PAGEPAGE12022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法正確的是A.液晶可用于制造顯示器，是分子晶體B.碳化硅可用作耐火材料，熔點(diǎn)高于晶體硅C.聚丙烯是制造醫(yī)用口罩的主要原料，與聚乙烯互為同系物D.北京冬奧會(huì)采用石墨烯材料制作開幕式演出服，石墨烯屬于烯烴〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．液晶既不是晶體也不是非晶體，故不是分子晶體，A錯(cuò)誤；B．碳原子半徑小于硅，碳硅鍵長(zhǎng)比硅硅鍵長(zhǎng)短、鍵能大，故碳化硅可用作耐火材料，熔點(diǎn)高于晶體硅，B正確；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；聚丙烯、聚乙烯分子均為混合物，不是同系物，C錯(cuò)誤；D．石墨烯是單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，不是烯烴，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.異戊烷的鍵線式： B.乙炔的空間填充模型：C.羥基的電子式： D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鍵線式只用鍵線來表示碳架；異戊烷的鍵線式：，A正確；B．乙炔的空間填充模型：，B錯(cuò)誤；C．羥基中含有1個(gè)未成對(duì)電子，，C錯(cuò)誤；D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中甲基和氫分處于碳碳雙鍵的兩側(cè)，D錯(cuò)誤；故選A。3.可用于功能材料的制備。下列說法正確的是A.第二周期元素中，第一電離能大于氧的元素有2種B.鉀晶體中1個(gè)只與1個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C.碳原子與氮原子形成的屬于非極性分子D.基態(tài)銅原子的電子能量較高，總是在比電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；故第二周期元素中，第一電離能大于氧的元素有N、F、Ne3種，A錯(cuò)誤；B．鉀晶體為金屬晶體，晶體中自由電子為整個(gè)晶體共有，不單獨(dú)屬于某個(gè)離子，B錯(cuò)誤；C．碳原子與氮原子形成的分子為直線形對(duì)稱分子，屬于非極性分子，C正確；D．基態(tài)銅原子的電子能量較高，但不一定總是在比電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的鍵數(shù)目為B.晶體中含有的鍵數(shù)目為C.中雜化的原子數(shù)目為D.中含有的配位鍵數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵；1分子中含有11個(gè)σ鍵，則中含有的鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅中1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，（為0.05mol）晶體中含有的鍵數(shù)目為，B正確；C．（為0.05mol）中碳、氧均為雜化，原子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．1分子含有6個(gè)配位鍵，則中含有的配位鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選B。5.咪唑()是生產(chǎn)抗真菌藥物的主要原料之一，具有類似于苯的平面結(jié)構(gòu)，易溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是A.咪唑的水溶液中存在4種氫鍵B.分子中鍵的極性小于鍵的極性C.分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)D.咪唑中兩個(gè)N原子的價(jià)層孤電子對(duì)均占據(jù)雜化軌道〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．咪唑的水溶液中存在：-N?HN-、-N?H-O-H、H2O?HN-、H2O?H-O-H，4種氫鍵，A正確；B．氮的電負(fù)性大于碳，則分子中鍵的極性小于鍵的極性，B正確；C．氮原子半徑小于碳，則分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)，C正確；D．咪唑中沒有結(jié)合氫的氮原子形成2個(gè)σ鍵、1對(duì)孤電子對(duì)為雜化軌道；-NH中氮原子形成3個(gè)σ鍵、1對(duì)孤電子對(duì)為雜化軌道，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列說法正確的是A.和均為含有共價(jià)鍵的離子化合物B.是共價(jià)化合物，空間構(gòu)型為正四面體形C.冠醚可“夾帶”等堿金屬陽(yáng)離子，兩者之間通過離子鍵結(jié)合D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．中不含有共價(jià)鍵，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．中存在2對(duì)孤電子對(duì)，并形成4個(gè)共價(jià)鍵，空間構(gòu)型平面正方形，B錯(cuò)誤；C．冠醚可“夾帶”等堿金屬陽(yáng)離子，兩者之間通過配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．石墨中層內(nèi)存在共價(jià)鍵、層間存在分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D正確；故選D。7.一種織物防火劑的結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的核外電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)目的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.Z、Y、W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次減小D該物質(zhì)中，Y、Z和W均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗BCD〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的核外電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)目的2倍，則Z為氧；X形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，為碳；W形成5個(gè)共價(jià)鍵，為磷?！荚斘觥紸．X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子，例如過氧化氫分子，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸為弱酸、磷酸為中強(qiáng)酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，B錯(cuò)誤；C．三者的簡(jiǎn)單氫化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大則沸點(diǎn)高，水形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故Z、W、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次減小，C錯(cuò)誤；D．磷形成5個(gè)共價(jià)鍵，不是10電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選BCD。8.有關(guān)下列有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.的同分異構(gòu)體中，有醇類和酚類物質(zhì)B.萘()難溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解釋C.