高考化學(xué)復(fù)習(xí)：失分最嚴峻的試驗簡答題專項總結(jié)

在近幾年的高考化學(xué)試題中，開放性、探究性的試驗試題

漸漸成為了考試的熱點，且月考越熱，大有占據(jù)全部試驗之趨勢。在這些試驗

試題中最難回答或是最不好得分的就是試驗簡答題了，考生也明白是怎么回事,

可就是不會回答，要么回答的原理不對，要么回答的格式不合理，要么回答的

語言不規(guī)范，不能夠用化學(xué)語言來回答，等等全部這些都成為了高三考試乃至

該考失分的關(guān)鍵點。下面筆者就結(jié)合近幾年的高考試題以與自己多年的實際教

學(xué)閱歷總結(jié)如下（有的是干脆給出試驗操作，有的是以試題的形式給出），希望

能給廣闊的高三學(xué)子以幫助。

1.試驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）

答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或

用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管末端回升一段水柱，

說明氣密性良好。

（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中

向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，洗衣服面差

不變，說明氣密性良好。（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的

橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴

下的速率漸漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）

2.在進行沉淀反應(yīng)的試驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？

答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)

生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純試驗中推斷2己過量的方法是：在上層清液

中再接著滴加2溶液，若溶液未變渾濁，則表明2已過量。

3.化學(xué)試驗中，過濾后如何洗滌沉淀？怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈？（以2

沉淀24為例）

答：向過濾器中注入蒸儲水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌,

重復(fù)操作2-3次。

取少量最終一次洗滌洗液，滴加3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈。

4.（1）用圖1裝置進行噴泉試驗，上部

瓶已充溢干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。

噴泉的原理是。

（2）假如只供應(yīng)如圖2的裝置，請說明引

噴泉的方法。

答：（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)

壓強快速減小。

（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃

導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

5.引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是什么？

答：加少量3,插上鎂條并將其點燃。

6.常用的試紙有哪些？應(yīng)如何運用？

答：（1）試紙種類：①石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸堿性；②試

紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；③品紅試紙：檢驗2等有漂白

性的物質(zhì)；④淀粉試紙：檢驗2等有強氧化性的物質(zhì)；⑤醋酸鉛試紙：檢驗

H2s氣體或其溶液。

（2）運用方法：①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有

待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，視察試紙顏色改變。②檢驗氣

體：一般先用蒸儲水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，視

察顏色改變。

（3）留意事項：①試紙不行伸人溶液中也不能與管口接觸。②測溶液時，試

紙不能先潤濕，因為這相當(dāng)于將原來溶液稀釋了。

7.燒杯中運用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？

答：當(dāng)氣體被汲取時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中

液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止了倒吸。

8.只用一種試劑如何鑒別3、、稀叢4、四種溶液?

答：四種溶液各取少量，分別滴加3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是3溶

液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是，有紅褐色沉淀生成的原溶

是溶液，無明顯改變的是稀電。

9.在如右圖所示裝置中，用溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備

（）“

（1）在試管里I加入的試劑是0（2）在試管里n加入

的試劑是

（3）為了制得白色（川沉淀,在試管I和n中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后

的試驗步驟是______________________________________________________

（4）這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由

是：O

答：（1）稀硫酸和鐵屑（2）溶液（3）檢驗試管n出口處排出的氫氣的純

度，當(dāng)排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾（4）試管I中反應(yīng)生成的壓充溢了

