第04講“慧眼”識別“兩質(zhì)”差異

01易錯聚焦03易錯知識梳理

02易錯辨析04易錯精練

易錯，聚焦

易錯1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

i.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電

解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4.電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身

電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)；它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2co3、

H2s。3、NH3H2O,H2s04自身能電離，是電解質(zhì)。

5.以化合物水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

易錯2：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1.以水溶液中是否完全電離判斷強、弱電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解性無關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液

中溶解度很小，但溶解部分完全電離，因此屬于強電解質(zhì)。

易錯3：溶液的導(dǎo)電性

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理

電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離

子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。

(2)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的

導(dǎo)電能力大小順序為b>a>Co

(3)強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能

力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強。

(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其

溶液導(dǎo)電能力很弱，但CaCCh屬于強電解質(zhì)。

2.外加電解質(zhì)對原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響

⑴若未發(fā)生離子反應(yīng)，則導(dǎo)電能力增強。如NaCl溶液中加入KNO3固體，導(dǎo)電能力增強。

（2）若發(fā)生離子反應(yīng)，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來判斷導(dǎo)電能力的變化。

①如100mL0.1溶液中加入0.005molKOH（s）C「濃度不變，Kf代替了部分H+,導(dǎo)電能力不變。

②若加入0.1molKOH（s）二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)KCL但KOH過量，溶液導(dǎo)電能力增強。

③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強，因為它們相互反應(yīng)，生成強電解質(zhì)CH3coONH4。

-1

④向100mLO.lmol-LBa（OH）2溶液中逐漸加入0.005molCuSO4（s）,由于兩者反應(yīng)生成BaSCU沉淀和

Cu（OH）2沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱。

易錯4：電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫

1.電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時破壞的化學(xué)鍵不一定完全相同，溶于水破壞離子鍵和某些共價鍵，而加熱熔融

只破壞離子鍵。

2.書寫電離方程式“三注意”

（1）注意符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號。

（2）注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。

（3）注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。

易錯5：電離與水解

電離：電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

水解：在溶液中鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

酸式酸根離子的電離與水解：

電離出H+如：HS9=H++S2

結(jié)合H2O,產(chǎn)生OH,如HS+H2O-=^H2S+OH

易錯?辨析

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”

（1）金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)（）

（2）C12的水溶液能導(dǎo)電，所以Cb是電解質(zhì)（）

（3）硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)（）

（4）SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)（）

（5）BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)（）

（6）弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子（）

（7）強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物（）

（8）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動離子存在。升溫，強電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)

電能力均增強()

(9)強電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強。()

(10)NaCl溶液、Cu熔化能導(dǎo)電，故NaCl溶液、Cu均為電解質(zhì)。()

(11)NazO溶于水和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質(zhì)，NazO是非電解質(zhì)。

()

(12)H2sCh在水溶液中電離：H2SO32H++SOFO()

(13)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子。()

(14)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導(dǎo)電。()

(15)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。()

(16)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)。()

(17)HC1O是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)。()

(18)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2、NH3均是電解質(zhì)。()

(19)NaCl固體不導(dǎo)電,熔融的KC1能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，后者是電解質(zhì)。()

(20)固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1、CuSC>4晶體等均不導(dǎo)電，所以NaCl、HC1、C11SO4均為非電解質(zhì)()

(21)CO2、SO?溶于水能導(dǎo)電，所以CO2、SO2是電解質(zhì)()

(22)物質(zhì)的量濃度都是0.1mol-L-i的NaCl溶液和CuSC>4溶液導(dǎo)電能力相同()

(23)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)()

【答案】(1)(X)(2)(X)(3)(X)(4)(X)(5)(X)(6)(V)(7)(X)(8)(V)(9)(X)

(10)(X)(11)(X)(12)(X)(13)(V)(14)(X)(15)(V)(16)(x)(17)(V)(18)(x)

(19)(x)(20)(X)(21)(X)(22)(X)(23)(X)

易錯,知識梳理

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

能曳離*電解質(zhì)

在水溶液中

化合物

或熔融狀態(tài)下本身不能電離》非電解質(zhì)

①如：AlCb在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)。

②如：大多數(shù)有機物，部分氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)。

③電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

前提條件現(xiàn)象實質(zhì)實例

電解水溶液中或自身—離HC1>NaOH、

化合物—

質(zhì)熔融狀態(tài)下子BaSO4>NazO等

非電水溶液中和都不自身—酒精、蔗糖、NH3、

化合物

解質(zhì)熔融狀態(tài)下離子SO3>CO2等

2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(完全電離)、強電解質(zhì)，包括:強

中解用在水溶液中酸、強堿及大多數(shù)鹽

人|(部分電離)，弱電解質(zhì)，包括:弱

—酸、弱堿及水

①在水溶液電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。如強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化

物。

②在水溶液里既有離子又有電解質(zhì)分子存在。如弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽［HgCb、(CH3co0)2Pb等］。

③強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中能—電離的電解質(zhì)在水溶液中_____電離的電解質(zhì)

電離平衡——

溶液中存在微粒種

離子、_______離子、_____、_______

類

電離過程

①強酸:HCkH2so公

①弱酸：CH3COOH,

HNCh、HCQ、HBr、HI等；

HF、H2S、H2co3等;

