專題02鈉、鋁、鋅、鉛、銅電池

1.如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(1岫)構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為:

2Cu+2Cl+HN3+3H+=2CUC1(S)+N2t+NH；。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.若將鹽酸換成NaCl,電池的運(yùn)行效率將會(huì)下降

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-e=Cu，

D.當(dāng)外電路中流過0.Imol電子時(shí)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol

【答案】C

【解析】分析：電池總反應(yīng)為2Cu-2Cl-HN：-3H-=2CuCI(s)Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至-1

價(jià)，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-e-CI=CuCI

(s),總反應(yīng)減去負(fù)極電極反應(yīng)式得，正極電極反應(yīng)式為HN：-2#-3H-=NHr-NT；結(jié)合裝置圖Cu為負(fù)極,

石墨為正極；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)。

詳解：根據(jù)總反應(yīng)方程式，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為負(fù)極，

石墨為正極。A項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-e+Cl=CuCl(s),正極電極反應(yīng)式為

HNs+2e+311=NIl>N2t,根據(jù)電極反應(yīng)式和平衡電荷，離子交換膜將負(fù)極室的『遷移到正極

室，離子交換膜為陽離子交換膜，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若將鹽酸換成NaCl,NaCl溶液呈中性，

則正極HN?還原成NH.”電池的運(yùn)行效率會(huì)下降，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為

Cu-e+Cl=CuCl(s),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中流過0.Imol電子時(shí)，左側(cè)電極反應(yīng)式為

Cu-e+Cl=CuCl(s),該電極反應(yīng)消耗0.ImolCl,為了平衡電荷，有0.ImolH"遷移到右側(cè),

交換膜左側(cè)離子減少0.2mol,D項(xiàng)正確；答案選C。

2.流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定，原

理如圖。下列說法不正確的是

A.甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

B.當(dāng)消耗ImolPbO?時(shí)需分離出ImolCuSO」

C.電子由PbO?極流出經(jīng)過用電器流向Cu極

D.電池總反應(yīng)為：Cu+Pb02+2H2S01=CuS0l+PbS01+2H20

【答案】C

【解析】電池的兩個(gè)電極是Cu和PbO：,金屬單質(zhì)為負(fù)極，所以Cu為負(fù)極，反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu>,PbO;

為正極，反應(yīng)為：=Cu-PbO廠2H2so產(chǎn)CuSO,-PbSO「2旺0。隨

著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為硫酸銅和硫酸鉛，所以需要不斷補(bǔ)充硫酸，選項(xiàng)A正確。根據(jù)方程式，每消

耗ImolPbO：時(shí)應(yīng)該生成Imo：硫酸銅，所以需要分離出去的就是Imo：硫酸銅。（圖中甲裝置上標(biāo)注了硫酸

和硫酸銅，可能是該裝置的初始電解液是硫酸和硫酸銅的混合溶液，反應(yīng)中需要的分離的是新生成的硫酸

銅和硫酸鉛）選項(xiàng)B正確。電子應(yīng)該有負(fù)極流出，流向正極，題目中Cu為負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由上，電

池的總反應(yīng)為：Cu-PbO：-2H;SO4=CuSOi-?bSOi-2H;O.選項(xiàng)D正確。

3.新型Zn-GO（GO為氧化石墨烯:C?0）電池，如圖所示，GO反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化為rGO（rGO為石

墨烯:C）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，電子由a經(jīng)外電路流向b

B.b極電極反應(yīng)式:CQ+Ze+HQ=2C+20H

C.每生成0.ImolZnSH）”",轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N,,

D.放電過程中電解質(zhì)溶液的pH增大

【答案】D

【解析】A、根據(jù)裝置圖，Zn失去電子轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)J”,根據(jù)原電池工作原理，失電子一

極為負(fù)極，即a為負(fù)極，b為正極，電子從a極經(jīng)外電路流向b極，故A說法正確；B、b

電極為氧化石墨烯，作氧化劑，GO反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化為rGO,即轉(zhuǎn)化成C,電極反應(yīng)式為C?0

+HQ+2e-=2C+20H-,故B說法正確；C、Zn的化合價(jià)由0價(jià)一+2價(jià)，因此生成

2-

lmol[Zn(0H)4],轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2moL故C說法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為211—2院

2-

+40H=[Zn(0H)J-,因此電池總反應(yīng)是Zn+G0+20H+H20=2C+[Zn(OH)J,消耗OH,

pH降低，故D說法錯(cuò)誤。

4.如圖為鎂一次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不E項(xiàng)的是

CIO

Cl>OH-

UI__

(ao+HJ)

A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池的總反應(yīng)式為Mg+C10-+H20===Mg(0H)2I+C1"

