高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省三明市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題(考試時間：90分鐘滿分：100分)注意事項：請用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，填空題答案請用黑色水筆寫在相應(yīng)的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Al：27Cl：35.5Se：79一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.“嫦娥六號”上某種涂層材料主要成分是微米級硅化物(如等)，高溫氧化后會生成自修復(fù)功能的玻璃態(tài)。下列敘述錯誤的是（）A.硅化物屬于硅酸鹽材料 B.用焦炭還原二氧化硅可制備粗硅C.是酸性氧化物 D.鎢()是耐高溫的過渡元素【答案】A【解析】【詳解】A．硅化物屬于共價化合物，硅酸鹽是離子化合物，故A錯誤；B．用焦炭還原二氧化硅生成粗硅和一氧化碳，可制備粗硅，故B正確；C．酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故C正確；D．鎢()處于過渡元素，具有耐高溫的特性，故D正確；答案選A。2.我市已形成了從螢石()到高端含氟產(chǎn)品的完整產(chǎn)業(yè)鏈，包括氫氟酸(弱酸)、含氟聚合物材料等。下列化學(xué)用語的表述錯誤的是（）A.的電子式：B.的電離方程式：C.四氟乙烯的球棍模型：D.合成的小分子的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．氟化鈣為離子化合物，電子式正確，A正確；B．HF為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式正確，B正確；C．四氟乙烯的球棍模型中鍵角應(yīng)為120o，C錯誤；D．尋找的單體時，按如圖所示恢復(fù)雙鍵：，故小分子的結(jié)構(gòu)簡式：，D正確；故選C。3.下列說法錯誤的是（）A.石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烴 B.牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)C.油脂水解可制取高級脂肪酸和甘油 D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，裂解的產(chǎn)物屬于小分子烴，A正確；B．蛋白質(zhì)廣泛存在于生物體內(nèi)，動物的肌肉、皮膚、毛發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，因此牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)，B正確；C．油脂可以看作是高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)形成的酯，因此油脂在酸性條件下水解的產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，C正確；D．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素化學(xué)式雖然都可以表示為，但不同分子中n的值不同，所以不是同分異構(gòu)體，D錯誤；答案選D。4.下列離子方程式正確的是（）A.用溶液刻蝕印刷電路板：B.用溶液處理殘留的碘水：C.用醋酸除試管內(nèi)壁的：D.往硅酸鈉溶液中通入足量：【答案】B【解析】【詳解】A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A項錯誤；B．I2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-++3H2O，B項正確；C．醋酸屬于弱酸，在離子方程式中以化學(xué)式保留，醋酸與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+Mg(OH)2=2CH3COO-+Mg2++2H2O，C項錯誤；D．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)生成H2SiO3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2，D項錯誤；答案選B。5.光電池材料硒()的一種制備原理為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.中原子總數(shù)為B.標準狀況下，中質(zhì)子數(shù)為C.中共用電子對數(shù)為D.生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為，則所含原子總數(shù)為，A錯誤；B．1mol中含有32mol質(zhì)子，則標準狀況下，的物質(zhì)的量為，所含質(zhì)子數(shù)為，B錯誤；C．1mol水分子中含有2mol共用電子對，則物質(zhì)的量為，所含共用電子對數(shù)為，C正確；D．該反應(yīng)中硫元素化合價從中+4價升高到中的+6價，則生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；答案選C。6.下列各組離子在給定的溶液中一定能大量共存的是（）A氨水：、 B.溶液：、C.溶液： D.溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．氨水會和鎂離子、銅離子生成沉淀，故A錯誤；B．溶液會和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．三價鐵離子和硫氰根生成硫氰化鐵配合物，故D錯誤；答案選C。7.我國科研人員提出由小分子、催化轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，為乙酸B.反應(yīng)過程中有鍵的斷裂和形成C.①②過程屬于吸熱反應(yīng)D.由生成的總反應(yīng)原子利用率小于【答案】A【解析】【分析】由圖可知，X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸，該反應(yīng)CH4+CO2CH3COOH，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體，M為乙酸，A正確；B．