2019年精選初中九年級(jí)下冊化學(xué)第七章溶液粵教版習(xí)題精選第七篇

第1題【單選題】

嚴(yán)冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（）

A、與堅(jiān)冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之融化

B、使冰的熔點(diǎn)降低從而促使其融化

C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒

D、起消毒殺菌作用

【答案】：

B

【解析】：

【解答】在其它條件相同時(shí)，積雪上灑鹽水是摻有雜質(zhì)，積雪的熔點(diǎn)降低，即熔點(diǎn)低于當(dāng)?shù)販囟?使雪熔化,交通方便.故選

B.

【分析】影響晶體熔點(diǎn)高低的因素：物質(zhì)的種類、壓力的大小、是否有雜質(zhì).種類不同，烙點(diǎn)一般不同；壓力越大，始點(diǎn)降

低；當(dāng)有雜質(zhì)摻入時(shí)值點(diǎn)降低.

第2題【單選題】

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A、tl℃時(shí)，a、c的溶解度相等

B、t2℃時(shí)，把30ga放入50g水中，可得到75g溶液

C、將a的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用降低溫度的方法

D、將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tl℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a=c

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，t/C時(shí)，a、c的溶解度相等，正確；B、t2℃時(shí)，a的溶解度為50g,故把30ga放入50g水

中，只育縮解25g,故可得到75g溶液，正確；

C、a的溶解度隨溫度的升高而增大，故將a的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用降低溫度的方法，正確；

D、將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C,ab的溶解度隨溫度的降低而減小,在tfC時(shí)b的溶解度大于a,故b的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)大于a,而c的溶癬度隨溫度的升高而減小，故降低溫度溶液組成不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>

c,

婕D.

【分析】根據(jù)固體的溶癬度曲蛙可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通

過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.

>第3題【單選題】

下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯下降的是（）

A、食鹽

B、濃硫酸

C、硝酸鐵

D、氫氧化鈉

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱5嚎,氫氧化鈉固體.濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸鉞固體溶

于水吸熱,溫度降低；氯化鈉、蔗糖等溶于水，溫度變化不大.A,食鹽溶于水溫度變化不大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

B、濃硫酸溶于水溫度升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

C、硝酸銅容于水吸熱，使溶液的溫度明顯下降，故選項(xiàng)正確.

D、氫氧化鈉溶于放出大量的熱，溶液溫度明顯升高,故選項(xiàng)錯(cuò)誤.

【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析癬答即可.

>第4題【單選題】

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A、混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素

B、均一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液

C、化學(xué)變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化一定是化學(xué)變化

D、中和反應(yīng)能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、混合物中至少含有兩種物質(zhì)，混合物中至少可以含有一種元素,例如氧氣和臭氧,故A不符合題意；

B,均一穩(wěn)定的混合物是溶液，碘酒均一穩(wěn)定，則碘酒屬于溶液,故B符合題意；

C、化學(xué)變化伴隨有能量變化,則有能量變化的變化不變化,例如燈泡通電發(fā)光，產(chǎn)生熱能用光能，屬于物理變化,

故壞符合題意；

D、中和反應(yīng)能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),例如金屬氧化物與酸反應(yīng)，故D不符合題意.

【分析】A、理解一種元素也可以在組成不同種物質(zhì)，如碳元春可以組成不同種單質(zhì)；

B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的混合物,即根據(jù)溶液的概念和特點(diǎn)判斷；

C、很多物理變化也伴隨著能*變化；

D,生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿等反應(yīng)也生成鹽和水，但不屬于中和反應(yīng).

>第5題【單選題】

如圖所示，試管的水中加入某種物質(zhì)后，原來U形管兩端在同一水平面上的紅墨水，右邊液面升高，

左邊液面降低，你認(rèn)為他加入的物質(zhì)是（）

B、生石灰

C、硝酸錢

D、蔗糖

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,食鹽溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)不變，液面不發(fā)生變化,故錯(cuò)誤；

B、生石灰溶于水與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氧化鈣放出熱量,使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，右邊液面上升，左邊液面下降，故正

確；

&硝酸鐵溶于水吸熱,使容器內(nèi)溫度降低，氣壓減小，小于外界大氣壓,右邊液面幽氐，左邊液面上升，故錯(cuò)誤；

D、蔗糖溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)不變，液面不發(fā)生變化,故錯(cuò)誤.

