新人教版化學(xué)必修一第二章海水中的重要元素-鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制內(nèi)容回顧新課導(dǎo)入生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是0.9%，太濃或者太稀都會帶來生命危險。那么，如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？在實驗室中，我們可以直接用固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器，如容量瓶。容量瓶結(jié)構(gòu)：細頸，梨形，平底的玻璃瓶，帶磨口玻璃塞構(gòu)造：瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液認識容量瓶選用原則：等大或稍大容量瓶的使用容量瓶的使用1、使用前檢查是否漏水加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察容量瓶的使用2、“大而近”原則所配溶液的體積應(yīng)等于或略小于容量瓶的容積如需要95mL溶液，只能選用100mL容量瓶配100mL溶液3、“五不能”不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、實驗?zāi)康呐渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液2、實驗用品燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、量簡、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平、NaCI、蒸餾水。燒杯100mL容量瓶膠頭滴管量簡玻璃棒藥匙配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、實驗步驟實驗步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶1.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、計算以配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液為例解：m(NaCl)=nNaCl·MNaCl

=cNaCl·V·MNaCl=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？5.85g。沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、稱量不能，托盤天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱取5.9gNaCl固體。①稱量時：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g或0.2g【托盤天平使用注意事項】思考：能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g分析天平：精確度0.0001g配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。【拓展】原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，會容量瓶體積不準(zhǔn)。作用：攪拌，加速溶解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4、轉(zhuǎn)移與洗滌將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。引流，避免溶液灑在外面洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。玻璃棒下端伸到刻度線以下玻璃棒不接觸容量瓶口配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5、定容

將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。思考：容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？思考：如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超過刻度線不能，必須重新配制思考：如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液6、搖勻不能，屬于正?，F(xiàn)象配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液7、裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。容量瓶不能長期儲存溶液1mol·L-1

氯化鈉配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液總結(jié)過程練一練1、要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或者CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?需要溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n(CuSO4)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol不一樣。則需要CuSO4粉末質(zhì)量m(CuSO4)=0.1mol×160g·mol-1=16.0g則需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m(CuSO4·5H2O)=0.1mol×250g·mol-1=25.0g2、某學(xué)生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盤天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL燒杯E.膠頭滴管F.500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是

。(3)量取濃鹽酸的體積為

mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為

。(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

。A玻璃棒4.210mL500mL練一練根據(jù)表達式可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致________的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導(dǎo)致mB偏大，則cB_______；若實驗操作導(dǎo)致V偏大，則cB_______。1、誤差產(chǎn)生的原因操作不當(dāng)定量儀器使用不當(dāng)mB或V偏大偏小2、誤差的分析方法誤差分析【思考】實驗室欲配制一定體積一定濃度的溶液，在配制過程中操作如下，請根據(jù)實驗操作分析出可能產(chǎn)生的誤差及理由。誤差分析序號可能引起誤差的一些操作c(偏高、偏低或無影響)理由1天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹（沒有脫落）2藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)3稱量所用砝碼破損偏高m溶質(zhì)偏大偏低m溶質(zhì)偏小偏低m溶質(zhì)偏小序號可能引起誤差的一些操作c(偏高、偏低或無影響)理由4用濾紙稱量NaOH5稱量NaOH時間過長6溶解攪拌時有液體灑出7NaOH固體中有雜質(zhì)偏低m溶質(zhì)偏小偏低m溶質(zhì)偏小偏低m溶質(zhì)偏小偏低m溶質(zhì)偏小序號可能引起誤差的一些操作c(偏高、偏低或無影響)理由8移液前容量瓶中有少量蒸餾水9轉(zhuǎn)移時有少量液體灑出容量瓶外10溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容11溶液轉(zhuǎn)移后，未洗滌玻璃棒或燒杯內(nèi)壁，或洗滌液為轉(zhuǎn)移至容量瓶無影響溶解本身要加水偏低m溶質(zhì)偏小偏高V溶液偏小偏低m溶質(zhì)偏小序號可能引起誤差的一些操作c(偏高、偏低或無影響)理由12定容時水加多了用吸管吸出13定容搖勻后液面下降，再加水14定容后搖勻有液體灑出15裝瓶時有液體灑出偏低m溶質(zhì)偏小偏低V溶液偏大無影響m、V值不變無影響m、V值不變序號可能引起誤差的一些操作c(偏高、偏低或無影響)理由16定容時俯視容量瓶刻度線17定容時仰視容量瓶刻度線18用量筒量取濃溶液(濃硫酸)時俯視刻度線19用量筒量取濃溶液(濃硫酸)時仰視刻度線偏高V加水偏小偏低V加水偏大VH2SO4偏小偏低VH2SO4偏大偏高序號可能引起誤差的一些操作c(偏高、偏低或無影響)理由20量取濃硫酸時量筒中有少量水21量取液體后，沖洗量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中VH2SO4偏小偏低VH2SO4偏大偏高3.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。請回答下列問題（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有________（填代號），還缺少的儀器是________________（2）經(jīng)計算需濃H2SO4的體積為________，量取濃硫酸時應(yīng)選用______（選填①10mL，②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒。②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①練一練