C.放電過程中01「移向負(fù)極

1).酸性電解質(zhì)的鎂一過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：HA+2Il++2e'===2IW

【答案】A

【解析】該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反

應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg-C10」*O=Mg(0H)X-C：-,原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶'液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離

子向負(fù)極移動(dòng)。A,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；3.負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所

以電池反應(yīng)為Mg-ClO-H=O=Mg(OH：H-C\故3正確；C.原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極

移動(dòng)，故C正確；D.酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應(yīng)是生成水，

電極反應(yīng)為：HO+2IT+2e-=2H9,故D正確；故選A。

5.鎂、鋅等金屬與HQ?可形成“金屬TM」電池，能為潛水器提供動(dòng)力，可用食鹽水作為

電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-HQz電池的說法正確的是

A.電流從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極

B.Pt為正極,電極反應(yīng)為：H20?+2e=20H

C.每消耗6.5gZn,將反應(yīng)0.05molH202

D.食鹽水中Cl向Pt電極移動(dòng)

【答案】B

【解析】A.電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向?t電極，電流方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反，A不正確；B.Pt為正極,

電極反應(yīng)為HO-2e-=20H-,B正確；C.每消耗6.5gZn,將舉密。.2md電子，將反應(yīng)(MmolH。，C不正

確；D,原電池中的陰離子通常向負(fù)極定向移動(dòng)，故食鹽水中CL向Zn電極移動(dòng)，D不正確。本題選B。

6.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面為鋅，另一面為二氧化缽，紙層中水和氧化

鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnOo下列說法正確的是

A.該電池的正極為氧化鋅

B.鋅電極附近溶液的PH不變

C.電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e+2H，O=2MnO(OH)+20H

D.當(dāng)0.ImolZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

【答案】C

【解析】根據(jù)總反應(yīng)，MnO:發(fā)生還原反應(yīng)，MnOz是正極，故A錯(cuò)誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反

應(yīng)是Zn-2e+2OH=ZnO+HQ,溶液的PH減小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)

式:2MnO2+2e+2H2O=2MnO(OH)+2OH,故C正確；電解液中通過離子移動(dòng)導(dǎo)電，沒有電子流動(dòng)，

故D錯(cuò)誤。

7.如圖所示為鹽酸介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HNB)構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為：

2Cu+2Cl+HNa+3H=2CuCl(s)+Nzt+NH；。下列敘述錯(cuò)誤的是

A電子的流向?yàn)镃-取-石墨

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu+C「一e-=CuCl(s)

C.反應(yīng)一段時(shí)間后正極區(qū)溶液的pH減小

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成224mL岫時(shí)，銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02N*

【答案】C

【解析】A.由總反應(yīng)方程式可知，Cu失電子生成CuCl,所以Cu為負(fù)極，石墨為正極，電

子的流向?yàn)镃u-Gf石墨，故A正確；B.Cu失電子生成CuCl,電極反應(yīng)式為Cu+C「一e-

=CuCl（s）,故B正確；C.正極的電極反應(yīng)式為邯3+2/+3仁=Mt+NH）,由電極反應(yīng)式

可知，反應(yīng)一段時(shí)間后正極區(qū)溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；I）.由總反應(yīng)方程式可知，Cu的

化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，生成Imol氮?dú)鈺r(shí)，消耗2molCu,轉(zhuǎn)移2moi電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，224mL用的物質(zhì)的量為O.Olmol,則消耗0.02molCu,Cu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02N”故D

正確；答案選C。

8.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為

PbS0,+2LiCl+Ca=CaCL+Li2sO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

田常」酸—電極”

A.Ca為正極B.放電過程中，Li'向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPbD.電池工作一段時(shí)間后，正極質(zhì)量增大

【答案】C

【解析】A、由原電池總反應(yīng)可知Ca化合價(jià)升高，失電子，故Ca為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電池工

作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)電池總反應(yīng),每反應(yīng)ImoiCa轉(zhuǎn)移2moi電子，正極生成ImoIPb,

每轉(zhuǎn)移0.2moi電子理論上生成0.1mo：Pb,即2Q.7gPb,故C正確；D、電池工作時(shí)，正極為PbSO,固體轉(zhuǎn)

化為Pb固體，正極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。故選C?