【分析】根據(jù)物理知識(shí)中的連通器原理,可知左右液面相平說明容器內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相等,當(dāng)液面發(fā)生變化；右邊液面降低

了些，左邊液面上升了些說明容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象,導(dǎo)致壓強(qiáng)變化.

A第6題【單選題】

A,B,C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（)

A、tl℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g

B、將t2℃時(shí)A,B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tl℃時(shí):C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C、在t2℃時(shí)，A,B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D、除去A中少量的C,可采用降溫結(jié)晶法

【答案】：

C

【解析】：

【薛答】A、ti℃時(shí)，A的溶解度為30克，貝UA的飽和溶液65g中含有溶劑50g,A正確；A不符合題意；

B、將t2℃時(shí)A、B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti℃時(shí)，C由飽和變不飽和,則C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，B正確；B

不符合題意；

C、在t2℃時(shí)，A、B兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，C錯(cuò)誤；C符合題意;

D、A的溶癬度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而降低，故除去A中少量的C,可采用降溫結(jié)晶法，D正確，D不符合

；

故答案為：C

【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C溶解度隨溫度的升高而

減少；時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g正確，因?yàn)樵谠摐囟认翧的溶解度是30g;將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶

液降溫至ti℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變正確，因?yàn)镃溶解度隨溫度的升高而減少;在t2℃時(shí)，A、B兩種溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同錯(cuò)誤,因?yàn)闆]有指明是飽和溶液；除去A中少量的C,可采用降郵晶法正確，因?yàn)锳的溶解度受溫度的影響比

耿.

＞第7題【單選題】

粗鹽初步提純的操作步驟如圖所示，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

操作1溶解過濾蒸發(fā)稱蚩計(jì)算產(chǎn)率

A、蒸發(fā)至濾液被蒸干后再移去酒精燈

B、過濾時(shí)玻璃棒用于引流

C、溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌

D、圖中"操作1"是稱量

【答案】：

A

【解析】：

【弊答】解：A、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.B、過

謔時(shí)玻璃棒的作用是引流，故選項(xiàng)說法正確.

C、溶解時(shí)玻璃棒的作用是蝴，故選項(xiàng)說法正確.

D、溶解前，應(yīng)稱有鹽的質(zhì)量，“操作1”是稱量，故選項(xiàng)說法正確.

A.

【分析】A、根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)過注時(shí)玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)溶解操作中頊璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟,進(jìn)行分析判斷.

第8題【單選題】

下列如圖的圖示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

D、引燃另一只酒精燈

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器夕陛，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，

故A正確；B、過濾液體時(shí)，要注意一貼二低三靠的原則，圖中操作錯(cuò)誤，缺少玻璃棒引流和沒有注意"三靠"，故B錯(cuò)誤；

C、稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸緩緩倒入水中，并用玻璃棒不停的圜半，使產(chǎn)生的熱量散失，故C錯(cuò)誤；

D、禁止用燃著的酒精燈去引燃品f酒精燈，故D錯(cuò)誤.

嵋：A.

【分析】A、根據(jù)檢查裝置氣田性的方法進(jìn)行分析判斷；

B、過速液體時(shí)，沒有注意一貼二低三靠的原則；

C、根據(jù)稀釋濃硫酸時(shí)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)點(diǎn)燃酒精燈的方法進(jìn)行分析.

第9題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、用月巴皂水可以區(qū)分軟水和硬水,用灼燒聞氣味區(qū)分羊當(dāng)與棉線,正確；

B、由于微粒間有間隔，間隔的大小隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減小.所以，物質(zhì)有熱脹冷縮現(xiàn)象,微粒大小沒有發(fā)

C、甲醇溶液不能浸泡海鮮食品來保鮮，錯(cuò)誤；

D、乘坐車船時(shí)不可以隨身攜帶大量易燃品,錯(cuò)誤;

SB^A.

【分析】A、根據(jù)蒸儲(chǔ)水與硬水都是無色無味的液體和合成纖維灼燒后沒有刺激性氣味，而天然纖維中的棉花灼燒也沒有剌激性

B、根據(jù)分子的運(yùn)動(dòng)論迸行解答；

C、根據(jù)洗潔精的乳化作用和甲醇的用途分析；

D、爆炸和滅火中的逃生進(jìn)行解答.