的沸點(diǎn)高于，因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵D.環(huán)己烷()中所有鍵角均小于〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．分子含有1個(gè)甲基、1個(gè)氧，故其同分異構(gòu)體中可以有-CH2OH或-OH官能團(tuán)，故有醇類和酚類物質(zhì)，A正確；B．萘、四氯化碳均非極性分子、水為極性分子，可用“相似相溶”原理解釋，B正確；C．乙醛的醛基氧原子上無氫原子，不能形成分子間能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．環(huán)己烷中碳為sp3雜化，故所有鍵角均小于，D正確；故選C。9.下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是A.分子式為的烷烴B.分子式為的烯烴C.甲基環(huán)己烷()的一溴代物D.立方烷()的二氯代物〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．分子式為的烷烴有正戊烷、異戊烷、新戊烷共3種；B．分子式為的烯烴有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2共3種；C．甲基環(huán)己烷()中有5種情況的氫，則一溴代物有5種；D．立方烷()的二氯代物有3種；同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是C；故選C。10.下列事實(shí)I和事實(shí)Ⅱ之間存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)事實(shí)I事實(shí)IIA乙醇為共價(jià)化合物乙醇溶于水不導(dǎo)電B金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈能發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光C鍵能：鍵鍵熔點(diǎn)：D分子結(jié)構(gòu)為屬于正鹽A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，乙醇溶于水不導(dǎo)電是其在水溶液中不能電離出離子，與為共價(jià)化合物無因果關(guān)系，故A不符合題意；B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性說明在反應(yīng)中容易失去電子，和能發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光不存在因果關(guān)系，故B不符合題意；C．二氧化硅為共價(jià)晶體、四氯化硅為分子晶體，兩者的熔點(diǎn)與鍵能沒有因果關(guān)系，故C不符合題意；D．分子只含有1個(gè)羥基氫，則為一元酸，故屬于正鹽，存在因果關(guān)系，故D符合題意；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列說法正確的是A.鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素B.原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素一定是同主族元素C.價(jià)電子排布為的元素位于第五周期VIA族，是p區(qū)元素D.某基態(tài)原子的能級(jí)上電子排布為，僅違反了泡利不相容原理〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們是不同的元素，不是同位素，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素不一定是同主族元素，例如氫、氟，B錯(cuò)誤；C．價(jià)電子排布為的元素位于第五周期VIA族，是p區(qū)元素，C正確；D．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子；某基態(tài)原子的能級(jí)上電子排布為，違反了洪特規(guī)則、泡利不相容原理，D錯(cuò)誤；故選C。12.氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是A.四乙基錫的一氯代物有兩種B.固態(tài)氯化三乙基錫為分子晶體C.上述反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子內(nèi)鍵總數(shù)不同D.氯化三乙基錫和四乙基錫的熔沸點(diǎn)不同，是因其晶體類型不同〖答案〗AB〖解析〗〖詳析〗A．四乙基錫中有2種氫，則一氯代物有兩種，A正確；B．氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，其熔沸點(diǎn)較低，則固態(tài)氯化三乙基錫為分子晶體，B正確；C．單鍵均為σ鍵，反應(yīng)是四乙基錫中乙基被氯取代的反應(yīng)，反應(yīng)前后分子內(nèi)鍵總數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．氯化三乙基錫和四乙基錫均為分子晶體，熔沸點(diǎn)不同，是因其相對(duì)分子質(zhì)量不同，D錯(cuò)誤；故選AB。13.“萬能還原劑”硼氫化鈉()具有很強(qiáng)的還原性，在催化劑釕()表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素釕()位于元素周期表的d區(qū)B.鍵角：C.反應(yīng)過程中僅氫元素化合價(jià)發(fā)生變化D.和中B的模型相同〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．元素釕()位于元素周期表的第Ⅷ族，為d區(qū)，A正確；B．水分子中氧為sp3雜化且含2對(duì)孤電子對(duì)，中B為sp3雜化且無孤電子對(duì)，中B為sp2雜化，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：，B正確；C．反應(yīng)過程中B化合價(jià)一直為+3、氧化合價(jià)一直為-2，變化中僅氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；D．、中B均形成3個(gè)共價(jià)鍵為sp2雜化，中B為sp3雜化，模型不相同，D錯(cuò)誤；故選D。14.化學(xué)式為的籠形包合物基本結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)。與連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過分子連接，中間的空隙填充苯分子。下列說法正確的是A.B.該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元C.結(jié)構(gòu)中N原子均參與形成配位鍵D.半數(shù)與C原子配位，且所有的配位數(shù)相同〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)“均攤法”，該結(jié)構(gòu)中的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為1，則，A錯(cuò)誤；B．該結(jié)構(gòu)前后、左右平置時(shí)，不能重復(fù)，故不是晶胞結(jié)構(gòu)單元，B正確；C．結(jié)構(gòu)中中C原子提供孤電子對(duì)，與鎳的空軌道形成配位鍵，中氮沒有參與形成配位鍵，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，每個(gè)鎳離子與4個(gè)形成配位鍵，但不是所有鎳離子都與形成配位鍵，故不是所有的配位數(shù)相同，D錯(cuò)誤；故選B。15.是目前使用最廣泛的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后轉(zhuǎn)化為。合金由甲、乙兩個(gè)原子層交替緊密堆積而成，丙是該合金的晶胞結(jié)構(gòu)(已知晶胞的體積約為)。下列說法正確的是A.該晶體為離子晶體B.該晶體的一個(gè)晶胞中原子數(shù)為15C.該晶體中1個(gè)原子與12個(gè)原子配位D.