2023魯科版新教材高中化學必修第一冊

綜合拔高練

五年高考練

考點1鐵及其化合物的性質(zhì)

1.（2021河北,1）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術的重大貢獻,陶

弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鐵作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝?/p>

要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.K）混合加熱,生鐵熔化灌入熟鐵,再鍛打成鋼。

下列說法錯誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高,硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高,熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe20a

2.（2021廣東，10）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不

合理的是（）

+1+2+3

化合價

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化,也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b-^c->d-e-*b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系

3.（2019課標I,27節(jié)選）硫酸鐵鐐［NHFe（S012?XH2O］是一種重要鐵鹽。為充分

利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鏤，具體流程如下:

回答下列問題：

⑴步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是

⑵步驟②需要加熱的H的是,溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式

是o鐵屑中含有少量硫化物,反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝

置為（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的HA,理由是

（4）步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鏤

晶體樣品。

⑸采用熱重分析法測定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃

時失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6隊硫酸鐵鍍晶體的化學式

為。

考點2含硫化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

4.（2021北京,6）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的S02o用試管收集S02后

進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）

o

A.試管內(nèi)液面上升,證明SO?與水發(fā)生了反應

B.試管中剩余少量氣體,是因為SO?的溶解已達飽和

C.取出試管中的溶液,立即滴入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,原因是:SOz+HQ-

+

H2S0：.SH2so3^^HNHSO3、H+SOf

D.取出試管中溶液,在空氣中放置一段時間后pH下降,是由于SO2揮發(fā)

5.（2020浙江1月選考,24）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2S2O7或

H2SO.,?SO,。下列說法不正確的是（）

A.焦硫酸具有強氧化性

B.Na2s2。?水溶液呈中性

C.N&S2（）7可與堿性氧化物反應生成新鹽

D.100%硫酸吸收S。,生成焦硫酸的變化是化學變化

6.（2021山東,8）工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSOs的主要流程如圖，下

列說法錯誤的是（）

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCQ?

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2s和NaEC0.3

7.（高考組編）下列說法正確的是（）

A.（2019課標H,10C）向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸,有刺激性

氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁

B.（2019天津理綜,2C改編）二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,該反應的離子方

，:-2

程式為3S02+2MnO；+4H---3SOi+2Mn^2H2O

C.（2019江蘇單科,3C改編）SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白

D.（2019江蘇單科,9C改編）S在給定條件下，可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:S（s）—S03（g）

凡0（1）

?H2S0I（aq）

8.（2019課標H,26改編）立德粉ZnS?BaS0M也稱鋅釧白），是一種常用白色顏料。

以重晶石（BaSO）為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

水

還「凈化的

重晶石混料回原

WjtffpBaS-*

轉(zhuǎn)於

焦炭粉-研細

爐溶液

900-1

1打..分離卜燥“德粉

四產(chǎn)洗滌一粉碎r成品

硫酸鋅

按要求回答下列問題：

（1）①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鐵，該過程的化學方程式

為?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可

通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為C02和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式

為O

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變

差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的（填化學

③沉淀器中反應的離子方程式為____________________________

⑵成品中S”的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品,置于碘量瓶中，移取

25.00mL0.1000mol-U的JKI溶液于其中，并加入乙酸溶液,密閉,置暗處

反應5min,有單質(zhì)硫析出。向溶液中加入VmL0.1000mol?L_1Na2s2O3溶液，

恰好與過量的b完全反應,離子方程式為l2+2S2O^^~2r+SQ『。則樣品中S2-

的含量為（寫出表達式）。

考點3氮及其化合物的性質(zhì)

9.（2020課標HI,10）噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體一溶液,能出現(xiàn)

噴泉現(xiàn)象的是（）

氣體溶液

AH2s稀鹽酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2sol

DCOZ飽和NaHCOs溶液

10.（2019江蘇單科，16節(jié)選）弗0、N0和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧

化物的尾氣需處理后才能排放。

（l）N20的處理。N20是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N20分

解。NH：,與在加熱和催化劑作用下生成N20的化學方程式

為。

（2）NO和NO?的處理。己除去N20的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為

-:

NO+NO2+2OH---2NO/乩0

2NO2+2OH---NO2+NO3+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO?去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNOz晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學

