廣東省茂名市區(qū)域2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月份聯(lián)考

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Mg24S32Cl35.5Cr52Co59

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第1176小題，每小題

4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.文物是人類智慧的結(jié)晶和歷史進(jìn)步的標(biāo)志。下列廣東省博物館館藏文物主要由金屬材料制成的是（）

選項A.戰(zhàn)國陶匏壺B.宋金項飾C.北宋“林景陽舍”木雕羅漢像D.明永樂白釉暗花大盤

2.成語是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列成語不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.水滴石穿B.死灰復(fù)燃C.百煉成鋼D.火上澆油

3.侯氏制堿法的原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4Cl。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

(

A.CO2與H?。的鍵角相等B.NH3和NH4cl的晶體類型相同

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>NaClD.NH3和H2。的VSEPR模型相同

4.性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)性質(zhì)和用途不匹配的是（）

選項用途性質(zhì)

A液氨常用作制冷劑液氨汽化時吸收大量熱量

B維生素C用作食品抗氧化劑維生素C具有還原性

CFe3（）4用于制造電訊器材FesOq是黑色固體

D制造米酒時添加酒曲酒曲起催化作用

5.下列實驗儀器的選用正確的是（）

6.“實踐出真知”。下列對勞動實踐的相關(guān)知識解讀錯誤的是（）

選項勞動實踐知識解讀

A用紫外線給碗筷消毒紫外線可使蛋白質(zhì)變性

B用食鹽水優(yōu)選種子利用了浮力原理

C用碳酸鈉溶液洗去油脂油脂屬于有機酸

D用天然氣灶燒開水天然氣燃燒釋放能量

7.馬兜鈴具有理氣止痛、清熱解毒、止血等功效。馬兜鈴酸A是從馬兜鈴中提取的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)

簡式如圖所示。下列關(guān)于馬兜鈴酸A的敘述錯誤的是（）

A.有3種含氧官能團(tuán)B.與FeCL溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

C.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)D.不含手性碳原子

8.下列敘述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

選項敘述離子方程式

通電A

A以銅為陽極電解稀硫酸2+

2H++Cu——CU+H2T

+2+

BFeO溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

C以曾青涂鐵，鐵赤色如銅2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+

在氨水中滴加少量溶液3+--

DA1CLA1+4OH=[A1(OH)4]

9.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Z的原子序數(shù)等于Y的2倍。下列敘述錯誤的

是（）

|X丫,

|z|w|

A.第一電離能：X>YB.最簡單氫化物的沸點：Y〉Z

C.電負(fù)性：W>ZD.WY2和ZY2的漂白原理相同

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.lmolFe（CO）5含配位鍵數(shù)為5/B.pH=1的硫酸溶液含氫離子數(shù)為0.1義

C.10.4gCr含未成對電子數(shù)為1.2義D.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HF含電子數(shù)為5義

11.下列對應(yīng)的實驗方法正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗方法目的

常溫下，將冰醋酸溶于水配成O.lmoLLT醋酸溶液，并測定

A判斷冰醋酸是否為強電解質(zhì)

其pH

B將某氣體通入濱的四氯化碳溶液中檢驗該氣體中是否含有烯燃

向1mL0.Imol?I?AgNO溶液中先滴入幾滴0.Imol?IT】

3比較（p（AgCl）和Ksp（Agl）

C

NaCl溶液，靜置后，再滴入幾滴O.lmoLLTKI溶液的大小

在Na2sO3溶液中滴入濃硝酸，再將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶比較硅、氮、硫的非金屬性強

D

弱

液中

12.陳述I和n均正確但不具有因果關(guān)系的是（）

選項陳述I陳述II

A常溫下用鐵制容器盛放濃硝酸鐵與濃硝酸不反應(yīng)

B三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的強氟的電負(fù)性比氯的大

C水的沸點比硫化氫的高硫化氫的相對分子質(zhì)量比水的大

D碘在水中的溶解度比在CC14中的小水和四氯化碳的極性不同

13.澳化鈉介導(dǎo)的以水為氧源的烯燃光電化學(xué)環(huán)氧化反應(yīng)原理如圖，其轉(zhuǎn)化效率和選擇性接近100%。下列

相關(guān)敘述正確的是（）

B.Pt電極附近溶液的pH降低

C.收集11.2LH2時轉(zhuǎn)移Imol電子

D.環(huán)氧化反應(yīng)為

+H2O+Br2—*2HBr+

14.銘酸鉛（PbCrOQ俗稱銘黃，難溶于水，常用作顏料。以鉛丹（PbsOQ為原料制備銘黃的微流程

如下:

