PAGEPAGE3浙江省浙東北聯(lián)盟（ZDB）2023-2024學年高一上學期期中考試試題考生須知：1.本卷有30題，共6頁；滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字；3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是（）A.MgO B.CO C.Al2O3 D.CO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，據(jù)此分析?！驹斘觥緼.MgO不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B.CO不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；C.Al2O3即可以與酸反應，也可以和堿反應，屬于兩性氧化物，C項錯誤；D.CO2能和堿反應生成相應的鹽和水，屬于酸性氧化物，D項正確；〖答案〗選D。2.下列儀器中名稱為“蒸發(fā)皿”的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．儀器名稱為漏斗，A錯誤；B．儀器名稱為坩堝，B錯誤；C．儀器名稱為分液漏斗，C錯誤；D．儀器名稱為蒸發(fā)皿，D正確?！即鸢浮綖椋篋。3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.氯水 B.鹽酸 C.CuSO4·5H2O D.漂白粉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氯水是氯氣溶于水所得溶液，屬于混合物，A項錯誤；B.鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，B項錯誤；C.CuSO4·5H2O俗稱膽礬，只有一種成分，屬于純凈物，C項正確；D.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，D項錯誤；〖答案〗選C。4.下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（）A.食鹽水 B.煙 C.石灰乳D.硫酸銅溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食鹽水是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，A錯誤；B．煙是膠體，能產(chǎn)生“丁達爾效應”，B正確；C．石灰乳是濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，C錯誤；D．硫酸銅溶液是溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，D錯誤；故選B。5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．，A正確；B．，B錯誤；C．，C正確；D．，D錯誤；〖答案〗為AC。6.同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是（）A.氣體分子間的平均距離 B.氣體分子的自身大小C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小〖答案〗C〖解析〗【詳析】氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時，氣體物質(zhì)的量的多少即氣體的分子數(shù)目決定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關(guān)，C項正確，〖答案〗選C。7.下列敘述不正確的是（）A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B.一個鈉原子的質(zhì)量約等于C.所含的電子數(shù)為D.的摩爾質(zhì)量是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，A錯誤；B．1molNa的質(zhì)量是23g，則一個鈉原子的質(zhì)量約等于，B正確；C．1個氫氧根離子含有10個電子，則所含的電子數(shù)為，C正確；D．的相對分子質(zhì)量是18，所以水的摩爾質(zhì)量是，D正確；〖答案〗選A。8.下列說法不正確的是（）A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.實驗室把保存在石蠟或煤油中C.用干燥試紙測定新制氯水的為3D.漂白粉要密封保存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸見光易分解，新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．鈉極易和水以及氧氣反應，所以實驗室把保存在石蠟或煤油中，B正確；C．次氯酸具有強氧化性，不能用試紙測定新制氯水的，C錯誤；D．次氯酸鈣易吸收二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保存，D正確；〖答案〗選C。9.下列說法正確的是（）A.干燥的氯氣不能使鮮花褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，有白煙產(chǎn)生C.是一種很強的氧化劑，在加熱條件下能與單質(zhì)反應生成D.氯氣能與水反應生成和，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，能和氯氣反應生成次氯酸，所以干燥的氯氣能使鮮花褪色，A錯誤；B．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，沒有白煙產(chǎn)生，B錯誤；C．是一種很強的氧化劑，在加熱條件下能與單質(zhì)反應生成，C錯誤；D．氯氣能與水反應生成和，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解生成氯化氫和氧氣，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確；〖答案〗選D。10.用硫酸渣制備鐵黃(一種鐵基顏料)的過程中存在如下反應：下列說法正確的是（）A.發(fā)生氧化反應B.作氧化劑C.生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應中，O元素由0價降低到-2價，則發(fā)生還原反應，A錯誤；B．中Fe的化合價由+2價升高到+3價，作還原劑，B錯誤；C．結(jié)合選項AB可知，生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯誤；D．由方程式可知，反應中氧元素的化合價降低被還原，鐵元素的化合價升高被氧化，既是反應的氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選D。11.下列敘述正確的是（）A.做鈉燃燒實驗時，為了實驗安全，可戴護目鏡B.若不慎將酸沾到皮膚上，可用3%~5%的溶液沖洗C.活潑金屬鈉、鉀著火時可用泡沫滅火器滅火D.某溶液做焰色試驗時，若出現(xiàn)黃色火焰，則該溶液溶質(zhì)為鈉鹽〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉燃燒時，以免熔融物飛濺，為了實驗安全，需戴護目鏡，A正確；B．氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將酸沾到皮膚上，可用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，B錯誤；C．活潑金屬鈉、鉀著火時生成過氧化物，可與二氧化碳反應生成氧氣，故不可用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D．某溶液做焰色試驗時，若出現(xiàn)黃色火焰，說明該溶液溶質(zhì)含有鈉鹽，也可能含有鉀鹽，D錯誤。〖答案〗為：A。12.利用數(shù)字傳感器對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強，pH應逐漸減小，故A錯誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強電解質(zhì)，因此電導率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。13.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.無色溶液：、、、B.澄清透明溶液：、、、C.常溫下使石蕊試液變藍的溶液：、、、D.加入鐵粉放出的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．無色溶液中一定不存在高錳酸根離子，A錯誤；B．選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，B正確；C．使石蕊試液變藍溶液呈堿性，堿性溶液中鎂離子不能大量存在，C錯誤；D．加入鐵粉生成氫氣的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量存在，D錯誤；故〖答案〗選B。14.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應：B.氯氣與水反應：C.金屬鈉投入足量鹽酸中反應：D.過量通入澄清石灰水：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應：，A正確；B．次氯酸為難電離物質(zhì)，不能拆為離子，氯氣與水反應：?Cl2+H2O?H++Cl?+HClO?，B錯誤；C．得失電子不守恒，金屬鈉投入足量鹽酸中反應：，C錯誤；D．過量與碳酸鈣繼續(xù)反應生成碳酸氫鈣，過量通入澄清石灰水發(fā)生的離子反應為：，D錯誤。〖答案〗為：A。15.下列敘述中不正確的是（）A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和燒堿C.通入溶液可反應制得D.侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量的后析出〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和燒堿，同時生成氫氣，故B正確；C．鹽酸的酸性強于碳酸，通入溶液不反應，故C錯誤；D．氨氣在水中溶解度大，侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量的后析出，故D正確；故選C。16.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)近似相同的是（）A.原子數(shù)相同的和B.和氣體C.個和標準狀況下氣體D.標準狀況下和〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中含有4個原子，中含有5個原子，則原子數(shù)相同的和的分子數(shù)不同，A錯誤；B．的分子數(shù)為0.1NA，氣體的分子數(shù)為0.2NA，分子數(shù)不同，B錯誤；C．個和標準狀況下氣體的分子數(shù)都是0.5NA，C正確；D．標準狀況下的分子數(shù)為NA，標準狀況下，水不是氣體，則的分子數(shù)不是NA，D錯誤；故選C。17.下列物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽復方氫氧化鋁片漂白液小蘇打有效成分的化學式NaClAl(OH)3NaClONa2CO3用途做調(diào)味品抗酸藥做消毒劑做發(fā)酵粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】小蘇打的有效成分為NaHCO3，可以做發(fā)酵粉，D項錯誤；〖答案〗選D。18.關(guān)于下列裝置、藥品和實驗的描述正確的是（）A.用裝置Ⅰ制備氫氣并檢驗其可燃性B.用裝置Ⅱ除去中的HClC.用裝置Ⅲ來完成Na單質(zhì)在空氣中的燃燒實驗D.鈉塊投入裝置Ⅳ中會看到鈉在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一開始的氣體為裝置中排出的空氣，點燃后容易爆炸，故先要驗純后才能點燃，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液也能和二氧化碳反應，可用飽和碳酸氫鈉吸收CO2中的HCl，洗氣瓶長進短出，故B錯誤；C．鈉燃燒的實驗中應該在坩堝中完成，可用裝置Ⅲ來完成Na單質(zhì)在空氣中的燃燒實驗，故C正確；D．鈉的密度大于煤油而小于水的，鈉塊投入裝置Ⅳ中會看到鈉在煤油層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅，故D錯誤；故選：C。19.下列有關(guān)和固體的比較中，正確的是（）A.相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：B.各取少量固體配成溶液，分別滴加溶液，前者有沉淀，后者沒有沉淀C.向碳酸鈉中加入少量水后，溫度下降；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度上升D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應放出氣體的量：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：，A錯誤；B．和配成溶液，分別滴加溶液，前者發(fā)生的離子反應為：，后者發(fā)生的離子反應為：，B錯誤；C．向碳酸鈉中加入少量水后，溫度升高；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度降低，C錯誤；D．假設(shè)質(zhì)量均為mg的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量：，D正確；〖答案〗為：D。20.下列關(guān)于離子或物質(zhì)的鑒別，判斷正確的是（）A.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有存在B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C.向某溶液中滴加稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有存在D.向某溶液中滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，仍可能含〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中有銀離子，滴加溶液，生成白色沉淀氯化銀，加稀鹽酸后沉淀也不溶解，A錯誤；B．