式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。在

酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成C「和NO3,其離子方程式

為o

考點4常見氣體的制備

11.（2021全國乙,8,6分）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

化學試劑制備的氣體

A.Ca（0H）2+NH,ClNH3

B.MnCVHCl（濃）Cl2

C.Mn02+KC10302

D.NaCl+H2s0,（濃）HC1

12.（2021全國甲，9）實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）

氣體方法

A.氨氣加熱氯化鎮(zhèn)固體

B.二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C.硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D.氧氣加熱氯酸鉀和二氧化南孟的混合物

13.（2021北京,5）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的

是（）

制備收集

氣體試劑

裝置方法

A02KMnO.,ad

BZn+H2soib

H2稀e

CNOCu+稀HN03bc

CaC()3+稀

DC02bc

H2SO4

考點5元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

14.（2019江蘇單科,9）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

（）

電解------?

A.NaCl(aq)—Cl2(g)△FeCl2(s)

/、石灰乳/、/、燃燒,、

B.MgCl2(aq)------Mg(0H)2(s)—MgO(s)

H2O⑴

>

C.S(s)點燃S03(g)-------H2s0,(aq)

m(g).CO2(g)

>

D.N2(g)高溫高壓、催化劑"NH3(g)NaCl(aq)Na2C03(s)

考點6硫氧化物和氮氧化物對環(huán)境的影響

15.(2021河北,4)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化

物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注。下列說法正確的是()

A.N&和SO,均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM*

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料,實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

16.(2018課標II,8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨

有關(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()

[0]11,0無

機

々、

廠NO-N,0,4HNOXNH?NO

體

顆

燃NH

物

粒

料[01H,0/"'x-

物

燃SO^SO^-H2SO4（NH4）2SO4

丁

燒

1

|顆粒物;

A.務和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NA是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

三年模擬練

應用實踐

1.（2022山東泰安期末）對如下四個實驗裝置,下列表述中合理的是（）

A.裝置1可用于NH.C1分解制備NH3

B.裝置2可用于實驗室Cu與稀硝酸反應制備NO

C.裝置3可用于實驗室Zn與濃硫酸反應制備H2

D.裝置4可用于NaHCQs的分解實驗

2.（2022山東濰坊四中質(zhì)檢）鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心、消癰解毒之功效，主治驚癇、癲

狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反

應產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）

A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢

B.裝置①的作用是干燥氫氣

C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前,應先讓X反應一段時間,排出裝置中的空氣

3.（2021安徽靈璧第一中學月考）某無色混合氣體，可能含有CO、4、SO2、Ck、

HC1中的一種或幾種。把此混合氣體通過少量澄清石灰水，無沉淀生成;再通過少

量品紅溶液,完全褪色;隨后將該氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后,再通過足量紅

熱的CuO粉末，粉末變成紅色;最后通入CaCL溶液中，無沉淀生成。則下列關于

此混合氣體的敘述正確的是（）

A.澄清石灰水中無沉淀,說明一定不含S02

B.品紅溶液褪色,一定是Cb導致的

C.氧化銅粉末變紅,說明CO和比中至少有一種

D.CaCb溶液中無沉淀,說明通過CuO后得到的氣體中一定不含有C02

4.（2022山東煙臺招遠二中月考）利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，不能達到

實驗目的的是（）

IcQF

I反應后的II

I混合物

丙丁

A.用甲裝置制取并收集少量NL

B.用乙裝置比較KMnOq、CL、S的氧化性強弱

C.用丙裝置檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有Cu2-

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,用丁裝置進行溶液轉(zhuǎn)移

5.（雙選）將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀

況下1.12LNO,剩余4.8g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶

解,又得到標準狀況下1.12LNOo向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變

紅。下列說法正確的是（）

A.原混合物中銅和鐵各0.075nol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2nol-L1

C.剩余的4.8g金屬為銅和鐵的混合物

D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到標準狀況下1.12LN0

6.（2022北京海淀期末）我國的空氣質(zhì)量標準中對SO?的濃度限值規(guī)定如下表所

zj\O

標準等級一級標準二級標準三級標準

濃度限值

0"0.150.15^0.500.50^0.70

（mg?m3）

研究人員測定受污染空氣中SO2含量的實驗方法如下:用NaOH溶液吸收2m?空氣,

用0.1mol?1?硫酸溶液調(diào)節(jié)pH,然后用b溶液將其氧化,測得恰好完全反應時

消耗122.54mgo

下列推斷中，不?正?確?的是（）

A.恰好完全反應時消耗12的物質(zhì)的量為1XKT，mol

B.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2X10-mol

C.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg

D.被測空氣樣品中SO2的濃度達到了三級標準

7.（2022北京昌平期末）某小組同學分別探究FeCb溶液、FeCL溶液的性質(zhì)。

I.探究FeCk溶液的性質(zhì)。

（l）FeCL屬于（填“酸”“堿”或“鹽”兀

⑵預測FeCh具有氧化性,可以與Zn反應,此時Zn體現(xiàn)

性。

(3)預測FeCh具有還原性，預測依據(jù)是

_______________________________________,因此可以與酸性KMnO”溶液反

應。

(4)進行如下實驗操作：

序號操作

i滴加NaOH溶液

D彳FeJ溶液ii加入少量鋅粉

iii滴加酸性KMrA溶液

①i中的現(xiàn)象是__________________________________________

___________________________________________________________,用化學方

程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:__________________________

②ii中反應的離子方程式是o

③適中的現(xiàn)象是o

(5)某同學認為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe?+具有還原性，他的理由是

_______________________________________________,為證實該反應中Fe?’確

實被氧化,需要在反應后的溶液中加入試劑,觀察到的現(xiàn)象

是O

II.探究FeCL溶液的性質(zhì)。

小組同學進行如下實驗操作并觀察到對應現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

廠少量鐵粉

取上層清：

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

1mL0.1niol/L

JFeC(溶液

IV

r

1滴0.1mol/L

nKSCN溶液

m無明顯現(xiàn)象

\'

逐滴滴加

2mL氯水

溶液變?yōu)榧t色,而后紅色褪去

VI

(6)iv中反應的離子方程式是o

(7)vi中滴加氯水過程中，溶液變?yōu)榧t色涉及的氧化還原反應的離子方程式

是。

HL小組同學探究vi中褪色原因，提出兩種假設:a.鐵離子被轉(zhuǎn)化;b.SCN被轉(zhuǎn)化。

⑻分別向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCL溶液和KSCN溶液各1滴,觀察

到現(xiàn)象,得出結(jié)論:假設b成立。

(9)進一步預測SCV可能被轉(zhuǎn)化為SOr，通過實驗驗證該預測，寫出實驗操作及現(xiàn)

象_______________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

8.(2020福建廈門一中月考)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應,C

為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用(填字母)。

A.生石灰B.二氧化硅

C.五氧化二磷D,燒堿

⑶裝置B的名稱是,其作用為

_______________________________；裝置E的作用為

(4)通入裝置C的兩導管要左邊長、右邊短，原因是

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分

之一。請寫出該反應的化學方程式:

___________________________________________________________________________________________________________________O

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體,為避免污染空氣

可將尾氣通入溶液。

9.某研究小組用如圖裝置制取SO?并對其性質(zhì)進行相關實驗(夾持裝置已略去)。

足量寫

X

A甲甲早后落

W品紅FeCl,N啖NaOH

溶液溶液溶液溶液

BDE

(1)儀器X的名稱是

(2)實驗過程中,觀察到B中品紅溶液褪色,C中溶液黃色變淺。

①D中觀察到的現(xiàn)象是o

②寫出C中反應的離子方程式:o

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCk溶液,若出現(xiàn)白色

沉淀，即可證明通入SO?后反應生成了SOf0該做法(填“合理”

或“不合理”)，理由是

(3)實驗結(jié)束發(fā)現(xiàn)Y形試管產(chǎn)生白色固體，傾斜使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)水

中,這時看到溶液的顏色為色。

(4)實驗結(jié)束拆裝置前通過針管向Y形試管中加入足量Na2c溶液,下面可以代

替Na2c溶液的試劑有(填字母)o

a.NaOH溶液b.NaHS溶液

C.KHC5溶液d.NazSj溶液

10.(2021山東荷澤期末)某化學實驗小組為探究和比較S0?和氯水的漂白性，設

計了如下的實驗裝置。

回答下列問題:

