查缺補漏：2020化學選擇題精選

基礎理論：試題精選

一、化學平衡

1.密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為O.5mol/L,若保持

溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為O.3mol/L.下列判

斷正確的是

A.x+y<zB.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)增大

2.在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)?反應達平衡后，保

持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的l/2o當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的

1.8倍。下列敘述中正確的是

A.平衡向逆反應方向移動B。X的轉化率下降

C.a+b>c+dDoZ的體積分數(shù)增加

3.在一固定容積的密閉容器中充入ImolNCh，一定溫度下建如下平衡：

2NO2^^N2O4，此時NO2的轉化率為x%,若再充入ImolNCh，在溫度不變的情況下，

達到新的平衡時，測得NO2的轉化率為y%,則x、y的大小關系正確的是

A)x>yB)x<yC=x=yD)不能確定

4.在恒溫、恒容的條件下，有反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),現(xiàn)從

兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度均為2moi1」；途徑n：C、D的起始

濃度分別為：2moiL"和6moi則以下敘述中正確的是

A.兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣百分組成相同

B.兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣百分組成不同

C.達到平衡時，途徑I的反應速率V(A)等于途徑H的反應速率

D.達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

參考答案：1.c2.AB3.B4.AD

二、物質結構周期表周期律

(-)原子核、同位素

1.有六種微粒，它們分別是:；x,北丫，z,：；Q+,鸚2+,北M,它們隸屬元素

的種類

A)2種B)3種C)4種D)5種

2.用化學方法不能實現(xiàn)的是

A.生成一種新分子B。生成一種新離子

C.生成一種新原子D。生成一種新單質

3.某元素的某種原子可表示為:X,下列結論正確的是

A.元素X的相對原子質量是mB。元素X的質量數(shù)是m

C.m^nD?元素X的質量數(shù)是n

4.為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化

合物(當然這僅僅是探索的第一步)?？茖W家用笊鹽酸(即DC1)和重水(D2O)溶液處理月球的

巖石樣品，對收集來的氣體加以分析，結果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳笊化合物。這個實