A第10題【填空題】

家庭廚房就是一個(gè)化學(xué)小世界，"鍋碗瓢盆"和"柴米油鹽醬醋茶"中包含著許多化學(xué)知識(shí).（1）下列廚

房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是（填寫字母序號(hào)，下同）；屬于有機(jī)合成材料的是

A.紫砂鍋B.陶姿碗C.不銹鋼水瓢D.塑料盆

（2）家用天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為.（3）食用米飯和面食，主要為

人體補(bǔ)充的營養(yǎng)素是.（4）洗滌劑可清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂泄δ?

【答案】：

【第1空】C

【第2空】D

【第3空】CH4+2O2=^M=CO2+2H2O

【第4空】糖類

【第5空】乳化

【解析】：

【解答】（1）A、紫砂鍋是紫砂陶土燒制而成的紫砂陶茶具,屬于無機(jī)^金屬材料.B,陶瓷碗是土燒制而成的瓷器，屬于無

機(jī)非金屬材料.C、不銹鋼水瓢是用鐵合金制成的,屬于金屬材料.D、塑料盆是用塑料制成的,屬于有機(jī)合成材料.（2）甲

烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2商駕CO2+2H2O.（3）米飯和面食中富含淀粉,淀粉屬于糖

類.（4）洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水;中走，可清洗餐具上的油污.

【分析】金屬材料及其應(yīng)用；乳化現(xiàn)象與乳化作用；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途；合成材料的使用及其對人和環(huán)境

的影響；生命活動(dòng)與六大營養(yǎng)素.

＞第11題【填空題】

A.隨著溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大

B.t2℃時(shí)，把50ga放入50g水中，可得到100ga的飽和溶液

C.將12c時(shí)等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到tl'C,析出晶體的質(zhì)量a大于b

D.tlC時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填"相等"或"不相等”）

【答案】：

【第1空】C

【第2空】,

【解析】：

【解答】A、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以隨著溫度升高,c物質(zhì)的溶解度減小，2F符合題意;

B,t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g,所以把50ga放入50g水中，可得到75ga的飽和溶液，B不符合題意;

C、t2°C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，ti°C時(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度，所以將t2°C時(shí)等質(zhì)量的a、b飽

和溶液降溫到t/C,折出晶體的質(zhì)量a大于b,（：符合題意；

D、ti℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,D不符合題意.

故答案為：C,相等.【分析】本題主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①直出某物質(zhì)在

f溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.

據(jù)此分析癬答即可.

＞第12題【填空題】

小明在生活中發(fā)現(xiàn)這樣一個(gè)問題：很多因素都能夠影響白糖在水中溶解的速度.

（1）從你能想到的可能影響白糖在水中溶解速度的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并推測此因素對白糖溶解

速度的影響：因素1,影響;因素2,影響.

（2）從你列出的因素中選出一個(gè)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測.

【答案】：

【第1空】蝌

【第2空】加快有的談

【第3空】升高溫度

【第4空】加快解的談

【第5空】在等質(zhì)量的熱水和冷水中溶解白糖，發(fā)現(xiàn)在同樣時(shí)間內(nèi)，然水中溶解白糖的質(zhì)量比在冷水中溶解的白糖的質(zhì)量多

【解析】:

【解答】(1)外界影響物質(zhì)溶解速度的因素主要有：溫度，凰半，研會(huì)等，其中溫度是讓溶液中的微粒運(yùn)動(dòng)速度更快一些,

而研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積.

(2)在等質(zhì)量的熱水和冷水中溶解白糖，發(fā)現(xiàn)在同樣時(shí)間內(nèi)，熱水中溶解白糖的質(zhì)量比在冷水中溶解的白糖的質(zhì)量多(其他合

理答塞均可).

故答案為：(1)因素1:攪拌；影響：加快溶解的速度；因素2:升高溫度；影響：加快溶解的速度；

(2)在等質(zhì)量的熱水和冷水中溶解白糖，發(fā)現(xiàn)在同樣時(shí)間內(nèi)，熱水中溶解白糖的質(zhì)量比在冷水中溶解的白糖的質(zhì)量多.

【分析】(1)只要能改變白糖與水的接觸機(jī)會(huì)就能改變白糖的溶解速率,想法改變這一條,就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

(2)采用對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照，即可解決問題.