②強堿：KOH、NaOH、

舉例②弱堿：NH3H2O>

Ba(OH)2等；

CU(0H)2等;

③絕大部分鹽：BaSO4>

③水32。)

BaCb等

(1)常見的強酸、弱酸。

強酸

弱酸

(2)常見的強堿、弱堿。

強堿_____________

弱堿______________

(3)鹽一般是強電解質(zhì)

(4)依據(jù)元素周期表，熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

IA：除外其余都是強堿。

IIA：除外其余都是強堿。

IIIA：AKOHL是.氫氧化物,即可看作弱堿，也可看作弱酸。

IVA：H2c。3、HzSiCh均為o

VA：強酸：HNO3中強酸：(也是弱酸)；為弱堿。

VIA：強酸：H2s。4弱酸：o

VDA：強酸：HC1、HBr、HI、HCIO4等

弱酸：等。

過渡元素中常見的弱堿：Fe(0H)3、Fe(0H)2、Cu(OH)2>Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。

3.溶液的導(dǎo)電性強弱

電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電，是由于溶液中有的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶

液中自由移動的和離子所帶的，與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1mol-L

二醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001mo卜L一鹽酸的導(dǎo)電能力，所以說強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于

弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是錯誤的。

4.電解質(zhì)及其電離的關(guān)系

強酸、強堿、

大部分鹽

弱酸、弱堿、

水

⑴強電解質(zhì)的電離方程式中用“一連接。

如Na2s。4：Na2so4=2Na++SOF

(2)弱電解質(zhì)部分電離，用___________表示。

如HC1O：HC1O^=^H++C1O

①多元弱酸電離，且電離程度逐步減弱，以為主。

如H2c。3：H2co3^=^H++HCO9；HC0r^=^H++C0r

②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(0H)3的電離方程式為Fe(OH)3F=Fe3++3OH，

(3)兩性氫氧化物電離。如A1(OH)3的電離方程式為

________________________=AI(OH)3

(3)酸式鹽的電離。

①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSCU：

在水溶液中的電離方程式為NaHSO4^=;

在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=0

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCCh在水溶液中的電離方程式為:

NaHCO3^=、o

易錯?精練

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.鹽酸B.熔融的硝酸鉀C.NaCID.乙醇

2.下列關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的說法正確的是

A.電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)

C.BaSC>4難溶于水且不導(dǎo)電，所以BaSCU是非電解質(zhì)

D.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但SC?3是非電解質(zhì)

3.下列有關(guān)敘述中正確的是

A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)，易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

B.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強

C.導(dǎo)電性強的溶液中自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動的離子數(shù)目多

D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

4.NaCI在固體、熔融狀態(tài)、溶于水三種狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗，如圖所示

圖a圖b圖C

下列說法正睥的是

A.固體NaCI中不存在離子，不能導(dǎo)電B.NaCI通電情況下才能電離

C.表示水合氯離子D.NaCI溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)

5.下列對于小軍學(xué)習(xí)了電解質(zhì)之后得出的結(jié)論正確的是

A.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

B.固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)

C.銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.C02溶于水能導(dǎo)電，所以C02是電解質(zhì)

6.下列說法正確的是

A.硫酸物不溶于水，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

C.硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸溶液是電解質(zhì)

D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

7.下列NaCl的圖示中（M、N均為惰性電極），敘述不正確的是

A.NaCl=Na++CrB.a離子是Na+C.通電后a離子移向M極D.M極接電源正極

A.AB.BC.CD.D

8.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

9.下列電離方程式不正琥的是

A.A1C13在溶液中的電離方程式為A1C13=AF++3cr

++

B.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSC>4（熔融）=Na+H+SO『

2+

C.Ba（OH）2在溶液中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba+2OBT

D.NH4NO3在溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH：+NO；

10.某電解質(zhì)飲料中含有氯化鈉、氯化鈣、檸檬酸（化學(xué)式為H3c6H5O7,為三元弱酸）、谷甘酸鈉（化學(xué)式為

C5HgNO,Na）等。下列有關(guān)電離方程式表示正確的是

+2+

A.NaCl=Na+CrB.CaCl2=Ca+Cl^

++

C.H3c6H5O7=H+H2c6H5O；D.C5H8NO4Na^Na+C5H8NO；

11.下列說法正確的是

A.氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

B.氯化鈉溶液在通電的條件下發(fā)生電離

C.氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

D.蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

12.依據(jù)下列相關(guān)實驗，所得結(jié)論正確的是

選項ABCD

實驗——I1——11

蠹箍

裝置0/泰箍

圖嚼薄

Na+Cl-

實驗銅絲可以導(dǎo)電，所以NaCl在水中的電離NaCl在水中的電離，a干燥的氯化鈉固體不導(dǎo)

結(jié)論銅單質(zhì)是電解質(zhì)需要通電才可完成離子是Na+,b是C「電，所以固體中無陰陽離

子

A.AB.BC.CD.D

13.下列說法正確的是

A.NaCl在通電條件下才能在水中電離出Na+和Cl

B.CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)

C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

D.BaSO4溶于