⑴裝置A中盛裝70%硫酸的儀器的名稱是,實驗室用裝置A制備S02,

發(fā)生反應的化學方程式為__________________________

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為

____________________________________________,若有8.7gMnOz參加反應,則轉(zhuǎn)

移的電子總數(shù)為o

(3)反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣

后,再給B、D兩個試管分別加熱;兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B

中，D中

(4)小組中甲同學認為SO2和氯水都有漂白性,若二者混合使用，漂白性會更強。

為驗證甲同學的推斷,在同溫同壓下，他們同時將SO2和CL等體積通入品紅溶液

中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是

(用化學方程式表示)。

遷移創(chuàng)新

11.中國科學院官方微信發(fā)表的《灰霾專題》中,提出灰霾中細顆粒物的成因，部

分分析如下圖所示。

晴空下的殺手們：氣體污染物

氣體二氧氮氧揮發(fā)性

污染物化硫化物有機物

NOVOCs

so2>X

污染源工業(yè)機動車燒秸稈農(nóng)業(yè)

燃煤行駛燒柴活動

這些污染物可以在較短時間里迅速反應

生成二次顆粒物

硫酸鹽硝酸鹽鐵鹽二次有機顆粒物

(1)根據(jù)圖給信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的

(填字母)。

a.S02b.NO,c.VOCsd.NH3

(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理

如圖所示,寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的化學方程式:

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生

多種反應。請按照下表提示,從不同角度梳理SO2的化學性質(zhì)，將化學方程式填在

下表中。

化學方程式

①S02+HQ=^H2s。3

酸性

@S01CaO-----CaSO

氧化物23

③少量SO2通入NaOH溶液中:

S為①SO?與。2反應:

=

+4價②SO2通入H2s溶液中:S02+2H2S-----3SI+2氏0

(4)科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)灰霾呈中性,其主要原因如圖所示：

A為,判斷理由:__________________________________

答案全解全析

五年高考練

l.C2.C4.C5.B6.B7.A9.B11.C

12.D13.B14.B15.D16.C

l.CA項,根據(jù)題目信息可知鋼是以鐵為主的含碳合金,正確;B項,鋼的含碳景越高,硬度和脆性越大,正

確;C項,合金的特點是熔點比組分金屬低,所以生鐵的熔點低于熟鐵,錯誤;D項,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,

正確。

2.CA項,Fe與反應生成Fe2；推斷合理。B項,亞鐵鹽既能被氧化為鐵鹽又能被還原為鐵單質(zhì),推斷合

理。C項,氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液加入沸水中繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色;如果加入濃堿

液中，生成的是Fe(OH)3沉淀,推斷不合理,D項,可存在Fe?'-FeSHhfFe(0H)：LFe"-Fe”的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系,

推斷合理。

3.答案(1)堿煮水洗

(2)加快反應熱水浴C

(3)將Fe?.全部氧化為Fe\不引入雜質(zhì)

⑷加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)

(5)NHFe(SO4)2?12HsO

解析(1)用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后,再用水洗滌鐵屑表面附著物。

(2)加熱可以加快化學反應速率，進而加快鐵屑的溶解。為便于控制溫度在80~95℃,可采取水浴加熱方式。

鐵屑中硫化物與稀H2SOI反應生成酸性氣體H2S,可用堿液吸收,并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。

(3)步驟③利用H2O2的強氧化性將Fe‘全部氧化為Fe工

(4)從溶液中得到產(chǎn)品硫酸鐵鐵晶體,先加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即可。

(5)設硫酸鐵銹晶體的物質(zhì)的量為1mol,加熱到150C,失去1.5mol(即27g)水,質(zhì)量減輕5.6%,則硫酸

鐵錢晶體的相對分子質(zhì)量為482,NH.Fe(S0j2的相對分子質(zhì)量為266,則剩余部分為水,隼普12,故硫

5?6%1o

酸鐵錢晶體的化學式為NHtFe(S0i)2-12H20O

4.C由信息可知,Sa易溶于水,能使液面上升,故A錯誤；由室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO?可

知,sa的溶解未達飽和,故B錯誤;滴入石荒試液,溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性,so?與水反應生成亞硫酸，

