2024-2025學年化學必修一期中考試試卷2滿分100分，考試時長90分鐘能到相原質(zhì)：H–1C12 N–14O–16N–23 g24 A–27 –32 Cl–35.5 e–56Cu–64一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”該段文字記載了白酒（燒酒）的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純B.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應D.漢朝的《淮南萬畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白育（堿式碳酸銅）得鐵轉(zhuǎn)化為銅”，“石膽……能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉2.下列說法正確的是（）A.2.3gNa投入97.7g水中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.3%B.25gCuSO4·5H2O溶于75g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%C.Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變D.6.2gNa2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2g3.下列說法正確的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存D.氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條褪色4.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等壓等體積的N2和CO2C.等溫等體積的O2和N2 D.不同體積等密度的CO和C2H45.將標準狀況下的aLNH3完全溶于1L水，得到體積為VL、密度為bg·cm-3（b<1）、物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω的氨水（溶質(zhì)按NH3算），下列敘述中錯誤的是（）A.c=mol·L-1B.ω=×100%C.若將該氨水蒸發(fā)出部分水（不考慮溶質(zhì)NH3的逸出），使溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉硪话?，則濃度大于2cD.上述溶液中再加入VL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω6、現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是（）A．原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．標況下氣球中收集到的氣體體積為4.48LC.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/molD.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:17.以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應物，兩兩間發(fā)生的反應有（已知Fe與CuO在高溫下能反應）（）A.6個 B.5個 C.4個 D.3個8.下列說法不正確的是（）A.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D.氯化鈉易溶于水，所以氯化鈉一定不能制成膠體9.下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B.C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)10.下列溶液里離子檢驗的結(jié)論正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液中可能含CO2-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO2-C.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有Cl-D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+11.氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1、2、4范圍內(nèi)的是（）A.Cl2+2KII2+2KClB.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC.2FeCl2+Cl22FeCl3D.3NO2+H2O2HNO3+NO12、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法不正確的是（）A．還原性：NaN3>N2B．若有65gNaN3參加反應，則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6molC．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84LD．被還原的N與被氧化的N為15：113.已知強弱順序：還原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是（）A.Br2+2HII2+2HBrB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化14.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（）A.只有①和②處 B.只有②處C.只有②和③處 D.只有②③④處15已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列說法不正確的是（）A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點燃銅絲會產(chǎn)生棕黃色煙C．C與D反應會產(chǎn)生紅褐色沉淀D．物質(zhì)可能為QUOTEFeCl2FeCl216、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．用氯氣制備84消毒液：Cl2+2OH–=Cl–+H2O+ClO–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD.FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+第II卷 （非選題，共52分）二、填題：本題共4小題，共52分17．（16分）化學實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通常為36.5%，密度為1.25g/mL。(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是___________(選填字母)。A．1L水中含有0.2molHClB．0.2mol/L的稀鹽酸含有0.2molH+C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的濃度仍為0.2mol/L(3)用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1mol/L的稀鹽酸，請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：①用量簡量取___________mL的濃鹽酸：(精確到小數(shù)點后一位)②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿___________慢慢注入濃鹽酸：③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入___________中：④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中：⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1~2cm處：⑥改用___________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切：⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。(4)由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(用“偏高”、“偏低”、“無影響"填空)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___________；②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示___________；③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線___________。18．（10分）無機化合物按照組成和性質(zhì)可進行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。強酸強堿可溶性鹽①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3(1)圖中可以代表的物質(zhì)類別_____________________；(2)③水溶液呈堿性，寫出電離方程式_______________________________；(寫一種即可)(3)②與④在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式_________________________；(無沉淀生成)(4)④與少量的⑦在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式______________________________；(5)④與⑥在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。19．（14分）某無色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：I.取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；II.另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；III.向II所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；IV.將III所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）原溶液中一定存在的離子有___________不能確定是否存在的離子有___________；若溶液中一定存在的陰離子數(shù)目均為a個，陽離子個數(shù)為___________時，則該離子一定不存在。（2）以上操作過程涉及到的離子反應是：①、②、③、④。20．（12分）氧化還原反應原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。（1）生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：。（2）火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠值得中華兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：。其中還原產(chǎn)物是___________。（3）中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為，則X的化學式是___________，其中在該反應中___________。(填標號)。A．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑（4）已知反應：①；②，則Cl2、I2、的氧化性由強到弱的順序是___________。（5）可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒，若與Fe2+的微粒個數(shù)之比為1：2，配平該反應的離子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O，。

2024-2025學年化學必修一期中考試試卷2參考答案一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1B2B3B4A5C6C7A8D9A10A11D12D13C14D15D16B二、填題：17．（16分）【答案】(1)12.5(2)D(3)40.0燒杯內(nèi)壁500膠頭滴管(4)無影響偏高偏低18．（10分）【答案】氧化物或酸性氧化物NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-(合理寫一種即可)OH-+H+=H2O(無沉淀生成)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2OBa2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=