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀可能為硫酸銀，加入鹽酸后，硫酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，沉淀不溶解，不一定為氯離子，B錯誤；C．溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，C錯誤；D．由于操作中沒有加熱，故即使沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，仍可能含，D正確；故選D。21.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.固體中含離子總數(shù)為B.與的混合物中含氧原子的數(shù)目為C.含的濃鹽酸與反應，被氧化的的質(zhì)量為D.通常狀況下，和的混合氣體，其物質(zhì)的量小于〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則其中包含離子總數(shù)為，A正確；B．與都是由氧原子構(gòu)成的，則與中氧原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為，B正確；C．濃鹽酸和二氧化錳反應制備氯氣，但是隨著反應進行濃鹽酸變稀，則反應會停止，C錯誤；D．通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則通常狀況下，和的混合氣體，其物質(zhì)的量小于，D正確；故選C。22.部分含氯物質(zhì)的分類與相應氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.c是一種新型自來水消毒劑B.e的鉀鹽常用于實驗室制C.a的濃溶液和一定條件下可生成bD.e與a的濃溶液反應不可能同時生成b和c兩種產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．c為+4價氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自來水消毒，故A正確；B．e的一種鉀鹽為氯酸鉀，可以用在實驗室制取氧氣，故B正確；C．a(chǎn)的濃溶液為濃鹽酸，可以和發(fā)生氧化還原反應制取氯氣，故C正確；D．a(chǎn)的濃溶液濃鹽酸和e的濃溶液濃的氯酸鹽溶液可以反應，因其有氯元素的中間價態(tài)0和+4，所以可以通過歸中反應同時生成b和c兩種產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。23.和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑，高濃度氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產(chǎn)和的工藝流程為：發(fā)生器中反應為(未配平)，下列關(guān)于生產(chǎn)流程相關(guān)說法不正確的是（）A.工業(yè)上將制成固體，便于貯存和運輸B.參加反應的和的物質(zhì)的量之比為C.吸收器中生成的離子方程式為：D.生產(chǎn)時向發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗、和硫酸反應生成，在堿性環(huán)境下，加30%H2O2吸收，發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2↑+2H2O，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌干燥等操作可得，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．高濃度

ClO2氣體易發(fā)生爆炸，說明其性質(zhì)不穩(wěn)定，而NaClO2固體性質(zhì)穩(wěn)定；因此工業(yè)上將

ClO2制成

NaClO2固體，便于貯存和運輸，A正確；B．NaClO3，Cl元素化合價降低1價，，S元素化合價升高2價，根據(jù)得失電子守恒，參加反應的和的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．根據(jù)流程可知，該反應是在堿性環(huán)境下進行的，不能生成氫離子，正確的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2↑+2H2O，C錯誤；D．高濃度

ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋；據(jù)此可知生產(chǎn)時向

ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險，D正確；故選C。24.已知氯氣和溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：，，某溫度下，將氯氣通入溶液中，反應得到、和的混合溶液，經(jīng)測定與的個數(shù)之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）A.21：5 B.11∶3 C.3：1 D.4：1〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)與的鉻酸根之比1：3，由Cl到，失去1個電子，由Cl到，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1。故選：D。25.某100mL溶液中可能含有、、、、、中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是（）A.原溶液一定存在和，一定不存在B.原溶液中只存在、、三種離子C.原溶液一定存在，可能存在D.原溶液中n(Cl-)≥0.01mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是＝0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是mol＝0.01mol，、和不共存，一定不存在，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是＝0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和＝0.01×2＋0.01×2＝0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl?)≥0.01mol?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，原溶液一定存在和，一定不存在，A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在氯離子，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在氯離子，可能存在，C正確；D．根據(jù)分析，原溶液中n(Cl-)≥0.01mol，D正確；故選B。二、填空題(共5小題，共50分)26.按要求回答下列問題：（1）焰色試驗中洗滌鉑絲的酸是：___________(填化學式)；（2）寫出硫酸鋁的電離方程式：___________；（3）寫出氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性的離子方程式：___________；（4）下列屬于電解質(zhì)且能導電的是___________A．B．鹽酸C．固體D．熔融的E．F．