重慶市八中2023-2024學年高一下學期期末考試化學試題

一、單選題

1.下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.SO2B.CO2C.NO2D.NO

2.下列反應屬于放熱反應的是

A.稀釋濃硫酸B.二氧化碳通過熾熱的碳

C.凡在CI?中燃燒D.氫氧化鋼晶體與氯化鏤晶體混合攪拌

3.在氣體反應中改變條件，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的是

①增大反應物的濃度②移去生成物③增大壓強④升高溫度⑤加入催化劑

A.①⑤B.①③C.④⑤D.③⑤

4.下列說法正確的是

A.SO?有毒，故不能作食品添加劑

B.NN易液化，工業(yè)上常用液氨作制冷劑

C.濃硫酸具有很強的吸水性，可用來干燥HI氣體

D.醫(yī)療上，BaCC>3可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑

5.已知：CO(g)、H?(g)、CH3coOH(l)的燃燒熱分別為akJ.moL、6kJ?moL和ckJ-moP

Q、b、c都大于0)。則反應2co(g)+2耳(g)=CH3coOH⑴的AH為

A.(c—2a—26)kJ.mo「B.(c—2a+2b)kJ-molT

C.(c+2a—2b)kJ-moF1D.(c+2a+2Z?)kJ-mor1

6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.電解精煉銅過程中，當陽極質(zhì)量減小64g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.密閉容器中2moiNO與ImolO?充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2A\

C.SiO?與足量的焦炭反應，當生成Imol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.32gCu與足量的硫共熱，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

7.在2L的密閉容器中，將4molA（g）、2molB（g）混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A（g）+B（g）^3C（g）+4D（s）,若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9molC。下列說法正確的是

A.2s末，A物質(zhì)的量為1.4molB.用D表示的平均反應速率為0.6mol-I7LsT

C.2s時，A的轉(zhuǎn)化率為30%D.反應過程中容器內(nèi)壓強增大

8.某實驗小組自制如圖所示的水果電池，探究影響電池效果的因素，實驗記錄如下。下列

說法正確的是

序號電極電極間距/cm水果種類電流/4A

①Cu-Al2.0西紅柿78.8

②Cu-Fe2.0西紅柿70.3

③Al-Al2.0西紅柿a

④Cu-Al2.0檸檬45.7

⑤Cu-Al1.0檸檬98.4

A.化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.通過實驗可得出：0<a<70.3

C.對比①⑤可得出：電極間距越小，電池效果越好

D.通過實驗可得出：其他條件相同時，電極材料活潑性差別越大，電池效果越好

9.我國研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要

過程如圖所示。已知相關化學鍵鍵能如下表所示，若反應過程中分解了2moi水，下列說法

不正確的是

O氫原子

dibdBb—8cOSo-888?氧原子

I"bnIII

化學鍵H-O鍵0=0鍵H-H鍵0-0鍵

鍵能/kJ-mo「460496436138

A.過程I吸收了能量B.過程n放出了574kJ能量

試卷第2頁，共10頁

光昭

C.過程III吸收了350kJ能量D.總反應為2H2O==2H2T+O2

催化齊J

10.下列所示裝置能達到實驗目的的是

ZnCu

HW二二二二二-二tt”

CuSO4,ZnSO,4

溶液溶液

A.該裝置可構成銅鋅雙液原電池并持續(xù)供電B.驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性

Q

一溫度計

n_____泡沫

塑料板

虢沫

C.制備并收集NO?D.中和反應反應熱的測定

A.AB.BC.CD.D

11.根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象，得出的結論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