亞硫酸為弱酸,分步電離出氫離子,故C正確;亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸,pH下降，故D錯誤。

HtO

5.B焦硫酸鈉溶于水生成硫酸氫鈉(Na2SA-*Na2S0,i?S03—項a2soi-H2S0.,-2NaHS0))f其水溶液呈酸性,B

錯誤;焦硫酸中硫元素為+6價,處于最高價,它與濃硫酸相似,具有強氧化性,A正確;焦硫酸具有酸的通性，

能與堿性氧化物反應生成鹽,C正確；100%硫酸吸收S6有焦硫酸生成，發(fā)生了化學變化,D正確。

6.B分析題給流程圖可知要想結(jié)晶得到比較純的NaHSO；b需要通入足量的S02,故吸收S02后生成NaIISO;1,同

時會生成C02,A項正確;根據(jù)A項分析,結(jié)晶后母液中含有NaHSG,不含有NaHCOa,B項錯誤;溫度過高,NaHSO3

會受熱分解,C項正確；中和過程中NaHSO：；與Na2cOi會反應生成Na2s與NaHCO“D項正確；故選B。

7.A硫代硫酸鈉與鹽酸反應的離子方程式為S201+2H,—SI+SO21+H2O,有刺激性氣味氣體(SO1產(chǎn)生，

溶液變渾濁(生成S),A正確;該離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為5Sa+2MnO4+2HQ~

2Mn2，+4H'+5SOr，B錯誤;二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不涉及氧化

還原反應,故和二氧化硫的氧化性無關,C錯誤;硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成S02,S02與氧氣在加熱、催化劑條

件下反應生成S03,D錯誤。

8.答案(D?BaS0i+4C------BaS+4C0tC0+H20------C02+H2@BaCO.,③S'+Ba'+Zi產(chǎn)+S01^--------

ZnS?BaSOiI

“、(25.OO-Jv)XO.1000X32

(2)---------2-------------------x100%

mxl000

解析(D①注意焦炭過量生成CO,反應物為硫酸鐵與焦炭,產(chǎn)物為BaS與CO,根據(jù)得失電子守恒、原子守

恒寫出化學方程式;C0與水蒸氣反應生成CO2與上,化學方程式為CO+FhO^=CO2+H2。②臭雞蛋氣味氣體為

硫化氫氣體，酸性112co3>LS,硫化鋼與空氣中的水、二氧化碳反應生成碳酸鋼與硫化氫氣體。③硫化鋼與硫

酸鋅為可溶性強申解質(zhì)，寫成離子形式,沉淀不可拆，寫化學式,故掰子方程式為S2+Ba2+Zn2^SO?~

ZnS?BaSO,I。

⑵碘單質(zhì)與硫離子的反應:=S+2「,L與S201的反應:2S2O=+L^~21+5.01,設樣品中S?一的物質(zhì)

的量為n,則有：

2

S-~12

1mol1mol

nn

2S2O1-

2mol1mol

0.1000XVX10-%ol1X0,100oxvxio-%01

n+^XO.1000XVX103mo1=25.00X103X0.1000mol,得n=(25.00+V)X0.1000X103mol;則樣品中

。入，D、，(2S.00-^V)X0.1000X32

s?的含量為-E—xioo%。

9.BA項,H2S氣體不易溶于稀鹽酸,燒瓶內(nèi)外不能形成壓強差，故不能形成噴泉,錯誤;B項,HC1極易溶于水,

能與稀氨水迅速反應，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差,故可以形成噴泉,正確;C項,N0難溶于水,不能與稀硫

酸反應,燒瓶內(nèi)外不能形成壓強差,故不能形成噴泉,錯誤;D項,C02不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不能與飽和

碳酸氫鈉溶液反應,燒瓶內(nèi)外不能形成壓強差,故不能形成噴泉,錯誤。

催化劑

-

10.答案⑴2NL+202-AN20+3H20

⑵①BC②NaN(hNO

(3)3HC10+2N0+H20----3C1+2NO&+5H'

解析(DNIi與在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應生成N20和1L0,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒

催化劑

配平化學方程式為2NH3+2O2F-根+3七0。

(2)①A項，加快通入尾氣的速率,導致氮細.化物不能及時被吸收，使尾氣中N0和NO?的去除率降低,所以錯

誤;B項，采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣、液充分接觸,能提高尾氣中N0和NO?的去除率,所以正

確;C項,定期補加適量NaOH溶液可增大反應物濃度,能提高尾氣中N0和N02的去除率,所以正確。②由反

應:N0+N02+20H---2N02+H20,2NQ+20H---N02+N03+ll20可知,反應后得到NaNQ和NaN(h混合溶液,經(jīng)濃

縮、結(jié)晶、過濾得到NaNO?和NaNOs晶體,因此得到的NaNO?晶體中混有NaN(h；由于N0與NaOU不反應,故吸

收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NOo

(3)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，配平離子方程式為2N0+3HC10+Ha-2NO&+3c「+5H'。

11.CA項,利用加熱Ca(0H)2和NH..C1固體混合物制取NH3,由于NH密度比空氣小,不能使用向上排空氣法

收集,錯誤;B項,濃鹽酸是液體,錯誤;C項,MnO?與KClOs加熱制取02符合題意,正確;D項,濃硫酸是液體，錯

誤。

12.DA項,實驗室通過加熱Ca(OH)2和NH.C1固體混合物或加熱濃氨水制取氨氣,加熱氯化鐵固體分解產(chǎn)生

的HC1和NIL遇冷又化合成NHC1,錯誤;B項,鋁片遇冷濃硝酸鈍化,錯誤;C項，濃硫酸具有強氧化性,與硫化

MnO2

--

鈉發(fā)生氧化還原反應,生成硫單質(zhì)和S02,錯誤;D項,實驗室采用2KC103Z2KC1+3O21制取氧氣,正確。

13.BOz的密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,故A錯誤;Zn與H2sOi發(fā)生置換反應產(chǎn)生電壓難溶于水，

可以用排水法收集,故B正確;N0能夠與6發(fā)生反應產(chǎn)生NO2氣體,不能使用排空氣法收集,故C錯誤;CaCO：

與稀硫酸反應產(chǎn)生的CaSOi微溶于水,覆蓋在藥品表面,阻止反應進一步進行,不能使用該方法制取CO2氣體,

故D錯誤。

14.BA項,加熱條件下,鐵與氯氣反應只能生成FeCh,錯誤;B項,MgCl2+Ca(0H)2~

△

Mg(OH)2+CaCh,Mg(OH)2—MgO+HA正確;C項,硫在氧氣中燃燒只能生成SQ,錯誤;D項,NH3+C02+NaCl+H20

-----NaHC031+NH,C1,錯誤。

15.--DA項,SQ是無色氣體，不正確;B項，汽車尾氣中的主要大氣污染物為一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化

物、固體顆粒物等,不正確;C項中沒有用轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程,未實現(xiàn)氮的固定,且植物不能直接吸收

利用空氣中的NO和NQ,不正確;D項,生石灰(CaO)可吸收工業(yè)廢氣中的SQ，總反應方程式為2Ca0+2S02+02

2CaSO.,從而將SO?脫除，正確：故選Do

16.C霧和霾的分散劑均是空氣，故A正確;根據(jù)題圖可知形成霧霾的無機顆粒物中含有硝酸鐵和硫酸鉉，

故B正確;NFL作為反應物參加反應轉(zhuǎn)化為彼鹽,故C錯誤;過度施用氮肥,會導致空氣中氨氣的濃度增大,與

霧霾的形成有關，故D正確。

三年模擬練

l.B2.C3.C4.A5.AB6.D

1.BA項,NH.,C1受熱分解生成HC1和NH3,溫度降低時HC1和ML又反應生成NH,C1固體,不能用NH.C1分解

制備陽3,錯誤;B項,銅與稀硝酸反應生成NO,正確;C項,實驗室中利用鋅與稀硫酸反應制備H2,Zn與濃硫酸

反應牛成S3,錯誤:D項.加熱固體時,試管口應略向下傾斜,錯誤.

