高一上學(xué)期月考化學(xué)試題PAGEPAGE7湖南省衡陽(yáng)縣第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一（菁華班）10月月考試題原子量；H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Si28，P31，S32，Cl35.5，K39，Ca40，F(xiàn)e56，Cu64，Zn65一、單選題1.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(

)①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液A.④②⑤

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.①④②⑤③2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A.1molNaCl中陰、陽(yáng)離子數(shù)之和為2

B.0.3mol中所含質(zhì)子數(shù)為3

C.0.2mol中所帶電荷數(shù)為0.2

D.2mol中所含原子數(shù)為103.分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的和溶液中的，消耗相同物質(zhì)的量濃度的溶液的體積之比為3:2:1，則溶液的體積之比為()A.6:3:2B.1:1:1C.9:3:1D.3:2:14.若以和分別表示物質(zhì)的量濃度為和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且，則下列推斷正確的是()A.B.C.D.5.下表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCOBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO36.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無(wú)沉淀生成也無(wú)氣體生成，再加AgNO3溶液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7.下列說(shuō)法正確的是(

)A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

C.Fe(OH)3膠體屬于介穩(wěn)體系

D.Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3膠體中可以大量共存8.如圖所示是某同學(xué)在一次探究實(shí)驗(yàn)中所設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中空缺處（甲處）分別放置以下四種物質(zhì)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（）選項(xiàng)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A固體NaCl小燈泡不亮固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)B銅絲小燈泡變亮銅絲能導(dǎo)電，所以锎絲是電解C氯化氫的水溶液小燈泡變亮氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D二氧化疏的水溶液小燈泡變亮二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化睫是電解質(zhì)9.下列選項(xiàng)中各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是()A.和鹽酸；和B.和；和C.和；和(過(guò)量)D.Fe和稀鹽酸；Fe和稀硫酸10.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是()A. B.C. D.11.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.HCl既作還原劑，又作酸 B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

C.Cl2是氧化產(chǎn)物 D.1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子12.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)):

①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X13.的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.B.C.D.14.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3:2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為(

)A.3:2 B.2:1 C.3:4 15.小明家收藏了一尊鋁制佛像，至今保存完好。其未被腐蝕的主要原因是()A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋁不易被氧化 D.鋁易被氧化，且氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用16.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)17.將5g鎂、鋅、鐵三種金屬的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和為(

)A.0.25mol

B.0.125mol

C.0.1mol

D.0.5mol二、填空題18.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物植物中提取碘的流程如下:某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:已知氯水中含有，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1).寫(xiě)出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①____________，③____________。(2).四氯化碳是____________色、比水____________的液體。F中下層液體的顏色為_(kāi)___________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)___________________________________。(3).從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____________________________________。(4).在灼燒過(guò)程中，將使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有()A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.蒸發(fā)皿E.酒精燈19.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1

NaOH溶液以備使用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1).配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、__________。

(2).該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g

(3).使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是__________，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是__________(填序號(hào))。A.

干燥的B.

不漏液的C.

用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的(4).配制過(guò)程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將__________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。20.閱讀下面信息，回答問(wèn)題:一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。(1).以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是__________。A.Fe

B.Fe2+

C.Fe3+(2).工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有__________性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是__________。A.Cl2

B.O2

C.FeCl3

D.KMnO4(H+)(3).在Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了__________性和__________性。21.某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能含有、、、、、、、等離子中的若干種。經(jīng)觀察知:溶液無(wú)色、澄清。然后他又做了如下的實(shí)驗(yàn):①取少量溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，得pH=1可知該溶液有強(qiáng)酸性；②重新取原溶液，用稀鹽酸和檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成；③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加人少量的溶液和稀硝酸，結(jié)果又有白色沉淀生成。(1).可得出結(jié)論:原溶液中一定有___________；一定沒(méi)有_____________；可能有______________。(2).寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_______________________________________________；寫(xiě)出步驟③的離子反應(yīng)方程式:___________________________________________________。

——★參考答案★——一、單選題1.C2.C3.C4.C5.D6.C7.C8.C9.D10.B11.B12.A13.D14.C15.D16.B17.B二、填空題18.(1).過(guò)濾；萃取(2).無(wú)；密度大