9.將光敏染料（用S表示）涂在納米TiOz晶體（可導(dǎo)電）表面制成其中一個(gè)電極，光敏染料

可吸收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S*（高活性光敏材料）后發(fā)生下列相關(guān)反

應(yīng)：TiO/S」L—I'iO/S*（激發(fā)態(tài)）；TiO2/S*-e~Ti（VS'2Ti（VS'+31~2TiO〃S+l3（注：S

和S*不是硫單質(zhì)，是光敏染料的代號(hào)）

下列關(guān)于該太陽能電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

A,電池工作時(shí)，染料敏化的TiO2電極為負(fù)極

B.電池工作時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為IJ+2e=3I

C.電池工作過程中，光敏材料S-S*需要吸收能量，總反應(yīng)中光敏材料S不消耗

D.該電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

【答案】D

【解析】A,電子由染料敏化TiCh電極通過外電路流向？t-導(dǎo)電玻璃，電池工作時(shí)，染料弱化的TiO=電極為

負(fù)極，A項(xiàng)正確；B,Pt-導(dǎo)電玻璃為正極，根據(jù)圖示，正極發(fā)生的反應(yīng)為h-2e=3I-,B項(xiàng)正確；C,電池工

作過程中光敏材料S-S*需要吸收光能，根據(jù)染料敏化電極上的相關(guān)反應(yīng)：T.O：S^T10：S\

TQS*-e—TQS-、2TQS-3J2TQ：S-I”負(fù)極總反應(yīng)式為3h2，k,正極反應(yīng)式為If-2e-=3r,

反應(yīng)中光敏材料S不消耗，C項(xiàng)正確；D,光敏染料吸收光能將光敏染料S激發(fā)成敏化劑S*,此過程將光

能轉(zhuǎn)化為敏化劑S*內(nèi)能蚩，后發(fā)生的電池反應(yīng)中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，光能沒有直接轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；答案選D。

10.金屬(M)-空氣電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+n02+2nHQ=4M(0H)?。己知：電池的“理

論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法正確的是

A.比較Mg、Al,Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高

B.M-空氣電也放電過程的正極反應(yīng)式:4曠+n02+2nH2。+4ne=4M(0H)?

C.Al作電極材料時(shí)電解質(zhì)溶液最好選酸性，這樣更有利于反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)防止負(fù)極區(qū)沉

淀

D.在Mg-空氣電也中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)z,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

【答案】D

—x2=—mol——x3=—mol

【解析】lgMg失電子2412、lgAl失電子279、lgZn失電子

1cl,

—x2=------fnol

6532.5,Al-空氣電池的理論比能量最高，故A錯(cuò)誤；M-空氣電也，放電過程

中正極生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式0?+2HQ+4e=4()H,故B錯(cuò)誤；電池中是陰離子交換

膜，不能選用酸性電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；若用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，鎂離子向正極移

動(dòng)，在正極區(qū)生成氫氣氧化鎂沉淀，故D正確。

11.高鐵電池具有比能量高、無污染的特點(diǎn)，用如圖模擬其工作原理(放電時(shí)兩電極均有穩(wěn)

定的金屬氫氧化物生成)，下列有關(guān)說法中正確的是()

K0HXAKiFeO,和KOH

A.放電時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

B.放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2H2。=Zn(0H)2+2H'

C.充電時(shí)，陰極區(qū)溶液的pH減小

---

D.充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(0H)3-3e+50H=Fe0?+4H20

【答案】D

【解析】放電時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故A錯(cuò)誤;放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e—2OH-

=Zn(OH):,故B錯(cuò)誤：充電時(shí)，陰極反應(yīng)是Zn(OHX-2e-=Zn-2OH,所以溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

;

充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)：-3e-5OH-=FeO4-4H:O,故D正確。

12.某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是：

LAg

CU(NO3)2人吧3

A.原電池的總反應(yīng)式為:Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2

B.取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4g

D.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

【答案】A

【解析】A.金屬性銅強(qiáng)于銀，銅是負(fù)極，銀是正極，則原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgN0a=

2Ag+Cu（N0：,）2,A正確；B.取出鹽橋后不能構(gòu)成原電池，電流表的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；

C.Imol銅失去2moi電子，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g,C

錯(cuò)誤；D.在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，D錯(cuò)誤，答案選A。

13.環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NO*傳感器來監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，

其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.“對(duì)電極”是負(fù)極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為N02+2e+2H=N0+H20

C.傳感器工作時(shí)I「由工作電極移向?qū)﹄姌O

D.對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅

【答案】C

【解析】“工作電極”通入NO：生成NO,說明被還原，為原電池正極，則“對(duì)電極”是負(fù)極，原電池工作時(shí)，

陽離子移向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；A、根據(jù)以上分析，“對(duì)電極”是負(fù)極，故A正確；B、“工作電極”上

通入NO：生成NO,為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為NO「2L2H-=NO~H9,故B正確；C、原電池工

作時(shí)，陽離子移向正極，傳感器工作時(shí)H-由對(duì)電極移向工作電極，故C錯(cuò)誤；D、“對(duì)電極”是負(fù)極，“對(duì)電

