高考化學(xué)復(fù)習(xí)四個(gè)技巧介紹

高考化學(xué)復(fù)習(xí)四個(gè)技巧介紹

高考化學(xué)復(fù)習(xí)先四看

石家莊一中的師彥星老師對(duì)這些同學(xué)說：學(xué)一學(xué)許三多，無論何

時(shí)都不拋棄，不放棄。

現(xiàn)在已經(jīng)進(jìn)入了高三復(fù)習(xí)的中盤階段，這個(gè)時(shí)期的高三同學(xué)，己

經(jīng)經(jīng)歷了多次不同規(guī)模的模擬考試，經(jīng)受了難得的鍛煉，但是，期

間，也有一部分同學(xué)難免會(huì)受到某種打擊，從而產(chǎn)生迷茫。每個(gè)經(jīng)

歷過高考的同學(xué)都會(huì)有類似的體驗(yàn)，如何盡快從迷茫中走出來呢？

師彥星老師認(rèn)為，高考就像在行走，要想盡快到達(dá)目的地，既要

保證前進(jìn)的方向，還要保證前進(jìn)的步伐。為此，師老師就調(diào)整復(fù)習(xí)

策略、調(diào)整心態(tài)，迎接下一階段復(fù)習(xí)等方面給同學(xué)提出一些建議。

師老師認(rèn)為，目前同學(xué)們應(yīng)該分步嘗試以下四看。

-第一步：回頭看

目前，各個(gè)學(xué)校第一階段的復(fù)習(xí)大都進(jìn)入了收官階段，而第一階

段的復(fù)習(xí)一般是以基礎(chǔ)知識(shí)為脈絡(luò)來進(jìn)行的。這樣，考生也對(duì)整個(gè)

高中階段各學(xué)科的知識(shí)脈絡(luò)有了更加清晰的認(rèn)識(shí)。但是，通過一次

的復(fù)習(xí)，不可能把整個(gè)高中階段的知識(shí)全部融會(huì)貫通，所以，及時(shí)

回頭看，既是對(duì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的進(jìn)一步整理，也是進(jìn)行查漏的關(guān)鍵一

步。查漏方能補(bǔ)缺，方能為下一步的復(fù)習(xí)提供努力的方向。

-第二步：左右看

-第三步：向前看

距離高考還有近5個(gè)月的時(shí)間，根據(jù)自己的‘特點(diǎn)，盡快制定調(diào)

整策略和調(diào)整方法，也就是下一步努力的方向。一般來說，第一努

力的方向是個(gè)學(xué)科的知識(shí)漏洞，一定要在最短的時(shí)間內(nèi)完善和強(qiáng)

化；另一個(gè)努力的方向就是自己的薄弱學(xué)科，力爭(zhēng)提高最短那塊木

板的高度。只有這樣，這一階段的復(fù)習(xí)才會(huì)產(chǎn)生最大的效益。

-第四步：向心看

通過一段時(shí)間的考試和復(fù)習(xí)，不同的考生會(huì)產(chǎn)生不同的心理反

應(yīng)。相當(dāng)一部分同學(xué)會(huì)由于自己在某次考試中發(fā)揮得不理想或某一

階段學(xué)習(xí)狀態(tài)的下降而失去信心。師老師對(duì)這些同學(xué)的心里話是：

不妨學(xué)一學(xué)《士兵突擊》中的許三多，正是不拋棄，不放棄的生命

理念幫助他走向了成功。所以，擺正心態(tài)，認(rèn)真面對(duì)出現(xiàn)的問題，

用一顆積極的心去善待它，而不是自暴自棄，怨天尤人，相信你也

會(huì)邁向成功的。

高考化學(xué)電化學(xué)題解題技巧

高考化學(xué)電化學(xué)題解題技巧

第一、遇到電化學(xué)的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，

這個(gè)很簡(jiǎn)單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。

第二、如果是原電池，需要注意以下幾點(diǎn)：

秘訣：判斷生成的陽(yáng)（陰）離子是否與電解液共存，并保證除h、

0外主要元素的守恒;共存問題實(shí)在是太重要了?。。。∏杏浨杏洠。。?！例

如：題里說的是酸性溶液，電池反應(yīng)里就不可能出現(xiàn)氫氧根離子;如

果是堿性溶液，電池的產(chǎn)物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔

融的氧化物，那電池反應(yīng)里就不會(huì)有氫氧根或者氫離子，而是氧離

子

2.電子轉(zhuǎn)移守恒：通過化合價(jià)的升降判斷；（說白了就是氧還反應(yīng)

