第三章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法，簡單地說，就是學(xué)生為掌握知識(shí)所采用的學(xué)習(xí)方式和學(xué)習(xí)方法．要采用積極主動(dòng)、勇于探索的學(xué)習(xí)方式．在學(xué)習(xí)活動(dòng)中，不應(yīng)該只限于接受、記憶、模仿和練習(xí)，有條件時(shí)，要?jiǎng)邮謱?shí)踐、合作交流、閱讀自學(xué)、自主探索，建立完全屬于自己的高效的學(xué)習(xí)方法。說明1．本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)是為了讓學(xué)生從整體上理解物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的主要規(guī)律，理解自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)和氮循環(huán)的主要過程并學(xué)會(huì)通過化學(xué)式或化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。本章內(nèi)容可分為四大部分：第一部分是對(duì)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化規(guī)律歸納和闡述；第二部分是對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的步驟和方法的歸納講解；第三部分是對(duì)與我們生活密切相關(guān)的碳、氧循環(huán)的概述；第四部分是對(duì)生命的重要元素氮元素在自然界中循環(huán)情況的講述。本章的重點(diǎn)是單質(zhì)、氧化物和酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律；根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。難點(diǎn)是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行綜合題的計(jì)算。

2．后面附有學(xué)習(xí)本章的“學(xué)習(xí)目標(biāo)”、知識(shí)的歸納及學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)了解運(yùn)用的思想方法。3．本章各節(jié)習(xí)題的解答可參閱“教材直通車”。3.1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化通過學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，了解物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律，并能運(yùn)用已學(xué)知識(shí)舉出生活中常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的例子，能說出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的一些規(guī)律。通過教材P56~P59四個(gè)活動(dòng)掌握金屬與金屬氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化；通過教材P60和P62兩個(gè)活動(dòng)掌握單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的相互轉(zhuǎn)化。（2）認(rèn)真完成課后習(xí)題，加深對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的了解。3.2根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（1）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，掌握化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的規(guī)范、步驟和方法。并能正確解答相關(guān)計(jì)算題。（2）認(rèn)真完成課后習(xí)題，加深對(duì)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的規(guī)范、步驟和方法的掌握。3.3自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)（1）通過學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，了解自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)方式、規(guī)律和狀況。（2）認(rèn)真完成課后習(xí)題，加深對(duì)碳、氧循環(huán)的了解。3.4自然界中的氮循環(huán)通過學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，知道氮元素是如何在自然界進(jìn)行循環(huán)的；了解化學(xué)肥料的種類和對(duì)植物生長的作用；掌握有關(guān)化學(xué)式的簡單計(jì)算；了解人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響。（2）認(rèn)真完成課后習(xí)題，加深對(duì)化學(xué)肥料種類及作用、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算以及氮循環(huán)狀況的了解。小結(jié)一、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖請你按照下面知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，回憶本章所學(xué)知識(shí)． 金屬的氧化和金屬氧化物的還原金屬的氧化和金屬氧化物的還原物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)計(jì)算步驟根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算計(jì)算步驟根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算計(jì)算方法計(jì)算方法光合作用光合作用碳循環(huán)的途徑和方式碳循環(huán)的途徑和方式自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)氧循環(huán)的途徑和方式氧循環(huán)的途徑和方式化肥的種類和作用化肥的種類和作用有關(guān)化學(xué)式的簡單計(jì)算自然界中的氮循環(huán)有關(guān)化學(xué)式的簡單計(jì)算自然界中的氮循環(huán)氮循環(huán)的途徑和方式氮循環(huán)的途徑和方式人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響二、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.從整體上理解物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的主要規(guī)律；2.理解自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)和氮循環(huán)的主要過程，能舉例說明人類活動(dòng)對(duì)上述變化的影響；3.能從得氧、失氧的角度分析金屬的氧化及金屬氧化物的還原；4.掌握單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；6.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算；5.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行簡單的計(jì)算；7.認(rèn)識(shí)光合作用的化學(xué)過程及其意義；8.了解肥料的主要組成，合理使用和對(duì)人類生活的影響。三、復(fù)習(xí)提高1.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

