天津2024年新高二開學(xué)摸底考試卷

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的

姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題K答案工后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的R答案』

標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案》標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將K答案》寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：人教版2019必修第一冊+必修第二冊。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Cu64

第I卷（選擇題共60分）

一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、

灰塵等物質(zhì)，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

K答案』D

（解析X霧是小液滴，其粒子直徑在l~100nm之間，形成的分散系是膠體，故K答案工

選D。

2.下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.淀粉溶液、食鹽水、燒堿、氯化鈣

C.純堿、海水、硫酸鈉、蔗糖D.膽磯、大理石、氯化鉀、硫酸鋼

K答案XC

k解析［鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，鹽酸是混合物，故A錯誤；淀粉溶液是混合物，

氯化鈣是電解質(zhì)，故B錯誤；純堿具有固定組成，膽磯是純凈物；海水是混合物；硫酸鈉

的水溶液能導(dǎo)電，硫酸鈉屬于電解質(zhì)；蔗糖自身不能電離，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C正

確；熔融狀態(tài)的硫酸鋼能導(dǎo)電，硫酸鋼屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選Co

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

+

A.半徑：F-<NaB.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點：HCKHBrD.堿性：LiOH<Be(OH)2

［答案Xc

k解析》F和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子核對核外電子的束縛力越強，離子

半徑越小，所以半徑應(yīng)該是：F>Na+,A錯誤；同周期由左向右元素的非金屬性增強，非

金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HC1>PH3,B錯誤；氯化氫和

澳化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質(zhì)量越大，分

子間作用力越大，則沸點：HCKHBr,C正確；同周期由左向右元素的金屬性減弱，最高

價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH>Be(OH)2,D錯誤；

(答案X選C。

4.下列說法中，不正確的是

A.氯氣是一種黃綠色有毒氣體，密度比空氣大

B.氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑

C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙

D.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧

K答案Xc

K解析X氯氣是一種黃綠色有毒氣體，因相對分子質(zhì)量大于空氣，則氯氣的密度比空氣

大，A正確；氯氣可以和氫氧化鈣等堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，常用于制備漂白粉等殺菌消毒

劑，B正確；鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生褐色的煙，產(chǎn)物為氯化鐵，C錯誤；純凈的氫氣在

氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，HC1在集氣瓶口遇空氣中的水蒸氣形成白色的酸

霧，D正確；

故選C。

5.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

B.破(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧氣中，鋤(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

(答案XA

k解析］元素周期率中，同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性變強，非金屬性減弱，

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，堿性增強。鋰與鈉是同主族元素，從上到下，金屬

性變強，所以鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)更劇烈，A項錯誤；破(At)為鹵族元素，從上到

下，固體顏色變深，根據(jù)氯化銀的性質(zhì)推斷AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，B項正確；

鋤為堿金屬元素，堿金屬從上到下，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜，則鋤(Rb)的燃燒產(chǎn)物比

鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，C項正確；鹵族元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐

漸減弱，則HBrCU的酸性比HICU的酸性強，D項正確。

［答案』選A。

6.反應(yīng)Fe2O3+3CO向皿2Fe+3co2,作氧化劑的是

A.Fe2O3B.COC.FeD.C02

K答案XA

K解析X反應(yīng)Fe2O3+3CO司皿2Fe+3co2,中Fe元素的化合價降低，得電子，則FezCh

是氧化劑，故A正確；CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價升高，失電子，作還原劑，故B

錯誤；鐵是還原產(chǎn)物，故C錯誤；CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

故選A?

7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的

A,氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B.BaCb溶液與Na2s04溶液；Ba(0H)2溶液與H2sCU溶液

C.Na2cCh溶液與硝酸溶液；CaCCh溶液與硝酸溶液

D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

［答案XD

k解析可氫氧化鈉與鹽酸的離子方程式為H++0H-=H20；而氫氧化銅與鹽酸的離子方程式

為CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,故不可用同一離子方程式表示，A不合題意；BaCL溶液與