極”的材料可能為活潑金屬鋅，故D正確；故選C

14.繼鋰電池之后，近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉一一空氣電

池”。其反應(yīng)原理是：2Na+02=Na202,裝置如圖，其中電解液為NaPFe,可傳導(dǎo)Na*。電池放

電時(shí)，下列說法不正確的是

A.a電極為負(fù)極B.Na'向b極移動(dòng)

C.a極發(fā)生氧化反應(yīng)D.b電極的電極反應(yīng)式：02+2Na-+4e「=Na2（）2

【答案】D

【解析】A、金屬鈉是活潑金屬，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，活潑金屬作負(fù)極，即a極為負(fù)極,

故說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，即向b極移動(dòng)，故說法正確;

C、a極為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故說法正確；1）、b極為正極，過

氧化鈉中氧顯一1價(jià)，電極反應(yīng)式為Oz+2Na++2e=NaA,故說法錯(cuò)誤。

15.右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是

A.鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子

B.外電路電子由銅片流向鋅片

C.鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn*+2e=Zn

D.外電路中有0.2mol電子通過時(shí)，銅片表面增重約3.2g

【答案】A

【解析】A.鹽橋的作用是形成閉合回路，鹽橋中的陰離子和陽離子分別移向負(fù)極和正極，保持兩邊溶液呈

電中性，故A正確；B.鋅銅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，在外電路中，電子由鋅片?流向銅片，故B錯(cuò)

誤；C.鋅為負(fù)極，鋅片上的反應(yīng)為：Zn-2e=Zn>,故C錯(cuò)誤；D.銅片上的反應(yīng)為：Cu>-2e=Cu,當(dāng)

外電路中有0.2moi電子通過時(shí)，銅片上生成O.lmo：的銅，熠加的質(zhì)量為0.1molx64gmoi=6.4g,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

16.伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。

下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是

A.該原電池正極的電極方程式為：02+43+411'==21120

B.電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag?O

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為52g

D.該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Ck放出

【答案】C

【解析】A.該原電池正極的電極反應(yīng)式為:0z+4e+2H20=40H,故A錯(cuò)誤;B.鋅比銀活潑,

所以銀不會(huì)被氧化，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，8組銀鋅電池，消耗鋅

0.2X8mol=1.6mol,鋅板的總質(zhì)量為0,8X65g=52g,故C正確；D.該伏打電堆工作時(shí)，

銀板作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)有CL放出，故D錯(cuò)誤。故選C。

17.電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測(cè)定6的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(0Il)2。

下列說法不正確的是

髭

望

四§=

fl停

家

添

乙K?:

修

O:

1-告

A.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.隨著使用，電解液的pH逐漸減小

C.amrnolO?反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amg

D.Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+20H--2e-=Pb(0H)2

【答案】B

【解析】A、鉛做負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則珀電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，

選項(xiàng)A正確；B、負(fù)極反應(yīng)式：2Pb+4OH--4e-=2?b(OH)：,正極反應(yīng)式：0?7e-2a0=40出，總反應(yīng)式

為:2Pb+O;-2H;O=2Pb(OH);，反應(yīng)過程溶液？H不變，選項(xiàng)3不正確;C、根據(jù)反應(yīng)2Pb+O;-2H;O=2Pb(OH);,

ammoICh反應(yīng)，理論上可使Pb電極熠重4ammo：x17gmo：=68amg,選項(xiàng)C正確；D、Pb電極為負(fù)極，反

應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH);,選項(xiàng)D正確。答案選Bo

18.鋅銀(Zn-AgzO)電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動(dòng)的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇

宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是

A.K'向a極移動(dòng)

B.b極的電極反應(yīng)式為Ag20+H20+2e=2Ag+20H

C.用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與b極相連

D.電池工作一段時(shí)間后，電解液的pH減小

【答案】B

【解析】電子由a極流出，a是負(fù)極、b是正極，K向b極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；b極是正極，

氧化銀得電子，電極反應(yīng)式為AgQ+H0+2e=2Ag+2OH,故B正確；鑲件與負(fù)極相連，用該電

池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與a極相連，故C錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為Zn+AgQ=2Ag+ZnO,電池工作

一段時(shí)間后，電解液的pH不變，故D錯(cuò)誤。

19.金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不無題的是

A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極

B.電解質(zhì)是熔融的MO

C.正極的電極反應(yīng)OzZe.+ZHaOnOH

I),電池反應(yīng)2M+C>2+2H2O=2M(OH)2

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示，金屬M(fèi)為負(fù)極，通入空氣的電極為正極。、金屬M(fèi)作電池負(fù)極，故A正確；B.根據(jù)