若忽略儲(chǔ)氫前后晶胞體積變化，儲(chǔ)氫后氫在合金中的密度約為〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．該晶體為合金，不屬于離子晶體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)La，結(jié)合化學(xué)式可知，該晶體的一個(gè)晶胞中原子數(shù)為15，B正確；C．以底面La為例，同層周圍有6個(gè)Ni，上下層還各有6個(gè)，則該晶體中1個(gè)原子與18個(gè)原子配位，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)La，儲(chǔ)氫后轉(zhuǎn)化為，則晶胞含有18個(gè)氫，儲(chǔ)氫后氫在合金中的密度約為，D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活意義深遠(yuǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系統(tǒng)命名是___________。（2）已知常溫下CH3COOH和ClCH2COOH的電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2，Ka1___________Ka2(填“＞”、“=”或“＜”)，理由是___________。（3）Z是合成藥物帕羅西汀的重要中間體。由X合成Z的路線如下：Z的分子式為___________；Z中含氧官能團(tuán)的名稱為___________；下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．X屬于芳香烴B．Y、Z均含有2個(gè)手性碳原子C．X→Y過程中，X中碳碳雙鍵的π鍵發(fā)生斷裂D．X分子中所有原子可能共平面〖答案〗（1）2，3，3-三甲基戊烷（2）①.＜②.氯的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性，Cl-C鍵的極性大于H-C鍵的極性，使ClCH2-的極性大于CH3-的極性，導(dǎo)致ClCH2COOH的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，所以Ka1＜Ka2（3）①.C14H16O3NF②.酯基、酰胺基③.AD〖解析〗〖小問1詳析〗選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子，從離支鏈較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2，3，3-三甲基戊烷；〖小問2詳析〗氯的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性，Cl-C鍵的極性大于H-C鍵的極性，使ClCH2-的極性大于CH3-的極性，導(dǎo)致ClCH2COOH羧基中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)：Ka1＜Ka2；〖小問3詳析〗根據(jù)Z的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z的分子式為C14H16O3NF；根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、酰胺基；A．芳香烴是分子中含有苯環(huán)，且只含有碳、氫兩種元素，而X分子中除含有碳、氫元素外，還含有氧、氟元素，故X不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B．Y、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子，分別用如圖示中“※”標(biāo)注，B正確；C．碳碳雙鍵中的π鍵比σ鍵能量低，更容易斷裂，則X→Y過程中，X中碳碳雙鍵的π鍵發(fā)生斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．X分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與其相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則X分子中所有原子不可能共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AD。17.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子的價(jià)電子排布式為；Y的價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布與氖原子相同；Z元素的第一至第四電離能分別是：、、、；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6：基態(tài)的M層有5個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：（1）R元素在元素周期表中位置為___________。（2）元素的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子所放出的能量稱為第一電子親合能。氣態(tài)原子結(jié)合電子越容易，電子親合能越大。X和W的第一電子親合能X___________W(填“>”或“<”)，利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋原因___________。（3）X、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號(hào))；Z分別與X、W形成化合物a、b，其對(duì)應(yīng)熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)ab熔點(diǎn)/℃2249194已知a晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，該晶體中距離同一個(gè)Z原子最近的X原子有___________個(gè)，Z和X之間的作用力有___________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．配位鍵E。分子間作用力b的熔點(diǎn)與a相差很大的原因是___________。（4）Y的氧化物c和R的一種氧化物d晶體結(jié)構(gòu)相似。已知c晶胞結(jié)構(gòu)中的位置及其二維平面示意圖如下，Y離子填充在構(gòu)成的八面體空隙中。又知該晶胞參數(shù)為，則的半徑為___________(已知)。d的晶胞參數(shù)為，則R離子半徑為___________。〖答案〗（1）第四周期第ⅦB族（2）①.<②.氮、氯中氯的核電荷數(shù)更大，對(duì)核外電子的吸引力更大，氯的電負(fù)性更大，更容易結(jié)合1個(gè)電子（3）①.Cl->N3->Al3+②.4③.BD④.AlN為共價(jià)晶體、AlCl3為分子晶體（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子的價(jià)電子排布式為，則n=2，為氮；Y的價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布與氖原子相同，為鎂；Z元素的第一至第四電離能分別是：、、、，則Z最外層有3個(gè)電子，為鋁；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則為17號(hào)元素氯；基態(tài)的M層有5個(gè)未成對(duì)電子，則R價(jià)電子排布為，為錳；〖小問1詳析〗由分析可知，R元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；〖小問2詳析〗氮、氯中氯的核電荷數(shù)更大，對(duì)核外電子的吸引力更大，氯的電負(fù)性更大，更容易結(jié)合1個(gè)電子，故X和W的第一電子親合能X<W；〖小問3詳析〗電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；X、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Cl->N3->Al3+；Z分別與X、W形成化合物a、b，a、b分別為AlN、AlCl3；已知a晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中距離同一個(gè)Z原子最近的X原子有4個(gè)，Z和X形成共價(jià)晶體，故兩者之間的作用力有共價(jià)鍵，鋁能提供空軌道、氮提供孤電子對(duì)，能形成配位鍵，故選BD；AlN為共價(jià)晶體、AlCl3為分子晶體，導(dǎo)致兩者的熔點(diǎn)相差很大；〖小問4詳析〗由圖可知，4倍的的半徑等于面對(duì)角線，則，故；鎂的氧化物c和錳的一種氧化物d晶體結(jié)構(gòu)相似；則錳離子填充在構(gòu)成的八面體空隙中（結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體），d的晶胞參數(shù)為，則邊長(zhǎng)為2倍的的半徑加2倍的錳離子的半徑，，。