2+

Na2sCU溶液的離子方程式為Ba+SOt=BaSO4i；Ba(0H)2溶液與H2SO4溶液的離子方程

式為2H++Ba2++SO：+2OH-=BaSO41+2H2O,故不可用同一離子方程式表示，B不合題意；

Na2c03溶液與硝酸溶液的離子方程式為CO；-+2H+=HQ+CC>2個；CaCCh溶液與硝酸溶液

的離子方程式為CaCC)3+2H+=Ca2++H2O+CO2T，故不可用同一離子方程式表示，C不合題

意;石灰石與硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T；石灰石與鹽酸的離

子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f,故可用同一離子方程式表示，D符合題意；

故（答案』為：D。

8.下列關(guān)于常見離子的檢驗方法和結(jié)論，其中錯誤的是

A.先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCh溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一

定有SO：

B.加入氯水后，再加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+

C.加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶

液中可能有CO；,也可能有HCO3

D.加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+

［答案工B

k解析》先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，可以排除Ag+、cor>so：等干擾，再加入

BaCb溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有SO：,故A正確；加入氯水后，再加入

KSCN溶液變紅，不能證明原溶液一定有Fe2+,可能原溶液中有Fe3+,應(yīng)該是先加KSCN

溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變紅，才可證明原溶液中有Fe2+,故B錯誤；含有

CO：或HCO：的溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體C02,CO2能使澄清石灰水變渾

濁，故C正確；Fe3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3,加入KSCN溶液變紅，可以證明

原溶液一定有Fe3+,故D正確；

故選B。

9.由氯乙烯（CH2=CHC1）制得的聚氯乙烯（｛CH?—fH土）可用來制造多種包裝材

C1

料，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.聚氯乙烯屬于高分子化合物

B.氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得

C.由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟”

D.大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染

k答案》B

K解析X聚氯乙烯的分子式為（C2H3Cl）n,其相對分子質(zhì)量一般很大，其本身就屬于高分

子化合物，A正確；乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙煥和氯化氫加成制

得，B錯誤；氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產(chǎn)物生成，所有原子都構(gòu)成了目標

產(chǎn)物，所以這個過程符合“原子經(jīng)濟”，C正確；D正確；

故合理選項為B。

10.下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖所示的是

生成物的總能量高

…一…喬……

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物的總能量低

A.鎂與鹽酸的反應(yīng)B.生石灰與水的反應(yīng)

C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

k答案』C

［解析］由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。鎂與鹽酸反

應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故A錯誤；生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，故B

錯誤；鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

11.對于反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）UCO（NH2）2（s）+H2O（g）AH<0,下列說法正確的是

A.其他條件相同，增大NHJ的濃度，可加快逆反應(yīng)速率

B.其他條件相同，及時分離出CO（NH2）2,可加快正反應(yīng)速率

C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，CO?與H2。的濃度相等

D.使用催化劑能使NH3完全轉(zhuǎn)化為CO（NH2）2

［答案工A

k解析X其他條件相同，增大反應(yīng)物氨氣的濃度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；

尿素為固體，改變固體的量，對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；反應(yīng)物氨氣和二氧化碳的

起始濃度未知，則無法確定達到化學(xué)平衡狀態(tài)時二氧化碳和水蒸氣的濃度關(guān)系，故C錯

誤；生成尿素的反應(yīng)為不可能完全反應(yīng)的可逆反應(yīng)，所以使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但

不能使氨氣完全轉(zhuǎn)化為尿素，故D錯誤；

故選Ao

12.CO與O?反應(yīng)生成CO?的歷程如下（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是

A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

c.CO和O生成了具有共價鍵的co2

D.CO和。生成CO?的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移

K答案1B

k解析》根據(jù)圖示，C0?分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A正確；根據(jù)過程示意圖，CO中

的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O,故B錯誤；CO?的結(jié)構(gòu)式為0=0=0,CO和。生成了具有

共價鍵的CO2,故C正確；CO中C顯+2價，CO?中C顯+4價，CO和。生成CO2存在化

合價的變化，所以涉及電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B。

13.用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已略去），下列說法錯誤的

是

A.裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣

Q

B.反應(yīng)中生成22.4L（標準狀況下）氫氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為§NA

C.裝置c中加入的固體干燥劑可能是堿石灰

D.實驗開始時應(yīng)先點燃裝置A中的酒精燈，再點燃酒精噴燈

k答案』B

［解析X先點燃A處酒精燈，等水蒸氣排盡裝置內(nèi)的空氣后再點燃酒精噴燈，B中鐵和

水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，C中干燥劑干燥氫氣，D用向下排空氣法收集氫氣。進行

Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；反應(yīng)中氫

元素化合價由+1降低為0,生成22.4L（標準狀況下）氫氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M,故B錯

