2021年江西南昌紅谷灘區(qū)上海外國語學校中考化學復習：

實驗探究題

一、多選題（本大題共1小題，共4.0分）

1.下列依據(jù)實驗目的進行的實驗設計，合理的是（）

選項實驗目的實驗設計

A鑒別硬水和軟水加入肥皂水觀察產(chǎn)生泡沫或浮渣多少

B從空氣中獲取純凈的氮氣用碳燃燒除去空氣中的氧氣

C鑒別硝酸鏤和氯化鈉固體加適量的水溶解，測量前后溫度變化

D除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體把混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

二、填空題（本大題共1小題，共8.0分）

2.2020年奧運會獎牌制作原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提

煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖:

已知：在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。

（1）操作①的名稱是；

（2）提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是；

（3）調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中（填金屬離子符號）；

（4）寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應的化學方程式：

三、推斷題（本大題共9小題，共90.0分）

3.已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質(zhì)，五種物質(zhì)

中含有同種元素，其中A與B反應的現(xiàn)象之一是黑色固體變紅,

B和C組成元素相同，E是常見的無色液體（直線“-”表示相

連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“一”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指

一方轉化)部分條件已省略，請你回答問題：

(1)寫出物質(zhì)的化學式：B；D；

(2)A與B反應，體現(xiàn)了物質(zhì)A的(填“氧化性”或“還原性”)；

(3)寫出物質(zhì)C的一種用途；

(4)寫出反應C-E的化學方程式_____o

4.已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、0中的一

種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，且A與B組成元素相同，E、D

為液體且組成元素相同。圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“一”表示

相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉化，部分反應物、生成物及反應條件已省略。請回答

下列問題：

(1)B物質(zhì)的化學式。

(2)C生成A屬于反應(填基本反應類型)。

(3)請寫出EtC+D的化學方程式_____。

(4)D物質(zhì)的用途(答一點即可)。

5.A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單

質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

(1)反應①的基本反應類型是;

(2)C的化學式為；

(3)寫出②的化學方程式；

(4)E的化學式是,產(chǎn)生無色氣體E的原因是

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6.A?F是初中化學中常見的7種物質(zhì)，相互間轉化關系如圖所

示(“t”表示能轉化，“一”表示能發(fā)生反應，部分產(chǎn)物/A

BC

已路去)。其中A和B是組成元素相同的無色液體，F(xiàn)和G

是組成元素相同的無色氣體，D和E含有相同的金屬元素。

(圖中涉及到的反應都是本學期的知識內(nèi)容)。

(1)物質(zhì)C是,G的一種用途是

(2)寫出F-E反應的化學方程式：

(3)反應B-D所屬的基本類型是反應。

7.圖中A?I是初中化學常見的物質(zhì).常溫常壓下，A、B為組成

元素相同的無色液體，F(xiàn)為氧化物，C、D、H、I為氣體，H

和I組成元素相同，I有毒性，D是相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)，

G是銀白色的液體；E在C中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑

色固體.圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；”一

表示物質(zhì)間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去.

(1)F的名稱,使用氣體D和I之前都要進行的操作是,任舉C的一種

用途______

(2)寫出化學方程式:

①A轉化為C的反應______；②C與E發(fā)生的反應.

③E轉化為D的反應______；④I與紅棕色固體轉化為E的反應

8.A?I是初中化學常見的物質(zhì)。室溫下A、D、H、I為氣

體，E為液體，其他為固體。A、B、C、D是單質(zhì)，B為

紅色。F與G,H與I組成元素相同。G中兩元素的質(zhì)量

比為7：3.這些物質(zhì)之間相互關系如圖所示，圖中”

表示能相互反應；“一”表示轉化關系；部分反應物、

生成物及反應條件已略去。

(1)寫出化學式：B,G。

(2)E-D反應的化學方程式是。F-I反應的化學方程式是。

(3)反應①②的基本反應類型相同，該反應類型為。

9.A?G均為初中化學常見的物質(zhì)，他們之間的關系如圖所示(表示兩端的物質(zhì)