18.羥基喹啉()被廣泛用作等金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。回答下列問題：（1）羥基喹啉所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號(hào))：已知羥基喹啉所有原子均在同一平面上，則O的雜化方式為___________，分子中存在的大鍵可表示為___________。（2）羥基喹啉的熔點(diǎn)明顯低于羥基喹啉()、羥基喹啉()的熔點(diǎn)的原因是___________。（3）羥基喹啉與四氯化鍺可制備印跡聚合物?；鶓B(tài)原子核外電子排布式為___________；不能形成類似分子中的鍵，原因是___________。（4）某種含特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若該晶體的密度為，則晶體中相鄰N之間的最短距離為___________(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮剑?）①.N②.sp3③.（2）羥基喹啉中形成分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致其熔點(diǎn)降低（3）①.3d104s24p2②.原子半徑較大，和氧形成σ鍵以后，p軌道難通過肩并肩的方式形成π鍵（4）①.ZnMn3N②.〖解析〗〖小問1詳析〗同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O>C>H；與苯環(huán)直接相連的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，氧形成2個(gè)σ鍵，、2對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化；分子中10個(gè)原子中的9個(gè)碳原子各提供1個(gè)電子大π鍵、氮原子除有1對(duì)孤電子對(duì)此外還提供1個(gè)電子形成大π鍵，故存在的大π鍵可表示為；〖小問2詳析〗羥基喹啉中氫氮可以形成分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致其熔點(diǎn)降低，而羥基喹啉、羥基喹啉形成的是分子間氫鍵，熔點(diǎn)升高；〖小問3詳析〗為第四周期第ⅣA族元素，基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s24p2；不能形成類似分子中的π鍵，原因是原子半徑較大，和氧形成σ鍵以后，p軌道難通過肩并肩的方式形成π鍵，而碳原子半徑較小，可以形成π鍵；〖小問4詳析〗根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Zn、個(gè)Mn、1個(gè)N，則化學(xué)式為ZnMn3N；若該晶體的密度為，設(shè)相鄰N之間的最短距離為anm，此距離即為晶胞邊長(zhǎng)參數(shù)anm，則晶體密度為，；19.IIIA族元素及其化合物在材料化學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硼原子核外價(jià)電子的軌道表示式為___________。（2）氨硼烷()是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一、氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵。所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；還原性：___________(填“>”或“<”)，中鍵角___________(填“>”或“<”)。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是___________填標(biāo)號(hào))。a、和b、和c、和（3）硼酸鹽常用于制作光學(xué)玻璃。一種無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的多聚硼酸根離子，其結(jié)構(gòu)單元如圖，若該硼酸根離子表示為，則___________，___________。（4）砷化鎵是新型半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖為沿y軸投影的砷化鎵晶胞中所有原子的分布圖。晶胞中離原子距離最近且相等的原子有___________個(gè)。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25，0.75，0.75)，原子1、4之間的距離為，則原子4的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________，晶胞參數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.N>H>B②.>③.>④.ac（3）①.8②.1（4）①.12②.(0.75，0.75，0.25)③.〖解析〗〖小問1詳析〗硼是5號(hào)元素，價(jià)電子排布式為2s22p1，基態(tài)硼原子核外價(jià)電子的軌道表示式為；〖小問2詳析〗氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，說明電負(fù)性N>H，與B原子相連的H呈負(fù)電性，說明電負(fù)性H>B，則所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>H>B；B的非金屬性小于N，所以還原性>；中N原子不含孤電子對(duì)，中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以中鍵角>。a．中H呈正電性，中H呈負(fù)電性，所以、可能形成雙氫鍵；b．和中H都呈正電性，不可能形成雙氫鍵；c．中H呈負(fù)電性，中H呈正電性，、可能形成雙氫鍵；選ac?！夹?詳析〗該圖表示一個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元，與另一個(gè)基本單元連接的氧原子為兩個(gè)基本單元所共有，根據(jù)均攤原則，該單元實(shí)際擁有一個(gè)氧原子的，基本單元擁有4個(gè)這樣的氧原子，可見x＝4×＋6＝8，由化合價(jià)規(guī)則可確定y＝|3×5－2×8|＝1?！夹?詳析〗根據(jù)圖示，晶胞中離原子距離最近且相等的原子有12個(gè)。若原子1的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25，0.75，0.75)，原子1、4在體對(duì)角線上，則原子4的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75，0.75，0.25)；原子1、4之間的距離為，則晶胞的體對(duì)角線為，晶胞參數(shù)為。20.配合物在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制、自組裝超分子等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）與形成的配合物為無色液體，易溶于等有機(jī)溶劑。為___________(填“極性”或“非極性”)分子，分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為___________，該配合物中配位原子為___________。（2）《詩(shī)經(jīng)》言“縞衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素與礬土中的生成的紅色配合物X是最早的媒染染料?