課時訓練（十一）

金屬材料及其性質(zhì)

I夯實基礎(chǔ)I

1.12017?南京】下列金屬中，金屬活動性最弱的是（）

A.金B(yǎng).銀C.銅D.鐵

2.【2016?北京】銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的（）

A.導電性B.延展性

C.導熱性D.抗腐蝕性

3.以下敘述中屬于金屬共性的是（）

A.硬度很大，熔點很高

B.有良好的導電性、導熱性

C.是銀白色固體

D.密度都比水的大

4.下列關(guān)于合金的說法正確的是（）

A.合金不屬于金屬材料

B.合金的硬度一般比各成分金屬大

C.合金屬于金屬單質(zhì)

D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬

圖Z11—1

5.12017*麗水】如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由

于鎂的（）

A.延展性好

B.導電性好

C.導熱性好

D.金屬活動性比鋅強

6.12017?杭州】在試管中放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液

至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：

①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；

②鎂條表面有明顯的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。

對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是（）

A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀

B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣

C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNOs+Mg=Mg（N03）2+2Ag

D.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強

7.12017?郴州】為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的

是（）

A.ZnSO”溶液B.稀鹽酸

C.AgNO：；溶液D.CuSOi溶液

8.12017?濱州】有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而X、Z不

能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強

到弱的順序是（）

A.X、Y、ZB.Y、Z、X

C.Y、X、ZD.Z、X、Y

9.1017?桂林】2銀（Ni）和鎰（Mn）都是重要金屬，將Ni絲插入MnCh溶液中，無明顯

現(xiàn)象；插入CuCb溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動性由強到弱的順

序是（）

A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、Cu

C.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni

10.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

與時間的關(guān)系如圖Z11—2所示。下列說法不正確的是（）

氣

體

質(zhì)

量

/g

。hhh時間/min

圖Zll—2

A.。時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X>Y

B.七時，消耗金屬的質(zhì)量：X>Y

C.G時，消耗金屬的質(zhì)量：X=Y

D.右時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y

11.12017?烏魯木齊】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和A1）制取FeSO”

溶液和回收金屬Cu。實驗流程如圖ZU—3所示（部分生成物已略）：

-|NaAK）2溶液|

碼足量Na°H溶液HFeSO,溶液|

"步驟A過濾1----------'

j~I足量稀硫酸

向

圖Z11-3

（1）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是（用化學反應(yīng)方程式

解釋)。

(3)步驟A化學反應(yīng)方程式表示為：2Al+2Na0H+2R=2NaAlC)2+3H",依據(jù)質(zhì)量守恒

定律推出R的化學式為0

(4)步驟B發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；反應(yīng)的基本類型為

______________________0

I拓展提升I

1.12017?徐州】國產(chǎn)大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)

的活動性比鋁強。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.鋁鋰合金硬度大、密度小

B.鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜

C.鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量、生成氫氣

D.鋰能與氧氣反應(yīng)，生成的Li?。中Li顯+2價

2.12017?濟寧】在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、

Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖Z11—4所示，下面推理合理的是()

金

屬

質(zhì)

量

/g

19.6

硫酸質(zhì)量/￡

圖ZH—4

①反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn

②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn

③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn

④反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Mg<Fe<Zn

A.①②B.③④C.①③D.②④

3.[2017?綏化】某化學興趣小組將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混

合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則該

小組同學的下列判斷中，正確的是（）

A.濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵

B.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸亞鐵

C.濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鎂

D.濾渣中一定含有鎂、鐵和銀

4.12016?河北】下列驗證Zn、Fe、Ag金屬活動性順序的實驗方案中（“一”表示未

進行金屬與鹽溶液之間的實驗），不能達到實驗目的的是（）

選項金屬鹽溶液ABcD

ZnSOi溶液—FeAgFe

FeSOi溶液ZnAgZn—

AgNOs溶液Fe——Fe

5.【2017?大慶】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中都有重要作用?，F(xiàn)有A、