將等濃度等體積的硫酸鐵溶液與

鐵離子與「的反

AKI溶液混合，充分反應后滴入溶液變紅

應存在限度

KSCN溶液

B向溶有SO?的BaCL溶液中通入氣有白色沉淀生成X一定具有強氧

體X化性

向某溶液中先加足量鹽酸酸化，再先無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色該溶液中一定含

C

加BaCl?溶液沉淀有SO：

蔗糖變成疏松多孔的海綿證明濃硫酸具有

D向蔗糖中加入濃硫酸狀炭，并放出有刺激性氣味吸水性和強氧化

的氣體性

A.AB.BC.CD.D

12.下列關于化學反應速率或化學平衡圖象的說法正確的是

0o

8o

NH3體積分數(shù)7%樹

M6o

睥4o

翅2O

小

S

O

N

O起始吧匕100200300400500600700800

0tttf/s

{23溫度/(

n(H2)

2NO(g)+O(g)^2NO(g)

2A(g)^=^2B(g)+C(g)mX(s)+nY(g)-pZ(g)N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)22

①(2)(3)④

A.圖①曲線表示在。時擴大容器體積

B.由圖②可知：該反應在高溫下可自發(fā)進行

C.圖③中兩點的轉(zhuǎn)化率：%（凡）=%（凡）

D.圖④中三點的化學平衡常數(shù)：KA<KC<KB

13.鈉離子電池具有原材料豐富、資源成本低廉及安全環(huán)保等突出優(yōu)點，某鈉離子電池結構

充電

如圖所示，電池總反應方程式為Na、TMO,+Na|rC—NaTMO,+C（0<x<l）,下列說法正

放電

確的是

試卷第4頁，共10頁

電源或用電器

A.放電時，電子移動方向為：電極B—導線—電極A—電解質(zhì)溶液-電極B

B.放電時，外電路中每轉(zhuǎn)移O.lmolel理論上硬碳質(zhì)量增加2.3g

C.充電時，電極A與外接直流電源的負極相連

D.充電時，陽極電極反應式為NaTMOz—(1—x)e-=Na、TMO2+(l-x)Na+

14.一定溫度下，向四個不同的恒容密閉容器中分別通入3moiNOCl(g),發(fā)生反應

2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g),,/min時，N0C1的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示。下

列敘述正確的是

ANOCI的轉(zhuǎn)化率

70%---b--------?c

60%—.............■—?d

50%-a：

°匕V2匕乙

容器體積/L

A.圖中c點一定處于平衡狀態(tài)

B.b、d兩點的壓強相等

C.通過a點可計算出K=+jmol-LT

D.該溫度下，充入一定量的惰性氣體可以提高NOC1的平衡轉(zhuǎn)化率

二、填空題

15.回答下列問題：

(1)日常生活中，鋼鐵制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕類型主要是腐蝕，此時

正極反應為,一段時間后，鋼鐵制品表面會生成鐵銹，其主要成分為(填

化學式)，(填“能”或“不能”)阻止內(nèi)部繼續(xù)發(fā)生腐蝕。

(2)如圖1所示的金屬電化學防護法為法，實驗室模擬這個過程可設計如圖2所示

實驗，一段時間后取Fe電極附近的少量溶液于試管中，滴加溶液(填化學式)，若

無藍色沉淀，則證明Fe被保護；若有藍色沉淀，則證明Fe被腐蝕，產(chǎn)生該藍色沉淀的離子

方程式為o

(3)燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景，能量轉(zhuǎn)化效率高。工作時，燃料和氧化劑由外部供給，

分別在惰性電極上參與電極反應。若通入的燃料為甲醇(CHjOH),電解質(zhì)溶液為堿性，則

CH30H在電極上發(fā)生反應的方程式為。

(4)全機液流電池的壽命遠遠高于鉛酸蓄電池，如圖為其基本工作原理示意圖，兩電極均為

惰性電極，“隔膜”為質(zhì)子交換膜，以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同種類的帆離子(V2+、

V3+、VO2+.VO；)為正極和負極電極反應的活性物質(zhì)，電池總反應為

VO-+V-+H2O^^V-+VO：+2H\

①鉛酸蓄電池放電時正極的電極方程式為

試卷第6頁，共10頁

②放電時，H+通過隔膜(填“從左向右”或“從右向左”)遷移。

③充電時，a極發(fā)生的電極反應式為

三、解答題

16.實驗室模擬工業(yè)制備硫氟化鉀(KSCN)的裝置如圖所示。

已知：①CS?不溶于水，密度比水大；

回答下列問題：

I.制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3>NH4SCN+NH4HS

(1)按上圖連接好裝置，首先進行的操作是o裝置B的名稱是。

(2)向裝置D的三頸燒瓶內(nèi)裝入固體催化劑、CS?和水，三頸燒瓶左側(cè)進氣管必須浸沒到CS?