；鶓B(tài)的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種，配合物X中的配體除外還有___________，茜素水溶性較好的主要原因是①___________，②___________。（3）向溶液中滴加溶液后，經(jīng)提純、結(jié)晶可得到藍(lán)色晶體。實(shí)驗(yàn)表明，通過配位鍵構(gòu)成了晶體的骨架。其局部結(jié)構(gòu)如圖1，記為I型立方結(jié)構(gòu)。將I型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到晶體的復(fù)晶胞(如圖2，記為Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)，下層左后的小立方體g未標(biāo)出)。①通過___________實(shí)驗(yàn)，可確定該晶體結(jié)構(gòu)(填標(biāo)號(hào))。a、核磁共振b、紅外光譜c、X射線衍射d、質(zhì)譜②若位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的棱心和體心上，則位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的___________上；一個(gè)Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)中含___________個(gè)；若的摩爾質(zhì)量為，該藍(lán)色晶體密度為，Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的邊長(zhǎng)為，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為___________?！即鸢浮剑?）①.非極性②.1:1③.碳原子（2）①.18②.H2O、OH-③.分子中含有親水性的羥基、羰基④.能和水分子形成氫鍵（3）①.c②.頂點(diǎn)和面心③.4④.〖解析〗〖小問1詳析〗易溶于等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，為非極性分子；單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；1個(gè)CO分子含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為8:8=1:1，該配合物中碳原子和鎳原子形成配位鍵，配位原子為碳原子；〖小問2詳析〗鈣為20號(hào)元素，鈣原子失去2個(gè)電子形成基態(tài)，則核外電子數(shù)為18，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有18種；配合物X中的配體除外還有H2O、OH-，茜素水溶性較好的主要原因是①分子中含有親水性的羥基、羰基，②能和水分子形成氫鍵；〖小問3詳析〗①通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可確定晶體結(jié)構(gòu)，故選c；②由8個(gè)I型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)，若位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的棱心和體心上，則位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的頂點(diǎn)和面心上；根據(jù)均攤法，1個(gè)I型立方結(jié)構(gòu)中數(shù)目為，則一個(gè)Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)中含數(shù)目為24個(gè)，由化學(xué)式可知，一個(gè)Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)中含4個(gè)；若的摩爾質(zhì)量為，該藍(lán)色晶體密度為，Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的邊長(zhǎng)為，則，阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為。PAGEPAGE12022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法正確的是A.液晶可用于制造顯示器，是分子晶體B.碳化硅可用作耐火材料，熔點(diǎn)高于晶體硅C.聚丙烯是制造醫(yī)用口罩的主要原料，與聚乙烯互為同系物D.北京冬奧會(huì)采用石墨烯材料制作開幕式演出服，石墨烯屬于烯烴〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．液晶既不是晶體也不是非晶體，故不是分子晶體，A錯(cuò)誤；B．碳原子半徑小于硅，碳硅鍵長(zhǎng)比硅硅鍵長(zhǎng)短、鍵能大，故碳化硅可用作耐火材料，熔點(diǎn)高于晶體硅，B正確；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；聚丙烯、聚乙烯分子均為混合物，不是同系物，C錯(cuò)誤；D．石墨烯是單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，不是烯烴，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.異戊烷的鍵線式： B.乙炔的空間填充模型：C.羥基的電子式： D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．鍵線式只用鍵線來表示碳架；異戊烷的鍵線式：，A正確；B．乙炔的空間填充模型：，B錯(cuò)誤；C．羥基中含有1個(gè)未成對(duì)電子，，C錯(cuò)誤；D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中甲基和氫分處于碳碳雙鍵的兩側(cè)，D錯(cuò)誤；故選A。3.可用于功能材料的制備。下列說法正確的是A.第二周期元素中，第一電離能大于氧的元素有2種B.鉀晶體中1個(gè)只與1個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C.碳原子與氮原子形成的屬于非極性分子D.基態(tài)銅原子的電子能量較高，總是在比電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；故第二周期元素中，第一電離能大于氧的元素有N、F、Ne3種，A錯(cuò)誤；B．鉀晶體為金屬晶體，晶體中自由電子為整個(gè)晶體共有，不單獨(dú)屬于某個(gè)離子，B錯(cuò)誤；C．碳原子與氮原子形成的分子為直線形對(duì)稱分子，屬于非極性分子，C正確；D．基態(tài)銅原子的電子能量較高，但不一定總是在比電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的鍵數(shù)目為B.晶體中含有的鍵數(shù)目為C.中雜化的原子數(shù)目為D.中含有的配位鍵數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵；1分子中含有11個(gè)σ鍵，則中含有的鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅中1個(gè)硅原子形成4個(gè)硅氧鍵，（為0.05mol）晶體中含有的鍵數(shù)目為，B正確；C．（為0.05mol）中碳、氧均為雜化，原子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．1分子含有6個(gè)配位鍵，則中含有的配位鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選B。5.咪唑()是生產(chǎn)抗真菌藥物的主要原料之一，具有類似于苯的平面結(jié)構(gòu)，易溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是A.咪唑的水溶液中存在4種氫鍵B.分子中鍵的極性小于鍵的極性C.分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)D.咪唑中兩個(gè)N原子的價(jià)層孤電子對(duì)均占據(jù)雜化軌道〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．