圖示，電解質(zhì)是熔融的故B錯(cuò)誤；C.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O：+4e-+2H?O=4OH-,故

C正確；D.負(fù)極M失去電子生成\白，結(jié)合C的分析，電池反應(yīng)2M+O2+2HQ=2M(OH)：故D正確;

故選B。

20.鎂-空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為:2Mg+02+2HN=2Mg(01I)2。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時(shí)，溶液中的0H由正極移向負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e「=Mg"

D.采用多孔Pt電極有利于氧氣擴(kuò)散，提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積

【答案】C

【解析份析:負(fù)極上Vg失電子生成\聽-,而正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O;-2H;O-4e=4OH-,

由此分析解答。

詳解：A、氧氣在正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，A正確；

B、原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)，所以放電時(shí)，溶液中的0H?由正極移向負(fù)極，B正確；

C、負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為：

Mg-2e-2OH=Mg(OH);,C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,

并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，D正確；答案選C。

21.以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下

列說法塔送的是

I----------?-----------

H離

K

M

含Na，南有機(jī)‘電X質(zhì)

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na'+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充電時(shí)，Mo(鋁)箔接電源的負(fù)極

C.充電時(shí)，Na*通過交換膜從左室移向右室

I).外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

【答案】B

-

【解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na'+2e

=NaFe[Fe(CN)J,故A正確：B、充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的

正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+

應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg—4e-+2CI-=[Mg￡l/十,通過0.2mol

電子時(shí)，消耗0.ImolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。

22.鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性

堿溶液中，其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是()

A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn+H20-2e=ZnO+2H'

D.電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子，消耗3.2gO?

【答案】A

【解析】A.活性炭有很強(qiáng)的啜附作用，是吸附空氣，為電池提供氧化劑，選項(xiàng)A正確；B、原理圖中的隔

離膜為離子交換膜，防止產(chǎn)生的氫氧根離子與鋅離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為

Zn-20H-2e=ZnO-H;0,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mo!電子:消耗1.6gQ,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。答案選Ao

23.鈉-氯化鎂電池以B-AlzOKAlB”Na20)作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型電池

(2Na+NiCl/充電Ni+2NaCl),其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述塔重的是

A.放電時(shí)NaCl在熔融電解質(zhì)中生成

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)：Na'+e=Na

C.氯離子通過B-AkCUs)在兩電極間移動(dòng)

D.如果電池過度放電，A1CL「可能被還原

【答案】C

【解析】鈉離子向正極移動(dòng)、氯離子向負(fù)極移動(dòng)，所以放電時(shí)NaCl在熔融電解質(zhì)中生成，

故A正確：陰極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)陰極反應(yīng)：Na'+e-Na,故B正確；氯離子通過

B-Ah()3(s)向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；如果電池過度放電，A1C1,可能被還原為A1,故D正確。

24.利用“Na—CO?”電池將COz變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO」電池，

以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na+30)2=2Na￡()3+C。放

電時(shí)該電池“吸入”CO?,其工作原理如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()

電解攻

(N?cio,-pmrw二甲解)

A.電流流向?yàn)椋篗WCNT-導(dǎo)線一鈉箔

+-

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3C02+4Na+4e===2Na2C0：t+C

C.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2c0：,和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole一時(shí)，

兩極的質(zhì)量差為11.2g

1).選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醛做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)

【答案】C

【解析】金屬鈉失電子，做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流流向相反，由MWCNT一導(dǎo)線一鈉箔,

A正確；放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，CO：被還原為碳，電極反應(yīng)式為3CCh+4Na-+4e-===2Na=CO3+C,

B正確；正極發(fā)生極反應(yīng)為3cO2+4\a-+4e-==2Na：CO：+C,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2moi時(shí)，

生成碳酸鈉的量的為0」mol,碳的蚩為0.05tno：,正極質(zhì)量增重為0.1x106-0.05x12-11.2g,負(fù)極發(fā)生反應(yīng):

2Na-2e-=2Na-,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole一時(shí)，消耗金屬鈉的量0.2mol,質(zhì)量為0.2x23=4.6g,

所以兩極的質(zhì)量差為11.2g-4.6g=15.8g,C錯(cuò)誤；選用高氯酸鈉-四甘酉亨二甲酸做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,

與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)，D正確；正確選項(xiàng)C。

25.2017年9月我國(guó)科學(xué)家對(duì)于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如

圖所示，該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER),KOH溶液為電解質(zhì)溶液,

放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+0?+40H+2Ha=2Zn(0H)F。下列有關(guān)說法正確的是

*OH

A.可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K,向負(fù)極移動(dòng)