驗不能用普通鹽酸，其理由是

A.普通鹽酸的酸性太強

B.普通鹽酸具有揮發(fā)性

C.無法區(qū)別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化合物

D.普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應

5.正電子、反質子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質子的質量、電量均相等，

而電性相反?？茖W家設想在宇宙的某些區(qū)域可能存在完全由反粒子構成的物質一一反物

質。1998年初和年底，歐洲和美國的科研機構先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫

原子，這是人類探索反物質的一大進步。你推測反氫原子是

(A)由1個帶正電的質子和1個帶負電的電子構成

(B)由1個帶負電的質子和1個帶正電的電子構成

(C)由1個不帶電的中子和1個帶負電荷的電子構成

(D)由1個帶負電荷的質子和1個帶負電荷的電子構成

(二)核外電子排布

6.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是

A.五氯化磷Bo六氟化硫C?硼酸(H3BO3)Do二硫化碳

(-)周期律周期表

7.1999年是人造元素豐收年，一年間得到了第114,116和118號三種新元素。按已

知的原子結構規(guī)律及元素周期表，下列關于118號元素的推測正確的是

A.位于第七周期第VIIA族B.位于第七周期零族

C.常溫下呈固態(tài)，很穩(wěn)定D.常溫下呈氣體，不易與其他物質反應

8.(10分)設X、Y、Z代表3種短周期元素。已知：

①丫|『和兩種離子具有相同的電子層結構；

②Y與X可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物甲和1：2的化合物乙，甲和乙都是共價

化合物；

③Z與X形成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質子數(shù)相同。

據(jù)此，填寫下列空白：

(1)Y元素是：,Z元素是：。

(2)化合物甲的電子式是：0

(3)Z單質與化合物乙反應的化學方程式是：

(4)化合物丙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是：

9.甲、乙是周期表中相鄰兩個主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則以下有可能

是乙的原子序數(shù)的是

A.x-17Box-8Cox-6D。x+18

(四)化學鍵與晶體結構

10.下列說法正確的是

A.失去電子難的原子獲得電子的能力一定強

B.原子間以極性鍵結合的分子不一定是極性分子

C.兩分子之間距離增大，分子之間引力增大，斥力減小，所以表現(xiàn)為引力

D.兩分子之間處于平衡狀態(tài)，距離增大，勢能減小，距離減小，勢能增大

11.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的

是

A.CCh和SiO2B.NaCl和HC1C.(HN4)2CO3CO(NH2)2D.NaH和KC1

12.最近，科學家在實驗室成功地在高壓下將CO?轉化為類似SiCh的原子晶體結構,

下列關于C02晶體的敘述中不正確的是

A.晶體中C、0原子個數(shù)比為1:2B.該晶體的熔點、沸點高、硬度大

C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結構

13.在12g石墨中，正六邊形的數(shù)目約為

A.6.02X1()23個B,1.204X1()24個Co1.806X1()23個口。3.01X1()23個

14.下列離子化合物中，陰、陽離子所含的電子數(shù)不相等的是

A.Na2O2BoNaNH2C,NaFD。Mg(OH)2

15.據(jù)悉，用">B合成的WB?。有非常好的抗癌、治癌作用，下列說法正確的是

A.i°B和I°B2O互為同位素BoI°B2°是一種熔點高、硬度大的物質

C.i°B和I°B2O互為同分異構體D。i°B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相等

16.下列電子式中，正確的是

H

[H：N：Hl+CF..

+

A.HBotNH4J[：Br：]-

+-2+

rNa[：0：0：]2-面n：Cl：：Ca]：Cl：-

參考答案：1.B2,C3oC4,C5oB6。D7。BD9。A

10.Bll.D12。C13。D14。A15。D16。C

三、電解質溶液

(-)離子共存

2332

1.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH+jK+、Na\Mg2+、Ba\Al\Fe\SO4>

co%、NOB、cr和r。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙測定溶液呈強酸性；②取部

分溶液，加入少量CC14及數(shù)滴新制的氯水。經振蕩后CC14呈紫紅色。③取部分溶液，逐

滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中

均無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2cCh溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的

堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實可

知，在該溶液中肯定存在的離子組是

+2

AT、K\NaBE、、NH+八SO-4

2++23+2+

C.I\Ba>NH4D.Mg\Fe>Ba

(二)離子濃度的大小

2.已知下列各酸、堿溶液的物質的量濃度相同，體積也相同，按下列情況進行混合：

①稀HNC）3和NaOH混合；②稀鹽酸和氨水混合；③稀鹽酸和石灰水混合；④稀硫酸和

NaOH混合；⑤CH3coOH和NaOH混合。在混合所得的溶液中，1H+）由大到小排列的順

序正確的是

A.④②>⑤>③B.②>①>④⑤

C.④，②〉①下⑤〉③D.②>①>①>③,⑤

3.（4分）物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2cCh②NaHCCh③H2cO3④

2-

（NH4）2CO3@NH4HCO3中按c（CO3）由小到大排列順序是（填

序號）

4.（19分）已知O.lmol?L1的NaHSCh溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：

+2

[Na]>[HSO3]>[SO3]>[H2SO3]

（1）則該溶液[H+][OH-]（填簡述理由（用離子方程式表

示）_____________________________________________________________________________

（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚醐的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象

是：；

寫出該反應的離子方程式?

（三）電解質溶液的導電性

5.在使用惰性電極的電解槽中盛有飽和石灰水，不斷通入C02時，電流強度隨時間變

化的曲線正確的是（假設溶液體積不變）

ABCD

（四）電化學

6.燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（0H）3

失水的產物]。下列反應表示整個過程中可能發(fā)生的變化，其中不符合事實的是

2+

A.2H2O+O2+4e=4OH-B.Fe+2OH=Fe（OH）2

3+

C.Fe=Fe+3eD.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

7.CuCl和Cu2（0H）3cl都是出土青銅器上銅銹的成分，而且Cu2（OH）3cl是由CuCl

轉化而來的。關于此轉化過程的說法正確的

A.土壤中的NaOH參與了反應B。轉化過程中有水生成

C.轉化過程中，土壤溶液的pH下降D。此轉化過程沒有電子轉移

8.用石墨作電極電解3moi/LNaCl和0.4mol/LAb（SC）4）3的混合液時，下列電解變化的

曲線正確的是

(五)水的電離與溶液的pH值

9.室溫下某溶液由水電離出的c(OH)=10-5mol/L,則其溶質可能

A.Na2co3B.H2SO4C.NaOHD.CHjCOOH

10.在一定溫度下，相同pH值的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的［H+］分別是1

X10"mol-L”和1X10&mol-L",此溫度下,水的離子積常數(shù)Kw為

A.IX1014B。lXW2aC?lX10(7+a，Do1XW(a+b,

11.常溫下O.lmoll」的NaHCCh溶液、NaA。溶液的pH分別為8和11,則下列說

法不正確的是

A.電離度a(HCO；)>a(H3AIO3)