素養(yǎng)解讀

本題以實驗裝置圖為背景,考查學生利用元素及化合物和化學實驗知識解決實際問題的能力，培養(yǎng)學生

科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科核心素養(yǎng)。

2.C根據(jù)實驗目的“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物”并結(jié)合裝置圖可知,X裝置為Zn和

稀硫酸反應制備上的裝置,①裝置中盛有濃硫酸，目的是干燥kY裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝

置,②為檢驗產(chǎn)物壓0的裝置,可盛裝白色的無水硫酸銅固體,③裝置的主要目的是吸收H20并防止④中的

H20進入②裝置中造成干擾,可以是無水CaCL,④是檢驗C02的裝置。通過調(diào)節(jié)X裝置中分液漏斗的活塞,可

以調(diào)節(jié)稀硫酸的滴加速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，故A正確;裝置①中盛有濃硫酸,用于干燥瓜故B正

確;裝置③的主要目的是吸收H20并防止④中的壓0進入裝置②中造成干擾,可以是無水CaCl2,由于堿石灰

會吸收C%所以③中藥品不能是堿石灰,故C不正確;也與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸,所以在加熱裝置Y前，

應先七X反應一段時間，使反應產(chǎn)生的氫氣排出裝置中的空氣,故D正確。

素養(yǎng)解讀

本題以“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產(chǎn)物”為背景，考查學生的實驗探究能力和分析

問題、解決問題的能力,要求學生具有嚴謹?shù)目茖W態(tài)度,培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科核心素養(yǎng)。

3.C通過澄清石灰水時沒有沉淀,可能是氣體中不含S&或含有SO?的同時含有HC1,這樣反應即使生成

CaS(h沉淀也會在過量的HC1作用下溶解,故A錯誤;該混合氣體為無色,一定不含Cl2,故B錯誤;剩余的氣體

可以將紅熱的CuO還原成Cu,則剩余的氣體中含CO、W中的一種或兩種，故C正確;CO?與CaCL溶液不會產(chǎn)

生沉淀,因此,CaCk溶液中無沉淀不能說明通過CuO后得到的氣體中不含有C&,故D錯誤。

4.A\比的密度比空氣小，收集NH3時,應將導管伸入試管底部,故A不能達到實驗目的;KMnOi能氧化HC1生

成氯氣,說明KMnO」的氧化性比CL強,生成的氯氣進入Na2s溶液中置換出硫,說明氯氣的氧化性比硫強,可

以用乙裝置比較KMnOi、Cb、S的氧化性強弱，故B能達到實驗目的;將濃硫酸和銅反應后的混合物倒入水

中，若溶液變藍,能證明濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中含有Cu2；故C可以達到實驗目的;配制一定物質(zhì)的量濃

度的溶液進行溶液轉(zhuǎn)移時，應用玻璃棒引流,并且玻璃棒末端要碰觸刻度線下方，故D可以達到實驗目的。

5.AB第一次加稀硝酸時有金屬剩余,溶解的4.2g金屬均被氧化為+2價金屬陽離子,根據(jù)得失電子守恒，

溶解的金屬的物質(zhì)的量為><3X^0.075mol,金屬的摩爾質(zhì)量為盛色『56g-m?！?，故溶解的

金屬是鐵;第二次加稀硝酸后金屬完全溶解，由題意可知溶液中無Fe3;Fe4未被氧化,溶解的4.8g金屬也一

定被氧化為+2價金屬陽離子，金屬的摩爾質(zhì)量為費號=64g-mol二故溶解的4.8g金屬是銅,A項正確,C

項錯誤;c(HN03)」°尊甘加。1=2mol-L'.B項正確；再加100mL稀硝酸,反應為3Fe2，+4H'+NO3~

0.1L°

3Fe"+\0t+2H2O,HNO3足量,0.075molFe"參加反應生成0.025molNO,標準狀況下體積為0.56L,D項錯

誤。

6.DL的摩爾質(zhì)量為254g?)由n=m/M可知2.54mgI2的物質(zhì)的量為IX10"mol,故A正確;根據(jù)反

應S02+20H^---SO^+IM)、SOf+ILO+L=21+2H'+S0：-可知,每消耗1molL轉(zhuǎn)移2mol電子，所以消耗

IX105mol1轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2X10-5mol,故B正確;反應中消耗1molI能吸收1molS0、所以

