第2課時水溶液的酸堿性與pH(基礎(chǔ)課)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水與水溶液1．通過室溫下溶液中c平

(H＋

)、c平

(OH－)數(shù)據(jù)的對比，從本質(zhì)上認(rèn)識溶液呈酸堿性的原因。2．知道pH的定義，認(rèn)識pH與溶液酸堿性的關(guān)系。3．能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。學(xué)習(xí)任務(wù)

1．酸堿指示劑與酸溶液或堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。2．溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH<7，溶液為酸性；pH＝7，溶液為中性；pH>7，溶液為堿性。舊知回顧一、溶液的酸堿性必備知識自主預(yù)習(xí)判斷標(biāo)準(zhǔn)c平(H＋)與c平(OH－)的相對大小與c平(H＋)、c平(OH－)的關(guān)系酸性c平(H＋)____c平(OH－)

c平(H＋)____1×10-7mol·L-1(25℃)中性c平(H＋)＝c平(OH－)

c平(H＋)＝1×10-7mol·L-1(25℃)堿性c平(H＋)____c平(OH－)c平(H＋)____1×10-7mol·L-1(25℃)>><<表示方法當(dāng)c平(H＋)或c平(OH－)大于1mol·L-1時，通常用______________________直接表示當(dāng)c平(H＋)或c平(OH－)小于或等于1mol·L-1時，通常用____________表示或c平(OH－)c平(H＋)pH或pOH判一判

(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)c平(H＋)＝1×10-6mol·L-1的溶液一定是酸性溶液。 (

)(2)滴加紫色石蕊溶液后變紅的溶液一定顯酸性。 (

)(3)鹽的水溶液中若c平(H＋)＝c平(OH－)，一定顯中性。 (

)×√√二、水溶液的pH1．pH的定義公式：___________________。微點(diǎn)撥：pOH＝－lgc平(OH－)，25℃時同一溶液中pH＋pOH＝14。2．室溫下，水溶液的pH、c平(H＋)與酸堿度的關(guān)系25℃時：pH＝－lgc平(H＋)3．溶液pH的測量方法(1)指示劑法指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色酚酞<8.2無色8.2～10.0粉紅色>10.0紅色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色(2)pH試紙：將pH試紙放在____________________上，用________蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙的中部，待顏色變化穩(wěn)定后對照____________可以得到溶液pH，所得pH均為正整數(shù)。(3)酸度計(jì)：能夠直接測量溶液的pH，讀數(shù)可以精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。表面皿(或玻璃片)玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡想一想某溶液的pH＝6，則該溶液一定顯酸性嗎？同樣，某溶液的pH＝7，則該溶液一定顯中性嗎？提示：pH＝6的溶液不一定顯酸性，如100℃時蒸餾水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定顯中性，如100℃時，pH＝7的溶液呈堿性。

關(guān)鍵能力情境探究某同學(xué)正在使用pH試紙測量某溶液的pH。他遇到了一些問題。溶液酸堿性的判斷1．該同學(xué)用pH試紙測得某溶液的pH為5.4，你認(rèn)為正確嗎？說明理由。提示：不正確，用pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)值。2．用pH試紙測溶液pH時

，若先用蒸餾水潤濕

，對結(jié)果有什么影響？提示：若是酸性溶液，則潤濕后測得pH偏大；若為堿性溶液，則潤濕后測得pH偏??；若為中性溶液，則無影響。1．絕對依據(jù)－－c平(H＋)和c平(OH－)相對大小判據(jù)酸性中性堿性25℃時溶液中c平(H＋)c平(H＋)＞10-7mol·L-1

c平(H＋)＝10-7mol·L-1

c平(H＋)＜10-7mol·L-1

判據(jù)酸性中性堿性25℃時溶液中c平(OH－)c平(OH－)＜10-7mol·L-1

c平(OH－)＝10-7mol·L-1

c平(OH－)＞10-7mol·L-1

任意溫度下溶液中c平(H＋)＞c平(OH－)c平(H＋)＝c平(OH－)c平(H＋)＜c平(OH－)2．相對依據(jù)－－pH的大小判據(jù)酸性中性堿性25℃時溶液中pHpH＜7pH＝7pH＞7任意溫度下溶液中pH＜ApH＝ApH＞A注意：A是該溫度下溶液呈中性時的pH。

√

[母題發(fā)散]1．25℃時，中性溶液的pH和pOH有什么關(guān)系？提示：25℃時，中性溶液的pH＝pOH＝7。2．pH＝6的蒸餾水中，c平(H＋)和c平(OH－)分別為多少？提示：c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6mol·L-1。1．(雙選)下列溶液一定呈中性的是(