〖答案〗（1）HCl（2）（3）（4）D〖解析〗（1）進行焰色反應時，所用鉑絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，焰色試驗中洗滌鉑絲的酸是：HCl；故〖答案〗為：HCl；（2）硫酸鋁的電離方程式：；故〖答案〗為：；（3）氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性，每摩氫氧化鋇與2摩硫酸氫鈉反應，離子方程式：；故〖答案〗為：；（4）A．屬于非電解質(zhì)，故A不符；B．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符；C．固體是電解質(zhì)，但不能導電，故C不符；D．熔融的屬于電解質(zhì)且能導電，故D符合；E．屬于非電解質(zhì)，故E不符；F．屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故E不符；故〖答案〗為：D。27.高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：（1）中Fe元素的化合價為___________；（2）在該反應中氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________；（3）由該反應知具有___________(填“氧化性”、“還原性”)；（4）請用單線橋標明上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況________；（5）試解釋：在水處理時既能起到殺菌、消毒的作用，又能起到凈水的作用的原因。___________〖答案〗（1）+6（2）①.②.（3）還原性（4）（5）具有強氧化性，可起到殺菌消毒的作用；其還原產(chǎn)物在水中形成膠體，因吸附能力強而起到凈水作用〖解析〗（1）根據(jù)正負化合價為零的原則可知，其中Fe的化合價為+6價；（2）該反應中次氯酸根中的氯由+1價降低到-1價，則氧化劑為Cl-；鐵元素由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應，則氧化產(chǎn)物為FeO；（3）該反應中鐵元素由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性；（4）該反應中二價鐵失去6個電子，次氯酸根中的氯得到6個電子，用單線橋表示為：；（5）具有強氧化性的物質(zhì)有殺菌消毒的功能，高鐵酸鈉中鐵為+6價，有強氧化性，故〖答案〗為：FeO具有強氧化性，可起到殺菌消毒的作用；其還原產(chǎn)物Fe3+在水中形成Fe(OH)3膠體，因吸附能力強而起到凈水作用。28.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，已知A在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。(圖中有些反應的產(chǎn)物、反應物和反應條件沒有標出)。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B___________、M___________；（2）寫出的化學方程式：___________；寫出的離子方程式：___________；（3）下列說法正確的是___________；A.工業(yè)上用A與水反應制DB.A與硫酸銅溶液反應可制得Cu單質(zhì)C.的過程，需要加入氧化劑，如 D.D、F、M的水溶液都呈堿性（4）為探究F的某些化學性質(zhì)，開展如下實驗：在錐形瓶內(nèi)加入水，用傳感器測定密閉裝置中的分壓，緩慢加入F固體，再加入氯化鈣固體，觀察到溶液中有白色固體并測得的分壓的變化曲線如圖所示。請分析：F溶液與溶液___________發(fā)生反應(填“能”、“不能”)。若能，試寫出反應離子方程式；若不能，請說明理由。___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.（3）CD（4）①.能②.(或)〖解析〗〖祥解〗已知A在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，則A為單質(zhì)Na，生成淡黃色的固體E為Na2O2，常溫和單質(zhì)鈉和氧氣反應生成B為Na2O，氧化鈉和二氧化反應生成的物質(zhì)M為Na2CO3，氧化鈉和鹽酸反應生成的物質(zhì)C為NaCl，過氧化鈉和水反應生成的物質(zhì)D為NaOH，氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應生成的物質(zhì)F為NaHCO3，（1）由分析可知，B為Na2O，M為Na2CO3；（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）A．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氫氧化鈉，A錯誤；B．鈉和硫酸銅溶液反應時，鈉會先和水反應生成氫氧化鈉，不能置換出單質(zhì)銅，B錯誤；C．氧化鈉在加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，需要加入氧化劑，C正確；D．氫氧化鈉為強堿，其溶液顯堿性，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其溶液顯堿性，碳酸鈉俗稱純堿，其溶液顯堿性，D正確；故選CD。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，生成白色沉淀為碳酸鈣，另外還檢測到了二氧化碳的分壓變大，則說明兩者能發(fā)生反應，方程式為：(或)。29.某化學興趣小組同學利用以下裝置制備干燥的氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究。（1）儀器b的名稱為___________；（2）儀器a中發(fā)生反應的化學方程式為___________；根據(jù)氯氣的性質(zhì)D中的收集裝置可以選擇___________(填序號)。（3）下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是___________(填字母)。A．將b中液體換為稀鹽酸，同樣可以產(chǎn)生氯氣B．C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C．E中紅色布條不褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色證明氯氣具有漂白性（4）某同學用含酚酞的稀溶液吸收尾氣，一段時間后含酚酞的溶液褪色?？赡茉蛴校孩俨粩嗤ㄈ氲穆葰馀c氫氧化鈉發(fā)生反應，將氫氧化鈉消耗完所致；②___________請設(shè)計實驗證明紅色褪去的原因是①或②___________。（5）用收集滿氯氣的D做如圖1的實驗：先添加適量的蒸餾水，振蕩，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是___________(加入的液體和鹽酸溶液的體積對壓強的影響忽略不計)A.階段①說明溶于水，溶于水的全部與水反應B.階段②的壓強變小，說明被溶液完全吸收C.階段③發(fā)生反應的離子方程式為D.若將換成，所得的壓強變化趨勢可能與圖2相似〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.②.③（3）AC（4）①.氯水中的次氯酸的強氧化性，使紅色褪去所致(其他合理說法也可)②.