高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省茂名市化州市2024-2025學年高二上學期第一次月考注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上3.本試卷共8頁，20小題，滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化蘊含豐富的化學知識。下列詩句中主要涉及吸熱反應的是A.雪消冰又釋，景和風復暄B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.野火燒不盡，春風吹又生D.竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知【答案】B【解析】雪消冰又釋是固態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的吸熱過程，屬于物理變化，故A不符合題意；烈火焚燒若等閑是碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應，該反應是吸收熱量的吸熱反應，故B符合題意；野火燒不盡是干草燃燒生成二氧化碳和水的反應，該反應是放出熱量的放熱反應，故C不符合題意；竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知不涉及化學反應，與吸熱反應無關，故D不符合題意；故選B。2.影響化學反應速率的主要因素是A.濃度 B.催化劑 C.反應物本身的性質(zhì) D.溫度【答案】C【解析】濃度是影響反應速率的外部條件，A項不選催化劑是影響反應速率的外部條件，B項不選；反應物本身的性質(zhì)是影響反應速率的主要因素，C項選；溫度是影響反應速率的外部條件，D項不選；答案選C。3.下列措施中，不能提高中和熱測定準確度的是A.使用濃溶液 B.將最高溫度記作反應后體系溫度C.采取稍過量的堿溶液 D.多次實驗，取所測定溫差的平均值【答案】A【解析】濃溶液稀釋有能量的變化，使用濃溶液引起實驗誤差較大，A符合題意；最高溫度為恰好反應完時的溫度，記錄混合液的最高溫度作為終止溫度，可減少實驗誤差，提高實驗準確性，B不符合題意；采取稍過量的堿溶液，保證酸完全反應，減少實驗誤差，C不符合題意；多次實驗，取所測定溫差的平均值，減少實驗誤差，D不符合題意；故答案為：A。4.已知反應A+B→C(吸熱)分兩步進行；(①A+B→X(放熱)；②X→C(吸熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A. B.C. D.【答案】A【解析】已知反應①(A+B→X)為放熱反應，則A+B的總能量高于X的總能量，B、D均錯誤；已知反應②(X→C)為吸熱反應，則X的總能量低于C的總能量，A正確，C錯誤，故選A。5.改變下列因素，能增大活化分子百分數(shù)的是A.增大反應物濃度 B.減小反應物濃度C.升高溫度 D.增大壓強【答案】C【解析】增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增大，反應速率加快，A不符合題意；減小反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應速率減慢，B不符合題意；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增大，反應速率加快，C符合題意；增大壓強，若引起容器體積減小，增大了反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增大，反應速率加快，D不符合題意；故答案為：C。6.有關反應熱、焓變的說法，錯誤的是A.任何條件下的反應熱均等于焓變B.焓變是一個與內(nèi)能變化量有關的物理量C.吸熱反應，，放熱反應，D.反應熱數(shù)值與反應物的量有關【答案】A【解析】在恒壓條件下，化學反應焓變在數(shù)值上等于化學反應的反應熱，故A錯誤；焓變是一個與內(nèi)能變化量有關的物理量，決定了化學反應是吸熱反應還是放熱反應，故B正確；反應放熱時，反應的焓變ΔH<0，反應吸熱時，反應的焓變ΔH>0，故C正確；反應熱數(shù)值的大小與反應物的聚集狀態(tài)和量有關，故D正確；故選A。7.下列有關“熱化學方程式”的說法，不正確的是A.能同時表明反應中的物質(zhì)變化和能量變化B.書寫條件為“25℃、101kPa”時，可以不特別注明C.化學計量數(shù)只表示分子個數(shù)D.表示“每摩爾反應”對應的“熱量”【答案】C【解析】熱化學方程式中涉及到反應物生成物以及能量的變化，能同時表明反應中的物質(zhì)變化和能量變化，A正確；物質(zhì)具有的能量受溫度壓強的影響，書寫熱化學方程式應表明溫度、壓強，但“25℃、101kPa”，可以不特別注明，B正確；熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，C錯誤；表示的是“每摩爾反應”對應的“熱量”，D正確；故答案為：C。8.能表示物質(zhì)“燃燒熱”的熱化學方程式的是A.B.C.D.【答案】B【解析】燃燒熱值25°C、100KPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)放出熱量。H2的系數(shù)不是1，該熱化學方程式不能表示H2的燃燒熱，A錯誤；S完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)為SO2，B正確；N元素完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)為N2，C錯誤；H元素完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)為液態(tài)H2O，D錯誤；故選B。9.下列關于化學反應原理描述錯誤的是A.內(nèi)能受溫度、壓強因素影響B(tài).