B.在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣無阻擋地進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放電荷

C.發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2HzO-4e=()2+4H'

D.放電時(shí)，電路中通過2moi電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】A、電池放電時(shí)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中?正到正，負(fù)到負(fù)”，K-應(yīng)向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)總

反應(yīng)及圖示，空氣無阻擋地進(jìn)入電池，發(fā)生。也反應(yīng)，并釋放電荷，故B正確；C、KOH溶液為電解質(zhì)溶

液，故不可能生成H-,故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)總反應(yīng)：2Zn-0=-4OHYH：O=2Zn(OH)J,ImoIO;反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi

電子，故電路中通過2moi電子時(shí)，消耗氧氣IL"(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤；故選B。

26.熔融碳酸鹽燃料電池(MolenCathomaleFuelCell)簡(jiǎn)稱MCFC,具有高發(fā)電效率。工作

原理示意圖如圖。下列說法正確的是

A.電極M為負(fù)極，K\Na'移向M

B.電池工作時(shí)，熔融鹽中COr物質(zhì)的量增大

C.A為CO2,正極的電極反應(yīng)為:Oz+4e+2c0z=2C03

I).若用MCFC給鉛蓄電池充電，電極N接Pb極

【答案】C

【解析】氫氧燃料電池，氫氣做負(fù)極，氧氣為正極，電極M為負(fù)極，電解質(zhì)中陽離子向正極

移動(dòng)，移向電極N,A錯(cuò)誤；電極的負(fù)極反應(yīng)為：211廠4e+2co；=2H?0+2C02,電極的正極反應(yīng)

為:0?+4e+20)2=20)/,所以電池工作時(shí),熔融鹽中CO產(chǎn)物質(zhì)的量不變,B錯(cuò)誤;正極發(fā)生

還原反應(yīng)，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)為：0?+4e+2co2=2C(廣，所以要通入⑩，C正確；

鉛蓄電池鉛為負(fù)極，要與電源的負(fù)極相連接，因此要連接電源的M極；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

27.鋅-鈾液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代，有著諸多的優(yōu)勢(shì)，如開路電位

高、污染小等。鋅-錦液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材.料,不參與

電極反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為2Ce"+Zn=Zn"+2Ce"

B.充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí),當(dāng)電路中通過0.Imol電子時(shí),b極增加14g

D.選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽離子通過

【答案】A

【解析】A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn>,正極反應(yīng)式為2Ce"-2e=2C^-,故電池的總反應(yīng)式為

2Ce*--Zn=Zn>-2C^^故A正確；B.充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生含有反應(yīng)，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，當(dāng)電路中通過Umo：電子時(shí)，b極生成了0.1m&C>g,Ce"不在b極上析出，故C

錯(cuò)誤；D.充電和放電過程中，正極電解液與負(fù)極電解港不能混合，加入的H速平衡電荷的作用，故為質(zhì)子

交換膜，故D錯(cuò)誤；故選A。

28.Al-AgQ電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的水下動(dòng)力電源，下列說法不正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為：A1+40H-3e=A102+2H20

B.負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2A1+20H+2H2O=2A1OJ+3Hzf

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移005mole時(shí)，正極質(zhì)量減少0.4g

D.電池工作時(shí)，正極附近pH變小

【答案】D

【解析】Al-AgQ電池是一種以NaOH溶液為電解質(zhì)的電池，負(fù)極A1失電子生成偏鋁酸鹽，

負(fù)極反應(yīng)式為:Al+40ll-3e=A102+2IL0,故A正確；根據(jù)2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2t所以B

正確；由電池的總反應(yīng)2Al+3AgJ0+2NaOH=2NaA10.+6Ag+H20,

正極Ag2072Ag-2e減少16g,

0.05mm=16xO.O5+2=o.4g

.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.05mole時(shí)，正極質(zhì)量減少0.4g,正確；D.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式

AgQ+2e+HQ=2Ag+20H,所以pH變大，故D錯(cuò)；答案：D。

放電、

29.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+Pba+4H++2S0：-'充電2PbS0”

+2HQ,下列說法正確的是（）

-+-

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：PbO2+2e+4H+SO?=PbSOi+2H20

B.放電時(shí)，電解液中H2sol的濃度將不變

C.充電時(shí)，當(dāng)外電路通過Imol電子時(shí)，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少48g。

D.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：PbS0l+2e=Pb+S0r,

【答案】C

【解析】A.放電時(shí)，負(fù)極Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；3.根據(jù)總反應(yīng)方程式，放電時(shí)，電解海

中H：SO,的濃度逐漸漏小，故B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，陰極反應(yīng)冊(cè)PbSO4-2e-=Pb-SO4--,當(dāng)外電路通過Imo：