反應(yīng)過程中有鍵的斷裂，沒有鍵的形成，B錯誤；C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)分析，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為，D錯誤；故選A。8.紫蘇葉中的紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于紫蘇醇的說法錯誤的是（）A.含有兩種官能團 B.分子式為C.能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該分子中含羥基和碳碳雙鍵，共2種官能團，A正確；B．分子式為，B正確；C．該分子中含羥基和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，C正確；D．該分子含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；故選D。9.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去甲烷中的乙烯B．證明非金屬性強弱：C．比較中羥基氫原子和中氫原子的活性D．制取并收集乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以干擾實驗，且HCl不是氯元素的最高價氧化物的水化物，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．相同鈉塊分別和乙醇、水反應(yīng)現(xiàn)象不同即可比較二者羥基中氫原子活性，故C正確；D．制取乙酸乙酯需要加入濃硫酸作催化劑和吸水劑，故D錯誤；答案選C。10.如圖為硫元素的“價—類”二維圖，下列說法錯誤的是（）A.能使品紅溶液褪色 B.可用溶液檢驗是否變質(zhì)C.工業(yè)上可通過制備 D.將通入的溶液中會產(chǎn)生淡黃色沉淀【答案】B【解析】【分析】根據(jù)“價—類”二維圖可知，a為H2S，B為S，C為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽；【詳解】A．c是SO2，能使品紅溶液褪色，故A正確；B．f是亞硫酸鹽，變質(zhì)后生成硫酸鹽，亞硫酸鹽和硫酸鹽都能與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故不能檢驗是否變質(zhì)，故B錯誤；C．工業(yè)上可以通過流程制備H2SO4，故C正確；D．將SO2通入H2S的溶液中，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故D正確；答案選B。11.金屬、海水及組成的電池如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是（）A.電極為正極B.緊鄰電極區(qū)域的海水呈堿性C.海水中的向電極移動D.若參加反應(yīng)，消耗的為【答案】B【解析】【分析】金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成的原電池中，活潑金屬Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Al3+，則a電極為負極，b電極為正極，負極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，原電池工作時，電子由負極經(jīng)過導(dǎo)線移向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由分析可知，b為正極，故A錯誤；B．b電極為正極，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，產(chǎn)生氫氧根，故緊鄰電極區(qū)域的海水呈堿性，故B正確；C．陰離子向負極移動，a為負極，故氯離子向a極移動，故C錯誤；D．沒有說明是否為標準狀況，無法計算消耗的的體積，故D錯誤；答案選B。12.往恒容密閉容器中加入和固體，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：，平衡時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.點：再充入，正反應(yīng)速率增大B.點：的氣體體積分數(shù)為C.曲線為隨溫度的變化曲線D.若改為，則反應(yīng)更快達到平衡【答案】D【解析】【分析】該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)前后氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之和為4mol，故a為H2O(g)。【詳解】A．點：再充入，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，A正確；B．點：的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)分析，氣體總物質(zhì)的量為4mol，故氫氣體積分數(shù)為，B正確；C．根據(jù)分析，曲線為隨溫度的變化曲線，C正確；D．為固體，不影響反應(yīng)速率，不影響達到平衡時間，D錯誤；故選D13.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥染料等領(lǐng)域，工業(yè)制的一種方法如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為B.與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物可循環(huán)使用C.“氧化”時通入過量的會降低的產(chǎn)率D.“萃取”時可選用或苯作萃取劑【答案】A【解析】【分析】凈化除氯后含I-海水中加入AgNO3溶液，生成AgI懸濁液；過濾出懸濁液，加入Fe粉，與AgI發(fā)生反應(yīng)，生成Ag和；通入Cl2，與反應(yīng)，生成FeCl3、，氧化液經(jīng)過萃取分液，蒸餾得到。【詳解】A．根據(jù)分析，轉(zhuǎn)化時Fe粉與AgI發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：，A錯誤；B．與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物為硝酸銀，可在富集工序循環(huán)使用，B正確；C．