湖北省十堰市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．C2H5OH B．CH3COOH C．鹽酸 D．BaSO42．對于反應：4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在不同條件下的化學反應速率最快的是（）A．v(CO)=1.5mol?L-1?min-1 B．v(NO2)=0.7mol?L-1?min-1C．v(N2)=0.4mol?L-1?s-1 D．v(CO2)=1.1mol?L-1?min-13．在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使CH3COOH的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）A．升高溫度 B．增大壓強C．加少量NaOH固體 D．通入HCl4．下列熱化學方程式正確的是(ΔH的絕對值均正確)（）A．2NO2=2NO+B．C2H5C．NaOH(aq)D．2SO25．下列說法正確的是（）A．反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H<0，△S>0B．反應2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應的△H>0，△S<0C．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應D．反應TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自發(fā)進行，其原因是△S>06．已知下列熱化學方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1=-24.8kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2=-47.19kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3=640.4kJ·mol-1則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應的ΔH約為（）A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-17．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．斷裂1molH－H鍵和1molF－F鍵吸收的能量大于形成2molH－F鍵放出的能量8．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能9．在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2C(g)?A(g)+2B(s)△H＞0，若0~10s內(nèi)c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，則下列說法正確的是（）A．0~10s內(nèi)用B表示的平均反應速率為v(B)=0.002mol?L-1?s-1B．c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應時間小于5sC．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快10．對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SABCD增加氧氣的濃度增大壓強升高溫度加入催化劑A．A B．B C．C D．D11．對于可逆反應2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，只改變下列一個條件，有關(guān)敘述正確的是（）①增大物質(zhì)A的量，平衡向正反應方向移動②增大物質(zhì)B的濃度，v正＞v逆③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率提高⑤升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小A．①②⑤ B．② C．②③④ D．④⑤12．在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是（）A．I、II兩過程達平衡時，無法確定I、II中A物質(zhì)的量的哪個多B．0～t2時，v正＞v逆C．t2時刻改變的條件可能是增大了壓強D．t2時刻改變的條件可能升高了溫度13．下列說法正確的是（）A．常溫下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B．常溫下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3?H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>C．常溫下，pH均為2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(OH-)相等D．常溫下0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)14．科學家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4，其中一步重要反應為Fe3O4(s)?太陽能6FeO(s)+O2(g)△H=akJ?mol-1。在一定壓強下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4A．a(chǎn)>0B．只有改變溫度，該反應的平衡常數(shù)才會改變C．壓強p2＞p1D．將體系中FeO分離出去，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率15．已知反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ·mol-1。若起始時兩種反應物的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)于該反應的示意圖錯誤的是（）A． B．C． D．二、填空題16．在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加C用量，平衡(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”下同)，c(CO2)。(填“變大”或“變小”或“不變”下同)（2）增大密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡，c(CO2)。（3）通入He，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡，C的物質(zhì)的量。（4）保持密閉容器體積不變，降低溫度，則平衡，c(CO2)。17．氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是____(填字母)。A．混合氣體的物質(zhì)的量不再隨時間變化B．混合氣體的質(zhì)量不再隨時間變化C．混合氣體的顏色不再隨時間變化D．混合氣體的密度不再隨時間變化（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中測得如表所示數(shù)據(jù)：時間/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，前5min內(nèi)，反應的平均反應速率v(CH4)=。②反應在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是(填字母)。A．減少CH4的物質(zhì)的量B．降低溫度C．升高溫度D．充入H2（3）氨的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應。在1L密閉容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他條件不變，測得c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應的△H0(填“>”“<”或“=”)；T0℃-T℃時該平衡是否向逆反應方向移動(填“是”或“否”)。三、綜合題18．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。請回答下列問題：（1）寫出醋酸鉀溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)：。（2）在CH3COOK溶液中，離子濃度由大到小的順序為。（3）常溫時，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(K+)c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)，該溶液中電荷守恒表達式為。（4）常溫時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是mn(填“>”“<”或“=”)。（5）常溫時pH=4的醋酸溶液中由水的電離H+為mol/L。19．完成下列填空。某學習小組使用氧化還原反應滴定法測定市售過氧化氫的含量。I.實驗原理：MnO4?+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2II.實驗步驟：①移取10.00mL過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。②移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（1）讀取盛有0.10mol?L-1酸性高錳酸鉀標準溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL。（2）滴定。本實驗是否需要選定指示劑(填“是”或“否”)，當時達到滴定終點，停止滴定，并記錄酸性高錳酸鉀標準溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。（3）III.實驗記錄：滴定次數(shù)1234V(樣品的體積)/mL25.0025.0025.0025.00V(KMnO4)/mL17.1018.1018.0017.90IV.數(shù)據(jù)處理與討論：某學習小組在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的溶液的體積V=17.10+18.10+18.00+17.904mL。請指出他們計算的不合理之處：。若數(shù)據(jù)處理合理，可得原過氧化氫的濃度為mol?L-1（4）在本實驗的滴定過程中，若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填(“偏高”“偏低”或“不變”)①滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果。②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果。③滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則測定結(jié)果。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．C2B．CHC．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，C項不符合題意；D．硫酸鋇是強電解質(zhì)，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】強電解質(zhì)：常見的有強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物；