試管I和試管n,且外界空氣不簡單進入。

10.現(xiàn)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。

請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用試驗說明哪一層是水，哪一層

是苯。

答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯）,

若試管內(nèi)液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內(nèi)液體不分層,

則分液漏斗下層液體為水（或苯）。

11.如何檢查容量瓶是否漏液？

答：往瓶內(nèi)加入肯定量水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，

把瓶倒立過來，視察瓶塞四周是否有水漏出。假如不漏水，將瓶正立并將瓶塞

旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

13.在中和滴定試驗操作的要點是什么？如何推斷滴定終點？（以標(biāo)準氫氧化

鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚配作指示劑）

答：左手限制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的

改變，當(dāng)?shù)稳胱罱K氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。

14.滴有酚配的氫氧化鈉通入2后溶液褪色，試通過試驗證明。

答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是2

酸性所致，若溶液不再變紅，說明是2的漂白性所致。

15.焰色反應(yīng)應(yīng)如何操作？

答：將伯絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鋁絲蘸取樣品，放

到火焰上灼燒,視察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必需透過藍色鉆玻璃片視察）。

16.如何進行結(jié)晶蒸發(fā)操作？

答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止

加熱，利用余熱蒸干剩余水分。

17.下列試驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（）

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液肯定顯堿性

C.某無色溶液中加（3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中肯

定有廣

D.在含2雜質(zhì)的3溶液中通足量2后，充分加熱，除去過量的2,即可得到

較純凈的3溶液

答案：B

18.下列有關(guān)試驗的敘述，不正確的是。

A.用滲析法分別淀粉中混有的雜質(zhì)

B.配制銀氨溶液時，將稀氨水漸漸滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后接著

滴加到沉淀剛好溶解為止

C.配制lOOglO/的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

D.鑒別澳乙烷：先加溶液，微熱，冷卻后再加3溶液

E.將肯定量4和溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，

緣由可能是量太少

F.進行中和熱測定試驗時，需測出反應(yīng)前鹽酸與溶液的各自溫度與反應(yīng)后

溶液的最高溫度

G.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應(yīng)接觸

H.配制3溶液時，向溶液中加入少量和稀硫酸

I.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

J.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒

K.配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入肯定體積的水，再在攪拌下漸漸加

入濃硫酸

答案：CDHIK

19.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送的作用，人假如缺

鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說

明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含"34%?36%，是薄衣片，……，

與（維生素0同服可增加本品汲取。

某同學(xué)設(shè)計試驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該試驗:

第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化生成N2、2和也可以將2+氧化

成,

其次步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明

有離子存在（填離子符號）；

第三步：往上述溶液中滴入幾滴溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量"

離子存在。該離子存在的緣由可能是（填序號）：

①藥品中的鐵原來就是以三價鐵的形式存在;②在制藥過程中生成少量三價

鐵；③本試驗過程中有少量三價鐵生成。

第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。

第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再漸漸滴入過量的壓。?溶液，

溶液的紅色先變深，之后紅色漸漸褪去。

紅色變深的緣由是（用離子方程式表示）：；

溶液紅色又褪去的緣由可能是：;

請自選中學(xué)試驗室中常用儀器、藥品，設(shè)計試驗證明你的推

想：.；

第六步：向B試管的溶液中加入一片片，片刻后溶液紅色也褪去，說明有

性；怎樣理解藥品說明中所述“與同服可增加本品汲取”這句

話？O

答案：其次步：2+；第三步：②③第五步：222。2+2?232壓0

沼=（）3（血紅色）氧化，使平衡沼一（）3左移，紅色消逝取一支試管,

加入少量3溶液和幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入適量H2O2振蕩，產(chǎn)生氣泡，

紅色褪去，說明是乩。2氧化了溶液的離子使溶液褪色

20.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反

應(yīng)的狀況，回答下列問題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)。在稀鹽酸中加入后，則可使銅順當(dāng)溶

解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）在肯定體積的18的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的

硫酸是0.9。則該硫酸的實際體積（填大于、等于或小于）100o

若欲使剩余的銅片接著溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式

是O

（3）分別將等質(zhì)量的銅片與分別等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到

的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，某同學(xué)提出可能是2+濃度不同引起的，你同

意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），緣由

是。

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中2+與2共存的結(jié)果，請你設(shè)計試驗探究此

說法正確與否（簡述試驗方案和試驗現(xiàn)象與由此得出的結(jié)

論：o

2+

答案：（1）202+2=2+2H2。（2）大于；3+8H2f=3+2t+4H20

（3）不同意；等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶

液中2+的濃度基本相等；將肯定量的2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若

溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確。

21.某試驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制