5-5-54

消耗1X10'molI2能吸收1X10molS02,質(zhì)量為1X10molX64g?mol'^6.4X10-g=0.64mg,故C

正確；由題意可知,2nf空氣中含有0.64mgSO2,其濃度為0.32mg-m1為二級標準，故D不正確。

7.答案(1)鹽

⑵還原

(3)FeCk中鐵元素為+2價,可以升高

(4)①產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色FeCL+2NaOH_Fe(0H)21+2NaCl

4Fe(OH)2+02+2H>0---4Fe(OH)3②Zn+Fe"----Zr?+Fe③酸性KMnO,溶液褪色

(5)FeCk中氯元素的化合價為T價，也可能升高，具有還原性KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色

(6)2F-3++Fe----3Fe2t

243

(7)2Fe+Cl2---2Fe*+2Cl

(8)滴加KSCN溶液的溶液變紅

(9)向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液,產(chǎn)生白色沉淀

解析(l)FeCh由金屬離子Fe?.和酸根離子C1構(gòu)成,屬于鹽。(2)Zn和氯化亞鐵反應生成鐵單質(zhì)和氯化鋅，

鋅的化合價由0價升高為+2價,化合價升高,鋅體現(xiàn)還原性。(3)FcCh和高缽酸鉀反應,高銃酸鉀體現(xiàn)氧化

性,FeCk中鐵元素為+2價,可以升高,表現(xiàn)出還原性。(4)①i中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)?/p>

灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,和OFT反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵,

涉及反應的化學方程式為FeCL+2NaOH^~Fe(0H)21+2NaCK4Fe(OH)2+02+2H20---4Fe(OH)30②鋅比鐵

活潑,可以與FeCk發(fā)生置換反應，所以ii中反應的離子方程式為Zn+Fe?1-Zn'+Fe。③FeCk和高缽酸鉀

反應,所以iii中的現(xiàn)象是酸性對肉溶液褪色。（5）由于FeCh中氯元素的化合吩為-1價,也可能升高,具有

還原性,也能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色,所以日中現(xiàn)象并不能證明Fe’具有還原性;要證明Fe”具有還原性，

可以檢驗滴加酸性KMnOi溶液后的溶液中是否含有Fe3;可以在反應后的溶液中加入KSCN溶液,觀察到溶液

變?yōu)榧t色，證明含有Fe。（6）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，即溶液中的鐵離子被鐵還原為亞鐵離子，所以iv中

反應的離子方程式為2Fe3++Fe_3Fe-（7）vi中溶液變?yōu)榧t色，說明氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,反應

2

的離子方程式為2Fe'+Cl2_2F/+2C10（8）若假設b成立,則溶液中SCN被轉(zhuǎn)化,溶液中缺少SCN,滴加

1滴KSCN溶液,溶液會變成紅色。（9）若SCN被轉(zhuǎn)化為SO匕需要對硫酸根離子進行檢驗,可以向褪色后的

溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明SCW被氧化成硫酸根離子。

，2，

8.答案（l）MnO2+4H+2Cl-Mn+Cl2f+2H20

（2）AD

（3）球形干燥管除去氨氣中的水蒸氣（或干燥氨氣）除去氯氣中的氯化氫

（4）使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

（5）3C12+8NH3~N2+6NHIC1

（6）NaOH

解析（1）根據(jù)裝置圖可知,裝置F為實驗室制取氯氣的裝置,實驗室用二氧化鈦與濃鹽酸在加熱條件下反

，2，

應制取氯氣,反應的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn+CLt+2上0。（2）裝置A為制取氨氣的裝置,可以

選用濃氨水與生石灰或濃氨水與氫氧化鈉固體制取氨氣,故選AD。（3）裝置B為球形干燥管;用濃氨水與生

石灰或濃氨水與氫氧化鈉固體制取的氨氣中含有水蒸氣,所以裝置B的作用是除去氨氣中的水蒸氣;用二氧

化缽與濃鹽酸在加熱條件下反應制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通常用飽和食鹽水除去氯化氫氣體,用

濃硫酸除去水蒸氣，所以裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。（4）由于氨氣的密度比空氣小、氯氣的

密度比空氣大，為了使氯氣和氨氣充分混合并發(fā)生反應，裝置C的導管要左邊長、右邊短。（5）氯氣具有氧

化性,與