸氫鈉灼燒分解生成碳酸鈉，生成的二氧化碳利用循環(huán)利用，溶液A中的主要成分是氯化銨，加入氯化鈉析出NH4Cl晶體，過濾分離，溶液B中主要成分是NaCl?！驹斀狻浚?）上述反應(yīng)中Na生成過氧化鈉、鈉與水的反應(yīng)、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)、氫氣與氯氣的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，只有碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)，即以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有2個，故答案為：2；（2）D是NaHCO3，俗名為小蘇打，故答案為：小蘇打；（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為；若反應(yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成O2為0.1mol,標準狀況下O2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（4）①～③所涉及的操作方法中，①③是將固體與溶液分離，而②是將碳酸氫鈉加熱分解，則包含過濾的是①③，故答案為：①③；（5）向飽和食鹽水先進行氨化，使溶液顯堿性，再通入二氧化碳，增大溶液中的濃度，利用NaHCO3析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（6）煅燒NaHCO3固體分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（7）a．加熱碳酸氫鈉