站名：站名：年級(jí)專(zhuān)業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專(zhuān)業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁(yè)，共1頁(yè)大理護(hù)理職業(yè)學(xué)院

《ElectrochemistryPrincipleandEnergyStorageTechnology》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共25個(gè)小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.a<c+dC.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大2、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線3、已知在298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí)，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol4、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時(shí)溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無(wú)法確定5、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體6、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol7、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ8、在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則平衡時(shí)PCl?的物質(zhì)的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol9、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、對(duì)于反應(yīng)A+2B?2C，若初始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過(guò)2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)12、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無(wú)法確定13、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變14、在25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.415、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成16、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋17、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:218、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再向容器中通入一定量的O?，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大C.O?的轉(zhuǎn)化率降低D.平衡常數(shù)減小19、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:220、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定21、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡不移動(dòng)22、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定23、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)24、已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說(shuō)法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小25、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。給出具體的實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法，包括樣品的處理、化學(xué)反應(yīng)的選擇、試劑的使用、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算，同時(shí)分析實(shí)驗(yàn)中可能存在的誤差來(lái)源及控制方法，最終計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的量濃度對(duì)溶液滲透壓的影響。配制一系列不同物質(zhì)的量濃度的溶液，使用半透膜裝置測(cè)量滲透壓的大小，分析濃度與滲透壓的關(guān)系。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。準(zhǔn)備相同濃度的過(guò)氧化氫溶液，分別加入不同的催化劑，觀察產(chǎn)生氧氣的速率和量，比較不同催化劑的催化效果。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的分離和提純方法（除過(guò)濾、結(jié)晶外）。如蒸餾、萃取、層析等，選擇合適的混合物進(jìn)行分離提純實(shí)驗(yàn)，比較不同方法的優(yōu)缺點(diǎn)。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.55，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為6.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1.5cm，計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）用0.3000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定40.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為10.33；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為3.89，計(jì)算碳酸鈉溶液的濃度。3、（本題5分）論述化學(xué)中的親核取代反應(yīng)及其反應(yīng)機(jī)制。4、（本題5分）從原子結(jié)構(gòu)角度論述元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律。5、（本題5分）用0.5000mol/L