＞第13題【計(jì)算題】

某興趣小組用如圖裝置，整套裝置質(zhì)量為16克，測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).測得相關(guān)數(shù)據(jù)

如下：

至質(zhì)量

稱量:整套裝置+在裝置中不再減輕稱量:整套裝置+

二氧化鎰--------

過氧化氫溶液?剩余的混合物

+0.5g

84.0g83.7g

請回答：

雙氧水樣品中加入二氧化鎰，二氧化鎰起作用，反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為

【第1空】催化

【第2空】0.025mol

計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)

【第1空】2.5%

【答案】：無

【解析】：

【解答】（1）催化劑所起的作用叫做催化作用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，裝置的質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量,所以生成

氧氣的質(zhì)量:84g+0.5g-83.7g=0.8g,所以物質(zhì)的量為：一匹獸一=0.025mol;（2）設(shè)要生成0.8g氧氣需要參力口反應(yīng)

32gImol

的過氧化氫的質(zhì)量為x,則：

2H2。2竺92H2。+O2T

6832

x0.8g

68

W32

解得:x=1.7g,

過氧化氫溶液質(zhì)量為：84g-16g=68g,所以過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：必gx100%=2.5%?

68g

【分析】（1）過氧化氫育雛化過氧化氫,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氧氣的質(zhì)量,進(jìn)而求的物質(zhì)的量

（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過氧化氫的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

>第14題【實(shí)驗(yàn)探究題】

如圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的一些儀器，請按要求作答:

A\u8bd5\u7bal

B\u70e7\i1676f

【第1空】試管

【第2空】燒杯

寫出實(shí)驗(yàn)室用高鋅酸鉀制取氧氣的方程式

【第1空】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T

實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品是（寫名稱）和（寫名稱），裝配一個(gè)使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生和停止的

裝置來制取CO2,應(yīng)選圖1儀器中的（填序號(hào)）.

A\u5927\u7406\u77f3

B\u7a00\u76d0\u9178

C、CDEIJKL

【第1空】電石

【第2空】稀鹽酸

【第3空】CDEUKL

設(shè)計(jì)一套取少量蒸儲(chǔ)水的簡易裝置，需選擇圖1中的儀器和BCDHK（填序號(hào)）.

A、AFH

【第1空】AFH

已知乙煥（C2H2）氣體可用水和CaC2反應(yīng)制取.請你完成制取乙烘的化學(xué)反應(yīng)方程式：

CaC2+—+C2H2個(gè).乙塊氣中常含酸性雜質(zhì)氣體C02和H2S,請?jiān)趫D2方框中補(bǔ)畫出除雜裝置

（導(dǎo)氣管用直線表示），并標(biāo)注必要的試劑.

圖2

A、2H2<\Vsub>0

BCa\uff080H\uff092<Vsub>

【第1空】2H2。

【第2空】Ca(OH)2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，B是試管，D是燒杯；(2)高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧

化鎰和氧氣,化學(xué)方程式為:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t；(3)實(shí)驗(yàn)室制取二M化碳的反應(yīng)物是大理石和稀鹽酸,

該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生和停止，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以應(yīng)選圖1儀器

中的CDEUKL;(4)蒸儲(chǔ)裝置所需要的儀器來選擇,需要加熱、加熱水的儀器等,所以需選擇圖1中的儀器AFH和BCDHK;

(5)碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙快,化茅然^為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2t,洗氣應(yīng)該是長進(jìn)短出，常用

液吸氣體,所UZSg圖為：噲案為：(1)毓，底；(2)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2T；(3)^;

理石,稀鹽酸,CDEUKL;(4)AFH;(5)2H2O,Ca(OH)2,

「

霹

碎

嬴

畿

【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；(2)根據(jù)高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、

二氧化鎰和氧氣進(jìn)行分析；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)物是大理石和稀鹽酸，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條

件是常溫，反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生和停止，二氧化碳的宙度比空氣大，溶于水進(jìn)行分析；(4)根據(jù)蒸溜裝置所需要的儀器來選擇,需要

加熱、加熱水的儀器等進(jìn)行分忻；(5)根據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙煥,洗氣應(yīng)該是長聯(lián)出，常用堿性溶液吸收酸

性氣體進(jìn)行分忻.