能反應，“T”表示轉化關系，所涉及反應均為初中常見的化學反應)，其中C能

與血紅蛋白質(zhì)結合，使人中毒，D是胃液的成分，可幫助消化，E常用于改良酸性

土壤，E、G所含金屬元素不同，F(xiàn)是目前產(chǎn)量最高的金屬。請回答：

(1)E的化學式為。

(2)A的一種用途為o

(3)如果用化學方程式表示D、G間的反應：。

(4)圖中反應與轉化中沒有涉及的基本反應類型是

10.A?F均為初中化學中常見的物質(zhì)，且均含一種地殼中含量

最多的元素，其中A是單質(zhì)；B、C均為液體，且組成元

素相同；E是引起溫室效應的主要物質(zhì)；反應①中出現(xiàn)火

星四射現(xiàn)象；反應②會放出大量的熱。其物質(zhì)間的轉化關

系如圖所示，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應；“t”表示物質(zhì)間存在

轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成均已略去。

(1)寫出E的化學式,A物質(zhì)的主要用途是；

(2)寫出反應①的化學方程式______,生成物F是______色固體；

(3)寫出反應②的化學方程式______；

(4)寫出反應③的化學方程式基本反應類型為。

11.如圖，物質(zhì)王國中的A-F及X七種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲其中A-F分別是乙醵、

氧氣、一氧化碳、氧化鐵、碳、氧化銅六種物質(zhì)中的一種。

(1)搭橋：規(guī)則是A?F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(所涉及反應均為初中

常見化學反應)。已知C能使人引起煤氣中毒，E和F都是黑色固體。

①C的化學式是；

②E與F反應的化學方程式是；A與B反應的化學方程式是。

(2)過橋：若A?F分別通過一步反應能直接轉化為X,則X可成功過橋，物質(zhì)X是

S區(qū)

FA-BCDEF

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四、簡答題(本大題共3小題，共24.0分)

12.2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位科學家。如圖是從鉆

酸鋰廢極片(主要成分為鉆酸鋰(Lie。。?)］中回收得至UCO2O3和Li2c。3的一種工藝流

程。

H2SO4HjO：

(1)操作1中，粉碎廢極片的目的是;

(2)實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是(填一種即可)；

(3)操作4中，在高溫條件下，COC2O4在空氣中反應生成C02&和二氧化碳，化學

方程式為;

(4)操作5中，U2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2c。3的溶解

度隨溫度升高而。

13.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量鋅、銅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收鋅和銅并對硫進

行環(huán)保處理，其流程如圖所示：

已知：鋅和銅在加熱條件下可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。

(1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中洗滌劑的作用是作

用。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是(填化學式)，環(huán)保處理

最好采用的試劑是(填字母)。

A.石灰乳B.濃硫酸C.食鹽水

(2)步驟④中加入的甲的化學式為,該步驟中得到銅的反應的化學方程式為

，該反應的基本反應類型是______反應。

(3)寫出固體A中含有的一種金屬氧化物的名稱；步驟③和④中主要操作的

名稱是O

（4）取少量溶液C,往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾

液，往濾渣中加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有（填

字母）。

A.硫酸鋅B.硫酸銅C.硫酸鎂

14.通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，

形成的溶液是氨水.實驗室用加熱氯化核和消石灰的固體混合物制取氨氣.下圖是

實驗室常用的裝置.請回答：

（3）為防止污染，我們改用右圖裝置進行收集氨氣，那么氣體應該從管（選填

“a”或"b”）進入；然后對尾氣進行吸收處理，下圖中既能達到吸收目的，又不

易產(chǎn)生倒吸的裝置有（選填裝置序號）；容器中盛放的液體最好是.

五、探究題（本大題共11小題，共110.0分）

15.碳還原氧化銅的實驗裝置如圖甲、乙所示。甲圖中酒精燈上網(wǎng)罩的作用是.