電子時(shí)，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少。.5mo：硫酸根離子，質(zhì)量為4Sg,故C正確；D.充電時(shí)，陽極發(fā)生氧

化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4-2eTHtO?b0：-SOJTH-,故D錯(cuò)誤；故選C。

30.2009年，美國(guó)麻省理工學(xué)院的唐納德?撒多維教授領(lǐng)導(dǎo)的小組研制出一種鎂一鋪液態(tài)

金屬儲(chǔ)能電池。該電池工作溫度為700攝氏度，其工作原理如圖所示：

Mg（液）電

子

KCkMgCl：施

-Mg.Sb（技）向

該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，充放電時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不

變。下列說法正確的是

A.該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Mg"-2e「=Mg

B.該電池放電時(shí)，M晨液）層生成MgCk,質(zhì)量變大

C.該電池充電時(shí)，Mg-Sb（液）層中Mg發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該電池充電時(shí)，熔融鹽中的C1進(jìn)入Mg-Sb（液）層

【答案】C

【解析】試題分析：由圖中電子的流向可知，Vg為負(fù)極。因?yàn)槭莾?chǔ)能電池，所以該電池可以放電也可以由

此充電。放電時(shí)鎂被氧化為鎂離子，所以充電時(shí)，鎂離子被還原為鎂。A.該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為

Mg>-2e-=Mg,A不正確；B.該電池放電時(shí)，Mgt液層生成工廣進(jìn)入熔融鹽中，質(zhì)量變小，B不正確；C.該

電池充電時(shí),Mg-Sb（港）層中Mg發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確;D該電池充電時(shí)，熔融鹽中的Ck不進(jìn)入Mg-Sb（海

層，而是乂片-進(jìn)入熔融鹽中，D不正確。本題選C。

31.室溫下，可充電的鈉一一二氧化碳電池是當(dāng)今新能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，具有優(yōu)異的性能。下

列說法正確的是（）

多叁庭納米管

A.鈉金屬片為正極

B.該電池中的電解質(zhì)為NaClO”工作時(shí)CIO」向碳納米管電極移動(dòng)

C.總反應(yīng)為「Na+3（A為2網(wǎng)COJC

D.放電時(shí)，每消耗3moicCh,轉(zhuǎn)移12moi電子

【答案】C

【解析】A.該電池放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，鈉金屬片是電池的負(fù)極，故A

錯(cuò)誤。B.原電池放電時(shí)陰離子移向電池的負(fù)極（即該電池的鈉金屬片），故B錯(cuò)誤。C.該電

池也被稱為“可呼吸鈉一二氧化碳電池”，放電時(shí)吸收C02,充電時(shí)放出CO?,總反應(yīng)為

4Na+3co「汽唱2Na￡（h+C故C正確。D.放電時(shí)每3molCOz參加反應(yīng)，其中只有1molCO,

被還原為C,轉(zhuǎn)移4moi電子，.故D錯(cuò)誤。故選C。

32.最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯（Cn）電池（如圖）。該電池

分別以鋁、石墨烯為電極,放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類不變。己知能量密度=電池容量(J)+

負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是

石果怵A1

A.放電時(shí)，Cn(石墨烯)為負(fù)極

B.放電時(shí)，Al2cb在負(fù)極轉(zhuǎn)化為A1C1J

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為4Al2Cl7-+3e=A1+7A1C1,

D.以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度

【答案】D

【解析】A.放電時(shí)，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，G(石墨烯)為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，鋁是活

潑的金屬，鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與A1CL結(jié)合生成AhCR,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充

電時(shí)，A1KX在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：心上仁--3'-=母-770,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、以輕金

屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度，選項(xiàng)D正確。答案選D。

33.如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(II)為惰性電極的電解池。下列說法正

確的是

100mL0.4mol/LCuSO?M#

(ID

A.閉合開關(guān)K時(shí);電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Br-—2e-=Bm

B.裝置(I)放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Na￡2+Br2=Na2si+2NaBr

C.裝置(I)充電時(shí)，Na“從左到右通過陽離子交換膜

D.該裝置電路中有0.Imole-通過時(shí)，電極X上析出3.2gCu

【答案】B

【解析】A,根據(jù)圖示，閉合開關(guān)K時(shí)，裝置(I)放電，電極B為正極，電極反應(yīng)式為Bm+2e=2Br,

A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,裝置(I)放電時(shí)，總反應(yīng)為2Na2Sz+Bm=Na2s,+2NaBr,B項(xiàng)正確；C,裝置(I)

充電時(shí)，電極A為陰極，電極B為陽極，Na向陰極移動(dòng)，Na從右到左通過陽離子交換膜，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；D,n(CuSOJ=0.4mol/LX0.1L=0.04mol,裝置(I)放電時(shí)，電極A為負(fù)極，電

極X與電極A相連，電極X為陰極，電極X上的先發(fā)生的電極反應(yīng)為Cd+2e=Cu,0.04molCu2

完全放電電路中通過0.08mol電子，電極上析出0.04molCu,電路中通過0.Imol電子，后

電極X上的電極反應(yīng)為211+2e,電極X上還會(huì)放出0.01molH2,電路中通過0.Imol電

子時(shí)電極X上析出0.04molx64g/mol=2.56gCu,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?