B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BC1溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+

BC12=AC12+BO

（DA、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為0與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，

非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：

@Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

②Br2+2NaI=L+2NaBr

(2)Ck、Bn和L單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為o

(3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是o

a.C12+2KI=2KC1+I2

b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2f

(4)經(jīng)查閱資料，硫單質(zhì)的活潑性比Ck、Bn和L都弱，請寫出一個化學方程式證明該

結(jié)論：O

6.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計)。某同學取

一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為

0.1go

(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。

(2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案

I夯實基礎(chǔ)I

1.A2.B3.B4.B

5.D［解析］你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的金屬活動性比鋅強，

能和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，反應(yīng)的化學方程式為Mg+ZnSO^MgSO.+Zno

6.C［解析］通過分析可知，鎂既會置換出硝酸銀中的銀，也能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成氫氣。

7.D［解析］鋅可以置換CuSOi溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅

強；銀和CuSO”溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強?？梢宰C明三種金屬的活動性強弱。

8.B［解析］由題意可知，Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，說明Y

的金屬活動性大于X、Z；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出，則金屬Z的活

動性比X強。綜合上述分析可知，X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序為Y>Z>X。

9.B［解析］由題意可知，將銀絲插入MnCk溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明錦比鎮(zhèn)活

潑；插入CuCk溶液中，銀絲表面有紅色固體析出，說明銀比銅活潑。則Mn、Ni、Cu的

活動性由強到弱的順序是Mn>Ni>Cuo

10.D［解析］G時，由圖像可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X>Y,則消耗鹽酸的質(zhì)量為X>Yo

11.⑴混合物

(2)4A1+3O2=2A12O3

(3)H20

(4)Fe4-H2S0.1==FeS0)+H2f置換反應(yīng)

I拓展提升I

1.D［解析］在Li?。中，由于氧顯一2價，可推出Li顯+1價。

2.D［解析］鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學方程式如下：

Mg+H2S0.,=MgS0,+H2t

24982

4.8g19.6g0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為19.6g+4.8g—0.4g=24g

24a

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24g+硫酸中溶劑質(zhì)量*10°%

Zn+H2S0.=ZnS04+H2f

65982

13g19.6g0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為19.6+13g-0.4g=32.2g

32.2g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為32.2g+硫酸中溶劑質(zhì)量又100%

Fe+H2S0,1=FeS01+H2t

56982

11.2g19.6g0.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)為19.6g+11.2g—0.4g=30.4g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30.4g+硫酸淄溶劑質(zhì)量*10°%

①三種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe,所以反應(yīng)速率：Mg>Zn>Fe,故錯誤；②

依據(jù)化學方程式可知，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn,故正確；③通過推導可知，硫

酸中的溶劑質(zhì)量相等，反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg<Fe<Zn,故錯誤；④通過計算比較可知，

反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：MgVFeVZn,故正確。

3.C［解析］向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞

鐵全部或部分反應(yīng)生成了鐵，或鎂過量，如果硝酸亞鐵部分反應(yīng)，則濾液中含有硝酸亞

鐵，A選項說法不正確；濾液中一定不含有硝酸銀，B選項說法不正確；濾渣中一定含有

反應(yīng)生成的銀和鐵，可能含有鎂，C選項說法正確，D選項說法不正確。

4.C［解析］銀不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比銀強，鋅能與硫酸亞鐵

溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比鐵強，該組合不能驗證Fe、Ag兩種金屬的活動性順序。

5.(1)A>B>C(2)Cl2>Br2>L(3)a

(4)I2+Na2S=S+2NaI

［解析］(1)由題意可知，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，說明了金屬的活動性是A、

B大于C；由將A投入BCk溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BC12=AC12+B,說明了金屬的活動性

是A大于B,由此可知，金屬的活動性順序是A>B>C。(2)由題意可知，與金屬置換反

應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)