分子發(fā)生有效碰撞的條件：能量足夠、取向合適C.反應熱只與反應的途徑有關，與反應體系狀態(tài)無關D.化學鍵斷裂和形成時的能量變化，是產(chǎn)生反應熱的主要原因【答案】C【解析】內(nèi)能是物體內(nèi)部分子無規(guī)則運動所具有的動能和分子間相互作用的勢能的總和，受溫度、質(zhì)量、種類、狀態(tài)等因素素影響，A正確；分子具有能量足夠、合適的方向碰撞才能發(fā)生化學反應，分子發(fā)生有效碰撞的條件：能量足夠、取向合適，B正確；反應熱只與反應的途徑、狀態(tài)有關，與反應的路徑無關，C錯誤；化學鍵斷裂吸收能量、形成時釋放能量且吸收的能量和釋放能量不相等導致化學反應發(fā)生時有能量的變化，D正確；故答案為：C。10.已知化學反應：。不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應速率大小。A．；B．B為固體，不能表示反應速率；C．，則；D．，則；則反應速率最快的是C，故答案為：C。11.已知反應過程a、b如下圖所示，下列說法正確的是A.E?表示反應過程a的活化能 B.C.加入催化劑的反應過程為a D.反應過程b的有效碰撞次數(shù)小于a【答案】A【解析】反應過程a中E?表示正反應活化能，E2表示逆反應活化能；催化劑降低反應的活化能，改變反應歷程，有效碰撞的次數(shù)增多，加快反應的速率。反應過程a中E?表示普通分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰?，即反應的活化能，A正確；，，B錯誤；催化劑降低反應的活化能，改加快反應的速率，加入催化劑的反應過程為b，C錯誤；反應過程b使用了催化劑，有效碰撞次數(shù)多于a，D錯誤；故答案為：A。12.已知下列熱化學方程式：；；則值為A. B.C. D.【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)△H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)△H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s)△H=△H2-△H1，故選A。13.已知中和熱：。利用三組稀溶液分別進行“中和熱”測定實驗，并計算出生成1mol水對應反應熱(a、b、c)。下列正確的是序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA.a<-57.3 B.b<-57.3 C.b<a<c D.|b|<|a|<|c|【答案】D【解析】中和熱指25°C、101KPa稀的強酸強堿溶液完全反應生成1mol液態(tài)水所放出的熱量為57.3kJ。①硫酸和氫氧化鈉反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，即a=-57.3；②氨水是弱堿，電離要吸熱，硫酸和氨水反應放出的熱量小于57.3kJ，即b>-57.3；③生成了硫酸鋇沉淀放熱，硫酸和氫氧化鋇反應生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，即c<-57.3。硫酸和氫氧化鈉反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，即a=-57.3，A錯誤；氨水是弱堿，電離要吸熱，硫酸和氨水反應放出的熱量小于57.3kJ，即b>-57.3，B錯誤；a=-57.3，b>-57.3，c<-57.3，故b>a>c，C錯誤；a=-57.3，b>-57.3，c<-57.3，故b|<|a|<|c|，D正確；故答案為：D。14.已知石墨與金剛石相關反應如下圖所示，下列錯誤的是A.穩(wěn)定性：石墨>金剛石 B.燃燒熱：(石墨)>(金剛石)C.焓： D.C(s，金剛石)=C(s，石墨)>0【答案】D【解析】物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定。燃燒熱指25°C、101KPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質(zhì)所釋放的熱量。從圖可知，具有的能量：金剛石>石墨，穩(wěn)定性：石墨>金剛石，A正確；從圖可知1mol金剛石完全燃燒釋放的熱量多于1mol石墨完全燃燒釋放的熱量，釋放的熱量越多越小，故(石墨)>(金剛石)，B正確；=生成物的總焓-反應物的總焓，金剛石的燃燒是放熱反應，焓：，C正確；從圖可知，具有的能量：金剛石>石墨，C(s，金剛石)=C(s，石墨)，該反應為放熱反應，<0，D錯誤；故答案為：D。15.已知兩個反應：，，則與關系正確的是A. B. C. D.無法比較【答案】C【解析】；等質(zhì)量的同一種物具有的能量：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。：，：，根據(jù)可知即，故答案為：C。16.鈉和氯氣反應過程如圖所示，不正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】該過程斷鍵吸收能量，，A正確；該過程形成離子鍵釋放能量，，B錯誤；同種物質(zhì)氣體具有的能量高于固態(tài)，，該過程釋放能量，，C正確；由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和，則，D正確；故答案為：B。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共56分。17.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)之間進行反應，相關量如下圖所示。（1）該反應的化學方程式為___________。（2）已知t=5min。0~t時，用X表示該反應的化學反應速率=___________。