B.陽離子總物質的量濃度是NaHCCh溶液中大

C.水的電離度前者小于后者

D.二者混和不可能發(fā)生反應：HCO,+A1O2+H2O=A1(OH)3I+CO；

12.250c時，將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性。

則符合題意的關于a,b的必要條件是

A.a<7,b>7Bob-a>0C?a+b<14D?a+b>14

13.(I)實驗室欲快速制取大量NH3常用濃氨水加熱，但當氨水濃度低于20%時，常

向氨水中加入NaOH固體，此時仍能快速大量制取。分析NaOH的作用：

①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③_______________________________________________________

(2)用上述制得的氨氣做噴泉實驗(標況)，在燒瓶內得到氨水，現(xiàn)取20mL氨水于

錐形瓶中進行中和滴定。

①應選用錐形瓶的規(guī)格Ao20mLBo50mLC。150mL

②應選用標準鹽酸的濃度Ao0.5molL-'B.0.05mol-L1C.0.005

mol-L-1

(六)中和滴定

14.鄰苯二甲酸氫鉀「JYOOH常以其性質穩(wěn)定、分子量較大、誤差小的優(yōu)

勢，用以測定未知堿液的濃A^YOOK度，現(xiàn)用某未知濃度的NaOH溶液來滴定一

定質量的鄰苯二甲酸氫鉀。當達到滴定終點時，已知溶液的pH值約為9.1左右。在上述

滴定中.應選擇的指示劑是

A.酚酣試液B、甲基橙試液C.石蕊試液D.pH試紙

參考答案：1。C2.C3.(3分)③〈⑤<②①

4.(9分)①〉(2分)

在NaHSCh溶液中，存在著HSO3-。H++SO3L和HSCh-的水解平衡：

HSO3-+H2O=H2SO3+OH。由題給信息2so3]可知：HS0：、電離程度大于其

水解程度，則可確定[H+]>[0H](3分)②滴加的含酚酷的NaOH溶液的紅色褪去，溶液呈無

色(2分)

2-

HSCh+OH"。H2O+SO3(2分)