【提出問題】碳燃燒時可能生成C02也可能生成co,那么碳與氧化銅反應生成的

氣體是否也有多種可能？

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【作出猜想】猜想i：co；猜想n：co2；猜想川：。

【設計方案】實驗裝置如圖乙所示。打開K,緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關閉

K,點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K,再通

入一段時間氮氣。

方案一：從定性觀察角度判斷

(1)實驗時裝置A處的現(xiàn)象是。

(2)若B中無明顯現(xiàn)象，D處的氣體能點燃，則猜想(填序號)成立。

方案二：從定量計算角度判斷

取一定量碳粉和4g氧化銅的混合物進行實驗，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)：

反應前的質(zhì)量反應后的質(zhì)量

A(玻璃管+固體)mim2

B+氫廣口瓶+混合液)m3m4

(3)若猜想n成立，則理論上(md-m3)(mi-m2)(填">“或“=”)。

(4)若猜想HI成立且CuO全部轉化成Cu,則參加反應的碳粉的質(zhì)量m的取值范圍

是o

【交流反思】實驗開始前緩緩通入氮氣的目的是。

16.有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，化學興趣小組對一包使用過且已經(jīng)生銹的

保鮮劑進行探究。

【提出猜想】保鮮劑可能的組成：①只有Fe2()3；②Fe和Fe2()3的混合物。

［實驗探究1］探究已使用過的保鮮劑的成份。

(1)取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學根據(jù)觀察到的現(xiàn)象一

致認為猜想②成立，他們觀察到的現(xiàn)象是。

【實驗探究2】測定保鮮劑中Fe2()3的含量。

(2)稱取保鮮劑樣品1.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖1所示的裝置進行實驗。開始時

緩緩通入co氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應，待反應完全后，繼續(xù)通

co氣體直至玻璃管冷卻。

①寫出硬質(zhì)玻璃管中反應的化學方程式：;

②先通入co氣體一段時間后再加熱的目的是。

③反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如表:

反應前反應后

玻璃管和保鮮劑的總質(zhì)量為128.0g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為127.79g

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算保鮮劑中Fe2（）3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）。

【實驗探究3】探究。2、CO2、濕度對保鮮劑的影響。

（3）進行如圖2所示的實驗。

保鮮袋中裝有保鮮劑，將。2、C02＞濕度G則水蒸氣）傳感器探頭放入保鮮袋中（有少

量空氣），然后快速向袋內(nèi)吹入氣體直到吹滿，再打開儀器開始采集數(shù)據(jù)。采集的

數(shù)據(jù)如圖3所示，縱坐標均為某氣體體積分數(shù)（％）,橫坐標均為時間t（s）。

①表示。2體積分數(shù)變化的曲線是（選填"M"、"N”或“Q”）。

②指出曲線N在0?50s內(nèi)開始階段下降的原因：。

③實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的體積分數(shù)卻發(fā)生了變化，請根據(jù)圖象作出

解釋：o

17.“深水炸彈糖”因放入水中，會在水中上下翻滾、溶解，并快速向四周放出一種無

色無味的氣體，給人以“炸”的感覺而深受同學們的喜愛。小凡同學對此展開如下

探究。

【查閱資料】①“深水炸彈糖”的主要成分是蔗糖、小蘇打、檸檬酸香精等；②蔗

糖、檸檬酸、香精屬于有機物，易溶于酒精；小蘇打微溶于酒精。

【提出問題】炸彈糖放入水中產(chǎn)生的氣體是什么？

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【猜想與假設】猜想一：。2；猜想二：H2；猜想三：co；猜想四：co2；猜想五：

so2；猜想六：C明.小凡認為猜想五不需要設計實驗驗證就可以判斷是錯誤的，理

由是?