)A．pH＝7的溶液B．c平(H＋)＝c平(OH－)的溶液C．由一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液√√BC

[25℃時pH＝7的溶液才顯中性，A錯誤；c平(H＋)＝c平(OH－)的溶液一定顯中性，B正確；一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿等物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，C正確；非電解質(zhì)溶于水有可能與水反應(yīng)生成酸或堿等，從而使溶液不顯中性，D錯誤。]2．60℃

時水的離子積KW＝3.2×10-14mol2·L-2，則在60℃

時，c平(H＋)＝2×10-7mol·L-1的溶液(

)A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D．無法判斷酸堿性

√鹽酸是化學(xué)工業(yè)的重要原料之一，廣泛用于化工原料、染料、醫(yī)藥、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行業(yè)，還可用于離子交換樹脂的再生以及電鍍、金屬表面的清洗劑。氫氧化鈉(NaOH)用于生產(chǎn)紙、肥皂、染料、人造絲、冶煉金屬、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純以及食品加工、木材加工及機(jī)械工業(yè)等方面。溶液pH的計(jì)算1．常溫下0.01mol·L-1鹽酸：(1)pH是多少？(2)加水稀釋100倍，pH是多少？

2．常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液：(1)pH是多少？(2)加水稀釋100倍，pH是多少？

計(jì)算溶液pH的方法思路1．單一溶液(1)酸溶液：先求c平(H＋)，再根據(jù)定義式求pH。(2)堿溶液：先求c平(OH－)，根據(jù)KW求c平(H＋)，再根據(jù)定義式求pH。2．混合溶液(1)首先判斷混合溶液的酸堿性。(2)再計(jì)算pH。若溶液顯酸性，則先求c平(H＋)，再根據(jù)定義式求pH；若溶液顯堿性，則先求c平(OH－)，再根據(jù)KW求c平(H＋)，最后根據(jù)定義式求pH。3．酸堿溶液稀釋時pH的變化

酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍pH<a＋npH＝a＋npH>b－npH＝b－n無限稀釋pH趨向于7(25℃時)【例2】已知某溫度下純水的pH＝6。(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(2)該溫度下，0.1mol·L-1的鹽酸的pH＝____。(3)該溫度下，0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH＝____。(4)該溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。堿性1

11

9∶11

易錯提醒計(jì)算溶液pH時注意的幾個問題(1)外界條件是否為25℃。(2)水電離出來的c平(H＋)何時忽略不計(jì)，何時不能忽略。(3)兩種pH不同的堿溶液混合時，由于兩堿溶液中水的電離程度不同，所以混合后溶液中水的電離平衡必發(fā)生移動，因此不可將兩溶液中的H＋的物質(zhì)的量相加得混合溶液中的H＋的物質(zhì)的量。1．(雙選)下列說法不正確的是(

)A．25℃時，在pH＝4的鹽酸和醋酸溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后(忽略體積變化)，溶液的pH＝4C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，溶液的pH＝10D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c平(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c平(H＋)的100倍√√

2．有100mLpH為12的NaOH溶液，若常溫下將其pH變?yōu)?1(忽略溶液體積變化)：(1)若加入蒸餾水，應(yīng)加________mL。(2)若加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加入________mL。(3)若加入pH＝2的鹽酸，應(yīng)加入______mL。(4)若保持100℃的恒溫，將pH＝12的NaOH溶液與pH＝1的稀硫酸混合使混合溶液的pH＝11，則NaOH溶液和稀硫酸的體積比為________。900

1000

2∶9

知識必備1．中性溶液：c平(OH－)＝c平(H＋)；酸性溶液：c平(OH－)＜c平(H＋)；堿性溶液：c平(OH－)＞c平(H＋)。2．pH＝－lg

c平(H＋)，對于堿性溶液而言，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)；對于酸性溶液而言，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。3．利用pH試紙測定溶液pH。取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙中間位置，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH(識別差值約為1)。1．一些食物的近似pH如下表：學(xué)習(xí)效果隨堂評估√243題號1食物蘋果葡萄牛奶玉米粥pH2.9～3.33.5～4.66.3～6.66.8～8.0人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的是(

)A．蘋果B．葡萄C．牛奶D．玉米粥D

[對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用顯弱堿性的食物，玉米粥顯弱堿性，故選D。]2．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是(

)A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較23題號14√23題號14C

[pH試紙用于粗略測定溶液的pH，使用時不能用蒸餾水濕潤，具體操作為取一小塊pH試紙，放在干燥、潔凈的表面皿或玻璃片上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，待顏色穩(wěn)定后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。]3．(雙選)已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1.0×10-12mol2·L-2。下列說法不正確的是(