5.B6?C7。C8。BC9。A10。D11?D12。C

13.(1)①NaOH固體具有吸水性；②溶解放出大量熱；③電離出OFT使氨水電離平

衡逆向移動

(2)①B②B

14?A

化學基本概念

四、氧化一還原反應

1.已知X2、丫2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2>Z2>XZ>Y2,下列氧化還原

反應能發(fā)生的是

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Y2=2Y-+X2

C.2Z-+X2=2X-+Z2D.2YTW2=2W-+Y2

2.在硝酸酸化的條件下，PbCh、NaBiCh、K2s2。8、Na4XeO6均可將Mi?+氧化為MnO；,

2

有關氧化劑則被還原為Pb\BP+、SO：、Xe。若制得等物質的量的MnO4,消耗氧化

劑物質的量最少的是

A.NaBiOsB°Na4XeO6CoK2s2。8DoPbCh

五、離子方程式

3.下列反應的離子方程式錯誤的是

A.銅片溶于稀硝酸3Cu+8H++2N("=3Cu2++2NOT+4H2。

3++

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水A1+3NH3.H2O=A1(OH)31+3NH4

C.硫酸鎂、氫氧化鋼兩溶液混合

2+22+

Mg+SO-4+Ba+2OH-=Mg(0H)21+BaS04

D.碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液

2+2

Mg+2HCO3+2OH=MgCO3i+2H2O+CO3-

4.(6分，選自汕頭題)有兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7,且均能使酸

性品紅溶液褪色；此兩種鈉鹽溶液露置于空氣中相當一段時間后，溶液pH都接近7?；?/p>

答：寫出此兩種鈉鹽溶液呈堿性的離子方程式。

5.下列離子方程式書寫正確的是

(A)明磯溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液：

3+2-2+

2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4I+2A1(OH)3I

2++

(B)在綠磯溶液中通入足量的H2s氣體：Fe+H2S=FeSI+2H

+2+

(C)BaSCh和足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H=Ba+SO2t+H20

+

（D）醋酸鏤溶于水：CH3coO+NH4+H2O-X-CH3co0H+NH3?H20

參考答案：1。D2。B3。D4.SOV+H2OHS0\+0HZCIO+

H20HC10+0H5。D

六、化合價等

1.錄像帶用的磁粉中有CoFe3-xO3+x，其中鉆和鐵可有+2、+3的某一種價態(tài)，正確

+3+2+3+2

的是①x=l;②x=2;③含F(xiàn)e；④含F(xiàn)e；⑤含Co；⑥含Co

A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.①③⑥

2.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化

三碳的說法錯誤的是

A.二氧化三碳的電子式為：：0二c：：c：：c：：o

B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成C02

D.C3O2和C02都是碳酸的酸醉

3.某礦泉水標簽上印有主要礦物質成分如下（單位：mg-L-'）：Ca20.0K39.1Mg

3.2Zn0.06F0.02,這里的Ca、K、Mg、Zn、F是指

A.單質B.元素C.離子D.分子

參考答案：loD2。AD3。B

七、環(huán)保

1.某氣體在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空卻對人類有保護作用，

該氣體是

A.NOBoO3CoCOD?CCI2F2（氟里昂-12）

2.為了減少汽車對城市大氣的污染，我國于1998年6月成功地開發(fā)了以新燃料作能

源的“綠色汽車”，這種“綠色汽車''的燃料是

A.甲醇

3.我國在全國各省、市、自治區(qū)的主要城市都設有大氣監(jiān)測站。北京更是由分布在城

區(qū)的各監(jiān)測點組成一個監(jiān)測網，又監(jiān)測大氣情況，且每天都公布空氣質量。下面所列各項，

在空氣質量日報中完全正確的是

①可吸入顆粒物②總懸浮顆粒物③氮氧化物④二氧化碳

⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮氣⑩臭氧

A.@@⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩

參考答案：loB2.A3,D

注：查天氣預報中之“空氣質量預報”，其內容有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化

氮、一氧化碳、臭氧等項目。

八、人體健康與日常生活

1.若實行海水淡化供應飲用水，下列方法從原理上分析完全不可行的是

A.加明磯使海水的鹽分沉淀而淡化

B.利用太陽能將海水蒸偏淡化

C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲水

D.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子

2.人體內含有多種元素，其中許多元素是人體必需的，但有些元素尚未證實其生理功

能，相反，在食品中它們含量稍高會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴

格的規(guī)定，這些元素是

①Na,②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的

3.“純凈水”、“太空水”、“蒸儲水”等商品作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利于

少年兒童身體健康，你認為在制備上述商品飲料水時至少還需要添加微量的化學物質是

A.鈣和鎂的碳酸氫鹽B.含碘酸鹽的食鹽

C.漂白粉等消毒劑D.小蘇打

4.飲用水的消毒劑有多種,其中殺菌能力強且又不會影響水質的理想消毒劑是

A.液氯B.漂白粉C.臭氧(Ch)D.石灰

5.為保證魚苗長距離順利運輸，必須滿足三個條件：①保持適量的氧氣，②及時排

出魚苗呼出的二氧化碳，③水溶液pH調節(jié)在8?8.5左右，防止細菌大量繁殖。在儲運魚

苗的水中，最好加入的是

A.氨水B.過氧化鈉C.雙氧水D.過氧化鈣

6.用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法。其原理是

①石灰水具有強堿性，殺菌能力強；②Ca(0H)2能與鮮蛋呼出的CO?反應生成CaCCh

薄膜，起保護作用：③石灰水是電解質溶液，能使蛋白質凝聚；④石灰水能滲入蛋內中和

酸性物質。

A.①②Bo③④C,②④D?①③

參考答案：1.A2.C3.A4.C5.B(因為過氧化鈣無法調節(jié)溶液的pH

在8?8.5)6oA

九、物質的鑒別與鑒定

1.下列物質久置空氣中均易變質，其中通過觀察法不能確定是否變質的是

A.FeS042sO36H52

2.下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是

A.KOH、K2co3、MgSO4>KHSO4B。NaNCh、HChNHQ、KOH

C.BaCL、CaCl2>Na2SO4>AgNO?D。H2so4、A12(SO4)3>NaCl、KOH

3.下列說法不正確的是

A.用HNO3酸化后的AgNCh溶液可以鑒別HC1溶液和HC10溶液

B.濃H3P04與固體NaBr共熱，可以制取HBr,是利用H3PO4的高沸點性質

C.NaHCCh和CH3coONE既能跟HC1溶液反應，又能跟NaOH溶液反應

D.FeSCU溶液和Na2so3溶液在空氣中都易變質

4.某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2,Na2co3、NaHCCh、NaCl中