【實驗探究】分別取少量炸彈糖于三支試管，加入適量水，進行如下實驗，請?zhí)顚?/p>

表中空格。

【繼續(xù)探究】取少許炸彈糖，放入足量酒精中充分溶解后過濾，向濾液中滴加紫色

石蕊溶液，溶液變______色，驗證了檸檬酸的存在；炸彈糖沒有溶于水時并不發(fā)生

反應，溶于水后迅速反應，原因是。

【拓展應用】炸彈糖中含有的小蘇打與檸檬酸（C6H8。7）發(fā)生反應的化學方程式為

3NaHCO3+C6H8。7=C6H5O7Na3+3X+3CO2T,則X的化學式______。若要使

小蘇打與檸檬酸的反應盡可能產(chǎn)生更多的二氧化碳，則“深水炸彈糖配方中小蘇打

與檸檬酸的最佳質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。

18.雷瑣辛具有殺菌作用，可用作防腐劑，常添加于化妝品、皮膚病藥物糊劑中等。某

化學小組對雷瑣辛的元素成分開展了如下探究：

【提出問題】雷瑣辛的組成元素是什么？

【查閱資料】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，可作干燥劑。

【進行實驗】小明取適量雷瑣辛在氧氣中燃燒，檢驗到生成物中只有水和二氧化碳,

得出結論“雷瑣辛是由碳、氫、氧三種元素組成的"。小雨認為該方案不合理，只

能說明雷瑣辛中一定含有碳元素和氫元素，不能確定是否含有氧元素，理由是

【繼續(xù)探究】為進一步確定雷瑣辛的元素組成，小組同學利用下列裝置進行實驗（固

定裝置省略，裝置B、C、D、E中藥品足量）。

(1)裝置A中氧化銅的作用是。

(2)實驗中裝置C處發(fā)生反應的化學方程式為o

【數(shù)據(jù)記錄】雷瑣辛樣品質(zhì)量為2.75g,雷瑣辛樣品燃燒后，B裝置增加的質(zhì)量為

1.35g,C、D裝置增加的總質(zhì)量為6.6g。

【分析與結論】利用上述實驗數(shù)據(jù)分析與計算，2.75g雷瑣辛樣品中氫元素的質(zhì)量

為_______g,雷瑣辛由______(填元素名稱)元素組成。

【反思與評價】關于本實驗的下列說法中正確的是(填序號，雙選)。

①A裝置加熱前不能通入氧氣，否則會影響實驗結果

②B、C裝置的位置可以互換

③如果不用E裝置，則所測得氧元素的質(zhì)量會偏小

④雷瑣辛樣品完全燃燒后，需再通一會兒氧氣

19.某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。

【查閱資料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄

膜。該反應的化學方程式為

【對比實驗】

編號操作現(xiàn)象

將表面未打磨的鋁絲浸入

甲無明顯現(xiàn)象

CuS()4溶液中

將表面打磨后的鋁絲浸入

乙鋁絲表面析出紅色固體

CUS04溶液中

將表面未打磨的鋁絲浸入CUC12

丙鋁絲表面析出紅色固體

溶液中

(1)比較實驗乙和實驗(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

(2)實驗乙中反應的化學方程式為,據(jù)此可知金屬活動性A1比Cu(填

“強”或“弱”)。

(3)小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此

觀點馬上被其他同學否定，否定的依據(jù)是0

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【猜測與探究】

小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：C1-破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜

測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CUS04溶液，并均浸入表面未打磨

的鋁絲，然后進行了新的探究：

操作現(xiàn)象結論推論

(1)向一支試管中再加入鋁絲表面析出紅氧化鋁薄膜被Na+或①______能破

NaCl固體色固體破壞壞氧化鋁薄膜

(2)向另一支試管中再加氧化鋁薄膜未Na+和SO廣都不能破壞

②______

入Na2sO4固體被破壞氧化鋁薄膜

【結論與反思】

得出結論：前述猜測(填“正確”或“不正確”)o

【拓展應用】家庭里的鋁制品在使用時要避免與接觸(填一種即可)。

總結反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。

20.某班同學取用相同總質(zhì)量的木炭粉和氧化銅的混合物，按圖示裝置進行實驗。實驗

過程中發(fā)現(xiàn)有的小組“黑色固體變紅色”這一實驗現(xiàn)象不明顯。小組同學對此異常

現(xiàn)象進行如探究。

【知識回憶】碳和氧化銅反應的化學方程式為c+2CuO=2CU+CO?T，理論上

碳和氧化銅的質(zhì)量比為。

【作出猜想】產(chǎn)生異?，F(xiàn)象可能與所取用木炭粉和氧化銅的質(zhì)量比有關。

【實驗探究】小組同學用總質(zhì)量相同但質(zhì)量比不同的木炭粉和氧化銅的混合物(不

考慮其中雜質(zhì))，分別進行實驗，部分實驗現(xiàn)象記錄如下：

實驗序號m(C)：m(CuO)實驗后A處試管中固體顏色C處導管口的現(xiàn)象

11：8紅色固體中有少量黑色固體尾氣燃燒

21：9紅色固體中有較少量黑色固體尾氣燃燒

31：10紅色固體中有很少量黑色固體尾氣不燃燒

41：11紅色固體中有極少量黑色固體—

51：12紅色固體中無黑色固體尾氣不燃燒

61：13紅色固體中有較多黑色固體尾氣不燃燒

【交流討論】

(1)推測實驗4中“C處導管口的現(xiàn)象”是

(2)上述探究可得出，實驗時所用木炭粉和氧化銅的質(zhì)量比控制在1：10?1：12之

間，可觀察到黑色固體明顯變紅，同時還可減少(填化學式)排放，防止空氣

污染。

(3)檢驗實驗6反應后A處試管中黑色固體物質(zhì)，可滴加的試劑是觀察到

的現(xiàn)象是。

【反思評價】分析發(fā)現(xiàn)，實驗5中m(C)：m(CuO)比值與理論值不符，實驗后卻無

黑色固體殘留。請用化學方程式解釋實驗中過量的黑色固體消失的原因：(寫

一個即可)。

21.化學實驗社團在老師的指導下開展了“模擬酸雨形成”的相關實驗。

【聯(lián)想與實驗】模仿二氧化碳與水反應進行如圖一所示實驗:

so：

資料卡片

L二氧化需與二氧化碳的化學滴入2

滴石蕊

性質(zhì)相似，能與水反應生成亞

溶液的

硫酸(H2so3),亞硫酸也不上蒸儲水

穩(wěn)定。夕2mL

2.整個實蛤在通風櫥中進行。溶液變紅微熱后溶液仍為紅色

圖-

.潔凈的氣體

-+-

滴

人2

石

蕊

滴

植

液

的

溶

物

蒸

制

新

油

水

ts

圖

圖

-三

第12頁，共48頁

【問題與猜想】亞硫酸不穩(wěn)定，為什么紅色液體微熱后不變?yōu)樽仙?？其原因可能?

猜想1.加熱不夠充分猜想2.與空氣中氮氣有關猜想3.與空氣中氧氣有關

【探究與驗證】填寫表格中的空格。

編號操作現(xiàn)象結論

猜想1不成

1將圖一中紅色液體繼續(xù)加熱至沸騰仍為紅色

如圖二所示，先通入適量SO?，然后用酒精燈微

2先變紅后變紫

熱猜想2不成

如圖二所示，先通入適量SC)2,再改通入氮氣，

3—

最后用酒精燈微熱

如圖二所示，先通入適量SC)2，再改通入

4—猜想3成立

______，最后用酒精燈微熱

【分析與結論】紅色液體微熱后不變?yōu)樽仙脑蚴牵篐2s。3在空氣中會被氧化生

成另一種酸，進一步實驗證明是硫酸。

【應用與拓展】收集某硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO?)附近剛降到地面的雨水水樣,

用pH計測得每隔十分鐘數(shù)據(jù)如下表:

測定時間5：055：155：255：355：45

PH4.954.944.864.854.85

(1)分析表中數(shù)據(jù)，5：15至5：25時間段內(nèi)水樣中主要酸性溶質(zhì)有；

(2)實驗社團提出一種處理廢氣的方案如圖三所示，利用CaC03粉末、空氣為原料在

高溫下吸收SO?,寫出該反應的化學方程式：o

22.甜葉菊甘具有高甜度低熱能的特點，是一種新型甜味劑，我國是

全國最主要的生產(chǎn)國，實驗小組欲探究甜葉菊昔的元素組成，進

行如下實驗：

【提出猜想】甜葉菊音由什么元素組成？

【進行實驗】小晴取適量的甜葉菊甘按如圖進行操作，并分別將

干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置與火焰上方。

【討論交流】其他同學認為小晴的實驗設計不嚴謹，原因是_____?。經(jīng)改進試驗后，

檢驗到甜葉菊昔在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，由此確定甜葉菊背中

一定含有碳，氫元素。

【繼續(xù)探究】為了進步確定其元素組成。利用如圖進行實驗。（已知：裝置中C中

的氧化銅能確保甜葉菊昔中的碳元素完全轉化為二氧化碳）

（1）實驗前要通一會兒氮氣，目的是o

（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。

【數(shù)據(jù)記錄】4.02g甜葉菊背在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重2.7g,E裝置增重

