氧化還原反應第一課時CuO+H2Cu+H2O

△失氧得氧有氧化必有還原，氧化反應和還原反應同時發(fā)生同時消失，氧化反應和還原反應統(tǒng)稱為氧化還原反應氧化劑還原劑氧化反應還原反應(被還原)還原反應失氧CuO(被氧化)氧化反應得氧H2反應物分類反應物得失氧反應類型氧化劑還原劑

換一個視角認識氧化還原反應：思考：下面的化學反應是否為氧化還原反應CO+CuOCO2+CuC+2CuO2Cu+CO2

S+O2SO2

Na2O+2HCl2NaCl+H2OCaO+CO2CaCO3

點燃是不是是是不是分析下面化學反應中元素化合價

+2+2

+400+20+400+4

－-2

－+1-2

－+1-1+1-1+1-2

－

+2-2

－+4-2

－

+2+4-2

－氧化還原反應非氧化還原反應化合價發(fā)生變化化合價沒有發(fā)生變化

氧化還原反應中，元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化?！?Na+Cl22NaCl點燃-1+100化合價升高化合價降低

氧化還原反應不一定需要氧氣參加,怎么判斷一個化學反應是氧化還原反應？化合價是否發(fā)生變化2．氧化還原反應的特征：化合價變化1．氧化還原反應一定有氧氣參加反應嗎？1、根據(jù)結(jié)論判斷下列反應是否屬于氧化還原反應:HCl+AgNO3===AgCl+HNO32KI+Cl2====2KCl+I2NH3+HCl===NH4ClFe+CuSO4===FeSO4+Cu∨∨××+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+1-10+1-10-3+1+1-1-3+1-10+2+6-2+2+6-20課堂檢測1CuO+H2Cu+H2O

△+200+1化合價升高

失氧還原劑氧化劑2、化合價變化與氧化劑、還原劑及反應類型的關(guān)系：被還原

得氧被氧化化合價降低4、標出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑、及反應類型Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑還原劑氧化劑氧化反應還原反應請對以下反應方程式進行分類:化合反應(1)CO2+H2O==H2CO3

(2)2H2+O2==2H2O(3)CaCO3==CaO+CO2(4)2H2O2==2H2O+O2分解反應(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(6)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O⑻AgNO3+HCl=AgCl+HNO3置換反應復分解反應點燃高溫MnO2×√×√√√××按四種基本類型分類按化合價變化分類二、氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系可表示為分解反應化合反應置換反應氧化還原反應復分解反應2、置換反應一定是氧化還原反應1、化合反應與分解反應可能是氧化還原反應也可能不是3、復分解反應一定不是氧化還原反應三、氧化還原反應與離子反應的關(guān)系例、分別從離子反應和氧化還原反應進行分類Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑3CO+Fe2O3==2Fe+3CO3高溫離子反應氧化還原反應非離子反應氧化還原反應氧化還原反應可能是離子反應也可能是非離子反應1．下列說法正確的是（）A、有單質(zhì)參加的是氧化還原反應B、分解反應一定是氧化還原反應C、離子反應不可能是氧化還原反應D、置換反應一定是氧化還原反應D2.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A．C(石墨)

==C(金剛石)

B．Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

C．2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋SO2==CaSO3

B3、下列反應屬于非氧化還原反應的是（）

A．Fe2O3＋3CO==Fe＋3CO2

B．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

C．2H2O2=