取少量褪色后的溶液于試管中，滴加溶液，若溶液恢復紅色，則是原因是①；若不再變紅，則是原因②(其他合理說法也可)（5）CD〖解析〗〖祥解〗裝置A制備氯氣，裝置B除去氯氣中的氯化氫，裝置C干燥氯氣，裝置D收集氯氣，裝置E和F驗證氯氣的漂白性，據(jù)此解答。（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器b的名稱為分液漏斗；（2）儀器a制備氯氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為；氯氣難溶于水，密度大于空氣，所以采用向上排空氣法收集，〖答案〗選③；（3）A．二氧化錳不能氧化稀鹽酸，將b中液體換為稀鹽酸，不能產(chǎn)生氯氣，A錯誤；B．生成的氯氣中含有水蒸氣，C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣，B正確；C．E中紅色布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，F(xiàn)中紅色布條褪色證明氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，C錯誤；〖答案〗選AC。（4）因酚酞遇堿變紅，將氯氣通入含酚酞的NaOH稀溶液中，紅色褪去，可能為氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由紅色變成無色；由于次氯酸的漂白是不可逆的，所以驗證的實驗方案為：取少量褪色后的溶液于試管中，滴加溶液，若溶液恢復紅色，則是原因是①；若不再變紅，則是原因②。（5）A．階段①說明氯氣溶于水，但溶于水的氯氣只是部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，故A錯誤；B．階段②的壓強變小，是因為氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，由于壓強不是0，所以不能說明被溶液完全吸收，故B錯誤；C．階段③壓強又逐漸增大，說明有氣體生成，該氣體是氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為，故C正確；D．若將Cl2換成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，最后加入鹽酸又產(chǎn)生二氧化碳，因此所得的壓強變化趨勢與圖2相似，故D正確；故〖答案〗為：CD。30.取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品54.8g，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得固體質(zhì)量為42.4g，將得到的固體配成溶液，往溶液中逐滴滴加稀鹽酸。請回答：（1）加熱前后固體減少的質(zhì)量對應的生成物是___________(填化學式)；（2）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為___________mol；（3）所配溶液中滴加0.6mol鹽酸后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為___________L。(假設(shè)氣體全部逸出)〖答案〗（1）、（2）0.4（3）4.48〖解析〗（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末，加熱時碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，發(fā)生的反應為：?！即鸢浮綖椋?、。（2），x=33.6g，則n(NaHCO3)=?！即鸢浮綖椋?.4。（3）結(jié)合上一問可知，加熱后得到固體為碳酸鈉，n(Na2CO3)==0.4mol，向碳酸鈉中滴加0.6mol鹽酸后，先發(fā)生的反應為：其次發(fā)生反應：V(CO2)=0.2mol22.4L/mol=4.48L。〖答案〗為：4.48。浙江省浙東北聯(lián)盟（ZDB）2023-2024學年高一上學期期中考試試題考生須知：1.本卷有30題，共6頁；滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字；3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是（）A.MgO B.CO C.Al2O3 D.CO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，據(jù)此分析?！驹斘觥緼.MgO不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B.CO不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；C.Al2O3即可以與酸反應，也可以和堿反應，屬于兩性氧化物，C項錯誤；D.CO2能和堿反應生成相應的鹽和水，屬于酸性氧化物，D項正確；〖答案〗選D。2.下列儀器中名稱為“蒸發(fā)皿”的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．儀器名稱為漏斗，A錯誤；B．儀器名稱為坩堝，B錯誤；C．儀器名稱為分液漏斗，C錯誤；D．儀器名稱為蒸發(fā)皿，D正確?！即鸢浮綖椋篋。3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.氯水 B.鹽酸 C.CuSO4·5H2O D.漂白粉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氯水是氯氣溶于水所得溶液，屬于混合物，A項錯誤；B.鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，B項錯誤；C.CuSO4·5H2O俗稱膽礬，只有一種成分，屬于純凈物，C項正確；D.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，D項錯誤；〖答案〗選C。4.下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（）A.食鹽水 B.煙 C.石灰乳D.硫酸銅溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食鹽水是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，A錯誤；B．煙是膠體，能產(chǎn)生“丁達爾效應”，B正確；C．石灰乳是濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，C錯誤；D．硫酸銅溶液是溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達爾效應”，D錯誤；故選B。5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．，A正確；B．，B錯誤；C．，C正確；D．，D錯誤；〖答案〗為AC。6.同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是（）A.氣體分子間的平均距離 B.氣體分子的自身大小C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小〖答案〗C〖解析〗【詳析】氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時，氣體物質(zhì)的量的多少即氣體的分子數(shù)目決定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關(guān)，C項正確，〖答案〗選C。