8.36g。（產(chǎn)物被完全吸收）

【分析與討論】數(shù)據(jù)分析：4.02g甜葉菊昔中氧元素的質(zhì)量為g,由此可以確

定甜葉菊昔是由碳，氫，氧元素組成。

【反思評價】若沒有F裝置，對氧元素質(zhì)量測定結果的影響是。（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

23.小美不小心將燒開的水灑在熾熱的煤爐上（煤爐的燃料是焦炭），發(fā)現(xiàn)火焰突然升高,

她感到好奇。在老師的指導下，小美得知水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到某種混合氣

體，她決定對該混合氣體的成分進行探究。

【提出問題】該混合氣體有哪些成分？

【猜想與假設】I.只有一氧化碳和水蒸氣；L只有一氧化碳和氫氣;

m.含有一氧化碳、氫氣和水蒸氣。

【查閱資料】a.焦炭里的雜質(zhì)不與水蒸氣反應；

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b.無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。

【實驗方案】她設計了如圖所示的實驗裝置，請你一并完成實驗并填空。裝置內(nèi)盛

放的物質(zhì)依次為：A：無水硫酸銅；B：濃硫酸；C：內(nèi)壁粘有澄清石灰水，D：內(nèi)

壁貼有吸附無水硫酸銅的石棉

【現(xiàn)象結論】

現(xiàn)象分析結論

①裝置A中無水硫酸銅變藍混合氣體中有______

②裝置B中質(zhì)量無變化/

③裝置C中澄清石灰水變渾裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為

濁猜想______成

④裝置D中的現(xiàn)象為

混合氣體燃燒有水生成

【反思評價】

(1)裝置B中濃硫酸的作用是o

(2)若將上述實驗裝置的方框部分用圖2裝置代替，也能得出相同的結論，則裝置E

中的現(xiàn)象為，F(xiàn)的作用為o

24.NSR技術通過BaO和Ba(NC>3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能

有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO*排放。其工作原理如圖所示。

⑴還原時還原尾氣可以是CO、出等，存在如下反應：5C0+Ba(NO3)2=N2+X+

5CO2

①反應中，碳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。

②X的化學式是O

(2)儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為；吸收NO*(如NO、NO?)的

物質(zhì)是。

(3)N0氣體通過NSR技術轉化為電的總反應方程式是。

儲存還原

25.某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分

數(shù)。探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置I中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，

待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同

時立即夾緊彈簧夾，移出裝置HI中的導管,準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL.(注:

樣品中的雜質(zhì)不參加反應

③裝置I中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量1.4g。

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量

分數(shù)。

甲同學利用裝置I中反應前后固體的質(zhì)量進行計算；

乙同學利用裝置I中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置ID中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度

為0.09g/L。

回答下列問題：

(1)裝置I中反應的化學方程式為,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣

體，目的是。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中(填“甲”、“乙”或“丙”)同

學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現(xiàn)較大偏差.

以下因素可能造成偏差的有(填標號)。

A.移出裝置m時，導管內(nèi)留存了一部分水

B.實驗測量前，沒有排除裝置I中的空氣

C.數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積。

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六、計算題（本大題共7小題，共70.0分）

26.某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱

量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應），實驗

過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

（1）生成氫氣的總質(zhì)量為go

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

27.“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測定其溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)后進行處理。（雜質(zhì)不參加反應）

（1）實驗時需配制50g5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱

量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為go

（2）取20g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應

時共消耗氫氧化鈉溶液16g。計算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

（3）恰好完全反應時燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關系：Na+（填“>”、

“=”或“<”）。

28.為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取40g

石灰石樣品等分為4等份進行實驗，所得數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號①②③④

稀鹽酸的質(zhì)量

2550m150

/g

剩余固體的質(zhì)

7.5522

量/g

(1)石灰石的純度是.