誤；裝置C的作用是干燥氫氣，加入的固體干燥劑可能是堿石灰，故C正確；為防止鐵和

氧氣反應(yīng)，實驗開始時應(yīng)先點燃裝置A中的酒精燈，等水蒸氣排盡裝置內(nèi)的空氣后再點燃

酒精噴燈，故D正確；

選Bo

14.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①

2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②

2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+12o下列說法正確的是

A.兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化

B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SO^>IO->I2

D.反應(yīng)①②中生成等量的L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5

K答案XD

K解析》反應(yīng)①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價升高，被氧化，故A

項錯誤；反應(yīng)①中碘元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價降低，被還原，故

B項錯誤；由反應(yīng)①可知氧化性：MnO2>12,由反應(yīng)②可知氧化性：IO?SOj,故C項

錯誤；由反應(yīng)①得，生成Imolk轉(zhuǎn)移2moie-,由反應(yīng)②得，生成ImolL轉(zhuǎn)移10mol

e-,所以當(dāng)生成等量的L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5,故D項正確。

故選D。

15.現(xiàn)有如圖所示甲、乙兩個裝置，下列說法正確的是

銅鋅

A.甲裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能乙裝置中鋅片作負極

C.兩裝置中銅片上均有氣體生成甲裝置中電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片

K答案XD

（解析》甲裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；乙裝置不是原電池，不存

在正負極，故B錯誤；甲裝置銅片上有氣泡，乙裝置鋅片上有氣泡，故C錯誤；甲裝置銅

為正極，鋅為負極，電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D正確；

K答案』選D。

16.近期，北京化工大學(xué)與清華大學(xué)聯(lián)合課題組研究了一種電催化策略，可將甘油三酯轉(zhuǎn)

化為LA.甘油三酯電催化升級過程示意圖如下：

R|COOCH2酯基轉(zhuǎn)移/分HO

cool離生物柴油.H020H電催化作用.

KiCUUCn---------------------------------?rlU\A/Uri-------————--------?

下列敘述錯誤的是

A.甘油三酯轉(zhuǎn)化為GLY是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程

B.地溝油、廢棄的植物油可作為該催化升級過程的原料

C.GLY在電催化過程中有氧化反應(yīng)發(fā)生，LA為其陽極產(chǎn)物。

D.LA在一定條件下可用于生產(chǎn)能生物降解的聚合物

k答案』A

（解析工甘油三酯不是高分子化合物，A錯誤；地溝油和廢棄的植物油都為甘油三酯，故

都可以作為催化升級過程的原料，B正確；GLY電催化過程中一個羥基變成跋基，為氧化

反應(yīng)，LA為陽極產(chǎn)物，C正確；LA含有竣基和羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)上次能降解的聚合

物，D正確；

故選A?

17.將銅絲插入熱濃硫酸中進行探究實驗，下列分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

I亦?胡

ac

紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)濃H2s04的強氧化性

B.a處變紅，SO2是酸性氧化物

C.b和c處褪色，均說明S02具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

［答案XB

k解析》銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫

酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二

氧化硫具有還原性，能夠還原高鎰酸鉀溶液，使其褪色，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和

水。銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸既表現(xiàn)強的氧化性，又表現(xiàn)酸性，故A錯誤；銅和濃硫酸反

應(yīng)生成S02,S02是酸性氧化物，S02溶于水生成了酸，所以a處的紫色石蕊溶液變紅，故

B正確；c處高鋅酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出

現(xiàn)白色固體，其成分為無水CuSCU,而非藍色的CUSCU?5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸

水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤。

K答案U選B。

18.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉-KI溶氧化性：

A

液，溶液變藍Cl2>Br2>I2

BCl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色具有漂白性

向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑體積膨濃硫酸具有脫水

C

脹，并放出刺激性氣味的氣體性和強氧化性

用潔凈的鋁絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察該溶液中有Na+,

D

到黃色火焰沒有K+

［答案』c

K解析》過量氯水會與KI反應(yīng)，故產(chǎn)生的12不一定是母2與KI反應(yīng)生成的，不能證明氧

化性：Bn>l2,A錯誤石蕊試紙先變紅后褪色，說明生成具有酸性和漂白性的物質(zhì)，氯氣無

漂白性，B錯誤；向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，說明濃硫酸脫水性，體積

膨脹，并放出刺激性氣味的氣體，說明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳氣體，則

體現(xiàn)濃硫酸強氧化性，C正確；黃光能掩蓋紫光，可能含有K+,D錯誤；

故選C。

19.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的喉氏制堿法”（流程簡圖如圖所示），促進了世界制堿