已知：Pb與C同主族，原子序數(shù)為82。下列敘述錯誤的是（）

A.基態(tài)鉛原子的價電子軌道表示式為?口川11n

3d4s

B.濃鹽酸在反應(yīng)②中起還原劑和酸的作用

C.過濾分離出餡黃后的濾液中只含兩種陰離子

D.氣體P依次通過飽和食鹽水、濃硫酸可提純出CU

15.醛和酮是生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品和特種化學(xué)品不可缺少的中間體或前驅(qū)體。醇在金屬表面轉(zhuǎn)化為醛或酮的反

應(yīng)歷程如圖（M表示金屬，R為妙基）。下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)過程中生成了金屬氫化物B.M降低了醇轉(zhuǎn)化為醛或酮的活化能

分子的極性：反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成

C.RCH2OH>H2OD.

16.緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上減輕外加強酸或強堿對

溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定，其中當(dāng)酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強。常溫下，由

HOCH2co0H（簡寫為HA）及其鈉鹽組成緩沖溶液，溶液中c（A1+c（HA）=0.1mol-LT,調(diào)節(jié)溶液

的pH,測得含碳粒子濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（

0.10

0.08

7o6

To.

O

EO.M(3.83,0.05)

)O4

、

。

0.02JXX.

0.00^—~1-------->----------->----------1---------

3.03.54.04.55.0

pH

A.4代表c（HA）與pH的關(guān)系

B.常溫下，“點時混合液緩沖能力最強

C.常溫下，pH=3、pH=5的HA溶液中水的電離程度之比為1：100

D.濃度均為0.1moI〕T的HA和NaA溶液等體積混合，混合液pH為3.83

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）瀉鹽（MgSO「7H2。）被廣泛用于臨床，如導(dǎo)瀉、利膽等。以菱鎂礦渣（主要成分是

MgCO3,含少量Fe2（）3、FeO、CaO、A12O3,SiO2>MgO等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。

濾渣FHOH%、CaSOr2H2O濾液

AKOH）,

己知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于IxlO^moLLT）時的pH如下表:

陽離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+

開始沉淀時的pH1.63.27.68.9

完全沉淀時的pH3.14.79.610.9

回答下列問題：

（1）“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是；濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）寫出加入KCIO3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

（3）“調(diào)pH”的范圍為?。

（4）已知MgSC）4-7H,O、CaSC）4兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示。

(50

與

8

0-

0-

140

、

330-

、

-

里

J

羲

餞-

02030405060

溫度/（,

圖I圖2

1”采用蒸發(fā)濃縮、（填操作名稱，采用如圖2裝置操作，夾持裝置已略去）。

（5）MgSC）4?7H,O的熱失重曲線如圖3所示。

T25

谿20

螞

及15

囪105

020040060080010001200140016（）0

溫度/T

圖3

寫出6-c過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）MgO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4,其密度為夕g-cnr3,設(shè)1號原子的坐標(biāo)為（0,0,0）,3號原子的坐標(biāo)為

（1,1,1）,以為阿伏加德羅常數(shù)的值。

圖4

①2號原子坐標(biāo)為，

②Mg2+和CP-之間的最短距離為pm。

③Mg2+之間距離最近且等距離的4個Mg2+和6個Mg2+圍成的空間結(jié)構(gòu)分別為

18.（14分）氮化鋰（U3N）常用作固體電解質(zhì)、催化劑等。某實驗小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并探究某些

物質(zhì)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

已知部分信息如下：

①幾種含銘化合物的顏色如表所示:

物質(zhì)Cr2O3(s)Na[Cr(OH)4](aq)Cr2(SO4)3(aq)(NHJCB,⑸K2Cr2O7(aq)

顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色

②加熱(NHJCqO7生成Cr2()3、N2>H2OO

③LisN極易潮解。

回答下列問題：

(1)D裝置的作用是。

(2)實驗時，先點燃A處酒精燈，后點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是0

(3)當(dāng)A裝置中橘黃色粉末全部變?yōu)榫G色粉末時熄滅A處酒精燈，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X分裝于三支試管中，進(jìn)行如下實驗:

序號操作現(xiàn)象

I向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色

II向X中加入NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)榫G色

III向X中加入KM11O4溶液，煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y,溶液變?yōu)槌燃t色

①根據(jù)上述實驗推知，Cr2()3化學(xué)性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是(填標(biāo)號)。

a.Fe2O3b.A1,O3C.MgOd.P2O5

②己知：黑色固體Y常用于實驗室制備CL和。2。寫出實驗III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，由此