弱電解質(zhì)：常見的有弱酸、弱堿、水。2．【答案】C【解析】【解答】如果該反應都用CO表示反應速率，則：A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·s－1=1.6mol·L－1·s－1=96mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；綜上所述C表示的速率最快，故答案為：C?！痉治觥恳袛嘁粋€反應的快慢，除了利用化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，轉(zhuǎn)為相同物質(zhì)計算，還可以利用化學反應速率除以相應物質(zhì)的化學計量數(shù)，得到的數(shù)據(jù)大小進行判斷。3．【答案】C【解析】【解答】A．弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程。升溫，平衡正向移動，醋酸電離程度增大，氫離子濃度增大，則c(OH-)減小，A項不符合題意；B．增大壓強只對有氣體參與的反應有影響，B項不符合題意；C．加少量NaOH固體，消耗氫離子，電離平衡向正向移動，電離程度增大，c(OH-)增大，C項符合題意；D．通入HCl，使得溶液中c(H+)增大，平衡向著逆向移動，醋酸電離程度減小，c(OH-)減小，D項不符合題意；故答案為：C?！痉治觥侩婋x平衡移動不受催化劑和壓強影響；升高溫度，平衡朝正向移動，氫離子濃度增大，氫氧根濃度減??；增加氫氧根濃度，平衡朝正向移動，氫氧根濃度增大；通入氯化氫，平衡朝逆向移動，氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小。4．【答案】D【解析】【解答】A．未注明各物質(zhì)的狀態(tài)，A不符合題意；B．燃燒熱必須生成液態(tài)水，B不符合題意；C．中和反應是放熱反應，ΔH<0，C不符合題意；D．滿足熱化學方程式的書寫要求，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、熱化學方程式的書寫要標注各種物質(zhì)的狀態(tài)；

B、燃燒熱的熱化學方程式中，水的狀態(tài)為液態(tài)；

C、中和熱為放熱反應；

D、滿足熱化學方程式的要求。5．【答案】D【解析】【解答】A．反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為放熱的熵減反應，△H<0，△S<0，故A不符合題意；B．根據(jù)△H-T△S<0反應能自發(fā)進行，反應2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應為放熱的熵減反應，△H<0，△S>0，故B不符合題意；C．由B分析可知，反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，故C不符合題意；D．熵增利于反應的進行，反應TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自發(fā)進行，其原因是△S>0，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】反應ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進行；ΔH>0，ΔS<0，任何溫度都不能自發(fā)進行；反應ΔH<0，ΔS<0，低溫條件下能自發(fā)進行；反應ΔH>0，ΔS>0，高溫條件下能自發(fā)進行。6．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律，由①-[②+③×2]×13，把結(jié)果除以2化簡后，得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol，反應放熱為218kJ×0.5=109kJ，即ΔH=-109kJ·mol-1故答案為：B。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計算。7．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，氫氣與氟氣化合生成氟化氫的反應為放熱反應，則氟化氫分解生成氫氣和氟氣的反應為吸熱反應，故A符合題意；B．液態(tài)氟化氫的能量小于氣態(tài)氟化氫，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B不符合題意；C．由分析可知，該反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，則在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C不符合題意；D．由分析可知，該反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，則斷裂1molH—H鍵和1molF—F鍵吸收的能量小于形成2molH—F鍵放出的能量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之反應吸熱；