技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法不正確的是

循環(huán)利用

A.操作a是過濾

B.圖中X可能是氨氣

C.母液的主要成分是NH4Cl,可用于化肥工業(yè)

D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收

K答案HB

［解析X侯氏制堿法將NH3和CO2通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)侯氏制堿法

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3>NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i,操作a為過濾，沉淀為

△

NaHCCh,煨燒后發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T，得到Na2co3,可循環(huán)利用

的物質(zhì)X為CCh。根據(jù)分析，操作a是過濾，過濾得沉淀和母液，A正確；碳酸氫鈉分解

生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B錯誤；母液的主要成分是NH4C1,是

一種氮肥，可用于化肥工業(yè)，C正確；氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使

反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，D正確；

故選Bo

20.將一定質(zhì)量的金屬銅溶于50mLl5moi/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成了

OZmolNCh和NO的混合氣體，并測得溶液中氫離子濃度為lmol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體

積仍為50mL,則金屬銅的質(zhì)量為

A.6.4gB.11.2gC.12.8gD.16.0g

[答案』D

k解析U反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量為0.05Lxl5mol/L=0.75mol,反應(yīng)剩余硝酸的物質(zhì)的量為

0.05LX1mol/L=0.05mol,所以參加反應(yīng)的硝酸是0.7mol,生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,

根據(jù)氮原子守恒，生成硝酸銅為(0.7mol-0.2mol)-2=0.25mol,則金屬銅的質(zhì)量為

0.25molx64g/mol=16.0g,[[答案U選D。

第II卷(非選擇題共40分)

二、非選擇題：本題共5個小題，共40分。

21.(7分)根據(jù)下列提供的物質(zhì)回答問題：

①NH4cl②Mg」③H2s(4)Na2O2⑤MgO⑥C%⑦NaOH⑧CH&?NH3

⑩CO?

(1)僅含共價鍵的是;既有離子鍵又有共價鍵的是(用序號表

示)。

(2)離子化合物是；共價化合物是(用序號表示)。

(3)NH4cl的電子式：；Naq?的電子式：；H?S的電子

式：O

[答案工(每空1分)

(1)③⑥⑧⑨⑩①④⑦

(2)①②④⑤⑦③⑧⑨⑩

11

(3)[H：N：H]+[：Ci：rNa+[:O:O:]2-Na+H:S:H

H""''

K解析X(1)①NH4cl含有離子鍵和共價鍵；②MgCl?含有離子鍵；③H2s只含有共價

鍵；④Na?。?含有離子鍵和共價鍵；⑤Mg。含有離子鍵；⑥CL只含有共價鍵；⑦NaOH

含有離子鍵和共價鍵；⑧CH,只含有共價鍵；⑨NH?只含有共價鍵；⑩CO?只含有共價

鍵。

H

(3)氯化錢是離子化合物由和［:D:］一構(gòu)成。過氧化鈉是由2個Na+與1個

H

一構(gòu)成；H?S為共價化合物，電子式為：H:S:HO

22.(9分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)

條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是,B是,C是(均填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：o

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：0

(4)檢驗D溶液中陽離子的離子方程式為o

(答案］(除標注外，每空1分)

(1)FeChH2

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

(3)2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr(2分)

3+

(4)Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(2分)

1解析］由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cb；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為

固體單質(zhì)A與CL反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種

可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F,只有當(dāng)C為

H2,F為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與C12反應(yīng)已生成了一種氯化物D,F又

是一種氯化物，所以A為變價金屬，應(yīng)為Fe,所以A為Fe,B為Cb,C為H2,D為

FeCb,E為HC1,F為FeCL,G為Fe(0H)2,H為Fe(0H)3。

(1)根據(jù)分析，單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cb、A為Fe、C為H2；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)⑥中Fe(0H)2可與氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3,化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)根據(jù)分析，反應(yīng)④中氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cb=2Cr