“氧化”時通入過量的能將氧化，會降低的產(chǎn)率，C正確；D．在或苯中溶解度大于在水中溶解度，“萃取”時可選用或苯作萃取劑，D正確；故選A。14.某種用于藥物合成的化合物A，由原子序數(shù)小于20且依次增大的五種元素組成，與同主族，的焰色為淺紫色。A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A.簡單離子半徑： B.的一氯代物有三種C.熱穩(wěn)定性： D.中既含離子鍵又含共價鍵【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次增大且不超過20，Z與Q同主族，的焰色為淺紫色，W為K元素；化合物中Z形成2個共價鍵，則Z為O元素、Q為S元素、W為K元素；Z只形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H元素、Y為C元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、Q為S元素、W為K元素；A．S2-與K+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，S2-的核電荷數(shù)小，半徑大，故A正確；B．C3H8有兩種等效氫，一氯代物有2種，故B錯誤；C．O元素的非金屬性強于S，故穩(wěn)定性H2O>H2S，故C正確；D．K2O2中既有離子鍵也有共價鍵，故D正確；答案選B。15.實驗室在條件下由制備的裝置如圖所示(夾持裝置省略)，其中裝置③中有生成。下列說法錯誤的是（）A.裝置①中的生石灰可換成固體B.裝置②中的試劑可以用堿石灰C.裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.裝置④中的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進入③【答案】D【解析】【分析】裝置①是氨氣的發(fā)生裝置，②為氨氣的干燥裝置，可以用堿石灰干燥氨氣，裝置③中NH3與反應(yīng)生成，裝置④中CaCl2的主要作用是吸收產(chǎn)生的H2O和剩余的氨氣；【詳解】A．NaOH固體也能吸收氨水的中的水，且放熱，促使氨水分解產(chǎn)生氨氣，故生石灰可換成固體，故A正確；B．由分析可知，試劑可以用堿石灰，故B正確；C．裝置③中NH3與反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為，故C正確；D．裝置④中CaCl2的主要作用是吸收產(chǎn)生的H2O和剩余的氨氣；故D錯誤；答案選D。16.用溶液進行臭氧的分解實驗。在不同的和溫度條件下，的濃度減少一半所需的時間如下表所示。34562030123116958301581084815503126157下列推斷錯誤的是（）A.其他條件相同時，酸性越強的分解速率越慢B.室溫下，很難在濃溶液中穩(wěn)定存在C.時，D.的分解速率：【答案】C【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度相同時，pH越小，酸性越強，時間越長，的分解速率越慢，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可以推測出，pH越大，堿性越強，時間越短，的分解速率越快，很難在濃溶液中穩(wěn)定存在，故B正確；C．在時，的分解速率為，故C錯誤；D．時間大于15min，時間小于15min，時間越短，速率越快，，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共4小題，共52分)17.無水在有機合成中可作為催化劑而被廣泛應(yīng)用。工業(yè)上可用氧化鋁精礦粉、焦炭、氯化劑(等)為原料制備無水。（1）元素在周期表中的位置為____，中子數(shù)為20的氯原子的符號為_____。（2）高溫條件下，將通入氧化鋁精礦粉和焦炭粉混合物中，可制得粗品，同時生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）某實驗小組用如圖所示裝置探究的部分性質(zhì)。①通入一定量后，取下A中試管并振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_____。②該實驗說明氯的非金屬性大于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____。（4）分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為____。（5）是比更安全高效的氧化劑。工業(yè)上可用把廢水中的轉(zhuǎn)化為沉淀除去，氯元素被還原為最低價，若廢水中的物質(zhì)的量濃度為，則可以處理該廢水的最大體積為____。【答案】（1）①.第三周期ⅢA族②.（2）（3）①.溶液分層，下層為紫紅色，上層為黃色②.和是同主族元素，原子半徑，原子得電子能力，元素非金屬性（4）（5）2.5【解析】（1）是13號元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族，是17號元素，中子數(shù)為20的氯原子的符號為，答案：第三周期ⅢA族、；（2）高溫條件下，將通入氧化鋁精礦粉和焦炭粉混合物中，可制得粗品，同時生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案：；（3）①通入一定量后，取下A中試管，氯氣可以和碘離子反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，振蕩，碘單質(zhì)會溶于四氯化碳，少量氯氣在水層為黃色，所以觀察到的現(xiàn)象為溶液分層，下層為紫紅色，上層為黃色，②該實驗說明氯的非金屬性大于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因和是同主族元素，原子半徑，原子得電子能力，元素非金屬性，答案：溶液分層，下層為紫紅色，上層為黃色、和是同主族元素，原子半徑，原子得電子能力，元素非金屬性；（4）分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，答案：；（5）和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，即0.2mol，再根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，得二價錳離子0.5mol，物質(zhì)的量濃度為，得體積為，答案：2.5。