7.下列敘述不正確的是（）A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B.一個鈉原子的質(zhì)量約等于C.所含的電子數(shù)為D.的摩爾質(zhì)量是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，A錯誤；B．1molNa的質(zhì)量是23g，則一個鈉原子的質(zhì)量約等于，B正確；C．1個氫氧根離子含有10個電子，則所含的電子數(shù)為，C正確；D．的相對分子質(zhì)量是18，所以水的摩爾質(zhì)量是，D正確；〖答案〗選A。8.下列說法不正確的是（）A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.實驗室把保存在石蠟或煤油中C.用干燥試紙測定新制氯水的為3D.漂白粉要密封保存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．次氯酸見光易分解，新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．鈉極易和水以及氧氣反應，所以實驗室把保存在石蠟或煤油中，B正確；C．次氯酸具有強氧化性，不能用試紙測定新制氯水的，C錯誤；D．次氯酸鈣易吸收二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保存，D正確；〖答案〗選C。9.下列說法正確的是（）A.干燥的氯氣不能使鮮花褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，有白煙產(chǎn)生C.是一種很強的氧化劑，在加熱條件下能與單質(zhì)反應生成D.氯氣能與水反應生成和，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，能和氯氣反應生成次氯酸，所以干燥的氯氣能使鮮花褪色，A錯誤；B．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，沒有白煙產(chǎn)生，B錯誤；C．是一種很強的氧化劑，在加熱條件下能與單質(zhì)反應生成，C錯誤；D．氯氣能與水反應生成和，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解生成氯化氫和氧氣，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確；〖答案〗選D。10.用硫酸渣制備鐵黃(一種鐵基顏料)的過程中存在如下反應：下列說法正確的是（）A.發(fā)生氧化反應B.作氧化劑C.生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應中，O元素由0價降低到-2價，則發(fā)生還原反應，A錯誤；B．中Fe的化合價由+2價升高到+3價，作還原劑，B錯誤；C．結(jié)合選項AB可知，生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯誤；D．由方程式可知，反應中氧元素的化合價降低被還原，鐵元素的化合價升高被氧化，既是反應的氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確；故選D。11.下列敘述正確的是（）A.做鈉燃燒實驗時，為了實驗安全，可戴護目鏡B.若不慎將酸沾到皮膚上，可用3%~5%的溶液沖洗C.活潑金屬鈉、鉀著火時可用泡沫滅火器滅火D.某溶液做焰色試驗時，若出現(xiàn)黃色火焰，則該溶液溶質(zhì)為鈉鹽〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉燃燒時，以免熔融物飛濺，為了實驗安全，需戴護目鏡，A正確；B．氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將酸沾到皮膚上，可用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，B錯誤；C．活潑金屬鈉、鉀著火時生成過氧化物，可與二氧化碳反應生成氧氣，故不可用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D．某溶液做焰色試驗時，若出現(xiàn)黃色火焰，說明該溶液溶質(zhì)含有鈉鹽，也可能含有鉀鹽，D錯誤?！即鸢浮綖椋篈。12.利用數(shù)字傳感器對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強，pH應逐漸減小，故A錯誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強電解質(zhì)，因此電導率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。13.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.無色溶液：、、、B.澄清透明溶液：、、、C.常溫下使石蕊試液變藍的溶液：、、、D.加入鐵粉放出的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．無色溶液中一定不存在高錳酸根離子，A錯誤；B．選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，B正確；C．使石蕊試液變藍溶液呈堿性，堿性溶液中鎂離子不能大量存在，C錯誤；D．加入鐵粉生成氫氣的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量存在，D錯誤；故〖答案〗選B。14.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應：B.氯氣與水反應：C.金屬鈉投入足量鹽酸中反應：D.過量通入澄清石灰水：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應：，A正確；B．次氯酸為難電離物質(zhì)，不能拆為離子，氯氣與水反應：?Cl2+H2O?H++Cl?+HClO?，B錯誤；C．得失電子不守恒，金屬鈉投入足量鹽酸中反應：，C錯誤；D．過量與碳酸鈣繼續(xù)反應生成碳酸氫鈣，過量通入澄清石灰水發(fā)生的離子反應為：，D錯誤?！即鸢浮綖椋篈。15.下列敘述中不正確的是（）A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和燒堿C.通入溶液可反應制得D.侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量的后析出〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和燒堿，同時生成氫氣，故B正確；C．鹽酸的酸性強于碳酸，通入溶液不反應，故C錯誤；D．氨氣在水中溶解度大，侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量的后析出，故D正確；故選C。16.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)近似相同的是（）A.原子數(shù)相同的和B.和氣體C.個和標準狀況下氣體D.標準狀況下和〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中含有4個原子，中含有5個原子，則原子數(shù)相同的和的分子數(shù)不同，A錯誤；B．