>第15題【實(shí)驗(yàn)探究題】

結(jié)合配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)圖示，回答下列有關(guān)問題:

A.林依

配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的NaCI溶液，需NaCIg；

A、18

【第1空】18

在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)使用滴加;

A\u80f6\u5934\u6ef4\u7bal

【第1空】膠頭滴管

操作D中用玻璃棒攪拌的作用是

A\u52a0\u901f\u6eb6\u89e3

【第1空】加速蹣

如圖操作中，一定能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是.

A、AB

【第1空】AB

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200gx9%=18g,（2）在量取水的操作中,當(dāng)水面接近所需刻度時(shí),

應(yīng)用膠頭滴管滴加；（3）溶解過程中玻璃棒的作用是加速氯化鈉溶解；（4）A、稱量時(shí)物碼倒置，則稱量的氯化鈉的質(zhì)量減

小，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；B、量取水時(shí)仰視，會(huì)使量取的水偏多，從而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；

C、傾倒水正確，不會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化,不符合題意；

D、溶解操作正確,不會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化,不符合題意;

雌A、B.

答案：（1）18;（2）膠頭滴管；（3）加速溶癬；（4）AB

【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量；（2）量取f量的液體，要用膠頭滴管定容；（3）溶

解過程中玻璃棒的作用是力口速氯化鈉溶解；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能是溶質(zhì)偏少或溶劑偏多，然后結(jié)合圖示分析解答.

＞第16題【綜合題】

根據(jù)如圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線回答：

l以

e

Jb

ftt

/B

A,B,C三種物質(zhì)有可能為氣體的是.

A、C

【第1空】C

tic時(shí)，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有等質(zhì)量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，其中一個(gè)燒杯中仍有少量

固體未溶解，則未溶解的固體是.

A、A

【第1空】A

現(xiàn)要配制13c時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液75g,需要A物質(zhì)的質(zhì)量為.

A、25g

【第1空】25g

t3℃等質(zhì)量的A,B,C的飽和溶液降溫到t2℃,下列說法正確的是

A、析出晶體最多的是B

B、含溶劑量最多的是C

C、剩余溶液中，A與B的溶質(zhì)的質(zhì)量相等

D、t2℃時(shí)A,B,C都得到飽和溶液.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以圖示中只有C物質(zhì)可能是氣體；（2）由A、B的溶解度曲級(jí)可

知，在時(shí)，B的溶解溫度大于A的溶癬度，由溶密度的含義可知，時(shí)，將等質(zhì)量的A和B分別加入盛有等質(zhì)量水的燒杯

中，充分?jǐn)嚢韬?，其中T燒杯中仍有少量固體未溶解,則未溶解的固體是A.（3）由A的溶解度曲線可知，在t3℃時(shí)A物質(zhì)的

溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的A,形成飽和溶液150g,則要配制t3℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液75g,需要A物質(zhì)的質(zhì)量

為25g;（4）t3℃等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃,AB的溶解度減小析出晶體，C溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡停?/p>

A.A的溶解度變化最大,析出晶體最多，故錯(cuò)誤;

B.t3℃A的溶解度最大,C的溶解度最小，即等質(zhì)量的水中溶解的A最多，則等質(zhì)量的飽和溶液中A的溶劑最少,含溶劑量最多

的是C,降溫過程中溶劑質(zhì)量不變，正確；

C.由于降溫前A中溶劑的質(zhì)量小于B，降溫后二者的溶解度相等，則剩余溶液中，溶解的A小于B,故錯(cuò)誤;

D.t2℃時(shí)A、B是蹴溶液,C溶解度變大,是不飽和溶液,故錯(cuò)誤；

故答案為：（1）C;（2）A;（3）25g;（4）C.

【分析】（1）根據(jù)氣體的溶解度隨溫度變化的情況考慮；（2）根據(jù)ti℃時(shí)A、B的溶解度的大小分析；（3）根據(jù)B的溶解度隨

溫度變化的情況，分析要在不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，使t2℃時(shí)B的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的方法；（4）根

據(jù)在t3℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度計(jì)算.

"第17題【綜合題】

化學(xué)語言包括文字語言、符號(hào)語言、圖表語言等.