B、氣體轉(zhuǎn)化為液體需要放出熱量；

C、△H=生成物總內(nèi)能-反應物總內(nèi)能

D、△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能。8．【答案】C【解析】【解答】解：A、圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；B、催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故B錯誤；C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故C正確；D、圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤；故選C．【分析】A、依據(jù)圖象中反應物和生成物能量的大小比較判斷；B、催化劑改變速率不改變平衡；C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能；D、圖象中分析判斷；9．【答案】D【解析】【解答】A．B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應速率，A不符合題意；B．濃度越小，反應速率越慢，所以(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應時間大于5s，B不符合題意；C．升高溫度正逆反應速率均加快，C不符合題意；D．減小反應體系的體積，各氣體的濃度增大，化學反應速率加快，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、固體不能用濃度的化學反應速率；

B、濃度越小，速率越慢，時間越長；

C、升高溫度，正逆反應速率增大；

D、減小體積，濃度增大，化學反應速率加快。10．【答案】C【解析】【解答】A．增大氧氣的濃度，條件改變的瞬間正反應速率增大、逆反應速率不變，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，條件變化與圖象相符，故A不符合題意；B．增大壓強，條件改變的瞬間正、逆反應速率均增大，該反應是氣體體積減小的反應，平衡向正反應方向移動，條件變化與圖象相符，故B不符合題意；C．升高溫度，條件改變的瞬間正、逆反應速率均增大，條件變化與圖象不相符，故C符合題意；D．加入催化劑，條件改變的瞬間正、逆反應速率以相同的倍數(shù)增大，平衡不移動，條件變化與圖象相符，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】平衡移動的判斷；

增大反應物濃度，平衡朝正向移動，被增加的反應物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應物濃度增大，減小反應物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，降低溫度則反之。11．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)反應2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)ΔΗ<0的信息，物質(zhì)A為固體，增大物質(zhì)A的量，平衡不移動，①不符合題意；物質(zhì)B為氣體反應物，增大物質(zhì)B的濃度，正反應速率增大，v正>v逆，②符合題意；反應前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強，平衡不移動，v正和v逆都增大，③不符合題意；加入催化劑，平衡不移動，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不變④不符合題意；該反應為為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正和故答案為：B。

【分析】①A為固體，不影響平衡移動；

②增大B濃度，正反應速率變大；

③左右兩邊氣體系數(shù)相同，壓強不影響平衡移動；

④催化劑不影響平衡移動；

⑤升高溫度，正逆反應速率增大。12．【答案】A【解析】【解答】A．t2時刻改變條件后達到新平衡時，正、逆反應速率與原平衡相等，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)不變，但無法確定I、II中A物質(zhì)的量的哪個多，A符合題意；B.0～t1，反應正向進行，v(正)＞v(逆)，t1～t2，反應為平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)，B不符合題意；C．由圖象知t2時改變條件，逆反應速率先增大后減小，達到平衡狀態(tài)時與原平衡相等，所以為恒溫恒壓下的等效平衡，所以改變的條件為向密閉容器中加C，若是增大壓強則最終的平衡速率也要增大，C不符合題意；D．由圖象知t2時改變條件，逆反應速率先增大后減小，達到平衡狀態(tài)時與原平衡相等，所以為恒溫恒壓下的等效平衡，所以改變的條件為向密閉容器中加C，若是升高溫度則最終的平衡速率也要增大，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、體積分數(shù)相等，但是無法確認物質(zhì)的量；

B、t1以后正逆反應速率相等；

C、壓強增大，速率變快；

D、溫度升高，速率變快。13．【答案】C【解析】【解答】A．兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，混合后完全反應，溶質(zhì)為NaA，混合后溶液的pH>7，說明A-在溶液中存在水解，根據(jù)NaA化學式以及A-發(fā)生水解可知，c(Na+)>c(A-)，溶液呈堿性，因此c(OH-)>c(H+)，因A-水解微弱，因此溶液中c(OH-)較小，故溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，A不符合題意；B．①NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解受到Al3+水解的抑制，②NH4Cl溶液中NH4+正常水解，④CH3COONH4溶液中NH4+水解受到CH3COO-水解促進，③NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離程度低，NH4C．CH3COOH溶液、硫酸溶液、氨水、NaOH溶液中水的電離均受到抑制，pH=2酸溶液中OH-均來自水的電離，酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，根據(jù)KW=c(OH-)?c(H+)=10-14可知，水電離出c(OH-)=10-12mol/L=c(H+)水，同理可知，pH均為12的堿溶液中c(H+)=c(H+)水=10-12mol/L，C符合題意；D．NaHB溶液呈酸性，說明HB-電離程度大于水解程度，因此c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、混合后溶質(zhì)為NaA，溶液為堿性，即A-發(fā)生水解；