(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

(3)表中m的值(填“大于”“小于”或'等于“)100g.

29.金屬涂層光纖是其中一種光纖，在光纖的表面涂布Cu-Al合金層的光纖。為測定

金屬涂層光纖材料Cu-Al合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙同學稱取該樣品于燒

杯中，進行實驗，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗甲乙丙

加入合金樣品粉末的質(zhì)

202040

量(g)

加入稀硫酸的質(zhì)量(g)200100100

燒杯中剩余物的質(zhì)量

218118138

(g)

(1)實驗中合金樣品粉木與稀硫酸恰好完全反應的實驗是(填“甲”、“乙”

或"丙”)；

(2)該樣品鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

(3)實驗后，甲、乙、丙同學將各自的燒杯中剩余物倒入指定容器中，指定容器中

物質(zhì)的總質(zhì)量最終為go

30.熙熙有一只銀手鐲(銀鋅合金)，他想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得

手鐲的質(zhì)量是25.00克，再將50克稀鹽酸分多次加入與此手鐲充分反應，實驗數(shù)據(jù)

如表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸的質(zhì)量(克)10.0010.0010.0010.0010.00

充分反應后剩余固體的質(zhì)量(克)24.3523.7023.0523.0023.00

根據(jù)如表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題:

(1)手鐲中銀的質(zhì)量是克。

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(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)向第5次反應后的溶液中加入足量AgNC)3溶液,能生成AgCl的質(zhì)量是克。

31.某興趣小組為了測定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含鎂元素，不溶于水，也

不與其它物質(zhì)發(fā)生反應)，進行了如圖實驗:

請回答下列問題：

(1)恰好完全反應后產(chǎn)生出的質(zhì)量為。

(2)求此鎂樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。

(3)如果用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為。

32.在一燒杯中盛有22.3g碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶

液.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀

鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：

(1)碳酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為;

(2)配制146gl0%的稀鹽酸需36%濃鹽酸的質(zhì)量為(精確到0.1g);

(3)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學式)；

(4)當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其

中含溶質(zhì)的質(zhì)量.

放

的?

出

質(zhì)B

氣44

量-

體g

073g146g

滴入稀鹽酸的質(zhì)量g

答案和解析

1.【答案】AC

【解析】解：A、鑒別硬水和軟水用肥皂水，其中產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少的

是硬水，故A正確；

B、碳燃燒生成二氧化碳氣體,用碳燃燒除去空氣中的氧氣但同時又生成二氧化碳氣體，

所以不能獲取純凈的氮氣，故B錯誤；

C、硝酸鐵溶于水吸熱，溫度降低，所以可用加適量的水溶解，測量前后溫度變化鑒別

硝酸核和氯化鈉固體，故C正確；

D、氫氧化鈉溶液不但和氯化氫氣體反應還和二氧化碳反應，所以不能用通過足量的氫

氧化鈉溶液的方法除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體，故D錯誤。

故選：AC。

A、根據(jù)鑒別硬水和軟水用肥皂水的進行解答；

B、根據(jù)碳燃燒生成二氧化碳氣體進行解答；

C、根據(jù)硝酸鏤溶于水吸熱進行解答；

D、根據(jù)氫氧化鈉溶液不但和氯化氫氣體反應還和二氧化碳反應進行解答.

本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會用實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的方

法和技巧.

2.【答案】過濾金或鉗A13+和Fe3+Cu+H2O2+H2S04=CuS04+2H2O

【解析】解：

(1)操作①得到固體和液體，所以是過濾；

(2)提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其中有金或伯，所以其成分是金或鉗；

(3)調(diào)節(jié)pH,根據(jù)生成固體氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以主要目的是除去濾液中A13+和Fe3+；

(4)根據(jù)信息“在酸性環(huán)境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離

子。”，可知粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應生成硫酸銅和水，對

應的化學方程式為Cu+H202+H2sCU=CuS04+2H2。。

故答案為：

(1)過濾；

(2)金或粕;

(3)AF+和Fe3+；

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(4)Cu+H2O24-H2sO4=CuS04+2H2O?