用文字描述下列化學(xué)符號(hào)的意義：

①2H20②5NaA+

③3c④有誤

A2\u4e2a\u6c34\u5206\u5b50

B\u4e94\u4e2a\u94a0\u79bb\u5b50

C3\u4e2a\u78b3\u539f\u5b50

D\u6c27\u5143\u7d20\u7684\u5316\u5408\u4ef7\u4e3a\ufe632\u4ef7

【第1空】2個(gè)水行

【第2空】五個(gè)鈉離子

【第3空】34^子

【第4空】氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鋅和硫酸銅溶液②鐵絲在純氧中燃燒

③通電分解水④氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液

A、Zn+CuSO4<\\/sub>=ZnSO4<\\/sub>+Cu

DNa2<Vsub>SO4<Vsub>+BaCI2<Vsub>=BaSO4<Vsub>\u2193+2NaCI

【第空】

1Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

【第2空】3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

【第3空】2H2。通電2H2f+02f

【第空】

4Na2SO4+BaCl2=BaSO4l+2NaCI

如圖是硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

c點(diǎn)的意義是；表示硝酸鉀溶解度曲線的是（填〃a〃或〃b〃，下同）；t3℃時(shí)溶解度較大的

是，tlC時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是.

A\u5728t2<Vsub>\u2103\u65f6\uff0ca\u3001b\u4e24\u7269\u8d28\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u76f8\u7

b49

B、a

C^a

D、b

【第1空】在t2℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等

【第2空】a

【第3空】a

【第4空】b

【答案】：

【解析】:

【解答】解：(1)gt學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù),故2H示2個(gè)水分子;②離子的表示方法：在表示該離子的元表

符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帝1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就在其

元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故5Na+表示5個(gè)鈉離子；③元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù),故3c表示3個(gè)碳原子；④元彩

化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在

前，數(shù)字在后，所以方表示-2價(jià)的氧元表;(2)①已知鋅的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，所以鋅和硫酸病溶液的反應(yīng),可推測反應(yīng)

物液、為?,故可正確書寫田方百:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;獐氣中

四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4；③水通電分解生成氧氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2。

2H2t+O2t；④^化銀與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和氯化鈉.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4l

+2NaCI.(3)由溶解度曲線圖的意義可知，在t2°C時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等;硝酸理的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，

故a表示硝酸彈的溶癬度曲線；由溶解度曲線的意義可知，在t3℃時(shí)，溶解度較大的為a;在ti°C時(shí)，b物質(zhì)的溶解大大于a物質(zhì)

的溶解度，故在h℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的b.故答皇為：(1)①2個(gè)水分子；②五個(gè)鈉離子；③3個(gè)

麗子;④-2價(jià)的六表;(2)?Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;(2)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4；(3)2H2O通電2H2T+O2T；

④Na2sO4+BaCl2=BaSO41+2NaCI;(3)在t2℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等;a;a;b.

【分析】(1)本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價(jià),才能

在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根1S物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,才

能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目；(2)根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書

寫；(3)根據(jù)溶解度曲線圖所表示的意義解答.

＞第18題【綜合題】

右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答:

M

M

J/S

W

P點(diǎn)的含義是

【第1空】S時(shí)a、c溶解度相同

t2℃時(shí)30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎?（填寫〃能〃或〃不能。

【第1空】不能

12c時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是（填寫物質(zhì)序號(hào)）。

【第1空】c、b、a

將tlC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2°C時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（填

寫選項(xiàng)序號(hào)）。

A>c>a=b

B、a=b>c

C、a>b>c

D、b>a>c

D

【答案】：

【解析】:

【解答】從圖示看:P點(diǎn)的含義是k時(shí)a、c溶解度相同；在t2℃時(shí)，a的溶解度50克，說明100g水中只能溶解25克a,所以不能

形成80g溶液；

t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順的例是c、b、a.

將t/C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c,因?yàn)閏的溶解度隨溫度

SWHWffS變小.

【分析】(1)曲線的交點(diǎn),表示該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同；(2)由溶解度曲線圖可知，時(shí)a物質(zhì)的溶解度為

20g,說明100g水中只能溶解25克a,所以，該溫度下50g水中最多溶解10g溶質(zhì)，故得到溶液的質(zhì)量為60g,不是80g.(3)

仔細(xì)觀察溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c<b<a.(4)由溶解度曲線圖可

知，trC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a=c,升高溫度,析出第質(zhì)，c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。籥、b兩溶液成

分不發(fā)生變化,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b>a>c.