中的判斷化合價(jià)升高還是降低）

秘訣：這里需要說的就是化合價(jià)比較難判斷的有機(jī)物：有機(jī)物里

的氧均是負(fù)二價(jià)、氫是負(fù)一價(jià)、氮是負(fù)三價(jià)，從而判斷碳元素的化

合價(jià)即可。這里還需要強(qiáng)調(diào)的就是：

例如正極反應(yīng)方程式，一定是得電子，也就是化合價(jià)降低的反

應(yīng)。如果正極反應(yīng)方程式里即出現(xiàn)升價(jià)元素，又出現(xiàn)降價(jià)元素，這

個(gè)方程式你就已經(jīng)錯(cuò)了。但是可以出現(xiàn)兩個(gè)降價(jià)，這種題也是高考

考察過的，但一般情況下都是一種變價(jià)。

3.電荷守恒：電子、陰離子帶負(fù)電，陽(yáng)離子帶正電。缺的電荷結(jié)

合電解液的.屬性補(bǔ)齊，這句話是很重要的，酸性就補(bǔ)氫離子，堿性

補(bǔ)氫氧根離子，中性一般都是左邊補(bǔ)水，熔融狀態(tài)下就補(bǔ)熔融物電

解出來的陰離子即可。

4.元素守恒：一般都是查氫補(bǔ)水，最后用氧檢查。記住基礎(chǔ)不好

的孩子們，切記不要補(bǔ)氫氣和氧氣?。?！

1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。

2.電解池不同于原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個(gè)先反

應(yīng)，哪個(gè)后反應(yīng)。因此就一定要記住陰極陽(yáng)極的放電順序。

陽(yáng)極：活性金屬電極（金屬活動(dòng)順序）s2?so32?i?fe2+br?cl?oh?

含氧酸根離子

陰極：

ag+hg2+fe3+cu2+h+（酸）pb2+sn2+ni2+fe2+zn2+h+（水）al3+mg2+na+k

+

1.一般有4道大題，其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實(shí)驗(yàn)

題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)推斷題。

2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查，如元素

化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、反應(yīng)

原理等問題，再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個(gè)小題之間基本上沒有多

大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識(shí)的覆蓋面，考查

知識(shí)的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。

3.重視實(shí)驗(yàn)探究與分析能力的考查。第n卷大題或多或少地融入

了對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離

方法選擇、對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等，把對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡

致，尤其是在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上融入了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。

高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

一、化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念

1,純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混

合物，食鹽是混合物

3.干冰不是冰，水銀不是銀

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化

學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化

二、空氣

1.通常情況下氮?dú)獠换顫?，但那是通常情況，氮元素很活潑

2.二氧化碳不是空氣污染物

3,氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”

4.稀有氣體也是有化合物的

5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃

6.三個(gè)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)

7?不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，

不是任何時(shí)候大量呼吸純氧氣都有利于健康

8.鐵絲在空氣中不燃燒

9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在

10.空氣中的氧氣含量是動(dòng)態(tài)平衡的，而不是一直不變的

三、水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

四、原子的組成、元素、化學(xué)式

L中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0

2?相對(duì)原子量和分子量都沒有單位，是一個(gè)比值

3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1,而是比1稍大

4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳

化硅沒有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個(gè)數(shù)比

5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子

6.食品的標(biāo)簽中標(biāo)有X（元素符號(hào)）的‘含量，這個(gè)X指的是元素

而不是原子，更不是單質(zhì)

7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，葩、錢熔點(diǎn)

接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)

8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬

是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，

如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能

是02-、F-、Na+或Mg2+等等

11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,原子團(tuán)中，各元素化

合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)（注意正負(fù)）

12.氧一般為-2價(jià)，但過氧化氫中氧是-1價(jià)(注意氫不是+2

價(jià))，氟氧化物中氧為正價(jià)