+2Fe3+；

(4)根據(jù)分析，D溶液中陽離子為Fe3+,可用KSCN檢驗，加入KSCN,若溶液變?yōu)榧t

色，則證明有Fe3+,離子反應(yīng)為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3。

23.(8分)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。以A為原料合成香

料G和高分子材料H的流程如下：

Ta

CH3cH20H一CHjCOOH

催

化

c劑

濃

硫

BD酸

A②③

C6H10O4

Hq△

Tf化fi

①⑥}G

劑

劑

催

化HOHOH

回

g/0」2II

△oCHCH

m④H2-2

⑤)F

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，A->H的反應(yīng)類型為o

(2)C中的官能團名稱為o

(3)C2H50H的結(jié)構(gòu)式如圖所示，C2H50H在反應(yīng)②中斷裂的化學(xué)鍵是(填序

號)。

HH

H—C—C—O^H

II③

HH

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

(5)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式o

(6)有關(guān)上述物質(zhì)的說法錯誤的是o

a.反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

b.B可以與酸性重鋁酸鉀溶液反應(yīng)生成D

c.C和E互為同分異構(gòu)體

d.H可以使濱水褪色

K答案X(除標注外，每空1分)

(1)CH2=CH2加聚反應(yīng)

(2)醛基

(3)①③

（4）2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O（2分）

（5）CH3COOCH2CH2OOCCH3

（6）ad

K解析X有機物A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，A為乙烯，乙烯

與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化得到C為乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯經(jīng)過

催化氧化得到環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與水反應(yīng)得到乙二醇（HOCH2cH2OH）,乙酸和乙二醇發(fā)

生酯化反應(yīng)得到G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3,乙烯在催化劑作用下發(fā)生加

聚反應(yīng)得到H為聚乙烯。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,根據(jù)分析，A-H的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

（2）C為乙醛，官能團名稱為醛基；

（3）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，斷裂的是①③；

（4）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式

2CH3,CH2,OH2+O,A—^->23CH,CHO2+2H?.O；

（5）根據(jù)分析可知，乙酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G,G的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3COOCH2CH2OOCCH3；

（6）反應(yīng)④是乙烯經(jīng)過催化氧化得到環(huán)氧乙烷，為氧化反應(yīng)，a錯誤；乙醇可以被酸性重

錨酸鉀溶液氧化生成乙酸，b正確；乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)

體，c正確；聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，d錯誤；

故K答案I選ad。

24.（8分）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過

了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭

（1）元素②在周期表中的位置

（2）元素⑤和⑨的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是（填化學(xué)式）。

（3）元素①與⑦可形成18電子分子，請用電子式表示該分子的形成過程：o

（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示），

（5）元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

（6）元素的非金屬性⑩⑧（填，'或“<”）；下列事實不熊證明上述結(jié)論的

是O

A.元素⑧的單質(zhì)與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色

B.元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.元素⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強

E.元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱

K答案』（除標注外，每空1分）

（1）第二周期IVA族

（2）KOH

（3）Hx+-S-+xH—

（4）S2-,ChK+

（5）2KoH+2A1+2H2O=2KAlCh+3H2T（2分）

（6）<B

［解析》由題給周期表結(jié)構(gòu)分析可知，①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、（6）

為Al、⑦為S、⑧為C1、⑨為K、⑩為Br,依此結(jié)合元素周期律進行分析解答。

（1）元素②為碳元素，在周期表中的位置是第二周期WA族；

（2）同主族元素，從上到下，元素的金屬性依此減弱，即K的金屬性比鈉強，金屬性越

強，其最高價氧化物的堿性越強，因此堿性較強的是KOH；

（3）硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：

H><+-S-+、H—H§；H；

（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，鉀離

子、硫離子、氯離子電子層數(shù)相同，鉀的核電荷數(shù)最大，則鉀離子半徑最小，硫離子、氯

離子具有相同的電子層數(shù)，氯的核電荷數(shù)比硫的大，因而⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小

的順序S2-、cr、K+；

（5）氫氧化鉀溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KoH+2A1+2H2O=2KAK）2+3H2T,

故K答案11為：2KOH+2A1+2H2O=2KA1O2+3H2T;

（6）同主族元素，從上到下，元素的非