34.我國(guó)科學(xué)家研制出“可充室溫Na-COz電池”(RechargeableRoom-TemperatureNa-C02

Batter-ies)現(xiàn)已取得突破性進(jìn)展，其有望取代即將“枯竭”的鋰電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：4Na+3C02+4e==2Na2CO3+C

B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.46g

C.多壁碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO,

D.電池中四甘醇二甲醛可用飽和食鹽水代替實(shí)現(xiàn)Na,傳導(dǎo)

【答案】D

【解析】根據(jù)圖中電子流向可知，金屬鈉為負(fù)極，多壁納米管為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳被還

原為碳，A正確；鈉變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移電子0.02mo：,減重0.02x23=0.46g,B正確；多壁碳納米管為疏松

多孔，主要是導(dǎo)電及吸附CO”C正確；若用飽和食鹽水，水會(huì)與鈉電極反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤;

正確選項(xiàng)Do

35.某高性能電池的工作原理如圖。其電池反應(yīng)為

H電

I1'卜，??NaSnC,4Sn?XaPK.七M(jìn)、乂井丁十外內(nèi)人口

,‘電電’1下列說法不正確的是

A.放電時(shí),b為正極

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Sn+Na++e-=NaSn

C.放電時(shí)，負(fù)極材料Sn在很大程度上被腐蝕

D.充電時(shí),PFJ向右遷移并嵌入石墨烯中

【答案】C

【解析】A、放電時(shí)再上的Na失去電子，作負(fù)極，b為正極，故A正確；B、充電時(shí)，陰極上鈉禽子得電子,

被還原，陰極反應(yīng)為Sn-Na--e-=NaSn,故3正確；C、放電時(shí)，負(fù)極材料Sn被釋放出來，故C錯(cuò)誤；D.充

電時(shí):b為陽極，PFs-帶負(fù)電，向右遷移并嵌入石墨烯中，故D正確；故選C。

36.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+02+2H20=2Mg(0H)2?有關(guān)

該電池的說法不正確的是

A.通入氧氣的電極為正極

B.放電時(shí)，溶液中的0H由正極移向負(fù)極

C.負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e+2OH=Mg(OH)2

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的在為0.02mol

【答案】C

【解析】A.鎂一空氣電池中，鎂為負(fù)極，氧氣為正極，A正確；B.原電池中陽離子移向正

極，陰離子移向負(fù)極，所以溶液中的0H由正極移向負(fù)極，B正確；C.鎂為負(fù)極，負(fù)極的電

極反應(yīng)為Mg-2e=Mg",C錯(cuò)誤；D.氧氣為正極，電極反應(yīng)為6+2壓0+4e=40H,根據(jù)電極

反應(yīng)可知：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的6為0.Olmol,D錯(cuò)誤。答案選C.

37.一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)

-

為:A1+3C?(A1C1,)+4A1CL4Al2Cb-+3C?(Cn表示石墨)。

--含AICL?的迷制鹽-

下列說法正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:2Al-6e+7C1=Al2Cb

B.放電時(shí)A1CL「移向正極

C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：AlCL-e>C?=C?(AlCl.l)

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，最多有ImolC(AlCL)被還原

【答案】C

【解析】A.放電時(shí)鋁為負(fù)極，失去電子被氧化為A：;C--,方程式為Al-3e-7AleU=4AtCi。A錯(cuò)誤；B.放

電時(shí)，A1CL移向負(fù)極，與鋁反應(yīng)生成A1：C3,3錯(cuò)誤；C,充電時(shí)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石里沒有

化合價(jià)變化，失去電子的是的A1C",反應(yīng)為G-A1C上，=QAlUx),C正確；D.GQNCU)被還原僅得到

Imo：電子，故D錯(cuò)誤。所以選擇Co

38.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電

池，充放電時(shí)A1C1「和Al￡k-兩種離子在A1電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，

其放電工作原理如右圖所示。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)

B.充電時(shí)，外加電源時(shí)鋁連正極、石墨連負(fù)極

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：4?2a7=A1—36-+74口4