AMOUNTOFSUBSTANCECONCENTRATION《物質(zhì)的量濃度》2物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION怎樣才能從1杯40％的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢？m[NaOH(aq)]＝m(NaOH)/ω(NaOH)＝8g/40%＝20g然后對(duì)溶液進(jìn)行稱量ω(NaOH)＝m(NaOH)/m[NaOH(aq)]難不精確3物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION把40gNaOH固體溶解于水中配成10L的溶液，從中取出2L，容易做到嗎？請(qǐng)求出

(1)這10L溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？

(2)每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？解：(1)溶解于水中的NaOH固體的物質(zhì)的量總共為：

n(NaOH)＝m(NaOH)/M(NaOH)＝40g/40g·mol－１＝１mol（2）每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：n(NaOH)V[NaOH(aq)]＝1mol/10Ｌ＝0.1mol/LC(NaOH)＝（物質(zhì)的量濃度）名稱物質(zhì)的量濃度定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)單位定義式CBCB

=nB/Vmol/L(mol·L-1)物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION注意事項(xiàng)：①V表示的溶液的體積，而不是溶劑的體積。③對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積成正比例關(guān)系。②溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION溶質(zhì)V(aq)C(mol/L)80gNaOH1L98gH2SO4500mL11.7gNaCl_____mL____LHCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)250mL2210.2物質(zhì)的量濃度計(jì)算——CB/V(aq)/V(q)2001.12物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION例1

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A.將40g氫氧化鈉溶解于1L水中

B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol·L－1

的濃鹽酸與9L水混合

D.將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液√物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION（1）把71.5克碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250mL溶液，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度。1mol·L－1

（2）將50mL0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/LCaCl2多少mL?（3）將100mL0.2mol/L的NaOH溶液與多少mL的0.1mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？0.050L或500mL0.1L或100mL物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION0.1mol0.05mol0.02mol都是1mol/L（4）從1L1mol/L

H2SO4溶液中分別取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量又是多少？物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION例20.5LAlCl3溶液中Cl-為0.15mol，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1

C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-1√物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物質(zhì)的量濃度計(jì)算——離子的物質(zhì)的量濃度（1）0.5LAlCl3溶液中Cl-為0.15mol，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1

C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-1（2）若20g密度為dg／cm3的硝酸鈣溶液里含0.025molCa2＋，則NO3-的濃度是（）

A．d/400mol·L－1

B．20/dmol·L－1

C．2.5dmol·L－1

D．1.25dmol·L－1

AC物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION例3下列各溶液中，c(Na+)最大的是（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4

溶液

√物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION（5）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2（4）0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為

A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3CD物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATIONcB=VnBMB

?VmB==解：設(shè)該溶液的體積為V升，則ρ?V×1000?ωBMB

?V1000?ρ?ωBMB=cBmol?L-11000?ρ?ωBMB=例4

某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω濃硫酸密度為ρg/mL，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？物質(zhì)的量濃度計(jì)算——物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION250ml密度為1.1g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？方法一：硫酸的質(zhì)量250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克

硫酸的摩爾質(zhì)量41.25÷98g/mol=0.421mol

物質(zhì)的量濃度0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L方法二：代入公式1000?ρ?ωBMB=cBmol?L-1物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物質(zhì)的量濃度計(jì)算——?dú)怏w溶于水的物質(zhì)的量濃度例5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（）

A． B．

C．D．B物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物質(zhì)的量濃度計(jì)算——不同濃度溶液混合的計(jì)算溶液的質(zhì)量守恒m(稀)=m(濃)+m(水)

稀釋定律：例6

常溫下，欲配制密度為1.1g/cm3、濃度為6mol/L的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g/cm3、濃度為12mol/L的濃鹽酸中需加蒸餾水多少mL？溶質(zhì)質(zhì)量守恒m(濃）ω(濃）=m(稀)ω(稀)溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒c(濃）V(濃）=c(稀)V(稀)物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物質(zhì)的量濃度計(jì)算——不同濃度溶液混合的計(jì)算例6

常溫下，欲配制密度為1.1g/cm3、濃度為6mol/L的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g/cm3、濃度為12mol/L的濃鹽酸中需加蒸餾水多少mL？

物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物質(zhì)的量濃度計(jì)算——不同濃度溶液混合的計(jì)算相同溶質(zhì)兩溶液混合：溶質(zhì)物質(zhì)的量守恒c1

V1+c2V2=c(混）V(混）溶質(zhì)質(zhì)量守恒m1ω1+m2ω2=m(混)ω(混)例82mol/L的鹽酸溶液2L和5mol/L的鹽酸溶液1L混合，求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（忽略體積的變化）物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION30%硫酸50%硫酸m1m2＜等質(zhì)量混合后把質(zhì)量為m1的濃溶液注入稀溶液中40%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m2-m1體積為V50%硫酸物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION50%氨水30%氨水m1m2＜等質(zhì)量混合后把質(zhì)量為m1的稀溶液注入濃溶液中40%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m2-m1體積為V30%氨水物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION例9把70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加到等體積的水中，則稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、等于35%B、大于35%

C、小于35%D、無法確定例10若密度為0.91g/cm3的氨水，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、12.5%B、大于12.5%

C、小于12.5%D、25%√√物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物質(zhì)的量濃度計(jì)算——電荷守恒的應(yīng)用例11

Na2SO4和H2SO4溶液等體積混合后，H+濃度為0.3mol/L，SO42-濃度為0.4mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為為A.0.15mol/L

B.0.2mol/LC.0.25mol/LD.0.5mol/L√例12

1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol，NO3－0.00025mol,Na＋0.00025mol,其余為H＋，則H＋物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為A．0.0025B．0.0001C．0.001D．0.005√物質(zhì)的量濃度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物質(zhì)的量濃度計(jì)算——在方程式中的應(yīng)用例