中，其目的是。

(3)打開K-加熱裝置A、D,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。將A中產(chǎn)生

的氣體通入裝置D中，當觀察到三頸燒瓶中(填現(xiàn)象)，則說明反應接近完全。

II.制備KSCN晶體

(4)停止加熱裝置A,關閉K「移開水浴，繼續(xù)加熱裝置D使NH4Hs分解。然后打開K2,

趁熱滴加適量KOH溶液，(填操作名稱)，得到KSCN溶液，最后提純得到KSCN

晶體。

(5)裝置E吸收NH3時，有無色無味氣體生成，CrQ；被還原為Cr",該反應的離子方程式

為。

III.測定KSCN晶體的純度

⑹取2.000g制得的KSCN晶體溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶

液進行沉淀滴定測定SCN-濃度，反應原理為Ag++SCN-=AgSCNJ。若過程中消耗

15.00mL0.1OOOmol-L-'AgNO3,則產(chǎn)品中KSCN的純度為。

17.氨是一種重要的化工原料。低成本高產(chǎn)率的合成氨技術以及利用氨氣處理或合成其它物

質(zhì)仍然是熱點課題。

I.工業(yè)合成氨

（1）根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)化關系，寫出N?和H?反應生成NH3的熱化學方程式o

N(g)+3H(g)

r

o6e

EeNH(g)+2H(g)

」*N（g）+|H2（g）氣

)/

*NH2(g)+H(g)

髭3

寸-N2(g)+-H2(g)專

NH3(g)

II.電化學合成氨：應用電化學原理，硝酸鹽可被還原為亞硝酸鹽和氨，如下圖所示。

NM

OH-OH

?Zn

??zn(OH)^NO；

<&NH3<p°

現(xiàn)NO2

Z?嗅嗅(p°

(p°

<0

膜R

（2）電極上NO；生成NO-的電極反應式為.

（3）當電路中有2mol電子通過時,一定量NO］被還原生成0.6molNO￡和molNH3,

左側(cè)溶液質(zhì)量增加________go

III.以氨氣作為還原劑可除去煙氣中的NO:4NH3（g）+6NO（g）^5N2（g）+6H2O（g）。

（4）恒溫恒容條件下，能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器內(nèi)的總壓不變D.2n正（NH?）=3除（國。）

（5）一定溫度下，向2L密閉容器中通入ImolNH3和ImolNO,反應lOmin時達到平衡,若NH3

的轉(zhuǎn)化率是40%,則平衡常數(shù)為（列出計算式即可，可不注明單位）。

試卷第8頁，共10頁

IV.以氨氣作為原料可制備尿素【化學式CO(NH?)2］，已知下列反應：

反應①：2NH3(g)+CO2(g)^H2NCOONH4(1)

反應②：H2NCOONH4(I)^CO(NH2)2(I)+H2O(I)

一定條件下，在體積為1L的密閉容器中通入lmolCC)2和4moiNH3。如圖所示，15min后,

測得CO2的物質(zhì)的量為O.lmoL

―.—

氨

尿第(水)

—■—

氨基甲酸核

三萄贏

(6)反應進行15min后，隨著時間的變化，CC^NH?%。)和HZNCOONHG。)［氨基甲酸鉤物

質(zhì)的量變化比較明顯，但氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量基本不變，其主要原因是,

反應①的平衡常數(shù)K=I?.mor3o(保留三位有效數(shù)字)

18.回答下列問題：