（3）反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為___________(保留一位小數(shù))，Z的體積分數(shù)為___________。（4）只改變下列一個條件，能增大反應速率的是___________(填字母)。A．降低溫度B．增加X的物質(zhì)的量C．壓縮體積至1LD．恒容下充入惰性氣體E．恒壓下充入惰性氣體（5）下列能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y、Z的濃度相等C．體系的總壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．生成1molZ的同時生成2molX【答案】（1）（2）（3）①.33.3%②.12.5%（4）BC（5）CE【解析】分析圖像物質(zhì)的量減少的為反應物，增加的為生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)成正比得出反應方程式為?！拘?詳解】由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則Y、Z為生成物，當反應到達2min時，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)成正比，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，此時各種物質(zhì)的濃度都不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，所以反應的化學方程式為，故答案為：；【小問2詳解】0~5min時X的物質(zhì)的量變化了0.8mol，則用X表示的反應速率，故答案為：；【小問3詳解】反應達到平衡時，消耗X為0.8mol，X的轉(zhuǎn)化率為；平衡時X為1.6mol，Y為1.2mol，Z為0.4mol，氣體總物質(zhì)的量為1.6+1.2+0.4=3.2mol，Z的體積分數(shù)為，故答案為：33.3%；12.5%；【小問4詳解】降低溫度，減慢反應速率，A錯誤；增加X的物質(zhì)的量，增大了X的濃度，加快了反應速率，B正確；壓縮體積至1L，各組分濃度增大，加快了反應速率，C正確；恒容下充入惰性氣體，各組分濃度不變，反應速率不變，D錯誤；恒壓下充入惰性氣體，容器體積增大，各組分濃度減少，反應速率減慢，E錯誤；故答案為：BC；【小問5詳解】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，X、Y、Z的反應速率不可能相等，A錯誤；X、Y、Z的濃度相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；該反應是氣體分子總數(shù)變化的反應，氣體總物質(zhì)的量是個變化的量，總壓強也是變化的量，變化的量不變即為平衡，體系的總壓強保持不變，說明反應達到了平衡，C正確；體系物質(zhì)全為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度是個不變的量，混合氣體密度保持不變，不能說明反應達到了平衡，D錯誤；生成1molZ的說明消耗2molX，同時生成2molX，即同一種物質(zhì)的正逆反應速率相等，說明反應達到了平衡，E正確；故答案為：CE。18.利用反應原理相關知識回答下列問題。（1）已知熱化學方程式：。相同條件下，將氣體與1mol氧氣放入密閉容器中充分反應，測得放出的熱量Q___________197kJ(填“大于”“小于”“等于”)。（2）由。得的=___________。（3）氧化法脫硫的反應歷程如下圖所示。已知TS表示“過渡態(tài)”。①分子b為___________(寫名稱)。該反應歷程一共有___________個基元反應。②下列反應速率最快的步驟為___________(填字母)。A．①→②B．②→③C．③→④（4）常溫常壓下，1g液態(tài)乙醇()完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出約30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒的熱化學方程式___________。該反應轉(zhuǎn)移1mol電子時，放出的熱量數(shù)值為___________kJ。（5）一些化學鍵的鍵能近似值如下表所示。由此計算化學鍵C—HC=CH—HC—C鍵能(kJ/mol)400610430350乙烯與H2加成反應熱=___________。（6）已知：則的=___________(用、、表示)?！敬鸢浮浚?）小于（2）+90（3）①.H2O2②.5③.B（4）①.②.115（5）110（6）【解析】為可逆反應，將氣體與1mol氧氣放入密閉容器中參與反應的小于2mol；熱化學方程式中物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，反應中能量的變化與物質(zhì)的量成正比；一個反應反過來進行焓變符合相反，數(shù)值相同；過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；=反應物總鍵能-生成物總鍵能?！拘?詳解】表示氣體與1mol氧氣反應放出197kJ熱量，該反應為可逆反應，將氣體與1mol氧氣放入密閉容器中參與反應的小于2mol，反應放出的熱量小于充分反應197kJ，故答案為：小于；【小問2詳解】熱化學方程式中物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，反應中能量的變化與物質(zhì)的量成正比；一個反應反過來進行焓變符合相反，數(shù)值相同。?？芍?