13.氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物(如NaH)中氫為T價(jià)

14.注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)

分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成

15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固

體單質(zhì)是單原子的

一、溶液中微粒濃度的大小比較

基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：：任何溶液均顯電中性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電

荷數(shù)的乘積之和二各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒：(即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒)

某原子的總量(或總濃度)二其以各種形式存在的所有微粒的量(或

濃度)之和

③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與0H-濃度相等。

二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(shí)

(1)溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。

(2)反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿

中和時(shí)［H+］降至10-7mol/LX10-5moi/L,故為完全反應(yīng)，用,

常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L,故均用

-O

(3)難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)掌握三種微溶物質(zhì)：CaS04、Ca(0H)2、Ag2S04

(5)溶解平衡常為吸熱，但Ca(0H)2為放熱，升溫其溶解度減

少。

(6)溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書寫

3、沉淀生成的三種主要方式

(1)加沉淀劑法：Ksp越小(即沉淀越難溶)，沉淀越完全;沉淀劑

過量能使沉淀更完全。

(2)調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加MgO除去MgC12溶

液中FeC13。

(3)氧化還原沉淀法：

(4)同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：

①酸堿；

②氧化還原；

③沉淀轉(zhuǎn)化。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

6、溶度積(KSP)

1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率

等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的

狀態(tài)。

2、表達(dá)式：

3、影響因素:

外因：

①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。

②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。

4、溶度積規(guī)則

QC（離子積）〉KSP,有沉淀析出

QC=KSP,平衡狀態(tài)

QC<KSP,未飽和，繼續(xù)溶解

一、原電池：

1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

2、組成條件：

①兩個(gè)活潑性不同的電極

②電解質(zhì)溶液

③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

3、電子流向：

外電路：負(fù)極一一導(dǎo)線一一正極

內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽(yáng)離子移

向正極的電解質(zhì)溶液。

4、電極反應(yīng)：以鋅銀原電池為例：

負(fù)極：

氧化反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+（較活潑金屬）

正極：

還原反應(yīng)：2H++2e=H2t（較不活潑金屬）

總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2t

5、正、負(fù)極的判斷:

(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬

為正極。

(2)從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極

(3)從電流方向正極流入負(fù)極

(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子

流向負(fù)極。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①溶解的一極為負(fù)極

②增重或有氣泡一極為正極

二、化學(xué)電池

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

4、常見一次電池：堿性鋅錦電池、鋅銀電池、鋰電池等

5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多

次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

6、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池

7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘銀電池、氫鎮(zhèn)電

池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電

池。

9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃

燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的

條件。

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)

溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，飴為正、負(fù)極，介質(zhì)

分為酸性、堿性和中性。

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

負(fù)極：2H2-4e-=4H+

正極：02+4e-4H+=2H20

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極：2H2+40H—4e-=4H20

正極：02+2H20+4e-=40H-

另一種燃料電池是用金屬銷片插入KOH溶液作電極，又在兩極上

分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：CH4+100H—8e-=C032-+7H20;

正極：4H20+202+8e-=80H-o

電池總反應(yīng)式為：CH4+202+2K0H=K2co3+3H20

10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

屆山東煙臺(tái)高考化學(xué)模擬試卷及答案

2018屆山東煙臺(tái)高考化學(xué)模擬試卷及答案

以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：

相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Cu64

第I卷（必做，共107分）

注意事項(xiàng)：

L第I卷共20小題。

一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，共計(jì)65分。每小

題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

7.下列敘述正確的是

A.鋼管與電源正極連接，可對(duì)鋼管進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)

B.利用高壓氧艙治療煤氣中毒是依據(jù)平衡移動(dòng)原理

C.配制氯化亞錫（SnC12）溶液時(shí)需加適量鹽酸防止被氧化變渾濁

D.用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+與用FeS除去溶液中的Cu2+、

Hg2+的原理相同

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A.蒸發(fā)皿可用來研磨塊狀固體物質(zhì)