>第19題【綜合題】

要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有①加入氫氧化鈣、②升高溫度、③

降低溫度、④加入水、⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度、⑥加入生石灰。其中措施正確的是(填字母)。

A、②④⑥

B、③④

C、①③⑤⑥

D、①②⑤⑥

D

20℃時(shí),欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤濕,再進(jìn)行測定,則所測溶液的pH(填

"偏大""偏小"或"不受影響")。

【第1空】勘「

【答案】：

【解析】：

【解答】接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：加入氫氧化鈣、升高溫度,因?yàn)闇囟冉档推淙芙舛茸兇?、⑤?/p>

發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度、加入生石灰，會(huì)反應(yīng)得到氫氧化鈣.20℃時(shí)，欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸謠水潤

濕，再進(jìn)行測定，則所測溶液的pH偏小，相當(dāng)于將溶液稀釋,堿性變?nèi)?

故答案為：D;偏小.【分析】溶液從不飽和變到飽和的方法一骰有：降溫、加溶質(zhì)、減少溶劑.

>第20題【綜合題】

我國海岸線長，海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠(yuǎn)大.

I.我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為"鹽田法"，生

產(chǎn)流程如下：

粗鹽

海水蒸發(fā)池結(jié)晶池

G鹵水

在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項(xiàng)中的（填選項(xiàng)序號(hào)）.

①潮汐能②生物能③電能④太陽能⑤化學(xué)能

【第1空】④

上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的溶液（填"飽和"或"不飽和"）.

II.金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè).從鹵水中提取鎂的過程所示:

鹵水樗工1氫氧化鎂氯化鎂

在上述轉(zhuǎn)化過程中，②處發(fā)生的化學(xué)方程式是;屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng).

【第1空】飽和

【第2空】2HQ+Mg（OH）2=MgCI2+2H2O

【第3空】復(fù)分解

III.海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素.KCI和KN03的溶解度曲線如圖

所示，試回答下列問題：

溶

解

度

g

②tl℃時(shí)，KCI飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KN03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填"大于""小于""等于"

之一）.

③已知200c時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時(shí)，KNO3的溶解度為169g.在20℃時(shí)，向盛有200g水

的燒杯中加入80g硝酸鉀，充分溶解，得到該溫度時(shí)KNO3的（填"飽和"或"不飽和”）溶液，若使

燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80C,(忽略水分蒸發(fā))在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為

(填最簡整數(shù)比).

④若KN03溶液中混有少量的NaCI雜質(zhì)，可以采取方法獲得較純凈的KN03.

【第1空】在t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等

【第2空】大于

【第3空】演0

【第4空】2:5

【第5空】降潺5晶

【答案】：

【解析】：

【解答】解：1.(1)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源,所以在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，故選:

④；(2)上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液.n.氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鎂和水，方程式為

2HCI+Mg(OH)2=MgCI2+2H2O,是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng)；m.(1)通過

分析溶解度曲線，可以看出，在t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等；(2)t/C時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCI

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNC>3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g;80℃時(shí)，KNO3的溶解

度為169g,在20℃時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNC)3,溶癬的硝酸鉀為63.2g,所以得到該溫度時(shí)KNO3的飽和溶

液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃,在該溫度下，固體全部溶解,所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為80g:

200g=2:5.(4)隨溫度升高溶解度增大的物質(zhì)里面含有少量受溫度影響小的可以用降溫結(jié)晶的方法提純.

故答案為:I.(1)@；(2)飽和.口.2HCI+Mg(OH)2=MgCI2+2H2O,復(fù)分解.m.(1)在t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶

解度相等；(2)大于；(3)飽和，2:5.(4)降溫結(jié)晶.

【分析］I,根據(jù)太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源以及鹵水的組成進(jìn)行分析；II、根據(jù)①Sb發(fā)生的反應(yīng)是氧化鎂和氫氧

化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；川、根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進(jìn)行分析；根據(jù)20℃時(shí)，KNO3的溶解

度為31.6g;80℃時(shí)，KNO3的潮度為169g;

最后結(jié)合兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況來分析.

>第21題【綜合題】

以飽和NaCI溶液、飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為:NaCl+

NH4HCO3=NaHCO3j+NH4HCI(已知:NH4HCO3在40℃時(shí)受熱易分解)回答下列問題。

該反應(yīng)中的四種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

①35℃時(shí)，比較A、B溶解度的大小:A（填〃〃）B。

②圖中表示NaHC03溶解度曲線的是（填"A〃或〃B〃）。

【第1空】＞

【第2空】B

為