（1）氧化反應(yīng)：獲得氧的過程。如：3+2

2Cu+2

4+52

以上例子中，F(xiàn)e、Cu、P分別得到氧，被氧化。

（2）還原反應(yīng)：失去氧的過程。如：

++

22+↑3+2+3

以上例子中，CuO，F(xiàn)e2O3分別失去氧，被還原。同時(shí)，H2、CO、C分別得到氧，被氧化。

（3）具有還原性的物質(zhì)。如：H2，CO，C等，能奪取別的物質(zhì)中的氧，使別的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)：氫氣還原氧化銅

①反應(yīng)原理：

++

②實(shí)驗(yàn)裝置：

③實(shí)驗(yàn)操作：

a.先通H2再加熱。（防止氫氣和氧氣混合氣體加熱發(fā)生爆炸）

b.

黑色固體全部變?yōu)榧t色后，停止加熱，再繼續(xù)通一會(huì)兒H2，直至冷卻。（防止熱的銅和空氣中的氧氣反應(yīng)而再次被氧化）

c.

注意試管口略向下傾斜(防止藥品中的濕存水或反應(yīng)生成的水流入試管。造成試管炸裂)，導(dǎo)氣管伸入試管底部（排凈試管中的空氣）。

④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色，試管口有水珠生成。

（5）單質(zhì)、氧化物、酸（堿）之間的轉(zhuǎn)化

①非金屬＋O2→非金屬氧化物

例：+C+（充足）2C+（不充足）2

②非金屬氧化物＋H2O→酸

例：+===③金屬＋O2→金屬氧化物

④金屬氧化物＋H2O→堿。例：

+===2

+===

（6）其它酸、堿、鹽與氧化物等之間的轉(zhuǎn)化

①非金屬氧化物＋堿→鹽＋H2O

例：2+===+

②金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O

例：+===+

③酸＋堿→鹽＋H2O

例：+===+

④酸＋鹽→新酸＋新鹽

例：+===↓+

+===↓+2

⑤堿＋鹽→新堿＋新鹽例：+===↓+

+===↓+2⑥鹽＋鹽→新鹽＋新鹽例：+===↓++===↓+22.根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（1）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟方法

①設(shè)未知量

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

③寫出已知和待求量物質(zhì)的式量

④列出比例式，求解⑤寫明答案

注：要遵循質(zhì)量守恒定律。（2）根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的題目類型

①求各元素的質(zhì)量比。②求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③求化合物中某元素的質(zhì)量。

3.自然界中的氮循環(huán)和氧循環(huán)（1）光合作用的化學(xué)過程6

+

6+6物質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：無機(jī)物→有機(jī)物；光能→化學(xué)能。（2）呼吸作用的化學(xué)過程

+66

+

6+能量

物質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化關(guān)系：

有機(jī)物→無機(jī)物；化學(xué)能→其它形式的能。

（3）自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)及氮循環(huán)的過程及人類活動(dòng)對(duì)其產(chǎn)生的影響。

（4）了解“溫室效應(yīng)”“富營養(yǎng)化污染”等環(huán)境問題的產(chǎn)生原因及現(xiàn)今的治理方法。4.自然界中的氮循環(huán)（1）化學(xué)肥料

①農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。②氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃。常用氮肥：NH4HCO3（碳銨）、NH4NO3（硝銨）、(NH4)2SO4（硫胺）、NH4Cl、CO(NH2)2（尿素）、NH3·H2O（氨水）注意：氨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰)混合施用，否則反應(yīng)放出氨氣，使肥效降低。③鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃。常用鉀肥：草木灰[主要成分為K2CO3]、KCl、K2SO4。④磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。常用磷肥：磷礦粉[主要成分是Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4]、重過磷酸鈣[主要成分Ca(H2PO4)2]。⑤復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。（2）使用化肥對(duì)環(huán)境的影響：引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。（3）合理使用化肥①根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。②農(nóng)家肥和化肥合理配用。（4）根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算：①求化學(xué)式的式量。②根據(jù)化學(xué)是求某元素的百分含量。③根據(jù)題意