)A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要0.5mLpH＝11的NaOH溶液23題號41√√23題號41BC

[A項(xiàng)，c平(H＋)＝0.1mol·L-1，pH＝－lg

c平(H＋)＝1，正確；B項(xiàng)，c平(OH－)＝0.001mol·L-1，c平(H＋)＝1.0×10-9mol·L-1，pH＝－lg

c平(H＋)＝9，錯誤；C項(xiàng)，兩者恰好中和，混合溶液的pH＝6，溶液呈中性，錯誤；D項(xiàng)，酸提供的n(H＋)＝1.0×10-3×0.05mol，堿提供的n(OH－)＝1.0×10-1

×0.5×10-3

mol，則n(H＋)＝n(OH－)，兩者恰好完全中和，正確。]243題號14．計(jì)算25℃時下列溶液的pH(混合時，忽略溶液體積變化)。(1)0.005mol·L-1的H2SO4溶液的pH＝____。(2)0.001mol·L-1的NaOH溶液的pH＝____。(3)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH＝____。(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____。(5)0.015mol·L-1的硫酸與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝___。2

11

5

9.7

2課時分層作業(yè)(十九)水溶液的酸堿性與pH題號135246879101112(選擇題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1．下列敘述正確的是(

)A．pH＝6的溶液呈堿性B．用廣泛pH試紙測得某酸溶液pH＝4.2C．某溶液中c平(OH－)>c平(H＋)說明溶液一定呈堿性D．0.1mol·L-1的鹽酸與CH3COOH溶液pH相同√1314題號135246879101112C

[沒有指明溫度，不能確定pH＝6時溶液的酸堿性，A錯誤；廣泛pH試紙測得的pH應(yīng)為整數(shù)，B錯誤；0.1mol·L-1的鹽酸pH＝1，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，CH3COOH溶液pH應(yīng)大于1，D錯誤。]1314題號1352468791011122．溫度T

℃，向pH＝6的蒸餾水中通入HCl，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述正確的是(

)A．T

℃小于25℃B．該溶液中由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10-10mol·L-1C．通入HCl促進(jìn)了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性√1314題號135246879101112

1314題號1352468791011123．25℃時，由水電離出的c平(H＋)＝1×10-11mol·L-1，則關(guān)于溶液的pH的說法正確的是(

)A．一定是7

B．一定是3C．一定是11 D．可能是3或11√1314D

[由水電離出來的c平(H＋)＝1×10-11mol·L-1，若為堿溶液，堿中水電離出的c平(H＋)＝1×10-11mol·L-1，則c平(OH－)＝1×10-3mol·L-1，則pH＝11，若為酸溶液，則酸中水電離出的c平(OH－)＝1×10-11mol·L-1，酸中氫離子濃度為c平(H＋)＝1×10-3mol·L-1，則pH＝3，因此溶液pH可能是3或11。]題號1352468791011124．25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(

)A．pH＝11的溶液B．c平(OH－)＝0.12mol·L-1的溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．c平(H＋)＝1×10-10mol·L-1的溶液√1314B

[A、C、D三個選項(xiàng)中溶液中的c平(OH－)依次為1×10-3mol·L-1、0.1mol·L-1、1×10-4mol·L-1，可知B項(xiàng)溶液中的c平(OH－)最大，堿性最強(qiáng)。]題號135246879101112

√1314

題號1352468791011126．關(guān)于常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是(

)A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH＝4B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C．該溶液中鹽酸電離出的c酸(H＋)與水電離出的c水(H＋)之比為1010∶1D．該溶液中由水電離出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10-14mol2·L-2√1314題號135246879101112

1314題號1352468791011127．向一定體積的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的H2SO4溶液，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，測得溶液的pH＝2。忽略混合時溶液體積的變化，則H2SO4與Ba(NO3)2溶液的體積比為(

)A．1∶10

B．1∶9

C．10∶1

D．9∶1√1314題號135246879101112

1314題號1352468791011128．25℃時，體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有關(guān)a的說法正確的是(

)A．a(chǎn)可能等于1 B．a(chǎn)一定大于2C．a(chǎn)一定小于2 D．a(chǎn)一定等于2√1314題號135246879101112

1314題號135246879101112

√1314題號135246879101112

1314題號13524687910111210．(素養(yǎng)題)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某稀硫酸的pH時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”)，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________。1314錯誤的