的分子數(shù)為0.1NA，氣體的分子數(shù)為0.2NA，分子數(shù)不同，B錯誤；C．個和標準狀況下氣體的分子數(shù)都是0.5NA，C正確；D．標準狀況下的分子數(shù)為NA，標準狀況下，水不是氣體，則的分子數(shù)不是NA，D錯誤；故選C。17.下列物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)食鹽復方氫氧化鋁片漂白液小蘇打有效成分的化學式NaClAl(OH)3NaClONa2CO3用途做調(diào)味品抗酸藥做消毒劑做發(fā)酵粉〖答案〗D〖解析〗【詳析】小蘇打的有效成分為NaHCO3，可以做發(fā)酵粉，D項錯誤；〖答案〗選D。18.關(guān)于下列裝置、藥品和實驗的描述正確的是（）A.用裝置Ⅰ制備氫氣并檢驗其可燃性B.用裝置Ⅱ除去中的HClC.用裝置Ⅲ來完成Na單質(zhì)在空氣中的燃燒實驗D.鈉塊投入裝置Ⅳ中會看到鈉在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一開始的氣體為裝置中排出的空氣，點燃后容易爆炸，故先要驗純后才能點燃，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液也能和二氧化碳反應，可用飽和碳酸氫鈉吸收CO2中的HCl，洗氣瓶長進短出，故B錯誤；C．鈉燃燒的實驗中應該在坩堝中完成，可用裝置Ⅲ來完成Na單質(zhì)在空氣中的燃燒實驗，故C正確；D．鈉的密度大于煤油而小于水的，鈉塊投入裝置Ⅳ中會看到鈉在煤油層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅，故D錯誤；故選：C。19.下列有關(guān)和固體的比較中，正確的是（）A.相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：B.各取少量固體配成溶液，分別滴加溶液，前者有沉淀，后者沒有沉淀C.向碳酸鈉中加入少量水后，溫度下降；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度上升D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應放出氣體的量：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：，A錯誤；B．和配成溶液，分別滴加溶液，前者發(fā)生的離子反應為：，后者發(fā)生的離子反應為：，B錯誤；C．向碳酸鈉中加入少量水后，溫度升高；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度降低，C錯誤；D．假設(shè)質(zhì)量均為mg的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量：，D正確；〖答案〗為：D。20.下列關(guān)于離子或物質(zhì)的鑒別，判斷正確的是（）A.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有存在B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C.向某溶液中滴加稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有存在D.向某溶液中滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，仍可能含〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中有銀離子，滴加溶液，生成白色沉淀氯化銀，加稀鹽酸后沉淀也不溶解，A錯誤；B．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀可能為硫酸銀，加入鹽酸后，硫酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，沉淀不溶解，不一定為氯離子，B錯誤；C．溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，C錯誤；D．由于操作中沒有加熱，故即使沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，仍可能含，D正確；故選D。21.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.固體中含離子總數(shù)為B.與的混合物中含氧原子的數(shù)目為C.含的濃鹽酸與反應，被氧化的的質(zhì)量為D.通常狀況下，和的混合氣體，其物質(zhì)的量小于〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則其中包含離子總數(shù)為，A正確；B．與都是由氧原子構(gòu)成的，則與中氧原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為，B正確；C．濃鹽酸和二氧化錳反應制備氯氣，但是隨著反應進行濃鹽酸變稀，則反應會停止，C錯誤；D．通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則通常狀況下，和的混合氣體，其物質(zhì)的量小于，D正確；故選C。22.部分含氯物質(zhì)的分類與相應氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.c是一種新型自來水消毒劑B.e的鉀鹽常用于實驗室制C.a的濃溶液和一定條件下可生成bD.e與a的濃溶液反應不可能同時生成b和c兩種產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．c為+4價氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自來水消毒，故A正確；B．e的一種鉀鹽為氯酸鉀，可以用在實驗室制取氧氣，故B正確；C．a(chǎn)的濃溶液為濃鹽酸，可以和發(fā)生氧化還原反應制取氯氣，故C正確；D．a(chǎn)的濃溶液濃鹽酸和e的濃溶液濃的氯酸鹽溶液可以反應，因其有氯元素的中間價態(tài)0和+4，所以可以通過歸中反應同時生成b和c兩種產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。23.和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑，高濃度氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產(chǎn)和的工藝流程為：發(fā)生器中反應為(未配平)，下列關(guān)于生產(chǎn)流程相關(guān)說法不正確的是（）A.工業(yè)上將制成固體，便于貯存和運輸B.參加反應的和的物質(zhì)的量之比為C.吸收器中生成的離子方程式為：D.生產(chǎn)時向發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗、和硫酸反應生成，在堿性環(huán)境下，加30%H2O2吸收，發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2↑+2H2O，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌干燥等操作可得，據(jù)此分析解答。【詳析】A．高濃度