咪唑的水溶液中存在：-N?HN-、-N?H-O-H、H2O?HN-、H2O?H-O-H，4種氫鍵，A正確；B．氮的電負(fù)性大于碳，則分子中鍵的極性小于鍵的極性，B正確；C．氮原子半徑小于碳，則分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)，C正確；D．咪唑中沒有結(jié)合氫的氮原子形成2個(gè)σ鍵、1對(duì)孤電子對(duì)為雜化軌道；-NH中氮原子形成3個(gè)σ鍵、1對(duì)孤電子對(duì)為雜化軌道，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列說法正確的是A.和均為含有共價(jià)鍵的離子化合物B.是共價(jià)化合物，空間構(gòu)型為正四面體形C.冠醚可“夾帶”等堿金屬陽(yáng)離子，兩者之間通過離子鍵結(jié)合D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．中不含有共價(jià)鍵，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．中存在2對(duì)孤電子對(duì)，并形成4個(gè)共價(jià)鍵，空間構(gòu)型平面正方形，B錯(cuò)誤；C．冠醚可“夾帶”等堿金屬陽(yáng)離子，兩者之間通過配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．石墨中層內(nèi)存在共價(jià)鍵、層間存在分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D正確；故選D。7.一種織物防火劑的結(jié)構(gòu)如下。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的核外電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)目的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.Z、Y、W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次減小D該物質(zhì)中，Y、Z和W均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗BCD〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，基態(tài)Z原子的核外電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)目的2倍，則Z為氧；X形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，為碳；W形成5個(gè)共價(jià)鍵，為磷?！荚斘觥紸．X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子，例如過氧化氫分子，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸為弱酸、磷酸為中強(qiáng)酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，B錯(cuò)誤；C．三者的簡(jiǎn)單氫化物均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大則沸點(diǎn)高，水形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故Z、W、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次減小，C錯(cuò)誤；D．磷形成5個(gè)共價(jià)鍵，不是10電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選BCD。8.有關(guān)下列有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A.的同分異構(gòu)體中，有醇類和酚類物質(zhì)B.萘()難溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解釋C.的沸點(diǎn)高于，因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵D.環(huán)己烷()中所有鍵角均小于〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．分子含有1個(gè)甲基、1個(gè)氧，故其同分異構(gòu)體中可以有-CH2OH或-OH官能團(tuán)，故有醇類和酚類物質(zhì)，A正確；B．萘、四氯化碳均非極性分子、水為極性分子，可用“相似相溶”原理解釋，B正確；C．乙醛的醛基氧原子上無氫原子，不能形成分子間能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．環(huán)己烷中碳為sp3雜化，故所有鍵角均小于，D正確；故選C。9.下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是A.分子式為的烷烴B.分子式為的烯烴C.甲基環(huán)己烷()的一溴代物D.立方烷()的二氯代物〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．分子式為的烷烴有正戊烷、異戊烷、新戊烷共3種；B．分子式為的烯烴有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2共3種；C．甲基環(huán)己烷()中有5種情況的氫，則一溴代物有5種；D．立方烷()的二氯代物有3種；同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是C；故選C。10.下列事實(shí)I和事實(shí)Ⅱ之間存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)事實(shí)I事實(shí)IIA乙醇為共價(jià)化合物乙醇溶于水不導(dǎo)電B金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈能發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光C鍵能：鍵鍵熔點(diǎn)：D分子結(jié)構(gòu)為屬于正鹽A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，乙醇溶于水不導(dǎo)電是其在水溶液中不能電離出離子，與為共價(jià)化合物無因果關(guān)系，故A不符合題意；B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性說明在反應(yīng)中容易失去電子，和能發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光不存在因果關(guān)系，故B不符合題意；C．二氧化硅為共價(jià)晶體、四氯化硅為分子晶體，兩者的熔點(diǎn)與鍵能沒有因果關(guān)系，故C不符合題意；D．分子只含有1個(gè)羥基氫，則為一元酸，故屬于正鹽，存在因果關(guān)系，故D符合題意；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列說法正確的是A.鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素B.原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素一定是同主族元素C.價(jià)電子排布為的元素位于第五周期VIA族，是p區(qū)元素D.某基態(tài)原子的能級(jí)上電子排布為，僅違反了泡利不相容原理〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們是不同的元素，不是同位素，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素不一定是同主族元素，例如氫、氟，B錯(cuò)誤；C．價(jià)電子排布為的元素位于第五周期VIA族，是p區(qū)元素，C正確；D．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子；某基態(tài)原子的能級(jí)上電子排布為，違反了洪特規(guī)則、泡利不相容原理，D錯(cuò)誤；故選C。