18.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中獲取部分資源的流程如圖：Ⅰ．海水提溴“空氣吹出法”從海水中提取的工藝流程如圖中虛線框內(nèi)所示。（1）往“酸化苦鹵”中通入，反應(yīng)的離子方程式為______。（2）吸收塔中，與溶液反應(yīng)生成、和，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。（3）蒸餾塔中加入的物質(zhì)A為______(填“稀硫酸”或“鹽酸”)。Ⅱ．海水提鎂（4）粗產(chǎn)品步驟中，從生產(chǎn)成本角度考慮加入的堿為______(填化學(xué)式)。（5）用亞硫酰氯對進行脫水時，生成了兩種酸性氣體和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。Ⅲ．產(chǎn)品應(yīng)用（6）下列關(guān)于純堿用途的說法正確的是_____(填標號)。a．可直接加入面團中做膨松劑b．可用于中和過多的胃酸c．是制造普通玻璃的主要原料之一d．可用于去除餐具表面的油污【答案】（1）（2）1:5（3）稀硫酸（4）（5）（6）【解析】苦鹵中通入可氧化得到單質(zhì)，用熱空氣將溴吹出，并用溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)得到含有、的溶液，在蒸餾塔中加入稀硫酸酸化，歸中反應(yīng)得到單質(zhì)，最后蒸餾分離獲得溴產(chǎn)品；粗產(chǎn)品中加入生石灰，過濾得到沉淀，之后用稀鹽酸溶解、濃縮、結(jié)晶得到，脫水獲得無水MgCl2，最后電解熔融MgCl2制得金屬鎂。（1）苦鹵中通入，可以氧化得到單質(zhì)，離子方程式為。（2）吸收塔中，與溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成、和，化學(xué)方程式，根據(jù)化合價變化，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，兩者的物質(zhì)的量之比為1:5。（3）鹽酸是揮發(fā)性酸，為了避免溴產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，蒸餾塔中加入的物質(zhì)A為稀硫酸。（4）石灰乳廉價易得，因此從生產(chǎn)成本角度考慮，粗產(chǎn)品步驟中加入的堿為。（5）亞硫酰氯極易水解，與水反應(yīng)生成和兩種酸性氣體，則與進行脫水的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（6）a．純堿為，受熱不發(fā)生分解，因此不可以直接加入面團中做膨松劑，a錯誤；b．堿性較強會引起腐蝕、可能對胃黏膜造成損傷，碳酸氫鈉堿性較弱，可選擇碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)以中和過多的胃酸，b錯誤；c．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料，在玻璃窯中發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化制得的，因此純堿是制造普通玻璃的主要原料之一，c正確；d．純堿溶液顯堿性，可用于去除餐具表面的油污，d正確；答案選cd。19.2023年全國政府工作報告提出要推動重點領(lǐng)域節(jié)能降碳減污工作。Ⅰ．是大氣污染物的主要成分之一，消除對改善環(huán)境具有重要意義。（1）一定條件下，用可把還原為無污染物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：隨時間變化情況如下表所示。時間05101520252.001.801.501.441.401.40①內(nèi)的平均反應(yīng)速率____。②時，____(填“”“”或“”)。③達平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。Ⅱ．工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為燃料可實現(xiàn)節(jié)能降碳，涉及的反應(yīng)為：（3）提高該反應(yīng)速率的措施有_____(寫出一條)。（4）恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。a．b．容器內(nèi)的壓強保持不變c．氣體密度保持不變d．和的物質(zhì)的量之比保持不變（5）甲烷燃料電池符合綠色化學(xué)理念，裝置如圖所示，電池正極通入的氣體是______(填“”或“”)，其電極反應(yīng)式為______?！敬鸢浮浚?）（2）①.0.06②.③.（3）加入催化劑、升高溫度等（4）（5）①.②.【解析】（1）一定條件下，用可把還原為無污染物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）①化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，內(nèi)的平均反應(yīng)速率；②時，還未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進行，故>；③由表格數(shù)據(jù)可知，20min達平衡，的轉(zhuǎn)化率為：；（3）提高該反應(yīng)速率的措施有：加入催化劑、升高溫度等（任寫一條）；（4）a．速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷放大到平衡狀態(tài)；b．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，恒容時，容器內(nèi)的壓強保持不變，達到化學(xué)平衡狀態(tài)；c．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體密度一直不變，不能判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)；d．和的物質(zhì)的量之比保持不變說明各物質(zhì)濃度均不變，達到化學(xué)平衡狀態(tài)；故選bd；（5）該裝置為原電池裝置，通入甲烷的電極為負極，通入O2的電極為正極，正極的電極反應(yīng)式為：。20.利用淀粉和石蠟油合成有機溶劑和化工原料的工藝如圖所示。已知：（1）的名稱為______；C中官能團的名稱為______。（2）Ⅳ的反應(yīng)類型