B.錐形瓶作為反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱

C.分液漏斗不宜盛裝堿性溶液

D.可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)氨氣

9.下列說法正確的是

A.同一主族的金屬元素，從上到下陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

B.最外層電子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

C.同周期金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從左到右依次增強(qiáng)

D.第VDA族元素從上到下，其氫化物穩(wěn)定性減弱而還原性增強(qiáng)

10.下列與有機(jī)物相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是

A.用濱水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳

B.乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去

C.用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/p>

D.用酸性高鎰酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯

11.下列有關(guān)現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋

AAgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黃色沉淀生成

Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

B將A1C13溶液加入到過量的氨水中有白色沉淀生成Al(OII)3不

溶于堿

C電解飽和食鹽水沒有C12放出陽(yáng)極可能沒有選擇惰性材料

D向無色溶液中滴加鹽酸有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+

12.將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表

所示：

!MPa2MPa3MPa

500℃45.3%

700℃a66.7%

900℃73.6%

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的H<0

B.45.3%

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)

D.700℃、2MPa時(shí)R的轉(zhuǎn)化率為50%

13.用如圖所示裝置處理含N03-的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式

為2N03-+12H++10e-=N2+6H20,則下列說法錯(cuò)誤的是

A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出

B.電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)

C.電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變

D.電解池一側(cè)生成5.6gN2,另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g

第II卷(必做157分+選做36分,共193分)

注意事項(xiàng)：

1.第H卷共18道題。其中21?30題為必做部分，3「38為選

做部分。

2.第H卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在

答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題無效。

3.選做部分考生須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物

題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題

后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。

【必做部分】

28.(18分)研究減少有毒氣體的排放對(duì)改善環(huán)境消除霧霾有十分

重要的意義。

(1)①科學(xué)家設(shè)想將溫室氣體C02轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實(shí)現(xiàn)碳循

環(huán)

以上反應(yīng)中不僅體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，且原子利用率最高的是。

②工業(yè)上常用NH3和(NH4)2C03通過下列反應(yīng)捕獲C02,以降低

溫室氣體C02的排放

則AHa與△Hb、ZiHc之間的關(guān)系是：△!!&二.

(2)利用1205消除C0污染的反應(yīng)為：

5C0(g)+1205(s)5C02(g)+12(s)AH0不同溫度下，向裝有足量1205

固體的2L恒容密閉容器中通入4moic0,測(cè)得C02的體積分?jǐn)?shù)(C02)

隨時(shí)間t變化曲線如右圖。請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱〃)。

②從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=,b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常

數(shù)Kbi

③下列說法不正確的是(填字母序號(hào))。

a.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

C.增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變

d.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb

(3)工業(yè)上，用Na2s03溶液作為吸收液吸收煙氣中的S02,吸收

液吸收S02的過程中,室溫時(shí)溶液中的c(H+)隨n(S032-):n(HS03-)

變化關(guān)系如下表：

n(S032-):n(HS03-)91：91：19：91

c(H+)6.3X10-96.3X10-86.3X10-7

①上表判斷Na2S03溶液顯性，HS03-的電離常數(shù)為。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是。

(1)銅可采用如下方法制備

①火法煉銅：Cu2S+022Cu+S02

②濕法煉銅：CuS04+Fe==FeS04+Cu

上述兩種方法中，銅元素均被。真“氧化”或“還原”)成銅單

質(zhì)，若用①法每制得32gCu,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

(2)在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的

化學(xué)式為，發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為，由銅和鋅組成的黃銅合金不

易生銹，其防腐蝕的方法是。

(3)①Li—CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO===Li2O+Cu.電解質(zhì)溶液

為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為。

(②Cu20是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電

解總反應(yīng)式為：

2Cu+H2OCu2O+H2,陽(yáng)極反應(yīng)式為;Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色

溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)為了回收粗銅精煉后陽(yáng)極泥中的Ag和Au,某實(shí)驗(yàn)小組查閱

了有關(guān)資料如下表：

編號(hào)常溫下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)甲Au+6HNO3Au(N03)3+3N02+3II20

<10-5

反應(yīng)乙Au3++4Cl-[AuC14]-

>105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃

硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物)。請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原