12.氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是A.四乙基錫的一氯代物有兩種B.固態(tài)氯化三乙基錫為分子晶體C.上述反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子內(nèi)鍵總數(shù)不同D.氯化三乙基錫和四乙基錫的熔沸點(diǎn)不同，是因其晶體類型不同〖答案〗AB〖解析〗〖詳析〗A．四乙基錫中有2種氫，則一氯代物有兩種，A正確；B．氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，其熔沸點(diǎn)較低，則固態(tài)氯化三乙基錫為分子晶體，B正確；C．單鍵均為σ鍵，反應(yīng)是四乙基錫中乙基被氯取代的反應(yīng)，反應(yīng)前后分子內(nèi)鍵總數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．氯化三乙基錫和四乙基錫均為分子晶體，熔沸點(diǎn)不同，是因其相對(duì)分子質(zhì)量不同，D錯(cuò)誤；故選AB。13.“萬能還原劑”硼氫化鈉()具有很強(qiáng)的還原性，在催化劑釕()表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素釕()位于元素周期表的d區(qū)B.鍵角：C.反應(yīng)過程中僅氫元素化合價(jià)發(fā)生變化D.和中B的模型相同〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．元素釕()位于元素周期表的第Ⅷ族，為d區(qū)，A正確；B．水分子中氧為sp3雜化且含2對(duì)孤電子對(duì)，中B為sp3雜化且無孤電子對(duì)，中B為sp2雜化，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故鍵角：，B正確；C．反應(yīng)過程中B化合價(jià)一直為+3、氧化合價(jià)一直為-2，變化中僅氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；D．、中B均形成3個(gè)共價(jià)鍵為sp2雜化，中B為sp3雜化，模型不相同，D錯(cuò)誤；故選D。14.化學(xué)式為的籠形包合物基本結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)。與連接形成平面層，兩個(gè)平面層通過分子連接，中間的空隙填充苯分子。下列說法正確的是A.B.該結(jié)構(gòu)不是晶胞結(jié)構(gòu)單元C.結(jié)構(gòu)中N原子均參與形成配位鍵D.半數(shù)與C原子配位，且所有的配位數(shù)相同〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)“均攤法”，該結(jié)構(gòu)中的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為1，則，A錯(cuò)誤；B．該結(jié)構(gòu)前后、左右平置時(shí)，不能重復(fù)，故不是晶胞結(jié)構(gòu)單元，B正確；C．結(jié)構(gòu)中中C原子提供孤電子對(duì)，與鎳的空軌道形成配位鍵，中氮沒有參與形成配位鍵，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，每個(gè)鎳離子與4個(gè)形成配位鍵，但不是所有鎳離子都與形成配位鍵，故不是所有的配位數(shù)相同，D錯(cuò)誤；故選B。15.是目前使用最廣泛的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后轉(zhuǎn)化為。合金由甲、乙兩個(gè)原子層交替緊密堆積而成，丙是該合金的晶胞結(jié)構(gòu)(已知晶胞的體積約為)。下列說法正確的是A.該晶體為離子晶體B.該晶體的一個(gè)晶胞中原子數(shù)為15C.該晶體中1個(gè)原子與12個(gè)原子配位D.若忽略儲(chǔ)氫前后晶胞體積變化，儲(chǔ)氫后氫在合金中的密度約為〖答案〗BD〖解析〗〖詳析〗A．該晶體為合金，不屬于離子晶體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)La，結(jié)合化學(xué)式可知，該晶體的一個(gè)晶胞中原子數(shù)為15，B正確；C．以底面La為例，同層周圍有6個(gè)Ni，上下層還各有6個(gè)，則該晶體中1個(gè)原子與18個(gè)原子配位，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)La，儲(chǔ)氫后轉(zhuǎn)化為，則晶胞含有18個(gè)氫，儲(chǔ)氫后氫在合金中的密度約為，D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活意義深遠(yuǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的系統(tǒng)命名是___________。（2）已知常溫下CH3COOH和ClCH2COOH的電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2，Ka1___________Ka2(填“＞”、“=”或“＜”)，理由是___________。（3）Z是合成藥物帕羅西汀的重要中間體。由X合成Z的路線如下：Z的分子式為___________；Z中含氧官能團(tuán)的名稱為___________；下列說法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．X屬于芳香烴B．Y、Z均含有2個(gè)手性碳原子C．X→Y過程中，X中碳碳雙鍵的π鍵發(fā)生斷裂D．X分子中所有原子可能共平面〖答案〗（1）2，3，3-三甲基戊烷（2）①.＜②.氯的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性，Cl-C鍵的極性大于H-C鍵的極性，使ClCH2-的極性大于CH3-的極性，導(dǎo)致ClCH2COOH的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，所以Ka1＜Ka2（3）①.C14H16O3NF②.酯基、酰胺基③.AD〖解析〗〖小問1詳析〗選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子，從離支鏈較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2，3，3-三甲基戊烷；〖小問2詳析〗氯的電負(fù)性大于氫的電負(fù)性，Cl-C鍵的極性大于H-C鍵的極性，使ClCH2-的極性大于CH3-的極性，導(dǎo)致ClCH2COOH羧基中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)：Ka1＜Ka2；〖小問3詳析〗根據(jù)Z的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z的分子式為C14H16O3NF；根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、酰胺基；A．芳香烴是分子中含有苯環(huán)，且只含有碳、氫兩種元素，而X分子中除含有碳、氫元素外，還含有氧、氟元素，故X不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B．Y、Z分子中均含有2個(gè)手性碳原子，分別用如圖示中“※”標(biāo)注，B正確；C．碳碳雙鍵中的π鍵比σ鍵能量低，更容易斷裂，則X→Y過程中，X中碳碳雙鍵的π鍵發(fā)生斷裂發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．X分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與其相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則X分子中所有原子不可能共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AD。17.