ClO2氣體易發(fā)生爆炸，說明其性質(zhì)不穩(wěn)定，而NaClO2固體性質(zhì)穩(wěn)定；因此工業(yè)上將

ClO2制成

NaClO2固體，便于貯存和運輸，A正確；B．NaClO3，Cl元素化合價降低1價，，S元素化合價升高2價，根據(jù)得失電子守恒，參加反應的和的物質(zhì)的量之比為，B正確；C．根據(jù)流程可知，該反應是在堿性環(huán)境下進行的，不能生成氫離子，正確的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2↑+2H2O，C錯誤；D．高濃度

ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋；據(jù)此可知生產(chǎn)時向

ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險，D正確；故選C。24.已知氯氣和溶液在一定溫度下能發(fā)生反應：，，某溫度下，將氯氣通入溶液中，反應得到、和的混合溶液，經(jīng)測定與的個數(shù)之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）A.21：5 B.11∶3 C.3：1 D.4：1〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)與的鉻酸根之比1：3，由Cl到，失去1個電子，由Cl到，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1。故選：D。25.某100mL溶液中可能含有、、、、、中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是（）A.原溶液一定存在和，一定不存在B.原溶液中只存在、、三種離子C.原溶液一定存在，可能存在D.原溶液中n(Cl-)≥0.01mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是＝0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是mol＝0.01mol，、和不共存，一定不存在，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是＝0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和＝0.01×2＋0.01×2＝0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl?)≥0.01mol。【詳析】A．根據(jù)分析，原溶液一定存在和，一定不存在，A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在氯離子，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在氯離子，可能存在，C正確；D．根據(jù)分析，原溶液中n(Cl-)≥0.01mol，D正確；故選B。二、填空題(共5小題，共50分)26.按要求回答下列問題：（1）焰色試驗中洗滌鉑絲的酸是：___________(填化學式)；（2）寫出硫酸鋁的電離方程式：___________；（3）寫出氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性的離子方程式：___________；（4）下列屬于電解質(zhì)且能導電的是___________A．B．鹽酸C．固體D．熔融的E．F．〖答案〗（1）HCl（2）（3）（4）D〖解析〗（1）進行焰色反應時，所用鉑絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，焰色試驗中洗滌鉑絲的酸是：HCl；故〖答案〗為：HCl；（2）硫酸鋁的電離方程式：；故〖答案〗為：；（3）氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性，每摩氫氧化鋇與2摩硫酸氫鈉反應，離子方程式：；故〖答案〗為：；（4）A．屬于非電解質(zhì)，故A不符；B．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符；C．固體是電解質(zhì)，但不能導電，故C不符；D．熔融的屬于電解質(zhì)且能導電，故D符合；E．屬于非電解質(zhì)，故E不符；F．屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故E不符；故〖答案〗為：D。27.高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：（1）中Fe元素的化合價為___________；（2）在該反應中氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________；（3）由該反應知具有___________(填“氧化性”、“還原性”)；（4）請用單線橋標明上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況________；（5）試解釋：在水處理時既能起到殺菌、消毒的作用，又能起到凈水的作用的原因。___________〖答案〗（1）+6（2）①.②.（3）還原性（4）（5）具有強氧化性，可起到殺菌消毒的作用；其還原產(chǎn)物在水中形成膠體，因吸附能力強而起到凈水作用〖解析〗（1）根據(jù)正負化合價為零的原則可知，其中Fe的化合價為+6價；（2）該反應中次氯酸根中的氯由+1價降低到-1價，則氧化劑為Cl-；鐵元素由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應，則氧化產(chǎn)物為FeO；（3）該反應中鐵元素由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性；（4）該反應中二價鐵失去6個電子，次氯酸根中的氯得到6個電子，用單線橋表示為：；（5）具有強氧化性的物質(zhì)有殺菌消毒的功能，高鐵酸鈉中鐵為+6價，有強氧化性，故〖答案〗為：FeO具有強氧化性，可起到殺菌消毒的作用；其還原產(chǎn)物Fe3+在水中形成Fe(OH)3膠體，因吸附能力強而起到凈水作用。28.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，已知A在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。(圖中有些反應的產(chǎn)物、反應物和反應條件沒有標出)。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B___________、M___________；（2）寫出的化學方程式：___________；寫出的離子方程式：___________；（3）下列說法正確的是___________；A.工業(yè)上用A與水反應制DB.A與硫酸銅溶液反應可制得Cu單質(zhì)C.的過程，需要加入氧化劑，如 D.D、F、M的水溶液都呈堿性（4）為探究F的某些化學性質(zhì)，開展如下實驗：在錐形瓶內(nèi)加入水，用傳感器測定密閉裝置中的分壓，緩慢加入F固體，再加入氯化鈣固體，觀察到溶液中有白色固體并測得的分壓的變化曲線如圖所示。請分析：F溶液與溶液___________發(fā)生反應(填“能”、“不能”)。若能，試寫出反應離子方程式；若不能，請說明理由。___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.（3）CD（4）①.能②.(或)〖解析〗〖祥解〗已知