，故答案為：+90；【小問3詳解】①根據(jù)圖中信息可知a為H2S2，b為H2O2；TS表示過渡態(tài)，由圖可知，上述反應歷程共涉及5個基元反應，故答案為：H2O2；5；②過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；圖中①→②活化能為140.6kJ/mol，②→③活化能18-7.4=10.6kJ/mol，③→④活化能為；化學反應速率最快的步驟為活化能最小的②→③，故答案為：B；【小問4詳解】1mol液態(tài)乙醇即46克液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出約，乙醇燃燒的熱化學方程式為：；，轉(zhuǎn)移1mol電子時，放出的熱量數(shù)值為kJ,故答案為：；115；【小問5詳解】=反應物總鍵能-生成物總鍵能，，，，，故答案為：110；【小問6詳解】①②③，運用蓋斯定律將①-②-③得到，所以，故答案為：。19.實驗小組用溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。（1）配制0.50mol/L硫酸溶液：實驗至少要用到240mL稀硫酸溶液，則需要量取12.5mol/L的濃硫酸___________mL。（2）配制稀硫酸時，不需要的儀器是___________(填字母)。A．天平B．燒杯C．量筒D．玻璃棒E．容量瓶F．藥匙（3）NaOH溶液與稀硫酸的反應熱測定裝置如圖所示。①儀器a的名稱___________。②儀器a的操作方式___________(填字母)。A．上下移動B．左右移動C．上下左右同時移動③已知生成1molH2O時放出熱量57.3kJ。寫出該反應表示“中和熱”的熱化學方程式：___________。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①填寫下表空白。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426426.226.330.4②上述實驗生成的H2O為___________mol。③已知混合溶液密度為1g/mL、比熱容為4.18J/(g·℃)，由此計算得出該實驗所測“中和熱”的數(shù)值為___________kJ/mol(保留一位小數(shù))。④上述計算結果與理論數(shù)值(57.3kJ/mol)相差較大的原因可能是___________(答出一條合理原因即可)?！敬鸢浮浚?）10（2）AF（3）①.玻璃攪拌器②.A③.（4）①.4.0℃②.0.025③.53.5④.兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中或用鐵制容器代替燒杯進行實驗（任寫一種）【解析】根據(jù)稀釋定律可知解得V=10mL；配制稀硫酸時需要量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；玻璃攪拌器應上下移動可更好地混合液體；中和熱是25°C、101kPa稀的強酸和強堿溶液完全反應生成1mol水放出的熱量。【小問1詳解】容量瓶沒有240mL，應配制0.50mol/L硫酸溶液250mL，根據(jù)稀釋定律可知解得V=10mL，配制量取12.5mol/L的濃硫酸10mL，故答案為：10；【小問2詳解】配制稀硫酸時需要量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒引流至容量瓶，定容時離刻度線厘米改用膠頭滴管，故實驗中不需要托盤天平、藥匙，故答案為：AF；【小問3詳解】①中儀器為玻璃攪拌器，故答案為：玻璃攪拌器；②使用玻璃攪拌器應上下移動可更好地混合液體，故答案為：A；③中和熱是25°C、101kPa稀的強酸和強堿溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，若中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式：，故答案為：；【小問4詳解】①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，溫度差平均值，故答案為4.0°C；②50mL0.50mol/L氫氧化鈉為0.025mol，與30mL0.50mol/L硫酸溶液為0.015mol進行中和反應硫酸過量，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，故答案為：0.025；③溶液的質(zhì)量為80mL×1g/mL=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為，所以實驗測得的中和熱，故答案為：53.5；④計算結果與理論數(shù)值(57.3kJ/mol)偏小的原因：兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿，實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得數(shù)值偏小；分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得數(shù)值偏?。挥描F制容器代替燒杯進行實驗，熱量散失，引起數(shù)值偏小，故答案為：兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿或分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中或用鐵制容器代替燒杯進行實驗（任寫一種）。20.實驗探究影響化學反應速率的因素。Ⅰ．定性探究：(硫代硫酸鈉)與稀硫酸反應（1）該反應稀硫酸只表現(xiàn)酸性，反應同時生成一種有顏色的沉淀和無色氣體。寫出與稀硫酸反應的離子方程式：___________。（2）設計如下對照實驗①實驗應選擇觀察出現(xiàn)___________(填字母)現(xiàn)象判斷反應快慢。A．渾濁B．氣泡②比較反應快慢：反應a___________反應b；反應c___________反應d(填“>、<、=”)。Ⅱ．定量探究：酸性KMnO4與H2C2O4(草酸)反應，設計實驗如下表所示。該反應原理為實驗序號實驗