根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出

的信息中找對應的信息。

讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后

帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解

答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是

情境，考查基本知識。

3.【答案】CO02氧化性人工降雨Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20

【解析】解：高溫條件下氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳燃燒生成

二氧化碳；

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成

水；

碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，因此A、B、C、D、E分別是氧化銅、一氧化碳、

二氧化碳、氧氣和水；

(1)B是CO；D是O2。

故填：CO；O2。

(2)氧化銅和一氧化碳的反應，體現(xiàn)了氧化銅的氧化性。

故填：氧化性。

(3)二氧化碳的用途：用作人工降雨、光合作用等。

故填：人工降雨。

(4)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式：Ca(OH)2+

C02=CaCO31+H20O

故填：Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20?

高溫條件下黑色固體氧化銅和一氧化碳反應生成紅色固體銅和二氧化碳，一氧化碳燃燒

生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的；

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，水是常見的無色液體，電解水生成氫氣

和氧氣，氫氣燃燒生成水；

碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

4.【答案】CO化合2H2O2二2H2O+O2T溶解物質(zhì)等

【解析】解：由題意可知，A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質(zhì)，它們分別由

C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，D、E為液體，E

會轉化成D、C,D、C可以相互轉化，所以E是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化鎬

的催化作用下分解生成水和氧氣，所以D是水，C是氧氣，A會與水反應，會與氧氣相

互轉化，所以A是二氧化碳，B是一氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以：

(1)由上述分析可知，B物質(zhì)的化學式是CO；

(2)物質(zhì)C是氧氣，A是二氧化碳，C生成A一般屬于化合反應；

(3)E-C+D的反應是過氧化氫分解生成了水和氧氣，化學方程式為：

Mn02

2H2O2-^-2H2O+O2T：

(4)D物質(zhì)是水，用途是溶解物質(zhì)等。

故答案為:(1)CO；

(2)化合;

Mn02

(3)2H2O2^—2H2O+02T；

(4)溶解物質(zhì)等。

根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質(zhì)，它們分別由C、H、O中的一種或

幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，D、E為液體，E會轉化成D、C,D、C

可以相互轉化，所以E是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下分解生成水

和氧氣，所以D是水，C是氧氣，A會與水反應，會與氧氣相互轉化，所以A是二氧化

碳，B是一氧化碳，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。

本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，利用各物質(zhì)的性質(zhì)結合各方面條件進行分析、推斷得出

正確結論，要思維縝密，邏輯推理能力強。

5.【答案】化合反應FeCuO+H2S04=CuS04+H20H2鐵與過量稀硫酸反應產(chǎn)生

氫氣

【解析】解：(1)A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，D是淺綠色溶液，說明D含

有+2價的亞鐵離子，C是金屬單質(zhì)，所以C是鐵，在初中化學中，紅色金屬單質(zhì)只有

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銅，所以A是銅，B就是氧化銅，B和硫酸反應生成硫酸銅和水，因為稀硫酸是過量的，

所以X溶液是混合溶液，溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以反應①是

銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，該反應滿足化合反應多變一的條件，所以該反應

是化合反應；

(2)通過推導可知，C是Fe；

(3)反應②是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為CuO+

H2S04=CuS04+H2O；

(4)反應②中加入的硫酸是過量的，反應剩余的硫酸和鐵反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，

所以產(chǎn)生無色氣體E的原因是：鐵與硫酸反應生成氫氣。

故答案為：

(1)化合反應；(2)Fe；(3)CuO+H2SO4=CuS04+H20；

(4)H2；鐵與過量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。

根據(jù)A、B、C、D、E為初中化學常見的物質(zhì)，D是淺綠色溶液，說明D含有+2價的

亞鐵離子，C是金屬單質(zhì)，所以C是鐵，在初中化學中，紅色金屬單質(zhì)只有銅，所以A

是銅，B就是氧化銅，B和硫酸反應生成硫酸銅和水，因為稀硫酸是過量的，所以X溶

液是混合溶液，溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，然后結合題中的轉化關系進行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系

推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可。

6.【答案】氧氣作氣體燃料等C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20化合

【