理，簡(jiǎn)要說明金能溶于王水的原因。

30.(17分)化工廠銘渣中含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+,下

面是從鋁渣提取Na2S04和利用副產(chǎn)品制取FeC13的工藝流程。

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(cW1.0X10-5niol?LT)時(shí)pH分別為

3.6和5o

(I)①操作c加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是。

②酸化后Cr2072-可被S032-還原成Cr3+,離子方程式為。

③根據(jù)溶解度(S)s溫度⑴曲線，操作B的最佳方法為(填字母

序號(hào))。

A.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

④溫度相同時(shí)Ksp[Cr(0H)3]Ksp[Fe(0H)3]C?">”或“<”)

(2)已知FeC13從溶液中析出的是FeC13*6H20,在空氣中直接加

熱FeC13*6H20晶體得不到純的無水FeC13,原因是(用化學(xué)方程式

表示)o由FeC13-6H20晶體得到純的無水FeC13的合理方法是。

(3)下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeC13,儀器連接

順序正確的是。

A.a-b—c—d—e—e—f—g—h

B.a—c—b—d—e—h-i—f

C.a一d一e一c一b一h一i一g

D.a-e—d—c—b—h—i—g

若以KMnO4和濃鹽酸為原料來制取C12,并希望能控制反應(yīng)速

率，下列最適合的裝置是(已知：

20仙04+16乩1(濃)=2~1+21^(；12+5(：12+81120)。

【選做部分】

31.(12分)【化學(xué)一一化學(xué)與技術(shù)】

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。我國(guó)采用“接觸

法''制硫酸，設(shè)備如圖所示：

(1)用黃鐵礦為原料生產(chǎn)S02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在

進(jìn)行(填設(shè)備名稱)。

(2)為提高S03吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用吸收S03;這樣做的優(yōu)點(diǎn)

是。

(3)由A排出的爐渣中含有Fe203、CuO、CuS04(由CuO與S03化

合而成)，其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化(見下表)：

沸騰爐溫度/℃600620640660

爐渣中CuS04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4

已知CuS04在低于660c時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuS04

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的'原因。

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理

含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式。

32.(12分)【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I.氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配

合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示.

(1)此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為。

(2)此配離子中含有的作用力有(填序號(hào))。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵

E.配位鍵F.氫鍵G.鍵H.鍵

(3)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有。

H.元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2,元

素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同;C

是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A;D是B的同族相鄰元素，第一

電離能小于B。

(4)化合物CA和DB2的晶體熔點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)o

(5)AD2分子的空間構(gòu)型為。

（6）A、B和C的成鍵情況如下：

A-BA二BC-BOB

鍵能：/kj?mol-1360803464640

A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體，而C和B之間則易

形成含有單鍵的CB2原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)椤?/p>

33.（12分）【化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某有機(jī)物I的合成路線如圖所示：

已知：①A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構(gòu)體。

②新制Cu（0H）2懸濁液加入到有機(jī)物C中，加熱，無明顯現(xiàn)象。

③D的最簡(jiǎn)式與乙快相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（2）D生成高聚物的方程式。

G與新制Cu（014）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）反應(yīng)①?⑨中屬于取代反應(yīng)的是。

（4）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeC13

發(fā)生顯色反應(yīng)的H的同分異構(gòu)體有種。

一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分。每小題只有一個(gè)選

項(xiàng)符合題意）

7.B8.C9.D10.B11.C12.D13.C

28.（18分）

（l）①b（2分）②2Z\Hc-Z\Hb（2分）

（2）①放熱（2分）②L6mol*L-Pmin-l（2分）;1024或者45（2

分）③bd（2分）

（3）①堿（2分）6.3X10-8mol?L-l（2分）

②c（Na+）>c（HS03--）>c（S032-）>c（H+）=c（0H-）（2分）

29.（18分）

（1）還原（1分）1.5mol（2分）

（2）Cu2（0H）2C03（2分）02+2H20+4e-=40H-（2分）犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

（2分）

（3）①CuO+2e-+2Li+=Li20+Cu（2分）

②2Cu-2