推知，實驗III條件下氧化性：KMnO4(填或“=")K2Cr2O70

(5)為了測定實驗后B裝置中固體(CoCU-xH2。)組成，進(jìn)行如下實驗：

取2.38gB裝置中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴

入幾滴NazCrO,溶液作指示劑，用O.lmoLL-iAgNC)3溶液滴定至終點，進(jìn)行三次平行實驗，測得消耗

AgNC)3溶液的平均體積為20.00mL。

①已知AgNC）3見光易分解，為了減小實驗誤差，本實驗宜選擇（填標(biāo)號）。

a.酸式滴定管b.堿式滴定管c.棕色酸式滴定管

②x=。

19.（14分）過二硫酸（H2s2。8）的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種強酸，工業(yè)上常用作強氧化劑。回答下

列問題：

00

IIII

HO—S—0—0-S—0H

IIII

o0

（1）過二硫酸具有強氧化性的原因是O

（2）工業(yè)上，用過二硫酸氧化水可制備雙氧水，其總反應(yīng)（HzSzOg+ZHzOnHzOz+ZHzSOQ分兩步

進(jìn)行：

①H2s2。8+H2o=H2SO4+H2SO5；

②（補充化學(xué)方程式）。

（3）工業(yè)上，用H2s2。8還可檢驗廢水中的Mn2+。向廢水中滴加H2s2。8溶液，若溶液變?yōu)樽霞t色，則表

明Mi?+超標(biāo)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：o此反應(yīng)很慢，添加Ag+作催化劑可加快其反應(yīng)速率,

添加的物質(zhì)宜選擇下列物質(zhì)中的（填標(biāo)號）。

A.AgClB.AgBrC.AglD.AgNO3

（4）H2s2。8能氧化KI,發(fā)生反應(yīng)S2Oj+3「Q2SOj+l3,速率方程為丫=此加他0j）/'（「）（k

為速率常數(shù)，加、〃為反應(yīng)級數(shù)）。實驗測得濃度與速率關(guān)系如表所示。

111-1

實驗c(S2O^)/(mol-U)c(r)/(mol-U)v/^mol-L-s)

10.0380.0601.4x10-

20.0760.0602.8x10-5

30.0760.0301.4x10-

①下列措施能使該反應(yīng)平衡正向移動的是（填標(biāo)號）=

a.加水稀釋平衡后的混合溶液

b.加入合適的催化劑

c.增大「的濃度

②反應(yīng)級數(shù)是（填標(biāo)號）。

A.m=\,〃=3B.加=3,n=lC.m=\,n=lD.m=1,n=2

某溫度下，在燒杯中加入11溶液，發(fā)生反

（5）20mLO.lmol-U（NH4）2S2O820mLO.Smol-LKI

應(yīng)：測得離子濃度（忽略溶液混合時體積的變化）與時間關(guān)系如圖所示。

S2O^+3r^2SO^+I：o

s~5『

-

一4

o.1-3一

1一

o.~2

一

o.-■1

(o.~-0二

Tos.n一9

Tu一

1c8

u一

0os._c7

Su一

-c6

3/u二

o._c5

os.Au4

J-一

ur3一

o.c2

-一

o.u1

0一

o.-n宴

o.3O

5101520

時間/min

①曲線d代表（填離子符號）濃度與時間關(guān)系。

②0?5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V（S2Oj）=mol-L^.min\該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

1

L-molo

請回答下列問題：

（1）X的名稱為?IV中所含官能團(tuán)的名稱為o

（2）I的二氯代物有種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式有（任寫一種）。

（3）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能具有的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①消去反應(yīng)

②。2，Cu/A——

（4）關(guān)于上述vi-vn的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有（填標(biāo)號）。

A.有兀鍵的斷裂與形成

B.有手性碳原子形成

C.C原子雜化方式發(fā)生改變

（5）在一定條件下，利用原子利用率為100%的反應(yīng)制備叢，則反應(yīng)物分別為、（填

名稱）。

CH2OH

(6)以jQ7和及為原料合成OH,基于你設(shè)計的合成路線回答

H()H2C

下列問題。

①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②第二步反應(yīng)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

茂名區(qū)域高三10月份聯(lián)考

化學(xué)參考答案

1.B2.A3.D4.C5.B6.C7.B8.A9.D10.C11.A12.C13.D14.C

15.C16.D

17.（1）增大接觸面積，使反應(yīng)快速而充分（1分）；SiO2>CaSO4（每個1分，共2分）