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子的價(jià)電子排布式為；Y的價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布與氖原子相同；Z元素的第一至第四電離能分別是：、、、；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6：基態(tài)的M層有5個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）R元素在元素周期表中位置為___________。（2）元素的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子所放出的能量稱為第一電子親合能。氣態(tài)原子結(jié)合電子越容易，電子親合能越大。X和W的第一電子親合能X___________W(填“>”或“<”)，利用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋原因___________。（3）X、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號(hào))；Z分別與X、W形成化合物a、b，其對(duì)應(yīng)熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)ab熔點(diǎn)/℃2249194已知a晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，該晶體中距離同一個(gè)Z原子最近的X原子有___________個(gè)，Z和X之間的作用力有___________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．配位鍵E。分子間作用力b的熔點(diǎn)與a相差很大的原因是___________。（4）Y的氧化物c和R的一種氧化物d晶體結(jié)構(gòu)相似。已知c晶胞結(jié)構(gòu)中的位置及其二維平面示意圖如下，Y離子填充在構(gòu)成的八面體空隙中。又知該晶胞參數(shù)為，則的半徑為___________(已知)。d的晶胞參數(shù)為，則R離子半徑為___________?！即鸢浮剑?）第四周期第ⅦB族（2）①.<②.氮、氯中氯的核電荷數(shù)更大，對(duì)核外電子的吸引力更大，氯的電負(fù)性更大，更容易結(jié)合1個(gè)電子（3）①.Cl->N3->Al3+②.4③.BD④.AlN為共價(jià)晶體、AlCl3為分子晶體（4）①.②.〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子的價(jià)電子排布式為，則n=2，為氮；Y的價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布與氖原子相同，為鎂；Z元素的第一至第四電離能分別是：、、、，則Z最外層有3個(gè)電子，為鋁；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則為17號(hào)元素氯；基態(tài)的M層有5個(gè)未成對(duì)電子，則R價(jià)電子排布為，為錳；〖小問1詳析〗由分析可知，R元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；〖小問2詳析〗氮、氯中氯的核電荷數(shù)更大，對(duì)核外電子的吸引力更大，氯的電負(fù)性更大，更容易結(jié)合1個(gè)電子，故X和W的第一電子親合能X<W；〖小問3詳析〗電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；X、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Cl->N3->Al3+；Z分別與X、W形成化合物a、b，a、b分別為AlN、AlCl3；已知a晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中距離同一個(gè)Z原子最近的X原子有4個(gè)，Z和X形成共價(jià)晶體，故兩者之間的作用力有共價(jià)鍵，鋁能提供空軌道、氮提供孤電子對(duì)，能形成配位鍵，故選BD；AlN為共價(jià)晶體、AlCl3為分子晶體，導(dǎo)致兩者的熔點(diǎn)相差很大；〖小問4詳析〗由圖可知，4倍的的半徑等于面對(duì)角線，則，故；鎂的氧化物c和錳的一種氧化物d晶體結(jié)構(gòu)相似；則錳離子填充在構(gòu)成的八面體空隙中（結(jié)構(gòu)類似于NaCl晶體），d的晶胞參數(shù)為，則邊長(zhǎng)為2倍的的半徑加2倍的錳離子的半徑，，。18.羥基喹啉()被廣泛用作等金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。回答下列問題：（1）羥基喹啉所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號(hào))：已知羥基喹啉所有原子均在同一平面上，則O的雜化方式為___________，分子中存在的大鍵可表示為___________。（2）羥基喹啉的熔點(diǎn)明顯低于羥基喹啉()、羥基喹啉()的熔點(diǎn)的原因是___________。（3）羥基喹啉與四氯化鍺可制備印跡聚合物?；鶓B(tài)原子核外電子排布式為___________；不能形成類似分子中的鍵，原因是___________。（4）某種含特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若該晶體的密度為，則晶體中相鄰N之間的最短距離為___________(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮剑?）①.N②.sp3③.（2）羥基喹啉中形成分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致其熔點(diǎn)降低（3）①.3d104s24p2②.原子半徑較大，和氧形成σ鍵以后，p軌道難通過肩并肩的方式形成π鍵（4）①.ZnMn3N②.〖解析〗〖小問1詳析〗同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O>C>H；與苯環(huán)直接相連的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，氧形成2個(gè)σ鍵，、2對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化；分子中10個(gè)原子中的9個(gè)碳原子各提供1個(gè)電子大π鍵、氮原子除有1對(duì)孤電子對(duì)此外還提供1個(gè)電子形成大π鍵，故存在的大π鍵可表示為；〖小問2詳析〗羥基喹啉中氫氮可以形成分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致其熔點(diǎn)降低，而羥基喹啉、羥基喹啉形成的是分子間氫鍵，熔點(diǎn)升高；〖小問3詳析〗為第四周期第ⅣA族元素，基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s24p2；不能形成類似分子中的π鍵，原因是原子半徑較大，和氧形成σ鍵以后，p軌道難通過肩并肩的方式形成π鍵，而碳原子半徑較小，可以形成π鍵；〖小問4詳析〗根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Zn、個(gè)Mn、1個(gè)N，則化學(xué)式為ZnMn3N；若該晶體的密度為，設(shè)相鄰N之間的最短距離為anm，此距離即為晶胞邊長(zhǎng)參數(shù)anm，則晶體密度為，；19.IIIA族元素及其化合物在材料化學(xué)中具有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)硼原子核外價(jià)電子的軌道表示式為___________。（2）氨硼烷()是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一、氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵。所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；還原性：___________(填“>”或“<”)，中鍵角___________(填“>”或“<”)。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是___________填標(biāo)號(hào))。a、和b、和