用蒸餾水潤濕pH試紙相當(dāng)于稀釋了原溶液，使其濃度減小，引起測量誤差

題號135246879101112(2)若用此方法分別測定c平(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)該學(xué)生用此方法測定下列溶液的pH，其中測定結(jié)果無誤差的是________(填字母)。A．NaOH溶液 B．CH3COONa溶液C．NaCl溶液 D．NaHSO4溶液1314鹽酸

鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸溶液是弱電解質(zhì)溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOH??CH3COO－＋H＋，稀釋時平衡右移，繼續(xù)電離出H＋，稀釋后Δc平(H＋)較小、ΔpH較小C題號135246879101112[解析]在測酸性或堿性溶液的pH時，若用蒸餾水潤濕pH試紙，會使待測液濃度下降，測定結(jié)果出現(xiàn)誤差；但是用pH試紙測定中性溶液時，用蒸餾水潤濕pH試紙對測定結(jié)果一般沒有影響。1314題號135246879101112(選擇題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求)11．室溫下，現(xiàn)有三種酸的稀溶液：a．HCl溶液，b．CH3COOH溶液，c．H2SO4溶液。下列說法正確的是(

)A．若三種酸溶液的濃度相同，則其pH的大小關(guān)系為c>a>bB．同濃度同體積的三種酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為c>a>bC．pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為b>a>cD．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間：b>a>c√1314題號135246879101112C

[鹽酸為一元強(qiáng)酸、硫酸為二元強(qiáng)酸、醋酸為一元弱酸，相同濃度的三種酸溶液，pH的大小關(guān)系為b>a>c，故A錯誤；同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量相同，用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為a＝b<c，故B錯誤；pH相等的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為b>a>c，故C正確；同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間：b<a＝c，故D錯誤。]1314題號13524687910111212．下列有關(guān)pH的計(jì)算(均在室溫下)一定正確的是(

)A．pH＝a的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋10n倍，則pH＝a＋nB．pH＝a的弱酸溶液，加水稀釋10n倍，則pH<a＋n(a＋n<7)C．pH＝b的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋10n倍，則pH＝b－nD．pH＝b的弱堿溶液，加水稀釋10n倍，則pH>b－n(b－n>7)√1314√題號135246879101112BD

[pH＝a的強(qiáng)酸溶液，c平(H＋)＝10－amol·L-1，加水稀釋10n倍，稀釋后c平(H＋)＝10－(a＋n)mol·L-1，則pH＝n＋a，但這在溶液稀釋程度不大且水的電離可忽略的情況下成立，當(dāng)a＋n≥7時，必須考慮水的電離，此時pH≠a＋n，故A不符合題意。pH＝b的強(qiáng)堿溶液，c平(H＋)＝10－bmol·L-1，即c平(OH－)＝10-14+bmol·L-1，加水稀釋10n倍后，溶液中c平(OH－)＝10-14+b－nmol·L-1，即c平(H＋)＝10n－bmol·L-1，pH＝b－n，同理，當(dāng)稀釋程度很大時，應(yīng)考慮水的電離，此時pH≠b－n，故C不符合題意。弱酸與弱堿溶液稀釋時還要考慮稀釋對弱酸、弱堿的電離的促進(jìn)。]1314題號13524687910111213．常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是(

)1314A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定不相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿√√題號135246879101112BC

[X、Y溶液的pH隨溶液體積變化的程度不同，所以X、Y溶液的堿性強(qiáng)弱程度不同，稀釋前，兩種pH相等的堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A正確；稀釋相同倍數(shù)后，X溶液的pH比Y溶液的小，即稀釋后X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；X溶液的pH隨溶液稀釋變化快，所以X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)，起始時X、Y溶液的pH相等，則X溶液的溶質(zhì)濃度小于Y溶液，完全中和等體積pH＝10的X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX<VY，故C錯誤；X的堿性比Y強(qiáng)，若X為強(qiáng)堿，則a＝8，若8<a<10，則X、Y都是弱堿，故D正確。]1314題號13524687910111214．已知水的電離平衡曲線如圖所示：1314回答下列問題：(1)圖中a、b、c、d、e五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是___________________(用a、b、c、d、e表示)。b>c>a＝d＝e

題號135246879101112(2)若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用的措施是______(填字母，下同)；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，可采用的措施是______。A．升溫 B．加入少量的鹽酸C．加入少量的NaOH固體 D．加水(3)常溫下將VmL、pH＝12的氫氧化鈉溶液逐滴加入20.00mL、pH＝2的醋酸溶液中充分反應(yīng)。如果溶液pH＝7，此時V的取值________20.00(填“大于”“小于”或“等于”)。1314B

A

小于

題號135246879101112(4