氧化復(fù)原反響第一課時(shí)

旺蒼沈隴

一教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

[1)初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響的方法。

(2)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化復(fù)原反響，理解氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)。

2、過程與方法：

(1)體驗(yàn)氧化復(fù)原反響從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的外表現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)?/p>

層推進(jìn)，逐步深入的開展過程。

(2)通過對(duì)氧化復(fù)原反響的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過氧化和復(fù)原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律

在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。

二教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響。

難點(diǎn)：理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。

三教學(xué)策略：

教學(xué)方法：討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習(xí)反響法等。

教學(xué)主線:化合價(jià)電子

升降轉(zhuǎn)移

表觀特征本質(zhì)

認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)

四教學(xué)過程:

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【導(dǎo)入】【答復(fù)】

從生活中的

1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比擬，有色有何變1、蘋果由粉綠色變成黃褐

例子引入氧

化？色；

化復(fù)原反響

2、泡好的綠茶靜置后有何變化？2、綠茶久置后顏色變深。

【提問】【思考、討論】

回憶所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)大家列舉幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反氧化反響：

響的實(shí)例，討論并交流這類反響的分類標(biāo)準(zhǔn)。2Mg+Oi=2MgO穩(wěn)固所學(xué)的

復(fù)原反響：知識(shí)

CUO+H2==CU+H2O

分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧

【過渡】【討論、答復(fù)】

請(qǐng)大家再思考一下：在所舉的兩個(gè)反響中是否只發(fā)生穩(wěn)固氧化反

銅失去氧，發(fā)生了復(fù)原反

了氧化反響或復(fù)原反響？

響和復(fù)原反

響；氫氣得到氧，發(fā)生了氧

例如：CUO+H2==CU+H2O

響的知識(shí)，

化反響。

【小結(jié)】

引出氧化復(fù)

可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個(gè)物質(zhì)

原反響的概

失去氧。也就是說氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生

念。

的，我們就把這樣的反響稱為氧化復(fù)原反響。

【過渡】【思考與交流】

氧化復(fù)原反響還有什么特點(diǎn)呢？在課本33頁《思考元素的化合價(jià)在反響前后穩(wěn)固剛剛所

與交流》有3個(gè)方程式，請(qǐng)大家分別標(biāo)出這幾個(gè)反響發(fā)生了變化。有元素化合價(jià)學(xué)的氧化復(fù)

中每個(gè)元素的化合價(jià)，觀察一下在反響中各元素的化升高的反響時(shí)氧化反響，有原反響的有

關(guān)概念。

合價(jià)在反響前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化復(fù)原反響元素化合價(jià)降低的反響時(shí)

通過課本的

與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。復(fù)原反響。思考與交流

【板書】1、特征：元素化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）探討氧化復(fù)

原反響與元

【過渡】【答復(fù)】素化合價(jià)升

降情況的關(guān)

通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的1、沒有得氧失氧。

系。

反響是氧化反響，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響是2、鋅元素的化合價(jià)由反響

復(fù)原反響。那么我們?cè)倏聪旅娣错懀呵暗?價(jià)變?yōu)?2價(jià);氫元素

Zn+2HC1==ZnCl2+H2To在這個(gè)反響中有得氧失氧的化合價(jià)有反響前的+1價(jià)

嗎？元素的化合價(jià)有發(fā)生變化嗎？變?yōu)椤r(jià)。

【小結(jié)】

在反響Zn+2HC1==ZnCl2+H2t中雖然沒有發(fā)生得氧

失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)發(fā)生了升

降，這個(gè)反響就是氧化復(fù)原反響。因此，并非只有得

氧失氧的反響才是氧化復(fù)原反響。以后我們判斷一個(gè)

反響是不是氧化復(fù)原反響應(yīng)該從化合價(jià)有沒有發(fā)生

升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。

【隨堂練習(xí)】【練習(xí)】通過練習(xí)穩(wěn)

下面我們做幾個(gè)練習(xí)看大家是否掌握了氧化復(fù)原反思考答復(fù)。固以上學(xué)習(xí)

響。內(nèi)容，為以后

1、判斷反響是否氧化復(fù)原反響。深入分析氧

2、對(duì)氧化復(fù)原反響的理解化復(fù)原反響

打下根底。

【設(shè)問】【思考、討論】

在氧化復(fù)原反響中，為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生升降引起化合價(jià)變化的因素

呢？要想揭示這個(gè)問題，需要從微觀的原子來分析一

下。我們以2Na+C12====2NaCl為例一起來分析一下。

【提問】認(rèn)真聽講

由于涉及到

觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1個(gè)電【答復(fù)】

微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)

子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有化合價(jià)升高了，發(fā)生氧化反生在知識(shí)的

7個(gè)電子，它有得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的響建構(gòu)上有一

定的難度，采

愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個(gè)電子給了氯，

用多媒體輔

變成鈉離子，顯+1價(jià)，化合價(jià)升高了，發(fā)生的是什么助教學(xué)，微觀

反響？而氯得到1個(gè)電子，變成氯離子，顯/價(jià)，化模擬演示

合價(jià)降低，發(fā)生的是復(fù)原反響。陰陽離子相吸，從而NaCl和HC1

形成過程，幫

形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合

助學(xué)生理解

價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。氧化復(fù)原反

【投影】氯和氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫的形成過程響中電子轉(zhuǎn)

移與化合價(jià)

【提問】【答復(fù)】升降的關(guān)系，

誰強(qiáng)電子歸誰，氯核電荷從而更易理

我們?cè)賮砜戳硗庖粋€(gè)反響，就是H2+C12=2HC1O對(duì)于

解氧化復(fù)原

氫原子，最外層只有1個(gè)電子，它有想得到1個(gè)電子多，氫的電子會(huì)被氯搶去。

反響的實(shí)質(zhì)

的愿望，對(duì)于氯，最外層有7個(gè)電子，它也有想得到就是發(fā)生了

1個(gè)電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏電子轉(zhuǎn)移，理

解氧化復(fù)原

的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自

的相互依存

己1個(gè)電子移到中間，這樣就形成一個(gè)共用電子對(duì)，和對(duì)立統(tǒng)一

不看氫，對(duì)于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不的辯證關(guān)系，

得到知識(shí)與

看氯，對(duì)于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是，

技能和情感

氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對(duì)，但

態(tài)度與價(jià)值

電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價(jià)，氯顯示-1觀的提升。

價(jià)。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本

質(zhì)是發(fā)生電子偏移。

【提問】現(xiàn)在明白化合價(jià)升降的原因是