B、要注意，鋁離子會抑制銨根離子水解，醋酸根離子會促進銨根離子水解；

C、水電離的氫氧根離子要結(jié)合溶液中的氫離子濃度判斷；

D、溶液為酸性，即HB-電離程度大于水解程度。14．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖像分析，在一定壓強下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高逐漸增大，說明平衡向著正向移動，所以正向是吸熱反應，△H＞0，則a>0，A項不符合題意；B．反應的平衡常數(shù)僅隨溫度改變而改變，B項不符合題意；C．該反應是氣體體積系數(shù)變大的反應，當溫度一定時，增大壓強，平衡向著逆向移動，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)圖像可知p2＞p1，C項不符合題意；D．FeO是固體，分離出去，濃度不變，平衡不移動，故Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A、升高溫度，平衡朝吸熱方向一點；

B、平衡常數(shù)只受溫度影響；

C、增大壓強，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

D、固體不影響平衡移動。15．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)反應式可知，該反應是體積增大的放熱的可逆反應，則A.使用催化劑不能改變平衡但是縮短到平衡所需時間，A不符合題意；B.降低溫度平衡向正反應方向移動，NH3轉(zhuǎn)化率升高，B不符合題意；C.降低溫度平衡向正反應方向移動，平均相對分子質(zhì)量減小，C符合題意；D.增大壓強平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.使用催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡所需時間；

B.降低溫度，該反應的平衡正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大；

D.增大壓強，該反應的平衡逆向移動。16．【答案】（1）不移動；不變（2）向正反應方向移動；變?。?）不移動；不變（4）向逆反應方向移動；變大【解析】【解答】（1）C為固體，增大C的量，平衡不移動，答案：不移動；平衡不移動，c(CO)不變，答案：不變；（2）正反應為氣體體積增大的反應，保持溫度不變，增大反應容器的容積，壓強減小，平衡向正反應方向移動，答案：向正反應方向移動；平衡正向移動，減小了CO2的物質(zhì)的量，增大了反應容器的容積，則c(CO2)變小，答案：c(CO2)變??；（3）保持反應容器的容積和溫度不變，通入He，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故答案為：不移動；平衡不移動，C的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；（4）正反應為吸熱反應，保持反應容器的容積不變，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，故答案：向逆反應方向移動；平衡向逆反應方向移動，CO2的物質(zhì)的量增多，c(CO2)變大，故答案：變大。

【分析】平衡移動的判斷；

增大反應物濃度，平衡朝正向移動，被增加的反應物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應物濃度增大，減小反應物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，降低溫度則反之。17．【答案】（1）A（2）是；0.02mol?L-1?min-1；D（3）＜；是【解析】【解答】（1）A．該反應正向氣體分子數(shù)減小，當混合氣體各物質(zhì)的量不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應反應物和生成物均為氣體，反應前后氣體的總質(zhì)量恒定，因此質(zhì)量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B不正確；C．各氣體均為無色氣體，混合氣體顏色始終保持無色，顏色不變時不能說明反應達到平衡，故C不正確；D．密度ρ=mV，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度不再隨時間變化，所以密度不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不正確；故答案為：A；（2）①根據(jù)CO和H2的物質(zhì)的量的變化情況可以判斷，5min時反應是處于平衡狀態(tài)，所以5min時反應是處于平衡狀態(tài)；前5min平均反應速率v(CH4)=ΔnV②反應在7～10min之間，只有CO的物質(zhì)的量減少，加入氫氣能讓平衡逆向移動，減少一氧化碳的濃度，故答案為：D；（3）在1L密閉容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他條件不變，測得c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示隨溫度升高，NO濃度增大后減小說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，ΔH＜0，故答案為：＜；是。

【分析】（1）化學平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)不變，4、左右兩邊化學計量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計算，6、體系溫度、顏色不變；

（2）①結(jié)合三段式以及一氧化碳或者氫氣的濃度，可以知道5min以后，濃度保持不變，即反應達到平衡；

②即使平衡朝逆向移動；

（3）升高溫度平衡朝逆向移動。18．【答案】（1）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（2）c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）＜；c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)（4）＞（5）1.0×10-10【解析】【解答】（1）醋酸鉀是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH—，故答案為：CH3COO—+H2O?CH3COOH+OH-；（2）醋酸鉀是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應使溶液呈堿性，則溶液中的離子濃度由大到小的順序為c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；（3）醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，氫氧化鉀是強堿，在溶液中完全電離，則常溫時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鉀溶液等體積混